资源简介

(共25张PPT)
第二单元　物质的化学计量
1.物质的量
(1)概念:物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,用来表示一定数目微粒的集合体,符号
为n。
(2)单位:摩尔(简称摩),符号为mol。
(3)1 mol的标准:1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的原子数相同。
2.阿伏加德罗常数
(1)定义:0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数,符号为NA,单位为mol-1,近似为6.02
×1023 mol-1。
必备知识 清单破
知识点 1 物质的量及阿伏加德罗常数
(2)意义:1 mol某种微粒的集合体中所含的微粒数等于阿伏加德罗常数的值。
(3)物质的量与微粒数(N)的换算关系:N=n·NA。
1.概念:单位物质的量的物质所具有的质量,称为该物质的摩尔质量,用符号M表示。
2.单位:通常为g·mol-1。
3.摩尔质量、质量(m)与物质的量之间的关系:m=n·M。
知识点 2 摩尔质量
特别提醒　摩尔质量的“三性”
(1)等值性:摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性:如Na和Na+,由于电子的质量非常小,所以Na+的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值
近似等于Na的相对原子质量,则Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。
(3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量多少而改
变。
1.影响物质体积大小的因素

知识点 3 气体摩尔体积
2.气体摩尔体积
(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,用符号Vm表示,常用单位为L·
mol-1或m3·mol-1。
(2)特例:标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
①标准状况:温度273 K,压强101 kPa。
②标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
(3)气体摩尔体积、气体的物质的量、体积(V)之间的关系:V=n·Vm。
知识辨析
1.物质的量可以计量宏观物质,如1 mol铁元素。这种说法对吗
2.摩尔质量就等于相对原子(或分子)质量。这种说法对吗
3.1 mol不同气体体积大致相同。这种说法对吗
4.气体摩尔体积为22.4 L·mol-1时,一定是在标准状况下。这种说法对吗
一语破的
1.不对。用物质的量可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子
等),但不能计量宏观物质。
2.不对。摩尔质量有单位,常用g·mol-1,而相对原子(或分子)质量的单位为1,两者含义不同。
3.不对。当温度、压强一定时,1 mol不同气体体积大致相同。需要在相同条件下比较。
4.不对。在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol-1。
关键能力 定点破
定点 1 物质的量的相关计算

1.基本关系式
(1)n= (N表示粒子数)。关系式中NA的单位是 mol-1。
(2)M= (M为摩尔质量,m为物质的质量)。在M、n和m中,已知任意两项可求第三项;若M的单
位是g·mol-1,则m的单位是g。
2.恒等关系式
　　由基本关系式n= 和n= 可得恒等关系式: =n= 。在N、NA、m、M中,已知任意
三项可求第四项。一般情况下,NA、M是已知的,则N与m可互求。
典例 下列一定量各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是 (　 )
①0.5 mol氨气
②19.6 g硫酸
③4 ℃时9 mL水
④标准状况下22.4 L氦气
A.④①②③　　
B.②④③①
C.①③②④　　
D.①④②③
C
思路点拨 首先利用关系式计算出分子的物质的量,再结合分子式算出原子的物质的量。
解析 ①一个氨气分子含有4个原子,0.5 mol氨气含有2 mol原子;②一个硫酸分子中含有7个
原子,19.6 g硫酸的物质的量为0.2 mol,含有1.4 mol原子;③4 ℃时9 mL水的质量为9 g,物质的量为0.5 mol,含有1.5 mol原子;④标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol,He为单原子分子,含有1 mol原子;综上所述,原子数由多到少的顺序为①③②④。
1.标准状况下的气体摩尔体积

定点 2 气体摩尔体积的有关计算

①气体的物质的量n= (气体体积为V,单位为L,下同);
②气体的摩尔质量M= =22.4ρ g·mol-1(气体在标准状况下的密度为ρ g·L-1);
③气体的分子数N=n·NA= ·NA;
2.标准状况下的气体摩尔体积的有关计算
④气体的质量m=n·M= ·M(气体的摩尔质量为M,单位为g·mol-1)。
典例 在标准状况下,1 L某气体的质量为1.25 g,则该气体可能是 (　 )
A.H2　　B.CO2　　C.CH4　　D.CO
D
思路点拨 该题的隐含条件是标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,结合公式m= ·M进
行计算。
解析 标准状况下,气体摩尔体积为22.4 L/mol,1 L某气体的质量为1.25 g,该气体摩尔质量M
= = = =28 g/mol,4个选项中的物质,只有CO符合题意,D项正确。
情境探究

图1　给篮球打气

学科素养 情境破
素养 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知——新情境下阿伏加德罗定律及其应用

图2
问题1 如图1所示,用打气筒给篮球打气时,气体源源不断地被打进去,而篮球的体积几乎不发
生变化,气体都去哪儿了 气体的体积大小与哪些外界因素有关
提示 向篮球内打气时,篮球体积几乎不变,但篮球内气体的物质的量增多,压强增大;恒温恒
容条件下,气体的压强与其物质的量成正比。气体体积大小受温度和压强的影响。
问题2 相同体积的两个容器,一个盛放氧气,一个盛放氢气,在同温同压下,两容器中气体分子
的数目有何关系
提示 同温同压下,同体积的不同气体具有相同的分子数。
问题3 由图2可以得出什么结论
提示 同温同压下,气体的体积与其物质的量(分子数目)成正比。
讲解分析
阿伏加德罗定律的理解与应用
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况,可以是其他条件,只要物质的存在状态是
气态即可。
(2)同温、同压、同体积和同分子数,共同存在,相互制约,只要“三同”成立,第四“同”必定
成立。
(3)阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气
体都含有相同数目的分子
推论(1) T、p相同时, =
推论(2) T、V相同时, =
推论(3) T、p相同时, =
推论(4) T、p、V相同时, =
例题 如图所示,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其
中能表示等质量的氢气与氦气的是(　 )

A
典例呈现
素养解读 本题以带隔板的容器为情境素材,考查物质的量的计算以及阿伏加德罗定律的应
用,提升学生学以致用的能力,培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科
核心素养。
信息提取 He为单原子分子,氢气是由氢分子构成的,H2为双原子分子。
解题思路 假设氢气与氦气的质量都是m g,则两者的物质的量之比为 ∶ =
2∶1,两者的体积之比也为2∶1。图中氢气和氦气体积之比为2∶1,A正确;He是单原子分子,
B错误;图中氢气和氦气体积之比为1∶2,C错误;图中氢气和氦气的物质的量之比为1∶1,D错
误。
思维升华
　　解答阿伏加德罗定律及其推论的应用类试题时,先找“相同”明“不同”;然后分析题
目要求,明确需要用到哪些量;最后利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同物理量之间的关
系,进行对比判断。第2课时　气体摩尔体积
基础过关练
题组一　　正确理解气体摩尔体积
1.(经典题)现有下列四种因素:①温度和压强;②所含微粒数;③微粒本身大小;④微粒间的距离。其中对气体物质体积有显著影响的是(　　)
A.②③④　　　B.①②④
C.③④　　　D.①②③④
2.(教材习题改编)下列有关气体摩尔体积的描述中,正确的是(　　)
A.在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.气体摩尔体积一定是22.4 L· mol-1
C.1 mol气体体积为22.4 L,则一定处于标准状况
D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
3.(经典题)下列说法正确的是(　　)
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
A.①③⑤　　　B.④
C.②④　　　D.①④
4.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是(　　)
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L
C.该气体中每个分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积为30 L
题组二　　有关气体摩尔体积的计算
5.下列关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是　(　　)
A.体积为44.8 L　　　　　　　B.电子数约为32×6.02×1023
C.质量为88 g　　　　　　　D.含有4 mol原子
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
B.0.5 mol氯气在标准状况下的体积约为22.4 L
C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
D.25 ℃、1.01×105 Pa,48 g O3中含有的氧原子数为3NA
题组三　　气体的体积与物质的量、微粒数目及质量之间的相互换算
7.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1.8 g H2O含有的原子数目为0.1NA
B.常温常压下,2.24 L CO2含有的分子数为0.1NA
C.2.4 g Mg形成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
D.常温常压下,48 g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NA
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,现有标准状况下四种气体:①8.96 L CH4　②含0.5NA个分子的HCl　③30.6 g H2S　④0.3 mol NH3,下列关系从小到大表示不正确的是(　　)
A.气体体积:④<①<②<③
B.质量:④<①<②<③
C.物质的量:①<④<③<②
D.氢原子数:②<④<①<③
能力提升练
题组　　标准状况下气体摩尔体积(22.4 L/mol)的应用
1.下列叙述正确的是(　　)
①若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况
②标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
③标准状况下,22 g CO和22 g N2的原子数相同
④标准状况下,18 g H2O的体积约为22.4 L
⑤标准状况下,1 L CH4和1 L He的物质的量之比为1∶1
A.①⑤　　　B.④⑤　　　C.②③　　　D.③⑤
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,1 mol氧气的体积小于22.4 L
B.在标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合物中所含的碳原子数为2NA
C.24 g Mg与足量稀硫酸反应,产生的氢气的体积为22.4 L
D.标准状况下,22.4 L H2与18 g H2O所含分子数相等
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
A.含有NA个S的Fe2(SO4)3的物质的量为3 mol
B.32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
D.含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L
4.标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体燃烧,得到CO和CO2的混合气体的密度为1.429 g/L,则其中CO的体积为(　　)
A.6.72 L　　　B.3.36 L
C.2.24 L　　　D.1.12 L
5.(经典题)用NA表示阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(　　)
A. L　　　B. L
C. L　　　D. L
6.在标准状况下,18.8 g CO和CO2的混合气体的体积为11.2 L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是(　　)
A.2∶3　　　B.3∶2
C.1∶1　　　D.3∶4
7.完成下面问题:
(1)下列所给出的几组物质中,在标准状况下体积最大的是　　　　。(填序号)
①1 g H2
②2.408×1023个CH4
③10.8 g H2O
④标准状况下6.72 L CO2
(2)在标准状况下51 g CO与CO2的混合气体,体积为28 L,其中CO2的质量为　　　,CO物质的量为　　　,该混合气体中CO的物质的量分数为　　　。
答案与分层梯度式解析
第2课时　气体摩尔体积
基础过关练
1.B　对于气体来说,温度和压强对体积有显著影响,微粒本身大小远小于微粒之间的距离,则微粒本身大小可忽略不计,微粒数目越多,则体积越大,所以对气体物质体积有显著影响的是①②④,选B。
2.A　在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,A项正确;气体摩尔体积受温度、压强的影响,气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol-1,B项错误;非标准状况下通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积为22.4 L,C项错误;气体摩尔体积与物质的量无关,当所处状况不同时,气体摩尔体积不一定相同,D项错误。
3.B　物质在标准状况下不一定是气体,①错误;没有说明H2所处状况,0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L,②错误;标准状况下,H2O不是气体,③错误;CO和N2的摩尔质量都为28 g/mol,28 g CO与N2的混合气体中气体总物质的量为=1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,④正确;在标准状况下,各种气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol,不在标准状况下不一定为22.4 L/mol,⑤错误。选B。
4.A　该温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,即1 mol该气体的体积为30 L,因此温度和压强不是标准状况,A错误;该气体的物质的量为1 mol,若该气体在标准状况下为气体,则其体积约为22.4 L,B正确;1 mol该气体含有1.204×1024个原子,则1个该气体分子中含有原子个数为=2,C正确;1 mol该气体在该条件下为30 L,由此可知该条件下气体摩尔体积为30 L/mol,故若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积为30 L,D正确。
5.C　气体所处状况未知,则气体摩尔体积未知,无法计算体积,A项错误;由N=n×NA可知,分子数约为2×6.02×1023,则电子数约为2×6.02×1023×22,B项错误;由m=nM可知,m(CO2)=2 mol×44 g/mol=88 g,C项正确;1个CO2分子中含有1个碳原子和2个氧原子,则2 mol CO2含有原子的物质的量为2 mol×(1+2)=6 mol,D项错误。
6.D　标准状况下,水不呈气态,则标准状况下,11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol,A项错误;0.5 mol氯气在标准状况下的体积约为22.4 L/mol×0.5 mol=11.2 L,B项错误;常温常压下,11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol,C项错误;48 g O3中含有氧原子的物质的量为48 g÷16 g/mol=3 mol,数目为3NA,D项正确。
7.C　1分子水中含有3个原子,1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol,含有的原子数目为0.3NA,A项错误;常温常压下,气体摩尔体积不是22.4 L/mol,该状况下2.24 L CO2的物质的量小于0.1 mol,B项错误;1个镁原子失去2个电子形成Mg2+,2.4 g Mg为0.1 mol,0.1 mol Mg形成Mg2+时失去0.2 mol电子,C项正确;常温常压下,48 g O2与O3的混合气体中含有=3 mol原子,含有的原子总数为3NA,D项错误。
8.C　①标准状况下,8.96 L CH4的物质的量n=0.4 mol,m=0.4 mol×16 g/mol=6.4 g,H原子数目=0.4×4×NA=1.6NA;②含0.5NA个分子的HCl的物质的量n=0.5 mol,m=0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g,H原子数目=0.5×1×NA=0.5NA,标准状况下的体积V=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L;③30.6 g H2S的物质的量n==0.9 mol,标准状况下的体积V=0.9 mol×22.4 L/mol=20.16 L,H原子数目=0.9×2×NA=1.8NA;④0.3 mol NH3的质量m=0.3 mol×17 g/mol=5.1 g,标准状况下的体积V=0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L,H原子数目=0.3×3×NA=0.9NA。气体体积:④<①<②<③,A正确;质量:④<①<②<③,B正确;物质的量:④<①<②<③,C错误;氢原子数:②<④<①<③,D正确。
能力提升练
1.D　若1 mol气体的体积为22.4 L,不一定处于标准状况,①错误;标准状况下,0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L,②错误;用NA表示阿伏加德罗常数的值,标准状况下,22 g CO中所含原子数为×2×NA mol-1=NA,22 g N2中所含原子数为×2×NA mol-1=NA,③正确;标准状况下水不是气体,18 g H2O的体积不是22.4 L,④错误;同温同压下,具有相同体积的两种气体的物质的量一定相等,⑤正确。选D。
2.D　标准状况下,1 mol气体体积为22.4 L,常温常压下,1 mol气体体积大于22.4 L,A项错误;在标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合物中,所含的碳原子数为NA,B项错误;题目未给出气体所处状况,无法计算生成的气体的体积,C项错误;n(H2)==1 mol,n(H2O)==1 mol,所含分子数均为NA,D项正确。
3.B　有关阿伏加德罗常数的应用的考查题是经典题型,试题形式常为正误判断型选择题。解答该类题目的方法思路:
(1)由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组成→计算目标微粒的数目→判断选项是否正确。NA个S的物质的量为1 mol,则Fe2(SO4)3的物质的量为 mol,A项错误;O2和O3都是由O构成的,32 g O2和O3的混合气体所含O的物质的量n(O)==2 mol,则含有的O的数目N(O)=2NA,B项正确。
(2)若涉及气体摩尔体积相关计算→看是否为气体、是否为标准状况下→如果其中任意一个不满足,则无需进行计算。H2O在标准状况下不为气态,C项错误;气体所处状况未知,因此不能确定气体的体积,D项错误。
4.A　标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体的物质的量为0.2 mol,燃烧生成CO和CO2混合气体的物质的量应为0.4 mol,CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为1.429 g/L×22.4 L/mol≈32 g/mol,设CO的物质的量为x mol,则CO2的物质的量为(0.4-x)mol,列方程:28x+44×(0.4-x)=32×0.4,解得x=0.3,CO的体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L,选A。
5.A　设该气体的摩尔质量为M g/mol,分子数b=,则M=,c g该气体的物质的量为 mol,在标准状况下的体积为22.4 L/mol× mol= L,选A。
6.A　在标准状况下18.8 g CO与CO2的混合气体的体积为11.2 L,则该混合气体的摩尔质量为37.6 g·mol-1,设CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,则:=37.6,x∶y=2∶3。选A。
7.答案　(1)①　(2)44 g　0.25 mol　20%(或)
解析　(1)①1 g H2的物质的量为=0.5 mol,在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L;②2.408×1023个CH4的物质的量为=0.4 mol,在标准状况下的体积为0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L;③标准状况下水不是气体,10.8 g H2O的体积约为10.8 mL;④标准状况下6.72 L CO2。由以上分析知体积最大的是①。(2)设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol,则28x+44y=51,x+y==1.25,解得:x=0.25,y=1,CO2的质量为1 mol×44 g/mol=44 g,CO的物质的量为0.25 mol,该混合气体中CO的物质的量分数为×100%=20%。
11第二单元　物质的化学计量
第1课时　物质的量
基础过关练
题组一　　物质的量及其单位
1.下列说法正确的是(　　)
A.1 mol任何物质所含有的分子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把宏观物质与微观粒子联系起来
D.1 mol水分子中含有2 mol氢分子和1 mol氧原子
2.(经典题)下列说法错误的是(　　)
A.0.2 mol H2O2　　　B.1 mol HCl
C.1.5 mol Fe　　　D.0.3 mol氮
题组二　　阿伏加德罗常数
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是　(　　)
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012 kg 12C中含有的原子数称为阿伏加德罗常数
C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3中所含原子数约是2.408×1024
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,按要求填空。
(1)1 mol O2中含有　　　　个氧气分子,含有　　　个氧原子。
(2)3NA个水分子的物质的量是　　　　　,含3 mol氢原子的水分子的物质的量是　　　　。
(3)6 mol H2O与　　　　mol NH3所含氢原子数相等。
题组三　　摩尔质量
5.(经典题)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料。下列叙述正确的是(　　)
A.偏二甲肼的摩尔质量为60
B.偏二甲肼分子中C与H质量之比为1∶4
C.6 g偏二甲肼分子中含有0.1 mol N2
D.NA个偏二甲肼分子的质量为60 g
6.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为(　　)
A.100 g·mol-1　　　B.108 g·mol-1
C.55 g·mol-1　　　D.96 g·mol-1
题组四　　物质的量、微粒数目及物质质量之间的相互换算
7.(经典题)青蒿素的发现与提纯、组成与结构测定、合成与修饰及其广泛应用,促进了我国中医药的传承创新发展。青蒿素的分子式为C15H22O5。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.C15H22O5的摩尔质量为282
B.1个C15H22O5分子的质量为 g
C.1 mol C15H22O5完全燃烧生成22 mol H2O
D.含有NA个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)
A.36 g N含有的离子数为NA
B.2.8 g CO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA
C.17 g氨气和18 g铵根离子所含N原子数均为NA
D.室温下,1 mol H2中含有2NA个氢原子
答案与分层梯度式解析
第二单元　物质的化学计量
第1课时　物质的量
基础过关练
1.B　物质可能由分子、原子、离子等微粒构成,A错误;物质的量是物理量,其单位为摩尔,简称摩,符号为 mol,B正确;物质的量用来表示含有一定数目微粒的集合体,是将宏观物质和微观粒子联系起来的桥梁,C错误;水分子由氢原子和氧原子构成,水分子中没有氢分子,D错误。
2.D　D选项所指微粒不明确,D错误。
3.A　阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol-1,A项错误。
4.答案　(1)NA　2NA　(2)3 mol　1.5 mol　(3)4
解析　(1)1 mol O2中含有NA个氧气分子,1个氧气分子中含有2个氧原子,1 mol O2中含有2NA个氧原子。
(2)3NA个水分子的物质的量是3 mol,1个水分子中含有2个氢原子,含3 mol氢原子的水分子的物质的量是1.5 mol。
(3)6 mol H2O中含有12 mol氢原子,4 mol NH3中含有12 mol氢原子,所以6 mol H2O与4 mol NH3所含氢原子数相等。
5.D　偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol,A项错误;C与H质量之比为(12×2)∶(1×8)=3∶1,B项错误;偏二甲肼分子中不含有N2,C项错误;NA个偏二甲肼分子的质量为60 g,D项正确。
6.B　根据质量守恒定律,可知m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E),则m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g,故M(E)==108 g·mol-1。
7.B　C15H22O5的摩尔质量为282 g/mol,A错误;1个C15H22O5分子的质量为 g,B正确;1个C15H22O5分子中含有22个H原子,则根据H原子守恒,可知1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O,C错误;1个C15H22O5分子中含有15个C原子,含有NA个 C原子的C15H22O5的物质的量为 mol,D错误。
特别提醒　NA个C15H22O5分子的质量即1 mol C15H22O5的质量,1 mol C15H22O5的质量(以g为单位)在数值上等于其相对分子质量,则1个C15H22O5分子的质量为 g。
8.A　36 g N的物质的量为=2 mol,含有的离子数为2NA,A项错误;CO与C2H4的摩尔质量均为28 g/mol,2.8 g混合气体的物质的量为0.1 mol,所含分子数为0.1NA,B项正确;NH3的摩尔质量为17 g/mol,17 g NH3的物质的量为1 mol,所含N原子数为NA,N的摩尔质量为18 g/mol,18 g N的物质的量为1 mol,所含N原子数为NA,C项正确;1 mol H2中含有NA个H2,H2是双原子分子,所以1 mol H2中含有2NA个氢原子,D项正确。
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