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4.下列离子方程式正确的是
A.向银氨溶液中通入H2S:2Ag+HS—Ag2SV+2H
2025年高二期末联考
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3十3H+—Fe3+十3H,O
C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO:IO十5I+6H+一
化
学
3L2+3H2O
D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:2Na++CO+CO2+HzO
时量：75分钟
满分：100分
-2 NaHCO3￥
得分
5.对于配合物[Ni(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]Cl,一个配离子中存在2个五
元环状结构，其中i为十3价。下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16K-39
p
A.该配合物的配位数为6
Fe-56Se-79
B.1mol该配合物与足量的AgNO溶液反应生成3 mol AgC1
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项
C.NH2CH2CHNH2中所有原子可能在一个平面上
符合题意)
D.NHCH2CH2NH2、NH2CH2NH2、NH2一NH2均为有机物
1.我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法
6.下列实验操作、现象及结论均正确的是
错误的是
选项
操作
现象
结论
A.通过对二氧化碳液化进行海底封存，可以助力“碳中和”
将CH.CH2Br与NaOH溶液共热，冷却
产生淡黄
CHCH2Br中含有
A
B.大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”
后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液
色沉淀
溴原子
C.低碳生活不意味着禁止使用所有燃料
向2mL10%NaOH溶液中滴入4~6
D.在一定条件下将二氧化碳还原为甲酸，有利于实现“碳中和”
滴2%CuSO,溶液，得到新制的
产生砖红
B
醛基具有还原性
2.结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是
Cu(OH)2悬浊液，然后加入0.5mL乙
色沉淀
A.碳酸钠可以与酸反应，可用作胃药
醛溶液，振荡后加热
B.聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞
向苯中滴加溴水
溴水褪色
苯发生了取代反应
C.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动
将盐酸和CaCO3反应后的气体通入苯
溶液变
碳酸的酸性比苯
0
力电池
酚钠溶液中
浑浊
酚的酸性强
D.低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，可用作压电
7.C12O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂。C12O
材料
易溶于水且与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时燃烧
3.下列化学用语表达正确的是
并爆炸。一种制取C2O的装置如图所示。
3
A.基态Fe+的价层电子排布图为中+中□
4
食浓盐酸
中
气体
B.N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：(CH3)2N一(
KM)4②③
液氨
①
斗TgO隔热园
十燥空气水浴18一20℃
④
⑤
C.HO的球棍模型：Q
已知：C20的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；C2的沸点为-34.6℃；
NH3的沸点为-33.5℃；HgO+2C12—HgC2十C2O。
D.CaO2的电子式：[：O:]Ca2+[:O:]
下列说法错误的是
化学试题第1页（共8页）
化学试题第2页（共8页）(共49张PPT)
化学
时量：75分钟 满分：100分
得分____
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法错误的是( )
B
A.通过对二氧化碳液化进行海底封存，可以助力“碳中和”
B.大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”
C.低碳生活不意味着禁止使用所有燃料
D.在一定条件下将二氧化碳还原为甲酸，有利于实现“碳中和”
【解析】封存 有利于“碳中和”，符合低碳生活，故A正确；化石能源（煤、石油、
天然气等）燃烧会大量释放 ，不利于实现“碳中和”目标，开发利用清洁能源才有利
于实现“碳中和”，故B错误；低碳生活提倡减少碳排放，不意味着禁止使用所有燃料，
故C正确；将还原为甲酸能减少 的排放，故D正确。
2.结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是( )
A
A.碳酸钠可以与酸反应，可用作胃药
B.聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞
C.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池
D.低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，可用作压电材料
【解析】碳酸钠虽然可以与酸反应，但由于其水溶液碱性较强，不可用作胃药，A错误；
聚四氟乙烯耐化学腐蚀，不与酸碱反应，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞，B正确；石
墨烯由单层碳原子构成，厚度仅为0.335纳米，且其电阻率极低，可用于动力电池，C正确；
石英的成分是二氧化硅，在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长
链，这一结构决定了它具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表，D正确。
3.下列化学用语表达正确的是( )
B
A.基态 的价层电子排布图为
B.， 二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C. 的球棍模型：
D. 的电子式：
【解析】基态的价层电子排布式为，排布图为 ，A错误；，
二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确； 为分子的 模型，C错误；
是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子的电子式
为 ，D错误。
4.下列离子方程式正确的是( )
D
A.向银氨溶液中通入
B.溶于氢碘酸：
C.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
D.向饱和溶液中通入过量
【解析】向银氨溶液中通入
，故A错误；
溶于氢碘酸，反应的离子方程式为
，故B错误；用醋酸和淀粉 溶液检验
加碘盐中的 ，碘元素发生归中反应，离子方程式为
，故C错误；向饱和 溶液中
通入过量 生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为
，故D正确。
5.对于配合物 ，一个配离子中存在2个五元环状结构，其中
为 价。下列说法正确的是( )
A
A.该配合物的配位数为6
B.该配合物与足量的溶液反应生成
C. 中所有原子可能在一个平面上
D.、、 均为有机物
【解析】乙二胺为双齿配体，两个分子提供4个配位点，两个 提供2个配位点，
总配位数为6，故A正确；配合物仅外界1个可游离，该配合物与足量 溶
液反应生成，内界不参与反应，故B错误；乙二胺中碳原子为 杂化，存
在四面体结构，所有原子无法共平面，故C错误； 不含碳元素，属于无机物，
故D错误。
6.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
选 项 操作 现象 结论
A 将与 溶液共热，冷却后，取出上层 水溶液加入 溶液 产生淡黄 色沉淀 中含
有溴原子
B 向溶液中滴入滴 溶 液，得到新制的悬浊液，然后加入 乙醛溶液，振荡后加热 产生砖红 色沉淀 醛基具有还原性
C 向苯中滴加溴水 溴水褪色 苯发生了取代反
应
D 将盐酸和 反应后的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变 浑浊 碳酸的酸性比苯
酚的酸性强
B
【解析】水解后应在酸性溶液中检验溴离子，水解后没有加硝酸中和 ，A错误；
在碱性溶液中检验醛基，碱性溶液中醛基被新制氢氧化铜氧化，生成砖红色沉淀，可知
醛基具有还原性，B正确；溴在水中的溶解度小于在苯中的溶解度，向苯中滴加溴水，
发生萃取而使溴水褪色，并未发生取代反应，C错误；由于具有挥发性，和
一起通入苯酚钠溶液，无法判断反应物是还是 ，因此无法比较碳酸和苯酚的酸
性强弱，D错误。
7. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，
是一种强氧化剂。 易溶于水且与水反应生
成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时燃
烧并爆炸。一种制取 的装置如图所示。
已知：的熔点为，沸点为；的沸点为； 的沸点为
； 。
下列说法错误的是( )
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的 稀释减小爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
【解析】制取 需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和
浓硫酸，A项正确；高浓度的易爆炸，通入干燥空气的目的是将生成的 稀释减
小爆炸危险，B项正确；装置⑤收集，温度低于 ，此时氯气是气体，逸出的气
体主要是空气和剩余的，C项错误； 与有机物接触会燃烧并爆炸，装置④与⑤之
间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。
√
8.、、 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。
A的分数坐标为 ，下列叙述错误的是( )
C
A.该超导材料的化学式为
B.距离最近的 的个数为4
C.晶体密度为
D.B的分数坐标为
【解析】由晶胞结构可知，的个数为，的个数为， 的个数
为，则该超导材料的化学式为，故A正确；以体内的 为观察对
象，距离最近的的个数为4，故B正确；由以上分析可知，晶胞中含2个，4个 ，
4个，晶胞质量为，晶胞体积为 ，晶体密度为
，故C错误；B为体心，B的分数坐标为 ，故D正确。
9.稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈 是一种典型的稀土
元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为 ）的形式存在。工业上利用
氟碳铈矿制取 的一种工艺流程如图所示。
下列说法错误的是( )
B
A.“焙烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B.通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的
C.“酸浸”过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好
D. 中阴离子的空间结构为正四面体形
【解析】焙烧后铈元素以、的形式存在，均表现为价，中 表现
为价，因此焙烧过程中的化合价升高，被氧化， 为还原剂，氧气为
氧化剂，因此有， ，A正确；通过
酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的 ，B错误；因
用盐酸可能会生成污染性气体氯气，所以酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现
环境友好，C正确；中阴离子 的中心原子上的价层电子对数为4，且不含孤
电子对，其空间结构为正四面体形，D正确。
10.华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，
慢性乙型肝炎等疾病，其结构简式如图所示。下列关于华蟾素的
说法错误的是( )
B
A.华蟾素的分子式为 B.能与溶液反应生成
C.能使酸性 溶液褪色 D.能够发生酯化反应、水解反应
【解析】由结构简式可知，华蟾素的分子式为 ，故A正确；华蟾素分子中无羧
基，不能与溶液反应生成 ，故B错误；华蟾素分子中有碳碳双键和羟基，能
与酸性溶液发生氧化反应，使酸性 溶液褪色，故C正确；该分子中存在羟
基，能发生酯化反应，存在酯基，能发生水解反应，故D正确。
11.实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入 固体，测得反应体
系中 含量的变化如图。
下列说法错误的是( )
D
A.有 生成推测发生了反应：
B.段含量下降与反应
有关
C.点剩余固体中含有
D.实验过程中 仅体现氧化性
【解析】起始阶段有大量产生，说明与发生了反应并生成了 ，则反应的
方程式为，A正确；段 含量下降，说明有物质在
消耗，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的继续与 反应导致的，反
应的方程式为，B正确；根据前面的信息，与 发生
的总反应为，在点时， 含量还在减少，说明反应
还在发生，则点剩余固体中还含有 ，C正确；根据反
应可知，既体现了氧化性，被还原为 ，
又体现了还原性，被氧化为 ，D错误。
12. 材料是一种生物基聚酯材料（由可再生生物质资源，如玉米、甘蔗等提取原料制
成的塑料材料），具有多种优越性能和广泛的应用前景。其一种转化过程如图。下列说
法错误的是( )
C
A.
B.上述转化的原子利用率小于
C. 中有三种官能团
D.与传统的石化塑料相比， 具有可降解、环保等优点
【解析】根据材料制备原理，其发生的是缩聚反应，反应物 中含有双羧基，
中含有双羟基，根据高聚物的结构特点，其末端各有一个羧基和羟基没有酯化，则
生成的水分子数是，故A正确；转化中有水分子生成，可见制备 的原
子利用率小于，故B正确； 中含有羧基、碳碳双键、醚键、酯基、羟基，一共
五种官能团，故C错误； 结构中含有酯基，在自然环境中能降解，且产物对环境无
污染，环保，故D正确。
13.短周期主族元素、、、、 的原子序数依次增大，其形成的化合物是一种重要
的食品添加剂，结构如图。原子核外最外层电子数与 原子核外电子总数相等。下列有
关叙述正确的是( )
C
A.原子半径： B.该化合物中 原子不满足8电子稳定结构
C.键角： D.元素、、、 只可以组成分子晶体
【解析】通过结构图可知，形成4个键，推测为C；原子核外最外层电子数与 原子核
外电子总数相等，则为，为；形成1个键，且原子序数小，则为，为 。
原子半径： ，故A错误；该化合物中氮原子满足8电子稳定结构，故B错误；
根据价层电子对互斥模型，可知为平面三角形， 为三角锥形，键角：
，故C正确；元素、C、、可以组成离子晶体，如 ，故D错误。
14.卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。
发生亲核水解的结构条件：中心原子具有
C
A.和 的中心原子上的价层电子对数目不相同
B.碳和硅同族，推测 常温下可以水解为碳酸和氯化氢
C. 发生亲电水解
D.上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成
（带有部分正电荷）和空轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受
中的进攻。三氯化氮能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅 遇水也可
剧烈水解，其水解反应的机理如图所示（“ ”代表的 轨道）。下列说法正确的
是( )
【解析】的中心原子氮原子上的价层电子对数为， 的中
心原子硅原子上的价层电子对数为 ，价层电子对数目相同，A错
误；性质稳定，在常温常压下并不水解生成碳酸和氯化氢，B错误； 水解过程
中生成的是，中与结合，并非与中心原子 结合，水解方程式为
，的中心原子含有1个孤电子对，能接受中的
进攻，发生亲电水解生成和，C正确；上述水解过程中断裂的或 、
生成的或 等键均属于极性键，不存在形成非极性键的情况，D错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）试用物质结构的相关知识解释以下问题：
（1） （俗称过氧化脲）常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解温度
为 ，在水溶液中会离解为过氧化氢和尿素，可用作漂白剂。
① 是_____________（填“极性”或“非极性”）分子，其中氧原子的杂化轨道类型是
____________杂化。
极性（1分）
（1分）
②中碳原子的杂化轨道类型是____________杂化；中C、、 的电
负性大小关系为__________________（用原子符号由大到小排序），第一电离能的大小
关系为___________（用原子符号由大到小排序）。
（1分）
（1分）
（2）接近水的沸点的水蒸气，其相对分子质量的测定值比化学式计算出来的相对分子
质量大一些，试解释原因：____________________________________________________
___________________。
水分子间存在氢键，从而形成缔合分子，故相对分子质量
的测量值比实际值高
（3）可与甲基咪唑（ ）形成配合物。 甲基咪唑中，1号氮原子的孤电
子对因参与形成大 键，电子云密度降低。已知分子中的大 键可用符号 表示，其
中代表参与形成大 键的原子数（或轨道数），代表参与形成大 键的电子数
（如苯分子中的大 键可表示为 ）。
①甲基咪唑中的大 键可表示为____。
②甲基咪唑中，___（填“1”或“3”）号氮原子更容易与 形成配位键。
3
（4）的熔点高于，的熔点为 ，其原因是___________________
_______________。
是离子晶体，
是分子晶体
16.（15分）苯甲酸（ ，其在水中的溶解度见表）具有广泛的用途，可用作
食品防腐剂及有机合成的原料。回答下列问题：
温度/ 20 25 50 75 95
溶解度/ 0.17 0.35 0.95 2.2 6.8
Ⅰ.粗苯甲酸的制备
实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯（沸点为 ）制备苯甲酸
（高锰酸钾自身转化为 沉淀），实验装置如图。（部分装置
已略去）
实验步骤：①在分水器中注入适量蒸馏水，将反应物加入三颈烧
瓶中混合，加热至沸腾，边搅拌边反应；
②待反应完全后，停止加热，冷却片刻后拆除分水器；
③向三颈烧瓶中慢慢加入适量草酸溶液，搅拌一段时间；
④适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤液，将滤液经冷却、浓盐酸酸
化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。
【解析】一定量的甲苯和适量的 在三颈烧瓶中反应，球形冷凝管的作用是使甲苯
冷凝回流。反应一段时间后停止加热，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量草酸溶
液，还原多余的 ，适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤液，将
滤液经冷却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。
（1）仪器甲的名称是___________________。
球形冷凝管（1分）
【解析】仪器甲的名称是球形冷凝管。
（2）写出步骤①中三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________；
根据____________________________________________（填现象）可以判断三颈烧瓶中
反应已经基本完成。
回流液不再出现油珠（其他合理答案也可给分）
【解析】步骤①中三颈烧瓶中溶液氧化甲苯生成苯甲酸钾， 自身转化为
沉淀，发生反应的化学方程式为 ；甲苯的沸点为
，为油状液体，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，表明甲苯反应完全。
（3）实验步骤③中加入适量草酸溶液的目的是___________________________________
_____________，该步骤所加草酸不宜过量，原因是____________________________。
将过量的还原，防止在后续操作
中将盐酸氧化
苯甲酸会溶于草酸，降低产率
【解析】后续需要加浓盐酸酸化， 与浓盐酸反应，因此需要加草酸溶液将过量的
还原，防止在后续操作中将盐酸氧化；所加草酸不宜过量，原因是苯甲酸会溶于
草酸，降低产率。
Ⅱ.粗苯甲酸的提纯
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ中均需使用的玻璃仪器有_________________________。
玻璃棒、烧杯（每个1分）
【解析】操作Ⅰ溶解、操作Ⅱ过滤、操作Ⅳ洗涤中均需使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯。
（5）操作Ⅲ冷却结晶时为减少杂质被包裹，且得到较大的晶体颗粒便于分离，应_____
（填“缓慢”或“快速”）冷却。
缓慢
【解析】操作Ⅲ冷却结晶时缓慢结晶可以减少杂质被包裹，且得到较大的晶体颗粒便于
分离。
（6）苯甲酸产品纯度测定：称取苯甲酸产品，配成 苯甲酸的乙醇溶液，
移取溶液，用溶液进行滴定，消耗 溶液的体积为
。则苯甲酸产品的纯度为_____ （保留三位有效数字）。
99.0
【解析】根据关系式 ，苯甲酸产品的纯度为
。
17.（14分）铂钯精矿含、、、、等元素。一种从铂钯精矿中提取、 和
的工艺如下：
已知：“氯化溶解”后所得主要产物为、、 ，氯离子起配位作用；
在煮沸下与水反应得到易溶于水的 。
【解析】“酸浸”后得到含、、的滤饼；滤饼经“氯化溶解”得到 、
、；“分金”过程中，将还原成；向含、 的
滤液中通入氨气，得到、； 经“煮沸过滤”得到
，再与氨水反应生成 ，最后用水合肼还原得到
；经“煅烧”得到、、和 。
（1）“酸浸”时，需要将废铂钯精矿粉碎，粉碎的目的是___________________________
_______。
增大固体接触面积，使反应快
速充分
【解析】将废铂钯精矿粉碎，可以增大固体接触面积，使反应快速充分。
（2）在实验室进行“煅烧”时，下列仪器中需要用
到的是_________________________（填仪器名
称）。
坩埚、泥三角（每个1分）
【解析】“煅烧”时将 放在坩埚中进行加热，故需要用到坩埚、泥三角。
（3）金位于元素周期表的第六周期且与铜同族，则基态金原子的价层电子轨道表示式
为_ __________________。
【解析】位于元素周期表第四周期第族，价层电子排布式为， 位于第
六周期第 族，故价层电子轨道表示式为 。
（4）已知 是一元强酸，则“分金”过程发生反应的离子方程式是_______________
________________________________________________________________________。
【解析】“分金”时，将还原成，自身被氧化成 ，反应的离子方程式为
。
（5）加入氨水的过程中，钯 的配合物发生变化的原因是_______________________
______。
与的配位能力强
于
【解析】加入氨水的过程中，由原来与配位变成与配位，是因为 与
的配位能力强于 。
（6）气体在碱性干燥条件下更易于收集，则 的化学式为_____。
【解析】由上述分析可知为 。
（7）“水合肼还原”过程中（水合肼）转化为 ，在反应器中有氯化铵生成，
写出该过程的化学方程式：____________________________________________________
____________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
或
【解析】“水合肼还原”过程中，转化为，在反应器中有 生成，故反
应的化学方程式为
或 。
18.（15分）非天然氨基酸 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
【解析】A在碱性条件下，先发生加成反应，然后生成B，B和C发生加成反应生成D，
结合D的结构，可知C为 ，D先加碱、加热发生消去反应，然后酸化生成， 发
生还原反应生成 ，据此解答。
（1）A可由氧化得到， 的化学名称是__________。
羟基乙酸
【解析】 的化学名称是羟基乙酸。
（2）C的结构简式为_ _____。
【解析】C的结构简式为 。
（3）D中手性碳原子的数目为___。
3
【解析】D中的手性碳原子数目为3，如图： 。
（4）D转化为 的第一步反应的反应类型为__________。
消去反应
【解析】D转化为 的第一步反应的反应类型为消去反应。
（5） 中酸性官能团的名称为_____________，碱性官能团的名称为_____________。
羧基（1分）
氨基（1分）
【解析】 中酸性官能团为羧基，碱性官能团为氨基。
（6）写出同时满足下列条件的 的同分异构体的结构简式：_ _________________。
①含苯环且苯环上只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有和 ；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 。
【解析】满足①含苯环且苯环上只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有和 ；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为
。
符合条件的 的同分异构体的结构简式为 。
（7）参照上述合成路线，设计以苄醇（ ）为主要原料制备 的合成
路线（其他原料、试剂任选）。#1.8
【答案】（3分，每出现一处错误扣1分，扣完为止）
【解析】 发生催化氧化生成 ， 在碱性条件下和 发
生加成反应生成 ， 在碱性条件下加热发生消去反应生成 ，
发生加聚反应生成 。

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