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配置一定物质的量浓度的溶液
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1. 认识容量瓶的构造及使用方法。
2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制。
3. 学会一定物质的量浓度溶液的误差分析。
质量分数0.9%的氯化钠溶液
在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。
体积分数为75%的酒精
在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100 g质量分数0.9%的NaCl溶液？
实验仪器：
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：
计算→称量→量取→溶解→装瓶
1. 构造:
2. 常见规格：
颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。
3. 用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
选用原则：
例如：配制体积为480 mL的一定物质的量浓度的溶液，应选用规格为_________________________。
500 mL的容量瓶
等大或稍大。
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
一、认识容量瓶
4. 注意事项：
①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。
②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中
③容量瓶使用前要检查是否漏水。
操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 度→倒立→观察→结论
检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
1．下列关于容量瓶的说法不正确的是 (　　)
A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释
D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
C
实验目的：配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液
二、配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：100 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
（1）计算
解：m = n·M = c·V·M
=1.00 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol
=5.85 g
若配制80 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？
5.85 g，没有80 mL的容量瓶，应选择100 mL容量瓶，溶液体积以100 mL计算。
规格：选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。
实验步骤：
不能，托盘天平精确度为0.1 g，故应称取5.9 g NaCl固体。
①称量时：左物右码
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
③精确度：0.1 g
【托盘天平使用注意事项】
能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
（2）称量
m = 5.85 g
（3）溶解
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
【拓展】
原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)转移
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
（5）定容
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
不能，必须重新配制
（6）摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（7）装瓶
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能，属于正常现象
容量瓶不能长期储存溶液
将下列配制溶液的过程排序：___________________。
④①⑦⑤⑥③②
欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230 mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_________移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
烧杯
冷却
玻璃棒
250
2~3
低
1~2 cm
胶头滴管
低
重新配制
摇匀
试剂瓶
10.0
某同学用容量瓶配制溶液，加水不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做造成什么后果？
配制80 mL1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
5.6 mL
倒出液体中含有溶质，造成溶质物质的量减少，物质的量浓度偏低
1．误差分析的原理依据
cＢ＝
nＢ
V
＝
mＢ
MBV
　　根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或V的变化，会对cＢ造成误差。
（2）使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
（1）使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
误差分析
俯视
仰视
结果：浓度偏大
结果：浓度偏小
cＢ＝
nＢ
V
俯视读数：加水少了，溶液体积(V)偏小
cＢ ＝
nＢ
V
仰视读数：加水多了，溶液体积(V)偏大
2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 称量过程误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏高
少量氯化钠粘在滤纸上 ____ ____ _____
物质、砝码位置放反(使用了游码) ____ _____ _____
3．配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液常出现的误差
减小
减小
不变
不变
偏低
偏低
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 配制过程误差分析 移液前容量瓶内有少量水 _____ _____ _____
转移液体时有少量洒落 _____ _____ _____
未洗涤烧杯和玻璃棒 _____ _____ _____
溶液未冷却至室温就注入定容 _____ _____ _____
定容时水加多后用滴管 吸出 _____ _____ _____
减小
不变
不变
偏低
偏低
不变
不变
无影响
减小
偏低
不变
不变
减小
偏高
减小
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 影响 配制 过程误差分析 定容摇匀后液面下降再 加水 _____ _____ _____
定容时俯视刻度线 _____ _____ _____
定容时仰视刻度线 _____ _____ _____
增大
偏低
不变
减小
偏高
不变
增大
偏低
不变
用量筒量取浓硫酸的体积
定容时
俯视
仰视
实验操作
读数
V(浓硫酸)
n(硫酸）
cＢ＝
nＢ
V
不变
cＢ＝
nＢ
V
不变
cＢ＝
nＢ
V
不变
V(浓硫酸)
n(硫酸）
cＢ＝
nＢ
V
不变
【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影响的是溶液的体积（V）。
4．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
下列配制的溶液浓度偏高的是 (　　 )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL 时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D
2.配制一定物质的量浓度的溶液
1.容量瓶的认识
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
常见规格：
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
选用原则：等大或稍大
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
cＢ＝
nＢ
V
＝
mＢ
MBV
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
练习1：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。
①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。
③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。
nB
cB
⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。
④未等溶液冷却就定容。
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。
nB
cB
Ｖ
cB
Ｖ
无影响
cB
mB
nB
cB
cB＝
nB
Ｖ
2.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液
D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液
C

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