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一、主干知识——在微点判断中澄清
1．判断下列有关物质分类叙述的正误
(1)一种元素形成的物质一定是纯净物(　 )
(2)含氧的化合物都是氧化物(　 )
(3)非金属氧化物都是酸性氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物(　 )
(4)分散质粒子的直径为1～100 m的分散系为胶体(　 )
(5)胶体发生丁达尔效应的原因是胶体粒子发光(　 )
2．判断下列有关物质转化叙述的正误
(1)酸性氧化物均与H2O反应生成酸，碱性氧化物均与H2O反应生成碱(　 )
(2)盐与碱一定反应生成新盐和新碱(　 )
(3)某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属(　 )
(4)CO2通入CaCl2溶液中，发生反应CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl(　 )
(5)3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe为置换反应(　 )
3．判断下列有关离子方程式的正误
(1)CH3COOH与NaOH反应：H＋＋OH－===H2O(　 )
(2)CaCO3制CO2：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　 )
(3)Cu与AgNO3反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋(　 )
(4)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(　 )
(5)澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(　 )
4．判断下列有关检验离子、离子共存与推断叙述的正误
(1)待测溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，可知待测液中一定含SO(　 )
(2)H＋、HCO、Ca2＋、Cl－一定能大量共存(　 )
(3)使酚酞变红的溶液中CO、SO、Ca2＋、Mg2＋不能大量共存(　 )
(4)检验Cl－时可以向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液(　 )
5．判断下列有关氧化还原反应概念及其联系叙述的正误
(1)任何氧化还原反应中氧化剂和还原剂是不同的物质(　 )
(2)氧化反应中氧化剂表现氧化性发生氧化反应(　 )
(3)氧化还原反应中氧化产物和还原产物可能是同一物质(　 )
(4)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O中氧化产物是SO2(　 )
(5)单质反应生成化合物，单质可能发生氧化反应也可能发生还原反应(　 )
(6)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中HCl只表现还原性(　 )
(7)Na失去一个电子而Al失去三个电子，故Al的还原性强于Na(　 )
6．判断下列有关氧化还原反应规律及应用叙述的正误
(1)金属阳离子只能得电子生成金属单质表现氧化性(　 )
(2)H2O2中氧的化合价为－1，只能做氧化剂(　 )
(3)含Cu2＋、Ag＋的溶液中加入少量Fe，发生的反应为Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋(　 )
(4)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－中氧化性：Fe2＋>Cl－(　 )
二、综合思维——在知识融会中贯通
(一)物质的分类与转化　
[综合训练]
1．胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是(　 )
A．重金属中毒，可喝豆浆缓解
B．树林中出现的晨曦(如上图)
C．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
D．针对严重肾病患者的血液透析治疗
2．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是(　 )
①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物
A．②③ B．②④
C．①②④ D．②③④
3．分别能实现下列转化的单质是(　 )
碱酸或酸性氧化物,盐
酸碱或碱性氧化物,盐
A．Ca和C B．Ca和H2
C．Cu和C D．Cu和P
(二)离子反应与离子方程式　
[综合训练]
4．下列离子方程式不正确的是(　 )
A．NaHSO4和少量的Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．NaHCO3和NaOH溶液相混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．用NaOH吸收过量的CO2：CO2＋OH－===HCO
5．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　 )
A．遇石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、NH、Cl－、CO
B．pH＝10的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
C．中性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、SO
D．澄清透明的溶液：K＋、H＋、MnO、NO
6．(2024·沈阳高一检测)为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验。根据实验现象，下列推断正确的是(　 )
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
A．一定有CO B．一定有Cl－
C．一定有SO D．一定有HCO
(三)氧化还原反应的概念、规律及配平
[综合训练]
7．(2024年1月·安徽高考适应性演练)敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是(　 )
A．骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F
B．铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS
C．石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO
D．石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐
8．一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI，At元素显＋1价)与Zn、NH3发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2、AtI＋2NH3===NH4I＋AtNH2。下列叙述正确的是(　 )
A．上述两个反应均是氧化还原反应
B．上述两个反应均是非氧化还原反应
C．ZnAt2既是氧化产物又是还原产物
D．At与Zn反应，At是还原剂
9．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应的化学方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(　 )
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．氧化性：KNO3>K2FeO4
C．每生成1个K2FeO4，转移6个电子
D．K2FeO4具有氧化杀菌作用
10．实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2的浓度，为了同时能使MnO再生，设计反应原理如图所示。下列说法错误的是(　 )
A．MnO在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
B．S2O和Fe2＋在水溶液中能大量共存
C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O>MnO>Fe3＋
D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
三、迁移应用——在课题活动中践行
课题活动　离子反应、氧化还原反应在生产、生活中的应用
生产、生活中涉及的化学反应有的属于离子反应，如废水的处理、粗盐的分离提纯等；有的属于氧化还原反应，如消毒剂的杀菌原理、化学品的工业生产等。本课题通过探究两类反应在生产、生活中的应用，深化理解两类反应的有关知识，体现“学以致用”的化学理念，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
　　　　　　　　　　　　　　　　
探究目标(一)　废水中的离子反应及其应用
水污染是常见的环境问题，每一个人都应该树立绿色生态环保意识，自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。
1．经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl－、SO、NO。
(1)若向废水中加入足量的NaOH溶液，有什么离子发生变化？写出有关离子方程式。
(2)请设计实验方案除去原废水中的Cu2＋和SO而不引入新的离子(用流程图表示)，并写出可能发生的反应离子方程式。
2．若废液中存在Cu2＋、Ba2＋和Ag＋这三种离子，现需要从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别回收。请设计废液处理方案，用流程图表示出来，并写出相关反应的离子方程式。
探究目标(二)　氧化还原反应的规律及应用
氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在，如常见消毒剂有84消毒液 NaClO 、ClO2、漂白粉[Ca ClO 2]和双氧水，这些消毒剂的消毒原理均表现为强氧化性，同时这些物质大都是利用氧化还原反应制备的。
1．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一和方法二中的氧化剂和氧化产物分别是什么物质？
(2)根据方法二中反应，可推知NaClO3和O2的氧化性谁强？
(3)ClO2的消毒原理是什么？
2．生活污水和某些工业废水放置时间长了会产生异臭，水的异臭来源于硫化氢(H2S)等恶臭物质。
(1)H2S是一种无色、剧毒、有特殊臭鸡蛋气味的气体，具有较强的还原性，为了除去含硫污水中的H2S，可以加入哪种试剂做氧化剂？请说明理由。已知氧化性：KMnO4溶液>氯水>SO。
(2)H2O2可以用来处理H2S，H2O2浓度小时，产物是S，H2O2浓度大时，产物是SO，请写出反应的化学方程式。
(3)K2FeO4是一种极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂，已知氧化性：K2FeO4>H2O2，如果将K2FeO4和H2O2同时加入含硫污水中，会增强处理效果吗？
[素养训练]
1．如图所示在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某环保小组对河水监测时发现：
①甲处河水呈乳白色；
②乙处河水有红褐色沉淀；
③丙处河水由浑浊变澄清；
④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：
甲__________________，乙______________________________________________，
丙__________________，丁______________________________________________。
(2)写出乙、丙、丁处发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
2．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)“维生素C可以使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”，说明维生素C具有________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①氧化性：NaClO3______(填“>”或“<”)Cl2。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl－的是______。
a．O3　　b．FeSO4　　c．KI　　d．KMnO4
3．Ⅰ.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。
(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______(填字母)。
A．酸性 B．氧化性
C．吸水性 D．脱水性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
(3)上述反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________。
(4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________
(5)请配平下列离子方程式：
Fe2＋＋____H＋＋____NO===
Fe3＋＋____N2O↑＋____H2O
第一单元 整体教学设计与阶段验收评价
一、主干知识——在微点判断中澄清　
1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
3．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
4．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
5．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×
6．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
二、综合思维——在知识融会中贯通　
1．选A　豆浆属于蛋白质，重金属能使蛋白质变性，与胶体无关，A错误；树林中出现的晨曦是丁达尔效应，B正确；稀硫酸为电解质，先使Fe(OH)3胶体发生聚沉，继续滴加稀硫酸再与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀又溶解，C正确；针对严重肾病患者的血液透析治疗，属于胶体的渗析，D正确。
2．选B　根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正确。
3．选A　Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与酸反应生成盐；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A正确。H2与氧气反应生成水，水不是酸性氧化物，B错误。Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，C、D错误。
4．选A　NaHSO4和少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故A错误；NaHCO3和NaOH溶液相混合反应生成碳酸钠和水，故B正确；碳酸钙溶于硝酸溶液生成硝酸钙和二氧化碳和水，碳酸钙是难溶物不可拆，故C正确；用NaOH吸收过量的CO2生成碳酸氢钠，故D正确。
5．选D　遇石蕊溶液显红色的溶液显酸性，CO和氢离子反应，不能大量共存，A不符合； pH＝10的溶液显碱性，Ba2＋、HCO和氢氧根反应转化为碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合；中性溶液中Ca2＋、SO转化为微溶物硫酸钙，不能大量共存，C不符合；澄清透明的溶液中K＋、H＋、MnO、NO之间不反应，可以大量共存，D符合。
6．选C　①实验中气体为CO2，可推出可能含CO或HCO；②实验可推出一定有SO；③实验可推出上层清液中含Cl－，但①实验引入Cl－，可能含Cl－，综上可知C正确。
7．选D　骨白遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；铅白遇H2S得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；石绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意。
8．选C　第一个化学方程式有元素的化合价变化，为氧化还原反应，第二个化学方程式无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，A、B均错误；2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价不变，可知At元素的化合价降低，AtI是氧化剂，ZnAt2既是氧化产物又是还原产物，C正确；At与Zn反应，Zn是还原剂，D错误。
9．选C　反应中Fe元素由＋3价升高至＋6价，铁元素被氧化，而N元素由＋5价降低至＋3价，氮元素被还原，A项正确；结合该反应中化合价变化可知KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：KNO3>K2FeO4，B项正确；根据Fe元素的化合价变化可知每生成1个K2FeO4，转移3个电子，C项错误；K2FeO4中Fe元素为＋6价，决定了K2FeO4具有强氧化性，可起到氧化杀菌作用，D项正确。
10．选B　由图可知，在反应Ⅰ中是Mn2＋转化为MnO，Mn元素的化合价升高，MnO是氧化产物，在反应Ⅱ中MnO转化为Mn2＋，Mn元素的化合价降低，MnO是氧化剂，故A正确；S2O具有强氧化性，Fe2＋具有强还原性，两者在水溶液中不能大量共存，故B错误；反应Ⅰ中，S2O是氧化剂，MnO是氧化产物，在反应Ⅱ中MnO是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，则氧化性：S2O＞MnO＞Fe3＋，故C正确；Mn2＋是无色的，MnO是紫红色的，Fe3＋是棕黄色的，Fe2＋是绿色的，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化，故D正确。
三、迁移应用——在课题活动中践行　
探究目标(一)
1．(1)提示：Cu2＋、H＋减少，Na＋、OH－增多
H＋＋OH－===H2O
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)提示：
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
SO＋Ba2＋===BaSO4↓(其他合理方案也可以)
2．提示：
2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋(其他合理方案也可以)
探究目标(二)
1．(1)提示：方法一：氧化剂为NaClO3，氧化产物为Cl2。
方法二：氧化剂为NaClO3，氧化产物为O2。
(2)提示：NaClO3。
(3)提示：ClO2的强氧化性。
2．(1)提示：KMnO4溶液或氯水。根据氧化还原反应的强弱规律可知，KMnO4溶液或氯水可将H2S氧化为无毒的硫酸或硫酸盐。
(2)提示：浓度小时：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O；
浓度大时：H2S＋4H2O2===H2SO4＋4H2O。
(3)提示：不会。H2O2既有氧化性又有还原性，由于氧化性：K2FeO4>H2O2，故K2FeO4和H2O2同时加入含硫污水中，两者发生氧化还原反应，处理效果下降。
[素养训练]
1．解析：甲处河水呈乳白色是因为甲厂排出的废液中含Ca(OH)2；乙处河水有红褐色沉淀是因为Ca(OH)2和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂排出的废液中含FeCl3；丙处河水由浑浊变澄清，说明丙厂排出的废液中含HCl，盐酸溶解氢氧化铁使河水变澄清；丁处河水产生气泡，河水仍澄清，说明丁厂排出的废液中含碳酸钠，丁厂排出的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。
答案：(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3
(2)3Ca(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
2．(1)还原　(2)①>　②bc
3．解析：(1)由反应的化学方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，二氧化碳是氧化产物。(2)反应中硫酸只起酸的作用，表现酸性；在加热条件下，还原剂碳与氧化剂浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)反应中铝元素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物。(4)碱性条件下，铝与硝酸钠发生氧化还原反应生成四羟基合铝酸钠和氮气，反应转移的电子数为30，则用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为
1。
(5)由没有配平的化学方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸根离子是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子和铁离子的化学计量数为8，硝酸根离子的化学计量数为2，一氧化二氮的化学计量数为1，由电荷守恒可知，氢离子的化学计量数为10，由氢原子个数守恒可知，水的化学计量数为5，反应的离子方程式为8Fe2＋＋10H＋＋2NO===8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。
答案：(1)K2Cr2O7　CO2　(2)A　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)Al　N2
(4)
(5)8　10　2　8　1　5(共56张PPT)
单元整体教学设计与阶段验收评价
目录
一、主干知识——在微点判断中澄清
二、综合思维——在知识融会中贯通
三、迁移应用——在课题活动中践行
在微点判断中澄清
一、主干知识
1．判断下列有关物质分类叙述的正误
(1)一种元素形成的物质一定是纯净物( )
(2)含氧的化合物都是氧化物( )
(3)非金属氧化物都是酸性氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物( )
(4)分散质粒子的直径为1～100 m的分散系为胶体( )
(5)胶体发生丁达尔效应的原因是胶体粒子发光( )
×
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2．判断下列有关物质转化叙述的正误
(1)酸性氧化物均与H2O反应生成酸，碱性氧化物均与H2O反应生成碱( )
(2)盐与碱一定反应生成新盐和新碱( )
(3)某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属( )
(4)CO2通入CaCl2溶液中，发生反应CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl ( )
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5．判断下列有关氧化还原反应概念及其联系叙述的正误
(1)任何氧化还原反应中氧化剂和还原剂是不同的物质( )
(2)氧化反应中氧化剂表现氧化性发生氧化反应( )
(3)氧化还原反应中氧化产物和还原产物可能是同一物质( )
(4)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O中氧化产物是SO2 ( )
(5)单质反应生成化合物，单质可能发生氧化反应也可能发生还原反应( )
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√
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√
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6．判断下列有关氧化还原反应规律及应用叙述的正误
(1)金属阳离子只能得电子生成金属单质表现氧化性( )
(2)H2O2中氧的化合价为－1，只能做氧化剂( )
(3)含Cu2＋、Ag＋的溶液中加入少量Fe，发生的反应为
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ( )
(4)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－中氧化性：Fe2＋>Cl－ ( )
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在知识融会中贯通
二、综合思维
(一)物质的分类与转化
[综合训练]
1．胶体与人类生活有密切的关系，下列现象
不能用胶体知识解答的是(　 )
A．重金属中毒，可喝豆浆缓解
B．树林中出现的晨曦(如图)
C．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
D．针对严重肾病患者的血液透析治疗
√
解析：豆浆属于蛋白质，重金属能使蛋白质变性，与胶体无关，A错误；树林中出现的晨曦是丁达尔效应，B正确；稀硫酸为电解质，先使Fe(OH)3胶体发生聚沉，继续滴加稀硫酸再与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀又溶解，C正确；针对严重肾病患者的血液透析治疗，属于胶体的渗析，D正确。
2．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是(　 )
①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物
A．②③ B．②④
C．①②④ D．②③④
√
解析：根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正确。
√
解析：Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与酸反应生成盐；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A正确。H2与氧气反应生成水，水不是酸性氧化物，B错误。Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，C、D错误。
(二)离子反应与离子方程式
√
√
6．(2024·沈阳高一检测)为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验。根据实验现象，下列推断正确的是(　 )
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
√
(三)氧化还原反应的概念、规律及配平
[综合训练]
7．(2024年1月·安徽高考适应性演练)敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是(　 )
A．骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F
B．铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS
C．石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO
D．石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐
√
解析：骨白遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；铅白遇H2S得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；石绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意。
8．一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI，At元素显＋1价)与Zn、NH3发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2、AtI＋2NH3===NH4I＋AtNH2。下列叙述正确的是(　 )
A．上述两个反应均是氧化还原反应
B．上述两个反应均是非氧化还原反应
C．ZnAt2既是氧化产物又是还原产物
D．At与Zn反应，At是还原剂
√
解析：第一个化学方程式有元素的化合价变化，为氧化还原反应，第二个化学方程式无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，A、B均错误；2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价不变，可知At元素的化合价降低，AtI是氧化剂，ZnAt2既是氧化产物又是还原产物，C正确；At与Zn反应，Zn是还原剂，D错误。
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．氧化性：KNO3>K2FeO4
C．每生成1个K2FeO4，转移6个电子
D．K2FeO4具有氧化杀菌作用
√
解析：反应中Fe元素由＋3价升高至＋6价，铁元素被氧化，而N元素由＋5价降低至＋3价，氮元素被还原，A项正确；结合该反应中化合价变化可知KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：KNO3>K2FeO4，B项正确；根据Fe元素的化合价变化可知每生成1个K2FeO4，转移3个电子，C项错误；K2FeO4中Fe元素为＋6价，决定了K2FeO4具有强氧化性，可起到氧化杀菌作用，D项正确。
√
在课题活动中践行
三、迁移应用
课题活动　离子反应、氧化还原反应在生产、生活中的应用
生产、生活中涉及的化学反应有的属于离子反应，如废水的处理、粗盐的分离提纯等；有的属于氧化还原反应，如消毒剂的杀菌原理、化学品的工业生产等。本课题通过探究两类反应在生产、生活中的应用，深化理解两类反应的有关知识，体现“学以致用”的化学理念，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
探究目标(一)　废水中的离子反应及其应用
水污染是常见的环境问题，每一个人都应该树立绿色生态环保意识，自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。
(1)若向废水中加入足量的NaOH溶液，有什么离子发生变化？写出有关离子方程式。
提示：Cu2＋、H＋减少，Na＋、OH－增多
H＋＋OH－===H2O Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
2．若废液中存在Cu2＋、Ba2＋和Ag＋这三种离子，现需要从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别回收。请设计废液处理方案，用流程图表示出来，并写出相关反应的离子方程式。
探究目标(二)　氧化还原反应的规律及应用
氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在，如常见消毒剂有84消毒液(NaClO)、ClO2、漂白粉[Ca(ClO)2]和双氧水，这些消毒剂的消毒原理均表现为强氧化性，同时这些物质大都是利用氧化还原反应制备的。
1．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一和方法二中的氧化剂和氧化产物分别是什么物质？
提示：方法一：氧化剂为NaClO3，氧化产物为Cl2。
方法二：氧化剂为NaClO3，氧化产物为O2。
(2)根据方法二中反应，可推知NaClO3和O2的氧化性谁强？
提示：NaClO3。
(3)ClO2的消毒原理是什么？
提示：ClO2的强氧化性。
2．生活污水和某些工业废水放置时间长了会产生异臭，水的异臭来源于硫化氢(H2S)等恶臭物质。
提示：KMnO4溶液或氯水。根据氧化还原反应的强弱规律可知，KMnO4溶液或氯水可将H2S氧化为无毒的硫酸或硫酸盐。
提示：浓度小时：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O；
浓度大时：H2S＋4H2O2===H2SO4＋4H2O。
(3)K2FeO4是一种极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂，已知氧化性：K2FeO4>H2O2，如果将K2FeO4和H2O2同时加入含硫污水中，会增强处理效果吗？
提示：不会。H2O2既有氧化性又有还原性，由于氧化性：K2FeO4>H2O2，故K2FeO4和H2O2同时加入含硫污水中，两者发生氧化还原反应，处理效果下降。
[素养训练]
1．如图所示在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某环保小组对河水监测时发现：
①甲处河水呈乳白色；
②乙处河水有红褐色沉淀；
③丙处河水由浑浊变澄清；
④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：
甲__________，乙_______，
丙______，丁_________。
Ca(OH)2
FeCl3
HCl
Na2CO3
(2)写出乙、丙、丁处发生反应的离子方程式：
__________________________________________、
___________________________________________、
___________________________________________。
3Ca(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
解析：甲处河水呈乳白色是因为甲厂排出的废液中含Ca(OH)2；乙处河水有红褐色沉淀是因为Ca(OH)2和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂排出的废液中含FeCl3；丙处河水由浑浊变澄清，说明丙厂排出的废液中含HCl，盐酸溶解氢氧化铁使河水变澄清；丁处河水产生气泡，河水仍澄清，说明丁厂排出的废液中含碳酸钠，丁厂排出的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。
2．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)“维生素C可以使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”，说明维生素C具有______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
还原
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3．Ⅰ.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。
(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。
解析：由反应的化学方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，二氧化碳是氧化产物。
K2Cr2O7
CO2
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
A
(3)上述反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________。
解析：反应中铝元素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物。
(4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
解析：碱性条件下，铝与硝酸钠发生氧化还原反应生成四羟基合铝酸钠和氮气，反应转移的电子数为30，则用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为
Al
N2
8
10
2
8
1
5

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