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许多反应热可以通过实验直接测定测量。但是
有些反应热是无法直接测定的。如：
但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？
盖斯定律
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的。
反应热
A点就相当于反应体系的始态，B点相当于终态，人的势能相当于化学反应的反应热
盖斯定律
在一定条件下，化学反应的__________只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关
盖斯定律
反应热
始态
终态
途径
一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的
ΔH =
ΔH1 + ΔH2
=
ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
盖斯定律
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
该反应的反应热无法直接测定,
但下列两个反应的反应热却可以直接测定：
ΔH3
根据盖斯定律
= -393.5 kJ/mol－( -283.0 kJ/mol )
= -110.5 kJ/mol
ΔH3 = ΔH1 – ΔH2
盖斯定律
盖斯定律的意义
有些反应的反应热难以直接测定，如：
（1）有些反应进行得很慢
（2）有些反应不容易直接发生
（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）
利用盖斯定律可以间接计算出来。
盖斯定律
【总结】
反应 A 的正反应 ΔH =+a kJ/mol
反应 A 的逆反应 ΔH =-a kJ/mol
ΔH =
ΔH1 + ΔH2
=
ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
1、氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O．
已知反应：
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s） ΔH＝﹣314kJ/mol
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s） ΔH＝﹣292kJ/mol
则 CuO（s）+Cu（s）═ Cu2O（s）的 ΔH 等于（　　）
A．﹣11kJ/mol B．+11kJ/mol
C．+22kJ/mol D．﹣22kJ/mol
A
2、如图为HX转变为卤素单质（X2）和H2的过程，下列说法不正确的是（　　）
A．△H3＝△H1+△H2
B．HX（g）＝H（g）+X（g） △H＞0
C．△H2＞△H3
D．△H1（HCl）＞△H1（HBr）
C
找
确定待求热化学方程式，找出已知可用的热化学方程式
调方向：根据目标，调整可用的已知方程式的方向
（反应物调到前，生成物调到后）
调系数：根据目标，调好方向的方程式乘以某一个系数
上述方程式加合，消去无关物质，酸出 H
调
加
反应热的计算
(1)热化学方程式颠倒， ΔH 的符号也要改变。
(2)计量数加倍，ΔH 也要加倍。
(3)热化学方程式加减时，ΔH 加减要带“+”“-”运算。
(4)热化学方程式加减时，同种物质可相加减。
(5)注意状态：s→l→g吸热，反之放热。
反应热的计算
Q=n×│ H│
反应热的计算
【解】(1)根据题意，FeS2燃烧的热化学方程式为
FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) H=-853 kJ/mol
(2)FeS2的摩尔质量为120g·mol-1。
1kg黄铁矿含FeS2的质量为：1000g×90%=900g
900gFeS2的物质的量为:
理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为：7.5 mol x 853 kJ/mol=6398 kJ
答：(1)FeS2燃烧的热化学方程式为：
FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) H=-853 kJ/mol
(2)理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为6398kJ。
反应热的计算
Q=n×│ H│
家用液化气的成分之一是丁烷。 当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化炭和液态水时，放出5×105kJ的热量。
(1)写出丁烷燃烧的热化学方程式。
(2)已知1mol液态水变为水蒸气时需要吸收44kJ的热量，计算1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。
C4H10(l) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(g)
燃烧热 H为：-5×105kJ/n=-2900kJ/mol
H=-2900kJ/mol
(2)1mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)放出的热量为：
Q=1mol×2900kJ/mol=2900kJ
已知1mol液态水变为水蒸气时需要吸收44kJ的热量,则:
Q1=2900kJ-5×44kJ=2680kJ
ΔH＝E吸－E放
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（ ）。
A.431 kJ B.945.6 kJ
C.649 kJ D.869kJ
ΔH＝E吸－E放
-92.4kJ/mol=(EN≡N+ 3×436 - 6×391)kJ/mol
EN≡N=+945.6kJ/mol
B
已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　)
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.A2(g)比AB(g)更稳定
B
ΔH＝H生－H反
理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1
C.1molHCN的化学键断裂吸收186kJ的能量
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
D
Q=cm t
50 mL 0.50 mol/L盐酸与50mL0.55molLNaOH溶液完全反应测得中和反应的反应热数据如下：计算生成1molH2O的反应热。
次数 起始温度t/℃ 终止温度
t3/℃ 温度差
△t/℃
盐酸 t1 NaOH t2 平均值
1 24.5 25.0 24.7 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
3 25.0 25.4 25.2 28.2 3.0
ΔH = -
0.418(t2 - t1)
0.025
kJ/mol= -51.8 kJ/mol
反应热的计算
盖斯定律
反应热的计算
含义：一个化学反应，不管是一步完成的
还是分几步完成，其反应热是相同的
一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关

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