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(共16张PPT)
第三章　第二节 水的电离和溶液的pH
1.通过电离平衡理论认识水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数(重点)。
2.能用Kw计算一定温度、一定浓度酸碱溶液中水电离的氢离子(或氢氧根离子)浓度，建立从定量的视角分析外因对水的电离平衡影响的思维模型(重、难点)。
3.通过分析、推理等方法认识水的离子积常数的意义，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
核心素养学习目标
已知水是弱电解质，做溶剂的水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢 如何证明水电离的存在呢？
实验表明，纯水大部分以水分子形式存在，只存在极少的离子。
水的电离极其微弱。
精确的电导性实验表明：纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。
电导率仪
创设情景 新课引入
视频导学
实验证明，常温下1 L水约有1.0×10－7 mol发生电离，温度升高有所增大。请计算常温下纯水的电离度。
任务一、水的电离、水的离子积
【计算思考】计算纯水的电离度，认识水的电离
(2)水的电离是吸热过程
+
+
2H2O
OH－
H3O+
电离方程式：
H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－
简写：H2O H＋ ＋OH－
(1)水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离
任务一、水的电离、水的离子积
【归纳小结】1.水的电离
【过度提问】水的电离平衡常数表达式？
(1)概念：水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数
简称水的离子积，记作Kw
(2)表达式： Kw＝c(H＋)·c(OH－) 25 ℃，Kw＝1.0×10－14
(3)影响因素：只与温度有关，升温Kw增大；与溶液的酸碱性无关
(4)Kw 适用于纯水及稀的电解质溶液
(5) Kw揭示了在任何稀的电解质溶液中均存在H+、OH-，只要温度不变，Kw不变
任务一、水的电离、水的离子积
【概念学习】2.水的离子积常数
思考交流 1
(1)观察右表，填空
①解释上表中Kw数值随温度升高而增大的原因：____________________
。
②100 ℃纯水中：c(H＋) c(OH－) 1.0×10－7 mol·L－1，显 。
③某温度下，纯水中的c(H＋)＝6.1×10－7 mol·L－1, 此时水中c(OH－)为
mol·L－1，此时水的温度最接近 ℃。
(2)0.1 mol·L－1HCl溶液中有OH－吗？0.1 mol·L－1NaOH溶液中有H＋吗？解释原因。
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10－14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
水的电离是吸热过程，
升高温度，水的电离向吸热方向移动，因而Kw增大
＝
＞
中性
6.1×10－7
90
有，溶液中存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－
任务一、水的电离、水的离子积
【评价训练】
3.外界条件对水的电离平衡的影响
改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw
升高温度 右移 增大 增大 增大 增大
加入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变
加入NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变
加入活泼金属(如Na) 右移 减小 增大 增大 不变
加入NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变
任务一、水的电离、水的离子积
【分析讨论】运用电离平衡理论，分析改变下列条件对水电离平衡的影响，并填表：
1.正误判断
(1)升高温度，水的电离程度减小
(2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
(3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小
(4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－总是相等的
×
×
×
√
任务一、水的电离、水的离子积
【评价训练】
2.分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。
(1)Zn与稀硫酸反应制H2：______。
(2)氨水加水稀释时：_____。
(3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量：_____________。
(4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应：_____。
增大
增大
先增大后减小
减小
任务一、水的电离、水的离子积
【评价训练】
【运用举例】计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1稀盐酸中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？
(2)25 ℃时，0.01 mol·L－1NaOH溶液中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？
c水电离(H＋) 小，可忽略，c总浓度(H＋)≈c(HCl)＝0.1 mol·L－1，
c(OH－)＝ Kw/ c总浓度(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，溶液中OH－全部由水电离产生。
c水(OH－)＝c水(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，酸电离的H＋抑制水的电离。
c水电离(OH－) 小，可忽略，c总浓度(OH－)≈c(NaOH)＝0.01 mol·L－1，
c(H＋)＝ Kw/ c总浓度(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，溶液中H＋全部由水电离产生。
c水(H＋)＝c水(OH－) ＝1.0×10－12 mol·L－1，碱电离的OH－抑制水的电离。
任务二、水的离子积常数的应用
均有可能
归纳总结
任务二、水的离子积常数的应用
【归纳小结】酸或碱溶液中c水(H+)、c水(OH-)的计算方法
【思考讨论】室温下，c水电离(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈酸性还是碱性？
Kw不变；
加入酸，溶液中 c(H＋)↗，c(OH－)↘；
加入碱，溶液中 c(OH－)↗，c(H＋) ↘。
水的电离平衡曲线
任务二、水的离子积常数的应用
【思考讨论】温度不变， 25 ℃，水中加入酸或碱，水的离子积常数Kw如何变化？
溶液中 c(H＋)、c(OH－)如何变化？试通过图像分析
(1)曲线上的任意点：Kw都相同 (a、b、c)
即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点：
Kw不同，温度不同。
(3)曲线上点之间转化： 需温度不变，改变酸碱性；
曲线上点与曲线外点之间的转化：一定改变温度。
某温度下水的电离平衡曲线
任务二、水的离子积常数的应用
【图像分析】2. 水的电离平衡曲线的理解与识别
在不同温度的水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_______，曲线Ⅰ所代表的温度
_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。
你判断的依据是________________________________
______________________________________________
______________________________________________
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液
的c(H＋)为________ mol·L－1。
1×10－12
高于
曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
1×10－10
任务二、水的离子积常数的应用
【评价训练】
水的电离
定性
定量
Kw＝c(H+)·c(OH-)
温度
浓度
升温，平衡正向移动
降温，平衡逆向移动
c(H+)或c(OH-)增大，
平衡逆向移动
常温时，Kw＝1×10-14
ΔH>0
课堂小结 思维导图

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