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07化学方程式、二氧化碳--【暑期进阶练--复习部分】
一、选择题
1．（2025八下·苍南期末）如图为实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的部分实验过程，其中错误的是（　　）
A．检查气密性 B．加入药品
C．收集气体 D．验满
【答案】D
【知识点】常见实验操作；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】收集氧气时，将导管插到集气瓶底部，可以减少对流，收集的氧气纯度更高。
【解答】A、导管口有连续、均匀的气泡冒出，说明装置气密性良好，故A正确，不符合题意；
B、倒药品时，瓶塞要倒放，标签要向手心，故B正确，不符合题意；
C、氧气的密度大于空气，采用向上排空气法收集氧气，故C正确，不符合题意；
D、验满时要将带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶内，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
2．（2025八下·椒江期末）以下实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究可燃物燃烧的两个条件
C．探究二氧化碳与水是否发生反应
D．验证质量守恒定律
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.测定空气中氧气含量时，利用反应前后气压差进行，因此生成物不能是气体；
B.根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况分析；
C.根据酸碱指示剂的性质判断；
D.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故A不合题意；
B.铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，因此不能探究燃烧需要氧气，故B不合题意；
C.二氧化碳不能使石蕊干花变色，在石蕊干花上喷水后放入集气瓶中变红，说明生成了碳酸，故C符合题意；
D.双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故D不合题意。
故选C。
3．（2025八下·嵊州期末）科学学科核心素养展现了科学课程对学生发展的重要性。下列说法不正确的是（）
A．科学观念：单质由同种元素组成，同种元素组成的物质就是单质
B．科学思难：通过分析生成物的元素组成可推测反应物的元素组成
C．探究实践：将呼出气体通入石灰水中会变浑浊，说明呼出气体中含二氧化碳
D．态度责任：实验结束后，剩余药品要倒入指定容器，清洗干净并整理好仪器
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究；单质和化合物的区别；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】A、根据单质的概念来分析；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变的原理分析；
C、根据二氧化碳的检验方法进行分析；
D.实验结束后，剩余药品不能放回原瓶，不得随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定容器内。
【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，例如金刚石和石墨的混合物，故说法错误；
B、根据质量守恒可知化学反应前后元素种类不变的原理，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成元素，故B正确；
C、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此将呼出的气体通入澄清石灰水，证明呼出的气体中含二氧化碳，故C正确；
D.实验结束后，剩余药品不能放回原瓶，不得随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定容器内，并整理仪器，故D正确。
故答案为：A。
4．（2025八下·新昌期末）关于生活中的质量守恒定律观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，符合质量守恒定律
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。
【解答】 A.水结冰，只是状态发生改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B错误；
C.二氧化碳气体变成“干冰”，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D.镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故D正确。
故选D。
5．（2025八下·东阳期末）下面是实验室制取二氧化碳和探究二氧化碳性质的实验，描述正确的一项是（　　）
A．图甲中装置a长颈漏斗的下端管口可以不用插入液面以下
B．图乙中用燃着的木条放在集气瓶口，若缓慢熄灭则已集满
C．图丙中蜡烛火焰自下而上熄灭，说明CO2密度比空气小
D．图丁中将产生的CO2通入澄清石灰水，溶液会变浑浊
【答案】D
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）实验室制取二氧化碳的发生装置：制取二氧化碳用固液不加热型装置，长颈漏斗下端要插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 。
（2）二氧化碳的验满方法：利用二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满 。
（3）二氧化碳的物理性质：二氧化碳密度比空气大，这一性质可通过相关实验现象体现，如蜡烛自下而上熄灭的实验 。
（4）二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙 ）反应，生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊 。
【解答】A、图甲中装置 a 长颈漏斗的下端管口必须插入液面以下，形成液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，故该选项错误。
B、图乙中用燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，说明已集满CO2；若缓慢熄灭，不能证明已集满，故该选项错误。
C、图丙中蜡烛火焰自下而上熄灭，说明CO2密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故该选项错误。
D、图丁中将产生的CO2通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液会变浑浊，故该选项正确。
故答案为：D。
6．（2025八下·金华期末）下列关于 CO2的实验室制取及检验的说法正确的是（　　）
A.制取CO2的药品 B.发生装置 C.收集方法 D. 检验
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）药品选择：实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙 ）与稀盐酸反应，因碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应持续进行，所以不能用稀硫酸 。
（2）发生装置：制取二氧化碳的反应是固体（大理石 / 石灰石 ）与液体（稀盐酸 ）在常温下进行的反应，属于固液不加热型；而图 B 是固体加热型发生装置，不适用 。
（3）收集方法：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、与水反应，所以采用向上排空气法收集 。
（4）检验方法：检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊；但检验时应将气体通入澄清石灰水，且装置导管应 “长进短出”，图 D 导管连接错误，无法有效检验 。
【解答】A、实验室制取 CO2 选大理石（或石灰石）与稀盐酸，不能用稀硫酸（硫酸钙会阻碍反应），故该选项错误。
B、制 CO2 取是固液常温型反应，图B是固体加热型装置，不适用，故该选项错误。
C、 CO2 密度比空气大，用向上排空气法收集，图C收集方法正确，故该选项正确。
D、检验 CO2 应将气体通入澄清石灰水，且导管需“长进短出”，图D导管连接错误，无法有效检验，故该选项错误。
故答案为：C。
7．（2025八下·苍南期末）将一定浓度足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的密闭容器中，相同条件下测得两者产生CO2体积(V)与反应时间 (t)的关系如图所示。下列判断不正确的是（　　）
A．最终碳酸钙完全反应，两者产生的气体质量相等
B．0~300s内， 反应I容器内压强比II的大
C．反应Ⅱ中0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少5aml
D．0~100s内，反应I、II生成二氧化碳的速率均先慢后快
【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】(7.8a-2.8a)mL=5amL，不是两个时间段产生气体体积的差值，而是100-200s内 产生气体的体积。
【解答】A、酸过量，碳酸钙完全反应，产生的气体质量相同，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，0-300s内，反应I容器内产生的气体体积更大，可知压强比II的大，故B正确，不符合题意；
C、由图可知，反应II在0-100s内产生气体的体积为2.8amL，在100-200s产生的气体的体积为(7.8a-2.8a)mL=5amL，可知在在0-100s内产生气体的体积比100-200s产生的气体的体积少5amL-2.8amL=2.2amL，故C错误，符合题意；
D、根据图像可知，在0-100s内，两个反应的图像均由缓变陡，说明反应速率先慢后快，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
8．（2024八下·浙江期末）如图所示，a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花(固定玻璃管的装置未画出)。用该装置来探究CO2的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是(　　)
A．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量
B．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
C．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应
D．该装置中的棉花可用滤纸片代替
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 A.根据装置的特点来分析；
B.根据实验现象以及二氧化碳的性质来分析；
C.根据二氧化碳的性质来分析；
D.根据滤纸的作用来分析。
【解答】 A.注射器能控制滴加液体的速率，通过推压注射器活塞，可以控制进入锥形瓶内液体的量，故A正确不合题意；
B.a、d会变红色，b、c不变色，且d比a先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，故B正确不合题意；
C.装置内的干燥剂与二氧化碳不反应，故C错误符合题意；
D.滤纸也具有吸水性，所以该装置中的棉花可用滤纸片代替，故D正确不合题意。
故选C。
9．（2025八下·东阳期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 x Y z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g a 32 1 12
A．表格中a的值为5 B．该反应类型属于分解反应
C．反应中X、Q的质量比为1：5 D．物质Z在反应中起催化作用
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，a=20+2+1+37-32-1-12=15；反应后X的质量减少了20g-15g=5g，则X是反应物；反应后Y的质量增加了32g-2g=30g，则Y是生成物；反应前后Z的质量不变，则Z可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后Q的质量减少了37g-12g=25g，则Q是反应物；该反应是X和Q在一定条件下反应生成Y，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。
【解答】A、由表中数据可知，a=20+2+1+37-32-1-12=15，故选项说法不正确。
B、该反应是X和Q在一定条件下反应生成Y，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确。
C、反应中X、Q的质量比为5g：25g=1：5，故选项说法正确。
D、反应前后Z的质量不变，则Z可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。
故答案为：C。
10．（2025八下·嵊州期末）利用太阳能可将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应①属于分解反应
B．反应①产生的CO和H2的质量比是 14：1
C．整个反应体系在正常工作时，每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2
D．当参加反应的 CH4与H2O 质量比为4：9 时，整个反应体系中可不补充 ZnO
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】反应①为氧化锌与甲烷反应得到锌和一氧化碳、氢气；反应②为锌与水反应得到氧化锌和氢气，据此分析。
【解答】A、反应①的化学反应为分解反应为一变多，故此反应不是分解反应，A错误；
B、 应①产生的CO和H2的质量比是 28：4=7：1，故B错误；
C、反应①的化学反应为反应②的化学反应为，可知整个反应体系的化学方程式为：，从此化学方程式可知CH4与H2的相对质量为16：6，可知每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2；故C正确；
D、整个反应体系的化学方程式为：，可知CH4与H2O 质量比为16：18，即8：9时，整个反应体系中可不补充 ZnO，故D错误。
故答案为：C。
二、填空题
11．（2025八下·舟山期末）小科节假日去参观自然博物馆，在地质展区观察到许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
（1）上述矿石主要成分中，所含元素种类最多的是　 　(填名称)。
（2）赤铁矿和黄铁矿都可冶炼制铁，其理论依据是化学反应前后　 　保持不变。
【答案】（1）孔雀石
（2）元素种类不变
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据物质化学式判断所含元素种类并进行对比。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
【解答】（1）由物质的化学式可知，赤铁矿由两种元素组成，孔雀石由四种元素组成，黄铁矿由两种元素组成，荧石由两种元素组成，可知所含元素种类最多的是孔雀石。
（2）反应前后元素的种类不变，赤铁矿和黄铁矿中均含有铁元素，所以都可冶炼制铁。
12．（2025八下·杭州月考） “对比实验”是科学学习中重要的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图所示的“对比实验”，请回答下列问题：
（1）实验A 发现火柴头燃烧了，火柴梗未燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是　 　；
（2） 如图， 实验B盛装 Ca (OH) 2溶液的软塑料瓶变瘪的程度比盛水软塑料瓶变瘪程度要大的原因 (用化学方程式表示)：　 　。
【答案】（1）温度达到着火点
（2）
【知识点】燃烧与灭火；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：有可燃物、足够的助燃剂、温度达到着火点。
（2）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用于检验二氧化碳气体。
【解答】（1）火柴燃烧而火柴梗没有燃烧，是因为温度没有达到火柴梗的着火点。
（2）盛装 Ca (OH) 2溶液的软塑料瓶变瘪的程度比盛水软塑料瓶变瘪程度要大的原因是氢氧化钙会吸收二氧化碳，方程式为：。
13．（2025八下·舟山期末）从不同的角度研究物质是科学中常用的研究思路。请阅读下列材料，回答下列问题。
材料一：18世纪末，英国科学家卡文迪许把“易燃空气”和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中点燃，得到了水。
材料二：法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”与氧形成的化合物，并将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素”。
材料三：1800年，尼科尔森和卡莱尔首次用电解法分解水，并在阴极和阳极收集到了预想中的气体，正式证明了拉瓦锡的结论。
（1）在卡文迪许的研究中， “易燃空气”实际上是　 　。
（2）在尼科尔森和卡莱尔的实验中，阳极收集到的气体是　 　。检验该气体的方法是：　 　。
（3）结合材料，说明水为什么不是一种元素 　 　。
【答案】（1）氢气
（2）氧气；将带火星的小木条靠近气体，木条将复燃
（3）水电解产生了氢气和氧气，可知水由两种元素组成。
【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）由水的组成可知，易燃气体为氢气。
（2）阳极，即与外电路正极相连的电极，产生的气体为氧气。
（3）水电解产生两种气体，可知水由两种元素组成。
【解答】（1）水由氢和氧组成，可知“易燃空气”为氢气。
（2）阳极收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验方法为：将带火星的小木条靠近气体，木条将复燃。
（3）拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到了氢气和一种氧化物，可知水由氢和氧两种元素组成。且水电解时产生了氧气和氢气，可知水由清河氧两种元素组成。
14．（2025八下·舟山期末）幽门螺杆菌(简称“Hp”)会导致胃炎、胃溃疡等疾病，尿素呼气试验是检测 Hp最为常见的一种方法。当被检测者服用含 3C的尿素胶囊后，尿素在 Hp的影响下产生 3CO2，然后定时收集呼出的气体，测定其含量变化，若 3CO2显著增多，则判断被检测者为 Hp阳性(即已被感染)。
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）性质决定用途。 3C可以用来检测，而常见的 2C不能。它们性质不同是因为它们原子内　 　不同。 3C和 2C互为　 　原子。
（2）呼气试验时，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是　 　。
（3）该检测中发生的化学反应为 则X的化学式为　 　.
【答案】（1）中子数；同位素
（2）氮气
（3）
【知识点】同位素；空气的成分及探究；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）同位素：质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。
（2）空气中氮气占78%，呼出气体中氮气的含量几乎不变，可知氮气是含量最高的成分。
（3）分别列出反应前后各物质中含有的原子及其个数，根据反应前后原子的种类和个数保持不变确定X的化学式。
【解答】（1）和属于同位素，质子数相同而中子数不同。
（2）吸入的气体中含量最多的是氮气，人体不能直接利用氮气，可知呼出气体中含量最高的仍为氮气。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，可知X为。
15．（2025八下·湖州期末）2025年4月25日，神舟十九号与二十号航天员在中国空间站完成中国航天史上第六次太空会师，也是两位指令长时隔三年再聚“天宫”。
（1）长征二号 F 遥二十运载火箭主发动机使用的推进剂为偏二甲肼 和四氧化二氮 发生反应的化学方程式为 则 所代表物质的化学式为　 　.
（2）空间站内空气组成要与地球上的空气组成基本一致。下面是四幅表示空间站中空气组成的微观示意图，其中最合理的是　 　.
（3）空间站中可将二氧化碳转化为水，再对水进行电解，产生的氧气供航天员呼吸使用。如图是二氧化碳转化为水的微观示意图，则此化学反应中甲和乙的分子个数比为　 　。
【答案】（1）H2O
（2）B
（3）4：1
【知识点】单质和化合物的区别；质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平
【解析】【分析】 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。六个不变：宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，各元素的质量不变。微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。两个一定变：宏观：物质的种类一定变微观：分子的种类一定变两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
【解答】（1） 长征二号 F 遥二十运载火箭主发动机使用的推进剂为偏二甲肼 和四氧化二氮 发生反应的化学方程式为 根据质量守恒定律，则 所代表物质的化学式为 H2O ；
（2） 空间站内空气组成要与地球上的空气组成基本一致。下面是四幅表示空间站中空气组成的微观示意图，其中最合理的是 B ；785的氮气和21%的氧气；
（3） 空间站中可将二氧化碳转化为水，再对水进行电解，产生的氧气供航天员呼吸使用。如图是二氧化碳转化为水的微观示意图，根据质量守恒定律，配平方程式为4H2+CO2=2H2O+CH4则此化学反应中甲和乙的分子个数比为 4：1 ；
故答案为：（1） H2O （2） B （3） 4：1
16．（2025八下·拱墅期末）小乐利用如图所示装置和药品研究二氧化碳的性质。回答问题：
（1）若①中 X 溶液为紫色石蕊溶液，通入一定量的二氧化碳后，观察到①中　 　，②中澄清石灰水变浑浊。②中澄清石灰水变浑浊的原因是　 　(用化学方程式说明)。
（2）若①中X溶液为氢氧化钠溶液，通入与(1)等体积的二氧化碳后，观察到②中无明显现象，可推测二氧化碳具有的化学性质是　 　。
【答案】（1）变红色；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，与到碱性溶液变成蓝色。根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水分析解答。
【解答】（1）若①中 X 溶液为紫色石蕊溶液，通入一定量的二氧化碳后，它与水反应生成碳酸，则观察到①中变红色，②中澄清石灰水变浑浊。
②中澄清石灰水变浑浊，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2） 若①中X溶液为氢氧化钠溶液，通入与(1)等体积的二氧化碳后，观察到②中无明显现象，说明二氧化碳全部为①吸收，则可推测二氧化碳具有的化学性质是：二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应。
17．（2025八下·嘉兴期末）下列是实验室制取、收集有关气体的装置图，请按要求回答下列问题：
（1）装置A 中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）利用装置B收集二氧化碳，判断二氧化碳已集满的方法是　 　。
（3）能用装置C收集氧气，是因为氧气　 　。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）燃着木条放瓶口，熄灭则满
（3）氧气不易溶于水
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据装置A的特点确定反应物和生成物，写出对应的方程式；
（2）根据二氧化碳的验满方法解答；
（3）根据排水法对气体性质的要求解答。
【解答】（1）根据图片可知，装置A中高锰酸钾在加热时生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2） 利用装置B收集二氧化碳，判断二氧化碳已集满的方法是：燃着木条放瓶口，熄灭则满。
（3） 能用装置C收集氧气，是因为氧气不易溶于水。
18．（2024八下·余杭月考）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。现阶段我国的能源结构以化石能源为主，实现“碳中和”的路径之一是降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二是捕集、利用和封存二氧化碳。
（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的　 　作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“零排放”。自然界中的淀粉一般也是通过绿色植物的该生理活动合成，请写出该生理活动的文字表达式：　 　。
（2）封存二氧化碳的技术之一，是将二氧化碳送入到海面以下3000米的深海里，进行二氧化碳海洋封存，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）利用二氧化碳的技术之一，是利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。
①上图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
②该反应符合质量守恒定律的微观原因是　 　。
【答案】（1）光合；
（2）
（3）2；反应前后原子的种类、个数和质量不变
【知识点】光合作用的原理；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）光合作用概念：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。此过程能吸收二氧化碳，对实现 “碳中和” 有重要作用。
（2）二氧化碳与水的反应：二氧化碳能溶于水，且与水发生化学反应生成碳酸，这是二氧化碳海洋封存的原理之一。
（3）氧化物概念：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。通过分析反应微观示意图中物质的组成来判断氧化物种类。
（4）质量守恒定律微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【解答】（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的光合作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，文字表达式为；
（2）二氧化碳海洋封存，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；
（3）根据微观示意图可知，CO2和H2在一定条件下转化为CH3OH和H2O；
①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；CO2和H2O属于氧化物；
②化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、个数和质量不变。
（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的光合作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，文字表达式为；
（2）二氧化碳海洋封存，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；
（3）根据微观示意图可知，CO2和H2在一定条件下转化为CH3OH和H2O；
①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；CO2和H2O属于氧化物；
②化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、个数和质量不变。
三、实验与探究题
19．（2025八下·舟山期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】（1）不能
（2）防止气球属于膨胀之中时，浮力对实验造成的干扰
（3）不同意，因为气球变鼓也可能是因为瓶内气体受热膨胀导致的
（4）未参与反应的物质质量
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律必须是化学反应。
（2）冷却是为了防止浮力对实验造成干扰。
（3）化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质产生。
（4）根据图丙分析可知，过量的反应物不会影响质量守恒定律的探究。
【解答】（1）图甲中酒精和水不反应化学反应，可知不能用于验证质量守恒定律。
（2）燃烧放热，锥形瓶内压强增大，气球变鼓，气球受到向上的浮力，对托盘的压力将小于重力，为防止浮力的干扰，用哪个等冷却、气球体积不再改变后再称量。
（3）不同意，因为气球变鼓也可能是因为瓶内气体受热膨胀导致的，说是否发生化学反应，需要有新物质生成。
（4）由图丙可知，反应前后未参与反应的物质的质量不变且反应前后装置内物质总质量相同，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以部分白磷未参与反应依然能得出正确结论。
20．（2025八下·苍南期末）“蛋雕”(如图1)是我国民间艺术的瑰宝，项目化小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。
【查阅资料】①蛋壳的主要成分是CaCO3，与稀盐酸发生如下反应：
②石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应。
③蛋壳中CaCO3质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料。
【操作流程】选材→裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。
（1）选材：有A、B两个品种的鸡蛋壳，小组同学用如下实验比较它们的碳酸钙含量：分别取25g蛋壳样品放于两锥形瓶中，向其中分三次加入稀盐酸(如图2)，实验测得两瓶剩余物质
的质量如下表：
加入稀盐酸次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸质量/g 30 30 30
甲瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 106.2
乙瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 x
①计算A种蛋壳的碳酸钙质量分数　 　。(写出具体步骤)
②若小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，则表中X　 　106.2(填“>”“<”或“=”)。
（2）裹蜡→作画→蚀刻→除蜡：用熔化的石蜡将蛋壳裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，将蛋壳浸没在稀盐酸中，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合操作流程可以判断“将蛋壳浸入稀盐酸中”蛋壳表面出现的现象是　 　。
【答案】（1）解： 设25gA 蛋壳样品中CaCO3的质量为x。A 蛋壳样品完全反应时，生成CO2的质量为：25g+30g+30g+30g-106.2g=8.8g100/x=44/8.8g，得x=20g，；<
（2）蛋壳表面有石蜡处无气泡，无石蜡处冒气泡
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据方程式利用二氧化碳质量计算碳酸钙的质量分数。二氧化碳质量等于加入物质的总质量减去剩余物质的质量。
（2）没有蜡的部分蛋壳中的碳酸钙被腐蚀，有气泡产生。
【解答】（1）由蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料可知，B蛋壳的厚度更厚，碳酸钙的含量更高，完全反应后产生的二氧化碳质量更大，剩余物质的质量更小，可知x小于106.2。
（2）蜡衣不会与稀盐酸反应，碳酸钙能与稀盐酸反应，有二氧化碳气体产生，可知现象为：蛋壳表面有石蜡处无气泡，无石蜡处冒气泡。
21．（2025八下·浙江月考）小海同学欲制备二氧化碳，并开展有关二氧化碳性质的研究：
（1）选择装置：小海制备二氧化碳时选用装置B而不用装置A，其优点在于　 　。用装置C收集时，二氧化碳从　 　(选填“x”或“y”)端进入。
（2）选择药品：按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如下图所示。图中a对应的实验编号为　 　，不选用c对应实验药品的理由是：　 　。
（3）根据曲线b，该组实验完全反应后，消耗的酸溶液的质量为多少 (CO2的密度为2克/升)
实验编号 药品
I 块状大理石、 10%H2SO4溶液
Ⅱ 块状大理石、7.3% HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7.3% HCl溶液
【答案】（1）能随时添加液体；y
（2）Ⅲ；生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使反应停止
（3）CO2质量为m=0.44L*2g/L=0.88g
设所用盐酸的溶质质量为x
X=1.46g
m盐酸 = 1.46g/7.3% = 20g
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。 反应方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法；检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳；验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口，注意不能伸入瓶内，如果火焰熄灭，证明已集满
【解答】（1）选择装置：小海制备二氧化碳时选用装置B而不用装置A，其优点在于能随时添加液体。用装置C收集时，二氧化碳从y端进入，因为二氧化碳的密度比空气大。
（2） 选择药品：按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如下图所示。图中a对应的实验编号为Ⅲ，因为Ⅲ是粉末状和盐酸反应，速度最快，大理石和硫酸反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，不选用c对应实验药品的理由是：生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使反应停止。
（3）CO2质量为m=0.44L*2g/L=0.88g设所用盐酸的溶质质量为x
X=1.46g
m盐酸 = 1.46g/7.3% = 20g
故答案为：（1）能随时添加液体；y（2）Ⅲ；生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使反应停止（3） 20g
22．（2025八下·杭州月考）二氧化碳是温室气体之一， “节能减排” “碳达峰” “碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为　 　，检验该气体时发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进。
（3）选择AD装置 (需催化剂)可制取另一种实验室常见气体，写出制备过程涉及反应的化学方程式： 　 　。
（4）如图是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡 (内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入 K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
（5）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水　 　移动。 (选填“向左” “向右”或“不” )
【答案】（1）C；
（2）先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入；也可在水面上加一层油，二氧化碳从a端进入装置
（3）
（4）增大接触面积，加快反应速率
（5）向左
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的物理性质及用途；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）将C装置的止水夹夹紧，试管内压强逐渐增大，将稀盐酸压进漏斗，试管内液面下降，稀盐酸与碳酸钙分离，反应停止。打开止水夹，气体逸出，压强较小，稀盐酸重新进入试管，试管内液面上升，反应继续。
（2）排液体法收集气体时，气体从短管进入集气瓶。
（3）高锰酸钾和氯酸钾均能使用装置A制取氧气，高锰酸钾不需要加催化剂。
（4）利用接触面积大，反应速率快进行分析。
（5）二氧化碳会导致温室效应，说明吸收相同的热量，二氧化碳气体升温更多。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳，利用的是碳酸钙和稀盐酸，可知选择的是BC，要能控制反应的进行和停止，则应选择的是装置C。
检验二氧化碳利用的是澄清石灰水，方程式为：。
（2）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度大于空气，可将装置内的水倒掉，二氧化碳从b进入装置。也可在水面上加一层油，二氧化碳从a端进入装置。
（3）A装置适用于反应物全是固体的反应体系，需要加催化剂的制取氧气的反应，为氯酸钾制氧气，方程式为：。
（4）采用多孔球泡，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度。
（5）二氧化碳是温室气体，在吸收相同的热量时，温度升高得更多，压强更大，将红墨水向左压。
23．（2025八下·新昌期末）小科利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验完成后，继续探究废液的成分。他取上层废液，并将150g碳酸钠溶液平均分5次加入到该废液中，充分反应后，测得实验数据如表：
实验序号 1 2 3 4 5
加入碳酸钠溶液质量/克 30 30 30 30 30
生成沉淀总质量/克 0 2 6 10 10
（1）第一次实验观察到的现象为 　 　。
（2）求出废液中氯化钙的质量。
（3）画出上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图。
【答案】（1）有气泡产生
（2）设废液中氯化钙的质量为x.
111 . 100
x 10g
x=11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析；
（2）根据生成碳酸钙沉淀的总质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：30g+15g=45g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：15g+30g+30g=75g，最后加入的30g碳酸钠溶液过量，生成沉淀的总质量为10g来分析。
【解答】 （1）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第1次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为0，第2次开始才有沉淀生成，说明废液中含有盐酸和氯化钙，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以第一次实验观察到的现象为有气泡产生。
（2）由表中数据可知，第2次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为2g，第3次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为6g，第4次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为10g，第5次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为10g，说明第4次恰好完全反应，30g碳酸钠溶液完全反应生成4g碳酸钙沉淀，而第2次只生成2g碳酸钙沉淀，说明由15g碳酸钠溶液和盐酸反应，另外15g碳酸钠溶液和氯化钙反应；
设废液中氯化钙的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
；
解得：x=11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。
（3）由上述分析可知，和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：30g+15g=45g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：15g+30g+30g=75g，最后加入的30g碳酸钠溶液过量，生成沉淀的总质量为10g，所以上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图如图所示：
24．（2025八下·东阳期末）实验室里常用下列装置制取二氧化碳和氧气。请回答：
（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是　 　(填字母)。
（2）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。
①C、D、E均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由：　 　。
②将收集到的氧气通入F装置中，观察到“水中火焰”的奇景————白磷在水中燃烧。从燃烧条件看，白磷能在水中燃烧的原因是　 　。
③用图甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差　 　s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
【答案】（1）B
（2）选C装置，因为氧气的密度大于空气、收集的氧气较干燥，O2不与空气中其他成分反应等(或选E装置，因为氧气不易溶于水、不与水反应、收集到的氧气更纯净、便于观察氧气是否收集满等)；白磷是可燃物，温度达到着火点，有充足的助燃剂；35
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应来分析解答；
（2）①根据氧气的密度比空气大且不与空气成分反应，氧气不易溶于水且不与水反应来分析解答；
②根据可燃物燃烧的条件来分析解答；
③根据图2乙中的信息来分析解答。
【解答】 （1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，应选用图1中的发生装置是B；
（2）①由于氧气的密度比空气大且不与空气成分反应，可用C向上排空气法收集，氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；
②由于水中的白磷与氧气接触，达到了白磷的着火点，所以白磷能在水中燃烧；
③从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应时气压最大值对应的时间大约是30s，加土豆块催化的过氧化氢完全反应时气压最大值对应的时间大约是65s，则两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差位65s-30s=35s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
25．（2025八下·金华期末）微型实验具有“微型化”、 “便捷化”等特点，符合绿色化学的理念。某兴趣小组同学用注射器、三通连通器等物品对二氧化碳的制取和性质进行了如下设计和探究。
【实验装置】注射器与三通连通器组成密闭的一体化装置。通过调节开关K1、K2和K3，可以实现四个注射器间的连通。
【药品试剂】蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠溶液、干燥的石蕊试纸(紫色石蕊试液浸润过的干燥试纸)
【实验步骤】
Ⅰ ：连接组装一体化装置，经检验气密性良好。装入试剂后，按照如图所示位置竖直放置。
Ⅱ：调节开关，仅注射器A与B连通，向左推动A中活塞，将稀盐酸全部推入B中，立即产生大量气泡，待不再产生气泡，观察到B 中活塞向上移动直至50mL处。
Ⅲ：将B中生成的CO2气体转移至注射器A(溶液仍留在注射器 B 中)。
Ⅳ：调节开关，仅注射器A、C和D连通，将A中收集到的CO2气体同时推入C和D中。
【过程分析】
（1）Ⅲ中“将B 中生成的 CO2气体转移至注射器A”最简单的操作是　 　；
（2）若步骤Ⅳ的操作是为了证明使紫色石蕊试纸变红的是 H2CO3而不是CO2，则
①应在 C和D 注射器中分别放入干燥的石蕊试纸和　 　；
②其中发生的重要反应可以用下列微观模型表示，请根据质量守恒定律将其补画完整　 　：
【答案】（1）将装置倒置，向上推动注射器 B 的活塞
（2）湿润的石蕊试纸；
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】 （1）要将B中生成的CO2气体转移至注射器A，最简单的操作是：将装置倒置，向上推动注射器B的活塞（或拉动A的活塞）。
（2）①根据控制变量法分析。
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
【解答】 （1）要将B中生成的CO2气体转移至注射器A，最简单的操作是：将装置倒置，向上推动注射器B的活塞（或拉动A的活塞）。故答案为：将装置倒置，向上推动注射器B的活塞（或拉动A的活塞）。
（2）①要证明使紫色石蕊试纸变红的是H2CO3而不是CO2，需要进行对比实验，一个接触干燥的二氧化碳，一个接触二氧化碳和水的混合物，所以应在C和D注射器中分别放入干燥的石蕊试纸和湿润的石蕊试纸。故答案为：湿润的石蕊试纸。
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个氧原子、4个氢原子，反应后有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，所以还缺少2个碳原子、4个氧原子，即补充2CO2分子。
故答案为：
四、综合题
26．（2025八下·嵊州期末）某同学将15.0克碳酸钙加入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中，反应制备 CO2，并利用该反应验证质量守恒定律(装置如图)，实验数据如表所示。
反应前质量 充分反应后质量
碳酸钙 锥形瓶+瓶内稀盐酸(足量) 锥形瓶+瓶内反应后的剩余物质
15.0g 304.0g 312.8g
（1）根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量值 m1=　 　克。
（2）理论上15.0克碳酸钙与足量盐酸反应，产生CO2气体的质量m2为多少克
（3）请对m1和m2的值不相同作出解释：　 　。
【答案】（1）6.2
（2）根据化学方程式可知：
100 44
15g m2
100/44=15g/m2，m2=6.6g
（3）反应产生的CO2有一部分残留在锥形瓶中(或溶解在水中)；实验用的碳酸钙中含有杂质等
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题中反应前后的质量来分析；
（2）根据碳酸钙的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据CO2能溶于水，部分生成的二氧化碳溶解在水中来分析。
【解答】（1）由题中数据可知，减小的质量值 m1=15g+304g-312.8g=6.2g；
（2）根据化学方程式可知：
100 44
15g m2
100/44=15g/m2，m2=6.6g
（3）实际测量发现m1与m2不相等，是因为CO2有一部分残留在锥形瓶中(或溶解在水中)；导致逸出的二氧化碳质量减小或者实验用的碳酸钙中含有杂质等 。
故答案为：（1） 6.2 ；（2） 6.6g ；（3） 反应产生的CO2有一部分残留在锥形瓶中(或溶解在水中)；实验用的碳酸钙中含有杂质。
27．（2025八下·拱墅期末） 如图甲所示为自然状态下蔬菜大棚内二氧化碳浓度随时间变化的曲线。小乐查阅资料得知，大棚内蔬菜生长的最适二氧化碳浓度为0.10%~0.18%。为此，她设计了一款二氧化碳自动补充装置，其原理模型如图乙所示，装置右侧为二氧化碳供给部分，左侧为控制电路，其中R0为定值电阻，R 为二氧化碳气敏电阻，当二氧化碳浓度达到0.18%后停止供给二氧化碳。
（1）如图甲所示，ab时段蔬菜大棚内二氧化碳浓度持续下降，其原因是　 　。
（2）据图乙分析，供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式为　 　；控制电路中，R 的阻值随二氧化碳浓度的升高而　 　(选填“增大” “减小”或“不变”)。
【答案】（1）光合作用吸收二氧化碳的量多于呼吸作用释放的量
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；减小
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系；欧姆定律及其应用；电磁铁的其他应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据白天时段，光合作用大于呼吸作用来分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的原理及欧姆定律来分析。
【解答】 （1）在白天有光照时，蔬菜同时进行光合作用和呼吸作用，光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳，ab时段二氧化碳浓度持续下降，是因为光合作用吸收二氧化碳的量多于呼吸作用释放的量。
（2）供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，原理是碳酸钙（大理石主要成分）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
控制电路中，当二氧化碳浓度升高时，需要电磁铁吸引衔铁使密封塞塞紧二氧化碳供给装置，根据欧姆定律，在电源电压不变时，电路中电流应增大，因为R0为定值电阻，所以Rx的阻值随二氧化碳浓度的升高而减小，这样总电阻减小，电流增大，电磁铁磁性增强，吸引衔铁发生移动。
28．（2025八下·永康期末）我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”，一是要减少二氧化碳的排放；二是要发展二氧化碳吸收技术。
（1）下列做法中有利于实现“碳中和”的是（　　）；
A．大力发展风能发电
B．大量燃烧化石燃料
C．植树造林、退耕还林，推行科学兴农
D．推广以汽油或柴油为动力的摩托车
（2）用先进技术将二氧化碳转化成各种工业原料。杭州亚运会火炬所用燃料甲醇(CH3OH)就是利用二氧化碳合成而来。如图为该反应微观示意图：
①请画出图中方框内微粒的模型　 　；
②在对图中四类物质进行分类时，小科认为二氧化碳是氧化物，而甲醇不是氧化物。小科认为甲醇不是氧化物的理由是　 　。
【答案】（1）A；C
（2）；甲醇有三种元素
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；质量守恒定律及其应用；氧化物
【解析】【分析】（1·） “碳中和”是指二氧化碳排放量和吸收量相当。；
（2）①根据模型图，结合质量守恒定律确定微粒的组成以及模型图；
②只由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】（1） A.大力发展风能发电，不会产生二氧化碳和空气污染物等，能实现“碳中和”目标，故A正确；
B.大量使用化石能源，会产生大量的二氧化碳和空气污染物等，不能实现“碳中和”目标，故B错误；
C.植树造林、退耕还林，推行科学兴农，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，能实现“碳中和”目标，故C正确；
D.推广以汽油或柴油为动力的摩托车，增加了二氧化碳的排放，不能实现“碳中和”目标，故选D错误。
故选AC。
（2）①根据模型图得到：1C+2O+6H=1C+1O+4H+x，解得：x=1O+2H=H2O，则模型图为：；
② 小科认为甲醇不是氧化物的理由是：甲醇有三种元素组成。
29．（2025八下·永康期末）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定20g鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是干燥气体。由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）变小
（2）解：根据图乙可知，反应生成CO2的质量820-819.89=0.11克；
设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x，
；
解得：x=1.25%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图乙电子秤读数减小量的变化幅度，确定实验生成二氧化碳质量的变化幅度，最终确定锥形瓶中反应速率的变化；
（2）反应生成二氧化碳的质量等于反应前后电子秤示数的减小量，写出碳酸钙与食醋反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算鱼骨中碳酸钙的质量分数即可。
【解答】（1）根据图乙可知，实验中电子秤读数的减小速度越来越小，说明反应生成二氧化碳的质量的增加量越来越小，即锥形瓶中反应速率越来越小。
30．（2025八下·椒江期末）某兴趣小组为解决土壤酸化问题，采购了一批以碳酸钙为主要成分的土壤改良剂。为确定其改良效果，小组同学决定检测改良剂中碳酸钙的实际含量，进行了如下实验：取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(改良剂中除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，如图所示。
（1）样品中碳酸钙恰好完全反应用去稀盐酸　 　克。
（2）加入70g稀盐酸时，溶液中的溶质为　 　(填化学式)。
（3）改良剂中碳酸钙的质量分数为多少
【答案】（1）60
（2）CaCl2、HCl
（3）解：设改良剂中碳酸钙的质量分数为x，则
；
解得：x=8g ；
那么改良剂中碳酸钙的质量分数 。
答：改良剂中碳酸钙的质量分数为 80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当反应结束时，生成气体的质量保持不变；
（2）根据反应进度和生成物，确定溶质种类；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸的反应方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后与改良剂的质量作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，当加入稀盐酸的质量为60g时生成3.52g气体，此后气体的质量保持不变，则样品中碳酸钙恰好完全反应用去稀盐酸为60g；
（2） 加入70g稀盐酸时， 此时稀盐酸过量，则溶质为反应产物CaCl2和过量的HCl。
31．（2025八下·东阳期末）为将废弃鸡蛋壳(主要成分 中的钙用于钙片生产，转化为食品级葡萄糖酸钙 相对分子质量430)，研习小组需先测定蛋壳中钙含量。实验过程如下：取预处理后的蛋壳样品20g，分5次加入等质量的稀盐酸(每次40g，共200g)，记录每次加入后反应生成的 CO2质量，如表所示：
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 40 40 40 40 40
生成 的总质量/克 1.76 3.52 5.28 x 5.5
请回答：
（1）补全表格中x的值为　 　。
（2）该鸡蛋壳中含 的质量是多少 (写出计算过程)
（3）经测量，该鸡蛋壳含 Ca的质量分数为25%，32kg该废弃蛋壳，理论上最多可生产葡萄糖酸钙多少千克 (写出计算过程)
【答案】（1）5.5
（2） ， x=12.5g
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据化学反应前后元素的种类和质量不变来分析。
【解答】（1）由表中数据可知，第1、2、3次加入40g稀盐酸，每次生成二氧化碳的质量都是1.76g，第5次加入40g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为5.5g＜1.76g×4，说明第4次时碳酸钙已经完全反应，生成二氧化碳的总质量为5.5g，所以表中x的值为5.5；
32．（2025八下·永康期末）某同学采用一些植物的器官来代替 MnO2作催化剂，分解 H2O2 制取氧气，记录如下表
序号 溶液 的质量/克 溶液的溶质质量分数 植物的器官及质量 收集到的气体体积/毫升 收集气体的时间/分钟
1 34 15% 大颗粒胡萝卜16克 80 18
2 34 15% 大颗粒马铃薯16克 80 10.5
3 34 15% 小颗粒马铃薯16克 80 4
请依据上述信息，回答下列问题：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进H2O2的分解，可采用的方法是　 　；
（2）理论上34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少克
【答案】（1）用更小的胡萝卜颗粒
（2）解：过氧化氢的溶质质量为：34×15%=5.1g，
设能制取氧气质量为x
2H2O2H2↑+O2
68 32
5.1g x
；
解得：x=2.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）反应物的颗粒越小，接触面积越大，则反应越快；
（2）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出过氧化氢的质量，然后写出过氧化氢分解的方程式，根据过氧化氢的质量计算生成氧气的质量即可。
【解答】（1） 要使胡萝卜能够更快地促进H2O2的分解，可采用的方法是：用更小的胡萝卜颗粒。
1 / 107化学方程式、二氧化碳--【暑期进阶练--复习部分】
一、选择题
1．（2025八下·苍南期末）如图为实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的部分实验过程，其中错误的是（　　）
A．检查气密性 B．加入药品
C．收集气体 D．验满
2．（2025八下·椒江期末）以下实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究可燃物燃烧的两个条件
C．探究二氧化碳与水是否发生反应
D．验证质量守恒定律
3．（2025八下·嵊州期末）科学学科核心素养展现了科学课程对学生发展的重要性。下列说法不正确的是（）
A．科学观念：单质由同种元素组成，同种元素组成的物质就是单质
B．科学思难：通过分析生成物的元素组成可推测反应物的元素组成
C．探究实践：将呼出气体通入石灰水中会变浑浊，说明呼出气体中含二氧化碳
D．态度责任：实验结束后，剩余药品要倒入指定容器，清洗干净并整理好仪器
4．（2025八下·新昌期末）关于生活中的质量守恒定律观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，符合质量守恒定律
5．（2025八下·东阳期末）下面是实验室制取二氧化碳和探究二氧化碳性质的实验，描述正确的一项是（　　）
A．图甲中装置a长颈漏斗的下端管口可以不用插入液面以下
B．图乙中用燃着的木条放在集气瓶口，若缓慢熄灭则已集满
C．图丙中蜡烛火焰自下而上熄灭，说明CO2密度比空气小
D．图丁中将产生的CO2通入澄清石灰水，溶液会变浑浊
6．（2025八下·金华期末）下列关于 CO2的实验室制取及检验的说法正确的是（　　）
A.制取CO2的药品 B.发生装置 C.收集方法 D. 检验
A．A B．B C．C D．D
7．（2025八下·苍南期末）将一定浓度足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的密闭容器中，相同条件下测得两者产生CO2体积(V)与反应时间 (t)的关系如图所示。下列判断不正确的是（　　）
A．最终碳酸钙完全反应，两者产生的气体质量相等
B．0~300s内， 反应I容器内压强比II的大
C．反应Ⅱ中0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少5aml
D．0~100s内，反应I、II生成二氧化碳的速率均先慢后快
8．（2024八下·浙江期末）如图所示，a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花(固定玻璃管的装置未画出)。用该装置来探究CO2的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是(　　)
A．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量
B．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
C．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应
D．该装置中的棉花可用滤纸片代替
9．（2025八下·东阳期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 x Y z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g a 32 1 12
A．表格中a的值为5 B．该反应类型属于分解反应
C．反应中X、Q的质量比为1：5 D．物质Z在反应中起催化作用
10．（2025八下·嵊州期末）利用太阳能可将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应①属于分解反应
B．反应①产生的CO和H2的质量比是 14：1
C．整个反应体系在正常工作时，每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2
D．当参加反应的 CH4与H2O 质量比为4：9 时，整个反应体系中可不补充 ZnO
二、填空题
11．（2025八下·舟山期末）小科节假日去参观自然博物馆，在地质展区观察到许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
（1）上述矿石主要成分中，所含元素种类最多的是　 　(填名称)。
（2）赤铁矿和黄铁矿都可冶炼制铁，其理论依据是化学反应前后　 　保持不变。
12．（2025八下·杭州月考） “对比实验”是科学学习中重要的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图所示的“对比实验”，请回答下列问题：
（1）实验A 发现火柴头燃烧了，火柴梗未燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是　 　；
（2） 如图， 实验B盛装 Ca (OH) 2溶液的软塑料瓶变瘪的程度比盛水软塑料瓶变瘪程度要大的原因 (用化学方程式表示)：　 　。
13．（2025八下·舟山期末）从不同的角度研究物质是科学中常用的研究思路。请阅读下列材料，回答下列问题。
材料一：18世纪末，英国科学家卡文迪许把“易燃空气”和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中点燃，得到了水。
材料二：法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”与氧形成的化合物，并将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素”。
材料三：1800年，尼科尔森和卡莱尔首次用电解法分解水，并在阴极和阳极收集到了预想中的气体，正式证明了拉瓦锡的结论。
（1）在卡文迪许的研究中， “易燃空气”实际上是　 　。
（2）在尼科尔森和卡莱尔的实验中，阳极收集到的气体是　 　。检验该气体的方法是：　 　。
（3）结合材料，说明水为什么不是一种元素 　 　。
14．（2025八下·舟山期末）幽门螺杆菌(简称“Hp”)会导致胃炎、胃溃疡等疾病，尿素呼气试验是检测 Hp最为常见的一种方法。当被检测者服用含 3C的尿素胶囊后，尿素在 Hp的影响下产生 3CO2，然后定时收集呼出的气体，测定其含量变化，若 3CO2显著增多，则判断被检测者为 Hp阳性(即已被感染)。
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）性质决定用途。 3C可以用来检测，而常见的 2C不能。它们性质不同是因为它们原子内　 　不同。 3C和 2C互为　 　原子。
（2）呼气试验时，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是　 　。
（3）该检测中发生的化学反应为 则X的化学式为　 　.
15．（2025八下·湖州期末）2025年4月25日，神舟十九号与二十号航天员在中国空间站完成中国航天史上第六次太空会师，也是两位指令长时隔三年再聚“天宫”。
（1）长征二号 F 遥二十运载火箭主发动机使用的推进剂为偏二甲肼 和四氧化二氮 发生反应的化学方程式为 则 所代表物质的化学式为　 　.
（2）空间站内空气组成要与地球上的空气组成基本一致。下面是四幅表示空间站中空气组成的微观示意图，其中最合理的是　 　.
（3）空间站中可将二氧化碳转化为水，再对水进行电解，产生的氧气供航天员呼吸使用。如图是二氧化碳转化为水的微观示意图，则此化学反应中甲和乙的分子个数比为　 　。
16．（2025八下·拱墅期末）小乐利用如图所示装置和药品研究二氧化碳的性质。回答问题：
（1）若①中 X 溶液为紫色石蕊溶液，通入一定量的二氧化碳后，观察到①中　 　，②中澄清石灰水变浑浊。②中澄清石灰水变浑浊的原因是　 　(用化学方程式说明)。
（2）若①中X溶液为氢氧化钠溶液，通入与(1)等体积的二氧化碳后，观察到②中无明显现象，可推测二氧化碳具有的化学性质是　 　。
17．（2025八下·嘉兴期末）下列是实验室制取、收集有关气体的装置图，请按要求回答下列问题：
（1）装置A 中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）利用装置B收集二氧化碳，判断二氧化碳已集满的方法是　 　。
（3）能用装置C收集氧气，是因为氧气　 　。
18．（2024八下·余杭月考）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。现阶段我国的能源结构以化石能源为主，实现“碳中和”的路径之一是降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二是捕集、利用和封存二氧化碳。
（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的　 　作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“零排放”。自然界中的淀粉一般也是通过绿色植物的该生理活动合成，请写出该生理活动的文字表达式：　 　。
（2）封存二氧化碳的技术之一，是将二氧化碳送入到海面以下3000米的深海里，进行二氧化碳海洋封存，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）利用二氧化碳的技术之一，是利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。
①上图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
②该反应符合质量守恒定律的微观原因是　 　。
三、实验与探究题
19．（2025八下·舟山期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
20．（2025八下·苍南期末）“蛋雕”(如图1)是我国民间艺术的瑰宝，项目化小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。
【查阅资料】①蛋壳的主要成分是CaCO3，与稀盐酸发生如下反应：
②石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应。
③蛋壳中CaCO3质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料。
【操作流程】选材→裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。
（1）选材：有A、B两个品种的鸡蛋壳，小组同学用如下实验比较它们的碳酸钙含量：分别取25g蛋壳样品放于两锥形瓶中，向其中分三次加入稀盐酸(如图2)，实验测得两瓶剩余物质
的质量如下表：
加入稀盐酸次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸质量/g 30 30 30
甲瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 106.2
乙瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 x
①计算A种蛋壳的碳酸钙质量分数　 　。(写出具体步骤)
②若小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，则表中X　 　106.2(填“>”“<”或“=”)。
（2）裹蜡→作画→蚀刻→除蜡：用熔化的石蜡将蛋壳裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，将蛋壳浸没在稀盐酸中，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合操作流程可以判断“将蛋壳浸入稀盐酸中”蛋壳表面出现的现象是　 　。
21．（2025八下·浙江月考）小海同学欲制备二氧化碳，并开展有关二氧化碳性质的研究：
（1）选择装置：小海制备二氧化碳时选用装置B而不用装置A，其优点在于　 　。用装置C收集时，二氧化碳从　 　(选填“x”或“y”)端进入。
（2）选择药品：按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如下图所示。图中a对应的实验编号为　 　，不选用c对应实验药品的理由是：　 　。
（3）根据曲线b，该组实验完全反应后，消耗的酸溶液的质量为多少 (CO2的密度为2克/升)
实验编号 药品
I 块状大理石、 10%H2SO4溶液
Ⅱ 块状大理石、7.3% HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7.3% HCl溶液
22．（2025八下·杭州月考）二氧化碳是温室气体之一， “节能减排” “碳达峰” “碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为　 　，检验该气体时发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进。
（3）选择AD装置 (需催化剂)可制取另一种实验室常见气体，写出制备过程涉及反应的化学方程式： 　 　。
（4）如图是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡 (内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入 K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
（5）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水　 　移动。 (选填“向左” “向右”或“不” )
23．（2025八下·新昌期末）小科利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验完成后，继续探究废液的成分。他取上层废液，并将150g碳酸钠溶液平均分5次加入到该废液中，充分反应后，测得实验数据如表：
实验序号 1 2 3 4 5
加入碳酸钠溶液质量/克 30 30 30 30 30
生成沉淀总质量/克 0 2 6 10 10
（1）第一次实验观察到的现象为 　 　。
（2）求出废液中氯化钙的质量。
（3）画出上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图。
24．（2025八下·东阳期末）实验室里常用下列装置制取二氧化碳和氧气。请回答：
（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是　 　(填字母)。
（2）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。
①C、D、E均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由：　 　。
②将收集到的氧气通入F装置中，观察到“水中火焰”的奇景————白磷在水中燃烧。从燃烧条件看，白磷能在水中燃烧的原因是　 　。
③用图甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差　 　s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
25．（2025八下·金华期末）微型实验具有“微型化”、 “便捷化”等特点，符合绿色化学的理念。某兴趣小组同学用注射器、三通连通器等物品对二氧化碳的制取和性质进行了如下设计和探究。
【实验装置】注射器与三通连通器组成密闭的一体化装置。通过调节开关K1、K2和K3，可以实现四个注射器间的连通。
【药品试剂】蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠溶液、干燥的石蕊试纸(紫色石蕊试液浸润过的干燥试纸)
【实验步骤】
Ⅰ ：连接组装一体化装置，经检验气密性良好。装入试剂后，按照如图所示位置竖直放置。
Ⅱ：调节开关，仅注射器A与B连通，向左推动A中活塞，将稀盐酸全部推入B中，立即产生大量气泡，待不再产生气泡，观察到B 中活塞向上移动直至50mL处。
Ⅲ：将B中生成的CO2气体转移至注射器A(溶液仍留在注射器 B 中)。
Ⅳ：调节开关，仅注射器A、C和D连通，将A中收集到的CO2气体同时推入C和D中。
【过程分析】
（1）Ⅲ中“将B 中生成的 CO2气体转移至注射器A”最简单的操作是　 　；
（2）若步骤Ⅳ的操作是为了证明使紫色石蕊试纸变红的是 H2CO3而不是CO2，则
①应在 C和D 注射器中分别放入干燥的石蕊试纸和　 　；
②其中发生的重要反应可以用下列微观模型表示，请根据质量守恒定律将其补画完整　 　：
四、综合题
26．（2025八下·嵊州期末）某同学将15.0克碳酸钙加入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中，反应制备 CO2，并利用该反应验证质量守恒定律(装置如图)，实验数据如表所示。
反应前质量 充分反应后质量
碳酸钙 锥形瓶+瓶内稀盐酸(足量) 锥形瓶+瓶内反应后的剩余物质
15.0g 304.0g 312.8g
（1）根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量值 m1=　 　克。
（2）理论上15.0克碳酸钙与足量盐酸反应，产生CO2气体的质量m2为多少克
（3）请对m1和m2的值不相同作出解释：　 　。
27．（2025八下·拱墅期末） 如图甲所示为自然状态下蔬菜大棚内二氧化碳浓度随时间变化的曲线。小乐查阅资料得知，大棚内蔬菜生长的最适二氧化碳浓度为0.10%~0.18%。为此，她设计了一款二氧化碳自动补充装置，其原理模型如图乙所示，装置右侧为二氧化碳供给部分，左侧为控制电路，其中R0为定值电阻，R 为二氧化碳气敏电阻，当二氧化碳浓度达到0.18%后停止供给二氧化碳。
（1）如图甲所示，ab时段蔬菜大棚内二氧化碳浓度持续下降，其原因是　 　。
（2）据图乙分析，供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式为　 　；控制电路中，R 的阻值随二氧化碳浓度的升高而　 　(选填“增大” “减小”或“不变”)。
28．（2025八下·永康期末）我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”，一是要减少二氧化碳的排放；二是要发展二氧化碳吸收技术。
（1）下列做法中有利于实现“碳中和”的是（　　）；
A．大力发展风能发电
B．大量燃烧化石燃料
C．植树造林、退耕还林，推行科学兴农
D．推广以汽油或柴油为动力的摩托车
（2）用先进技术将二氧化碳转化成各种工业原料。杭州亚运会火炬所用燃料甲醇(CH3OH)就是利用二氧化碳合成而来。如图为该反应微观示意图：
①请画出图中方框内微粒的模型　 　；
②在对图中四类物质进行分类时，小科认为二氧化碳是氧化物，而甲醇不是氧化物。小科认为甲醇不是氧化物的理由是　 　。
29．（2025八下·永康期末）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定20g鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是干燥气体。由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
30．（2025八下·椒江期末）某兴趣小组为解决土壤酸化问题，采购了一批以碳酸钙为主要成分的土壤改良剂。为确定其改良效果，小组同学决定检测改良剂中碳酸钙的实际含量，进行了如下实验：取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(改良剂中除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，如图所示。
（1）样品中碳酸钙恰好完全反应用去稀盐酸　 　克。
（2）加入70g稀盐酸时，溶液中的溶质为　 　(填化学式)。
（3）改良剂中碳酸钙的质量分数为多少
31．（2025八下·东阳期末）为将废弃鸡蛋壳(主要成分 中的钙用于钙片生产，转化为食品级葡萄糖酸钙 相对分子质量430)，研习小组需先测定蛋壳中钙含量。实验过程如下：取预处理后的蛋壳样品20g，分5次加入等质量的稀盐酸(每次40g，共200g)，记录每次加入后反应生成的 CO2质量，如表所示：
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 40 40 40 40 40
生成 的总质量/克 1.76 3.52 5.28 x 5.5
请回答：
（1）补全表格中x的值为　 　。
（2）该鸡蛋壳中含 的质量是多少 (写出计算过程)
（3）经测量，该鸡蛋壳含 Ca的质量分数为25%，32kg该废弃蛋壳，理论上最多可生产葡萄糖酸钙多少千克 (写出计算过程)
32．（2025八下·永康期末）某同学采用一些植物的器官来代替 MnO2作催化剂，分解 H2O2 制取氧气，记录如下表
序号 溶液 的质量/克 溶液的溶质质量分数 植物的器官及质量 收集到的气体体积/毫升 收集气体的时间/分钟
1 34 15% 大颗粒胡萝卜16克 80 18
2 34 15% 大颗粒马铃薯16克 80 10.5
3 34 15% 小颗粒马铃薯16克 80 4
请依据上述信息，回答下列问题：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进H2O2的分解，可采用的方法是　 　；
（2）理论上34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少克
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】收集氧气时，将导管插到集气瓶底部，可以减少对流，收集的氧气纯度更高。
【解答】A、导管口有连续、均匀的气泡冒出，说明装置气密性良好，故A正确，不符合题意；
B、倒药品时，瓶塞要倒放，标签要向手心，故B正确，不符合题意；
C、氧气的密度大于空气，采用向上排空气法收集氧气，故C正确，不符合题意；
D、验满时要将带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶内，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.测定空气中氧气含量时，利用反应前后气压差进行，因此生成物不能是气体；
B.根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况分析；
C.根据酸碱指示剂的性质判断；
D.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故A不合题意；
B.铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，因此不能探究燃烧需要氧气，故B不合题意；
C.二氧化碳不能使石蕊干花变色，在石蕊干花上喷水后放入集气瓶中变红，说明生成了碳酸，故C符合题意；
D.双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故D不合题意。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究；单质和化合物的区别；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】A、根据单质的概念来分析；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变的原理分析；
C、根据二氧化碳的检验方法进行分析；
D.实验结束后，剩余药品不能放回原瓶，不得随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定容器内。
【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，例如金刚石和石墨的混合物，故说法错误；
B、根据质量守恒可知化学反应前后元素种类不变的原理，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成元素，故B正确；
C、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此将呼出的气体通入澄清石灰水，证明呼出的气体中含二氧化碳，故C正确；
D.实验结束后，剩余药品不能放回原瓶，不得随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定容器内，并整理仪器，故D正确。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。
【解答】 A.水结冰，只是状态发生改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B错误；
C.二氧化碳气体变成“干冰”，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D.镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故D正确。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）实验室制取二氧化碳的发生装置：制取二氧化碳用固液不加热型装置，长颈漏斗下端要插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 。
（2）二氧化碳的验满方法：利用二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满 。
（3）二氧化碳的物理性质：二氧化碳密度比空气大，这一性质可通过相关实验现象体现，如蜡烛自下而上熄灭的实验 。
（4）二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙 ）反应，生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊 。
【解答】A、图甲中装置 a 长颈漏斗的下端管口必须插入液面以下，形成液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，故该选项错误。
B、图乙中用燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，说明已集满CO2；若缓慢熄灭，不能证明已集满，故该选项错误。
C、图丙中蜡烛火焰自下而上熄灭，说明CO2密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故该选项错误。
D、图丁中将产生的CO2通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液会变浑浊，故该选项正确。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）药品选择：实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙 ）与稀盐酸反应，因碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应持续进行，所以不能用稀硫酸 。
（2）发生装置：制取二氧化碳的反应是固体（大理石 / 石灰石 ）与液体（稀盐酸 ）在常温下进行的反应，属于固液不加热型；而图 B 是固体加热型发生装置，不适用 。
（3）收集方法：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、与水反应，所以采用向上排空气法收集 。
（4）检验方法：检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊；但检验时应将气体通入澄清石灰水，且装置导管应 “长进短出”，图 D 导管连接错误，无法有效检验 。
【解答】A、实验室制取 CO2 选大理石（或石灰石）与稀盐酸，不能用稀硫酸（硫酸钙会阻碍反应），故该选项错误。
B、制 CO2 取是固液常温型反应，图B是固体加热型装置，不适用，故该选项错误。
C、 CO2 密度比空气大，用向上排空气法收集，图C收集方法正确，故该选项正确。
D、检验 CO2 应将气体通入澄清石灰水，且导管需“长进短出”，图D导管连接错误，无法有效检验，故该选项错误。
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】(7.8a-2.8a)mL=5amL，不是两个时间段产生气体体积的差值，而是100-200s内 产生气体的体积。
【解答】A、酸过量，碳酸钙完全反应，产生的气体质量相同，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，0-300s内，反应I容器内产生的气体体积更大，可知压强比II的大，故B正确，不符合题意；
C、由图可知，反应II在0-100s内产生气体的体积为2.8amL，在100-200s产生的气体的体积为(7.8a-2.8a)mL=5amL，可知在在0-100s内产生气体的体积比100-200s产生的气体的体积少5amL-2.8amL=2.2amL，故C错误，符合题意；
D、根据图像可知，在0-100s内，两个反应的图像均由缓变陡，说明反应速率先慢后快，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 A.根据装置的特点来分析；
B.根据实验现象以及二氧化碳的性质来分析；
C.根据二氧化碳的性质来分析；
D.根据滤纸的作用来分析。
【解答】 A.注射器能控制滴加液体的速率，通过推压注射器活塞，可以控制进入锥形瓶内液体的量，故A正确不合题意；
B.a、d会变红色，b、c不变色，且d比a先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，故B正确不合题意；
C.装置内的干燥剂与二氧化碳不反应，故C错误符合题意；
D.滤纸也具有吸水性，所以该装置中的棉花可用滤纸片代替，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，a=20+2+1+37-32-1-12=15；反应后X的质量减少了20g-15g=5g，则X是反应物；反应后Y的质量增加了32g-2g=30g，则Y是生成物；反应前后Z的质量不变，则Z可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后Q的质量减少了37g-12g=25g，则Q是反应物；该反应是X和Q在一定条件下反应生成Y，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。
【解答】A、由表中数据可知，a=20+2+1+37-32-1-12=15，故选项说法不正确。
B、该反应是X和Q在一定条件下反应生成Y，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确。
C、反应中X、Q的质量比为5g：25g=1：5，故选项说法正确。
D、反应前后Z的质量不变，则Z可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】反应①为氧化锌与甲烷反应得到锌和一氧化碳、氢气；反应②为锌与水反应得到氧化锌和氢气，据此分析。
【解答】A、反应①的化学反应为分解反应为一变多，故此反应不是分解反应，A错误；
B、 应①产生的CO和H2的质量比是 28：4=7：1，故B错误；
C、反应①的化学反应为反应②的化学反应为，可知整个反应体系的化学方程式为：，从此化学方程式可知CH4与H2的相对质量为16：6，可知每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2；故C正确；
D、整个反应体系的化学方程式为：，可知CH4与H2O 质量比为16：18，即8：9时，整个反应体系中可不补充 ZnO，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】（1）孔雀石
（2）元素种类不变
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据物质化学式判断所含元素种类并进行对比。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
【解答】（1）由物质的化学式可知，赤铁矿由两种元素组成，孔雀石由四种元素组成，黄铁矿由两种元素组成，荧石由两种元素组成，可知所含元素种类最多的是孔雀石。
（2）反应前后元素的种类不变，赤铁矿和黄铁矿中均含有铁元素，所以都可冶炼制铁。
12．【答案】（1）温度达到着火点
（2）
【知识点】燃烧与灭火；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：有可燃物、足够的助燃剂、温度达到着火点。
（2）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用于检验二氧化碳气体。
【解答】（1）火柴燃烧而火柴梗没有燃烧，是因为温度没有达到火柴梗的着火点。
（2）盛装 Ca (OH) 2溶液的软塑料瓶变瘪的程度比盛水软塑料瓶变瘪程度要大的原因是氢氧化钙会吸收二氧化碳，方程式为：。
13．【答案】（1）氢气
（2）氧气；将带火星的小木条靠近气体，木条将复燃
（3）水电解产生了氢气和氧气，可知水由两种元素组成。
【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）由水的组成可知，易燃气体为氢气。
（2）阳极，即与外电路正极相连的电极，产生的气体为氧气。
（3）水电解产生两种气体，可知水由两种元素组成。
【解答】（1）水由氢和氧组成，可知“易燃空气”为氢气。
（2）阳极收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验方法为：将带火星的小木条靠近气体，木条将复燃。
（3）拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到了氢气和一种氧化物，可知水由氢和氧两种元素组成。且水电解时产生了氧气和氢气，可知水由清河氧两种元素组成。
14．【答案】（1）中子数；同位素
（2）氮气
（3）
【知识点】同位素；空气的成分及探究；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）同位素：质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。
（2）空气中氮气占78%，呼出气体中氮气的含量几乎不变，可知氮气是含量最高的成分。
（3）分别列出反应前后各物质中含有的原子及其个数，根据反应前后原子的种类和个数保持不变确定X的化学式。
【解答】（1）和属于同位素，质子数相同而中子数不同。
（2）吸入的气体中含量最多的是氮气，人体不能直接利用氮气，可知呼出气体中含量最高的仍为氮气。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，可知X为。
15．【答案】（1）H2O
（2）B
（3）4：1
【知识点】单质和化合物的区别；质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平
【解析】【分析】 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。六个不变：宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，各元素的质量不变。微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。两个一定变：宏观：物质的种类一定变微观：分子的种类一定变两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
【解答】（1） 长征二号 F 遥二十运载火箭主发动机使用的推进剂为偏二甲肼 和四氧化二氮 发生反应的化学方程式为 根据质量守恒定律，则 所代表物质的化学式为 H2O ；
（2） 空间站内空气组成要与地球上的空气组成基本一致。下面是四幅表示空间站中空气组成的微观示意图，其中最合理的是 B ；785的氮气和21%的氧气；
（3） 空间站中可将二氧化碳转化为水，再对水进行电解，产生的氧气供航天员呼吸使用。如图是二氧化碳转化为水的微观示意图，根据质量守恒定律，配平方程式为4H2+CO2=2H2O+CH4则此化学反应中甲和乙的分子个数比为 4：1 ；
故答案为：（1） H2O （2） B （3） 4：1
16．【答案】（1）变红色；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，与到碱性溶液变成蓝色。根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水分析解答。
【解答】（1）若①中 X 溶液为紫色石蕊溶液，通入一定量的二氧化碳后，它与水反应生成碳酸，则观察到①中变红色，②中澄清石灰水变浑浊。
②中澄清石灰水变浑浊，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2） 若①中X溶液为氢氧化钠溶液，通入与(1)等体积的二氧化碳后，观察到②中无明显现象，说明二氧化碳全部为①吸收，则可推测二氧化碳具有的化学性质是：二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应。
17．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）燃着木条放瓶口，熄灭则满
（3）氧气不易溶于水
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据装置A的特点确定反应物和生成物，写出对应的方程式；
（2）根据二氧化碳的验满方法解答；
（3）根据排水法对气体性质的要求解答。
【解答】（1）根据图片可知，装置A中高锰酸钾在加热时生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2） 利用装置B收集二氧化碳，判断二氧化碳已集满的方法是：燃着木条放瓶口，熄灭则满。
（3） 能用装置C收集氧气，是因为氧气不易溶于水。
18．【答案】（1）光合；
（2）
（3）2；反应前后原子的种类、个数和质量不变
【知识点】光合作用的原理；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）光合作用概念：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。此过程能吸收二氧化碳，对实现 “碳中和” 有重要作用。
（2）二氧化碳与水的反应：二氧化碳能溶于水，且与水发生化学反应生成碳酸，这是二氧化碳海洋封存的原理之一。
（3）氧化物概念：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。通过分析反应微观示意图中物质的组成来判断氧化物种类。
（4）质量守恒定律微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【解答】（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的光合作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，文字表达式为；
（2）二氧化碳海洋封存，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；
（3）根据微观示意图可知，CO2和H2在一定条件下转化为CH3OH和H2O；
①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；CO2和H2O属于氧化物；
②化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、个数和质量不变。
（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的光合作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，文字表达式为；
（2）二氧化碳海洋封存，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；
（3）根据微观示意图可知，CO2和H2在一定条件下转化为CH3OH和H2O；
①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；CO2和H2O属于氧化物；
②化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、个数和质量不变。
19．【答案】（1）不能
（2）防止气球属于膨胀之中时，浮力对实验造成的干扰
（3）不同意，因为气球变鼓也可能是因为瓶内气体受热膨胀导致的
（4）未参与反应的物质质量
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律必须是化学反应。
（2）冷却是为了防止浮力对实验造成干扰。
（3）化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质产生。
（4）根据图丙分析可知，过量的反应物不会影响质量守恒定律的探究。
【解答】（1）图甲中酒精和水不反应化学反应，可知不能用于验证质量守恒定律。
（2）燃烧放热，锥形瓶内压强增大，气球变鼓，气球受到向上的浮力，对托盘的压力将小于重力，为防止浮力的干扰，用哪个等冷却、气球体积不再改变后再称量。
（3）不同意，因为气球变鼓也可能是因为瓶内气体受热膨胀导致的，说是否发生化学反应，需要有新物质生成。
（4）由图丙可知，反应前后未参与反应的物质的质量不变且反应前后装置内物质总质量相同，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以部分白磷未参与反应依然能得出正确结论。
20．【答案】（1）解： 设25gA 蛋壳样品中CaCO3的质量为x。A 蛋壳样品完全反应时，生成CO2的质量为：25g+30g+30g+30g-106.2g=8.8g100/x=44/8.8g，得x=20g，；<
（2）蛋壳表面有石蜡处无气泡，无石蜡处冒气泡
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据方程式利用二氧化碳质量计算碳酸钙的质量分数。二氧化碳质量等于加入物质的总质量减去剩余物质的质量。
（2）没有蜡的部分蛋壳中的碳酸钙被腐蚀，有气泡产生。
【解答】（1）由蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料可知，B蛋壳的厚度更厚，碳酸钙的含量更高，完全反应后产生的二氧化碳质量更大，剩余物质的质量更小，可知x小于106.2。
（2）蜡衣不会与稀盐酸反应，碳酸钙能与稀盐酸反应，有二氧化碳气体产生，可知现象为：蛋壳表面有石蜡处无气泡，无石蜡处冒气泡。
21．【答案】（1）能随时添加液体；y
（2）Ⅲ；生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使反应停止
（3）CO2质量为m=0.44L*2g/L=0.88g
设所用盐酸的溶质质量为x
X=1.46g
m盐酸 = 1.46g/7.3% = 20g
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。 反应方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法；检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳；验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口，注意不能伸入瓶内，如果火焰熄灭，证明已集满
【解答】（1）选择装置：小海制备二氧化碳时选用装置B而不用装置A，其优点在于能随时添加液体。用装置C收集时，二氧化碳从y端进入，因为二氧化碳的密度比空气大。
（2） 选择药品：按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如下图所示。图中a对应的实验编号为Ⅲ，因为Ⅲ是粉末状和盐酸反应，速度最快，大理石和硫酸反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，不选用c对应实验药品的理由是：生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使反应停止。
（3）CO2质量为m=0.44L*2g/L=0.88g设所用盐酸的溶质质量为x
X=1.46g
m盐酸 = 1.46g/7.3% = 20g
故答案为：（1）能随时添加液体；y（2）Ⅲ；生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使反应停止（3） 20g
22．【答案】（1）C；
（2）先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入；也可在水面上加一层油，二氧化碳从a端进入装置
（3）
（4）增大接触面积，加快反应速率
（5）向左
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的物理性质及用途；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）将C装置的止水夹夹紧，试管内压强逐渐增大，将稀盐酸压进漏斗，试管内液面下降，稀盐酸与碳酸钙分离，反应停止。打开止水夹，气体逸出，压强较小，稀盐酸重新进入试管，试管内液面上升，反应继续。
（2）排液体法收集气体时，气体从短管进入集气瓶。
（3）高锰酸钾和氯酸钾均能使用装置A制取氧气，高锰酸钾不需要加催化剂。
（4）利用接触面积大，反应速率快进行分析。
（5）二氧化碳会导致温室效应，说明吸收相同的热量，二氧化碳气体升温更多。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳，利用的是碳酸钙和稀盐酸，可知选择的是BC，要能控制反应的进行和停止，则应选择的是装置C。
检验二氧化碳利用的是澄清石灰水，方程式为：。
（2）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度大于空气，可将装置内的水倒掉，二氧化碳从b进入装置。也可在水面上加一层油，二氧化碳从a端进入装置。
（3）A装置适用于反应物全是固体的反应体系，需要加催化剂的制取氧气的反应，为氯酸钾制氧气，方程式为：。
（4）采用多孔球泡，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度。
（5）二氧化碳是温室气体，在吸收相同的热量时，温度升高得更多，压强更大，将红墨水向左压。
23．【答案】（1）有气泡产生
（2）设废液中氯化钙的质量为x.
111 . 100
x 10g
x=11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析；
（2）根据生成碳酸钙沉淀的总质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：30g+15g=45g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：15g+30g+30g=75g，最后加入的30g碳酸钠溶液过量，生成沉淀的总质量为10g来分析。
【解答】 （1）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第1次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为0，第2次开始才有沉淀生成，说明废液中含有盐酸和氯化钙，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以第一次实验观察到的现象为有气泡产生。
（2）由表中数据可知，第2次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为2g，第3次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为6g，第4次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为10g，第5次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为10g，说明第4次恰好完全反应，30g碳酸钠溶液完全反应生成4g碳酸钙沉淀，而第2次只生成2g碳酸钙沉淀，说明由15g碳酸钠溶液和盐酸反应，另外15g碳酸钠溶液和氯化钙反应；
设废液中氯化钙的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
；
解得：x=11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。
（3）由上述分析可知，和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：30g+15g=45g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：15g+30g+30g=75g，最后加入的30g碳酸钠溶液过量，生成沉淀的总质量为10g，所以上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图如图所示：
24．【答案】（1）B
（2）选C装置，因为氧气的密度大于空气、收集的氧气较干燥，O2不与空气中其他成分反应等(或选E装置，因为氧气不易溶于水、不与水反应、收集到的氧气更纯净、便于观察氧气是否收集满等)；白磷是可燃物，温度达到着火点，有充足的助燃剂；35
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应来分析解答；
（2）①根据氧气的密度比空气大且不与空气成分反应，氧气不易溶于水且不与水反应来分析解答；
②根据可燃物燃烧的条件来分析解答；
③根据图2乙中的信息来分析解答。
【解答】 （1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，应选用图1中的发生装置是B；
（2）①由于氧气的密度比空气大且不与空气成分反应，可用C向上排空气法收集，氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；
②由于水中的白磷与氧气接触，达到了白磷的着火点，所以白磷能在水中燃烧；
③从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应时气压最大值对应的时间大约是30s，加土豆块催化的过氧化氢完全反应时气压最大值对应的时间大约是65s，则两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差位65s-30s=35s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
25．【答案】（1）将装置倒置，向上推动注射器 B 的活塞
（2）湿润的石蕊试纸；
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】 （1）要将B中生成的CO2气体转移至注射器A，最简单的操作是：将装置倒置，向上推动注射器B的活塞（或拉动A的活塞）。
（2）①根据控制变量法分析。
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
【解答】 （1）要将B中生成的CO2气体转移至注射器A，最简单的操作是：将装置倒置，向上推动注射器B的活塞（或拉动A的活塞）。故答案为：将装置倒置，向上推动注射器B的活塞（或拉动A的活塞）。
（2）①要证明使紫色石蕊试纸变红的是H2CO3而不是CO2，需要进行对比实验，一个接触干燥的二氧化碳，一个接触二氧化碳和水的混合物，所以应在C和D注射器中分别放入干燥的石蕊试纸和湿润的石蕊试纸。故答案为：湿润的石蕊试纸。
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个氧原子、4个氢原子，反应后有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，所以还缺少2个碳原子、4个氧原子，即补充2CO2分子。
故答案为：
26．【答案】（1）6.2
（2）根据化学方程式可知：
100 44
15g m2
100/44=15g/m2，m2=6.6g
（3）反应产生的CO2有一部分残留在锥形瓶中(或溶解在水中)；实验用的碳酸钙中含有杂质等
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题中反应前后的质量来分析；
（2）根据碳酸钙的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据CO2能溶于水，部分生成的二氧化碳溶解在水中来分析。
【解答】（1）由题中数据可知，减小的质量值 m1=15g+304g-312.8g=6.2g；
（2）根据化学方程式可知：
100 44
15g m2
100/44=15g/m2，m2=6.6g
（3）实际测量发现m1与m2不相等，是因为CO2有一部分残留在锥形瓶中(或溶解在水中)；导致逸出的二氧化碳质量减小或者实验用的碳酸钙中含有杂质等 。
故答案为：（1） 6.2 ；（2） 6.6g ；（3） 反应产生的CO2有一部分残留在锥形瓶中(或溶解在水中)；实验用的碳酸钙中含有杂质。
27．【答案】（1）光合作用吸收二氧化碳的量多于呼吸作用释放的量
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；减小
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系；欧姆定律及其应用；电磁铁的其他应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据白天时段，光合作用大于呼吸作用来分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的原理及欧姆定律来分析。
【解答】 （1）在白天有光照时，蔬菜同时进行光合作用和呼吸作用，光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳，ab时段二氧化碳浓度持续下降，是因为光合作用吸收二氧化碳的量多于呼吸作用释放的量。
（2）供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，原理是碳酸钙（大理石主要成分）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
控制电路中，当二氧化碳浓度升高时，需要电磁铁吸引衔铁使密封塞塞紧二氧化碳供给装置，根据欧姆定律，在电源电压不变时，电路中电流应增大，因为R0为定值电阻，所以Rx的阻值随二氧化碳浓度的升高而减小，这样总电阻减小，电流增大，电磁铁磁性增强，吸引衔铁发生移动。
28．【答案】（1）A；C
（2）；甲醇有三种元素
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；质量守恒定律及其应用；氧化物
【解析】【分析】（1·） “碳中和”是指二氧化碳排放量和吸收量相当。；
（2）①根据模型图，结合质量守恒定律确定微粒的组成以及模型图；
②只由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】（1） A.大力发展风能发电，不会产生二氧化碳和空气污染物等，能实现“碳中和”目标，故A正确；
B.大量使用化石能源，会产生大量的二氧化碳和空气污染物等，不能实现“碳中和”目标，故B错误；
C.植树造林、退耕还林，推行科学兴农，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，能实现“碳中和”目标，故C正确；
D.推广以汽油或柴油为动力的摩托车，增加了二氧化碳的排放，不能实现“碳中和”目标，故选D错误。
故选AC。
（2）①根据模型图得到：1C+2O+6H=1C+1O+4H+x，解得：x=1O+2H=H2O，则模型图为：；
② 小科认为甲醇不是氧化物的理由是：甲醇有三种元素组成。
29．【答案】（1）变小
（2）解：根据图乙可知，反应生成CO2的质量820-819.89=0.11克；
设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x，
；
解得：x=1.25%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图乙电子秤读数减小量的变化幅度，确定实验生成二氧化碳质量的变化幅度，最终确定锥形瓶中反应速率的变化；
（2）反应生成二氧化碳的质量等于反应前后电子秤示数的减小量，写出碳酸钙与食醋反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算鱼骨中碳酸钙的质量分数即可。
【解答】（1）根据图乙可知，实验中电子秤读数的减小速度越来越小，说明反应生成二氧化碳的质量的增加量越来越小，即锥形瓶中反应速率越来越小。
30．【答案】（1）60
（2）CaCl2、HCl
（3）解：设改良剂中碳酸钙的质量分数为x，则
；
解得：x=8g ；
那么改良剂中碳酸钙的质量分数 。
答：改良剂中碳酸钙的质量分数为 80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当反应结束时，生成气体的质量保持不变；
（2）根据反应进度和生成物，确定溶质种类；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸的反应方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后与改良剂的质量作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，当加入稀盐酸的质量为60g时生成3.52g气体，此后气体的质量保持不变，则样品中碳酸钙恰好完全反应用去稀盐酸为60g；
（2） 加入70g稀盐酸时， 此时稀盐酸过量，则溶质为反应产物CaCl2和过量的HCl。
31．【答案】（1）5.5
（2） ， x=12.5g
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据化学反应前后元素的种类和质量不变来分析。
【解答】（1）由表中数据可知，第1、2、3次加入40g稀盐酸，每次生成二氧化碳的质量都是1.76g，第5次加入40g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为5.5g＜1.76g×4，说明第4次时碳酸钙已经完全反应，生成二氧化碳的总质量为5.5g，所以表中x的值为5.5；
32．【答案】（1）用更小的胡萝卜颗粒
（2）解：过氧化氢的溶质质量为：34×15%=5.1g，
设能制取氧气质量为x
2H2O2H2↑+O2
68 32
5.1g x
；
解得：x=2.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）反应物的颗粒越小，接触面积越大，则反应越快；
（2）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出过氧化氢的质量，然后写出过氧化氢分解的方程式，根据过氧化氢的质量计算生成氧气的质量即可。
【解答】（1） 要使胡萝卜能够更快地促进H2O2的分解，可采用的方法是：用更小的胡萝卜颗粒。
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