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3 常见的酸及其性质
一、选择题
1．（2023九上·临平期中）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
2．（2025九上·滨江期末）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2021九上·台州期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A． B． C． D．
4．（2025九上·浙江月考）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。工业测硫酸的原理示意图如下图所示：
某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1000 kg 该矿石（已知黄铁矿与氧气反应的方程式为： ），假设生产过程中硫的损失为零，可制量分数为98%的浓硫酸的质量为（　　）
A．1250kg B．125kg C．62.5g D．625kg
5．（2023九上·杭州期中）小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（　　）
A．闻硫酸气味 B．干燥气体
C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH
6．（2025九上·浙江月考）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜，设计了如下两套方案：
下列说法错误的是（　　）
A．方案1和方案2都发生了置换反应
B．从安全角度考虑，方案1优于方案2
C．两个方案中，等质量的锌可以制备等质量的铜
D．方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量
7．（2025九上·浙江月考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　）
A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小
8．（2023九上·余姚期中）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
9．（2025九上·东阳期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是（　　）
A．实验①证明蛋壳中含有钙元素
B．实验②中酚酞溶液变红色
C．实验③灼烧后能得到金属氧化物
D．实验④变红色是因为有碳酸生成
10．（2025九上·路桥期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL 时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL 时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
11．（2024九上·浙江期中）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
12．（2025九上·滨江期末）垃圾分类回收再利用越来越受到社会关注。某工厂处理含铜垃圾的生产流程如图，下列说法正确的是（　　）
A．a过程铜能在空气中燃烧
B．b过程发生置换反应，蓝色溶液为硫酸铜溶液
C．d过程加入的A单质可能是铁，反应中能看到气泡产生
D．c过程后得到的固体粉末为纯净物
13．（2025九上·滨江期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量粉末
C．取样，滴加少量溶液 D．取样，滴加少量溶液
14．（2025九上·东阳期末）盛石灰水的试剂瓶久置后，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用稀盐酸洗
C．用酒精溶液洗 D．用氢氧化钠溶液洗
15．（2024九上·上城期末）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．甲表示的物质为，乙表示的物质为
B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
二、填空题
16．（2024九上·义乌月考）向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
17．（2025九上·长兴期末）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。
（2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。
（3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。
18．（2025九上·丽水期末）小科学习浓酸的性质后，进行如下实验。
（1）饱和硫酸铜溶液置于烧杯A中，浓硫酸置于烧杯B中，放入密闭的玻璃罩内(如图甲)一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体，可知浓硫酸具有　 　性；
（2）浓氨水置于烧杯C中，浓盐酸置于烧杯D中，放入密闭的玻璃罩内(如图乙)一段时间后，玻璃罩内出现白烟。说明分子在不停地做　 　。浓氨水挥发出来的氨气 和浓盐酸挥发出来的 HCl气体发生化合反应，则白烟的化学式是　 　。
19．（2025九上·椒江期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是　 　(选填“铁”或“氧化铁”）；
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，该反应是基本反应类型中的　 　反应。
20．（2025九上·浙江竞赛）电导率和 pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感 器探究硫酸和氯氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导 率是以数字表示的溶液传导电流的能力；单位以微西门子每厘米 (μS/cm ) 表示。根据以上 信息回答下列问题：
（1） 实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子 (写离 子符号) ；
（2） 如图乙，C点电导率最低的原因是　 　；
（3） 将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
21．（2025九上·诸暨期末）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）下列关于图乙、图丙的说法正确的是___________（填字母）。
A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B．图乙中c点表示的溶液中Na+个数大于Cl-个数
C．图丙中d点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为　 　（选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“”表示的微粒是　 　（填微粒符号）。
三、实验与探究题
22．（2023九上·安吉期中）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　(填数字序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　(填化学式)。
23．（2025九上·上虞期末）草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。
（1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验：
小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。
反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。
（3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点　 　。
（4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作：
小虞得出结论：草木灰中肯定含有　 　。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是　 　。
24．（2025九上·嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：
（1）I.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的　 　(填离子符号)数量明显减少。
（2）II.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)；
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)；
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有　 　。
（3）以上实验结论基于的实验现象是：　 　。
（4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　 　。
四、综合题
25．（2025九上·鄞州月考）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图图像。
（1）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）。
（2）图像中的A点数值是　 　。
（3）通过计算说明，图像横坐标中的B点的数值是　 　。
26．（2025九上·杭州期末）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，烧杯中的实验现象是：　 　，产生该现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）生成氢气的质量为多少克？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】分析选项中的四种物质可知，氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
4．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】先计算出矿石中亚硫化亚铁的质量，再根据亚硫化亚铁和硫酸的关系式计算出浓硫酸的质量。【解答】根据S原子守恒得关系式FeS2～2SO2～2H2SO4，1t该矿石中m（FeS2）=1t×（1-25%）=0.75t，根据FeS2和H2SO4的关系式计算98%的浓硫酸的质量为：。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】检验、吸收、除杂时，气体应从长管进，短管出。【解答】A、闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口去闻，操作中规范，故A不符合题意；
B、用多功能瓶盛，装液体干燥剂干燥气体时，应将气体由长导管通入，水蒸气被吸收，被干燥气体由短管逸出，操作中规范，故B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，使热量散失，操作中规范，故C不符合题意；
D、测溶液的pH方法：将pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在pH试纸上，待试纸变色后，试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH，为避免污染试剂，不可将pH试纸插入溶液中，操作中不规范，故D符合题意。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】分析流程可知，方案1中碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，硫酸铜溶液与锌置换反应生成铜；方案2中碱式碳酸铜高温分解得到氧化铜，锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气与氧化铜加热发生置换反应得到铜。【解答】A.方案1中Zn与硫酸铜溶液发生置换反应生成Cu，方案2中Zn与稀硫酸发生置换反应生成氢气，氢气与CuO发生置换反应生成Cu，均发生了置换反应，故A正确，但不符合题意；
B.氢气不纯时，加热易发生爆炸，方案1中不生成氢气，则从安全角度考虑，方案1优于方案2，故B正确，但不符合题意；
C.方案1：根据反应关系可知，65份质量的锌可以制备64份质量的铜；方案2：根据反应关系、可知，65份质量的锌可以制备64份质量的铜，但氢气需要排空气以免爆炸或者可能损失，不能生成64份质量的铜，故C错误，但符合题意；
D.方案2中高温、加热均消耗能量，方案1中均常温下发生反应，则方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。【解答】A.浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；
B.浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；
C.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱中和的知识分析判断。
【解答】酸和碱反应生成盐和水，因此要去除汁液内的碱性物质，必须用酸性物质与其反应即可。在食醋、白酒、纯碱和食盐水中，只有白醋溶液呈酸性，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙不稳定，受热会分解，方程式为，氧化物指的是含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，若另一种元素为金属元素，则为金属氧化物，若另一种元素为非金属元素，则为非金属氧化物。【解答】A、实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3，即不能证明蛋壳中含有钙元素，故A错误；
B、碳酸钙不溶于水，与水也不反应，实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，溶液不变色，故B错误；
C、碳酸钙灼烧后能够生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙属于金属氧化物，故C正确；
D、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能够使无色的酚酞溶液变红色，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据滴加前溶液的pH分析；
B.根据滴入液体5mL时溶液的pH判断；
C.当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；
D.根据反应进度和反应产物确定溶质种类。
【解答】 A.由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C.当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；
D.当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故D错误。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸与盐的反应属于复分解反应，复分解反应必须要有水、气体或沉淀生成。【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故A正确，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故B错误，符合题意；
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故C正确，不符合题意；
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铜的化学性质：在加热条件下，铜与空气中的氧气发生反应，生成氧化铜，但铜在空气中不能燃烧。
（2）化学反应类型及溶液成分：b 过程中，氧化铜与稀硫酸反应，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液为硫酸铜溶液。
（3）金属与盐溶液、酸的反应：d 过程加入过量 A 物质得到浅绿色溶液（含亚铁离子）和红色沉淀物（铜），说明 A 物质可能是铁。铁会与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，同时铁还会与过量稀硫酸反应生成氢气，所以反应中能看到气泡产生。
（4）过滤后的物质成分：c 过程过滤后得到的固体粉末是反应生成的铜和过量的 A 物质（如铁），属于混合物。
（5）物质的转化与分离：通过对含铜垃圾一系列处理过程中各反应的分析，明确物质的转化以及最终产物的成分和性质。
【解答】A、a过程中是含铜垃圾在空气中灼烧，铜和氧气反应生成氧化铜，不能说明铜能在空气中燃烧，错误；
B、b过程中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，不是置换反应，错误；
C、含铜垃圾中的铜灼烧后，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，蓝色溶液与A单质反应生成浅绿色溶液和红色沉淀物，浅绿色溶液中含有亚铁离子，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A单质可能是铁，反应中能看到气泡产生，正确；
D、由于在d过程加入的A单质过量的，c过程后得到的固体粉末为铜和A单质的混合物，错误。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液的变色原理：酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若稀硫酸过量，反应后溶液显酸性。但酸性和中性溶液均不能使酚酞变色，所以不能用酚酞检验是否有稀硫酸剩余。
（2）碳酸盐与酸的反应：碳酸钠属于碳酸盐，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。若反应后溶液中有稀硫酸，加入碳酸钠粉末会有气泡产生，可据此检验稀硫酸是否存在。
（3）硫酸铜与碱的反应：硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。但它与稀硫酸不反应，不能用来检验反应后溶液中是否有稀硫酸。
（4）硫酸根离子的检验：硝酸钡溶液能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀。但反应生成的硫酸钠也能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能确定沉淀是由剩余稀硫酸产生的，无法检验稀硫酸是否存在。
【解答】A 、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意；
B 、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意；
C 、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意；
D 、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。
故答案为：B。
14．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】石灰水的主要成分氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成的碳酸钙即瓶壁附有的白膜，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳而除去。
【解答】内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，
A.碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A错误；
B.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，故B正确；
C.碳酸钙不能溶于酒精，酒精不能除去这层白膜，故C错误；
D.碳酸钙不能溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液不能除去这层白膜，故D错误。
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加，甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误；
B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，硫酸已恰好完全反应，故选项说法错误；
C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸钠，所得溶液中的阴离子是硫酸根离子，符号为：，故选项说法正确；
D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。
故答案为：C。
16．【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐的混合体系中，酸碱优先反应，曲线中拐点说明一个反应的结束以及另一个反应的开始，即加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【解答】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，B点后，质量稳步上升，说明B点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钙。
17．【答案】（1）NaOH固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）二氧化碳
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水雾消失即水被吸收；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水；
（3）碳酸盐和酸反应都会生成二氧化碳气体。
【解答】（1）根据图片可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体与空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水。碳酸钠和碳酸钙中加入稀盐酸都会生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
18．【答案】（1）吸水
（2）无规则运动(热运动)；NH4Cl
【知识点】化学式的书写及意义；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，从而吸收容器内的水蒸气，使空气干燥，进而加快硫酸铜溶液中水蒸发。硫酸铜溶液中溶剂减小，则会析出硫酸铜晶体；
（2）浓盐酸具有挥发性，它挥发的HCl气体吸收水蒸气变成盐酸小液滴，从而出现白烟。根据反应的方程式确定反应产物，进而写出对应的化学式。
【解答】（1）饱和硫酸铜溶液置于烧杯A中，浓硫酸置于烧杯B中，放入密闭的玻璃罩内(如图甲)一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体，可知浓硫酸具有吸水性；
（2）浓氨水置于烧杯C中，浓盐酸置于烧杯D中，放入密闭的玻璃罩内(如图乙)一段时间后，玻璃罩内出现白烟。说明分子在不停地做无规则运动(热运动)。浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的 HCl气体发生化合反应，生成氯化铵，则白烟的化学式是NH4Cl。
19．【答案】（1）氧化铁
（2）复分解反应
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）含有三价铁离子的溶液成黄色，根据铁、氧化铁和酸的反应产物解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，溶液成浅绿色。氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，溶液呈黄色。
（2）反应⑤，即氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，则反应物和生成物都由化合物组成，且相互交换成分，属于复分解反应。
20．【答案】（1）Ba2+、OH-
（2）溶液中不存在能自由移动的离子
（3）B；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水分析；
（3）根据碱的化学性质分析。
【解答】 （1）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钡溶液中。实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的钡离子和氢氧根离子，其离子符号为Ba2+、OH-。
（2）由题意，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，C点两者恰好完全反应，电导率最低的原因是溶液中不存在能自由移动的离子。
（3）A.HCl能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子。
C.MgSO4能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中不存在能自由移动的离子。
D.NaNO3不能与氢氧化钡反应，溶液中始终存在能自由移动的离子。
故选C。
21．【答案】（1）B；C
（2）放热
（3）H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A、根据a点溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据c点溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据d点的溶液，温度还没有达到最高，说明此时稀盐酸有剩余，进行分析判断。
（2）根据图丙可知，反应过程中温度升高，进行分析解答。
（3）根据稀盐酸中含有氢离子、氯离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；
B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，正确；
C、图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确。
故选BC；
（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，“”表示的微粒是反应生成的水分子，可用水的化学式表示为H2O。
（1）A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；
B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，正确；
C、图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确。
故选BC；
（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，“”表示的微粒是反应生成的水分子，可用水的化学式表示为H2O。
22．【答案】（1）C；①②④
（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，氢氧化钠溶液呈碱性，证明反应物的消失可有反应的发生分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成的氯化镁，加入盐酸开始无现象，说明还含有酸，氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀分析。
【解答】（1）硫酸与镁、碳酸钠反应都会产生气泡，与氧化铜反应固体溶解，生成蓝色溶液，与氯化钡反应产生白色沉淀，与氢氧化钠反应无明显现象发生。①氢氧化钠溶液能使酚酞变红，滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠发生了反应，可证明反应发生；②氢氧化钠溶液pH大于7，测得试管中溶液的pH小于7，可证明反应的发生；③硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现， 不能证明反应的发生；④氢氧化钠与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀，滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，可证明反应的发生；
（2） ① 将试管A中物质全部倒入试管E中 ，产生气泡且白色沉淀增加，说明A中镁过量，E中氯化钡过量，镁与盐酸反应生成了氢气和氯化镁，硫酸镁与氯化钡反应生成了氯化镁和硫酸钡沉淀， 向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 ，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中成分为盐酸和氯化镁，即步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是MgCl2 、HCl ； ②步骤3中，产生的白色沉淀是氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀。
故答案为：（1）C； ①②④ ；（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2。
23．【答案】（1）钾肥
（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收（合理即可）
（3）小虞的方案优点是操作简单
（4）硫酸钾；把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，只含有钾的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，同时含有多种营养素的为复合肥。
（2）注意容器导管内会残留部分二氧化碳气体；
（3）根据图片和实验过程，从器材的简易程度和结果的准确性等角度分析解答；
（4）①硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；
②氯化银是不溶于酸的白色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 K2CO3 可知，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
（2）反应结束后，容器中还存在部分二氧化碳气体没有被吸收，需缓缓抽气一段时间，使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收；
（3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确；
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确；
（4）①加入硝酸和氯化钡后生成的白色沉淀应该是硫酸钡，即氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，说明草木灰中肯定含有硫酸钾。
滤液中加入硝酸银生成了白色沉淀氯化银，不能说明存在氯化钾，因为加入的氯化钡中存在氯离子。
则小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾中含有钾元素，是钾肥；
（2）反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收；
（3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确；
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确；
（4）加入稀硝酸、氯化钡后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，草木灰中肯定含有硫酸钾，不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应后生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
24．【答案】（1）OH-
（2）挥发性
（3）有沉淀析出
（4）吸收氯化氢气体中的水分。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，而红色的浓度取决于其中OH-离子的浓度，即浓度越大，则红色越浓；
（2）根据浓盐酸的挥发性解答；
（3）氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，而氯化钠在乙醇中微溶，因此会看到有晶体析出；
（4）无水硫酸铜吸收水后变成蓝色，可以检验水蒸气的存在并吸收部分水蒸气。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH-数量明显减少。
（2）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。
（4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。
25．【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）1.1
（3）30
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱优先反应，可知0-10是稀盐酸再与碳酸钠反应，10-B是氯化钙与碳酸钠反应。
（2）结合碳酸钠的质量根据方程式计算二氧化碳的质量，注意方程式中代入的是溶质的质量。
（3）根据沉淀质量计算氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量，B的数值要在此基础上加上10。
【解答】（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
（2）解：与稀盐酸反应的碳酸钠的质量=10g×26.5%=2.65g
设碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=1.1g
答：图像中的A点数值是1.1。
（3）解：设生成5g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为y
=
y=5.3g
与氯化钙反应的碳酸钠的质量=5.3g÷26.5%=20g
图像横坐标中的B点的数值=10+20=30
答：图像横坐标中的B点的数值为30。
（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
（2）见答案
（3）见答案
26．【答案】（1）铁锈逐渐消失，溶液变成黄色；
（2）与铁反应消耗氯化氢的质量是（60g-10g）×14.6%=7.3g；
设生成氢气的质量为x。
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）描述实验现象时，要从固、液、气三个角度进行分析，比如是否有固体溶解或产生，溶液颜色是否发生改变，是否有气泡产生等。
（2）化学图像中，转折点说明是反应开始的点，可知10至60g时铁在与稀盐酸反应，结合方程式计算氢气的质量，注意方程式中代入的是氯化氢的质量，即溶质的质量，不是稀盐酸溶液的质量。
【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和氧化铁反应，不产生气体，观察到的实验现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为：。
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和氧化铁反应，不产生气体，观察到的实验现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为：；
（2）见答案。
1 / 13 常见的酸及其性质
一、选择题
1．（2023九上·临平期中）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。
故选B。
2．（2025九上·滨江期末）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。
故答案为：D。
3．（2021九上·台州期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】分析选项中的四种物质可知，氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
4．（2025九上·浙江月考）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。工业测硫酸的原理示意图如下图所示：
某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1000 kg 该矿石（已知黄铁矿与氧气反应的方程式为： ），假设生产过程中硫的损失为零，可制量分数为98%的浓硫酸的质量为（　　）
A．1250kg B．125kg C．62.5g D．625kg
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】先计算出矿石中亚硫化亚铁的质量，再根据亚硫化亚铁和硫酸的关系式计算出浓硫酸的质量。【解答】根据S原子守恒得关系式FeS2～2SO2～2H2SO4，1t该矿石中m（FeS2）=1t×（1-25%）=0.75t，根据FeS2和H2SO4的关系式计算98%的浓硫酸的质量为：。
故答案为：A。
5．（2023九上·杭州期中）小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（　　）
A．闻硫酸气味 B．干燥气体
C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】检验、吸收、除杂时，气体应从长管进，短管出。【解答】A、闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口去闻，操作中规范，故A不符合题意；
B、用多功能瓶盛，装液体干燥剂干燥气体时，应将气体由长导管通入，水蒸气被吸收，被干燥气体由短管逸出，操作中规范，故B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，使热量散失，操作中规范，故C不符合题意；
D、测溶液的pH方法：将pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在pH试纸上，待试纸变色后，试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH，为避免污染试剂，不可将pH试纸插入溶液中，操作中不规范，故D符合题意。
故答案为：D。
6．（2025九上·浙江月考）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜，设计了如下两套方案：
下列说法错误的是（　　）
A．方案1和方案2都发生了置换反应
B．从安全角度考虑，方案1优于方案2
C．两个方案中，等质量的锌可以制备等质量的铜
D．方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】分析流程可知，方案1中碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，硫酸铜溶液与锌置换反应生成铜；方案2中碱式碳酸铜高温分解得到氧化铜，锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气与氧化铜加热发生置换反应得到铜。【解答】A.方案1中Zn与硫酸铜溶液发生置换反应生成Cu，方案2中Zn与稀硫酸发生置换反应生成氢气，氢气与CuO发生置换反应生成Cu，均发生了置换反应，故A正确，但不符合题意；
B.氢气不纯时，加热易发生爆炸，方案1中不生成氢气，则从安全角度考虑，方案1优于方案2，故B正确，但不符合题意；
C.方案1：根据反应关系可知，65份质量的锌可以制备64份质量的铜；方案2：根据反应关系、可知，65份质量的锌可以制备64份质量的铜，但氢气需要排空气以免爆炸或者可能损失，不能生成64份质量的铜，故C错误，但符合题意；
D.方案2中高温、加热均消耗能量，方案1中均常温下发生反应，则方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
7．（2025九上·浙江月考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　）
A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。【解答】A.浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；
B.浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；
C.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。
故答案为：D。
8．（2023九上·余姚期中）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱中和的知识分析判断。
【解答】酸和碱反应生成盐和水，因此要去除汁液内的碱性物质，必须用酸性物质与其反应即可。在食醋、白酒、纯碱和食盐水中，只有白醋溶液呈酸性，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．（2025九上·东阳期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是（　　）
A．实验①证明蛋壳中含有钙元素
B．实验②中酚酞溶液变红色
C．实验③灼烧后能得到金属氧化物
D．实验④变红色是因为有碳酸生成
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙不稳定，受热会分解，方程式为，氧化物指的是含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，若另一种元素为金属元素，则为金属氧化物，若另一种元素为非金属元素，则为非金属氧化物。【解答】A、实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3，即不能证明蛋壳中含有钙元素，故A错误；
B、碳酸钙不溶于水，与水也不反应，实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，溶液不变色，故B错误；
C、碳酸钙灼烧后能够生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙属于金属氧化物，故C正确；
D、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能够使无色的酚酞溶液变红色，故D错误。
故答案为：C。
10．（2025九上·路桥期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL 时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL 时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据滴加前溶液的pH分析；
B.根据滴入液体5mL时溶液的pH判断；
C.当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；
D.根据反应进度和反应产物确定溶质种类。
【解答】 A.由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C.当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；
D.当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故D错误。
故选C。
11．（2024九上·浙江期中）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸与盐的反应属于复分解反应，复分解反应必须要有水、气体或沉淀生成。【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故A正确，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故B错误，符合题意；
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故C正确，不符合题意；
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
12．（2025九上·滨江期末）垃圾分类回收再利用越来越受到社会关注。某工厂处理含铜垃圾的生产流程如图，下列说法正确的是（　　）
A．a过程铜能在空气中燃烧
B．b过程发生置换反应，蓝色溶液为硫酸铜溶液
C．d过程加入的A单质可能是铁，反应中能看到气泡产生
D．c过程后得到的固体粉末为纯净物
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铜的化学性质：在加热条件下，铜与空气中的氧气发生反应，生成氧化铜，但铜在空气中不能燃烧。
（2）化学反应类型及溶液成分：b 过程中，氧化铜与稀硫酸反应，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液为硫酸铜溶液。
（3）金属与盐溶液、酸的反应：d 过程加入过量 A 物质得到浅绿色溶液（含亚铁离子）和红色沉淀物（铜），说明 A 物质可能是铁。铁会与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，同时铁还会与过量稀硫酸反应生成氢气，所以反应中能看到气泡产生。
（4）过滤后的物质成分：c 过程过滤后得到的固体粉末是反应生成的铜和过量的 A 物质（如铁），属于混合物。
（5）物质的转化与分离：通过对含铜垃圾一系列处理过程中各反应的分析，明确物质的转化以及最终产物的成分和性质。
【解答】A、a过程中是含铜垃圾在空气中灼烧，铜和氧气反应生成氧化铜，不能说明铜能在空气中燃烧，错误；
B、b过程中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，不是置换反应，错误；
C、含铜垃圾中的铜灼烧后，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，蓝色溶液与A单质反应生成浅绿色溶液和红色沉淀物，浅绿色溶液中含有亚铁离子，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A单质可能是铁，反应中能看到气泡产生，正确；
D、由于在d过程加入的A单质过量的，c过程后得到的固体粉末为铜和A单质的混合物，错误。
故答案为：C。
13．（2025九上·滨江期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量粉末
C．取样，滴加少量溶液 D．取样，滴加少量溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液的变色原理：酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若稀硫酸过量，反应后溶液显酸性。但酸性和中性溶液均不能使酚酞变色，所以不能用酚酞检验是否有稀硫酸剩余。
（2）碳酸盐与酸的反应：碳酸钠属于碳酸盐，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。若反应后溶液中有稀硫酸，加入碳酸钠粉末会有气泡产生，可据此检验稀硫酸是否存在。
（3）硫酸铜与碱的反应：硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。但它与稀硫酸不反应，不能用来检验反应后溶液中是否有稀硫酸。
（4）硫酸根离子的检验：硝酸钡溶液能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀。但反应生成的硫酸钠也能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能确定沉淀是由剩余稀硫酸产生的，无法检验稀硫酸是否存在。
【解答】A 、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意；
B 、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意；
C 、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意；
D 、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。
故答案为：B。
14．（2025九上·东阳期末）盛石灰水的试剂瓶久置后，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用稀盐酸洗
C．用酒精溶液洗 D．用氢氧化钠溶液洗
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】石灰水的主要成分氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成的碳酸钙即瓶壁附有的白膜，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳而除去。
【解答】内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，
A.碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A错误；
B.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，故B正确；
C.碳酸钙不能溶于酒精，酒精不能除去这层白膜，故C错误；
D.碳酸钙不能溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液不能除去这层白膜，故D错误。
故答案为：B。
15．（2024九上·上城期末）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．甲表示的物质为，乙表示的物质为
B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加，甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误；
B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，硫酸已恰好完全反应，故选项说法错误；
C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸钠，所得溶液中的阴离子是硫酸根离子，符号为：，故选项说法正确；
D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。
故答案为：C。
二、填空题
16．（2024九上·义乌月考）向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐的混合体系中，酸碱优先反应，曲线中拐点说明一个反应的结束以及另一个反应的开始，即加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【解答】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，B点后，质量稳步上升，说明B点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钙。
17．（2025九上·长兴期末）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。
（2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。
（3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。
【答案】（1）NaOH固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）二氧化碳
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水雾消失即水被吸收；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水；
（3）碳酸盐和酸反应都会生成二氧化碳气体。
【解答】（1）根据图片可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体与空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水。碳酸钠和碳酸钙中加入稀盐酸都会生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
18．（2025九上·丽水期末）小科学习浓酸的性质后，进行如下实验。
（1）饱和硫酸铜溶液置于烧杯A中，浓硫酸置于烧杯B中，放入密闭的玻璃罩内(如图甲)一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体，可知浓硫酸具有　 　性；
（2）浓氨水置于烧杯C中，浓盐酸置于烧杯D中，放入密闭的玻璃罩内(如图乙)一段时间后，玻璃罩内出现白烟。说明分子在不停地做　 　。浓氨水挥发出来的氨气 和浓盐酸挥发出来的 HCl气体发生化合反应，则白烟的化学式是　 　。
【答案】（1）吸水
（2）无规则运动(热运动)；NH4Cl
【知识点】化学式的书写及意义；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，从而吸收容器内的水蒸气，使空气干燥，进而加快硫酸铜溶液中水蒸发。硫酸铜溶液中溶剂减小，则会析出硫酸铜晶体；
（2）浓盐酸具有挥发性，它挥发的HCl气体吸收水蒸气变成盐酸小液滴，从而出现白烟。根据反应的方程式确定反应产物，进而写出对应的化学式。
【解答】（1）饱和硫酸铜溶液置于烧杯A中，浓硫酸置于烧杯B中，放入密闭的玻璃罩内(如图甲)一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体，可知浓硫酸具有吸水性；
（2）浓氨水置于烧杯C中，浓盐酸置于烧杯D中，放入密闭的玻璃罩内(如图乙)一段时间后，玻璃罩内出现白烟。说明分子在不停地做无规则运动(热运动)。浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的 HCl气体发生化合反应，生成氯化铵，则白烟的化学式是NH4Cl。
19．（2025九上·椒江期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是　 　(选填“铁”或“氧化铁”）；
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，该反应是基本反应类型中的　 　反应。
【答案】（1）氧化铁
（2）复分解反应
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）含有三价铁离子的溶液成黄色，根据铁、氧化铁和酸的反应产物解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，溶液成浅绿色。氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，溶液呈黄色。
（2）反应⑤，即氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，则反应物和生成物都由化合物组成，且相互交换成分，属于复分解反应。
20．（2025九上·浙江竞赛）电导率和 pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感 器探究硫酸和氯氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导 率是以数字表示的溶液传导电流的能力；单位以微西门子每厘米 (μS/cm ) 表示。根据以上 信息回答下列问题：
（1） 实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子 (写离 子符号) ；
（2） 如图乙，C点电导率最低的原因是　 　；
（3） 将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
【答案】（1）Ba2+、OH-
（2）溶液中不存在能自由移动的离子
（3）B；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水分析；
（3）根据碱的化学性质分析。
【解答】 （1）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钡溶液中。实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的钡离子和氢氧根离子，其离子符号为Ba2+、OH-。
（2）由题意，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，C点两者恰好完全反应，电导率最低的原因是溶液中不存在能自由移动的离子。
（3）A.HCl能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子。
C.MgSO4能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中不存在能自由移动的离子。
D.NaNO3不能与氢氧化钡反应，溶液中始终存在能自由移动的离子。
故选C。
21．（2025九上·诸暨期末）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）下列关于图乙、图丙的说法正确的是___________（填字母）。
A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B．图乙中c点表示的溶液中Na+个数大于Cl-个数
C．图丙中d点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为　 　（选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“”表示的微粒是　 　（填微粒符号）。
【答案】（1）B；C
（2）放热
（3）H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A、根据a点溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据c点溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据d点的溶液，温度还没有达到最高，说明此时稀盐酸有剩余，进行分析判断。
（2）根据图丙可知，反应过程中温度升高，进行分析解答。
（3）根据稀盐酸中含有氢离子、氯离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；
B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，正确；
C、图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确。
故选BC；
（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，“”表示的微粒是反应生成的水分子，可用水的化学式表示为H2O。
（1）A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；
B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，正确；
C、图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确。
故选BC；
（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，“”表示的微粒是反应生成的水分子，可用水的化学式表示为H2O。
三、实验与探究题
22．（2023九上·安吉期中）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　(填数字序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　(填化学式)。
【答案】（1）C；①②④
（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，氢氧化钠溶液呈碱性，证明反应物的消失可有反应的发生分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成的氯化镁，加入盐酸开始无现象，说明还含有酸，氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀分析。
【解答】（1）硫酸与镁、碳酸钠反应都会产生气泡，与氧化铜反应固体溶解，生成蓝色溶液，与氯化钡反应产生白色沉淀，与氢氧化钠反应无明显现象发生。①氢氧化钠溶液能使酚酞变红，滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠发生了反应，可证明反应发生；②氢氧化钠溶液pH大于7，测得试管中溶液的pH小于7，可证明反应的发生；③硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现， 不能证明反应的发生；④氢氧化钠与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀，滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，可证明反应的发生；
（2） ① 将试管A中物质全部倒入试管E中 ，产生气泡且白色沉淀增加，说明A中镁过量，E中氯化钡过量，镁与盐酸反应生成了氢气和氯化镁，硫酸镁与氯化钡反应生成了氯化镁和硫酸钡沉淀， 向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 ，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中成分为盐酸和氯化镁，即步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是MgCl2 、HCl ； ②步骤3中，产生的白色沉淀是氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀。
故答案为：（1）C； ①②④ ；（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2。
23．（2025九上·上虞期末）草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。
（1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验：
小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。
反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。
（3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点　 　。
（4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作：
小虞得出结论：草木灰中肯定含有　 　。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是　 　。
【答案】（1）钾肥
（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收（合理即可）
（3）小虞的方案优点是操作简单
（4）硫酸钾；把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，只含有钾的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，同时含有多种营养素的为复合肥。
（2）注意容器导管内会残留部分二氧化碳气体；
（3）根据图片和实验过程，从器材的简易程度和结果的准确性等角度分析解答；
（4）①硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；
②氯化银是不溶于酸的白色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 K2CO3 可知，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
（2）反应结束后，容器中还存在部分二氧化碳气体没有被吸收，需缓缓抽气一段时间，使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收；
（3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确；
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确；
（4）①加入硝酸和氯化钡后生成的白色沉淀应该是硫酸钡，即氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，说明草木灰中肯定含有硫酸钾。
滤液中加入硝酸银生成了白色沉淀氯化银，不能说明存在氯化钾，因为加入的氯化钡中存在氯离子。
则小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾中含有钾元素，是钾肥；
（2）反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收；
（3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确；
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确；
（4）加入稀硝酸、氯化钡后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，草木灰中肯定含有硫酸钾，不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应后生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
24．（2025九上·嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：
（1）I.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的　 　(填离子符号)数量明显减少。
（2）II.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)；
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)；
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有　 　。
（3）以上实验结论基于的实验现象是：　 　。
（4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　 　。
【答案】（1）OH-
（2）挥发性
（3）有沉淀析出
（4）吸收氯化氢气体中的水分。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，而红色的浓度取决于其中OH-离子的浓度，即浓度越大，则红色越浓；
（2）根据浓盐酸的挥发性解答；
（3）氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，而氯化钠在乙醇中微溶，因此会看到有晶体析出；
（4）无水硫酸铜吸收水后变成蓝色，可以检验水蒸气的存在并吸收部分水蒸气。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH-数量明显减少。
（2）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。
（4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。
四、综合题
25．（2025九上·鄞州月考）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图图像。
（1）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）。
（2）图像中的A点数值是　 　。
（3）通过计算说明，图像横坐标中的B点的数值是　 　。
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）1.1
（3）30
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱优先反应，可知0-10是稀盐酸再与碳酸钠反应，10-B是氯化钙与碳酸钠反应。
（2）结合碳酸钠的质量根据方程式计算二氧化碳的质量，注意方程式中代入的是溶质的质量。
（3）根据沉淀质量计算氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量，B的数值要在此基础上加上10。
【解答】（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
（2）解：与稀盐酸反应的碳酸钠的质量=10g×26.5%=2.65g
设碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=1.1g
答：图像中的A点数值是1.1。
（3）解：设生成5g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为y
=
y=5.3g
与氯化钙反应的碳酸钠的质量=5.3g÷26.5%=20g
图像横坐标中的B点的数值=10+20=30
答：图像横坐标中的B点的数值为30。
（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
（2）见答案
（3）见答案
26．（2025九上·杭州期末）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，烧杯中的实验现象是：　 　，产生该现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）生成氢气的质量为多少克？
【答案】（1）铁锈逐渐消失，溶液变成黄色；
（2）与铁反应消耗氯化氢的质量是（60g-10g）×14.6%=7.3g；
设生成氢气的质量为x。
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）描述实验现象时，要从固、液、气三个角度进行分析，比如是否有固体溶解或产生，溶液颜色是否发生改变，是否有气泡产生等。
（2）化学图像中，转折点说明是反应开始的点，可知10至60g时铁在与稀盐酸反应，结合方程式计算氢气的质量，注意方程式中代入的是氯化氢的质量，即溶质的质量，不是稀盐酸溶液的质量。
【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和氧化铁反应，不产生气体，观察到的实验现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为：。
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和氧化铁反应，不产生气体，观察到的实验现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为：；
（2）见答案。
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