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14常见的碱及其性质--【暑假进阶练--预习部分】
一、选择题
1．（2025九上·南湖期末）宏观辨识与微观探析是科学学习的重要思想方法。借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH—
B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠
C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+
D 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 两种溶液中都含有H+
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液酸碱性的微观本质：碱性溶液一般是因为能电离出OH-；酸性溶液是能电离出H+。
（2）物质鉴别的微观原理：通过物质间反应产生不同现象来鉴别，要明确反应中离子的变化情况。
（3）溶液颜色的微观原因：某些离子会使溶液呈现特定颜色。
（4）酸具有相似化学性质的微观依据：酸在溶液中都能电离出H+。
【解答】A、NH3 H2O能够解离出OH-使氨水呈碱性，故选项解释正确；
B、稀盐酸和氯化钠不能反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故选项解释错误；
C、硫酸铜溶液中含有水分子、铜离子和硫酸根离子三种粒子，硫酸铜溶液显蓝色是因为溶液中存在Cu2+，故选项解释正确；
D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，两种溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故答案为：B。
2．（2025九上·浙江月考）某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满CO2， 如图I所示，T 开K， 将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K， 一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白 色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲 线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（　　）
A．上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应
B．通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2 最好选用澄清石灰水
C．图Ⅱ中AB 段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩烧瓶内的气体，压强增大
D．图Ⅱ中点C、点 E 对应的实验操作是振荡烧瓶
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减少更多，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响进行分析；
B.根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全进行分析；
C.根据图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，压强增大进行分析；
D.根据图Ⅱ中点C、点E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触面积进行分析。【解答】A.在烧瓶内收集满，如图Ⅰ所示，打开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。由图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减少更多，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故A正确，但不符合题意；
B.由图Ⅱ可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全，吸收大量的，最好选用氢氧化钠溶液，故B错误，但符合题意；
C.图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故C正确，但不符合题意；
D.图Ⅱ中点C、点E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触面积，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
3．（2024九上·长兴期中）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系发生反应时，遵循酸碱优先反应的规律，图像的转折点表示一个反应的结束或一个反应的开始。【解答】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
A、a点硫酸还未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质，故A错误；
B、bc段发生反应的类型为由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应，故B错误；
C、由沉淀的质量可计算出与100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的浓度，故C正确；
D、d点硫酸铜和硫酸都完全反应，溶液中只有硫酸钠，浓液中主要存在的离子为Na+、SO42-，故D错误。
故答案为：C。
4．（2025九上·椒江期末）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的稀盐酸中慢慢滴加氢氧化钠溶液，溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该化学反应吸热 B．M点时溶液呈红色
C．N点时溶液pH最大 D．P点时溶液中至少含两种溶质
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，结合题意，进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故A错误；
B.M点的溶液为稀盐酸溶液，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故B错误；
C.P点时温度恢复室温，此时氢氧化钠溶液过量，溶液成碱性，此时pH最大，故C错误；
D.P点时氢氧化钠过量，那么溶质为酚酞、氯化钠和氢氧化钠，故D正确。
故选D。
5．（2025九上·黄岩期末）向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和氯化铜的反应产物，反应进度，对水的质量、溶液的pH、沉淀质量和质量分数的变化分析判断即可。
【解答】A.氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜溶液含有水，则溶液中水的质量不断增大，故A错误；
B.氢氧化钠的溶液呈碱性，即pH>7，随着氯化铜溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，当完全反应和过量时pH=7不变，故B错误；
C.随着氯化铜溶液的加入，生成沉淀氢氧化铜的质量先增大后不变，故C正确；
D.随着反应的进行，氢氧化钠的质量分数不断减小，直到变成零，故D错误。
故选C。
6．（2025九上·江北期末）小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（　　）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3
A．食品干燥剂在吸水过程中会放热
B．苏打粉可以用于馒头的制作
C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH-
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙判断；
B.根据苏打粉的主要成分是碳酸氢钠判断；
C.根据水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2判断；
D.根据洁厕灵的有效成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠判断。
【解答】A.食品干燥剂的有效成分是氧化钙，它在吸水过程中会放热，故A正确不合题意；
B.苏打粉的有效成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本遇到酸能反应生成二氧化碳气体，苏打粉可以用于馒头的制作，故B正确不合题意；
C.洁厕灵的有效成分是盐酸，碳酸钙和氢氧化镁难均能与酸反应，则生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子有Cl-、OH-，故D错误符合题意。
故选D。
7．（2025九上·海曙期末）小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】在初中阶段，蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，据此解答。
【解答】A.碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，不能生成蓝色沉淀，故A错误；
B.氯化铜溶液滴入氢氧化钙溶液中，生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀，故B正确；
C.稀盐酸溶液滴入氢氧化钙溶液中，没有现象发生，故C错误；
D.二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，生成白色沉淀，故D错误。
故答案为：B。
8．（2025九上·杭州期末）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质，②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉，③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾；
加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】A、铁能与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能与氢氧化钾反应，生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化亚铁与氯化钾都不能与铜反应，不符合题意；
B、氧气可与铜反应生成氧化铜，氧化铜可与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和水都不能与氢氧化钾、铜反应，不符合题意；
D、氯化钠与所给三种物质都不能反应，不符合题意。
故答案为：B。
9． 我国研制的宇航服内含有氢氧化锂(LiOH)，其化学性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化锂化学性质说法正确的是(　　)
A．能与二氧化碳反应 B．能与氧化铁反应
C．能与氯化钠溶液反应 D．能与碳酸钡反应
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】因为氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠属于碱，具有碱的通性。碱的通性有：能与酸碱指示剂反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应（反应条件是反应物都可溶，且生成物有沉淀、气体或水）。
【解答】 A、氢氧化钠能与二氧化碳反应。氢氧化锂也能与二氧化碳反应，所以该选项正确。
B、氧化铁是金属氧化物，氢氧化钠不能与氧化铁反应，同理氢氧化锂也不能与氧化铁反应，该选项错误。
C、氢氧化钠与氯化钠溶液不反应，因为二者相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件。同理，氢氧化锂与氯化钠溶液也不反应，该选项错误 。
D、碳酸钡是难溶性盐，氢氧化钠不能与碳酸钡反应，同理氢氧化锂也不能与碳酸钡反应，因为反应物碳酸钡不溶于水，不符合碱与盐反应的条件（反应物都可溶），该选项错误。
故答案为：A。
10．（2025九上·南湖期末）科学学习小组做导电性实验，按照图连接好线路发现灯泡不发光，往烧杯中加水溶解后灯泡发光，欲使灯泡熄灭可向烧杯中加入的物质是（　　）
A．CuSO4溶液 B．NaNO3溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）Ba(OH)2固体加水溶解后产生Ba2+和OH-，溶液能导电，灯泡发光。
（2）若加入物质能与Ba(OH)2反应，使溶液中离子浓度大幅降低，灯泡会熄灭。
（3）分析各选项物质与Ba(OH)2的反应情况及对离子浓度的影响。
（4）离子浓度几乎为0时，溶液几乎不导电，灯泡熄灭。
【解答】A、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应溶液没有离子，故灯泡会熄灭，
B、氢氧化钡和硝酸钠不能反应，溶液中有钡离子、钠离子、氢氧根离子、硝酸根离子等，灯泡不会熄灭；
C、氢氧化钡和氢氧化钠不能反应，溶液中有钡离子、钠离子、氢氧根离子等，灯泡不会熄灭；
D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，若恰好完全反应溶液中还有氯离子和钡离子，灯泡不会熄灭。
故答案为：A。
11．（2023九上·西湖期末）将一定质量的Ba(OH)2 溶液与Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】由题目的信息可知：一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中0P段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钠的过程；PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7。
【解答】从图示看：原来的反应物中二者恰好反应会生成氢氧化钠和碳酸钡，所以开始加入盐酸后没有立即产生气体，而是盐酸先和氢氧化钠反应，O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；当Ｑ点后碳酸钡和氢氧化钡都恰好反应完，P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑；Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl；所以此时的PＨ值为7，但是Ｎ点是盐酸过量，所以此时的ＰＨ值是小于7。
故答案为：C。
12．（2025九上·德清期末） 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质
C．B 点时溶液pH=7 D．A点到 B 点硫酸钠质量不变
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故A错误；
B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误；
C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误；
D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。
故答案为：D。
二、填空题
13．（2025九上·慈溪期末）用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）具有挥发性的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）②
（2）③
（3）⑤
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸试剂瓶瓶口的白雾是盐酸小液滴。
（2）选择干燥剂时要注意干燥剂不能与被干燥的气体反应。
（3）氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，水溶液为石灰水。
【解答】（1）浓盐盐具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口会出现白雾。
故答案为： ②。
（2）浓硫酸和固体烧碱，即氢氧化钠具有吸水性，能用作干燥剂，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以不能使用氢氧化钠做干燥剂，应选择的是浓硫酸。
故答案为： ③。
（3）熟石灰是氢氧化钙，水溶液呈碱性，能用于改良酸性土壤。
故答案为：⑤。
14．（2025九上·长兴期末）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。
（2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。
（3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。
【答案】（1）NaOH固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）二氧化碳
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水雾消失即水被吸收；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水；
（3）碳酸盐和酸反应都会生成二氧化碳气体。
【解答】（1）根据图片可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体与空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水。碳酸钠和碳酸钙中加入稀盐酸都会生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
15．（2025九上·越城期末）某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积与滴加药品质量的关系如图乙所示，其中A 点开始滴加某种药品，B点开始改滴另一种药品(不考虑 CO2溶解及滴入液体对瓶内气压的影响)。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　；
（2）CD段气球体积变大的原因是　 　(用化学方程式表示)；
（3）D点时溶液中溶质是　 　。
【答案】（1）稀盐酸
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）NaCl、Na2CO3。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变进行分析；
（2）根据氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
（3）D点是气球的体积再次保持不变，说明全部反应已经完成，根据生成物确定溶质种类。
【解答】 （1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是稀盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀；
（2）氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以CD段气球体积变大的原因是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3） D点时氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠和水，溶液中溶质是：NaCl、Na2CO3。
16．（2025九上·越城期末）实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究：
实验步骤 现象
步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀
步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红
（1）由实验可知，该NaOH 溶液　 　(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)；
（2）若步骤一与步骤二顺序调换，　 　(填“能”或“不能”)得出上述结论；
（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代(写出一种试剂)。
【答案】（1）部分变质
（2）不能
（3）氯化铜
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；
（3）氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，试管中加入足量的氯化钙后生成白色沉淀，肯定是碳酸钙，说明其中存在碳酸钠。在滤液中加入酚酞变成红色，说明存在氢氧化钠，那么溶液为部分变质。
（2）如果先加入酚酞试液，无论是部分变质，还是全部变质，溶液都呈碱性，即酚酞试液都变成红色，因此无法判断是否存在氢氧化钠，即不能得出上述结论；
（3） 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用氯化铜溶液。如果出现蓝色沉淀，那么说明存在氢氧化钠，即溶液部分变质。
17．（2024九上·柯桥月考）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　。
【答案】熟石灰；
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的应用，进行分析解答。
（2）根据SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性；
（2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
18．（2025九上·鹿城期末）图甲装置可显示溶液中离子浓度的变化，已知溶液导电性与溶液中离子浓度的关系如图乙所示。
（1）若试剂A是CuSO4，为使灯光变化出现“亮→灭→亮”现象，试剂B可能是　 　。
（2）装置中灯泡变暗能够说明溶液中离子浓度下降，请解释其中的原理：　 　。
【答案】（1）Ba(OH)2
（2）灯泡变暗说明小灯泡的功率变小，由于小灯泡电阻不变，则电路中电流变小，证明溶液电阻变大，导电性降低，由图可知溶液中离子浓度降低。
【知识点】电功率；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗，进行分析解答。根据溶液导电性随着溶液中离子浓度的增大而增大，进行分析解答。
【解答】（1）若试剂A是CuSO4，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时，灯光熄灭，继续滴加Ba（OH）2溶液，溶液中离子浓度又开始逐渐增大，灯光再发亮，能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象。
（2）由图乙可知，溶液导电性随着溶液中离子浓度的增大而增大，装置中灯泡变暗，说明溶液的导电性变弱，能够说明溶液中离子浓度下降。
19．（2025九上·西湖期末）右图是下列三种物质相互转化时的关系图，其中“→”表示物质之间能转化。
（1）若要实现反应②，可向盛有氧化镁的试管中加入药品　 　(填名称) 。
（2）若反应③中加入的是氢氧化钠溶液，则观察到的现象是　 　，该发应涉及的反应类型是　 　(填基本反应类型)。
【答案】（1）盐酸
（2）有白色沉淀产生；复分解反应
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据氧化镁、氯化镁、氢氧化镁的性质及转化关系进行分析。
【解答】 （1）氧化镁与盐酸反应得到氯化镁和水，因此若要实现反应②，可向盛有氧化镁的试管中加入试剂盐酸；
（2）氯化镁与氢氧化钠反应得到氢氧化镁白色沉淀和氯化钠溶液，该反应满足“成分互换”反应特点，属于复分解反应；因此若反应③中加入的是氢氧化钠溶液，则观察到的现象是有白色沉淀产生。
20．（2025九上·慈溪期末）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登。如攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是　 　(填化学式)；
②攀登过程中 Ca(OH)2和CO2反应的化学方程式为　 　。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择四种物质放置在图中相应的台阶上，使攀登阶梯乙能领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为　 　(填化学式)。
【答案】（1）；
（2）
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）镁是金属单质，硫酸是酸、碳酸钠是盐、氢氧化钙是碱、二氧化碳是氧化物。
（2）因为二氧化碳是确定的，所以应根据二氧化碳从上向下分析每个阶梯上的物质。
【解答】（1）氧化物只含两种元素，且有一种元素为氧元素，可知氧化物为。
碱与酸性氧化物生成盐和水，方程式为：。
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以乙最高的物质是氢氧化钠；氢氧化钠能与稀盐酸反应，可知下一个阶梯为稀盐酸；稀盐酸能与铝反应，所以下一个阶梯是铝，铝能与氧气反应，所以最下面一个阶梯上的物质是氧气，即。
三、实验与探究题
21．（2025九上·嵊州期末）兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是　 　。
（2）图2中a点所示的溶液呈现　 　(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3） c 点所示的溶液中Na+个数　 　Cl-个数。(选填“>”、 “<”或“=”)。
（4）从a点到b点pH变化的微观本质是　 　。
【答案】（1）稀盐酸
（2）碱性
（3）<
（4）H++OH-=H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7分析；
（2）根据a点所示的溶液的pH＞7分析；
（3）根据c点时溶液的pH＜7分析；
（4）根据中和反应的实质分析。
【解答】 （1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图2可知，a点所示的溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数（4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子，化学方程式为： H++OH-=H2O 。
22．（2025九上·嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：
（1）I.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的　 　(填离子符号)数量明显减少。
（2）II.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)；
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)；
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有　 　。
（3）以上实验结论基于的实验现象是：　 　。
（4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　 　。
【答案】（1）OH-
（2）挥发性
（3）有沉淀析出
（4）吸收氯化氢气体中的水分。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，而红色的浓度取决于其中OH-离子的浓度，即浓度越大，则红色越浓；
（2）根据浓盐酸的挥发性解答；
（3）氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，而氯化钠在乙醇中微溶，因此会看到有晶体析出；
（4）无水硫酸铜吸收水后变成蓝色，可以检验水蒸气的存在并吸收部分水蒸气。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH-数量明显减少。
（2）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。
（4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。
23．（2025九上·衢州期末）在探究和是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到　 　，得出和发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是　 　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为　 　。
【答案】气球膨胀；水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）当锥形瓶内气压发生改变时，气球的体积会发生膨胀；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应时吸收二氧化碳的体积肯定大于水吸收二氧化碳的体积，可以通过比较二者引起气球体积的变化判断二者发生反应。
【解答】（1）根据甲图可知，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应；
（2）根据题意可知，先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大，这说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，因此A内为水。
24．（2025九上·滨江期末）试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是　 　。
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　 　。
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是　 　。（可多选，填字母）
A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3
【答案】稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则试管①中是稀盐酸，试管②中是碳酸钠，C溶液是氢氧化钙溶液。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生；据此分析解答。
【解答】（1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应过程中无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由上述实验现象可知，A是稀盐酸；
（2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生，则烧杯中所得溶液的溶质可能是氯化钠、氯化钙、以及可能剩余的盐酸，一定不含碳酸钠，
故选BC。
25．（2025九上·海曙期末）在学习酸碱中和反应时，同学们发现酸与碱反应的现象并不明显。如何证明它们发生了反应
（1）方案一：小科利用酸碱指示剂证明酸与碱发生了反应。
小科取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　的现象时，小科认为两者发生了化学反应。
（2）方案二：小宁利用水的生成证明酸与碱发生了反应。
小宁取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如图甲所示的三个实验。
【小资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
Ⅱ.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是　 　。
（3）方案三：小亮利用温度变化来证明酸与碱发生了反应。
小亮使用图乙装置向氢氧化钠稀溶液中逐滴加入稀盐酸，得到图丙。
由图丙可知，酸与碱的反应为　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验的原因是　 　。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）①号和②号试管中变色硅胶不变色，③号试管中变色硅胶由蓝色变为红色
（3）放热
（4）氢氧化钠固体溶于水会释放热量
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，进行分析解答。
（3）根据随着反应的进行，温度升高，进行分析解答。
（4）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；
（2）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，氢氧化钠固体和无水醋酸均不能使变色硅胶变红色，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是①号和②号试管中变色硅胶不变色，③号试管中变色硅胶由蓝色变为红色；
（3）由图丙可知，随着反应的进行，温度升高，说明酸与碱的反应为放热反应；
（4）实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验，原因是氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）①号和②号试管中变色硅胶不变色，③号试管中变色硅胶由蓝色变为红色；（3）放热；（4）氢氧化钠固体溶于水放热。
26．（2025九上·滨江期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实验。（溶液呈中性）
（1）小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　（选填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”），滴加足量的氯化钡溶液的目的是　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图　 　（答题卡上作图）画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
（2）部分变质；检验并且除去碳酸钠
（3）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红进行分析；
（2）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠进行分析；
（3）根据加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变进行分析。
【解答】（1）如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小科的观点不正确；
（2）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：
。
（1）如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小科的观点不正确；
（2）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：。
27．（2024九上·临海期末）某兴想小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
实验一：数字化实验。
（1）按图甲所示进行实验，得到了图乙中的曲线。请分析判断，表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的是哪条曲线？　 　。
【任务二】证明有新物质生成
（2）实验二：产物转化法实验。完成下列表格
第一组 第二组
步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2 向上述溶液中滴加足量CaCl2溶液。 向上述溶液中滴加足量的②　 　
实验现象 ①　 　 有气泡产生
实验结论 氢氧化钠溶液与三氧化碳发生了反应
（3）实验三：绿色化实验
查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇
进行实验：如图丙所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，·向试管中吹气约30秒。
实验现象：　 　。
实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
【答案】（1）B
（2）有白色沉淀生成；稀盐酸（合理即可）
（3）有晶体析出
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能够溶于水并且能和氢氧化钠反应分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠微溶于乙醇，导致部分碳酸钠析出分析。
【解答】（1）由图乙可知曲线A压强变化小，说明二氧化碳气体减少的少，曲线B压强变化大，说明二氧化碳减少得多，与水反应的二氧化碳量少，而与氢氧化钠反应的二氧化碳量多，故曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；故答案为：B；
（2）①氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应，会生成碳酸钙沉淀，实验现象是产生白色沉淀。故答案为：有白色沉淀生成；
②氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应，会生成氯化钠、水和二氧化碳，因此有气泡产生证明生成了碳酸钠。故答案为：稀盐酸；
（3）因氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，实验结论是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，说明向试管中吹气会吹入二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而析出，观察到的实验现象是：有晶体析出。故答案为：有晶体析出。
（1）由图乙可知曲线A压强变化小，说明二氧化碳气体减少的少，曲线B压强变化大，说明二氧化碳减少得多，与水反应的二氧化碳量少，而与氢氧化钠反应的二氧化碳量多，故曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；
（2）①氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应，会生成碳酸钙沉淀，实验现象是产生白色沉淀；
②氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应，会生成氯化钠、水和二氧化碳，因此有气泡产生证明生成了碳酸钠；
（3）因氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，实验结论是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，说明向试管中吹气会吹入二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而析出，观察到的实验现象是：有晶体析出。
四、综合题
28．（2025九上·鄞州月考）如图中有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质锌，凡是用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：
（1）A是　 　；D是　 　。
（2）C跟F反应的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）硫酸；硝酸铜
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）解答此类题目先确定各种物质能与几种物质发生反应，与图中各物质对应，若确定的A物质，则可确定C和D，以此分析其他物质。
【解答】（1）由图可知，A能够与四种物质反应，B能够与三种物质反应，C能够与四种物质反应，D能够与三种物质反应，E、F都能够与两种物质反应，硝酸铜能够与碳酸钠、氢氧化钙和单质锌反应，碳酸钠能够与硝酸铜、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能够与碳酸钠、稀硫酸反应，稀硫酸能够与碳酸钠、氯化钡、氢氧化钙和单质锌反应，氢氧化钙能够与硝酸铜、碳酸钠、稀硫酸反应，单质锌能够与硝酸铜、稀硫酸反应，所以A为稀硫酸，稀硫酸不与硝酸铜反应，所以D为硝酸铜，E为锌，C为碳酸钠，B为氢氧化钙，F为氯化钡。可知，A为硫酸，D为硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（1）由分析可知，A为硫酸，故填硫酸；
D为硝酸铜，故填硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
29．（2025九上·鄞州月考）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
【答案】（1）解：设生成硫酸铜的质量为x
=
x=16g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
= y=8g
= z=14.2g
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量=100g 60g=40g
NaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
（2）解：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=60g×20%=12g
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m
=
m=21.3g
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量=14.2g+21.3g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量为35.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）蓝色沉淀为氢氧化铜，氧化铜是黑色固体，可知B为氧化铜；不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，可知酸为硫酸。A和B反应的方程式为，可知C为硫酸铜。硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠，过量的硫酸与氢氧化钠反应也生成硫酸钠，可知D为硫酸钠。酸碱优先反应，可知60-100g时氢氧化钠与硫酸铜反应，结合方程式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶质来自于两步反应，不要遗漏。
（1）见答案
（2）见答案
30．（2025九上·杭州期末）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）计算100g混合溶液中含的质量（写出计算过程）。
（2）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
【答案】（1）设：100混合溶液中含MgSO4的质量为x。
x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和硫酸镁的混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，再结合实验数据来分析解答。由实验①②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀=0.522g-0.232g=0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量=0.580g-0.522g=0.058g，说明此时硫酸镁完全反应；
【解答】（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。
（1）见答案；
（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。
1 / 114常见的碱及其性质--【暑假进阶练--预习部分】
一、选择题
1．（2025九上·南湖期末）宏观辨识与微观探析是科学学习的重要思想方法。借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH—
B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠
C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+
D 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 两种溶液中都含有H+
A．A B．B C．C D．D
2．（2025九上·浙江月考）某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满CO2， 如图I所示，T 开K， 将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K， 一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白 色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲 线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（　　）
A．上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应
B．通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2 最好选用澄清石灰水
C．图Ⅱ中AB 段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩烧瓶内的气体，压强增大
D．图Ⅱ中点C、点 E 对应的实验操作是振荡烧瓶
3．（2024九上·长兴期中）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-
4．（2025九上·椒江期末）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的稀盐酸中慢慢滴加氢氧化钠溶液，溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该化学反应吸热 B．M点时溶液呈红色
C．N点时溶液pH最大 D．P点时溶液中至少含两种溶质
5．（2025九上·黄岩期末）向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是
A． B．
C． D．
6．（2025九上·江北期末）小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（　　）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3
A．食品干燥剂在吸水过程中会放热
B．苏打粉可以用于馒头的制作
C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH-
7．（2025九上·海曙期末）小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是
A． B．
C． D．
8．（2025九上·杭州期末）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质，②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉，③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子（　　）
A． B． C． D．
9． 我国研制的宇航服内含有氢氧化锂(LiOH)，其化学性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化锂化学性质说法正确的是(　　)
A．能与二氧化碳反应 B．能与氧化铁反应
C．能与氯化钠溶液反应 D．能与碳酸钡反应
10．（2025九上·南湖期末）科学学习小组做导电性实验，按照图连接好线路发现灯泡不发光，往烧杯中加水溶解后灯泡发光，欲使灯泡熄灭可向烧杯中加入的物质是（　　）
A．CuSO4溶液 B．NaNO3溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
11．（2023九上·西湖期末）将一定质量的Ba(OH)2 溶液与Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
12．（2025九上·德清期末） 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质
C．B 点时溶液pH=7 D．A点到 B 点硫酸钠质量不变
二、填空题
13．（2025九上·慈溪期末）用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）具有挥发性的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
14．（2025九上·长兴期末）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。
（2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。
（3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。
15．（2025九上·越城期末）某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积与滴加药品质量的关系如图乙所示，其中A 点开始滴加某种药品，B点开始改滴另一种药品(不考虑 CO2溶解及滴入液体对瓶内气压的影响)。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　；
（2）CD段气球体积变大的原因是　 　(用化学方程式表示)；
（3）D点时溶液中溶质是　 　。
16．（2025九上·越城期末）实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究：
实验步骤 现象
步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀
步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红
（1）由实验可知，该NaOH 溶液　 　(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)；
（2）若步骤一与步骤二顺序调换，　 　(填“能”或“不能”)得出上述结论；
（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代(写出一种试剂)。
17．（2024九上·柯桥月考）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　。
18．（2025九上·鹿城期末）图甲装置可显示溶液中离子浓度的变化，已知溶液导电性与溶液中离子浓度的关系如图乙所示。
（1）若试剂A是CuSO4，为使灯光变化出现“亮→灭→亮”现象，试剂B可能是　 　。
（2）装置中灯泡变暗能够说明溶液中离子浓度下降，请解释其中的原理：　 　。
19．（2025九上·西湖期末）右图是下列三种物质相互转化时的关系图，其中“→”表示物质之间能转化。
（1）若要实现反应②，可向盛有氧化镁的试管中加入药品　 　(填名称) 。
（2）若反应③中加入的是氢氧化钠溶液，则观察到的现象是　 　，该发应涉及的反应类型是　 　(填基本反应类型)。
20．（2025九上·慈溪期末）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登。如攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是　 　(填化学式)；
②攀登过程中 Ca(OH)2和CO2反应的化学方程式为　 　。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择四种物质放置在图中相应的台阶上，使攀登阶梯乙能领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为　 　(填化学式)。
三、实验与探究题
21．（2025九上·嵊州期末）兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是　 　。
（2）图2中a点所示的溶液呈现　 　(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3） c 点所示的溶液中Na+个数　 　Cl-个数。(选填“>”、 “<”或“=”)。
（4）从a点到b点pH变化的微观本质是　 　。
22．（2025九上·嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：
（1）I.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的　 　(填离子符号)数量明显减少。
（2）II.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)；
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)；
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有　 　。
（3）以上实验结论基于的实验现象是：　 　。
（4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　 　。
23．（2025九上·衢州期末）在探究和是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到　 　，得出和发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是　 　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为　 　。
24．（2025九上·滨江期末）试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是　 　。
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　 　。
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是　 　。（可多选，填字母）
A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3
25．（2025九上·海曙期末）在学习酸碱中和反应时，同学们发现酸与碱反应的现象并不明显。如何证明它们发生了反应
（1）方案一：小科利用酸碱指示剂证明酸与碱发生了反应。
小科取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　的现象时，小科认为两者发生了化学反应。
（2）方案二：小宁利用水的生成证明酸与碱发生了反应。
小宁取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如图甲所示的三个实验。
【小资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
Ⅱ.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是　 　。
（3）方案三：小亮利用温度变化来证明酸与碱发生了反应。
小亮使用图乙装置向氢氧化钠稀溶液中逐滴加入稀盐酸，得到图丙。
由图丙可知，酸与碱的反应为　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验的原因是　 　。
26．（2025九上·滨江期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实验。（溶液呈中性）
（1）小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　（选填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”），滴加足量的氯化钡溶液的目的是　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图　 　（答题卡上作图）画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
27．（2024九上·临海期末）某兴想小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
实验一：数字化实验。
（1）按图甲所示进行实验，得到了图乙中的曲线。请分析判断，表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的是哪条曲线？　 　。
【任务二】证明有新物质生成
（2）实验二：产物转化法实验。完成下列表格
第一组 第二组
步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2 向上述溶液中滴加足量CaCl2溶液。 向上述溶液中滴加足量的②　 　
实验现象 ①　 　 有气泡产生
实验结论 氢氧化钠溶液与三氧化碳发生了反应
（3）实验三：绿色化实验
查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇
进行实验：如图丙所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，·向试管中吹气约30秒。
实验现象：　 　。
实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
四、综合题
28．（2025九上·鄞州月考）如图中有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质锌，凡是用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：
（1）A是　 　；D是　 　。
（2）C跟F反应的化学方程式为：　 　。
29．（2025九上·鄞州月考）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
30．（2025九上·杭州期末）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）计算100g混合溶液中含的质量（写出计算过程）。
（2）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液酸碱性的微观本质：碱性溶液一般是因为能电离出OH-；酸性溶液是能电离出H+。
（2）物质鉴别的微观原理：通过物质间反应产生不同现象来鉴别，要明确反应中离子的变化情况。
（3）溶液颜色的微观原因：某些离子会使溶液呈现特定颜色。
（4）酸具有相似化学性质的微观依据：酸在溶液中都能电离出H+。
【解答】A、NH3 H2O能够解离出OH-使氨水呈碱性，故选项解释正确；
B、稀盐酸和氯化钠不能反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故选项解释错误；
C、硫酸铜溶液中含有水分子、铜离子和硫酸根离子三种粒子，硫酸铜溶液显蓝色是因为溶液中存在Cu2+，故选项解释正确；
D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，两种溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减少更多，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响进行分析；
B.根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全进行分析；
C.根据图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，压强增大进行分析；
D.根据图Ⅱ中点C、点E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触面积进行分析。【解答】A.在烧瓶内收集满，如图Ⅰ所示，打开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。由图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减少更多，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故A正确，但不符合题意；
B.由图Ⅱ可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全，吸收大量的，最好选用氢氧化钠溶液，故B错误，但符合题意；
C.图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故C正确，但不符合题意；
D.图Ⅱ中点C、点E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触面积，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系发生反应时，遵循酸碱优先反应的规律，图像的转折点表示一个反应的结束或一个反应的开始。【解答】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
A、a点硫酸还未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质，故A错误；
B、bc段发生反应的类型为由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应，故B错误；
C、由沉淀的质量可计算出与100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的浓度，故C正确；
D、d点硫酸铜和硫酸都完全反应，溶液中只有硫酸钠，浓液中主要存在的离子为Na+、SO42-，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，结合题意，进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故A错误；
B.M点的溶液为稀盐酸溶液，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故B错误；
C.P点时温度恢复室温，此时氢氧化钠溶液过量，溶液成碱性，此时pH最大，故C错误；
D.P点时氢氧化钠过量，那么溶质为酚酞、氯化钠和氢氧化钠，故D正确。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和氯化铜的反应产物，反应进度，对水的质量、溶液的pH、沉淀质量和质量分数的变化分析判断即可。
【解答】A.氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜溶液含有水，则溶液中水的质量不断增大，故A错误；
B.氢氧化钠的溶液呈碱性，即pH>7，随着氯化铜溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，当完全反应和过量时pH=7不变，故B错误；
C.随着氯化铜溶液的加入，生成沉淀氢氧化铜的质量先增大后不变，故C正确；
D.随着反应的进行，氢氧化钠的质量分数不断减小，直到变成零，故D错误。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙判断；
B.根据苏打粉的主要成分是碳酸氢钠判断；
C.根据水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2判断；
D.根据洁厕灵的有效成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠判断。
【解答】A.食品干燥剂的有效成分是氧化钙，它在吸水过程中会放热，故A正确不合题意；
B.苏打粉的有效成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本遇到酸能反应生成二氧化碳气体，苏打粉可以用于馒头的制作，故B正确不合题意；
C.洁厕灵的有效成分是盐酸，碳酸钙和氢氧化镁难均能与酸反应，则生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子有Cl-、OH-，故D错误符合题意。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】在初中阶段，蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，据此解答。
【解答】A.碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，不能生成蓝色沉淀，故A错误；
B.氯化铜溶液滴入氢氧化钙溶液中，生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀，故B正确；
C.稀盐酸溶液滴入氢氧化钙溶液中，没有现象发生，故C错误；
D.二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，生成白色沉淀，故D错误。
故答案为：B。
8．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾；
加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】A、铁能与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能与氢氧化钾反应，生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化亚铁与氯化钾都不能与铜反应，不符合题意；
B、氧气可与铜反应生成氧化铜，氧化铜可与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和水都不能与氢氧化钾、铜反应，不符合题意；
D、氯化钠与所给三种物质都不能反应，不符合题意。
故答案为：B。
9．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】因为氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠属于碱，具有碱的通性。碱的通性有：能与酸碱指示剂反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应（反应条件是反应物都可溶，且生成物有沉淀、气体或水）。
【解答】 A、氢氧化钠能与二氧化碳反应。氢氧化锂也能与二氧化碳反应，所以该选项正确。
B、氧化铁是金属氧化物，氢氧化钠不能与氧化铁反应，同理氢氧化锂也不能与氧化铁反应，该选项错误。
C、氢氧化钠与氯化钠溶液不反应，因为二者相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件。同理，氢氧化锂与氯化钠溶液也不反应，该选项错误 。
D、碳酸钡是难溶性盐，氢氧化钠不能与碳酸钡反应，同理氢氧化锂也不能与碳酸钡反应，因为反应物碳酸钡不溶于水，不符合碱与盐反应的条件（反应物都可溶），该选项错误。
故答案为：A。
10．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）Ba(OH)2固体加水溶解后产生Ba2+和OH-，溶液能导电，灯泡发光。
（2）若加入物质能与Ba(OH)2反应，使溶液中离子浓度大幅降低，灯泡会熄灭。
（3）分析各选项物质与Ba(OH)2的反应情况及对离子浓度的影响。
（4）离子浓度几乎为0时，溶液几乎不导电，灯泡熄灭。
【解答】A、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应溶液没有离子，故灯泡会熄灭，
B、氢氧化钡和硝酸钠不能反应，溶液中有钡离子、钠离子、氢氧根离子、硝酸根离子等，灯泡不会熄灭；
C、氢氧化钡和氢氧化钠不能反应，溶液中有钡离子、钠离子、氢氧根离子等，灯泡不会熄灭；
D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，若恰好完全反应溶液中还有氯离子和钡离子，灯泡不会熄灭。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】由题目的信息可知：一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中0P段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钠的过程；PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7。
【解答】从图示看：原来的反应物中二者恰好反应会生成氢氧化钠和碳酸钡，所以开始加入盐酸后没有立即产生气体，而是盐酸先和氢氧化钠反应，O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；当Ｑ点后碳酸钡和氢氧化钡都恰好反应完，P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑；Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl；所以此时的PＨ值为7，但是Ｎ点是盐酸过量，所以此时的ＰＨ值是小于7。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故A错误；
B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误；
C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误；
D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。
故答案为：D。
13．【答案】（1）②
（2）③
（3）⑤
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸试剂瓶瓶口的白雾是盐酸小液滴。
（2）选择干燥剂时要注意干燥剂不能与被干燥的气体反应。
（3）氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，水溶液为石灰水。
【解答】（1）浓盐盐具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口会出现白雾。
故答案为： ②。
（2）浓硫酸和固体烧碱，即氢氧化钠具有吸水性，能用作干燥剂，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以不能使用氢氧化钠做干燥剂，应选择的是浓硫酸。
故答案为： ③。
（3）熟石灰是氢氧化钙，水溶液呈碱性，能用于改良酸性土壤。
故答案为：⑤。
14．【答案】（1）NaOH固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）二氧化碳
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水雾消失即水被吸收；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水；
（3）碳酸盐和酸反应都会生成二氧化碳气体。
【解答】（1）根据图片可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体与空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水。碳酸钠和碳酸钙中加入稀盐酸都会生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
15．【答案】（1）稀盐酸
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）NaCl、Na2CO3。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变进行分析；
（2）根据氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
（3）D点是气球的体积再次保持不变，说明全部反应已经完成，根据生成物确定溶质种类。
【解答】 （1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是稀盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀；
（2）氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以CD段气球体积变大的原因是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3） D点时氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠和水，溶液中溶质是：NaCl、Na2CO3。
16．【答案】（1）部分变质
（2）不能
（3）氯化铜
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；
（3）氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，试管中加入足量的氯化钙后生成白色沉淀，肯定是碳酸钙，说明其中存在碳酸钠。在滤液中加入酚酞变成红色，说明存在氢氧化钠，那么溶液为部分变质。
（2）如果先加入酚酞试液，无论是部分变质，还是全部变质，溶液都呈碱性，即酚酞试液都变成红色，因此无法判断是否存在氢氧化钠，即不能得出上述结论；
（3） 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用氯化铜溶液。如果出现蓝色沉淀，那么说明存在氢氧化钠，即溶液部分变质。
17．【答案】熟石灰；
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的应用，进行分析解答。
（2）根据SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性；
（2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
18．【答案】（1）Ba(OH)2
（2）灯泡变暗说明小灯泡的功率变小，由于小灯泡电阻不变，则电路中电流变小，证明溶液电阻变大，导电性降低，由图可知溶液中离子浓度降低。
【知识点】电功率；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗，进行分析解答。根据溶液导电性随着溶液中离子浓度的增大而增大，进行分析解答。
【解答】（1）若试剂A是CuSO4，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时，灯光熄灭，继续滴加Ba（OH）2溶液，溶液中离子浓度又开始逐渐增大，灯光再发亮，能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象。
（2）由图乙可知，溶液导电性随着溶液中离子浓度的增大而增大，装置中灯泡变暗，说明溶液的导电性变弱，能够说明溶液中离子浓度下降。
19．【答案】（1）盐酸
（2）有白色沉淀产生；复分解反应
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据氧化镁、氯化镁、氢氧化镁的性质及转化关系进行分析。
【解答】 （1）氧化镁与盐酸反应得到氯化镁和水，因此若要实现反应②，可向盛有氧化镁的试管中加入试剂盐酸；
（2）氯化镁与氢氧化钠反应得到氢氧化镁白色沉淀和氯化钠溶液，该反应满足“成分互换”反应特点，属于复分解反应；因此若反应③中加入的是氢氧化钠溶液，则观察到的现象是有白色沉淀产生。
20．【答案】（1）；
（2）
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）镁是金属单质，硫酸是酸、碳酸钠是盐、氢氧化钙是碱、二氧化碳是氧化物。
（2）因为二氧化碳是确定的，所以应根据二氧化碳从上向下分析每个阶梯上的物质。
【解答】（1）氧化物只含两种元素，且有一种元素为氧元素，可知氧化物为。
碱与酸性氧化物生成盐和水，方程式为：。
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以乙最高的物质是氢氧化钠；氢氧化钠能与稀盐酸反应，可知下一个阶梯为稀盐酸；稀盐酸能与铝反应，所以下一个阶梯是铝，铝能与氧气反应，所以最下面一个阶梯上的物质是氧气，即。
21．【答案】（1）稀盐酸
（2）碱性
（3）<
（4）H++OH-=H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7分析；
（2）根据a点所示的溶液的pH＞7分析；
（3）根据c点时溶液的pH＜7分析；
（4）根据中和反应的实质分析。
【解答】 （1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图2可知，a点所示的溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数（4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子，化学方程式为： H++OH-=H2O 。
22．【答案】（1）OH-
（2）挥发性
（3）有沉淀析出
（4）吸收氯化氢气体中的水分。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，而红色的浓度取决于其中OH-离子的浓度，即浓度越大，则红色越浓；
（2）根据浓盐酸的挥发性解答；
（3）氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，而氯化钠在乙醇中微溶，因此会看到有晶体析出；
（4）无水硫酸铜吸收水后变成蓝色，可以检验水蒸气的存在并吸收部分水蒸气。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH-数量明显减少。
（2）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。
（4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。
23．【答案】气球膨胀；水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）当锥形瓶内气压发生改变时，气球的体积会发生膨胀；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应时吸收二氧化碳的体积肯定大于水吸收二氧化碳的体积，可以通过比较二者引起气球体积的变化判断二者发生反应。
【解答】（1）根据甲图可知，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应；
（2）根据题意可知，先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大，这说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，因此A内为水。
24．【答案】稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则试管①中是稀盐酸，试管②中是碳酸钠，C溶液是氢氧化钙溶液。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生；据此分析解答。
【解答】（1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应过程中无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由上述实验现象可知，A是稀盐酸；
（2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生，则烧杯中所得溶液的溶质可能是氯化钠、氯化钙、以及可能剩余的盐酸，一定不含碳酸钠，
故选BC。
25．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）①号和②号试管中变色硅胶不变色，③号试管中变色硅胶由蓝色变为红色
（3）放热
（4）氢氧化钠固体溶于水会释放热量
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，进行分析解答。
（3）根据随着反应的进行，温度升高，进行分析解答。
（4）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；
（2）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，氢氧化钠固体和无水醋酸均不能使变色硅胶变红色，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是①号和②号试管中变色硅胶不变色，③号试管中变色硅胶由蓝色变为红色；
（3）由图丙可知，随着反应的进行，温度升高，说明酸与碱的反应为放热反应；
（4）实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验，原因是氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）①号和②号试管中变色硅胶不变色，③号试管中变色硅胶由蓝色变为红色；（3）放热；（4）氢氧化钠固体溶于水放热。
26．【答案】（1）不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
（2）部分变质；检验并且除去碳酸钠
（3）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红进行分析；
（2）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠进行分析；
（3）根据加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变进行分析。
【解答】（1）如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小科的观点不正确；
（2）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：
。
（1）如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小科的观点不正确；
（2）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：。
27．【答案】（1）B
（2）有白色沉淀生成；稀盐酸（合理即可）
（3）有晶体析出
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能够溶于水并且能和氢氧化钠反应分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠微溶于乙醇，导致部分碳酸钠析出分析。
【解答】（1）由图乙可知曲线A压强变化小，说明二氧化碳气体减少的少，曲线B压强变化大，说明二氧化碳减少得多，与水反应的二氧化碳量少，而与氢氧化钠反应的二氧化碳量多，故曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；故答案为：B；
（2）①氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应，会生成碳酸钙沉淀，实验现象是产生白色沉淀。故答案为：有白色沉淀生成；
②氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应，会生成氯化钠、水和二氧化碳，因此有气泡产生证明生成了碳酸钠。故答案为：稀盐酸；
（3）因氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，实验结论是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，说明向试管中吹气会吹入二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而析出，观察到的实验现象是：有晶体析出。故答案为：有晶体析出。
（1）由图乙可知曲线A压强变化小，说明二氧化碳气体减少的少，曲线B压强变化大，说明二氧化碳减少得多，与水反应的二氧化碳量少，而与氢氧化钠反应的二氧化碳量多，故曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；
（2）①氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应，会生成碳酸钙沉淀，实验现象是产生白色沉淀；
②氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应，会生成氯化钠、水和二氧化碳，因此有气泡产生证明生成了碳酸钠；
（3）因氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，实验结论是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，说明向试管中吹气会吹入二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而析出，观察到的实验现象是：有晶体析出。
28．【答案】（1）硫酸；硝酸铜
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）解答此类题目先确定各种物质能与几种物质发生反应，与图中各物质对应，若确定的A物质，则可确定C和D，以此分析其他物质。
【解答】（1）由图可知，A能够与四种物质反应，B能够与三种物质反应，C能够与四种物质反应，D能够与三种物质反应，E、F都能够与两种物质反应，硝酸铜能够与碳酸钠、氢氧化钙和单质锌反应，碳酸钠能够与硝酸铜、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能够与碳酸钠、稀硫酸反应，稀硫酸能够与碳酸钠、氯化钡、氢氧化钙和单质锌反应，氢氧化钙能够与硝酸铜、碳酸钠、稀硫酸反应，单质锌能够与硝酸铜、稀硫酸反应，所以A为稀硫酸，稀硫酸不与硝酸铜反应，所以D为硝酸铜，E为锌，C为碳酸钠，B为氢氧化钙，F为氯化钡。可知，A为硫酸，D为硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（1）由分析可知，A为硫酸，故填硫酸；
D为硝酸铜，故填硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
29．【答案】（1）解：设生成硫酸铜的质量为x
=
x=16g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
= y=8g
= z=14.2g
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量=100g 60g=40g
NaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
（2）解：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=60g×20%=12g
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m
=
m=21.3g
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量=14.2g+21.3g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量为35.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）蓝色沉淀为氢氧化铜，氧化铜是黑色固体，可知B为氧化铜；不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，可知酸为硫酸。A和B反应的方程式为，可知C为硫酸铜。硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠，过量的硫酸与氢氧化钠反应也生成硫酸钠，可知D为硫酸钠。酸碱优先反应，可知60-100g时氢氧化钠与硫酸铜反应，结合方程式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶质来自于两步反应，不要遗漏。
（1）见答案
（2）见答案
30．【答案】（1）设：100混合溶液中含MgSO4的质量为x。
x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和硫酸镁的混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，再结合实验数据来分析解答。由实验①②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀=0.522g-0.232g=0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量=0.580g-0.522g=0.058g，说明此时硫酸镁完全反应；
【解答】（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。
（1）见答案；
（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。
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