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6 几种重要的盐、物质的鉴别
一、选择题
1．（2024九上·绍兴月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。
【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确；
C、溶液是黄色的，故C错误；
D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。
故答案为：B。
2．（2025九上·丽水期末）氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛。下列属于氮肥的是
A．KCl B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的化肥为氮肥，含有氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，含有氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A.KCl中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.K2SO4中只含有钾元素，为钾肥，故B不合题意；
C.NH4NO3中只含有氮元素，为氮肥，故C符合题意；
D.Ca(H2PO4)2中只含磷元素，为磷肥，故D不合题意。
故选C。
3．（2024九上·温州月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析判断。
【解答】根据题意可知，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，那么会观察到下面有红褐色沉淀生成，上层溶液变为黄色。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．（2021九上·台州期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】分析选项中的四种物质可知，氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
5．（2025九上·浙江月考）有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3 中的一种或几种某同学分析其成分做了 如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐 酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（　　）
A．Ba（NO3）2 B．Na2SO4. C．Na2CO3 D．NaNO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硝酸钡能够与硫酸钠、碳酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡与碳酸钡，碳酸钡能够与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而硫酸钡不能够与稀盐酸反应，据此解答。【解答】取样加足量水，充分振荡，静置后有白色沉淀产生，则该白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，亦可能是二者都有，然后向过滤后的滤渣中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡的生成需要碳酸钠和硝酸钡，硫酸钡的生成需要硫酸钠和硝酸钡，所以白色粉末中含有硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠，硝酸钠不能确定是否含有。
故答案为：D。
6．（2024九上·越城月考）如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是（　　）
A．a可能是化合反应 B．b一定是分解反应
C．一定是置换反应 D．d一定是复分解反应
【答案】B
【知识点】氧化反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据化合反应不一定有元素化合价的改变进行分析；
B、根据分解反应不一定有元素化合价的改变进行分析；
C、根据置换反应前后一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应进行分析；
D、根据复分解反应前后元素的化合价不变，复分解反应一定不是氧化还原反应进行分析。
【解答】A、化合反应不一定有元素化合价的改变，如氢气燃烧生成水，属于氧化还原反应，二氧化碳和水反应生成碳酸不属于氧化还原反应，化合反应和氧化还原反应属于交叉关系，所以a可能是化合反应，表述正确，不符合题意；
B、分解反应不一定有元素化合价的改变，如水通电分解生成氢气和氧气，属于氧化还原反应，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳不属于氧化还原反应，分解反应和氧化还原反应属于交叉关系，所以b可能是分解反应，表述错误，符合题意；
C、置换反应前后一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，氧化还原反应与置换反应属于包含关系，所以c一定是置换反应，表述正确，不符合题意；
D、复分解反应前后元素的化合价不变，复分解反应一定不是氧化还原反应，所以d一定是复分解反应，表述正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．（2024九上·柯桥月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：
A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误；
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误；
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
8．（2022九上·义乌月考）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　）
　 物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、 苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗名和化学式的质量分析判断。
【解答】A.碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，属于盐，故A错误；
B.碳酸钙俗名石灰石，化学式为CaCO3，属于盐，故B错误；
C.氢氧化钙俗名熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误；
D.氢氧化钠，俗名苛性钠和烧碱，化学式为NaOH，属于碱，故D正确。
故选D。
9．（2025九上·东阳期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是（　　）
A．实验①证明蛋壳中含有钙元素
B．实验②中酚酞溶液变红色
C．实验③灼烧后能得到金属氧化物
D．实验④变红色是因为有碳酸生成
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙不稳定，受热会分解，方程式为，氧化物指的是含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，若另一种元素为金属元素，则为金属氧化物，若另一种元素为非金属元素，则为非金属氧化物。【解答】A、实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3，即不能证明蛋壳中含有钙元素，故A错误；
B、碳酸钙不溶于水，与水也不反应，实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，溶液不变色，故B错误；
C、碳酸钙灼烧后能够生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙属于金属氧化物，故C正确；
D、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能够使无色的酚酞溶液变红色，故D错误。
故答案为：C。
10．（2025九上·丽水期末）小科在“自制制氧机”项目化学习中认识了过碳酸钠(Na2CO4)这种物质，它是制氧的主要药品。该物质与水反应会生成Na2CO3和另一种化合物。下面有关说法正确的是
A．Na2CO4属于酸
B．Na2CO4中碳元素的化合价为+6价
C．Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比是1：4
D．该反应的化学反应方程式是
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A.根据化学式确定物质构成，进而确定物质种类；
B.根据正负化合价代数和为零计算；
C.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
D.根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】A.Na2CO4由酸根离子和金属离子构成，属于盐，故A错误；
B.Na2CO4中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）×4=0，解得：x=+6，故B正确；
C.Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比是（12×1）：（16×4）=3：16，故C错误；
D.过碳酸钠和水反应，生成碳酸钠和过氧化氢，则该反应的化学反应方程式是 ，故D错误。
故选B。
11．（2024九上·浙江期中）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸与盐的反应属于复分解反应，复分解反应必须要有水、气体或沉淀生成。【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故A正确，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故B错误，符合题意；
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故C正确，不符合题意；
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
12．（2025九上·黄岩期末）下列属于复分解反应的是
A． B．CaCO3CaO+CO2↑
C． D．
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】反应物和生成物都有两种化合物组成，且相互交换成分，那么为复分解反应。
【解答】A.生成物只有一种，不是复分解反应，故A不合题意；
B.反应物只哟一种，不是复分解反应，故B不合题意；
C.反应物和生成物都由单质和化合物组成，不是复分解反应，故C不合题意；
D.反应物和生成物都有两种化合物组成，且相互交换成分，则为复分解反应，故D符合题意。
故选D。
13．（2025九上·越城期末） “侯氏制碱法”主要涉及以下三个反应：
①
②
③下列说法不正确的是
A．以上反应共涉及三种基本反应类型
B．以上反应中，H2O 和CO2可以循环使用
C．X可作氮肥，且能与碱性物质混用
D．生产出来的纯碱可用于制烧碱
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
B.既是反应物，又是生成物的物质，可以循环利用；
C. 根据反应②的生成物分析；
D.根据化合物的反应关系判断。
【解答】A.反应①为化合反应，反应②为复分解反应，反应③为分解反应，故A正确不合题意；
B. 以上反应中，H2O 和CO2既是反应物，又是生成物的物质，可以循环使用，故B正确不合题意；
C. 根据反应前后原子的种类和数目不变，且反应②属于复分解反应，则X的NH4Cl，与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效，故C错误符合题意；
D.纯碱和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D正确不合题意。
故选C。
14．（2025九上·衢州期末）小华秋季研学时，发现农场里的的某株农作物同时有叶片发黄、茎秆倒伏两种现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　）
A．KNO3 B．KCl
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的肥料称为氮肥，只含有磷元素的肥料称为磷肥，只含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】根据化学式可知，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A符合题意；
KCl中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；Ca （H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B、C、D不合题意。
故选A。
15．（2024九上·上虞期末）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤
B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液
D 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、氯化钙不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验不能实现目的。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验不能实现目的。
C、取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钾不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验能实现目的。
D、通入CO2，二氧化碳不与氯化钠、氯化钙反应，二者都溶于水无法分离，故选项实验操作不能达到实验目的。
故答案为：D。
16．（2024九上·新昌月考）在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（　　）
A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．Mg→MgO→MgSO4
C．Fe→Fe2O3→FeSO4 D．S→SO2→H2SO4
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】A、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，该反应不能实现，故选项错误；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，在一定条件下都能一步转化，故选项正确；
C、铁生锈能生成氧化铁，但氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，不能一步转化实现，故选项错误；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步转化生成硫酸，不能一步转化实现，故选项错误。
故答案为：B。
二、填空题
17．（2025九上·上虞期末）小科学习了物质的性质后，梳理氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示．“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是硫酸钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式　 　。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有　 　。
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应
【答案】盐；；BCD
【知识点】化合反应和分解反应；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）①盐由酸根离子和金属离子构成；
②碱肯定含有氢氧根离子，而根据盐的名称确定碱中金属离子的名称，进而确定碱的化学式；
（2）根据物质种类选择一个对应的反应进行分析，确定它属于的反应类型即可。
【解答】（1）①根据化学式Na2SO4可知，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；②氢氧化钠和稀硫酸等反应生成硫酸钠，则图中碱应为氢氧化钠，其化学式为NaOH；
（2）根据题意可知，若X是水，
①氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；
②酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；
③碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应；
故能实现图中物质转化的基本反应类型有BCD。
18．（2025九上·鄞州月考）有一透明溶液，可能含有较大量的、、、、、、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无
色无味的气体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是　 　；
（2）溶液中肯定不含有的离子是　 　；
【答案】、、；、、、
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化铜是蓝色絮状沉淀、氢氧化铁是红褐色絮状沉淀，而沉淀为白色，说明不含铁离子和铜离子。氢氧化铝是能溶于氢氧化钠的白色沉淀，继续加氢氧化钠，沉淀的质量减少，说明含有铝离子；沉淀没有减少到零，说明还存在别的沉淀，可知含有镁离子。溶液不带电，可知含含有阴离子，根据离子共存和酸碱优先反应可知，阴离子为硫酸根离子。【解答】根据①的信息可知，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡是能溶于酸的白色沉淀，说明溶液中含有 ，可能有；根据②的信息可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有 Mg2+、Al3+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少，同时说明溶液中不含有Fe3+、Cu2+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；根据离子能否共存，因溶液中一定存在的离子有：Mg2+、Al3+、，肯定不含有的离子（与Mg2+形成沉淀）；当溶液中含有Mg2+、Al3+、时，既存在阴离子又存在阳离子，因此Na+可能存在，也可能不存在，但不含有H+，因为H+会先和氢氧化钠发生酸、碱中和，反应不可能加入过氧化钠立即产生沉淀，所以溶液中一定含有的离子是Mg2+、Al3+、；一定不含Fe3+、Cu2+、H+、。
19．（2025九上·路桥期末） 《城市污水再生利用一工业用水水质》于2024年10月1日实施。下面是回收某工业废水中氯化铁的流程图： (假设废水中其他物质不参与反应)
（1）操作①的名称是　 　。形成固体A物质的化学反应基本类型是　 　。
（2） 溶液b中的溶质是　 　。
【答案】（1）过滤；复分解反应
（2）HCl、FeCl3（氯化氢、氯化铁）
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1） （1）根据过滤操作的原理及氯化铁与氢氧化钠反应的特点来分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应的原理来分析。
【解答】 （1）由流程图可知，工厂废水加入NaOH溶液后，通过操作①将固体A与溶液a分离，这种分离不溶性固体与液体的操作是过滤；
工厂废水中含有氯化铁，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为FeCl3+3NaOH =Fe（OH）3↓+3NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以形成固体A（氢氧化铁）物质的化学反应基本类型是复分解反应；
（2）固体A（氢氧化铁）加热生成氧化铁，氧化铁与过量盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，由于盐酸过量，所以溶液b中的溶质是生成的氯化铁（FeCl3）以及过量的盐酸（HCl）。
20．（2025九上·椒江期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是　 　(选填“铁”或“氧化铁”）；
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，该反应是基本反应类型中的　 　反应。
【答案】（1）氧化铁
（2）复分解反应
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）含有三价铁离子的溶液成黄色，根据铁、氧化铁和酸的反应产物解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，溶液成浅绿色。氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，溶液呈黄色。
（2）反应⑤，即氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，则反应物和生成物都由化合物组成，且相互交换成分，属于复分解反应。
21．（2025九上·鄞州月考）如图中有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质锌，凡是用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：
（1）A是　 　；D是　 　。
（2）C跟F反应的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）硫酸；硝酸铜
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）解答此类题目先确定各种物质能与几种物质发生反应，与图中各物质对应，若确定的A物质，则可确定C和D，以此分析其他物质。
【解答】（1）由图可知，A能够与四种物质反应，B能够与三种物质反应，C能够与四种物质反应，D能够与三种物质反应，E、F都能够与两种物质反应，硝酸铜能够与碳酸钠、氢氧化钙和单质锌反应，碳酸钠能够与硝酸铜、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能够与碳酸钠、稀硫酸反应，稀硫酸能够与碳酸钠、氯化钡、氢氧化钙和单质锌反应，氢氧化钙能够与硝酸铜、碳酸钠、稀硫酸反应，单质锌能够与硝酸铜、稀硫酸反应，所以A为稀硫酸，稀硫酸不与硝酸铜反应，所以D为硝酸铜，E为锌，C为碳酸钠，B为氢氧化钙，F为氯化钡。可知，A为硫酸，D为硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（1）由分析可知，A为硫酸，故填硫酸；
D为硝酸铜，故填硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
22．（2025九上·东阳期末）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，取适量样品按如图流程进行实验。
（1）白色沉淀I中加入稀盐酸的现象除了沉淀全部溶解，还将观察到的现象是　 　。
（2）写出滤液中通入CO2所发生反应的化学方程式：　 　。
（3）原白色固体中含有的物质是　 　。
【答案】（1）有气泡生成
（2）、
（3）碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析可能存在的物质可知，白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为，可知现象为有气泡产生。
（2）盐不能与二氧化碳反应，碱能与二氧化碳反应，可知滤液中既有氢氧化钾又有氯化钡。
（3）硫酸钡不溶于酸，存在氯化钡则不存在硫酸钾。
【解答】（1）碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀I和滤液，白色沉淀I加入盐酸后全部溶解，则原样品中一定有碳酸钙，硫酸钾与氯化钡不能同时共存；滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀II，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则白色沉淀II是碳酸钡，原样品中一定还有氢氧化钾、氯化钡，一定没有硫酸钾。
由上述分析可知，白色沉淀I是碳酸钙，通过稀盐酸后，能够生成氯化钙、水和二氧化碳，因此能够观察到的现象是，除了沉淀全部溶解，还会有气泡生成。
（2）滤液中通入二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，两个化学方程式为：、。
（3）通过（1）可知，白色固体中含有的物质为碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡。
（1）通过分析可知，白色沉淀I是碳酸钙，通过稀盐酸后，能够生成氯化钙、水和二氧化碳，因此能够观察到的现象是，除了沉淀全部溶解，还会有气泡生成；
（2）滤液中通入二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，两个化学方程式为：、；
（3）通过分析可知，白色固体中含有的物质为碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡。
三、实验与探究题
23．（2025九上·上虞期末）草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。
（1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验：
小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。
反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。
（3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点　 　。
（4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作：
小虞得出结论：草木灰中肯定含有　 　。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是　 　。
【答案】（1）钾肥
（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收（合理即可）
（3）小虞的方案优点是操作简单
（4）硫酸钾；把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，只含有钾的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，同时含有多种营养素的为复合肥。
（2）注意容器导管内会残留部分二氧化碳气体；
（3）根据图片和实验过程，从器材的简易程度和结果的准确性等角度分析解答；
（4）①硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；
②氯化银是不溶于酸的白色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 K2CO3 可知，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
（2）反应结束后，容器中还存在部分二氧化碳气体没有被吸收，需缓缓抽气一段时间，使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收；
（3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确；
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确；
（4）①加入硝酸和氯化钡后生成的白色沉淀应该是硫酸钡，即氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，说明草木灰中肯定含有硫酸钾。
滤液中加入硝酸银生成了白色沉淀氯化银，不能说明存在氯化钾，因为加入的氯化钡中存在氯离子。
则小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾中含有钾元素，是钾肥；
（2）反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收；
（3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确；
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确；
（4）加入稀硝酸、氯化钡后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，草木灰中肯定含有硫酸钾，不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应后生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
24．（2025九上·东阳期末）实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想I：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物
【查阅资料】溶液、溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验：
（1）由实验一现象可知，猜想　 　肯定不成立。
（2）操作③的X溶液可以是____。
A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2
（3）【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是　 　，可推测猜想Ⅲ成立。
（4）【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是　 　。
【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。
【答案】（1）I
（2）A
（3）溶液变红色
（4）滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应无现象看，可知猜想I错误。
（2）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去碳酸钠，氢氧化钡和氢氧化钙会引入氢氧根离子，干扰检验，可以氯化钡、氯化钙、硝酸钡或硝酸钙。
（3）操作③已将碳酸钠除尽，若溶液仍为碱性，即酚酞变红，说明含有氢氧化钠，则Ⅲ成立。
（4）酸碱优先反应，所以少了的稀硫酸被氢氧化钠消耗，没有与碳酸钠反应，故没有气泡产生。
【解答】（1）在实验一中，加入过量的稀硫酸，碳酸钠能够与稀硫酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使其变混浑浊，故猜想I错误。
故答案为：I。
（2）A、氯化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，多余的氯化钙溶液显中性，往溶液中滴加酚酞，对溶液的颜色不影响，故A符合题意；
B、氢氧化钡溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钡溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故B不符合题意；
C、氢氧化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钙溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故C不符合题意。
故答案为：A。
（3）猜想Ⅲ成立，说明溶液A中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液，可使其变红色。
故答案为：溶液变红色。
（4）在实验中，如果滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，因此没有二氧化碳生成。
故答案为：滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应。
（1）在实验一中，加入过量的稀硫酸，碳酸钠能够与稀硫酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使其变混浑浊，故猜想I错误；
故填：I。
（2）A、氯化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，多余的氯化钙溶液显中性，往溶液中滴加酚酞，对溶液的颜色不影响，故符合题意；
B、氢氧化钡溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钡溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故不符合题意；
C、氢氧化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钙溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故不符合题意；
故选A。
（3）猜想Ⅲ成立，说明溶液A中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液，可使其变红色；
故填：溶液变红色；
（4）在实验中，如果滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，因此没有二氧化碳生成。
故填：滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应。
25．（2025九上·鄞州月考）溶液显碱性，溶液与溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜［化学式可表示为］
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；
步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如图装置（气密性良好）进行定性实验；
已知：受热易分解，生成、、。
（1）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设，该试剂是　 　（填序号）。
A. 浓硫酸 B. 无水 C. 碱石灰 D.
（2）乙同学验证假设3成立的实验现象是　 　。
【物质含量探究】
（3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加，C中的产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为　 　。
【答案】B；A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生；2CuCO3·3Cu(OH)2
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，用与检验水蒸气的存在。
（2）氧化铜是黑色固体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；水能使无水硫酸铜变蓝。描述实验现象时不能出现具体点的物质名称。
（3）根据各物质的质量变化求出原固体中各成分的质量，由质量与相对分子质量的比值计算个数比，从而确定化学式。
【解答】（1）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，装置B可用来验证水的存在情况，无水硫酸铜能够与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，所以装置B中的试剂应该为无水硫酸铜，故填B。
（2）乙同学验证假设3成立，即固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到的现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生。
（3）实验结束后装置B的质量增加5.4g，即生成水的质量为5.4g。C中的产生沉淀的质量为20g，即生成碳酸钙的质量为20g，碳酸钙的化学式为CaCO3，根据可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，则含有的碳酸根离子的质量为12g。生成氧化铜的质量=54.2g 5.4g 8.8g=40g，铜元素的质量为32g。则原固体中，铜元素、水和碳酸根离子个数比为，所以该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3·3Cu(OH)2。
26．（2025九上·丽水期末）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的中华传统美食。某校兴趣小组开展自制豆腐的探究实践活动，其工艺流程如图所示。
营养成分 糖类 蛋白质 脂肪 维生素
每 100g计 4.2g 8.1g 3.7g 0.4g
（1）认识豆腐： 豆腐营养丰富， 深受人们喜爱。部分营养成分信息如右表，其中含量最高的是　 　；
（2）探秘点卤： 点卤过程一般使用石膏(主要含 CaSO4)或盐卤(主要含 作为凝固剂。该小组同学想鉴别CaSO4和 MgCl2两种物质， 实验时温度为
【资料】a.20℃时， CaSO4的溶解度是0.255g， MgCl2的溶解度是54.6g。
b. Ag2SO4和 Ca(OH)2都微溶于水，浓度太大时会形成白色沉淀。
根据以上信息，请设计鉴别CaSO4和 MgCl2的实验方案　 　(写出一种即可)；
（3）提纯盐卤：工业上常以盐卤(主要含 MgCl2)为原料提纯 其流程如图甲所示：
①图甲中试剂a是　 　(填化学式)；
②在石灰乳与盐卤反应制取 Mg(OH)2的过程中，因为( 微溶，使得 的纯度不高从而影响 MgCl2的品质。改进工艺后， 以 作为脱钙剂，25℃时反应时间与 Ca2+和Mg2+的去除率的关系如图乙所示。若想尽可能去除( 同时减少Mg2+的损失，以获得最佳的脱钙效果，则反应时间应控制在　 　分钟。
【答案】（1）蛋白质
（2）取CaSO4、MgCl2各1g于试管中， 加10g水， 充分振荡后观察， 若全部溶解是MgCl2， 若不能全部溶解则是CaSO4。或各取CaSO4溶液、MgCl2溶液于试管中，分别滴加 或 溶液，若有白色沉淀生成，则是CaSO4，若无白色沉淀生成则是
（3）HCl；6
【知识点】食物与营养；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析解答；
（2）可从二者溶解度相差很大的角度分析，也可加入含有钡离子的盐，利用硫酸钡为白色沉淀鉴别二者。
（3）①氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；
②根据乙图确定镁离子去除率快速增大的开始温度即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，豆腐中含有蛋白质（8.1g）的含量最高；
（2） 设计鉴别CaSO4和 MgCl2的实验方案：
方案一： 取CaSO4、MgCl2各1g于试管中， 加10g水， 充分振荡后观察， 若全部溶解是MgCl2， 若不能全部溶解则是CaSO4。
方案二： 各取CaSO4溶液、MgCl2溶液于试管中，分别滴加或溶液，若有白色沉淀生成，则是CaSO4，若无白色沉淀生成则是 。
（3）①根据氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水可知，试剂a为HCl；
②根据乙图可知，当反应时间大于6min时，镁离子的去除率开始增大，因此时间应该控制在6min以内。
27．（2025九上·黄岩期末）市场上有一种果蔬洗盐，主要成分为 NaCl、NaHCO3、Na2CO3等。某同学对成分中NaHCO3非常感兴趣，开展了一系列的研究：
（1） 探究 NaHCO3溶液的酸碱性。
取少量NaHCO3于试管中加水溶解，用pH试纸测得该碳酸氢钠溶液呈弱碱性。请写出pH试纸的使用方法：　 　，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
（2）探究NaHCO3溶液能否与酸反应。如甲所示将足量稀盐酸滴入到 NaHCO3溶液中，发现有气泡冒出，充分反应后，生成物中有一种常见的盐，该盐的化学式是　 　。
（3）探究 NaHCO3溶液能否与碱反应。
将NaOH 溶液加入到NaHCO3溶液中，无明显现象，为确定两者混合后是否反应，他提出两种方法：
①判断反应物是否消失；②判断是否有新物质生成。
他想用方法②得出结论，于是做了如图乙、丙两个实验，发现乙中有白色沉淀生成，而丙中无明显现象。为使结论更可靠，应再增加的一个对照实验是　 　。
【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上
（2）NaCl
（3）在氢氧化钠溶液中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后，加入氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据pH试纸的使用方法解答；
（2）根据碳酸氢钠和稀盐酸的反应产物解答；
（3） 根据实验的目的以及氢氧化钠、碳酸氢钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1） pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则该盐的化学式为NaCl；
（3） 该实验是证明混合后是否生成了碳酸钠，甲、乙两个实验只是证明了氢氧化钠、碳酸氢钠与氯化钙不反应，因此还需增加实验为：在氢氧化钠溶液中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后，加入氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀。
四、综合题
28．（2025九上·东阳期末）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。
（1）图中反应③所属的基本反应类型为　 　。
（2）推测反应①产物Li3N中N元素的化合价为　 　价。
（3）NH3与H2O、CO2反应可生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于____（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【答案】（1）分解反应
（2）-3
（3）A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；盐与化肥
【解析】【分析】（1）反应③方程式为，由一变多，属于分解反应。
（2）根据化合物中各元素化合价之和为零进行计算。
（3）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。
【解答】（1）图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类型为分解反应。（2）在Li3N中，Li元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）=0，则x=-3，因此N元素的化合价为-3价。
（3）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A。
（1）图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类型为分解反应；
（2）在Li3N中，Li元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）=0，则x=-3，因此N元素的化合价为-3价；
（3）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A。
29．（浙江省宁波市海曙区五校联考2024-2025学年九年级上学期开学考科学试题）现有一包氯化铁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中。形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答：
实验次数 一 二 三 四
NaOH溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
（1）沉淀的总质量是　 　。
（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数（写出计算过程）
【答案】（1）5.8g
（2）解：原固体中氯化铁的质量为x
=
x≈8.8g
原固体中氯化钡的质量=20g 8.8g=11.2g
混合固体中氯化钡的质量分数=×100%=56%
答：混合固体中氯化钡的质量分数为56%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格数据确定每次加入15g氢氧化钠溶液质量生成沉淀的质量，然后相加即可；
（2）写出氯化铁与氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀质量计算出参加反应的氯化铁的质量。用混合物的质量减去氯化铁的质量计算出氯化钡的质量，最后与混合物质量作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，生成的沉淀的总质量=2.0g+2.0g+1.8g=5.8g。
（1）由图可知，生成的沉淀的总质量=2.0g+2.0g+1.8g=5.8g，故填5.8g。
（2）见答案
30．（2025九上·鄞州月考）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
【答案】（1）解：设生成硫酸铜的质量为x
=
x=16g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
= y=8g
= z=14.2g
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量=100g 60g=40g
NaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
（2）解：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=60g×20%=12g
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m
=
m=21.3g
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量=14.2g+21.3g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量为35.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）蓝色沉淀为氢氧化铜，氧化铜是黑色固体，可知B为氧化铜；不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，可知酸为硫酸。A和B反应的方程式为，可知C为硫酸铜。硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠，过量的硫酸与氢氧化钠反应也生成硫酸钠，可知D为硫酸钠。酸碱优先反应，可知60-100g时氢氧化钠与硫酸铜反应，结合方程式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶质来自于两步反应，不要遗漏。
（1）见答案
（2）见答案
31．（2025九上·鄞州月考）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图图像。
（1）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）。
（2）图像中的A点数值是　 　。
（3）通过计算说明，图像横坐标中的B点的数值是　 　。
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）1.1
（3）30
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱优先反应，可知0-10是稀盐酸再与碳酸钠反应，10-B是氯化钙与碳酸钠反应。
（2）结合碳酸钠的质量根据方程式计算二氧化碳的质量，注意方程式中代入的是溶质的质量。
（3）根据沉淀质量计算氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量，B的数值要在此基础上加上10。
【解答】（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
（2）解：与稀盐酸反应的碳酸钠的质量=10g×26.5%=2.65g
设碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=1.1g
答：图像中的A点数值是1.1。
（3）解：设生成5g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为y
=
y=5.3g
与氯化钙反应的碳酸钠的质量=5.3g÷26.5%=20g
图像横坐标中的B点的数值=10+20=30
答：图像横坐标中的B点的数值为30。
（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
（2）见答案
（3）见答案
32．（2025九上·江北期末）实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。请分析数据，回答下列问题：
实验组 第1组 第2组 第3组 第4组
取用金属混合物的质量/g 15 15 25 30
取用稀硫酸的质量/g 100 120 120 100
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 6 6 W 16
（1）该混合物中铁的质量分数为多少？
（2）表中的 W=　 　。
（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是　 　。
（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）解：在实验1和实验2中，取用金属混合物的质量都是15g，但是加入稀硫酸的质量不同，但是反应后剩余固体质量都是6g，说明其中的铁已经完全反应，则15g混合物铁的质量就是15g-6g=9g。
那么该混合物中铁的质量分数为 ×100%=60%。
（2）解：比较实验4和实验1说明，15g混合物和100g稀硫酸没有恰好完全反应，而是100g对应铁（30g-16g）14g时恰好完全反应。25g固体中铁的质量为：25g×60%=15g，而120g稀硫酸溶解的铁的质量可以为×120g=16.8g，所以此时铁完全反应，剩余的固体的质量为25g-15g=10g，即W=10。
（3）H2SO4、FeSO4
（4）设生成的氢气的质量为x，硫酸亚铁的质量为y，
；
解得：x=0.5g，
；
解得：y=38g，
第 4 组实验中所得溶液溶质的质量分数为×100%≈33.5%；
答：第4 组实验中所得溶液溶质的质量分数33.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据实验1和实验2确定15g混合物中铁的质量，然后再与混合物质量作比计算出铁的质量分数；
（2）比较实验1和实验4，从而确定100g稀硫酸恰好完全反应时铁的质量，推算第3组中加入25g混合物时铁的质量和120g稀硫酸中溶解铁的质量，二者比较后用混合物质量减去溶解铁的质量即可；
（3）根据实验1中的反应进度确定溶质种类；
（4）写出铁和稀硫酸反应的方程式，利用铁的质量计算生成硫酸亚铁和氢气的质量，铁的质量+稀硫酸质量-氢气质量得到溶液总质量，最后计算此时溶质质量分数即可。
【解答】（3）结合以上分析可知，第 1 组实验中铁完全反应，而稀硫酸过量，则所得滤液中的溶质是剩余的H2SO4和生成的FeSO4。
（1）根据实验1和实验2可知，15g混合物加入100g稀硫酸已经反应完全，铁的质量就是15g-6g=9g。该混合物中铁的质量分数为 ×100%=60%；
（2）实验4说明，不是15g混合物和100g稀硫酸恰好完全反应，而是100g对应铁14g时恰好完全反应，而25g固体中铁的质量为25g×60%=15g，而120g稀硫酸溶解的铁的质量可以为×120g=16.8g，所以此时铁完全反应，剩余的固体的质量为25g-15g=10g，即W=10；
（3）结合以上分析可知，第 1 组实验中稀硫酸过滤，所得滤液中的溶质是剩余的H2SO4和生成的FeSO4；
（4）见答案。
33．（2025九上·丽水期末）(6分)如图甲所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）要使三盏彩灯同时亮起， 电源开关处化合物的化学式可以是____；
A． B．NaOH C．
（2）将质量分数为9.8%的 溶液逐渐加入到 溶液中，产生沉淀的质量与 溶液质量的变化关系如图乙所示，求P 点的纵坐标。
【答案】（1）C
（2）解：设反应生成的沉淀质量为x
98 233
100g×9.8% x
所以P 点的纵坐标是23.3
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据三者物质的性质分析判断。
（2）根据图乙可知，P点纵坐标就是生成沉淀硫酸钡的质量，首先用稀硫酸的溶液质量×溶质质量分数计算出溶质质量，然后根据反应的方程式计算反应生成硫酸钡的质量即可。
【解答】（1）二氧化碳不与稀硫酸反应，故A不合题意；
氢氧化钠不和氢氧化钡反应，故B不合题意；
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故C符合题意。
故选C。
34．（2025九上·嵊州期末）小明同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了以下实验：取50g废液，并向其中逐渐加入氢氧化钠溶液，实验的相关数据如图所示。
（1）OA段没有沉淀生成的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）废液中硫酸铜的质量分数为多少克
（3）C点时所得溶液中的溶质质量为多少克
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）求出CuSO4的质量为4.8克 CuSO4%=9.6%
（3）求出NaOH%=4%
NaOH和CuSO4反应生成的Na2SO4质量为4.26克
NaOH和H2SO4反应生成的Na2SO4质量为2.13克
C点时所得溶液中的Na2SO4质量为6.39克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和氧化铜和稀硫酸的反应顺序分析解答；
（2）根据图片确定反应生成氢氧化铜的质量，根据方程式计算参加反应的硫酸铜的质量，最后与废液质量做比即可；
（3）根据图片可知，从B到C，滴加40g氢氧化钠溶液时，恰好生成氢氧化铜沉淀：2.94-0.98g
=1.96g，根据反应的方程式可以计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。最后根据钠元素守恒计算出最终溶液中硫酸钠的质量即可。
【解答】（1）根据体可知，OA段氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，因此没有沉淀生成，则反应的方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2）反应生成沉淀氢氧化铜的质量为2.94g，设参加反应的硫酸铜的质量为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
160 98
x 2.94g
；
解得：x=4.8g；
则废液中硫酸铜的质量分数：.
（3）根据图片可知，滴加40g氢氧化钠溶液时，恰好生成氢氧化铜沉淀：2.94-0.98g
=1.96g，
设氢氧化钠的溶质质量分数为y，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
80 98
y 1.96g
；
解得：y=4%；
那么90g氢氧化钠中氢氧化钠的质量为：90g×4%=3.6g；
氢氧化钠和硫酸钠中钠元素守恒，
；
解得：z=6.39g。
35．（2025九上·越城期末）实验室用块状碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，为了确定碳酸钙和稀盐酸反应后所得溶液的成分，小明同学取用100克该溶液，向其中逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，得到沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如下表所示：
加入 Na2CO3溶液的质量/克 20 40 60 80 100 120
生成沉淀的质量/克 0 1 3 5 6 x
分析数据可知：
（1）碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中含有的溶质有　 　(填化学式)；
（2）表格中X 为　 　；
（3）请计算碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（4）请在坐标图中画出产生沉淀质量随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线。
【答案】（1）HCl和CaCl2
（2）6
（3）解：设20g碳酸钠溶液中，碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2g
；
解答：x=2.12g；
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为：。
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）根据表格数据确定加入碳酸钠的质量与生成沉淀的数量关系，据此推算每次实验时沉淀的质量即可；
（3）根据反应的方程式计算20g碳酸钠中的溶质质量，并计算它的溶质质量分数；
（4）根据表格数据在方格纸上描点，然后将相邻的点连接起来即可。
【解答】 （1）因为加入20g碳酸钠溶液后没有产生沉淀，说明碳酸钙和稀盐酸反应后，稀盐酸过量，过量的稀盐酸和碳酸钠反应，因此开始加入碳酸钠溶液后没有产生沉淀，所以碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中的溶质是HCl和CaCl2。
（2）加入40g碳酸钠溶液时得到1g沉淀，加入60g碳酸钠溶液时得到3g沉淀，说明20g碳酸钠溶液和氯化钙反应生成2g沉淀，加入100g碳酸钠溶液时得到6g沉淀，说明此时氯化钙已经完全反应，继续加入碳酸钠溶液时，不再产生沉淀，因此X的值是6。
（4）据表格数据在方格纸上描点，然后将相邻的点连接起来，得到如下图像：
1 / 16 几种重要的盐、物质的鉴别
一、选择题
1．（2024九上·绍兴月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
2．（2025九上·丽水期末）氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛。下列属于氮肥的是
A．KCl B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
3．（2024九上·温州月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2021九上·台州期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A． B． C． D．
5．（2025九上·浙江月考）有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3 中的一种或几种某同学分析其成分做了 如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐 酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（　　）
A．Ba（NO3）2 B．Na2SO4. C．Na2CO3 D．NaNO3
6．（2024九上·越城月考）如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是（　　）
A．a可能是化合反应 B．b一定是分解反应
C．一定是置换反应 D．d一定是复分解反应
7．（2024九上·柯桥月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少
8．（2022九上·义乌月考）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　）
　 物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、 苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九上·东阳期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是（　　）
A．实验①证明蛋壳中含有钙元素
B．实验②中酚酞溶液变红色
C．实验③灼烧后能得到金属氧化物
D．实验④变红色是因为有碳酸生成
10．（2025九上·丽水期末）小科在“自制制氧机”项目化学习中认识了过碳酸钠(Na2CO4)这种物质，它是制氧的主要药品。该物质与水反应会生成Na2CO3和另一种化合物。下面有关说法正确的是
A．Na2CO4属于酸
B．Na2CO4中碳元素的化合价为+6价
C．Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比是1：4
D．该反应的化学反应方程式是
11．（2024九上·浙江期中）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
12．（2025九上·黄岩期末）下列属于复分解反应的是
A． B．CaCO3CaO+CO2↑
C． D．
13．（2025九上·越城期末） “侯氏制碱法”主要涉及以下三个反应：
①
②
③下列说法不正确的是
A．以上反应共涉及三种基本反应类型
B．以上反应中，H2O 和CO2可以循环使用
C．X可作氮肥，且能与碱性物质混用
D．生产出来的纯碱可用于制烧碱
14．（2025九上·衢州期末）小华秋季研学时，发现农场里的的某株农作物同时有叶片发黄、茎秆倒伏两种现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　）
A．KNO3 B．KCl
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
15．（2024九上·上虞期末）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤
B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液
D 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九上·新昌月考）在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（　　）
A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．Mg→MgO→MgSO4
C．Fe→Fe2O3→FeSO4 D．S→SO2→H2SO4
二、填空题
17．（2025九上·上虞期末）小科学习了物质的性质后，梳理氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示．“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是硫酸钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式　 　。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有　 　。
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应
18．（2025九上·鄞州月考）有一透明溶液，可能含有较大量的、、、、、、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无
色无味的气体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是　 　；
（2）溶液中肯定不含有的离子是　 　；
19．（2025九上·路桥期末） 《城市污水再生利用一工业用水水质》于2024年10月1日实施。下面是回收某工业废水中氯化铁的流程图： (假设废水中其他物质不参与反应)
（1）操作①的名称是　 　。形成固体A物质的化学反应基本类型是　 　。
（2） 溶液b中的溶质是　 　。
20．（2025九上·椒江期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是　 　(选填“铁”或“氧化铁”）；
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，该反应是基本反应类型中的　 　反应。
21．（2025九上·鄞州月考）如图中有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质锌，凡是用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：
（1）A是　 　；D是　 　。
（2）C跟F反应的化学方程式为：　 　。
22．（2025九上·东阳期末）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，取适量样品按如图流程进行实验。
（1）白色沉淀I中加入稀盐酸的现象除了沉淀全部溶解，还将观察到的现象是　 　。
（2）写出滤液中通入CO2所发生反应的化学方程式：　 　。
（3）原白色固体中含有的物质是　 　。
三、实验与探究题
23．（2025九上·上虞期末）草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。
（1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验：
小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。
反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。
（3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点　 　。
（4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作：
小虞得出结论：草木灰中肯定含有　 　。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是　 　。
24．（2025九上·东阳期末）实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想I：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物
【查阅资料】溶液、溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验：
（1）由实验一现象可知，猜想　 　肯定不成立。
（2）操作③的X溶液可以是____。
A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2
（3）【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是　 　，可推测猜想Ⅲ成立。
（4）【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是　 　。
【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。
25．（2025九上·鄞州月考）溶液显碱性，溶液与溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜［化学式可表示为］
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；
步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如图装置（气密性良好）进行定性实验；
已知：受热易分解，生成、、。
（1）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设，该试剂是　 　（填序号）。
A. 浓硫酸 B. 无水 C. 碱石灰 D.
（2）乙同学验证假设3成立的实验现象是　 　。
【物质含量探究】
（3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加，C中的产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为　 　。
26．（2025九上·丽水期末）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的中华传统美食。某校兴趣小组开展自制豆腐的探究实践活动，其工艺流程如图所示。
营养成分 糖类 蛋白质 脂肪 维生素
每 100g计 4.2g 8.1g 3.7g 0.4g
（1）认识豆腐： 豆腐营养丰富， 深受人们喜爱。部分营养成分信息如右表，其中含量最高的是　 　；
（2）探秘点卤： 点卤过程一般使用石膏(主要含 CaSO4)或盐卤(主要含 作为凝固剂。该小组同学想鉴别CaSO4和 MgCl2两种物质， 实验时温度为
【资料】a.20℃时， CaSO4的溶解度是0.255g， MgCl2的溶解度是54.6g。
b. Ag2SO4和 Ca(OH)2都微溶于水，浓度太大时会形成白色沉淀。
根据以上信息，请设计鉴别CaSO4和 MgCl2的实验方案　 　(写出一种即可)；
（3）提纯盐卤：工业上常以盐卤(主要含 MgCl2)为原料提纯 其流程如图甲所示：
①图甲中试剂a是　 　(填化学式)；
②在石灰乳与盐卤反应制取 Mg(OH)2的过程中，因为( 微溶，使得 的纯度不高从而影响 MgCl2的品质。改进工艺后， 以 作为脱钙剂，25℃时反应时间与 Ca2+和Mg2+的去除率的关系如图乙所示。若想尽可能去除( 同时减少Mg2+的损失，以获得最佳的脱钙效果，则反应时间应控制在　 　分钟。
27．（2025九上·黄岩期末）市场上有一种果蔬洗盐，主要成分为 NaCl、NaHCO3、Na2CO3等。某同学对成分中NaHCO3非常感兴趣，开展了一系列的研究：
（1） 探究 NaHCO3溶液的酸碱性。
取少量NaHCO3于试管中加水溶解，用pH试纸测得该碳酸氢钠溶液呈弱碱性。请写出pH试纸的使用方法：　 　，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
（2）探究NaHCO3溶液能否与酸反应。如甲所示将足量稀盐酸滴入到 NaHCO3溶液中，发现有气泡冒出，充分反应后，生成物中有一种常见的盐，该盐的化学式是　 　。
（3）探究 NaHCO3溶液能否与碱反应。
将NaOH 溶液加入到NaHCO3溶液中，无明显现象，为确定两者混合后是否反应，他提出两种方法：
①判断反应物是否消失；②判断是否有新物质生成。
他想用方法②得出结论，于是做了如图乙、丙两个实验，发现乙中有白色沉淀生成，而丙中无明显现象。为使结论更可靠，应再增加的一个对照实验是　 　。
四、综合题
28．（2025九上·东阳期末）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。
（1）图中反应③所属的基本反应类型为　 　。
（2）推测反应①产物Li3N中N元素的化合价为　 　价。
（3）NH3与H2O、CO2反应可生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于____（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
29．（浙江省宁波市海曙区五校联考2024-2025学年九年级上学期开学考科学试题）现有一包氯化铁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中。形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答：
实验次数 一 二 三 四
NaOH溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
（1）沉淀的总质量是　 　。
（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数（写出计算过程）
30．（2025九上·鄞州月考）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
31．（2025九上·鄞州月考）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图图像。
（1）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）。
（2）图像中的A点数值是　 　。
（3）通过计算说明，图像横坐标中的B点的数值是　 　。
32．（2025九上·江北期末）实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。请分析数据，回答下列问题：
实验组 第1组 第2组 第3组 第4组
取用金属混合物的质量/g 15 15 25 30
取用稀硫酸的质量/g 100 120 120 100
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 6 6 W 16
（1）该混合物中铁的质量分数为多少？
（2）表中的 W=　 　。
（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是　 　。
（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
33．（2025九上·丽水期末）(6分)如图甲所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）要使三盏彩灯同时亮起， 电源开关处化合物的化学式可以是____；
A． B．NaOH C．
（2）将质量分数为9.8%的 溶液逐渐加入到 溶液中，产生沉淀的质量与 溶液质量的变化关系如图乙所示，求P 点的纵坐标。
34．（2025九上·嵊州期末）小明同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了以下实验：取50g废液，并向其中逐渐加入氢氧化钠溶液，实验的相关数据如图所示。
（1）OA段没有沉淀生成的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）废液中硫酸铜的质量分数为多少克
（3）C点时所得溶液中的溶质质量为多少克
35．（2025九上·越城期末）实验室用块状碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，为了确定碳酸钙和稀盐酸反应后所得溶液的成分，小明同学取用100克该溶液，向其中逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，得到沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如下表所示：
加入 Na2CO3溶液的质量/克 20 40 60 80 100 120
生成沉淀的质量/克 0 1 3 5 6 x
分析数据可知：
（1）碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中含有的溶质有　 　(填化学式)；
（2）表格中X 为　 　；
（3）请计算碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（4）请在坐标图中画出产生沉淀质量随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。
【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确；
C、溶液是黄色的，故C错误；
D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的化肥为氮肥，含有氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，含有氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A.KCl中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.K2SO4中只含有钾元素，为钾肥，故B不合题意；
C.NH4NO3中只含有氮元素，为氮肥，故C符合题意；
D.Ca(H2PO4)2中只含磷元素，为磷肥，故D不合题意。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析判断。
【解答】根据题意可知，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，那么会观察到下面有红褐色沉淀生成，上层溶液变为黄色。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】分析选项中的四种物质可知，氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硝酸钡能够与硫酸钠、碳酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡与碳酸钡，碳酸钡能够与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而硫酸钡不能够与稀盐酸反应，据此解答。【解答】取样加足量水，充分振荡，静置后有白色沉淀产生，则该白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，亦可能是二者都有，然后向过滤后的滤渣中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡的生成需要碳酸钠和硝酸钡，硫酸钡的生成需要硫酸钠和硝酸钡，所以白色粉末中含有硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠，硝酸钠不能确定是否含有。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】氧化反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据化合反应不一定有元素化合价的改变进行分析；
B、根据分解反应不一定有元素化合价的改变进行分析；
C、根据置换反应前后一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应进行分析；
D、根据复分解反应前后元素的化合价不变，复分解反应一定不是氧化还原反应进行分析。
【解答】A、化合反应不一定有元素化合价的改变，如氢气燃烧生成水，属于氧化还原反应，二氧化碳和水反应生成碳酸不属于氧化还原反应，化合反应和氧化还原反应属于交叉关系，所以a可能是化合反应，表述正确，不符合题意；
B、分解反应不一定有元素化合价的改变，如水通电分解生成氢气和氧气，属于氧化还原反应，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳不属于氧化还原反应，分解反应和氧化还原反应属于交叉关系，所以b可能是分解反应，表述错误，符合题意；
C、置换反应前后一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，氧化还原反应与置换反应属于包含关系，所以c一定是置换反应，表述正确，不符合题意；
D、复分解反应前后元素的化合价不变，复分解反应一定不是氧化还原反应，所以d一定是复分解反应，表述正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：
A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误；
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误；
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗名和化学式的质量分析判断。
【解答】A.碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，属于盐，故A错误；
B.碳酸钙俗名石灰石，化学式为CaCO3，属于盐，故B错误；
C.氢氧化钙俗名熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误；
D.氢氧化钠，俗名苛性钠和烧碱，化学式为NaOH，属于碱，故D正确。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙不稳定，受热会分解，方程式为，氧化物指的是含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，若另一种元素为金属元素，则为金属氧化物，若另一种元素为非金属元素，则为非金属氧化物。【解答】A、实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3，即不能证明蛋壳中含有钙元素，故A错误；
B、碳酸钙不溶于水，与水也不反应，实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，溶液不变色，故B错误；
C、碳酸钙灼烧后能够生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙属于金属氧化物，故C正确；
D、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能够使无色的酚酞溶液变红色，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A.根据化学式确定物质构成，进而确定物质种类；
B.根据正负化合价代数和为零计算；
C.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
D.根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】A.Na2CO4由酸根离子和金属离子构成，属于盐，故A错误；
B.Na2CO4中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）×4=0，解得：x=+6，故B正确；
C.Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比是（12×1）：（16×4）=3：16，故C错误；
D.过碳酸钠和水反应，生成碳酸钠和过氧化氢，则该反应的化学反应方程式是 ，故D错误。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸与盐的反应属于复分解反应，复分解反应必须要有水、气体或沉淀生成。【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故A正确，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故B错误，符合题意；
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故C正确，不符合题意；
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】反应物和生成物都有两种化合物组成，且相互交换成分，那么为复分解反应。
【解答】A.生成物只有一种，不是复分解反应，故A不合题意；
B.反应物只哟一种，不是复分解反应，故B不合题意；
C.反应物和生成物都由单质和化合物组成，不是复分解反应，故C不合题意；
D.反应物和生成物都有两种化合物组成，且相互交换成分，则为复分解反应，故D符合题意。
故选D。
13．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
B.既是反应物，又是生成物的物质，可以循环利用；
C. 根据反应②的生成物分析；
D.根据化合物的反应关系判断。
【解答】A.反应①为化合反应，反应②为复分解反应，反应③为分解反应，故A正确不合题意；
B. 以上反应中，H2O 和CO2既是反应物，又是生成物的物质，可以循环使用，故B正确不合题意；
C. 根据反应前后原子的种类和数目不变，且反应②属于复分解反应，则X的NH4Cl，与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效，故C错误符合题意；
D.纯碱和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D正确不合题意。
故选C。
14．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的肥料称为氮肥，只含有磷元素的肥料称为磷肥，只含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】根据化学式可知，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A符合题意；
KCl中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；Ca （H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B、C、D不合题意。
故选A。
15．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、氯化钙不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验不能实现目的。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验不能实现目的。
C、取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钾不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验能实现目的。
D、通入CO2，二氧化碳不与氯化钠、氯化钙反应，二者都溶于水无法分离，故选项实验操作不能达到实验目的。
故答案为：D。
16．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】A、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，该反应不能实现，故选项错误；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，在一定条件下都能一步转化，故选项正确；
C、铁生锈能生成氧化铁，但氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，不能一步转化实现，故选项错误；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步转化生成硫酸，不能一步转化实现，故选项错误。
故答案为：B。
17．【答案】盐；；BCD
【知识点】化合反应和分解反应；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）①盐由酸根离子和金属离子构成；
②碱肯定含有氢氧根离子，而根据盐的名称确定碱中金属离子的名称，进而确定碱的化学式；
（2）根据物质种类选择一个对应的反应进行分析，确定它属于的反应类型即可。
【解答】（1）①根据化学式Na2SO4可知，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；②氢氧化钠和稀硫酸等反应生成硫酸钠，则图中碱应为氢氧化钠，其化学式为NaOH；
（2）根据题意可知，若X是水，
①氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；
②酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；
③碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应；
故能实现图中物质转化的基本反应类型有BCD。
18．【答案】、、；、、、
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化铜是蓝色絮状沉淀、氢氧化铁是红褐色絮状沉淀，而沉淀为白色，说明不含铁离子和铜离子。氢氧化铝是能溶于氢氧化钠的白色沉淀，继续加氢氧化钠，沉淀的质量减少，说明含有铝离子；沉淀没有减少到零，说明还存在别的沉淀，可知含有镁离子。溶液不带电，可知含含有阴离子，根据离子共存和酸碱优先反应可知，阴离子为硫酸根离子。【解答】根据①的信息可知，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡是能溶于酸的白色沉淀，说明溶液中含有 ，可能有；根据②的信息可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有 Mg2+、Al3+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少，同时说明溶液中不含有Fe3+、Cu2+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；根据离子能否共存，因溶液中一定存在的离子有：Mg2+、Al3+、，肯定不含有的离子（与Mg2+形成沉淀）；当溶液中含有Mg2+、Al3+、时，既存在阴离子又存在阳离子，因此Na+可能存在，也可能不存在，但不含有H+，因为H+会先和氢氧化钠发生酸、碱中和，反应不可能加入过氧化钠立即产生沉淀，所以溶液中一定含有的离子是Mg2+、Al3+、；一定不含Fe3+、Cu2+、H+、。
19．【答案】（1）过滤；复分解反应
（2）HCl、FeCl3（氯化氢、氯化铁）
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1） （1）根据过滤操作的原理及氯化铁与氢氧化钠反应的特点来分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应的原理来分析。
【解答】 （1）由流程图可知，工厂废水加入NaOH溶液后，通过操作①将固体A与溶液a分离，这种分离不溶性固体与液体的操作是过滤；
工厂废水中含有氯化铁，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为FeCl3+3NaOH =Fe（OH）3↓+3NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以形成固体A（氢氧化铁）物质的化学反应基本类型是复分解反应；
（2）固体A（氢氧化铁）加热生成氧化铁，氧化铁与过量盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，由于盐酸过量，所以溶液b中的溶质是生成的氯化铁（FeCl3）以及过量的盐酸（HCl）。
20．【答案】（1）氧化铁
（2）复分解反应
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）含有三价铁离子的溶液成黄色，根据铁、氧化铁和酸的反应产物解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，溶液成浅绿色。氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，溶液呈黄色。
（2）反应⑤，即氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，则反应物和生成物都由化合物组成，且相互交换成分，属于复分解反应。
21．【答案】（1）硫酸；硝酸铜
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）解答此类题目先确定各种物质能与几种物质发生反应，与图中各物质对应，若确定的A物质，则可确定C和D，以此分析其他物质。
【解答】（1）由图可知，A能够与四种物质反应，B能够与三种物质反应，C能够与四种物质反应，D能够与三种物质反应，E、F都能够与两种物质反应，硝酸铜能够与碳酸钠、氢氧化钙和单质锌反应，碳酸钠能够与硝酸铜、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能够与碳酸钠、稀硫酸反应，稀硫酸能够与碳酸钠、氯化钡、氢氧化钙和单质锌反应，氢氧化钙能够与硝酸铜、碳酸钠、稀硫酸反应，单质锌能够与硝酸铜、稀硫酸反应，所以A为稀硫酸，稀硫酸不与硝酸铜反应，所以D为硝酸铜，E为锌，C为碳酸钠，B为氢氧化钙，F为氯化钡。可知，A为硫酸，D为硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（1）由分析可知，A为硫酸，故填硫酸；
D为硝酸铜，故填硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
22．【答案】（1）有气泡生成
（2）、
（3）碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析可能存在的物质可知，白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为，可知现象为有气泡产生。
（2）盐不能与二氧化碳反应，碱能与二氧化碳反应，可知滤液中既有氢氧化钾又有氯化钡。
（3）硫酸钡不溶于酸，存在氯化钡则不存在硫酸钾。
【解答】（1）碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀I和滤液，白色沉淀I加入盐酸后全部溶解，则原样品中一定有碳酸钙，硫酸钾与氯化钡不能同时共存；滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀II，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则白色沉淀II是碳酸钡，原样品中一定还有氢氧化钾、氯化钡，一定没有硫酸钾。
由上述分析可知，白色沉淀I是碳酸钙，通过稀盐酸后，能够生成氯化钙、水和二氧化碳，因此能够观察到的现象是，除了沉淀全部溶解，还会有气泡生成。
（2）滤液中通入二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，两个化学方程式为：、。
（3）通过（1）可知，白色固体中含有的物质为碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡。
（1）通过分析可知，白色沉淀I是碳酸钙，通过稀盐酸后，能够生成氯化钙、水和二氧化碳，因此能够观察到的现象是，除了沉淀全部溶解，还会有气泡生成；
（2）滤液中通入二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，两个化学方程式为：、；
（3）通过分析可知，白色固体中含有的物质为碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡。
23．【答案】（1）钾肥
（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收（合理即可）
（3）小虞的方案优点是操作简单
（4）硫酸钾；把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，只含有钾的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，同时含有多种营养素的为复合肥。
（2）注意容器导管内会残留部分二氧化碳气体；
（3）根据图片和实验过程，从器材的简易程度和结果的准确性等角度分析解答；
（4）①硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；
②氯化银是不溶于酸的白色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 K2CO3 可知，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
（2）反应结束后，容器中还存在部分二氧化碳气体没有被吸收，需缓缓抽气一段时间，使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收；
（3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确；
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确；
（4）①加入硝酸和氯化钡后生成的白色沉淀应该是硫酸钡，即氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，说明草木灰中肯定含有硫酸钾。
滤液中加入硝酸银生成了白色沉淀氯化银，不能说明存在氯化钾，因为加入的氯化钡中存在氯离子。
则小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾中含有钾元素，是钾肥；
（2）反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收；
（3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确；
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确；
（4）加入稀硝酸、氯化钡后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，草木灰中肯定含有硫酸钾，不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应后生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
24．【答案】（1）I
（2）A
（3）溶液变红色
（4）滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应无现象看，可知猜想I错误。
（2）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去碳酸钠，氢氧化钡和氢氧化钙会引入氢氧根离子，干扰检验，可以氯化钡、氯化钙、硝酸钡或硝酸钙。
（3）操作③已将碳酸钠除尽，若溶液仍为碱性，即酚酞变红，说明含有氢氧化钠，则Ⅲ成立。
（4）酸碱优先反应，所以少了的稀硫酸被氢氧化钠消耗，没有与碳酸钠反应，故没有气泡产生。
【解答】（1）在实验一中，加入过量的稀硫酸，碳酸钠能够与稀硫酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使其变混浑浊，故猜想I错误。
故答案为：I。
（2）A、氯化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，多余的氯化钙溶液显中性，往溶液中滴加酚酞，对溶液的颜色不影响，故A符合题意；
B、氢氧化钡溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钡溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故B不符合题意；
C、氢氧化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钙溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故C不符合题意。
故答案为：A。
（3）猜想Ⅲ成立，说明溶液A中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液，可使其变红色。
故答案为：溶液变红色。
（4）在实验中，如果滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，因此没有二氧化碳生成。
故答案为：滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应。
（1）在实验一中，加入过量的稀硫酸，碳酸钠能够与稀硫酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使其变混浑浊，故猜想I错误；
故填：I。
（2）A、氯化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，多余的氯化钙溶液显中性，往溶液中滴加酚酞，对溶液的颜色不影响，故符合题意；
B、氢氧化钡溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钡溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故不符合题意；
C、氢氧化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钙溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故不符合题意；
故选A。
（3）猜想Ⅲ成立，说明溶液A中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液，可使其变红色；
故填：溶液变红色；
（4）在实验中，如果滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，因此没有二氧化碳生成。
故填：滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应。
25．【答案】B；A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生；2CuCO3·3Cu(OH)2
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，用与检验水蒸气的存在。
（2）氧化铜是黑色固体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；水能使无水硫酸铜变蓝。描述实验现象时不能出现具体点的物质名称。
（3）根据各物质的质量变化求出原固体中各成分的质量，由质量与相对分子质量的比值计算个数比，从而确定化学式。
【解答】（1）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，装置B可用来验证水的存在情况，无水硫酸铜能够与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，所以装置B中的试剂应该为无水硫酸铜，故填B。
（2）乙同学验证假设3成立，即固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到的现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生。
（3）实验结束后装置B的质量增加5.4g，即生成水的质量为5.4g。C中的产生沉淀的质量为20g，即生成碳酸钙的质量为20g，碳酸钙的化学式为CaCO3，根据可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，则含有的碳酸根离子的质量为12g。生成氧化铜的质量=54.2g 5.4g 8.8g=40g，铜元素的质量为32g。则原固体中，铜元素、水和碳酸根离子个数比为，所以该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3·3Cu(OH)2。
26．【答案】（1）蛋白质
（2）取CaSO4、MgCl2各1g于试管中， 加10g水， 充分振荡后观察， 若全部溶解是MgCl2， 若不能全部溶解则是CaSO4。或各取CaSO4溶液、MgCl2溶液于试管中，分别滴加 或 溶液，若有白色沉淀生成，则是CaSO4，若无白色沉淀生成则是
（3）HCl；6
【知识点】食物与营养；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析解答；
（2）可从二者溶解度相差很大的角度分析，也可加入含有钡离子的盐，利用硫酸钡为白色沉淀鉴别二者。
（3）①氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；
②根据乙图确定镁离子去除率快速增大的开始温度即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，豆腐中含有蛋白质（8.1g）的含量最高；
（2） 设计鉴别CaSO4和 MgCl2的实验方案：
方案一： 取CaSO4、MgCl2各1g于试管中， 加10g水， 充分振荡后观察， 若全部溶解是MgCl2， 若不能全部溶解则是CaSO4。
方案二： 各取CaSO4溶液、MgCl2溶液于试管中，分别滴加或溶液，若有白色沉淀生成，则是CaSO4，若无白色沉淀生成则是 。
（3）①根据氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水可知，试剂a为HCl；
②根据乙图可知，当反应时间大于6min时，镁离子的去除率开始增大，因此时间应该控制在6min以内。
27．【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上
（2）NaCl
（3）在氢氧化钠溶液中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后，加入氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据pH试纸的使用方法解答；
（2）根据碳酸氢钠和稀盐酸的反应产物解答；
（3） 根据实验的目的以及氢氧化钠、碳酸氢钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1） pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则该盐的化学式为NaCl；
（3） 该实验是证明混合后是否生成了碳酸钠，甲、乙两个实验只是证明了氢氧化钠、碳酸氢钠与氯化钙不反应，因此还需增加实验为：在氢氧化钠溶液中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后，加入氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀。
28．【答案】（1）分解反应
（2）-3
（3）A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；盐与化肥
【解析】【分析】（1）反应③方程式为，由一变多，属于分解反应。
（2）根据化合物中各元素化合价之和为零进行计算。
（3）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。
【解答】（1）图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类型为分解反应。（2）在Li3N中，Li元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）=0，则x=-3，因此N元素的化合价为-3价。
（3）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A。
（1）图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类型为分解反应；
（2）在Li3N中，Li元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）=0，则x=-3，因此N元素的化合价为-3价；
（3）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A。
29．【答案】（1）5.8g
（2）解：原固体中氯化铁的质量为x
=
x≈8.8g
原固体中氯化钡的质量=20g 8.8g=11.2g
混合固体中氯化钡的质量分数=×100%=56%
答：混合固体中氯化钡的质量分数为56%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格数据确定每次加入15g氢氧化钠溶液质量生成沉淀的质量，然后相加即可；
（2）写出氯化铁与氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀质量计算出参加反应的氯化铁的质量。用混合物的质量减去氯化铁的质量计算出氯化钡的质量，最后与混合物质量作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，生成的沉淀的总质量=2.0g+2.0g+1.8g=5.8g。
（1）由图可知，生成的沉淀的总质量=2.0g+2.0g+1.8g=5.8g，故填5.8g。
（2）见答案
30．【答案】（1）解：设生成硫酸铜的质量为x
=
x=16g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
= y=8g
= z=14.2g
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量=100g 60g=40g
NaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
（2）解：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=60g×20%=12g
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m
=
m=21.3g
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量=14.2g+21.3g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量为35.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）蓝色沉淀为氢氧化铜，氧化铜是黑色固体，可知B为氧化铜；不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，可知酸为硫酸。A和B反应的方程式为，可知C为硫酸铜。硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠，过量的硫酸与氢氧化钠反应也生成硫酸钠，可知D为硫酸钠。酸碱优先反应，可知60-100g时氢氧化钠与硫酸铜反应，结合方程式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶质来自于两步反应，不要遗漏。
（1）见答案
（2）见答案
31．【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）1.1
（3）30
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱优先反应，可知0-10是稀盐酸再与碳酸钠反应，10-B是氯化钙与碳酸钠反应。
（2）结合碳酸钠的质量根据方程式计算二氧化碳的质量，注意方程式中代入的是溶质的质量。
（3）根据沉淀质量计算氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量，B的数值要在此基础上加上10。
【解答】（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
（2）解：与稀盐酸反应的碳酸钠的质量=10g×26.5%=2.65g
设碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=1.1g
答：图像中的A点数值是1.1。
（3）解：设生成5g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为y
=
y=5.3g
与氯化钙反应的碳酸钠的质量=5.3g÷26.5%=20g
图像横坐标中的B点的数值=10+20=30
答：图像横坐标中的B点的数值为30。
（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
（2）见答案
（3）见答案
32．【答案】（1）解：在实验1和实验2中，取用金属混合物的质量都是15g，但是加入稀硫酸的质量不同，但是反应后剩余固体质量都是6g，说明其中的铁已经完全反应，则15g混合物铁的质量就是15g-6g=9g。
那么该混合物中铁的质量分数为 ×100%=60%。
（2）解：比较实验4和实验1说明，15g混合物和100g稀硫酸没有恰好完全反应，而是100g对应铁（30g-16g）14g时恰好完全反应。25g固体中铁的质量为：25g×60%=15g，而120g稀硫酸溶解的铁的质量可以为×120g=16.8g，所以此时铁完全反应，剩余的固体的质量为25g-15g=10g，即W=10。
（3）H2SO4、FeSO4
（4）设生成的氢气的质量为x，硫酸亚铁的质量为y，
；
解得：x=0.5g，
；
解得：y=38g，
第 4 组实验中所得溶液溶质的质量分数为×100%≈33.5%；
答：第4 组实验中所得溶液溶质的质量分数33.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据实验1和实验2确定15g混合物中铁的质量，然后再与混合物质量作比计算出铁的质量分数；
（2）比较实验1和实验4，从而确定100g稀硫酸恰好完全反应时铁的质量，推算第3组中加入25g混合物时铁的质量和120g稀硫酸中溶解铁的质量，二者比较后用混合物质量减去溶解铁的质量即可；
（3）根据实验1中的反应进度确定溶质种类；
（4）写出铁和稀硫酸反应的方程式，利用铁的质量计算生成硫酸亚铁和氢气的质量，铁的质量+稀硫酸质量-氢气质量得到溶液总质量，最后计算此时溶质质量分数即可。
【解答】（3）结合以上分析可知，第 1 组实验中铁完全反应，而稀硫酸过量，则所得滤液中的溶质是剩余的H2SO4和生成的FeSO4。
（1）根据实验1和实验2可知，15g混合物加入100g稀硫酸已经反应完全，铁的质量就是15g-6g=9g。该混合物中铁的质量分数为 ×100%=60%；
（2）实验4说明，不是15g混合物和100g稀硫酸恰好完全反应，而是100g对应铁14g时恰好完全反应，而25g固体中铁的质量为25g×60%=15g，而120g稀硫酸溶解的铁的质量可以为×120g=16.8g，所以此时铁完全反应，剩余的固体的质量为25g-15g=10g，即W=10；
（3）结合以上分析可知，第 1 组实验中稀硫酸过滤，所得滤液中的溶质是剩余的H2SO4和生成的FeSO4；
（4）见答案。
33．【答案】（1）C
（2）解：设反应生成的沉淀质量为x
98 233
100g×9.8% x
所以P 点的纵坐标是23.3
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据三者物质的性质分析判断。
（2）根据图乙可知，P点纵坐标就是生成沉淀硫酸钡的质量，首先用稀硫酸的溶液质量×溶质质量分数计算出溶质质量，然后根据反应的方程式计算反应生成硫酸钡的质量即可。
【解答】（1）二氧化碳不与稀硫酸反应，故A不合题意；
氢氧化钠不和氢氧化钡反应，故B不合题意；
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故C符合题意。
故选C。
34．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）求出CuSO4的质量为4.8克 CuSO4%=9.6%
（3）求出NaOH%=4%
NaOH和CuSO4反应生成的Na2SO4质量为4.26克
NaOH和H2SO4反应生成的Na2SO4质量为2.13克
C点时所得溶液中的Na2SO4质量为6.39克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和氧化铜和稀硫酸的反应顺序分析解答；
（2）根据图片确定反应生成氢氧化铜的质量，根据方程式计算参加反应的硫酸铜的质量，最后与废液质量做比即可；
（3）根据图片可知，从B到C，滴加40g氢氧化钠溶液时，恰好生成氢氧化铜沉淀：2.94-0.98g
=1.96g，根据反应的方程式可以计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。最后根据钠元素守恒计算出最终溶液中硫酸钠的质量即可。
【解答】（1）根据体可知，OA段氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，因此没有沉淀生成，则反应的方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2）反应生成沉淀氢氧化铜的质量为2.94g，设参加反应的硫酸铜的质量为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
160 98
x 2.94g
；
解得：x=4.8g；
则废液中硫酸铜的质量分数：.
（3）根据图片可知，滴加40g氢氧化钠溶液时，恰好生成氢氧化铜沉淀：2.94-0.98g
=1.96g，
设氢氧化钠的溶质质量分数为y，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
80 98
y 1.96g
；
解得：y=4%；
那么90g氢氧化钠中氢氧化钠的质量为：90g×4%=3.6g；
氢氧化钠和硫酸钠中钠元素守恒，
；
解得：z=6.39g。
35．【答案】（1）HCl和CaCl2
（2）6
（3）解：设20g碳酸钠溶液中，碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2g
；
解答：x=2.12g；
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为：。
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）根据表格数据确定加入碳酸钠的质量与生成沉淀的数量关系，据此推算每次实验时沉淀的质量即可；
（3）根据反应的方程式计算20g碳酸钠中的溶质质量，并计算它的溶质质量分数；
（4）根据表格数据在方格纸上描点，然后将相邻的点连接起来即可。
【解答】 （1）因为加入20g碳酸钠溶液后没有产生沉淀，说明碳酸钙和稀盐酸反应后，稀盐酸过量，过量的稀盐酸和碳酸钠反应，因此开始加入碳酸钠溶液后没有产生沉淀，所以碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中的溶质是HCl和CaCl2。
（2）加入40g碳酸钠溶液时得到1g沉淀，加入60g碳酸钠溶液时得到3g沉淀，说明20g碳酸钠溶液和氯化钙反应生成2g沉淀，加入100g碳酸钠溶液时得到6g沉淀，说明此时氯化钙已经完全反应，继续加入碳酸钠溶液时，不再产生沉淀，因此X的值是6。
（4）据表格数据在方格纸上描点，然后将相邻的点连接起来，得到如下图像：
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