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2025年暑假学习检测（范围：第一章和3.1-3.3）
一、选择题(共15题；共45分)
1．物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是（　　）
A．酒精易燃，可做酒精灯燃料
B．苛性钠溶液呈碱性，可改良酸性土壤
C．石墨能导电，可用作电池电极
D．铁易导热，可用于制作炊具
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质分析判断。
【解答】A.酒精易燃，可做酒精灯燃料，故A正确不合题意；
B.苛性钠溶液呈碱性，但是由于碱性太强，价格太高，因此不适合改良酸性土壤，故B错误符合题意；
C.石墨能导电，可用作电池电极，故C正确不合题意；
D.铁易导热，可用于制作炊具，故D正确不合题意。
故选B。
2．在下列四种情形中，人对物体做功的是
A．人把箱子从地面抬升到一定高度
B．人用力搬石头，石头没有被搬动
C．人提重物，在水平路面上匀速通过一段距离
D．人踢出去的足球，继续向前运动一段距离
【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功必须具备两个必要因素：①作用在物体上的力，②物体在力的方向上通过距离。判定有没有做功，就从是否具备这两个必要因素入手。
【解答】A、人把箱子从地面抬升到一定高度，人对箱子有向上的力，箱子在力的方向上通过距离，人对箱子做功，故A正确；
B、人用力搬石头，石头没有被搬动，人对石头有力的作用，石头没有在力的方向上通过距离，人对石头没有做过，故B错误；
C、人提重物，在水平路面上匀速通过一段距离，人对重物向上的力，重物没有在力的方向上通过距离，人对重物没有做过，故C错误；
D、人踢出去的足球，继续向前运动一段距离，人对足球没有力的作用，人对足球没有做功，故D错误。
故答案为：A。
3．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。
故选B。
4．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断即可；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断即可；根据pH试纸测得的结果是整数判断即可。
【解答】A、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故A错误；
B、血液的pH为7.35-7.45，可知血液显碱性；故B正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故C错误；
D、pH试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的pH；故D错误；
故答案为：B。
5．一名初中生将2个鸡蛋从地面举高至头顶，对这2个鸡蛋做的功约为（　　）
A．0.2J B．2J C．20J D．200J
【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Gh估算托起两个鸡蛋做的功。
【解答】托起2个鸡蛋所用的力大约为1N，而初中生举起手臂后的高度大约为2m。
那么对2个鸡蛋做功：W=Gh=1N×2m=2J。
故选B。
6．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7.0，溶液显中性，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误。
故答案为：B。
7．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据反应过程中温度升高，进行分析判断。
B、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
C、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
D、根据45s 时，pH等于 7，进行分析判断。
【解答】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；
B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；
C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。
故答案为：D。
8．用导线将开关、灵敏电流计和材质不同的钥匙甲、乙相连，将两钥匙插入橙子中（如图），闭合开关，灵敏电流计指针发生偏转。该橙子电池的电能直接来源于（　　）
A．机械能 B．光能 C．核能 D．化学能
【答案】D
【知识点】能的多种形式；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】橙子电池工作时将化学能转化为电能。
【解答】实验电路中，灵敏电流计指针发生偏转，说明有电能产生，它来自于橙子内的化学能，故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
9．某同学通过斜面实验认识能量、运动和力的关系（如图，A、B两点等高）。忽略摩擦及空气阻力，小滑块由静止滑下，下列说法错误的是（　　）
A．小滑块下滑过程中机械能守恒
B．小滑块上升过程中内能不断增加
C．小滑块从A点静止滑下，能到达B点
D．小滑块起始位置越高，到达斜面底端速度越大
【答案】B
【知识点】能量的相互转化和转移；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】机械能包括动能和势能，忽略空气阻力和摩擦，可知没有能量转化为内能，即机械能守恒。动能与物体的质量和速度有关，质量一定时，速度越大，动能越大；重力势能与物体的质量和高度有关，质量一定时，高度越高，重力势能越大。【解答】A、忽略摩擦及空气阻力，小滑块运动过程中只有动能和重力势能的转化，机械能守恒，故A正确，不符合题意；
B、小滑块上升过程中，因忽略摩擦及空气阻力，小滑块的内能不变，故B错误，符合题意；
C、小滑块在滑动时机械能守恒，A点和B点等高重力势能和动能都相等，所以从A点静止滑下，能到达B点，故C正确，不符合题意；
D、小滑块在斜面上由静止开始向下运动，重力势能转化为动能，起点位置越高，重力势能越大，到达斜面底端时的动能越大，速度越大，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．立定跳远时的动作分解如图所示，在此过程中，运动员（　　）。
A．上升时，动能减小，势能减小 B．上升时，动能增大，势能增大
C．下落时，势能增大，动能减小 D．下落时，势能减小，动能增大
【答案】D
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 动能和势能是能量中的两种分类，其中势能分为弹性势能和重力势能。1、动能：物体因为运动而具有的能量称为动能。物体只要运动就有动能。影响动能的因素有：速度和质量。当物体质量不变时，速度越快，动能越大；当物体速度不变时，物体质量越大，动能越大。2、弹性势能：物体因为发生弹性形变而具有的能量。影响弹性势能的因素有：弹性形变，物体弹性形变越大，弹性势能就越大。3、重力势能：物体因为被举高而具有的能量。只要物体被举高，它就具有重力势能。影响重力势能的因素有：被举高度，质量。当物体质量不变时，被举得越高，重力势能越大；当被举高度不变时，质量越大重力势能越大。
【解答】A. 上升时，动能减小，势能增加，A错误；
B. 上升时，动能减小，势能增大，B错误；
C. 下落时，势能减小，动能增大，C错误；
D. 下落时，势能减小，动能增大 ，D正确；
故答案为：D。
11．如图所示，一小球从A点以一定的速度v沿粗糙的弧形轨道滚下，依次经过高度相同的B点和C点。下列关于小球滚动过程的分析不正确的是（　　）
A．小球在B点的动能等于C点动能
B．速度v达到一定大小时，小球能到达E点
C．小球在B点的机械能大于C点的机械能
D．小球从A点到B点的过程中，减少的重力势能大于小球增加的动能
【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】影响动能的因素是速度和质量；影响重力势能的因素是质量和高度；机械能为动能和势能的和，由于轨道是粗糙的，故机械能不守恒。
【解答】AC根据题意可知，小球运动过程中要克服摩擦做功，将机械能转化为内能，则整个过程中小球的机械能逐渐减小，那么小球在B点的机械能大于C点的机械能；
B点和C点高度相同，则B点和C点的重力势能相同。根据“机械能=动能+重力势能”可知，B点的动能大于C点的动能，
故A错误符合题意，C正确不合题意；
B．当A点速度较大，动能较大时，到达D点时还有剩余的动能，则小球能会到达E点，故B正确不符合题意；
D．小球从A点到B点的过程中，一部分机械能转化为内能，减少的重力势能大于小球增加的动能，故D正确，不符合题意。
故选A。
12．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。
故答案为：D。
13．如图所示，水平地面G点两侧粗糙程度不同，物体一直受到沿水平方向的拉力F。物体经过E点开始计时，每经过相同时间，用虚线框记录物体的位置，物体在EG段做匀速直线运动，则（　　）
A．物体在EF段的速度大于GH段的速度
B．物体在GK段受到的摩擦力等于
C．拉力F在EF段所做的功大于在GH段所做的功
D．拉力F在EF段的功率小于在GK段的功率
【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功的计算公式；功率的计算公式。【解答】A、由图和题意可知，物体在EF段和GH段通过的路程相同，但所用时间，由可知，物体在EF段的速度小于GH段的速度，故A错误；
B、由图可知，物体在GK段做变速运动，故物体在GK段所受的摩擦力不等于拉力，即不等于5N，故B错误；
C、由图可知，，所用的拉力相同即F＝5N，由可知，所做的功相同，故C错误；
D、由图和题意可知，，所用时间t和拉力F均相同，由可知，拉力F在EF段的功率小于在GK段的功率，故D正确。
故答案为：D。
14．如图是小科投掷实心球的过程示意图，实心球在b点离手，d点为落地点，最后滚到e点停止运动。在整个过程中，小科对实心球做功的是（　　）
A．ab段 B．bc段 C．cd段 D．de段
【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有移动距离。【解答】A、在a到b的过程中，实心球受到推力作用，且在推力方向上通过了距离，故小科对实心球做了功，故A符合题意；
BCD、bc段、cd段、de段小明没有力作用在实心球上，所以小科不做功，故BCD不符合题意。
故答案为：A。
15．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；简单的有机物
【解析】【分析】 A.有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）；
B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
C.根据碱的化学性质分析；
D.盐是由酸根离子和金属离子或铵根离子构成，据此分析判断。
【解答】 A.陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于混合物，塑料属于有机物，故A错误；
B.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳不属于酸，故B错误；
C.NaOH、Ca（OH）2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，故B正确；
D.盐可能由酸根离子和铵根离子构成，不一定含有金属元素，故D错误。
故选C。
二、填空题(共7题；共40分)
16．小科学习了物质的性质后，梳理氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示．“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是硫酸钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式　 　。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有　 　。
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应
【答案】盐；；BCD
【知识点】化合反应和分解反应；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）①盐由酸根离子和金属离子构成；
②碱肯定含有氢氧根离子，而根据盐的名称确定碱中金属离子的名称，进而确定碱的化学式；
（2）根据物质种类选择一个对应的反应进行分析，确定它属于的反应类型即可。
【解答】（1）①根据化学式Na2SO4可知，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；②氢氧化钠和稀硫酸等反应生成硫酸钠，则图中碱应为氢氧化钠，其化学式为NaOH；
（2）根据题意可知，若X是水，
①氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；
②酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；
③碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应；
故能实现图中物质转化的基本反应类型有BCD。
17．向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。
【答案】（1）部分变质
（2）
（3）KCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾与水，向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钾与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。
【解答】（1）久置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾而变质。
向久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时溶液质量增加较慢，是因为稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应；之后溶液质量增加加快，是因为稀盐酸与碳酸钾反应，有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度变小。
因为存在与氢氧化钾的中和反应，说明溶液中还含有氢氧化钾，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质。
（2）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为。
（3）在整个反应过程中，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，再与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。C点溶液中所含的溶质是KCl。
18．在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　。（填写离子符号）
【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；复分解反应
（2）
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应的现象：硫酸铜溶液呈蓝色 ，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。所以实验现象为产生蓝色絮状沉淀，随着反应进行，溶液中的硫酸铜逐渐减少，溶液逐渐由蓝色变为无色。
（2）复分解反应的判断：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（3）离子的判断：硫酸铜在溶液中电离出铜离子和硫酸根离子，氢氧化钠在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子 。反应的实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，从微观模型图及反应后离子数量变化看，反应前后不变的黑色离子为硫酸根离子。
【解答】（1）CuSO4溶液中与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）反应前溶液是硫酸铜，其中溶质电离产生的离子为铜离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸钠溶液，其中电离产生的离子是钠离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，则“”表示硫酸根离子，其离子符号为：。
（1）CuSO4溶液中与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）反应前溶液是硫酸铜，其中溶质电离产生的离子为铜离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸钠溶液，其中电离产生的离子是钠离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，则“”表示硫酸根离子，其离子符号为：。
19．电导率和 pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感 器探究硫酸和氯氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导 率是以数字表示的溶液传导电流的能力；单位以微西门子每厘米 (μS/cm ) 表示。根据以上 信息回答下列问题：
（1） 实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子 (写离 子符号) ；
（2） 如图乙，C点电导率最低的原因是　 　；
（3） 将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
【答案】（1）Ba2+、OH-
（2）溶液中不存在能自由移动的离子
（3）B；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水分析；
（3）根据碱的化学性质分析。
【解答】 （1）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钡溶液中。实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的钡离子和氢氧根离子，其离子符号为Ba2+、OH-。
（2）由题意，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，C点两者恰好完全反应，电导率最低的原因是溶液中不存在能自由移动的离子。
（3）A.HCl能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子。
C.MgSO4能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中不存在能自由移动的离子。
D.NaNO3不能与氢氧化钡反应，溶液中始终存在能自由移动的离子。
故选C。
20．如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等；C点处是蹦极运动员到达的最低点。（整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计）
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）。
（2）从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同）；运动员的动能　 　。
【答案】（1）不变
（2）增大；先增大后减小
【知识点】能的多种形式；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】（1）A点处弹性绳自然伸直，弹性绳没有产生弹力，因此从O点到A点的运动过程中，忽略空气阻力，机械能守恒；
（2）弹性势能大小的影响因素：弹性形变的大小，发生弹性形变的难易程度，形变越大，越难，弹性势能越大。A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，速度越来越大，动能越来越大，当弹性绳对运动员拉力大于重力时，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零，因此动能逐渐减小。
【解答】（1）O点到A点，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变；
（2）在从A点至C点运动员的动能和重力势能转化为绳的弹性势能；A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，因此速度越来越大，动能越来越大；到达C点动能变为0，弹性势能增大到最大值，所以从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能增大，而运动员的动能先增大后减小。
故答案为：（1）不变；（2）增大；先增大后减小。
21．如图所示，将A、B两个完全相同的物体，分别在拉力F1、F2的作用下沿着光滑斜面的左右两边从底部拉到顶端。A物体运动的路程和时间关系如图甲，B物体运动的速度和时间关系如图乙。据图分析：
（1）F1、F2的大小关系为：F1　 　F2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；
（2）若F1、F2所做的功分别为W1、W2，则W1　 　W2；
（3）若F1、F2的功率分别为P1、P2，则P1　 　P2。
【答案】（1）＜
（2）=
（3）＜
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；斜面及其工作特点
【解析】【分析】（1）斜面倾斜角度越小，拉动物体通过的距离越大，则越省力；
（2）首先根据W=Gh比较克服物体重力做的有用功大小，再根据斜面光滑不做额外功比较拉力做的总功大小；
（3）首先根据图像分别计算出甲和乙的速度，然后比较大小，再根据P=Fv比较拉力做功的功率大小。
【解答】（1）根据图片可知，左侧斜面的倾斜角度小，则更省力，即；
（2）根据题意可知，两斜面都是光滑的，那么不克服摩擦力做额外功，所以拉力所做的总功都等于克服物体重力做的有用功。而两物体的重力相等、上升高度也相等，由可知，克服物体重力做的功相等，则拉力做的功也相等，即。
（3）由图甲、乙可知两物体都做匀速直线运动，
且甲的速度为，乙的速度为；
那么且；
根据可知，拉力做功的功率。
（1）由题意和图示可知，两物体的重力相等，左侧斜面的倾斜角度小，则更省力，即
（2）已知两斜面都是光滑的，则额外功为零，所以拉力所做的功（总功）都等于克服物体重力做的功（有用功），而两物体的重力相等、上升高度也相等，由可知，克服物体重力做的功相等，则拉力做的功也相等，即
（3）由图甲、乙可知两物体都做匀速直线运动，且
因为
且
所以根据可知
22．如图所示为四旋翼无人机，下方悬挂着一个质量为0.1千克的摄像机。在10秒内无人机从地面匀速竖直上升了20米，然后边摄像边斜向上匀速飞行了30秒，仪表盘上显示离地高度为36米。无人机前10秒对摄像机所做的功为　 　焦，整个过程中，无人机克服摄像机重力做功的功率为　 　瓦。
【答案】20；0.9
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据G=mg计算无人机的重力，根据W=Gh计算无人机克服重力做功；
（2）根据W=Gh计算无人机克服重力做功，然后根据计算重力做功的功率。
【解答】（1）根据题意可知，无人机的重力G=mg=0.1kg×10N/kg=1N；
则前10秒对摄像机做功：。
（2）根据题意可知，整个过程无人机对摄像机做功：，
则重力做功的功率为：。
三、实验与探究题(共5题；共38分)
23．草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。
（1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验：
小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。
反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。
（3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点　 　。
（4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作：
小虞得出结论：草木灰中肯定含有　 　。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是　 　。
【答案】（1）钾肥
（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收（合理即可）
（3）小虞的方案优点是操作简单
（4）硫酸钾；把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，只含有钾的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，同时含有多种营养素的为复合肥。
（2）注意容器导管内会残留部分二氧化碳气体；
（3）根据图片和实验过程，从器材的简易程度和结果的准确性等角度分析解答；
（4）①硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；
②氯化银是不溶于酸的白色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 K2CO3 可知，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
（2）反应结束后，容器中还存在部分二氧化碳气体没有被吸收，需缓缓抽气一段时间，使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收；
（3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确；
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确；
（4）①加入硝酸和氯化钡后生成的白色沉淀应该是硫酸钡，即氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，说明草木灰中肯定含有硫酸钾。
滤液中加入硝酸银生成了白色沉淀氯化银，不能说明存在氯化钾，因为加入的氯化钡中存在氯离子。
则小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾中含有钾元素，是钾肥；
（2）反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收；
（3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确；
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确；
（4）加入稀硝酸、氯化钡后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，草木灰中肯定含有硫酸钾，不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应后生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
24．用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置C 中溶液的pH 与实验时间的变化关系曲线。 已知：a.此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3 溶液的pH≈8.3。
b.Na2CO3溶液能与CO2、H2O进一步反应生成NaHCO3 。
（1）装置B的作用是　 　（用化学方程式表示）。
（2）实验10s时装置C发生反应的化学方程式为　 　
（3）50s时溶液中的溶质是　 　
【答案】（1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）Na2CO3、NaHCO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据通过控制分液漏斗的旋钮，可以控制滴加液体的速度，进而控制反应速率，饱和NaHCO3溶液几乎不能溶解CO2；
（2）实验10s时溶液pH已经下降，说明发生了反应，但pH仍大于11.6，碳酸呈酸性，进行分析；
（3）根据50s时溶液的pH值，进一步得出溶液中的溶质。
【解答】（1）稀盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有HCl气体，饱和NaHCO3溶液几乎不能溶解CO2，同时，HCl能与NaHCO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中NaCl、H2O留在集气瓶内，所以装置B的作用是除去HCl，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（2）根据图2，实验10s时溶液pH已经下降，说明发生了反应，但pH仍大于11.6，而此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3，推知是CO2与NaOH反应生成了Na2CO2，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）50s时，溶液pH小于11.6但大于8.3，说明已有部分Na2CO3转化为NaHCO3，溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3。
故答案为：（1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3、NaHCO3。
（1）稀盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有HCl气体，饱和NaHCO3溶液几乎不能溶解CO2，同时，HCl能与NaHCO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中NaCl、H2O留在集气瓶内，所以装置B的作用是除去HCl，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
（2）根据图2，实验10s时溶液pH已经下降，说明发生了反应，但pH仍大于11.6，而此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3，推知是CO2与NaOH反应生成了Na2CO2，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）50s时，溶液pH小于11.6但大于8.3，说明已有部分Na2CO3转化为NaHCO3，溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3。
25．兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是　 　。
（2）图2中a点所示的溶液呈现　 　(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3） c 点所示的溶液中Na+个数　 　Cl-个数。(选填“>”、 “<”或“=”)。
（4）从a点到b点pH变化的微观本质是　 　。
【答案】（1）稀盐酸
（2）碱性
（3）<
（4）H++OH-=H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7分析；
（2）根据a点所示的溶液的pH＞7分析；
（3）根据c点时溶液的pH＜7分析；
（4）根据中和反应的实质分析。
【解答】 （1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图2可知，a点所示的溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数（4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子，化学方程式为： H++OH-=H2O 。
26．兴趣小组的同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他们进行了如下探究：
【提出问题】汽车的动能大小跟什么因素有关？
【猜想假设】由“十次车祸九次快”可猜想：汽车的动能可能跟速度有关；由“安全驾驶莫超载”可猜想：汽车的动能可能跟质量有关。
【进行实验】他们做了如图甲、乙、丙所示的三次实验：用金属球模拟汽车，让金属球从斜槽的某一高度由静止开始滚下，碰到水平面上的物块，将物块撞出一段距离。
（1）【分析论证】分析甲、乙两图的实验现象，可以初步得到的结论是：　 　。
（2）【实践应用】用甲、丙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车　 　
（选填“超载”或“超速”）行驶时危险性更大的原因。
（3）【评估交流】如果换用图丁所示装置进行实验，选择合适的器材可以研究小球的动能大小与 　 　（选填“质量”、“速度”或“质量和速度”）的关系。
（4）他们由此还联想到牛顿第一定律的实验，让同一小车沿同一斜面的同一高度由静止开始向下滑下，在粗糙程度不同的水平表面运动直至停止。在水平运动的整个过程中，小车在玻璃、毛巾表面克服摩擦力做功的功率分别为P1、P2，则P1　 　P2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】（1）速度一定时，物体的质量越大，动能越大
（2）超速
（3）速度
（4）小于
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】 （1）【分析论证】根据图片分析甲和乙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（2）【实践应用】根据图片分析甲和丙中探究哪个因素对动能的影响即可；
（3） 【评估交流】 弹簧的弹性势能转化为小球的动能，小球的动能转化为木块的动能；
（4）直接比较小车在三个表面上克服摩擦力做功是否相等不好确定，可根据重力势能大小关系及能量的转化分析。根据功率计算公式判定功率的大小。
【解答】 （1）【分析论证】分析甲、乙两图可知，此时物体的速度相等，物体的质量不同，甲小球的质量大，物体被撞击得更远，那么得到：速度一定时，物体的质量越大，动能越大；
（2）【实践应用】分析甲、丙两图可知，此时物体的速度不相等，质量相同，可以探究动能大小与速度的关系；甲图小球的速度越大，物体被撞击得更远，可以解释汽车超速行驶时危险性大的原因；
（3）【评估交流】用同一小球将同一弹簧压缩不同程度后静止释放，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧的弹性势能不相同，小球与弹簧分开后获得的初速度不同，而小球的质量相同，故可以研究小球的动能大小与速度的关系；
（4）物体克服摩擦力做功的能量来自物体的动能，而动能一开始是相等的，最终物体停下来，动能为零，因此说明，小球无论在什么样的水平面上，克服摩擦力做的功是相等的；
小车在玻璃、毛巾表面克服阻力做功的功率分别是P1、P2，接触面越光滑，小车的运动距离越远，运动时间越长，由于克服摩擦所做的功相同，根据可知，则P1＜P2。
27．如图甲所示，现有一个放在水平地面上的物体，当受到方向不变的水平推力F的作用时，F的小与时间t的关系和物体运动速度v与时间t的关系分别如图乙和图丙。读图完成以下问题：
（1）由图像可知，当t=1.5s时，物体处于　 　（填“静止”“匀速直线运动”或“变速直线运动”）状态；
（2）根据图像信息可以得出：当t=3s时，物体受到的摩擦力是　 　N；
（3）物体在4~6s过程中，力F对物体做功的功率是　 　W。
【答案】（1）静止
（2）4
（3）16
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）物体静止时，运动速度等于0；
（2）滑动摩擦力与运动速度大小无关；
（3）根据W=Fs求得力F对物体做的功；利用可得力F对物体做功的功率。
【解答】（1）根据图像可知，在0~2s内，拉力为2N，速度为0，即物体处于静止状态。
（2）如图所示，在4~6s，拉力为4N，物体以4m/s的速度做匀速直线运动，故摩擦力为4N，在2~4s内，物体对水平面的压力和粗糙程度都不变，故摩擦力不变，也为4N。
（3）物体在4~6s过程中，力F对物体做功的功率是
（1）根据图像可知，在0~2s内，拉力为2N，速度为0，即物体处于静止状态。
（2）如图所示，在4~6s，拉力为4N，物体以4m/s的速度做匀速直线运动，故摩擦力为4N，在2~4s内，物体对水平面的压力和粗糙程度都不变，故摩擦力不变，也为4N。
（3）物体在4~6s过程中，力F对物体做功的功率是
四、综合题(共5题；共37分)
28．公交公司最近更换了一批新型混合动力公交车，在进行新车测试时获得一些数据：新型公交车总质量为4×103 kg，轮胎与地面总接触面积为0.4 m2，车匀速行驶时所受阻力是车总重的0.5倍，公交车在牵引力作用下在平直公路上匀速行驶，2 min内行驶了1 200 m(g取10 N/kg，忽略司机的质量)。求：
（1）新型公交车静止时对水平地面的压强是多少？
（2）2 min内牵引力所做功及功率各是多少？
【答案】（1）G=mg=4×103kg×10N/ kg=4×104N
车静止时对水平地面的压力F压=G=4×104N
对水平地面的压强 ；
答：新型公交车静止时对水平地面的压强是1×105Pa
（2）F阻=0.5G=0.5×4×104N=2×104N
车匀速行驶，牵引力F牵=F阻=2×104N
牵引力做功：W=F牵s=2×104N×1200m=2.4×107J
t=2min=120s
功率：
答：2min内牵引力所做功为2.4×107J；功率是2×105W
【知识点】压强的大小及其计算；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）新型公交车对地面的压力等于新型公交车的总重力；受力面积是四个车轮与地面接触面积；根据压强公式 可求出新型公交车对地面的压强；（2）因为新型公交车沿平直公路匀速行驶，所以新型公交车受到的阻力和牵引力是一对平衡力，根据二力平衡的特点可知阻力的大小．
根据功的定义可知：牵引力做的功就等于牵引力与车在牵引力作用下通过的距离的乘积；功率就是在所用的单位时间内所完成的功．
本题考查了压强、功、功率的计算，平衡力的应用；计算时一定注意格式、单位统一．
29．小金买了一辆按新国标生产的电动自行车（如图），部分参数如表所示。已知小金质量是60千克，假定电动自行车在行驶过程中受到的阻力始终为总重的0.08倍。
（1）车轮上刻花纹的目的是　 　；
（2）小金在水平公路上骑电动自行车，匀速行驶 10 千米过程中克服阻力做了多少功？
（3）若小金骑行过程中电动车以最大功率输出，匀速行驶时的车速为多少？
【答案】（1）增大接触面粗糙程度以增大摩擦力
（2）人和车的总重力：G总=（m车+m人）g=（40kg+60kg）×10N/kg=1000N，
车受到的阻力：f=0.08G=0.08×1000N=80N，
匀速行驶10千米过程中克服阻力做的功：W=fs=80N×10×103m=8×105J
（3）因为电动车在水平的路面上匀速直线行驶时，处于平衡状态，受到的牵引力和阻力是一对平衡力，
所以电动车受到的牵引力：F=f=80N，
匀速行驶时的车速：
【知识点】增大或减小摩擦的方法；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）增大摩擦的方法有：在压力一定时，通过增大接触面的粗糙度来增大摩擦；在接触面的粗糙程度一定时，通过增大压力来增大摩擦。
（2）根据G=mg求得人和车的总重力，利用f=0.08G求得阻力大小，根据W=fs算出克服阻力做的功；
（3）电动车在水平的路面上匀速行驶时，处于平衡状态，受到的牵引力和阻力是一对平衡力，二力大小相等，根据F=f求出电动车受到的牵引力，根据P=Fv算出匀速行驶时的车速。
【解答】 （1）车轮上刻花纹，其目的是通过增大接触面的粗糙度来增大摩擦。
30．现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1） 第　 　次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）2
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 10g z
x＝10.6g
y＝11.1g
z＝11.7g
加入氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝11.1%
（3）好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 ×100%≈12.8%
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）将第1次和第3次加入固体的质量以及生产沉淀的质量与第2次实验进行比较，从而确定哪次实验恰好完全反应；
（2）（3）根据生成10g碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】 （1）由图表数据分析可知，三次反应后生成沉淀都是10g，第3次中氯化钙溶液的质量多，第1次中固体样品质量多，所以第2次是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成10g碳酸钙。
31．小明同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了以下实验：取50g废液，并向其中逐渐加入氢氧化钠溶液，实验的相关数据如图所示。
（1）OA段没有沉淀生成的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）废液中硫酸铜的质量分数为多少克
（3）C点时所得溶液中的溶质质量为多少克
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）求出CuSO4的质量为4.8克 CuSO4%=9.6%
（3）求出NaOH%=4%
NaOH和CuSO4反应生成的Na2SO4质量为4.26克
NaOH和H2SO4反应生成的Na2SO4质量为2.13克
C点时所得溶液中的Na2SO4质量为6.39克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和氧化铜和稀硫酸的反应顺序分析解答；
（2）根据图片确定反应生成氢氧化铜的质量，根据方程式计算参加反应的硫酸铜的质量，最后与废液质量做比即可；
（3）根据图片可知，从B到C，滴加40g氢氧化钠溶液时，恰好生成氢氧化铜沉淀：2.94-0.98g
=1.96g，根据反应的方程式可以计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。最后根据钠元素守恒计算出最终溶液中硫酸钠的质量即可。
【解答】（1）根据体可知，OA段氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，因此没有沉淀生成，则反应的方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2）反应生成沉淀氢氧化铜的质量为2.94g，设参加反应的硫酸铜的质量为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
160 98
x 2.94g
；
解得：x=4.8g；
则废液中硫酸铜的质量分数：.
（3）根据图片可知，滴加40g氢氧化钠溶液时，恰好生成氢氧化铜沉淀：2.94-0.98g
=1.96g，
设氢氧化钠的溶质质量分数为y，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
80 98
y 1.96g
；
解得：y=4%；
那么90g氢氧化钠中氢氧化钠的质量为：90g×4%=3.6g；
氢氧化钠和硫酸钠中钠元素守恒，
；
解得：z=6.39g。
32．(7分)“低钠盐”(如图)是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将100g10%氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
实验次数 第1次 第 2次 第3次 第4次 第5次
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.24 4.48 6.72 m 6.99
上表中m的值为　 　
（2）样品中硫酸镁的质量分数为多少
（3）测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。要判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用来检验的是　 　。
A. NaNO3 B. Na2CO3 C. AgNO3 D. Na2SO4
【答案】（1）6.99
（2）设样品中硫酸镁的质量为x
120 233
x 6.99g
120/233=x/6.99g
x=3.6g
MgSO4%=3.6g/40g×100%=9%
（3）B、C、D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）①根据表中数据来分析；
②根据硫酸钡的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）A、根据NaNO3和氯化钡、氯化镁、氯化钠、氯化钾都不反应来分析；
B、根据Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析；
C、根据AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀来分析；
D、根据Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来分析。
【解答】 （1）①由表中数据可知，第1、2、3次生成沉淀的质量都是2.24g，第5次生成沉淀的质量为6.99g＜2.24g×4，说明第4次加入20g氯化钡溶液后氯化钡过量，硫酸镁已经完全反应，则第4次产生沉淀的质量为6.99g，所以表中m的值为6.99；
②由表中数据可知，生成硫酸钡的总质量为6.99g；
设40g样品中硫酸镁的质量为x。
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
120 233
x 6.99g
x=3.6g
则样品中硫酸镁的质量分数为：
。
答：样品中硫酸镁的质量分数为9%。
（2）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，由实验数据可知，第4、5加入氯化钡后的沉淀质量不变，则氯化钡过量，实验过程中如果沉淀洗涤不干净，生成的硫酸钡沉淀上会含有过量的氯化钡或生成的氯化镁或“低钠盐”中的氯化钠、氯化钾；
A、NaNO3和氯化钡、氯化镁、氯化钠、氯化钾都不反应，故选项不符合题意；
B、Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入Na2CO3，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项符合题意；
C、AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀，取最后一次的洗涤液，加入AgNO3，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项符合题意；
D、Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入Na2SO4，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项符合题意；
故选：BCD。
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2025年暑假学习检测（范围：第一章和3.1-3.3）
答 题 卷
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16、 （1） ；（2） ；（3） ；
17、（1） ；（2） ；（3） ；
（1） ； ；
（2） ；
（1） ；（2） ；（3） ；
20、（1） ；（2） ；（3） ；
21、（1） ；（2） ；（3） ；
22、（1） ；（2） ；
三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共38分）
23、（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ； ；
24、（1） ；
（2） ；
（3） ；
25、（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
26、（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
27、（1） ；
（2） ；
（3） ；
四、综合题（本大题有5小题，共37分）
28、（6分）（1）解：
（2）解：
29、（8分）（1） ；
（2）解：
（3）解：
30、（8分）（1） ；
（2）解：
（3）解：
31、（8分）（1） ；
（2）解：
（3）解：
32、（7分）（1） ；
（2）解：
（3） ；
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2025年暑假学习检测（范围：第一章和3.1-3.3）
（考试时间：120分钟 试卷满分：160分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.相关的相对原子质量：Mg:24 H:1 Ca:40 Cl:35.5 O:16 C:12 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137 g=10N/Kg
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是（　　）
A．酒精易燃，可做酒精灯燃料
B．苛性钠溶液呈碱性，可改良酸性土壤
C．石墨能导电，可用作电池电极
D．铁易导热，可用于制作炊具
2．在下列四种情形中，人对物体做功的是
A．人把箱子从地面抬升到一定高度
B．人用力搬石头，石头没有被搬动
C．人提重物，在水平路面上匀速通过一段距离
D．人踢出去的足球，继续向前运动一段距离
3．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
4．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
5．一名初中生将2个鸡蛋从地面举高至头顶，对这2个鸡蛋做的功约为（　　）
A．0.2J B．2J C．20J D．200J
6．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
7．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
8．用导线将开关、灵敏电流计和材质不同的钥匙甲、乙相连，将两钥匙插入橙子中（如图），闭合开关，灵敏电流计指针发生偏转。该橙子电池的电能直接来源于（　　）
A．机械能 B．光能 C．核能 D．化学能
9．某同学通过斜面实验认识能量、运动和力的关系（如图，A、B两点等高）。忽略摩擦及空气阻力，小滑块由静止滑下，下列说法错误的是（　　）
A．小滑块下滑过程中机械能守恒
B．小滑块上升过程中内能不断增加
C．小滑块从A点静止滑下，能到达B点
D．小滑块起始位置越高，到达斜面底端速度越大
10．立定跳远时的动作分解如图所示，在此过程中，运动员（　　）。
A．上升时，动能减小，势能减小 B．上升时，动能增大，势能增大
C．下落时，势能增大，动能减小 D．下落时，势能减小，动能增大
11．如图所示，一小球从A点以一定的速度v沿粗糙的弧形轨道滚下，依次经过高度相同的B点和C点。下列关于小球滚动过程的分析不正确的是（　　）
A．小球在B点的动能等于C点动能
B．速度v达到一定大小时，小球能到达E点
C．小球在B点的机械能大于C点的机械能
D．小球从A点到B点的过程中，减少的重力势能大于小球增加的动能
12．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．如图所示，水平地面G点两侧粗糙程度不同，物体一直受到沿水平方向的拉力F。物体经过E点开始计时，每经过相同时间，用虚线框记录物体的位置，物体在EG段做匀速直线运动，则（　　）
A．物体在EF段的速度大于GH段的速度
B．物体在GK段受到的摩擦力等于
C．拉力F在EF段所做的功大于在GH段所做的功
D．拉力F在EF段的功率小于在GK段的功率
14．如图是小科投掷实心球的过程示意图，实心球在b点离手，d点为落地点，最后滚到e点停止运动。在整个过程中，小科对实心球做功的是（　　）
A．ab段 B．bc段 C．cd段 D．de段
15．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
二、填空题(本大题有7小题20空，每空2分，共40分)
16．小科学习了物质的性质后，梳理氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示．“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是硫酸钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式　 　。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有　 　。
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应
17．向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。
18．在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　。（填写离子符号）
19．电导率和 pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感 器探究硫酸和氯氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导 率是以数字表示的溶液传导电流的能力；单位以微西门子每厘米 (μS/cm ) 表示。根据以上 信息回答下列问题：
（1） 实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子 (写离 子符号) ；
（2） 如图乙，C点电导率最低的原因是　 　；
（3） 将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
20．如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等；C点处是蹦极运动员到达的最低点。（整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计）
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）。
（2）从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同）；运动员的动能　 　。
21．如图所示，将A、B两个完全相同的物体，分别在拉力F1、F2的作用下沿着光滑斜面的左右两边从底部拉到顶端。A物体运动的路程和时间关系如图甲，B物体运动的速度和时间关系如图乙。据图分析：
（1）F1、F2的大小关系为：F1　 　F2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；
（2）若F1、F2所做的功分别为W1、W2，则W1　 　W2；
（3）若F1、F2的功率分别为P1、P2，则P1　 　P2。
22．如图所示为四旋翼无人机，下方悬挂着一个质量为0.1千克的摄像机。在10秒内无人机从地面匀速竖直上升了20米，然后边摄像边斜向上匀速飞行了30秒，仪表盘上显示离地高度为36米。无人机前10秒对摄像机所做的功为　 　焦，整个过程中，无人机克服摄像机重力做功的功率为　 　瓦。
三、实验与探究题(本大题有5小题，每空2分，共38分)
23．草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。
（1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验：
小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。
反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。
（3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点　 　。
（4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作：
小虞得出结论：草木灰中肯定含有　 　。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是　 　。
24．用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置C 中溶液的pH 与实验时间的变化关系曲线。 已知：a.此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3 溶液的pH≈8.3。
b.Na2CO3溶液能与CO2、H2O进一步反应生成NaHCO3 。
（1）装置B的作用是　 　（用化学方程式表示）。
（2）实验10s时装置C发生反应的化学方程式为　 　
（3）50s时溶液中的溶质是　 　
25．兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是　 　。
（2）图2中a点所示的溶液呈现　 　(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3） c 点所示的溶液中Na+个数　 　Cl-个数。(选填“>”、 “<”或“=”)。
（4）从a点到b点pH变化的微观本质是　 　。
26．兴趣小组的同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他们进行了如下探究：
【提出问题】汽车的动能大小跟什么因素有关？
【猜想假设】由“十次车祸九次快”可猜想：汽车的动能可能跟速度有关；由“安全驾驶莫超载”可猜想：汽车的动能可能跟质量有关。
【进行实验】他们做了如图甲、乙、丙所示的三次实验：用金属球模拟汽车，让金属球从斜槽的某一高度由静止开始滚下，碰到水平面上的物块，将物块撞出一段距离。
（1）【分析论证】分析甲、乙两图的实验现象，可以初步得到的结论是：　 　。
（2）【实践应用】用甲、丙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车　 　
（选填“超载”或“超速”）行驶时危险性更大的原因。
（3）【评估交流】如果换用图丁所示装置进行实验，选择合适的器材可以研究小球的动能大小与 　 　（选填“质量”、“速度”或“质量和速度”）的关系。
（4）他们由此还联想到牛顿第一定律的实验，让同一小车沿同一斜面的同一高度由静止开始向下滑下，在粗糙程度不同的水平表面运动直至停止。在水平运动的整个过程中，小车在玻璃、毛巾表面克服摩擦力做功的功率分别为P1、P2，则P1　 　P2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
27．如图甲所示，现有一个放在水平地面上的物体，当受到方向不变的水平推力F的作用时，F的小与时间t的关系和物体运动速度v与时间t的关系分别如图乙和图丙。读图完成以下问题：
（1）由图像可知，当t=1.5s时，物体处于　 　（填“静止”“匀速直线运动”或“变速直线运动”）状态；
（2）根据图像信息可以得出：当t=3s时，物体受到的摩擦力是　 　N；
（3）物体在4~6s过程中，力F对物体做功的功率是　 　W。
四、综合题(本大题有5小题；共37分)
28．公交公司最近更换了一批新型混合动力公交车，在进行新车测试时获得一些数据：新型公交车总质量为4×103 kg，轮胎与地面总接触面积为0.4 m2，车匀速行驶时所受阻力是车总重的0.5倍，公交车在牵引力作用下在平直公路上匀速行驶，2 min内行驶了1 200 m(g取10 N/kg，忽略司机的质量)。求：
（1）新型公交车静止时对水平地面的压强是多少？
（2）2 min内牵引力所做功及功率各是多少？
29．小金买了一辆按新国标生产的电动自行车（如图），部分参数如表所示。已知小金质量是60千克，假定电动自行车在行驶过程中受到的阻力始终为总重的0.08倍。
（1）车轮上刻花纹的目的是　 　；
（2）小金在水平公路上骑电动自行车，匀速行驶 10 千米过程中克服阻力做了多少功？
（3）若小金骑行过程中电动车以最大功率输出，匀速行驶时的车速为多少？
30．现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1） 第　 　次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
31．小明同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了以下实验：取50g废液，并向其中逐渐加入氢氧化钠溶液，实验的相关数据如图所示。
（1）OA段没有沉淀生成的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）废液中硫酸铜的质量分数为多少克
（3）C点时所得溶液中的溶质质量为多少克
32．“低钠盐”(如图)是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将100g10%氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
实验次数 第1次 第 2次 第3次 第4次 第5次
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.24 4.48 6.72 m 6.99
上表中m的值为　 　
（2）样品中硫酸镁的质量分数为多少
（3）测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。要判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用来检验的是　 　。
A. NaNO3 B. Na2CO3 C. AgNO3 D. Na2SO4
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