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第一章 物质及其变化单元卷
一、选择题
1．（2024九上·义乌月考）2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．衢州白瓷 B．温州剪纸
C．东阳木雕 D．杭州刺绣
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【解答】A、白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、木雕雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、刺绣刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．（2025九上·诸暨期末） 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】要注意是将谁加入到谁的溶液中，刚开始溶质为氢氧化钡，恰好反应后，继续加稀硫酸，溶质变为硫酸。
【解答】方程式为。
A、随着反应进行，沉淀的质量逐渐变大，故A错误；
B、氢氧化钡是反应物，随着反应的进行，氢氧化钡的质量逐渐减少，恰好完全反应时，氢氧化钡的质量为零，之后不再改变，故B错误；
C、恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值不为零，故C错误；
D、恰好完全反应时，只有沉淀和水，所以溶质为零，接着稀硫酸过量，溶质质量逐渐变大，故D正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·鄞州期末）在农业生产中，为保证农作物的健康生长和高产，常会使用各种化学肥料。下列化肥属于氮肥的是
A．NH4NO3 B．KH2PO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，肥料都属于盐。
【解答】A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、磷酸二氢钾含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故B错误；
C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故答案为：A。
4．（2024九上·瑞安期中）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据反应过程中温度升高，进行分析判断。
B、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
C、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
D、根据45s 时，pH等于 7，进行分析判断。
【解答】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；
B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；
C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。
故答案为：D。
5．（2025九上·浙江月考）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：
①CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合
主要反应是：CuSO4+Na2CO3+H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+CO2↑
次要反应是：CuSO4+Na2CO3=Na2SO4+CuCO3↓
②CuSO4溶液与Na2S 溶液混合
主要反应是：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓
很难发生的反应是：CuSO4+Na2S+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
A．CuSCu（OH）2>CuCO3
C．Cu（OH）2>CuCO3>CuS D．Cu（OH）2【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；盐的性质及用途
【解析】【分析】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度。【解答】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2+++H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3。
故答案为：A。
6．（2025九上·浙江月考）中国古代通过焙烧绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制备铁红（主要成分是Fe2O3）作着色剂，同时得到绿矾油（H2SO4），某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法错误的是（　　）
A．焙烧绿矾时，发生反应：，X是SO3
B．实验中观察到U 形管中逐渐有液体产庄，装置B 中冷水的作用是使气体冷凝
C．取U 形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，不足以证明该液体是稀硫酸
D．实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加一个止水夹
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。
B.根据绿矾高温下分解生成二氧化硫、三氧化硫、水蒸气进行分析。
C.根据滴加紫色石蕊溶液变红，说明液体中含有氢离子，进行分析。
D.根据防止液体进入灼热的玻璃管的措施进行分析。【解答】A.依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、S、O、H原子的个数分别为2、2、22、28，反应后Fe、S、O、H原子的个数分别为2、1、19、28，则X是SO3，故A正确，但不符合题意；
B.绿矾高温下分解生成二氧化硫、三氧化硫、水蒸气，气体进入装置B，三氧化硫、水蒸气遇冷凝结，故B正确，但不符合题意；
C.取U形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，说明液体中含有氢离子，不能确定含有硫酸根离子，故C正确，但不符合题意；
D.实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加防倒吸装置，若添加止水夹，会使A装置内压强过大，造成危险，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
7．（2024九上·绍兴月考）下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（　　）
A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
【解答】A.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故A符合题意；
B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故B不符合题意；
C.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故C不符合题意；
D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，故D不符合题意。
故答案为：A。
8．（2025九上·鄞州月考）有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O 7.32%， K2CO32.48%，KOH 90.2%。若将此样品W(g)克加入98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10% 的KOH溶液中和，恰好完全反应。将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（　　）
A．17.4 g B．30.8 g
C．34.8 g D．30.8——34.8 g
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钾和氢氧化钾与稀硫酸反应转化为硫酸钾，过量的酸用氢氧化钾中和，最终的产物只有一种物质，为硫酸钾，硫酸根离子全部来自于稀硫酸，可知稀硫酸中的硫酸根离子的质量等于硫酸钾中硫酸根的质量。【解答】根据质量守恒定律来计算，因为反应前后各元素的种类和质量都不变，题目中的碳酸钾和氢氧化钾都能和硫酸反应生成硫酸钾，最后恰好完全反应，蒸发溶液，得到的固体是硫酸钾，已知质量转变关系：H2SO4→K2SO4，根据硫酸的质量就能算出硫酸钾的质量。
由上分析可设反应最终生成的硫酸钾的质量为x，
解得x=34.8g
故答案为：C。
9．（2024九上·柯桥月考）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中某个量y随稀硫酸的加入其变化情况如图所示，则y表示（　　）
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶质的质量 D．溶液的pH
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水。
【解答】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量，故错误；
B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钡质量，故错误；
C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量，故正确；
D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH减小，不能减小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH，故错误。
故答案为：C。
10．（2025九上·黄岩期末）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）化学反应原理：2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2 ↓+2NaCl，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（2）水的质量变化：反应过程中没有额外生成水（不考虑溶液中的溶剂水），所以水的质量不会因为反应而增加，若有变化只是因为加入的氯化铜溶液中含有的溶剂水，但不会突然增加，A 选项图像不符合。
（3）溶液 pH 变化：氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于 7，随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠不断被消耗，碱性减弱，pH 逐渐减小，当氢氧化钠完全反应后，继续加入氯化铜溶液，溶液显酸性，pH 小于 7，B 选项图像不符合。
（4）沉淀质量变化：随着氯化铜溶液的加入，沉淀（氢氧化铜）质量不断增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，C 选项图像符合。
（5）氢氧化钠质量分数变化：随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠不断被消耗，其质量分数不断减小，当氢氧化钠完全反应时，其质量分数变为 0，而不是先保持不变再减小，D 选项图像不符合。
【解答】A 、随着氯化铜溶液的加入，水的质量应该是一直增加的，不会出现水平的线段，错误；
B 、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，因此开始时溶液的pH>7，而不是小于7，错误；
C、一开始没有沉淀，随着氯化铜溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，会出现水平线段，正确；
D、随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠逐渐被消耗，氢氧化钠的质量分数逐渐减小，而不是不变，当氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠的质量分数变为0，错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·黄岩期末）下列属于复分解反应的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 。
（2）复分解反应的特征：可表示为 AB + CD = AD + CB ，反应前后各元素化合价不变。
（3）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特征是 “多变一”。
（4）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ，特征是 “一变多”。
【解答】A、该反应是两种单质生成一种物质的化合反应，不符合题意；
B、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，不符合题意；
C、该反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于基本反应类型，不符合题意；
D、该反应是两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意。
故答案为：D。
12．（2025九上·海曙期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是
选项 劳动项目 科学知识
A. 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B. 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、 Mg(OH)2等物质反应
C. 养护植物：给花木施用草木灰(含K2CO3) 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D. 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据熟石灰具有弱碱性进行解答；
B.根据白醋具有酸性进行解答；
C.根据草木灰中含有碳酸钾进行解答；
D.根据小苏打是碳酸氢钠的俗称进行解答。
【解答】A.由于熟石灰具有弱碱性，能够用来改良酸性土壤，故A正确，但不符合题意；
B.白醋具有酸性，能够与水垢中的碳酸钙与氢氧化镁反应，因此可以除去水垢，故B正确，但不符合题意；
C.草木灰中含有碳酸钾，属于钾肥，钾肥能够使植物生长健壮、茎杆粗壮，故C正确，但不符合题意；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能够分解生成二氧化碳，能够使面团松软，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
13．（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。
【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。
故答案为：D。
14．（2025九上·浙江月考）溴化碘（IBr） 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水 发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO， 下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（　　）
A．在很多反应中IBr 是强氧化剂
B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr 与 AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr 与NaOH 溶液反应时会生成NaBr和NaIO
【答案】B
【知识点】氧化反应；盐的性质及用途
【解析】【分析】A．根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂进行分析；
B．根据IBr+H2O=HBr+HIO进行分析；
C．根据IBr与AgNO3溶液反应不会生成AgI沉淀进行分析；
D．根据元素化合价不变，属于非氧化还原反应进行分析。【解答】A.溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确，但不符合题意；
B.因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不作氧化剂，也不作还原剂，故B错误，但符合题意；
C.首先发生IBr+H2O═HBr+HIO，然后生成AgBr沉淀，故C正确，但不符合题意；
D.由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
15．（2024九上·杭州月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A.图中oa段表示生成的生成气体的过程 ，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液中加入的Na2CO3过量，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确不合题意；
D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
解得：y=5.3g；
解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D正确不合题意。
故选B。
二、填空题
16．（2022九上·舟山月考） 2021年12月9日，翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。
（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的　 　 气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出 　 　（填写离子符号）
，故具有酸的性质。
（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性 　 　 。
【答案】（1）二氧化碳或CO2
（2）H+
（3）弱
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸盐和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（2）如果溶液中存在大量的氢离子，那么溶液呈酸性；
（3）经过泡腾片溶液浸泡后，碳酸钙消失，即被溶解，据此分析酸性强弱。
【解答】(1)、泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳（或CO2）气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出H+ ，故具有酸的性质。
（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性弱 。
17．（2025九上·余杭期末）如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
（1）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为　 　 时，反应获得的溶液pH恰好为7。
（2）写出该反应的化学方程式　 　 ，P点处溶液中的溶质为　 　 （用化学式表示）。
【答案】（1）溶液由红色刚刚变为无色；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4、NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，P点处溶液的pH大于7，进行分析解答。
【解答】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色刚刚变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色刚刚变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
18．（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。
【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
（4）NaCl、NaOH
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
（3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
19．（2024九上·临海期末）建立“现象—性质用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1）如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性。
（3）如图丙，火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的　 　。
【答案】（1）脱水
（2）挥发
（3）热值
【知识点】分子的热运动；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）对于滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色的现象，我们可以推断出这是浓硫酸的脱水性所导致的。
（2）当取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将其相互靠近但不接触时，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，这一现象说明浓氨水和浓盐酸具有挥发。
（3）火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的热值，热值是燃料的一种重要性质，它表示单位质量的燃料完全燃烧时所释放的热量。
【解答】1）浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，所以滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，所以取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性；故答案为：挥发。
（3）火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的热值，完全燃烧相同质量的燃料时，氢气能释放出更多的能量。
（1）浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，所以滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性（或腐蚀性）；
（2）浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，所以取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性；
（3）火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的热值，完全燃烧相同质量的燃料时，氢气能释放出更多的能量。
20．（2025九上·金华月考）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。（填写图中的序号）
（2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　则证明二者发生反应。
（3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。
（4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　。（用化学方程式解释）
【答案】（1）①
（2）溶液由红色变为无色
（3）钙离子
（4）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（2）根据酚酞溶液的性质分析。
（3）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析解答。
（4）根据③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2）在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。
（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2） 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。
三、实验与探究题
21．（2025九上·杭州期末）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
碳酸氢钠分解的化学方程式为：
Ⅰ．探究膨松剂的成分
如图1所示，装置B、C、D中试剂均足量。打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是　 　。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
（2）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续加热装置，充分反应后，当观察到　 　的现象，得出结论：该膨松剂中还含有碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ．测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
如图2所示，小组同学称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管中，其他各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
（3）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为　 　。
（4）若没有装置H，会造成测定结果　 　（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】防止冷凝水倒流造成试管炸裂；B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余；79%；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）试管受热不均匀容易破裂，所以加热固体时为防止冷凝水倒流回试管，要将试管口略向下倾斜。
（2）由题中方程式可知，碳酸氢铵分解后的产物将全部转化为气态物质，而碳酸氢钠分解后的产物中含有固体物质，所以若质量至恒重，仍有固体剩余，说明含有碳酸氢钠。
（3）碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳气体，浓硫酸吸收氨气，可知G增重的质量为氨气的质量，根据方程式计算碳酸氢铵的质量分数。
（4）没有H，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，导致氨气的质量偏大，则碳酸氢铵的质量分数将偏大。【解答】（1）碳酸氢铵分解的产物中有水蒸气，会在试管口凝结成小水珠，若试管口略高可能会导致冷凝水倒流回试管导致试管炸裂，故装置A中试管口略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流造成试管炸裂。
（2）根据乙同学得出的实验结论可知，膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，两物质受热分解均产生二氧化碳，能够观察到B装置变浑浊，另外碳酸氢钠分解还产生固体碳酸钠，因此还能观察到试管内有固体剩余，故当观察到B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余现象，说明该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
（3）G装置增加的质量为膨松剂中碳酸氢铵分解产生的氨气的质量，设10g膨松剂中碳酸氢铵的质量为x，
x=7.9g，
则10g膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为×100%=79%。
（4）若没有H装置，空气中的水蒸气可能被G装置吸收，导致G中增加的质量偏大，造成测定结果偏大。
22．（2025九上·余姚期末）小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：
【提出问题】
变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么
【猜想假设】
（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。
猜想一： NaOH、Na2CO3 猜想二： 　 　
（2）【实验设计】
为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是　 　。
（3）【实验与结论】
小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。 __
（4）【实验反思】
氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式　 　，所以氢氧化钠需要密封保存。
【答案】（1）Na2CO3
（2）NaOH 溶液和 Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红
（3）无色酚酞试液变红
（4）
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不会有气泡产生，结合氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，可知猜想二为碳酸钠。
（2）碳酸钠虽然是盐，但水溶液呈碱性，俗称纯碱。
（3）碳酸钠也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去。
（4）碱能与酸性氧化物生成盐和水。
【解答】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，加入稀盐酸有气泡产生，说明有碳酸钠生成，氢氧化钠可能部分变质成碳酸钠，也可能是全部变质成碳酸钠，所以猜想二为：碳酸钠。
（2）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，酚酞变红不能说明变质情况。
（3）猜想一正确，即溶质为氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙检验并除去碳酸钠，加入酚酞，溶液变红，说明溶液仍为碱性，可知溶液中含有氢氧化钠。
（4）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，方程式为：。
23．（2025九上·诸暨期末）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答：
（1）d点后，溶液的pH　 　（选填“变小”、“保持不变”或“变大”）
（2）小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与　 　的反应。
（3）b点对应的溶液中一定含有的溶质是　 　。
（4）根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2，试通过计算说明？
【答案】（1）变大
（2）氯化铜
（3）HCl、CuCl2、BaCl2
（4）硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量=，
氢氧化铜质量=33.1g-23.3g=9.8g，
铜离子质量=，
硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64=9.6g：6.4g，
因此原溶液不存在CuCl2；
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】由图像可知，加入氢氧化钡溶液到一定量时才开始产生沉淀，说明原溶液中含有盐酸，盐酸与氢氧化钡先发生中和反应，盐酸反应完后，氢氧化钡再与氯化铜或硫酸铜反应生成沉淀。d点时沉淀质量不再增加，说明氢氧化钡过量，溶液显碱性，d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，据以上分析解答。
【解答】硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g。
（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大；
（2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
（3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）；
（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大；
（2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
（3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）；
（4）见答案。
24．（2025九上·义乌期末）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因：　 　。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈：　 　。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是　 　。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为　 　。
【答案】滴管中的水与二氧化碳反应，导致三颈瓶内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉；C；红色消失；NaCl、CuCl2、Na2SO4
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉来分析解答；
（2）根据C点时瓶内压强最小来分析解答；
（3）根据物质的性质和实验现象来分析解答。
【解答】（1） 图1中形成喷泉的原因： 滴管中的水与二氧化碳反应，气体减少，导致三颈瓶内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉；
（2）根据图片2可知，c点时瓶内压强最小，则内外气压差最大，所以此时喷泉现象最剧烈；
（3）根据题意可知，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的颜色变化为红色变浅或褪色；
（4）试管C中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管C中含有物质可能为：氯化钠，氯化钠和稀盐酸，氯化钠和氢氧化钠；试管E中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管E中可能含有物质为：氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色，说明试管C中有盐酸，试管E中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以最终，废液缸中一定含的溶质为：NaCl、CuCl2、Na2SO4。
25．（2025九上·南湖期末）小嘉所在的项目化学习小组留意到实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，而氢氧化钙也能与CO2反应，那么实验室可否用石灰水来吸收CO2呢 学习小组对此展开探究。
【提出猜想】
小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。
为了验证他们的观点，小组同学设计了图1实验装置并用数字传感器记录数据。
【进行实验】
①连接仪器，检查装置气密性。
②按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点（图2）。
③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置，记录波形图。
④打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。
【分析与结论】
（1）ab段压强增大的原因是　 　。
（2）通过　 　两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。
（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点　 　。
【答案】（1）加入石灰水对瓶内气体产生挤压
（2）ac
（3）石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析压强变化原因，需考虑加入液体对气体的物理挤压及化学反应对气体量的影响。
（2）判断猜想是否成立，要对比不同阶段压强变化，若吸收效果好，压强应明显降低。
（3）分析水对实验的影响，需结合石灰水成分及气体吸收总体情况判断。
【解答】（1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压；
（2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立；
（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。
（1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压；
（2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立；
（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。
四、综合题
26．（2025九上·上虞期末）在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其他试剂的方法， 使之产生明显现象以证明反应确实发生， 如以下甲、乙、丙三个实验。
（1）当观察到实验甲中出现　 　时（填实验现象），说明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应；
（2）烧杯 a 中一定含有的溶质是　 　；
（3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明 NaOH 与 CO2 发生了反应，请你再选用一种不同的试剂加以验证，写出其发生的化学方程式　 　；
（4）丙图中会出现的实验现象是　 　。
【答案】（1）红色恰好消失
（2）氯化钠
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）软塑料瓶变瘪了
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到酸或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（2）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物分析；
（3）碳酸盐和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀；
（4）根据二氧化碳被吸收后气压减小分析瓶子的变化。
【解答】（1）根据题意可知，滴有氢氧化钠的碱性溶液显红色，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中显无色；
（2）根据题意可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以烧杯a中一定存在氯化钠或氯化钠、酚酞；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成沉淀，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）在丙图中，氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小，在外界大气压强的作用下，从而瓶变瘪。
（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中显无色；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以烧杯a中一定存在氯化钠或氯化钠、酚酞；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成沉淀：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，所以可以加Ca（OH）2溶液用以是否生成沉淀来判断反应是否进行；
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小，由于气压差的存在，从而瓶变瘪。
27．（2025九上·浙江月考）化合物X 是含三种元素的钾盐，按照如图流程进行实验。气体A 分子量为32，溶液C 中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：
（1）X的化学式是　 　
（2）气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为　 　
（3）一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式　 　
【答案】（1）K2S2O8
（2）O2+4I-+4H+=I2+2H2O
（3）K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】固体B溶于水后，加入一元强碱，得到溶液C，并向溶液C中加入BaCl2，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀D，则D为BaSO4，且n（BaSO4）=；溶液C中只含一种溶质，则溶液C的溶质一定是硫酸盐，且B溶于水之后，有0.005mol的硫酸生成，根据硫原子守恒，C中含有0.01molS元素，则固体B含有0.005molSO42-；n（A）=，m（A）=1.35g-1.27g=0.08g，则M（A）==32g/mol，则A为O2；溶液C中只含有一种溶质，则C中的金属离子一定与强碱中的金属离子相同，而已确定的元素S、O都不在第四周期，故可以判断出该金属元素在第四周期，且该元素是K元素；则固体B中有0.005molK2SO4，即0.87g，则另外的0.005mol含S的物质有0.4g，其摩尔质量为=80g/mol，则该物质为SO3；所以可以推出，1.35g固体X含有0.01molK、0.01molS、0.04molO，即该物质中n（K）：n（S）：n（O）=1：1：4，则该物质为K2S2O8。【解答】（1）固体B溶于水后，加入一元强碱，得到溶液C，并向溶液C中加入BaCl2，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀D，则D为BaSO4，且n（BaSO4）=；溶液C中只含一种溶质，则溶液C的溶质一定是硫酸盐，且B溶于水之后，有0.005mol的硫酸生成，根据硫原子守恒，C中含有0.01molS元素，则固体B含有0.005molSO42-；n（A）=，m（A）=1.35g-1.27g=0.08g，则M（A）==32g/mol，则A为O2；溶液C中只含有一种溶质，则C中的金属离子一定与强碱中的金属离子相同，而已确定的元素S、O都不在第四周期，故可以判断出该金属元素在第四周期，且该元素是K元素；则固体B中有0.005molK2SO4，即0.87g，则另外的0.005mol含S的物质有0.4g，其摩尔质量为=80g/mol，则该物质为SO3；所以可以推出，1.35g固体X含有0.01molK、0.01molS、0.04molO，即该物质中n（K）：n（S）：n（O）=1：1：4，X的化学式是：K2S2O8；
（2）由分析可知，A为O2，将O2通入到KI溶液中，离子方程式为：O2+4I-+4H+=I2+2H2O；
（3）一定条件下K2S2O8与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性，即K2S2O8和水反应生成硫酸钾、过氧化氢和硫酸，反应的化学方程式为：K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4。
故答案为：（1）K2S2O8；（2）O2+4I-+4H+=I2+2H2O；（3）K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4。
（1）由分析可知，X的化学式是：K2S2O8；
（2）由分析可知，A为O2，将O2通入到KI溶液中，离子方程式为：O2+4I-+4H+=I2+2H2O；
（3）一定条件下K2S2O8与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性，即K2S2O8和水反应生成硫酸钾、过氧化氢和硫酸，反应的化学方程式为：K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4。
28．（2025九上·余姚期末）往100g盐酸和氯化钙的混合溶液中逐渐加入碳酸钠固体直至过量。小余同学绘制了如图所示的溶液总质量随加入碳酸钠质量变化的图像。请据图回答下列问题：
（1） d点的纵坐标X的值为　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式为　 　。
（3）求c点对应的溶液中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)
【答案】（1）106.7
（2）
（3）解：设 ab段反应生成的 NaCl的质量为x，
106 117
5.3g x
解得x=5.85g
设 bc段反应生成的 NaCl的质量为y，
106 117
10.6g y
解得x=11.7g
NaCl%= (5.85g+11.7g) /103.7g≈16.9%
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）（2）化学图像中转折点表示一段反应的结束和另一段反应的开始，酸碱优先反应，所以可知每段反应的反应物，据此分析解答。
（3）c点反应恰好完全，溶质为氯化钠，根据横坐标中碳酸钠固体的质量分别计算出与稀盐酸和氯化钙反应生成的氯化钠的质量即为反应后溶质的质量，再除以c点溶液的质量即可求得溶质的质量分数。
【解答】（1）盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠，由酸碱优先原则可知，碳酸钠先和稀盐酸反应，再和氯化钙反应，所以ab段是稀盐酸在反应，bc段是氯化钙在反应，c点反应恰好完全，所以cd段碳酸钠过量。所以c点到d点增加的质量即为碳酸钠的质量，由图可知，碳酸钠增加的质量为18.9g-15.9g=3g，所以X的值为：103.7g+3g=106.7g。
（2）由（1）分析可知，bc段是氯化钙在反应，方程式为：。
29．（2024九上·萧山期中）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1） 第　 　次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）2
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 10g z
x＝10.6g
y＝11.1g
z＝11.7g
加入氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝11.1%
（3）好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 ×100%≈12.8%
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）将第1次和第3次加入固体的质量以及生产沉淀的质量与第2次实验进行比较，从而确定哪次实验恰好完全反应；
（2）（3）根据生成10g碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】 （1）由图表数据分析可知，三次反应后生成沉淀都是10g，第3次中氯化钙溶液的质量多，第1次中固体样品质量多，所以第2次是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成10g碳酸钙。
30．（2025九上·黄岩期末）实验室里有两个试剂瓶A、B，各装有9.2克氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，科学学习小组分成两个小组探究，步骤和测定数据如下：
组别 步骤 定数据
第一组 取 A瓶固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸115克，充分反应 测定溶液的pH恰好为7
第二组 取 B瓶中固体全部放入锥形瓶中，加水配制成溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀盐酸，直至反应结束 测定生成的气体质量
（1）第一组通过计算得出氢氧化钠已全部变质的结论，请你判断结论是否合理并说明理由　 　。
（2）第二组得到如上图所示产生气体总质量与滴入稀盐酸质量的关系。根据图像分析计算 B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数。
【答案】（1）结论不合理，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样
（2）设：生成4.40g二氧化碳，需碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
设：生成10.6g碳酸钠需氧化钠的质量为y。
y=8g。
B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数=。
答： B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数86.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质及相关反应：氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应变质，
2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 。变质后的产物碳酸钠以及未变质的氢氧化钠都能与盐酸反应，
NaOH+HCl=NaCl+H2O ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）根据化学方程式的计算：利用生成二氧化碳的质量，结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，求出碳酸钠的质量，进而求出变质的氢氧化钠的质量，再计算变质的氢氧化钠的质量分数 。
【解答】（1）第一组通过计算不能得出氢氧化钠已全部变质的结论，理由是反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样。
（1）第一组通过计算不能得出氢氧化钠已全部变质的结论，理由是反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样。
（2）见答案。
31．（2025九上·德清期末） 实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，小德和小清同学分别针对甲、乙两瓶氢氧化钠固体进行实验。
（1） 小德同学进行了如图所示实验 (电子秤的示数单位为克) 。
①通过实验分析可知产生的二氧化碳气体质量为　 　克，然后依据二氧化碳气体的质量计算出碳酸钠的质量，从而分析得出氢氧化钠的变质情况。
②在充分反应后小德同学往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。小德同学在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液的目的是为了确保　 　(填写物质名称) 已完全反应，从而使测量更准确。
（2）小清同学另取10克乙瓶中的固体样品，用150克9.8%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入充分反应后，都不需要使用石蕊试液，请通过计算说明他作出此判断的理由。
【答案】（1）2.2；碳酸钠(或碳酸钠和氢氧化钠也给分)
（2）设稀硫酸全部反应消耗的碳酸钠质量为x
106 98
X 150*9.8%
106/x = 98/14.7克 x=15.9 克
设稀硫酸全部反应消耗的氢氧化钠质量为y
80 98
y 150*9.8%
80/y = 98/14.7克 y=12克
∴由上可知，不管氢氧化钠变质程度如何，稀硫酸一定过量，故不需要使用石蕊试液。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）①根据质量守恒定律分析；
②根据碳酸钠显碱性分析；
（2）根据硫酸的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）①根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳气体质量为 80.00g+90g-167.80g=2.2g；
②加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液的目的是为了确保碳酸钠已完全反应，从而使测量更准确。
1 / 1第一章 物质及其变化单元卷
一、选择题
1．（2024九上·义乌月考）2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．衢州白瓷 B．温州剪纸
C．东阳木雕 D．杭州刺绣
2．（2025九上·诸暨期末） 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
3．（2025九上·鄞州期末）在农业生产中，为保证农作物的健康生长和高产，常会使用各种化学肥料。下列化肥属于氮肥的是
A．NH4NO3 B．KH2PO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
4．（2024九上·瑞安期中）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
5．（2025九上·浙江月考）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：
①CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合
主要反应是：CuSO4+Na2CO3+H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+CO2↑
次要反应是：CuSO4+Na2CO3=Na2SO4+CuCO3↓
②CuSO4溶液与Na2S 溶液混合
主要反应是：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓
很难发生的反应是：CuSO4+Na2S+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
A．CuSCu（OH）2>CuCO3
C．Cu（OH）2>CuCO3>CuS D．Cu（OH）26．（2025九上·浙江月考）中国古代通过焙烧绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制备铁红（主要成分是Fe2O3）作着色剂，同时得到绿矾油（H2SO4），某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法错误的是（　　）
A．焙烧绿矾时，发生反应：，X是SO3
B．实验中观察到U 形管中逐渐有液体产庄，装置B 中冷水的作用是使气体冷凝
C．取U 形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，不足以证明该液体是稀硫酸
D．实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加一个止水夹
7．（2024九上·绍兴月考）下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（　　）
A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．
8．（2025九上·鄞州月考）有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O 7.32%， K2CO32.48%，KOH 90.2%。若将此样品W(g)克加入98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10% 的KOH溶液中和，恰好完全反应。将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（　　）
A．17.4 g B．30.8 g
C．34.8 g D．30.8——34.8 g
9．（2024九上·柯桥月考）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中某个量y随稀硫酸的加入其变化情况如图所示，则y表示（　　）
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶质的质量 D．溶液的pH
10．（2025九上·黄岩期末）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2025九上·黄岩期末）下列属于复分解反应的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2025九上·海曙期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是
选项 劳动项目 科学知识
A. 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B. 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、 Mg(OH)2等物质反应
C. 养护植物：给花木施用草木灰(含K2CO3) 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D. 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
14．（2025九上·浙江月考）溴化碘（IBr） 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水 发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO， 下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（　　）
A．在很多反应中IBr 是强氧化剂
B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr 与 AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr 与NaOH 溶液反应时会生成NaBr和NaIO
15．（2024九上·杭州月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
二、填空题
16．（2022九上·舟山月考） 2021年12月9日，翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。
（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的　 　 气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出 　 　（填写离子符号）
，故具有酸的性质。
（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性 　 　 。
17．（2025九上·余杭期末）如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
（1）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为　 　 时，反应获得的溶液pH恰好为7。
（2）写出该反应的化学方程式　 　 ，P点处溶液中的溶质为　 　 （用化学式表示）。
18．（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。
19．（2024九上·临海期末）建立“现象—性质用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1）如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性。
（3）如图丙，火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的　 　。
20．（2025九上·金华月考）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。（填写图中的序号）
（2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　则证明二者发生反应。
（3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。
（4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　。（用化学方程式解释）
三、实验与探究题
21．（2025九上·杭州期末）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
碳酸氢钠分解的化学方程式为：
Ⅰ．探究膨松剂的成分
如图1所示，装置B、C、D中试剂均足量。打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是　 　。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
（2）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续加热装置，充分反应后，当观察到　 　的现象，得出结论：该膨松剂中还含有碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ．测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
如图2所示，小组同学称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管中，其他各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
（3）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为　 　。
（4）若没有装置H，会造成测定结果　 　（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
22．（2025九上·余姚期末）小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：
【提出问题】
变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么
【猜想假设】
（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。
猜想一： NaOH、Na2CO3 猜想二： 　 　
（2）【实验设计】
为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是　 　。
（3）【实验与结论】
小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。 __
（4）【实验反思】
氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式　 　，所以氢氧化钠需要密封保存。
23．（2025九上·诸暨期末）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答：
（1）d点后，溶液的pH　 　（选填“变小”、“保持不变”或“变大”）
（2）小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与　 　的反应。
（3）b点对应的溶液中一定含有的溶质是　 　。
（4）根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2，试通过计算说明？
24．（2025九上·义乌期末）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因：　 　。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈：　 　。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是　 　。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为　 　。
25．（2025九上·南湖期末）小嘉所在的项目化学习小组留意到实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，而氢氧化钙也能与CO2反应，那么实验室可否用石灰水来吸收CO2呢 学习小组对此展开探究。
【提出猜想】
小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。
为了验证他们的观点，小组同学设计了图1实验装置并用数字传感器记录数据。
【进行实验】
①连接仪器，检查装置气密性。
②按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点（图2）。
③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置，记录波形图。
④打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。
【分析与结论】
（1）ab段压强增大的原因是　 　。
（2）通过　 　两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。
（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点　 　。
四、综合题
26．（2025九上·上虞期末）在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其他试剂的方法， 使之产生明显现象以证明反应确实发生， 如以下甲、乙、丙三个实验。
（1）当观察到实验甲中出现　 　时（填实验现象），说明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应；
（2）烧杯 a 中一定含有的溶质是　 　；
（3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明 NaOH 与 CO2 发生了反应，请你再选用一种不同的试剂加以验证，写出其发生的化学方程式　 　；
（4）丙图中会出现的实验现象是　 　。
27．（2025九上·浙江月考）化合物X 是含三种元素的钾盐，按照如图流程进行实验。气体A 分子量为32，溶液C 中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：
（1）X的化学式是　 　
（2）气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为　 　
（3）一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式　 　
28．（2025九上·余姚期末）往100g盐酸和氯化钙的混合溶液中逐渐加入碳酸钠固体直至过量。小余同学绘制了如图所示的溶液总质量随加入碳酸钠质量变化的图像。请据图回答下列问题：
（1） d点的纵坐标X的值为　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式为　 　。
（3）求c点对应的溶液中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)
29．（2024九上·萧山期中）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1） 第　 　次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
30．（2025九上·黄岩期末）实验室里有两个试剂瓶A、B，各装有9.2克氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，科学学习小组分成两个小组探究，步骤和测定数据如下：
组别 步骤 定数据
第一组 取 A瓶固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸115克，充分反应 测定溶液的pH恰好为7
第二组 取 B瓶中固体全部放入锥形瓶中，加水配制成溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀盐酸，直至反应结束 测定生成的气体质量
（1）第一组通过计算得出氢氧化钠已全部变质的结论，请你判断结论是否合理并说明理由　 　。
（2）第二组得到如上图所示产生气体总质量与滴入稀盐酸质量的关系。根据图像分析计算 B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数。
31．（2025九上·德清期末） 实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，小德和小清同学分别针对甲、乙两瓶氢氧化钠固体进行实验。
（1） 小德同学进行了如图所示实验 (电子秤的示数单位为克) 。
①通过实验分析可知产生的二氧化碳气体质量为　 　克，然后依据二氧化碳气体的质量计算出碳酸钠的质量，从而分析得出氢氧化钠的变质情况。
②在充分反应后小德同学往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。小德同学在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液的目的是为了确保　 　(填写物质名称) 已完全反应，从而使测量更准确。
（2）小清同学另取10克乙瓶中的固体样品，用150克9.8%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入充分反应后，都不需要使用石蕊试液，请通过计算说明他作出此判断的理由。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【解答】A、白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、木雕雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、刺绣刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】要注意是将谁加入到谁的溶液中，刚开始溶质为氢氧化钡，恰好反应后，继续加稀硫酸，溶质变为硫酸。
【解答】方程式为。
A、随着反应进行，沉淀的质量逐渐变大，故A错误；
B、氢氧化钡是反应物，随着反应的进行，氢氧化钡的质量逐渐减少，恰好完全反应时，氢氧化钡的质量为零，之后不再改变，故B错误；
C、恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值不为零，故C错误；
D、恰好完全反应时，只有沉淀和水，所以溶质为零，接着稀硫酸过量，溶质质量逐渐变大，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，肥料都属于盐。
【解答】A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、磷酸二氢钾含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故B错误；
C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据反应过程中温度升高，进行分析判断。
B、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
C、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
D、根据45s 时，pH等于 7，进行分析判断。
【解答】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；
B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；
C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；盐的性质及用途
【解析】【分析】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度。【解答】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2+++H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3。
故答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。
B.根据绿矾高温下分解生成二氧化硫、三氧化硫、水蒸气进行分析。
C.根据滴加紫色石蕊溶液变红，说明液体中含有氢离子，进行分析。
D.根据防止液体进入灼热的玻璃管的措施进行分析。【解答】A.依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、S、O、H原子的个数分别为2、2、22、28，反应后Fe、S、O、H原子的个数分别为2、1、19、28，则X是SO3，故A正确，但不符合题意；
B.绿矾高温下分解生成二氧化硫、三氧化硫、水蒸气，气体进入装置B，三氧化硫、水蒸气遇冷凝结，故B正确，但不符合题意；
C.取U形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，说明液体中含有氢离子，不能确定含有硫酸根离子，故C正确，但不符合题意；
D.实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加防倒吸装置，若添加止水夹，会使A装置内压强过大，造成危险，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
7．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
【解答】A.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故A符合题意；
B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故B不符合题意；
C.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故C不符合题意；
D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，故D不符合题意。
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钾和氢氧化钾与稀硫酸反应转化为硫酸钾，过量的酸用氢氧化钾中和，最终的产物只有一种物质，为硫酸钾，硫酸根离子全部来自于稀硫酸，可知稀硫酸中的硫酸根离子的质量等于硫酸钾中硫酸根的质量。【解答】根据质量守恒定律来计算，因为反应前后各元素的种类和质量都不变，题目中的碳酸钾和氢氧化钾都能和硫酸反应生成硫酸钾，最后恰好完全反应，蒸发溶液，得到的固体是硫酸钾，已知质量转变关系：H2SO4→K2SO4，根据硫酸的质量就能算出硫酸钾的质量。
由上分析可设反应最终生成的硫酸钾的质量为x，
解得x=34.8g
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水。
【解答】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量，故错误；
B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钡质量，故错误；
C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量，故正确；
D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH减小，不能减小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH，故错误。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）化学反应原理：2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2 ↓+2NaCl，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（2）水的质量变化：反应过程中没有额外生成水（不考虑溶液中的溶剂水），所以水的质量不会因为反应而增加，若有变化只是因为加入的氯化铜溶液中含有的溶剂水，但不会突然增加，A 选项图像不符合。
（3）溶液 pH 变化：氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于 7，随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠不断被消耗，碱性减弱，pH 逐渐减小，当氢氧化钠完全反应后，继续加入氯化铜溶液，溶液显酸性，pH 小于 7，B 选项图像不符合。
（4）沉淀质量变化：随着氯化铜溶液的加入，沉淀（氢氧化铜）质量不断增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，C 选项图像符合。
（5）氢氧化钠质量分数变化：随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠不断被消耗，其质量分数不断减小，当氢氧化钠完全反应时，其质量分数变为 0，而不是先保持不变再减小，D 选项图像不符合。
【解答】A 、随着氯化铜溶液的加入，水的质量应该是一直增加的，不会出现水平的线段，错误；
B 、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，因此开始时溶液的pH>7，而不是小于7，错误；
C、一开始没有沉淀，随着氯化铜溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，会出现水平线段，正确；
D、随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠逐渐被消耗，氢氧化钠的质量分数逐渐减小，而不是不变，当氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠的质量分数变为0，错误。
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 。
（2）复分解反应的特征：可表示为 AB + CD = AD + CB ，反应前后各元素化合价不变。
（3）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特征是 “多变一”。
（4）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ，特征是 “一变多”。
【解答】A、该反应是两种单质生成一种物质的化合反应，不符合题意；
B、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，不符合题意；
C、该反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于基本反应类型，不符合题意；
D、该反应是两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意。
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据熟石灰具有弱碱性进行解答；
B.根据白醋具有酸性进行解答；
C.根据草木灰中含有碳酸钾进行解答；
D.根据小苏打是碳酸氢钠的俗称进行解答。
【解答】A.由于熟石灰具有弱碱性，能够用来改良酸性土壤，故A正确，但不符合题意；
B.白醋具有酸性，能够与水垢中的碳酸钙与氢氧化镁反应，因此可以除去水垢，故B正确，但不符合题意；
C.草木灰中含有碳酸钾，属于钾肥，钾肥能够使植物生长健壮、茎杆粗壮，故C正确，但不符合题意；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能够分解生成二氧化碳，能够使面团松软，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。
【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。
故答案为：D。
14．【答案】B
【知识点】氧化反应；盐的性质及用途
【解析】【分析】A．根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂进行分析；
B．根据IBr+H2O=HBr+HIO进行分析；
C．根据IBr与AgNO3溶液反应不会生成AgI沉淀进行分析；
D．根据元素化合价不变，属于非氧化还原反应进行分析。【解答】A.溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确，但不符合题意；
B.因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不作氧化剂，也不作还原剂，故B错误，但符合题意；
C.首先发生IBr+H2O═HBr+HIO，然后生成AgBr沉淀，故C正确，但不符合题意；
D.由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
15．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A.图中oa段表示生成的生成气体的过程 ，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液中加入的Na2CO3过量，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确不合题意；
D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
解得：y=5.3g；
解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】（1）二氧化碳或CO2
（2）H+
（3）弱
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸盐和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（2）如果溶液中存在大量的氢离子，那么溶液呈酸性；
（3）经过泡腾片溶液浸泡后，碳酸钙消失，即被溶解，据此分析酸性强弱。
【解答】(1)、泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳（或CO2）气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出H+ ，故具有酸的性质。
（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性弱 。
17．【答案】（1）溶液由红色刚刚变为无色；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4、NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，P点处溶液的pH大于7，进行分析解答。
【解答】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色刚刚变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色刚刚变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
18．【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
（4）NaCl、NaOH
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
（3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
19．【答案】（1）脱水
（2）挥发
（3）热值
【知识点】分子的热运动；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）对于滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色的现象，我们可以推断出这是浓硫酸的脱水性所导致的。
（2）当取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将其相互靠近但不接触时，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，这一现象说明浓氨水和浓盐酸具有挥发。
（3）火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的热值，热值是燃料的一种重要性质，它表示单位质量的燃料完全燃烧时所释放的热量。
【解答】1）浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，所以滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，所以取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性；故答案为：挥发。
（3）火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的热值，完全燃烧相同质量的燃料时，氢气能释放出更多的能量。
（1）浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，所以滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性（或腐蚀性）；
（2）浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，所以取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性；
（3）火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的热值，完全燃烧相同质量的燃料时，氢气能释放出更多的能量。
20．【答案】（1）①
（2）溶液由红色变为无色
（3）钙离子
（4）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（2）根据酚酞溶液的性质分析。
（3）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析解答。
（4）根据③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2）在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。
（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2） 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。
21．【答案】防止冷凝水倒流造成试管炸裂；B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余；79%；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）试管受热不均匀容易破裂，所以加热固体时为防止冷凝水倒流回试管，要将试管口略向下倾斜。
（2）由题中方程式可知，碳酸氢铵分解后的产物将全部转化为气态物质，而碳酸氢钠分解后的产物中含有固体物质，所以若质量至恒重，仍有固体剩余，说明含有碳酸氢钠。
（3）碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳气体，浓硫酸吸收氨气，可知G增重的质量为氨气的质量，根据方程式计算碳酸氢铵的质量分数。
（4）没有H，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，导致氨气的质量偏大，则碳酸氢铵的质量分数将偏大。【解答】（1）碳酸氢铵分解的产物中有水蒸气，会在试管口凝结成小水珠，若试管口略高可能会导致冷凝水倒流回试管导致试管炸裂，故装置A中试管口略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流造成试管炸裂。
（2）根据乙同学得出的实验结论可知，膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，两物质受热分解均产生二氧化碳，能够观察到B装置变浑浊，另外碳酸氢钠分解还产生固体碳酸钠，因此还能观察到试管内有固体剩余，故当观察到B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余现象，说明该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
（3）G装置增加的质量为膨松剂中碳酸氢铵分解产生的氨气的质量，设10g膨松剂中碳酸氢铵的质量为x，
x=7.9g，
则10g膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为×100%=79%。
（4）若没有H装置，空气中的水蒸气可能被G装置吸收，导致G中增加的质量偏大，造成测定结果偏大。
22．【答案】（1）Na2CO3
（2）NaOH 溶液和 Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红
（3）无色酚酞试液变红
（4）
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不会有气泡产生，结合氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，可知猜想二为碳酸钠。
（2）碳酸钠虽然是盐，但水溶液呈碱性，俗称纯碱。
（3）碳酸钠也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去。
（4）碱能与酸性氧化物生成盐和水。
【解答】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，加入稀盐酸有气泡产生，说明有碳酸钠生成，氢氧化钠可能部分变质成碳酸钠，也可能是全部变质成碳酸钠，所以猜想二为：碳酸钠。
（2）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，酚酞变红不能说明变质情况。
（3）猜想一正确，即溶质为氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙检验并除去碳酸钠，加入酚酞，溶液变红，说明溶液仍为碱性，可知溶液中含有氢氧化钠。
（4）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，方程式为：。
23．【答案】（1）变大
（2）氯化铜
（3）HCl、CuCl2、BaCl2
（4）硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量=，
氢氧化铜质量=33.1g-23.3g=9.8g，
铜离子质量=，
硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64=9.6g：6.4g，
因此原溶液不存在CuCl2；
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】由图像可知，加入氢氧化钡溶液到一定量时才开始产生沉淀，说明原溶液中含有盐酸，盐酸与氢氧化钡先发生中和反应，盐酸反应完后，氢氧化钡再与氯化铜或硫酸铜反应生成沉淀。d点时沉淀质量不再增加，说明氢氧化钡过量，溶液显碱性，d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，据以上分析解答。
【解答】硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g。
（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大；
（2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
（3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）；
（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大；
（2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
（3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）；
（4）见答案。
24．【答案】滴管中的水与二氧化碳反应，导致三颈瓶内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉；C；红色消失；NaCl、CuCl2、Na2SO4
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉来分析解答；
（2）根据C点时瓶内压强最小来分析解答；
（3）根据物质的性质和实验现象来分析解答。
【解答】（1） 图1中形成喷泉的原因： 滴管中的水与二氧化碳反应，气体减少，导致三颈瓶内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉；
（2）根据图片2可知，c点时瓶内压强最小，则内外气压差最大，所以此时喷泉现象最剧烈；
（3）根据题意可知，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的颜色变化为红色变浅或褪色；
（4）试管C中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管C中含有物质可能为：氯化钠，氯化钠和稀盐酸，氯化钠和氢氧化钠；试管E中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管E中可能含有物质为：氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色，说明试管C中有盐酸，试管E中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以最终，废液缸中一定含的溶质为：NaCl、CuCl2、Na2SO4。
25．【答案】（1）加入石灰水对瓶内气体产生挤压
（2）ac
（3）石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析压强变化原因，需考虑加入液体对气体的物理挤压及化学反应对气体量的影响。
（2）判断猜想是否成立，要对比不同阶段压强变化，若吸收效果好，压强应明显降低。
（3）分析水对实验的影响，需结合石灰水成分及气体吸收总体情况判断。
【解答】（1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压；
（2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立；
（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。
（1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压；
（2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立；
（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。
26．【答案】（1）红色恰好消失
（2）氯化钠
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）软塑料瓶变瘪了
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到酸或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（2）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物分析；
（3）碳酸盐和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀；
（4）根据二氧化碳被吸收后气压减小分析瓶子的变化。
【解答】（1）根据题意可知，滴有氢氧化钠的碱性溶液显红色，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中显无色；
（2）根据题意可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以烧杯a中一定存在氯化钠或氯化钠、酚酞；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成沉淀，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）在丙图中，氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小，在外界大气压强的作用下，从而瓶变瘪。
（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中显无色；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以烧杯a中一定存在氯化钠或氯化钠、酚酞；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成沉淀：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，所以可以加Ca（OH）2溶液用以是否生成沉淀来判断反应是否进行；
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小，由于气压差的存在，从而瓶变瘪。
27．【答案】（1）K2S2O8
（2）O2+4I-+4H+=I2+2H2O
（3）K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】固体B溶于水后，加入一元强碱，得到溶液C，并向溶液C中加入BaCl2，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀D，则D为BaSO4，且n（BaSO4）=；溶液C中只含一种溶质，则溶液C的溶质一定是硫酸盐，且B溶于水之后，有0.005mol的硫酸生成，根据硫原子守恒，C中含有0.01molS元素，则固体B含有0.005molSO42-；n（A）=，m（A）=1.35g-1.27g=0.08g，则M（A）==32g/mol，则A为O2；溶液C中只含有一种溶质，则C中的金属离子一定与强碱中的金属离子相同，而已确定的元素S、O都不在第四周期，故可以判断出该金属元素在第四周期，且该元素是K元素；则固体B中有0.005molK2SO4，即0.87g，则另外的0.005mol含S的物质有0.4g，其摩尔质量为=80g/mol，则该物质为SO3；所以可以推出，1.35g固体X含有0.01molK、0.01molS、0.04molO，即该物质中n（K）：n（S）：n（O）=1：1：4，则该物质为K2S2O8。【解答】（1）固体B溶于水后，加入一元强碱，得到溶液C，并向溶液C中加入BaCl2，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀D，则D为BaSO4，且n（BaSO4）=；溶液C中只含一种溶质，则溶液C的溶质一定是硫酸盐，且B溶于水之后，有0.005mol的硫酸生成，根据硫原子守恒，C中含有0.01molS元素，则固体B含有0.005molSO42-；n（A）=，m（A）=1.35g-1.27g=0.08g，则M（A）==32g/mol，则A为O2；溶液C中只含有一种溶质，则C中的金属离子一定与强碱中的金属离子相同，而已确定的元素S、O都不在第四周期，故可以判断出该金属元素在第四周期，且该元素是K元素；则固体B中有0.005molK2SO4，即0.87g，则另外的0.005mol含S的物质有0.4g，其摩尔质量为=80g/mol，则该物质为SO3；所以可以推出，1.35g固体X含有0.01molK、0.01molS、0.04molO，即该物质中n（K）：n（S）：n（O）=1：1：4，X的化学式是：K2S2O8；
（2）由分析可知，A为O2，将O2通入到KI溶液中，离子方程式为：O2+4I-+4H+=I2+2H2O；
（3）一定条件下K2S2O8与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性，即K2S2O8和水反应生成硫酸钾、过氧化氢和硫酸，反应的化学方程式为：K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4。
故答案为：（1）K2S2O8；（2）O2+4I-+4H+=I2+2H2O；（3）K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4。
（1）由分析可知，X的化学式是：K2S2O8；
（2）由分析可知，A为O2，将O2通入到KI溶液中，离子方程式为：O2+4I-+4H+=I2+2H2O；
（3）一定条件下K2S2O8与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性，即K2S2O8和水反应生成硫酸钾、过氧化氢和硫酸，反应的化学方程式为：K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4。
28．【答案】（1）106.7
（2）
（3）解：设 ab段反应生成的 NaCl的质量为x，
106 117
5.3g x
解得x=5.85g
设 bc段反应生成的 NaCl的质量为y，
106 117
10.6g y
解得x=11.7g
NaCl%= (5.85g+11.7g) /103.7g≈16.9%
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）（2）化学图像中转折点表示一段反应的结束和另一段反应的开始，酸碱优先反应，所以可知每段反应的反应物，据此分析解答。
（3）c点反应恰好完全，溶质为氯化钠，根据横坐标中碳酸钠固体的质量分别计算出与稀盐酸和氯化钙反应生成的氯化钠的质量即为反应后溶质的质量，再除以c点溶液的质量即可求得溶质的质量分数。
【解答】（1）盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠，由酸碱优先原则可知，碳酸钠先和稀盐酸反应，再和氯化钙反应，所以ab段是稀盐酸在反应，bc段是氯化钙在反应，c点反应恰好完全，所以cd段碳酸钠过量。所以c点到d点增加的质量即为碳酸钠的质量，由图可知，碳酸钠增加的质量为18.9g-15.9g=3g，所以X的值为：103.7g+3g=106.7g。
（2）由（1）分析可知，bc段是氯化钙在反应，方程式为：。
29．【答案】（1）2
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 10g z
x＝10.6g
y＝11.1g
z＝11.7g
加入氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝11.1%
（3）好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 ×100%≈12.8%
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）将第1次和第3次加入固体的质量以及生产沉淀的质量与第2次实验进行比较，从而确定哪次实验恰好完全反应；
（2）（3）根据生成10g碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】 （1）由图表数据分析可知，三次反应后生成沉淀都是10g，第3次中氯化钙溶液的质量多，第1次中固体样品质量多，所以第2次是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成10g碳酸钙。
30．【答案】（1）结论不合理，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样
（2）设：生成4.40g二氧化碳，需碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
设：生成10.6g碳酸钠需氧化钠的质量为y。
y=8g。
B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数=。
答： B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数86.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质及相关反应：氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应变质，
2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 。变质后的产物碳酸钠以及未变质的氢氧化钠都能与盐酸反应，
NaOH+HCl=NaCl+H2O ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）根据化学方程式的计算：利用生成二氧化碳的质量，结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，求出碳酸钠的质量，进而求出变质的氢氧化钠的质量，再计算变质的氢氧化钠的质量分数 。
【解答】（1）第一组通过计算不能得出氢氧化钠已全部变质的结论，理由是反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样。
（1）第一组通过计算不能得出氢氧化钠已全部变质的结论，理由是反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样。
（2）见答案。
31．【答案】（1）2.2；碳酸钠(或碳酸钠和氢氧化钠也给分)
（2）设稀硫酸全部反应消耗的碳酸钠质量为x
106 98
X 150*9.8%
106/x = 98/14.7克 x=15.9 克
设稀硫酸全部反应消耗的氢氧化钠质量为y
80 98
y 150*9.8%
80/y = 98/14.7克 y=12克
∴由上可知，不管氢氧化钠变质程度如何，稀硫酸一定过量，故不需要使用石蕊试液。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）①根据质量守恒定律分析；
②根据碳酸钠显碱性分析；
（2）根据硫酸的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）①根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳气体质量为 80.00g+90g-167.80g=2.2g；
②加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液的目的是为了确保碳酸钠已完全反应，从而使测量更准确。
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