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广东省汕头市潮南区陈店部分校2025年中考三模化学试题
1．（2025·潮南模拟）材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A．四羊方尊中的青铜 B．彩漆鸳鸯形盒中的木料
C．宇航服中的合成纤维 D．C919飞机外壳中的铝锂合金
【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】青铜属于金属材料，木料属于天然材料，铝锂合金属于金属材料，合成纤维属于有机合成材料。
故答案为：C。
【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
纯金属、合金属于金属材料。
2．（2025·潮南模拟）在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．明火 D．用电
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、做木炭还原氧化铜 ，需要佩戴护目镜，保护眼睛，故A不符合题意；
B、木炭还原氧化铜，需要高温的条件，要用到酒精灯加热，需要“热烫”标志，故C不符合题意；
C、木炭还原氧化铜，需要高温的条件，要用到酒精灯加热，需要“明火”标志，故D不符合题意；
D、木炭还原氧化铜实验，不需要“用电”标志，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭还原氧化铜实验，需要佩戴护目镜，保护眼睛进行分析解答；
B、根据木炭还原氧化铜实验需要加热进行分析解答；
C、根据木炭还原氧化铜实验需要用酒精灯加热，用到明火进行分析解答；
D、根据木炭还原氧化铜实验不需要通电进行分析解答。
3．（2025·潮南模拟）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【知识点】合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 禁止使用化肥和农药影响作物产量，合理使用化肥和农药即可防止水体污染。符合题意；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，可减少汽车尾气排放。不符合题意；
C、发展废旧电池回收技术，既可减少污染，保护环境，又可节约资源，不符合题意；
D、 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 ，可减少碳排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由此确定各说法与环保的关系是否合理。
4．（2025·潮南模拟）下列我国科学家与其主要贡献对应错误的是
A．闵恩泽：测定相对原子质量 B．屠呦呦：提取青蒿素
C．徐光宪：提出稀土分离技术 D．侯德榜：发明联合制碱法
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术做出的突出贡献，故错误，符合题意；
B. 屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故正确，不符合题意；
C. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”，提出了稀土分离的全新理论，故正确，不符合题意；
D. 侯德榜发明了联合制碱法，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各个选项中涉及的我国科学家的成就、贡献进行分析。
5．（2025·潮南模拟）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．物质都是由原子构成的
B．该反应前后分子种类改变
C．该反应前后原子种类不变
D．该反应中乙、丁两种物质的质量比为
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，硫化汞和氧气在加热条件下反应生成了汞和二氧化硫，反应的化学方程式为：。
A. 由化学方程式中物质的化学式可知，丙为汞，由汞原子构成，硫化汞是由硫化汞分子构成的，氧气是由氧气分子构成的，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故错误，符合题意；
B. 由反应的微观示意图可知，反应前有硫化汞分子、氧分子，反应后有汞原子、二氧化硫分析，反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变，故正确，不符合题意；
C. 结合质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，故正确，不符合题意；
D. 由反应的化学方程式可知，乙、丁两种物质的质量比=32：（32+16×2）=1：2，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
B、根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类不变，分子种类改变，进行分析。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变分析。
D、根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比，进行计算分析。
6．（2025·潮南模拟） 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是
A．玉米含淀粉等营养物质 B．铁元素是人体必需的常量元素
C．人体缺铁会引起贫血 D．该研究利于提高玉米的铁含量
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 玉米含淀粉等营养物质 ，不符合题意；
B、 铁元素是人体必需的微量元素 ，符合题意；
C、 人体缺铁会引起贫血 ，不符合题意；
D、 该研究利于提高玉米的铁含量 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据米面中富含淀粉分析；
B、根据铁元素为微量元素分析；
C、根据人体缺铁会引起贫血分析；
D、根据该研究破解了铁元素进入玉米籽粒的路径分析。
7．（2025·潮南模拟）图1是元素周期表中硫元素的信息。图2是硫在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是
A．硫的相对原子质量为32.06g B．硫元素属于金属元素
C．燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．燃烧产生无色无味的SO2
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，所以硫的相对原子质量为32.06，故A错误；
B、元素名称带有“石、气、氵”偏旁部首的是非金属元素，所以硫属于非金属元素，故B错误；
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故C正确；
D、硫燃烧生成二氧化硫，该气体有刺激性气味，所以燃烧产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
B、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
C、根据硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰进行分析解答；
D、根据硫燃烧生成的二氧化硫气体具有刺激性气味进行分析解答。
8．（2025·潮南模拟）剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯（其化学式为）。下列有关柠檬烯的说法正确的是
A．既是化合物也是氧化物
B．在纯氧中完全燃烧会生成和
C．由10个碳原子和16个氢原子构成
D．其中含碳元素的质量分数为88.2%
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；碳的化学性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 柠檬烯的化学式为C10 H16 ，是由碳、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，柠檬烯中不含氧元素，不属于氧化物，故错误；
B. 柠檬烯中含有碳、氢元素，在纯氧中完全燃烧生成CO2 和H2 O，故错误；
C. 柠檬烯是由柠檬烯分子构成，一个柠檬烯分子是由 10 个碳原子和 16 个氢原子构成，故错误；
D. 柠檬烯中碳元素的质量分数=，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、化合物：有多种元素组成的一种纯净物。
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
B、根据碳元素在纯氧中完全燃烧生成CO2 ，进行分析。
C、物质是由分子构成，分子是由 原子构成的。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
9．（2025·潮南模拟）实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是
A．检查装置的气密性
B．加热液体
C．气体验满
D．倾倒液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、装置气密性检查方法是连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，该操作正确，符合题意；
B、给试管内液体加热时注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，该操作错误，不符合题意；
C、气体验满时用燃着的木条放在瓶口，不能伸入瓶内，该操作错误，不符合题意；
D、液体的倾倒时先将瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图示瓶塞正放在桌面上，试管未倾斜，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一来解答；
C、根据氧气的验满是将带火星的木条平放瓶口，观看是否复燃来解答；
D、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答。
10．（2025·潮南模拟）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用二氧化碳生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体
B 用竹炭去除汽车内的异味 竹炭具有吸附性
C 用氮气防止食品腐烂 常温下氮气的化学性质不活泼
D 用石墨制造受电弓滑板 石墨的熔点高，具有优良的导电性能
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、用二氧化碳生产碳酸饮料，是利用二氧化碳和水可以生成碳酸，符合题意；
B、竹炭去除异味，是利用竹炭的吸附性，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，不容易和食品发生反应，故可用于食品防腐，不符合题意；
D、石墨可用作制造受电弓滑板，是利用石墨的导电性，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
B、根据炭的吸附性分析；
C、根据氮气化学性质稳定分析；
D、根据石墨的导电性分析。
11．（2025·潮南模拟）构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是
A．元素观：制备氧气的物质必须含有氧元素
B．微粒观：金刚石、石墨、都是原子构成的
C．守恒观：化学反应前后元素种类改变
D．分类观：生石灰、熟石灰、石灰石都属于纯净物
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 结合质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，因此制备氧气的物质必须含有氧元素，故正确，符合题意；
B. 根据物质构成可知，由分子构成，故错误，不符合题意；
C. 结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不改变，故错误，不符合题意；
D. 熟石灰为氢氧化钙俗名，属于纯净物，生石灰中主要成分是氧化钙，石灰石主要成分碳酸钙，属于混合物，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
B、根据1个分子中含有60个碳原子，进行分析。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
D、由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
12．（2025·潮南模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.探究燃烧需要与氧气接触 D.验证氧气的助燃性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 在金属活动性顺序中，铜排在镁之后，铜不和氯化镁反应，不能验证质量守恒定律，故不符合题意；
B. 该实验中，水、汽油是不同种溶剂，变量不是唯一，不能探究溶剂种类对溶解性的影响，故不符合题意；
C. 该实验中，红磷完全放在热水中，白磷放在氧气中，可燃物和温度都不相同，没有控制变量，不能探究燃烧需要与氧气接触，故不符合题意；
D. 空气中氧气的含量比较低，硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气具有助燃性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据验证质量守恒定律，化学反应尽量在密闭环境中进行分析。
B、根据控制变量法，变量应该是一种，进行分析。
C、根据探究燃烧需要与氧气接触实验中，可燃物应该是同一种，氧气是变量，进行分析。
D、根据氧气越浓，燃烧现象越明显分析。
13．（2025·潮南模拟）下列鉴别物质所用的方法中不正确的是
A．硫酸铜和硫酸钠：加水溶解，观察溶液的颜色
B．氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解，观察溶液温度的变化
C．羊毛线和腈纶线：灼烧，闻气味
D．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钠溶液是无色的，观察溶液颜色可以区分，故正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故正确，不符合题意；
C. 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧无此气味，现象不同，可以通过灼烧、闻气味的方法区分，故正确，不符合题意；
D. 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
14．（2025·潮南模拟）硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，水能完全溶解硝酸钾
C．将溶液由c点转化为b点，需加硝酸钾
D．a点溶液升温到50℃可转化为b点溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解曲线随温度升高而向上，说明硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故错误；
B. 由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，故错误；
C. c 点在曲线下方，表示在50℃时不饱和溶液，b 点在曲线上，50℃时饱和溶液，加硝酸钾可使 c 点不饱和溶液变为 b 点饱和溶液，故正确；
D. a 点是20℃时饱和溶液，升温到50℃，温度升高，硝酸钾溶解度增大，变为不饱和溶液，不能转化为 b 点（50℃饱和溶液），故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线可知，硝酸钾溶解曲线随温度升高而向上，进行分析。
B、根据溶解度的含义分析。
C、根据在曲线下方，表示不饱和溶液，在曲线上表示饱和溶液，进行分析。
D、根据溶解度曲线图，升温溶液原来的饱和溶液变为不饱和溶液，进行分析。
15．（2025·潮南模拟）利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中的反应为
B．图2中的a点对应的操作是推注射器活塞
C．对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D．该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、化学方程式需要进行配平，所以图1中反应的化学方程式为：，故A错误；
B、从图示可知a点开始，氧气的体积分数开始逐渐增大，说明故对应的操作其操作是推注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，气体增多，压强增大，故B正确；
C、 验证反应速率与H2O2的浓度有关，需要做对比实验，且控制单一变量，即其他条件相同，过氧化氢溶液浓度不同，而b点和c点过氧化氢溶液的浓度相同，无法验证反应速率与过氧化氢的浓度有关，故C错误；
D、要 证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，需要做对比实验，且控制单一变量，即其他条件相同，变量是有无二氧化锰，而图示该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式的书写需要配平进行分析解答；
B、根据图示信息推进注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶，与二氧化锰混合迅速分解产生氧气和氢气进行分析解答；
C、根据对比实验，需要控制单一变量，即其他条件相同，过氧化氢溶液浓度是变量，而图中b点和c点过氧化氢溶液的浓度相同，不能 验证反应速率与H2O2的浓度有关 进行分析解答；
D、根据对比实验，需要控制单一变量，其他条件相同，有无二氧化锰是变量，而图示该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用进行分析解答。
16．（2025·潮南模拟）《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。
（1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因　 　。
（2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的　 　性；从燃烧条件分析，可减少　 　实现“文火”。
（3）胡麻蒸前“碾细”的目的是　 　，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因　 　变硬不利于榨油。
（4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是　 　。
（5）“再蒸”“再榨”的作用是　 　。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）导热；一次性加入木柴（燃料）的量
（3）增大胡麻的受热面积，提高产率；冷却
（4）挤轧
（5）提高枯饼的利用率和油的产量
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。
（2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性；燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。
（3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率；蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。
（4）由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。
（5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据金属的导热性及燃烧条件分析；
（3）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（4）根据流程中的操作步骤及原理分析；
（5）根据“再蒸”“再榨”可提高出油率分析。
（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。
（2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性；
燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。
（3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率；
蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。
（4）由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。
（5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。
17．（2025·潮南模拟）氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题
（1）氢气被认为是理想燃料的原因：　 　（答一点即可），电解水的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是　 　（填粒子的符号）。
（3）负极产生的气体是　 　（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：　 　。
（4）下列关于的说法正确的是　 　。
a．点燃氢气前，要先验纯
b．实验室可用排水法收集氢气
c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成
（5）目前，海水电解制氢还存在的困难是　 　（答一点即可）。
【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；
（2）OH-
（3）H2；燃着的木条燃烧的更旺
（4）abc
（5）海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率
【知识点】电解水实验；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气被认为是理想燃料；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，流向正极的粒子是氢氧根离子，其符号为：OH-；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是H2；正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺；
（4）a、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要先验纯，符合题意；
b、氢气难溶于水，且与水不反应，实验室可用排水法收集氢气，符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故答案为：abc.
（5）由题干可知，目前海水电解制氢还存在的困难是：海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水，无污染，放热量大，是理想的能源；水电解生成氢气和氧气来解答；
（2）根据电解水时氢氧化钾增强水的导电性，氢氧根流向正极来解答；
（3）根据电解水正氧负氢，二者的体积比是1：2，氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃来解答；
（4）根据可燃性的气体与支持燃烧的气体混合燃烧会产生爆炸事件；氢气难溶于水，密度小于空气密度；物质由元素组成来解答；
（5）根据海水的成分多，电解水实验制取氢气会腐蚀电极和产生其他的杂质来解答。
18．（2025·潮南模拟）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。
基础实验：实验室利用装置A和B制取和，请回答下列问题：
（1）仪器m名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选择的装置为　 　（填序号），该反应的化学方程式为：　 　。
（3）小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是　 　。
（4）利用G装置收集，验满的方法为　 　。
跨学科实践：兴趣小组设计的快速净水装置如图所示。
（5）净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，其中　 　还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。
（6）动手操作：使用时，加快净水速度的操作是　 　，分析其原理：　 　。
【答案】长颈漏斗；AF；；控制反应速率；将燃着木条放在导管b口，木条熄灭则已集满；活性炭；往外拉动注射器活塞；抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中
【知识点】氧气的实验室制法；水的净化；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器m的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾固体制取氧气气体需要加热，选择的发生装置为A；氧气密度比空气的密度略大，不易溶于水，所以可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高氧气，应选用排水法收集，故选择的收集装置为F；
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）C装置中小注射器可以控制滴加液体药品速度，进而控制反应速度，该装置与B相比其优点是可以控制反应速度。
（4）二氧化碳密度比空气的密度大，采用G装置收集，气体应该长进短出，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。
（5）通过不同物质物理拦截去除杂质，其中活性炭还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。
（6）使用时，加快净水速度的操作是往外拉动注射器活塞，会使抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中。
【分析】（2）高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应属于固固加热型，选择反应装置；根据氧气的物理性质，选择收集装置。
根据采用排水法收集的气体比较纯净分析。
（3）根据小注射器可以控制滴加液体药品速度分析。
（4）根据二氧化碳的性质，用G装置的特点，分析二氧化碳验满操作。
（5）根据活性炭具有吸附性分析。
（6）根据大气压原理进行分析。
19．（2025·潮南模拟）生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一：了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
（1）光伏发电过程中发生了　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）
任务二：检测分析鱼塘水质
【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
【检测水质】
（2）同学们用　 　对鱼塘水的酸碱度进行了检测。
【小组讨论】
（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的　 　作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴　 　。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 足量　 　溶液。 　 　，一段时间后产生白色沉淀 且含有CaCl2
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为　 　。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是　 　，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
【成果分享】
（7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容　 　。
【答案】物理变化；pH试纸或pH计；光合；紫色石蕊试液；碳酸钠溶液（合理即可）；先产生气泡；CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+（合理即可）；鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀；改善水质，减小污染
【知识点】自然界中的物质循环；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应而将光能直接转变为电能的一种技术，在这个过程中，只是能量形式的转化，物质本身没有发生变化，发生了物理变化；
（2）鱼塘水的酸碱度可用pH试纸或pH计测量；
（3）在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大，其原因可能与水藻的光合作用有关；
（4）①结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液；
②鱼塘水含有CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，与酸性物质反应会生成二氧化碳，故现象是先有气泡冒出，一段时间后产生白色沉淀；
（5）步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl；
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀；
（7）在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长。藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定；“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据pH可用pH试纸或pH计测定分析；
（3）根据在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气分析；
（4）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；
（5）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；
（6）根据鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物分析；
（7）根据水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化分析。
20．（2025·潮南模拟）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。
【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
（1）进行过滤操作中玻璃棒的作用是　 　，过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是　 　（写一点）。
（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有　 　（写一条）。
（4）在分离时，应控制温度为_____。（填序号）
A．低于-97.8℃ B．-97.8℃~64.7℃
C．64.7℃~100℃ D．高于100℃
（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是　 　，下列措施中不能促进“碳中和”的是　 　（填字母）。
A.大力推广使用脱硫煤
B.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
C.大规模开采可燃冰作为新能源
D.加快煤的开采与使用，大力发展经济
【答案】（1）引流；滤纸破损（合理即可）
（2）；置换
（3）安全高效、排放相对清洁等
（4）C
（5）温室效应加剧；ACD
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损（会使液体未经滤纸过滤直接流下），或漏斗内液面高于滤纸边缘（液体也会从滤纸与漏斗壁的缝隙流下，导致滤液浑浊），或仪器不干净等（本身带有杂质也会使滤液浑浊）。
（2）根据流程图可知，铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）由资料可知甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点 97.8℃，沸点64.7℃，且可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。所以选用甲醇作为燃料的优点有 安全高效、排放相对清洁等。
（4）因为甲醇沸点64.7℃，水的沸点100℃，要分离出甲醇，应控制温度使甲醇变为气态分离出来，而水仍为液态，所以应控制温度为64.7℃ 100℃。
故答案为：C。
（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应；
A、大力推广使用脱硫煤，只能减少二氧化硫等污染物的排放，但煤燃烧仍会产生大量二氧化碳，不能促进 “碳中和”，故符合题意；
B、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可减少二氧化碳排放，能促进 “碳中和”，故不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰主要成分是甲烷水合物，燃烧也会产生二氧化碳，不能有效促进 “碳中和”，且大规模开采可燃冰还可能带来其他环境问题，故符合题意；
D、加快煤的开采与使用，煤燃烧会产生大量二氧化碳，大力发展经济但会增加碳排放，不能促进 “碳中和”，故符合题意。
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据过滤操作的注意事项，操作需要的仪器，进行分析。
（2）根据流程图，找出反应物、生成物、反应条件，写出化学方程式。
根据反应的特点、置换反应的特点，进行分析。
（3）根据给出的材料，找出甲醇的性质，分析选用甲醇的优点。
（4）根据甲醇沸点64.7℃，水的沸点100℃分析。
（5）根据二氧化碳对大气环境的影响，减少二氧化碳排放的措施分析。
（1）进行过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净等）；滤纸破损会使液体未经滤纸过滤直接流下，漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会从滤纸与漏斗壁的缝隙流下，导致滤液浑浊，仪器不干净，本身带有杂质也会使滤液浑浊；
（2）根据流程图可知，铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于 置换反应；
（3）由资料可知甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点 97.8℃，沸点64.7℃，且可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。所以选用甲醇作为燃料的优点有 安全高效、排放相对清洁等；
（4）因为甲醇沸点64.7℃，水的沸点100℃，要分离出甲醇，应控制温度使甲醇变为气态分离出来，而水仍为液态，所以应控制温度为64.7℃ 100℃。
故选 C。
（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应；
A、大力推广使用脱硫煤，只能减少二氧化硫等污染物的排放，但煤燃烧仍会产生大量二氧化碳，不能促进 “碳中和”，符合题意；
B、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可减少二氧化碳排放，能促进 “碳中和”，不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰主要成分是甲烷水合物，燃烧也会产生二氧化碳，不能有效促进 “碳中和”，且大规模开采可燃冰还可能带来其他环境问题，符合题意；
D、加快煤的开采与使用，煤燃烧会产生大量二氧化碳，大力发展经济但会增加碳排放，不能促进 “碳中和”，符合题意。
故选 ACD。
21．（2025·潮南模拟）磷酸铁是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。
（1）已知中含，则Fe元素的化合价为　 　；中Fe与P的质量比为　 　。
（2）一种制备的工艺反应原理为：，若制备15.1吨理论上需要铁　 　吨。（写出具体计算过程）
（3）制得样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。
图中最低温度为　 　℃时，样品达制备电池的最低标准。的质量分数为　 　时，样品性能最佳。
【答案】（1）+3；56：31
（2）5.6解：设理论上需要铁质量是。答：若制备15.1吨理论上需要铁5.6吨。
（3）；97.4%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）一个磷酸根离子带3个单位的负电荷，所以FePO4中磷酸根的化合价为-3价，根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，则中Fe元素的化合价为+3；
中Fe与P的质量比=。
（3）已知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则由图可知，当温度达到最低温度为a4℃时，样品达制备电池的最低标准；
由图可知，磷元素质量分数为20.0%时，样品性能最佳，设的质量分数为y，则，
解得，
故当的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
【分析】（1）根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，进行计算。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是磷酸铁的质量，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
（3）根据图像，结合题意，物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数，进行计算。
（1）一个磷酸根离子带3个单位负电荷，则FePO4中磷酸根的化合价为-3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中Fe元素的化合价为+3；
中Fe与P的质量比为；
（2）计算过程见答案；
（3）已知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则由图可知，当温度达到最低温度为a4℃时，样品达制备电池的最低标准；
由图可知，磷元素质量分数为20.0%时，样品性能最佳，设的质量分数为y，则，解得，故当的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
1 / 1广东省汕头市潮南区陈店部分校2025年中考三模化学试题
1．（2025·潮南模拟）材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A．四羊方尊中的青铜 B．彩漆鸳鸯形盒中的木料
C．宇航服中的合成纤维 D．C919飞机外壳中的铝锂合金
2．（2025·潮南模拟）在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．明火 D．用电
3．（2025·潮南模拟）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
4．（2025·潮南模拟）下列我国科学家与其主要贡献对应错误的是
A．闵恩泽：测定相对原子质量 B．屠呦呦：提取青蒿素
C．徐光宪：提出稀土分离技术 D．侯德榜：发明联合制碱法
5．（2025·潮南模拟）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．物质都是由原子构成的
B．该反应前后分子种类改变
C．该反应前后原子种类不变
D．该反应中乙、丁两种物质的质量比为
6．（2025·潮南模拟） 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是
A．玉米含淀粉等营养物质 B．铁元素是人体必需的常量元素
C．人体缺铁会引起贫血 D．该研究利于提高玉米的铁含量
7．（2025·潮南模拟）图1是元素周期表中硫元素的信息。图2是硫在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是
A．硫的相对原子质量为32.06g B．硫元素属于金属元素
C．燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．燃烧产生无色无味的SO2
8．（2025·潮南模拟）剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯（其化学式为）。下列有关柠檬烯的说法正确的是
A．既是化合物也是氧化物
B．在纯氧中完全燃烧会生成和
C．由10个碳原子和16个氢原子构成
D．其中含碳元素的质量分数为88.2%
9．（2025·潮南模拟）实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是
A．检查装置的气密性
B．加热液体
C．气体验满
D．倾倒液体
10．（2025·潮南模拟）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用二氧化碳生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体
B 用竹炭去除汽车内的异味 竹炭具有吸附性
C 用氮气防止食品腐烂 常温下氮气的化学性质不活泼
D 用石墨制造受电弓滑板 石墨的熔点高，具有优良的导电性能
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·潮南模拟）构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是
A．元素观：制备氧气的物质必须含有氧元素
B．微粒观：金刚石、石墨、都是原子构成的
C．守恒观：化学反应前后元素种类改变
D．分类观：生石灰、熟石灰、石灰石都属于纯净物
12．（2025·潮南模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.探究燃烧需要与氧气接触 D.验证氧气的助燃性
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·潮南模拟）下列鉴别物质所用的方法中不正确的是
A．硫酸铜和硫酸钠：加水溶解，观察溶液的颜色
B．氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解，观察溶液温度的变化
C．羊毛线和腈纶线：灼烧，闻气味
D．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭
14．（2025·潮南模拟）硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，水能完全溶解硝酸钾
C．将溶液由c点转化为b点，需加硝酸钾
D．a点溶液升温到50℃可转化为b点溶液
15．（2025·潮南模拟）利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中的反应为
B．图2中的a点对应的操作是推注射器活塞
C．对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D．该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
16．（2025·潮南模拟）《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。
（1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因　 　。
（2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的　 　性；从燃烧条件分析，可减少　 　实现“文火”。
（3）胡麻蒸前“碾细”的目的是　 　，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因　 　变硬不利于榨油。
（4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是　 　。
（5）“再蒸”“再榨”的作用是　 　。
17．（2025·潮南模拟）氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题
（1）氢气被认为是理想燃料的原因：　 　（答一点即可），电解水的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是　 　（填粒子的符号）。
（3）负极产生的气体是　 　（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：　 　。
（4）下列关于的说法正确的是　 　。
a．点燃氢气前，要先验纯
b．实验室可用排水法收集氢气
c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成
（5）目前，海水电解制氢还存在的困难是　 　（答一点即可）。
18．（2025·潮南模拟）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。
基础实验：实验室利用装置A和B制取和，请回答下列问题：
（1）仪器m名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选择的装置为　 　（填序号），该反应的化学方程式为：　 　。
（3）小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是　 　。
（4）利用G装置收集，验满的方法为　 　。
跨学科实践：兴趣小组设计的快速净水装置如图所示。
（5）净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，其中　 　还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。
（6）动手操作：使用时，加快净水速度的操作是　 　，分析其原理：　 　。
19．（2025·潮南模拟）生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一：了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
（1）光伏发电过程中发生了　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）
任务二：检测分析鱼塘水质
【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
【检测水质】
（2）同学们用　 　对鱼塘水的酸碱度进行了检测。
【小组讨论】
（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的　 　作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴　 　。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 足量　 　溶液。 　 　，一段时间后产生白色沉淀 且含有CaCl2
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为　 　。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是　 　，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
【成果分享】
（7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容　 　。
20．（2025·潮南模拟）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。
【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
（1）进行过滤操作中玻璃棒的作用是　 　，过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是　 　（写一点）。
（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有　 　（写一条）。
（4）在分离时，应控制温度为_____。（填序号）
A．低于-97.8℃ B．-97.8℃~64.7℃
C．64.7℃~100℃ D．高于100℃
（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是　 　，下列措施中不能促进“碳中和”的是　 　（填字母）。
A.大力推广使用脱硫煤
B.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
C.大规模开采可燃冰作为新能源
D.加快煤的开采与使用，大力发展经济
21．（2025·潮南模拟）磷酸铁是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。
（1）已知中含，则Fe元素的化合价为　 　；中Fe与P的质量比为　 　。
（2）一种制备的工艺反应原理为：，若制备15.1吨理论上需要铁　 　吨。（写出具体计算过程）
（3）制得样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。
图中最低温度为　 　℃时，样品达制备电池的最低标准。的质量分数为　 　时，样品性能最佳。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】青铜属于金属材料，木料属于天然材料，铝锂合金属于金属材料，合成纤维属于有机合成材料。
故答案为：C。
【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
纯金属、合金属于金属材料。
2．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、做木炭还原氧化铜 ，需要佩戴护目镜，保护眼睛，故A不符合题意；
B、木炭还原氧化铜，需要高温的条件，要用到酒精灯加热，需要“热烫”标志，故C不符合题意；
C、木炭还原氧化铜，需要高温的条件，要用到酒精灯加热，需要“明火”标志，故D不符合题意；
D、木炭还原氧化铜实验，不需要“用电”标志，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭还原氧化铜实验，需要佩戴护目镜，保护眼睛进行分析解答；
B、根据木炭还原氧化铜实验需要加热进行分析解答；
C、根据木炭还原氧化铜实验需要用酒精灯加热，用到明火进行分析解答；
D、根据木炭还原氧化铜实验不需要通电进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 禁止使用化肥和农药影响作物产量，合理使用化肥和农药即可防止水体污染。符合题意；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，可减少汽车尾气排放。不符合题意；
C、发展废旧电池回收技术，既可减少污染，保护环境，又可节约资源，不符合题意；
D、 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 ，可减少碳排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由此确定各说法与环保的关系是否合理。
4．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术做出的突出贡献，故错误，符合题意；
B. 屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故正确，不符合题意；
C. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”，提出了稀土分离的全新理论，故正确，不符合题意；
D. 侯德榜发明了联合制碱法，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各个选项中涉及的我国科学家的成就、贡献进行分析。
5．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，硫化汞和氧气在加热条件下反应生成了汞和二氧化硫，反应的化学方程式为：。
A. 由化学方程式中物质的化学式可知，丙为汞，由汞原子构成，硫化汞是由硫化汞分子构成的，氧气是由氧气分子构成的，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故错误，符合题意；
B. 由反应的微观示意图可知，反应前有硫化汞分子、氧分子，反应后有汞原子、二氧化硫分析，反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变，故正确，不符合题意；
C. 结合质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，故正确，不符合题意；
D. 由反应的化学方程式可知，乙、丁两种物质的质量比=32：（32+16×2）=1：2，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
B、根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类不变，分子种类改变，进行分析。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变分析。
D、根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比，进行计算分析。
6．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 玉米含淀粉等营养物质 ，不符合题意；
B、 铁元素是人体必需的微量元素 ，符合题意；
C、 人体缺铁会引起贫血 ，不符合题意；
D、 该研究利于提高玉米的铁含量 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据米面中富含淀粉分析；
B、根据铁元素为微量元素分析；
C、根据人体缺铁会引起贫血分析；
D、根据该研究破解了铁元素进入玉米籽粒的路径分析。
7．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，所以硫的相对原子质量为32.06，故A错误；
B、元素名称带有“石、气、氵”偏旁部首的是非金属元素，所以硫属于非金属元素，故B错误；
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故C正确；
D、硫燃烧生成二氧化硫，该气体有刺激性气味，所以燃烧产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
B、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
C、根据硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰进行分析解答；
D、根据硫燃烧生成的二氧化硫气体具有刺激性气味进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；碳的化学性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 柠檬烯的化学式为C10 H16 ，是由碳、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，柠檬烯中不含氧元素，不属于氧化物，故错误；
B. 柠檬烯中含有碳、氢元素，在纯氧中完全燃烧生成CO2 和H2 O，故错误；
C. 柠檬烯是由柠檬烯分子构成，一个柠檬烯分子是由 10 个碳原子和 16 个氢原子构成，故错误；
D. 柠檬烯中碳元素的质量分数=，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、化合物：有多种元素组成的一种纯净物。
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
B、根据碳元素在纯氧中完全燃烧生成CO2 ，进行分析。
C、物质是由分子构成，分子是由 原子构成的。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
9．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、装置气密性检查方法是连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，该操作正确，符合题意；
B、给试管内液体加热时注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，该操作错误，不符合题意；
C、气体验满时用燃着的木条放在瓶口，不能伸入瓶内，该操作错误，不符合题意；
D、液体的倾倒时先将瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图示瓶塞正放在桌面上，试管未倾斜，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一来解答；
C、根据氧气的验满是将带火星的木条平放瓶口，观看是否复燃来解答；
D、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答。
10．【答案】A
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、用二氧化碳生产碳酸饮料，是利用二氧化碳和水可以生成碳酸，符合题意；
B、竹炭去除异味，是利用竹炭的吸附性，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，不容易和食品发生反应，故可用于食品防腐，不符合题意；
D、石墨可用作制造受电弓滑板，是利用石墨的导电性，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
B、根据炭的吸附性分析；
C、根据氮气化学性质稳定分析；
D、根据石墨的导电性分析。
11．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 结合质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，因此制备氧气的物质必须含有氧元素，故正确，符合题意；
B. 根据物质构成可知，由分子构成，故错误，不符合题意；
C. 结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不改变，故错误，不符合题意；
D. 熟石灰为氢氧化钙俗名，属于纯净物，生石灰中主要成分是氧化钙，石灰石主要成分碳酸钙，属于混合物，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
B、根据1个分子中含有60个碳原子，进行分析。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
D、由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
12．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 在金属活动性顺序中，铜排在镁之后，铜不和氯化镁反应，不能验证质量守恒定律，故不符合题意；
B. 该实验中，水、汽油是不同种溶剂，变量不是唯一，不能探究溶剂种类对溶解性的影响，故不符合题意；
C. 该实验中，红磷完全放在热水中，白磷放在氧气中，可燃物和温度都不相同，没有控制变量，不能探究燃烧需要与氧气接触，故不符合题意；
D. 空气中氧气的含量比较低，硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气具有助燃性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据验证质量守恒定律，化学反应尽量在密闭环境中进行分析。
B、根据控制变量法，变量应该是一种，进行分析。
C、根据探究燃烧需要与氧气接触实验中，可燃物应该是同一种，氧气是变量，进行分析。
D、根据氧气越浓，燃烧现象越明显分析。
13．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钠溶液是无色的，观察溶液颜色可以区分，故正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故正确，不符合题意；
C. 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧无此气味，现象不同，可以通过灼烧、闻气味的方法区分，故正确，不符合题意；
D. 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解曲线随温度升高而向上，说明硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故错误；
B. 由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，故错误；
C. c 点在曲线下方，表示在50℃时不饱和溶液，b 点在曲线上，50℃时饱和溶液，加硝酸钾可使 c 点不饱和溶液变为 b 点饱和溶液，故正确；
D. a 点是20℃时饱和溶液，升温到50℃，温度升高，硝酸钾溶解度增大，变为不饱和溶液，不能转化为 b 点（50℃饱和溶液），故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线可知，硝酸钾溶解曲线随温度升高而向上，进行分析。
B、根据溶解度的含义分析。
C、根据在曲线下方，表示不饱和溶液，在曲线上表示饱和溶液，进行分析。
D、根据溶解度曲线图，升温溶液原来的饱和溶液变为不饱和溶液，进行分析。
15．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、化学方程式需要进行配平，所以图1中反应的化学方程式为：，故A错误；
B、从图示可知a点开始，氧气的体积分数开始逐渐增大，说明故对应的操作其操作是推注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，气体增多，压强增大，故B正确；
C、 验证反应速率与H2O2的浓度有关，需要做对比实验，且控制单一变量，即其他条件相同，过氧化氢溶液浓度不同，而b点和c点过氧化氢溶液的浓度相同，无法验证反应速率与过氧化氢的浓度有关，故C错误；
D、要 证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，需要做对比实验，且控制单一变量，即其他条件相同，变量是有无二氧化锰，而图示该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式的书写需要配平进行分析解答；
B、根据图示信息推进注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶，与二氧化锰混合迅速分解产生氧气和氢气进行分析解答；
C、根据对比实验，需要控制单一变量，即其他条件相同，过氧化氢溶液浓度是变量，而图中b点和c点过氧化氢溶液的浓度相同，不能 验证反应速率与H2O2的浓度有关 进行分析解答；
D、根据对比实验，需要控制单一变量，其他条件相同，有无二氧化锰是变量，而图示该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用进行分析解答。
16．【答案】（1）分子在不断运动
（2）导热；一次性加入木柴（燃料）的量
（3）增大胡麻的受热面积，提高产率；冷却
（4）挤轧
（5）提高枯饼的利用率和油的产量
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。
（2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性；燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。
（3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率；蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。
（4）由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。
（5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据金属的导热性及燃烧条件分析；
（3）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（4）根据流程中的操作步骤及原理分析；
（5）根据“再蒸”“再榨”可提高出油率分析。
（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。
（2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性；
燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。
（3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率；
蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。
（4）由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。
（5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。
17．【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；
（2）OH-
（3）H2；燃着的木条燃烧的更旺
（4）abc
（5）海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率
【知识点】电解水实验；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气被认为是理想燃料；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，流向正极的粒子是氢氧根离子，其符号为：OH-；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是H2；正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺；
（4）a、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要先验纯，符合题意；
b、氢气难溶于水，且与水不反应，实验室可用排水法收集氢气，符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故答案为：abc.
（5）由题干可知，目前海水电解制氢还存在的困难是：海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水，无污染，放热量大，是理想的能源；水电解生成氢气和氧气来解答；
（2）根据电解水时氢氧化钾增强水的导电性，氢氧根流向正极来解答；
（3）根据电解水正氧负氢，二者的体积比是1：2，氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃来解答；
（4）根据可燃性的气体与支持燃烧的气体混合燃烧会产生爆炸事件；氢气难溶于水，密度小于空气密度；物质由元素组成来解答；
（5）根据海水的成分多，电解水实验制取氢气会腐蚀电极和产生其他的杂质来解答。
18．【答案】长颈漏斗；AF；；控制反应速率；将燃着木条放在导管b口，木条熄灭则已集满；活性炭；往外拉动注射器活塞；抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中
【知识点】氧气的实验室制法；水的净化；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器m的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾固体制取氧气气体需要加热，选择的发生装置为A；氧气密度比空气的密度略大，不易溶于水，所以可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高氧气，应选用排水法收集，故选择的收集装置为F；
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）C装置中小注射器可以控制滴加液体药品速度，进而控制反应速度，该装置与B相比其优点是可以控制反应速度。
（4）二氧化碳密度比空气的密度大，采用G装置收集，气体应该长进短出，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。
（5）通过不同物质物理拦截去除杂质，其中活性炭还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。
（6）使用时，加快净水速度的操作是往外拉动注射器活塞，会使抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中。
【分析】（2）高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应属于固固加热型，选择反应装置；根据氧气的物理性质，选择收集装置。
根据采用排水法收集的气体比较纯净分析。
（3）根据小注射器可以控制滴加液体药品速度分析。
（4）根据二氧化碳的性质，用G装置的特点，分析二氧化碳验满操作。
（5）根据活性炭具有吸附性分析。
（6）根据大气压原理进行分析。
19．【答案】物理变化；pH试纸或pH计；光合；紫色石蕊试液；碳酸钠溶液（合理即可）；先产生气泡；CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+（合理即可）；鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀；改善水质，减小污染
【知识点】自然界中的物质循环；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应而将光能直接转变为电能的一种技术，在这个过程中，只是能量形式的转化，物质本身没有发生变化，发生了物理变化；
（2）鱼塘水的酸碱度可用pH试纸或pH计测量；
（3）在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大，其原因可能与水藻的光合作用有关；
（4）①结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液；
②鱼塘水含有CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，与酸性物质反应会生成二氧化碳，故现象是先有气泡冒出，一段时间后产生白色沉淀；
（5）步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl；
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀；
（7）在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长。藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定；“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据pH可用pH试纸或pH计测定分析；
（3）根据在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气分析；
（4）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；
（5）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；
（6）根据鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物分析；
（7）根据水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化分析。
20．【答案】（1）引流；滤纸破损（合理即可）
（2）；置换
（3）安全高效、排放相对清洁等
（4）C
（5）温室效应加剧；ACD
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损（会使液体未经滤纸过滤直接流下），或漏斗内液面高于滤纸边缘（液体也会从滤纸与漏斗壁的缝隙流下，导致滤液浑浊），或仪器不干净等（本身带有杂质也会使滤液浑浊）。
（2）根据流程图可知，铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）由资料可知甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点 97.8℃，沸点64.7℃，且可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。所以选用甲醇作为燃料的优点有 安全高效、排放相对清洁等。
（4）因为甲醇沸点64.7℃，水的沸点100℃，要分离出甲醇，应控制温度使甲醇变为气态分离出来，而水仍为液态，所以应控制温度为64.7℃ 100℃。
故答案为：C。
（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应；
A、大力推广使用脱硫煤，只能减少二氧化硫等污染物的排放，但煤燃烧仍会产生大量二氧化碳，不能促进 “碳中和”，故符合题意；
B、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可减少二氧化碳排放，能促进 “碳中和”，故不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰主要成分是甲烷水合物，燃烧也会产生二氧化碳，不能有效促进 “碳中和”，且大规模开采可燃冰还可能带来其他环境问题，故符合题意；
D、加快煤的开采与使用，煤燃烧会产生大量二氧化碳，大力发展经济但会增加碳排放，不能促进 “碳中和”，故符合题意。
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据过滤操作的注意事项，操作需要的仪器，进行分析。
（2）根据流程图，找出反应物、生成物、反应条件，写出化学方程式。
根据反应的特点、置换反应的特点，进行分析。
（3）根据给出的材料，找出甲醇的性质，分析选用甲醇的优点。
（4）根据甲醇沸点64.7℃，水的沸点100℃分析。
（5）根据二氧化碳对大气环境的影响，减少二氧化碳排放的措施分析。
（1）进行过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净等）；滤纸破损会使液体未经滤纸过滤直接流下，漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会从滤纸与漏斗壁的缝隙流下，导致滤液浑浊，仪器不干净，本身带有杂质也会使滤液浑浊；
（2）根据流程图可知，铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于 置换反应；
（3）由资料可知甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点 97.8℃，沸点64.7℃，且可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。所以选用甲醇作为燃料的优点有 安全高效、排放相对清洁等；
（4）因为甲醇沸点64.7℃，水的沸点100℃，要分离出甲醇，应控制温度使甲醇变为气态分离出来，而水仍为液态，所以应控制温度为64.7℃ 100℃。
故选 C。
（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应；
A、大力推广使用脱硫煤，只能减少二氧化硫等污染物的排放，但煤燃烧仍会产生大量二氧化碳，不能促进 “碳中和”，符合题意；
B、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可减少二氧化碳排放，能促进 “碳中和”，不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰主要成分是甲烷水合物，燃烧也会产生二氧化碳，不能有效促进 “碳中和”，且大规模开采可燃冰还可能带来其他环境问题，符合题意；
D、加快煤的开采与使用，煤燃烧会产生大量二氧化碳，大力发展经济但会增加碳排放，不能促进 “碳中和”，符合题意。
故选 ACD。
21．【答案】（1）+3；56：31
（2）5.6解：设理论上需要铁质量是。答：若制备15.1吨理论上需要铁5.6吨。
（3）；97.4%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）一个磷酸根离子带3个单位的负电荷，所以FePO4中磷酸根的化合价为-3价，根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，则中Fe元素的化合价为+3；
中Fe与P的质量比=。
（3）已知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则由图可知，当温度达到最低温度为a4℃时，样品达制备电池的最低标准；
由图可知，磷元素质量分数为20.0%时，样品性能最佳，设的质量分数为y，则，
解得，
故当的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
【分析】（1）根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，进行计算。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是磷酸铁的质量，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
（3）根据图像，结合题意，物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数，进行计算。
（1）一个磷酸根离子带3个单位负电荷，则FePO4中磷酸根的化合价为-3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中Fe元素的化合价为+3；
中Fe与P的质量比为；
（2）计算过程见答案；
（3）已知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则由图可知，当温度达到最低温度为a4℃时，样品达制备电池的最低标准；
由图可知，磷元素质量分数为20.0%时，样品性能最佳，设的质量分数为y，则，解得，故当的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
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