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江西省景德镇一中2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题（20班）
一、单选题
1．下列有关杂化的说法错误的是
A．和的中心原子杂化方式都是杂化
B．碳正离子（）和中C的杂化方式都是杂化
C．、、、分子中的硫原子都是杂化
D．异山梨醇（上图）中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子
2．富马酸可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．富马酸分子中最多有12个原子共平面 B．的结构简式为
C．在水中的溶解度小于富马酸 D．聚合物的链节为
3．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是

A．该反应为取代反应 B．a、b均可与溶液反应
C．c核磁共振氢谱有3组峰 D．c可增加在苯中的溶解度
4．下列有关说法不正确的是
A．四水合铜离子的模型如图1所示，1个四水合铜离子中有4个配位键
B．晶体的晶胞如图2所示，设半径分别为和，晶胞边长为a，则有
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为12
5．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成:
有关上述两种化合物的说法正确的是
A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应
B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
6．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选项 实验操作与现象 结论
A 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中，生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应
B 向粉末和粉的均匀混合物中插入点燃的条，火星四射，有液态从固体中流出 金属活动性：
C 将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液颜色褪去 石油裂解产物中含乙烯
D 向含有溶液的试管中滴加几滴溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无变化后显血红色 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法中错误的个数是
①等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
②和互为同系物
③属于脂环烃
④沸点由高到低的顺序：戊烷>2﹣甲基丁烷>2，2﹣二甲基丙烷>正丁烷>2﹣甲基丙烷
⑤乙醇和二甲醚分子式均为，二者属于官能团异构
⑥0.8mol甲烷完全和氯气发生取代反应，若生成的四种氯代产物的物质的量相同，则反应消耗的氯气的物质的量为1.6mol
⑦将乙烷和混合在光照下完全反应，产物的种数有9种
⑧与等量的发生加成反应，可能生成的产物有5种(不考虑立体异构)
⑨通过石油的催化重整可以获得芳香烃
⑩命名为： 1-甲基-6-乙基苯
A．3 B．4 C．5 D．6
8．天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。在中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式为
A．（Si2O5） B．（SiO3） C．（Si6O17） D．（Si8O24）
9．W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是
A．离子构型为四面体
B．YWX-离子构型为V形
C．非金属性：X＜Y＜Q
D．阴离子中∠Y-X-Y为180度
10．锆()是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．q点的分数坐标可能为
C．原子与O原子之间的最短距离为
D．沿体对角线进行投影，m、p两点重合在正六边形中心
11．自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是
A．基态F原子的电子排布式为
B．与Ca2+最近且等距的F-数目为8
C．两个最近的F-之间的距离为mpm
D．CaF2晶体密度为
12．氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设晶胞边长为aPm，下列说法正确的是

A．晶胞中O原子位于Ce构成的立方体空隙中
B．晶体结构中的配位数为12
C．晶胞中与最近的核间距为
D．每个晶胞中个数为
13．碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是
已知：中碳原子均为杂化，电子结构为
A．步骤①是与苯环上作用
B．碱性：
C．三键键长：
D．可在步骤③中用(氘氨)反应得到
14．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．生成X为苯的加成产物，生成Y为苯的取代产物
B．苯和M分子中所有碳均为sp2杂化
C．从中间体到产物，更有利于生成产物Ⅰ
D．生成Y的过程中，浓H2SO4增大了反应的活化能
15．Beckmann重排是有机化学中重要的人名反应之一、由、NH2OH应用Beckmann重排合成的反应机理如下：
①
②
下列说法错误的是
A．物质Ⅰ不存在顺反异构体
B．反应过程中不需要补充氢离子
C．①中包含两种反应类型，先加成后消去
D．由、NH2OH可以合成
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有(不含对映异构) 种。
(2)下列化合物的沸点由高到低排列是(填数字符号) 。
(I)CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 (Ⅱ)(CH3)2CHOCH(CH3)2
(Ⅲ)(CH3)3CCH2OH (Ⅳ)CH3CH2CH2CH2COOH
(3)下列化合物中，酸性由大到小的顺序为(填字母符号)_______。
A． B． C． D．
(4)由CH3CH2OH制取CH2(OH)CH2OH的过程需要经过的反应步骤是_______。
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
(5)有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧丙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是 。(填序号)
(6)写出2-甲基丙烯发生加聚反应的反应方程式 。
(7)形成六元环酯的反应方程式 。
(8)丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式： 。
17．含氮物质多种多样。回答下列问题：
(1)单质
是氮单质的常见同素异形体。科学家还预测了高压下固态氮的一种新结构，即分子，结构如下(孤对电子已标出)：
①的电子式为 。
②下列预测正确的是 。
a．相同压强下，熔点高于
b．比更稳定
c．由于键不能旋转，中的③④⑤⑥N原子在空间上有两种排列方式
(2)氢化物
①分子的空间结构是 ，易溶于水的原因是 。
②通过配位键与形成。配位键由提供孤电子对，提供空轨道形成，它可看做一种特殊的共价键。
下图是中的部分结构以及键角的测量值。
ⅰ．形成中的配位键时，提供同一能层的空轨道，它们的能级符号是 。
ⅱ．配合物中，键角由单独中的107°变为109.5°的原因是 。
(3)氧化物
熔点明显高于，是因为固态是离子化合物，存在离子键(阴、阳离子均含N且至少由3个原子构成)，其中阳离子中的中心原子N的杂化轨道类型为 杂化。
(4)含氧酸。
已知和均仅含键和键，从结构的角度解释酸性强于的原因： 。
三、解答题
18．1-溴丁烷可用于合成麻醉药，生产染料和香料。实验室用溴化钠、1—丁醇、浓硫酸制备1—溴丁烷的反应原理、装置示意图及相关数据如下：
相对分子质量 密度() 水中溶解性
1-丁醇 74 0.8 可溶
1-溴丁烷 137 1.3 难溶
实验步骤：
在圆底烧瓶中加入1-丁醇、浓、一定量的固体和2—3粒沸石，加热回流。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用适量的水、饱和溶液、水洗涤。分离出的产物经干燥、蒸馏后得到8.22g产品。
已知：i．
(1)写出1-丁醇生成1-溴丁烷的化学方程式 。
(2)仪器a的名称是 ，装置b中NaOH溶液的作用是 。
(3)实验中可能产生多种副产物。
①该实验中产生的有机副产物可能为 (写一种，用结构简式表示)，写出生成该副产物的化学方程式 。
②若实验中部分HBr会与浓硫酸反应，可使制得的产品呈黄色，反应的化学方程式为 。
(4)分离反应液的过程中，产物应从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)本次实验1-溴丁烷的产率为 %。
(6)为深入研究1-溴丁烷与溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色。
甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断圆底烧瓶中发生消去反应，理由是 。
19．回答下列问题：
Ⅰ已知：Diels-Adler反应，如：
(1)有机物P()，常用于合成橡胶。写出P与发生Diels-Alder反应的产物 。
(2)有机物P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 (填结构简式)。
(3)关于环戊二烯()说法正确的是_______。
A．分子内所有原子共平面
B．同分异构体中属于不饱和链烃的共有4种(不考虑立体异构)
C．所有的碳原子均为sp2杂化
D．两分子环戊二烯加热能够生成六元环化合物
II.甲苯可以通过三步反应转化为对甲基环己醇：
(4)第三步反应的化学方程式为 。
III.金属的含氧酸根离子也可以看作含有双键，能够发生“类DA反应”。例如，中性条件下，高锰酸根离子与乙烯可以发生如下反应：
+
(5)反应后Mn的化合价为 。
(6)已知SO2的中心原子上存在孤对电子。书写1，3-丁二烯与SO2发生类DA反应的产物：(用小黑点标出参与反应的电子)。
+ 或+ 。
IV.
(7)某有机物结构为 ，它二氯代物最多有(不含立体异构)有 种。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C C D D C C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D A A
16．(1)7
(2)Ⅳ＞Ⅲ＞I＞Ⅱ
(3)BCDA
(4)B
(5)④⑤⑦⑧
(6)
(7)2+2H2O
(8)CH2=CH-CH=CH2；
17．(1) ac
(2) 三角锥形 分子和水分子均为极性分子，相似相溶，分子与水分子间形成氢键 4s、4p、4d 氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥减弱，故H-N-H键角变大
(3)sp
(4)HNO3中含有非羟基氧多（HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，O-H极性增强，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强
18．(1)CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
(2) 球形冷凝管 吸收溴化氢、溴、二氧化硫，防止污染空气
(3) CH2=CHCH2CH3 CH3CH2CH2CH2OH CH2=CHCH2CH3+H2O
(4)下口放出
(5)30%
(6)A装置中发生水解反应，生成1-丁醇，也能使高锰酸钾溶液褪色
19．(1)
(2)
(3)BD
(4) +。
(5)+5
(6)
(7)16

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