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浙江省杭州市周边重点中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题
1．（2024高二上·杭州开学考）只含有共价键的电解质是
A． B． C．HClO D．Fe
2．（2024高二上·杭州开学考）下列化学用语表示正确的是
A．黄铜矿主要成分的化学式：
B．乙醛的结构简式：
C．甲烷的球棍模型：
D．的结构示意图：
3．（2024高二上·杭州开学考）下列有关碱金属锂的说法不正确的是
A．Li在自然界中以化合态存在 B．Li在氧气中加热生成
C．熔点：Li>Na D．与水反应，Li不如Na剧烈
4．（2024高二上·杭州开学考）下列说法正确的是
A．甘油和奶油互为同系物
B．和互为同位素
C．石墨烯和富勒烯互为同素异形体
D．乙醇和乙醚互为同分异构体
5．（2024高二上·杭州开学考）下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．工业上用电解饱和食盐水制备金属钠
B．常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应
C．铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分
D．通入紫色的石蕊试液，可以看到溶液先变红后褪色
6．（2024高二上·杭州开学考）下列有关实验装置和说法不正确的是
A．图甲圆底烧瓶中看到红色的喷泉，证明是易溶于水的碱性气体
B．图乙肥皂液中有气泡产生，说明Fe与反应生成了
C．图丙中观察到火焰颜色为紫色，说明试样中一定存在钾元素
D．图丁中饱和溶液的作用是除去乙酸乙酯中的杂质并降低其溶解度
7．（2024高二上·杭州开学考）关于反应，下列说法正确的是
A．发生氧化反应
B．若该反应生成22.4L CO，则生成Si的质量为14g
C．该反应中每消耗1mol，转移4mol电子
D．由该反应可知非金属性：
8．（2024高二上·杭州开学考）下列离子方程式正确的是
A．用饱和食盐水、和制备小苏打：
B．氯化铝溶液中加过量氨水：
C．水中通入氯气：
D．过量铁粉加入稀硝酸：
9．（2024高二上·杭州开学考）阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：
下列说法不正确的是
A．水杨酸中含有2种官能团
B．乙酰水杨酸的分子式为
C．该反应的反应类型是酯化反应
D．乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸
10．（2024高二上·杭州开学考）下列说法不正确的是
A．硅具有半导体性能，是光导纤维的主要成分
B．向铝中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，可增加其强度
C．聚乙烯耐化学腐蚀，耐寒且无毒，可用于制作食品和药品的包装材料
D．油脂在空气中久置会被氧化成过氧化物和醛类等物质，产生“哈喇”味
11．（2024高二上·杭州开学考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的数为
B．常温下，和的混合物含有的原子数为
C．40mL浓盐酸与足量共热，转移的电子数为
D．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为
12．（2024高二上·杭州开学考）探究温度、催化剂的比表面积对的化学反应速率的影响，设计了以下实验，下列说法不正确的是
实验编号 t(℃) 初始浓度 () 初始浓度() 催化剂的比表面积() 5min时的浓度()
Ⅰ 450 82
Ⅱ 450 b 124
Ⅲ 500 a 82
A．，
B．实验Ⅰ中，0~5min用表示的化学反应速率为
C．实验Ⅱ中，0~5min内的转化率为75.0%
D．根据表中数据可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大
13．（2024高二上·杭州开学考）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，一种以合成气和氧气为原料的熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列说法正确的是
A．电极A作负极，发生还原反应
B．电池工作时，向电极A移动
C．电极B上发生的电极反应为：
D．假设、CO全部参与电极反应，每消耗1mol，外电路中通过8mol电子
14．（2024高二上·杭州开学考）磺酰氯是一种无色液体，熔点―54℃，沸点69℃，遇潮湿空气会产生白雾，主要用作氯化剂，也可用于制造橡胶等。已知：微溶于水，可溶于硝酸，下列说法正确的是
A．磺酰氯中含非极性共价键
B．氯磺酸加热分解可制得磺酰氯，则另一个产物为
C．遇潮湿空气反应生成和HCl
D．向的水溶液中滴加适量溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解，则说明中含有
15．（2024高二上·杭州开学考）下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是
　 实验方案 现象 结论
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B 用玻璃棒取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液具有漂白性
C 向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液 加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
D 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
A．A B．B C．C D．D
16．（2024高二上·杭州开学考）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
下列说法不正确的是
A．将粗品粉碎，可使焙烧更充分
B．若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、三脚架
C．可用焰色试验检验滤饼3是否洗净
D．“850℃煅烧”时，发生的化学反应为：
17．（2024高二上·杭州开学考）A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的短周期主族元素，分布在三个周期，A、D为同主族元素，B、C处于相邻位置，C是地壳中含量最多的元素，E的简单离子半径在同周期中最小，F的单质可用于自来水消毒。回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是　 　。
（2）A与B可形成化合物，写出该化合物的电子式　 　。
（3）C与D按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键有　 　。
（4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式　 　。
（5）下列有关说法不正确的是___________。
A．A、B、C三种元素可形成离子化合物
B．B的氢化物的稳定性小于C的氢化物
C．D、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
D．工业上可通过电解熔融的E与F的化合物制备E
18．（2024高二上·杭州开学考）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如下图所示：
已知：以上流程中加入的试剂均过量。
回答下列问题：
（1）写出下列代号所表示的物质(主要成分的化学式)：⑤　 　；⑦　 　。
（2）写出加入试剂⑤后，发生反应的离子方程式　 　。
（3）下列有关说法正确的是___________。
A．硫酸亚铁可用作污水处理的混凝剂
B．操作⑥为过滤，洗涤滤渣的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没滤渣，用玻璃棒搅拌
C．取适量④中溶液于试管，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，共发生2个化学反应
D．将②④两处溶液合并，经过蒸发浓缩、冷却结晶可以析出晶体
（4）溶液④暴露在空气中，易发生变质，请设计实验检验其是否已经变质　 　。
（5）转化为后，加入NaClO溶液和NaOH溶液，可用于制备新型净水剂，写出由制备的化学方程式　 　。
19．（2024高二上·杭州开学考）汽车尾气中含CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。研究汽车尾气处理是解决城市环境问题的重要课题。
Ⅰ.在催化剂作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。发生的主要反应
已知：常温常压下断开1mol下列物质中的化学键所要吸收的能量如表所示：
物质
能量/kJ 1490 946 958 632
回答下列问题：
（1）若生成44g，则该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。
（2）恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入1mol和1mol发生上述反应，若起始压强为a MPa，10min末反应达到化学平衡状态，测得平衡时压强为0.8a MPa，则0~10min内________。
（3）向体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1mol和1mol发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图1所示。
由图1可知，容器甲中是绝热过程，判断的依据有：①________；②________。
（4）对于上述反应，下列叙述正确的是___________。
A. 若该反应是在恒温恒压的密闭容器中发生，混合气体的密度不再发生改变，说明该反应已达到化学平衡状态
B. 该反应达到化学平衡状态时，
C. 由图1可知，a点时的生成速率大于b点时CO的生成速率
D. 由图1可知，容器内气体总物质的量：
Ⅱ.NO也可利用电化学手段将其转化为脱除，工作原理示意如图2，电极为多孔惰性电极。
（5）写出电极A的电极反应式________。
20．（2024高二上·杭州开学考）二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸并生成氯气，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。根据文献资料，用和双氧水在80℃、酸性条件下可制得。某小组按照该文献资料设计实验装置制备并探究的某些性质。
回答下列问题：
（1）装置A中仪器x的名称为　 　，反应需分批加入的原因是　 　。
（2）从安全角度考虑，该装置存在缺陷，写出改进措施　 　。
（3）装置C中生成了和气体，写出发生反应的离子方程式　 　。
（4）下列说法正确的是___________。
A．装置A中双氧水的作用是作氧化剂
B．装置B中有色布条褪色一定是由于二氧化氯的漂白性
C．装置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反应
D．装置D的作用是吸收尾气，可以将NaOH溶液换成溶液
（5）装置C反应后的溶液经过一系列操作可获得晶体。测定纯度的操作如下：称取0.0500g产品，加入25.00mL蒸馏水溶解，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应()后，用溶液将生成的还原为()，记录所消耗溶液的体积。
某小组4次测定所消耗的溶液体积的平均值为20.00mL，则产品中的质量分数是　 　。
21．（2024高二上·杭州开学考）煤、石油是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。以煤、石油为原料合成有机玻璃的物质转化过程如下图所示。
已知：①在标准状况下，A气体的密度为；化合物C的分子式为。
②
③
请回答：
（1）化合物D的官能团名称是　 　；化合物E的结构简式为　 　。
（2）下列说法不正确的是___________。
A．A与B反应生成符合绿色化学原理
B．C反应生成D为取代反应
C．等质量的C和E分别完全燃烧，E消耗的氧气更多
D．化合物F能使酸性溶液褪色
（3）写出F→有机玻璃的化学方程式　 　。
（4）设计以C为原料合成甘油(丙三醇)的路线(用流程图表示，无机试剂任选)　 　。
流程图的表示方法为：原料中间产物……目标产物
（5）F与加成后的产物G有多种同分异构体，请写出4种同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式　 　。
①能发生水解反应；②含有2个甲基()。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学键；电解质与非电解质
【解析】【解答】A．含有共价键，但属于非电解质，A错误；
B．溶于水能导电，属于电解质，碳酸氢根中含有共价键，B错误；
C．HClO溶于水能导电，属于电解质，只含有共价键，C正确；
D．Fe属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2．【答案】A
【知识点】原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．CuFeS2是黄铜矿的主要成分，故A正确；
B．醛基的结构简式为-CHO，则乙醛的结构简式为，故B错误；
C．球棍模型用小球表示原子，用棒表示化学键，则甲烷的球棍模型：， 是甲烷的比例模型，故C错误；
D．Mg原子失去两个电子形成，则镁离子的核外电子数为10，的结构示意图为，故D错误；
答案选A。
【分析】A．黄铜矿的主要成分是CuFeS2；
Ｂ．醛基为-CHO；
Ｃ．原子半径：C>H；
Ｄ．Mg原子失去两个电子形成 。
3．【答案】B
【知识点】碱金属的性质
【解析】【解答】A．碱金属元素Li化学性质活泼，易与 O2、H2O 等反应，因此在自然界中均以化合态（如锂盐）存在，A不符合题意；
B．碱金属中，Li 的金属性较弱，在氧气中加热时生成氧化锂（Li2O），B符合题意；
C．碱金属单质的熔点随原子序数递增而降低，则熔点Li> Na，C不符合题意；
D．碱金属的金属性随原子序数递增而增强，Li 的金属性弱于 Na，因此与水反应时 Li 的剧烈程度低于 Na，D不符合题意；
故选 B；
【分析】Li 是碱金属中金属性最弱、熔点最高、密度最小的元素，与 O2反应产物不同于其他碱金属。
4．【答案】C
【知识点】同素异形体；同系物；元素、核素
【解析】【解答】A．甘油是丙三醇，分子中含有三个羟基，属于多元醇，奶油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，两者结构不相似（一个是醇，一个是酯），不互为同系物，A错误；
B．同位素是原子，而和均为氯气单质，不互为同位素，B错误；
C．石墨烯和富勒烯都是碳元素组成的单质，结构不同，两者互为同素异形体，C正确；
D．乙醇和乙醚的分子式不同，两者不互为同分异构体，D错误；
故选C。
【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
Ｂ．质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；
Ｃ．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
Ｄ．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
5．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质
【解析】【解答】A．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，工业上制备金属钠需电解熔融的氯化钠，因熔融状态下钠离子可自由移动并在阴极得电子生成钠单质，A错误；
B．常温下铁与浓硫酸发生钝化反应：浓硫酸将铁表面氧化，形成一层致密的氧化铁薄膜，阻止内部金属继续反应，B错误；
C．铝和氢氧化钠遇水发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，产生的氢气能使管道内压增大，从而推动阻塞物，反应产生的热量可软化管道中的油脂或堵塞物，起到疏通厨卫管道的作用，所以铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，C正确；
D．通入紫色的石蕊试液，SO2与水反应生成H2SO3，溶液变红，但不会褪色，D错误；
故选C。
【分析】A．电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氢气和氯气；
Ｂ．常温下铁在浓硫酸中钝化；
Ｃ．铝粉与 NaOH 溶液反应会生成偏铝酸钠和氢气，并放出大量热；
Ｄ．二氧化硫溶于水生成亚硫酸。
6．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；实验装置综合；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．NH3极易溶于水，导致烧瓶内气压迅速降低，外界大气压将酚酞溶液压入烧瓶形成喷泉，NH3溶于水生成 NH3 H2O，电离出 OH-使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，证明 NH3是碱性气体，故A正确；
B．加热时试管内的空气受热膨胀，也会使肥皂液中产生气泡，因此气泡不一定是 Fe 与水蒸气反应生成的 H2，故B错误；
C．钾元素的焰色反应为紫色，观察到火焰颜色为紫色，说明试样中一定存在钾元素，故C正确；
D．饱和 Na2CO3溶液吸收挥发的乙酸（与 Na2CO3反应）和乙醇（溶于水），乙酸乙酯在饱和盐溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，有利于酯的析出，故D正确；
答案选B。
【分析】A．氨气溶于水生成的一水合氨为弱碱；
Ｂ．高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
Ｃ．钾元素的焰色呈紫色；
Ｄ．饱和碳酸钠可以中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
7．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；硅和二氧化硅；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．该反应中，SiO2中的Si元素从+4价降低为0价，得到电子，发生还原反应，故A错误；
B．气体所处的状态未知，不能计算生成CO的物质的量，从而无法计算生成的硅的量，故B错误；
C．SiO2中的Si元素从+4价降低为0价，每消耗1molSiO2，转移电子的物质的量= 1mol × (4-0) =4mol，故C正确；
D．该反应在高温条件下进行，不能根据此反应判断Si和C的非金属性强弱，故D错误；
故选C。
【分析】在氧化还原反应中，有元素化合价的升降。氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。
8．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．饱和食盐水、和反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．氢氧化铝不能溶于过量氨水，则正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．氯气通入水中生成HCl和HClO，HCl为强酸，写成离子，HClO为弱酸，保留化学式，则正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故C错误；
D．铁粉过量反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为，故D错误；
故选A。
【分析】A．将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠和氯化铵；
Ｂ．氢氧化铝不溶于水氨水；
Ｃ．氯气通入水中反应生成HCl和HClO，HClO时弱酸；
Ｄ．铁粉过量，生成硝酸亚铁。
9．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；取代反应
【解析】【解答】A．水杨酸含有的官能团为羧基和酚羟基，共2种，A正确；
B．乙酰水杨酸中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，其分子式为，B正确；
C．反应过程中，水杨酸的羟基上的键断开，乙酸酐的酯基上的键断开，发生取代反应，而不是酯化反应，C错误；
D．根据合成乙酰水杨酸原理分析，乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸，方程式为：，D正确；
故选C。
【分析】A．水杨酸中的官能团为羧基和羟基；
Ｂ．根据结构简式确定其分子式；
Ｃ．酯化反应是羧基脱去-OH，羟基脱去-H，形成水；
Ｄ．根据图示反应原理分析。
10．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；合金及其应用；聚合反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．硅具有半导体性能，可用于制作半导体材料，如硅芯片，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；
B．纯铝的强度较小，向铝中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，制成铝合金，合金的强度一般比纯金属高，所以可增加铝的强度，B正确；
C．聚乙烯是一种高分子化合物，它耐化学腐蚀，耐寒且无毒，因此可用于制作食品和药品的包装材料，C正确；
D．油脂中含有不饱和键，在空气中久置会被氧气氧化成过氧化物和醛类等物质，从而产生 “哈喇” 味，D正确；
故选A。
【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
Ｂ．合金的硬度大于其组分金属；
Ｃ．聚乙烯是一种高分子化合物，耐寒无毒；
Ｄ．油脂中含有不饱和键。
11．【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗常数；烷烃
【解析】【解答】A．溶液的体积未知，仅知道浓度，无法根据n=cV计算溶液中含有的数目，故A错误；
B．和的最简式均为NO2，的混合物含有的NO2的物质的量为1mol，一个NO2含有三个原子，则1mol该混合物含有的原子数为，故B正确；
C．浓盐酸与足量共热，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，当变为稀盐酸时，反应停止，盐酸不能完全反应，0.4molHCl不能完全反应，转移的电子数小于，故C错误；
D．一个异丁烷中含3个C—C键和10个C—H键，共含有13个共价键，则0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，故D错误；
答案选B。
【分析】A．溶液的体积未知；
Ｂ．和的最简式均为NO2；
Ｃ．稀盐酸与二氧化锰不反应；
Ｄ．一个异丁烷分子含有13个共价键。
12．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】A．实验过程中应控制变量唯一，实验I、Ⅱ催化剂的比表面积不同，则其它外界条件都应该相同，因此 ，实验Ⅰ、Ⅲ只有温度不同，其它外界条件都应该相同，因此 ，A正确；
B．，化学反应速率之比等于化学计量数之比，mol/L，mol/L，用表示的化学反应速率为 ，B错误；
C．实验Ⅱ中，0~5min内，，C正确；
D．由实验I、Ⅱ只有催化剂的比表面积不同，其他条件相同，比表面积大的反应速率大，因此可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大，D正确；
故选B。
【分析】影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂等，利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。
13．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，电极A为负极，发生氧化反应，A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，电极A作负极，电极B作正极，则向正极B移动，B错误；
C．电极B上，氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应为：，C错误；
D．甲烷水蒸气重整制合成气的反应为：，假设、CO全部参与电极反应，则此时负极反应式为：，所以每消耗1mol，生成1molCO和3molH2，若H2、CO全部参与电极反应，外电路中通过8mol电子，D正确；
故选D。
【分析】电极A上，CO和H2反应转化为CO2和水，发生氧化反应，则电极A为负极，电极反应式为，电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为。
14．【答案】B
【知识点】常见离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 中，S与O、S与Cl之间均形成极性共价键，不含非极性共价键，A错误；
B．氯磺酸加热分解制得磺酰氯，根据原子守恒，另一个产物为，B正确；
C．遇潮湿空气发生水解反应，中S元素为+6价，则生成和HCl，C错误；
D．遇水发生水解反应生成和HCl，滴加适量溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，但水解会生成，不能说明分子中含有，D错误；
故选B。
【分析】A．同种非金属原子间形成非极性共价键；
Ｂ．根据原子守恒可得另一种产物为硫酸；
Ｃ． 中S元素为+6价，得到的产物是硫酸；
Ｄ． 中的Cl并未电离为氯离子。
15．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．常温下，Fe片插入浓硝酸中会发生钝化现象，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，并非浓硝酸氧化性弱于稀硝酸。实际上，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故A错误；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使 pH 试纸漂白，试纸最终变为白色，可知次氯酸钠溶液具有漂白性，故B正确；
C．向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，硫酸铜过量，新制氢氧化铜悬浊液应显碱性才能与醛基发生反应，此实验中碱不足，加热未出现红色沉淀不能说明葡萄糖中不含有醛基，故C错误；
D．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不溶于硫酸，不能说明酸性：H2S>H2SO4，实际上硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误；
答案选B。
【分析】A．常温下铁在浓硝酸中钝化；
Ｂ．次氯酸钠溶液具有强氧化性；
Ｃ．新制氢氧化铜溶液中应当要NaOH过量；
Ｄ．H2S是弱酸，硫酸是强酸。
16．【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；焰色反应；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．将粗品粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使焙烧时反应物能更充分地发生反应，A正确；
B．在实验室进行焙烧操作时，需要用到酒精灯提供热源，坩埚用于盛装固体进行加热，坩埚钳用于夹持坩埚，三脚架用于支撑坩埚，但是玻璃棒在焙烧操作中不是必须用到的仪器，B错误；
C．滤饼 3 表面可能附着有含锂的盐溶液，锂元素的焰色试验为紫红色，所以可用焰色试验检验滤饼 3 是否洗净，C正确；
D．滤饼 2 为Co(OH)2，在850℃煅烧时，与空气中的O2发生反应生成Co3O4和H2O，化学方程式为：，D正确；
答案选B。
【分析】LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成分为Co(OH)2）和滤液2（主要溶质为LiCl）；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为Li2CO3。
17．【答案】（1）第二周期，VA族
（2）
（3）离子键、共价键(非极性共价键)
（4）
（5）B；D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）B为N元素，原子序数为7，在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）为共价化合物，其电子式为；
（3）C与D按原子个数比1∶1组成的化合物为Na2O2，钠离子和过氧根之间存在离子键，还含有O-O非极性共价键；
（4）中H为-1价，具有强还原性，遇水剧烈反应，化学方程式；
（5）A．H、N、O三种元素可形成离子化合物，A正确；
B．非金属性越强，最简氢化物的稳定性越强，非金属性，NC．Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物，为、、，是两性氢氧化物，既可以与强酸反应也可以与强碱反应，故三者之间可以相互反应，C正确；
D．AlCl3是共价化合物，工业上可通过电解熔融的Al2O3制备Al，D错误；
故选BD；
【分析】C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素，B、C处于相邻位置，且原子序数B（1）B为N，是第7号元素，在周期表中的位置是第二周期，VA族；
（2）电子式为；
（3）C与D按原子个数比1∶1组成的化合物为Na2O2，所含的化学键有离子键，非极性共价键；
（4）中H为-1价，具有强还原性，遇水剧烈反应，化学方程式；
（5）A．H、N、O三种元素可形成离子化合物，A正确；
B．非金属性越强，最简氢化物的稳定性越强，非金属性，NC．Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物，为、、，是两性氢氧化物，既可以与强酸反应也可以与强碱反应，故三者之间可以相互反应，C正确；
D．AlCl3是共价化合物，工业上可通过电解熔融的Al2O3，制备Al，D错误；
故选BD；
18．【答案】（1）Fe；
（2）
（3）A；D
（4）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则已经发生变质，反之没有
（5）
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）由分析可知，⑤为Fe；⑦为；
（2）加入试剂Fe后，铁与铜离子发生置换反应生成金属铜，反应的离子方程式为： ；
（3）A．FeSO4水解生成Fe(OH)2，再与溶解的氧气的反应生成Fe(OH)3胶体，该胶体具有强吸附作用，可除去水中的悬浮物，所以FeSO4可用作污水处理的混凝剂，故A正确；
B．操作⑥为过滤，洗涤滤渣的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没滤渣，待水自然滤出后，重复2到3次，不能用玻璃棒搅拌，故B错误；
C．④逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，发生反应：硫酸亚铁和氢氧化钠 、氢氧化钠和过量的硫酸、生成的氢氧化亚铁的空气中的氧气和水生成氢氧化铁，共发生3个化学反应，故C错误；
D．由分析可知，②④混合后的FeSO4溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeSO4 7H2O，故D正确；
答案选AD。
（4）FeSO4溶液暴露在空气中，易发生变质，被氧化为Fe3+，检验其是否变质就是检验有没有Fe3+，方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则已经发生变质，反之没有；
（5）加入NaClO溶液和NaOH溶液，生成、NaCl和水，根据电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为：。
【分析】 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的 ，要回收和金属铜，Fe的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，最终要得到，则试剂⑤是铁，发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，加入过量的铁后，得到的固体①中会有生成的铜以及过量的铁；操作⑥过滤，得到①为Cu和Fe的混合物，要除去固体①中的铁并得到，试剂⑦可以是硫酸，目的是将铁溶解为FeSO4，而Cu不溶，操作⑧为过滤，得到的③为Cu，④为H2SO4和FeSO4的混合溶液，②④混合后的FeSO4溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeSO4 7H2O。
（1）由分析可知，⑤为Fe；⑦为；
（2）加入试剂Fe后，发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（3）A．FeSO4水解生成Fe(OH)2，再与溶解的氧气的反应生成Fe(OH)3胶体，该胶体具有强吸附作用，可除去水中的悬浮物，所以FeSO4可用作污水处理的混凝剂，故A正确；
B．操作⑥为过滤，洗涤滤渣的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没滤渣，待水自然滤出后，重复2到3次，不能用玻璃棒搅拌，故B错误；
C．④逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，发生反应：硫酸亚铁和氢氧化钠 、氢氧化钠和过量的硫酸、生成的氢氧化亚铁的空气中的氧气和水生成氢氧化铁，共发生3个化学反应，故C错误；
D．由分析可知，②④混合后的FeSO4溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeSO4 7H2O，故D正确；
答案选AD。
（4）FeSO4溶液暴露在空气中，易发生变质，被氧化为Fe3+，检验其是否变质就是检验有没有Fe3+，方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则已经发生变质，反之没有；
（5）加入NaClO溶液和NaOH溶液，生成、NaCl和水，根据电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为：。
19．【答案】(1) 放出 373
(2) 0.04
(3) 该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，压强增大，比容器乙中的压强大 该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡
(4) A，C
(5)
【知识点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】
（1），，则生成1molCO2放出热量373kJ/mol；
故答案为：放出；373；
（2）设N2的改变量为xmol，则有三段式：
物质的量之比等于气体压强之比，则，x=0.4mol，则；
故答案为：0.04；
（3）①该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，压强增大，比容器乙中的压强大，说明容器甲中是绝热过程；
②该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡，说明容器甲中是绝热过程；
故答案为：该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，压强增大，比容器乙中的压强大；该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡；
（4）A．根据密度计算，，反应前后均为气体，则质量不变，恒压下，体积发生变化，则当密度不变，反应达到平衡，A正确；
B．当各物质的含量不再发生变化，反应达到平衡状态，B错误；
C．a点的压强大于b点，则a点的速率高于b点速率，C正确；
D．c点的压强高于a点的压强，故容器内总物质的量不相同，D错误；
故答案为：AC；
（5）通入氧气的电解B为正极，电极A为负极，NO发生氧化反应，失去电子，生成HNO3，；
故答案为：。
【分析】（1）=断裂反应物中化学键吸收的总能量-成键释放的总能量；
（2）根据计算；
（3）反应开始后，甲容器压强先增大，因为该反应是放热反应，在绝热条件下，反应放出的热量使容器内温度升高，虽然反应进行气体物质的量减小会使压强减小，但温度升高导致压强增大的影响在开始阶段更为显著，所以压强先增大；而恒温条件下，仅因气体物质的量减小，压强会一直减小，不会先增大。所以甲容器中压强先增大这一现象表明甲是绝热过程；到平衡时，甲容器的压强大于乙容器。由于反应是放热反应，绝热过程中容器温度升高，根据理想气体状态方程，在平衡时，温度较高的甲容器中气体压强相对恒温的乙容器更大。所以达到平衡时甲容器压强大于乙容器，也能说明甲是绝热过程；
（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断；
（5）反应过程中，NO转化为硝酸，发生氧化反应，则电极A为负极，发生氧化反应。
20．【答案】（1）分液漏斗；减少分解，提高利用率
（2）在BC之间增加一个防倒吸装置
（3）
（4）C；D
（5）90.5%
【知识点】中和滴定；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，装置A中仪器x的名称为分液漏斗；反应需分批加入的原因是易分解，减少分解，提高利用率；
（2）在装置C中发生反应，从安全角度考虑，该装置存在缺陷，写出改进措施，在BC之间增加一个防倒吸装置；
（3）装置C中生成了和氧气，写出发生反应的离子方程式；
（4）A．装置A发生反应，双氧水的作用是作还原剂，A错误；
B．装置B中有色布条褪色可是二氧化氯的漂白性，因为二氧化氯易发生分解生成氯气，而使有色布条褪色，B错误；
C．装置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反应，C正确；
D．溶液具有碱性，可以吸收尾气，D正确；
故选CD。
（5）根据方程式列关系式得，则产品中的质量分数是；
【分析】装置A中，将过氧化氢通入氯酸钠和硫酸的混合溶液中，发生反应制得ClO2，二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸并生成氯气，因此在反应过程中通入氮气进行稀释，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，
氯酸钠、过氧化氢和硫酸反应制得二氧化氯、硫酸钠、氧气和水，装置B中用有色布条验证的漂白性，装置C中，与NaOH和过氧化氢的混合溶液发生反应，装置D中用NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境。
（1）装置A中仪器x的名称为分液漏斗；反应需分批加入的原因是易分解，减少分解，提高利用率；
（2）在装置C中发生反应，从安全角度考虑，该装置存在缺陷，写出改进措施，在BC之间增加一个防倒吸装置；
（3）装置C中生成了和氧气，写出发生反应的离子方程式；
（4）A．装置A发生反应，双氧水的作用是作还原剂，A错误；
B．装置B中有色布条褪色可是二氧化氯的漂白性，因为二氧化氯易发生分解生成氯气，而使有色布条褪色，B错误；
C．装置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反应，C正确；
D．溶液具有碱性，可以吸收尾气，D正确；
故选CD。
（5）根据方程式列关系式得，则产品中的质量分数是；
21．【答案】（1）碳氯键(氯原子也对)；
（2）B；C
（3）
（4）
（5）、、、、，任意写出四种。
【知识点】有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）由分析可知，化合物D是，按照系统命名法为：1，2-二氯丙烷；化合物E在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成E（），故答案为：1，2-二氯丙烷；。
（2）A．A与B反应生成CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学原理，A正确；
B．C反应生成D的方程式为：，属于加成反应，B错误；
C．C的分子式为：C3H6，E的分子式为：C3H4，相同质量的烯烃和炔烃，消耗氧气量的大小主要取决于它们的含氢量，含氢量越大，耗氧量越大，等质量的C和E分别完全燃烧，C3H6的含氢量高，所以C消耗氧气多，C错误；
D．化合物F的结构式为：，含有不饱和的碳碳双键，容易被酸性高锰酸钾氧化而褪色，D正确；
答案选：BC。
（3）F为，F发生加聚反应生成有机玻璃，则F→有机玻璃的化学方程式为：，故答案为：。
（4）化合物C是丙烯，要生成丙三醇，要考虑在三个碳原子上均引入卤素原子，然后水解可以制得丙三醇。可以先考虑用丙烯和氯气选择性取代（取代甲基上的一个氢原子），然后再和氯气加成，最后采用水解的原理来制取。故答案为：。
（5）F和氢气加成以后的产物分子式是，其同分异构体满足：①能发生水解反应（形成一个酯基）；②含有2个甲基，可以写出其同分异构体结构简式为：CH3CH2CH2COOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、，共五种，根据题目要求任写四种。
【分析】煤好水发生反应：， 在标准状况下，A气体的密度为 ，则A的相对分子质量为28，则A为CO，B为H2，CO和H2在一定条件下合成甲醇，F在催化剂条件下发生加聚反应生成，则F为；石油裂解得到C， 化合物C的分子式为 ，则其结构简式为，与氯气发生加成反应生成D，结构简式为，在NaOH醇溶液中发生消去反应生成E，则E为。
（1）化合物D是，按照系统命名法为：1，2-二氯丙烷；化合物E在氢氧化钠（醇）中发生消去反应，产物为：，故答案为：1，2-二氯丙烷；。
（2）A．A与B反应生成CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学原理，A正确；
B．C反应生成D的方程式为：，属于加成反应，B错误；
C．C的分子式为：C3H6，E的分子式为：C3H4，相同质量的烯烃和炔烃，消耗氧气量的大小主要取决于它们的含氢量，含氢量越大，耗氧量越大，等质量的C和E分别完全燃烧，C3H6的含氢量高，所以C消耗氧气多，C错误；
D．化合物F的结构式为：，含有不饱和的碳碳双键，容易被酸性高锰酸钾氧化而褪色，D正确；
答案选：BC。
（3）F→有机玻璃的化学方程式为：，故答案为：。
（4）化合物C是丙烯，要生成丙三醇，要考虑在三个碳原子上均引入卤素原子，然后水解可以制得丙三醇。可以先考虑用丙烯和氯气选择性取代（取代甲基上的一个氢原子），然后再和氯气加成，最后采用水解的原理来制取。故答案为：。
（5）F和氢气加成以后的产物分子式是，根据题中要求：①能发生水解反应（形成一个酯基）；②含有2个甲基，可以写出其同分异构体结构简式为：CH3CH2CH2COOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、，共五种，根据题目要求任写四种。
1 / 1浙江省杭州市周边重点中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题
1．（2024高二上·杭州开学考）只含有共价键的电解质是
A． B． C．HClO D．Fe
【答案】C
【知识点】化学键；电解质与非电解质
【解析】【解答】A．含有共价键，但属于非电解质，A错误；
B．溶于水能导电，属于电解质，碳酸氢根中含有共价键，B错误；
C．HClO溶于水能导电，属于电解质，只含有共价键，C正确；
D．Fe属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2．（2024高二上·杭州开学考）下列化学用语表示正确的是
A．黄铜矿主要成分的化学式：
B．乙醛的结构简式：
C．甲烷的球棍模型：
D．的结构示意图：
【答案】A
【知识点】原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．CuFeS2是黄铜矿的主要成分，故A正确；
B．醛基的结构简式为-CHO，则乙醛的结构简式为，故B错误；
C．球棍模型用小球表示原子，用棒表示化学键，则甲烷的球棍模型：， 是甲烷的比例模型，故C错误；
D．Mg原子失去两个电子形成，则镁离子的核外电子数为10，的结构示意图为，故D错误；
答案选A。
【分析】A．黄铜矿的主要成分是CuFeS2；
Ｂ．醛基为-CHO；
Ｃ．原子半径：C>H；
Ｄ．Mg原子失去两个电子形成 。
3．（2024高二上·杭州开学考）下列有关碱金属锂的说法不正确的是
A．Li在自然界中以化合态存在 B．Li在氧气中加热生成
C．熔点：Li>Na D．与水反应，Li不如Na剧烈
【答案】B
【知识点】碱金属的性质
【解析】【解答】A．碱金属元素Li化学性质活泼，易与 O2、H2O 等反应，因此在自然界中均以化合态（如锂盐）存在，A不符合题意；
B．碱金属中，Li 的金属性较弱，在氧气中加热时生成氧化锂（Li2O），B符合题意；
C．碱金属单质的熔点随原子序数递增而降低，则熔点Li> Na，C不符合题意；
D．碱金属的金属性随原子序数递增而增强，Li 的金属性弱于 Na，因此与水反应时 Li 的剧烈程度低于 Na，D不符合题意；
故选 B；
【分析】Li 是碱金属中金属性最弱、熔点最高、密度最小的元素，与 O2反应产物不同于其他碱金属。
4．（2024高二上·杭州开学考）下列说法正确的是
A．甘油和奶油互为同系物
B．和互为同位素
C．石墨烯和富勒烯互为同素异形体
D．乙醇和乙醚互为同分异构体
【答案】C
【知识点】同素异形体；同系物；元素、核素
【解析】【解答】A．甘油是丙三醇，分子中含有三个羟基，属于多元醇，奶油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，两者结构不相似（一个是醇，一个是酯），不互为同系物，A错误；
B．同位素是原子，而和均为氯气单质，不互为同位素，B错误；
C．石墨烯和富勒烯都是碳元素组成的单质，结构不同，两者互为同素异形体，C正确；
D．乙醇和乙醚的分子式不同，两者不互为同分异构体，D错误；
故选C。
【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
Ｂ．质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；
Ｃ．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
Ｄ．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
5．（2024高二上·杭州开学考）下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．工业上用电解饱和食盐水制备金属钠
B．常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应
C．铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分
D．通入紫色的石蕊试液，可以看到溶液先变红后褪色
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质
【解析】【解答】A．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，工业上制备金属钠需电解熔融的氯化钠，因熔融状态下钠离子可自由移动并在阴极得电子生成钠单质，A错误；
B．常温下铁与浓硫酸发生钝化反应：浓硫酸将铁表面氧化，形成一层致密的氧化铁薄膜，阻止内部金属继续反应，B错误；
C．铝和氢氧化钠遇水发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，产生的氢气能使管道内压增大，从而推动阻塞物，反应产生的热量可软化管道中的油脂或堵塞物，起到疏通厨卫管道的作用，所以铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，C正确；
D．通入紫色的石蕊试液，SO2与水反应生成H2SO3，溶液变红，但不会褪色，D错误；
故选C。
【分析】A．电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氢气和氯气；
Ｂ．常温下铁在浓硫酸中钝化；
Ｃ．铝粉与 NaOH 溶液反应会生成偏铝酸钠和氢气，并放出大量热；
Ｄ．二氧化硫溶于水生成亚硫酸。
6．（2024高二上·杭州开学考）下列有关实验装置和说法不正确的是
A．图甲圆底烧瓶中看到红色的喷泉，证明是易溶于水的碱性气体
B．图乙肥皂液中有气泡产生，说明Fe与反应生成了
C．图丙中观察到火焰颜色为紫色，说明试样中一定存在钾元素
D．图丁中饱和溶液的作用是除去乙酸乙酯中的杂质并降低其溶解度
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；实验装置综合；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．NH3极易溶于水，导致烧瓶内气压迅速降低，外界大气压将酚酞溶液压入烧瓶形成喷泉，NH3溶于水生成 NH3 H2O，电离出 OH-使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，证明 NH3是碱性气体，故A正确；
B．加热时试管内的空气受热膨胀，也会使肥皂液中产生气泡，因此气泡不一定是 Fe 与水蒸气反应生成的 H2，故B错误；
C．钾元素的焰色反应为紫色，观察到火焰颜色为紫色，说明试样中一定存在钾元素，故C正确；
D．饱和 Na2CO3溶液吸收挥发的乙酸（与 Na2CO3反应）和乙醇（溶于水），乙酸乙酯在饱和盐溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，有利于酯的析出，故D正确；
答案选B。
【分析】A．氨气溶于水生成的一水合氨为弱碱；
Ｂ．高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
Ｃ．钾元素的焰色呈紫色；
Ｄ．饱和碳酸钠可以中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
7．（2024高二上·杭州开学考）关于反应，下列说法正确的是
A．发生氧化反应
B．若该反应生成22.4L CO，则生成Si的质量为14g
C．该反应中每消耗1mol，转移4mol电子
D．由该反应可知非金属性：
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；硅和二氧化硅；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．该反应中，SiO2中的Si元素从+4价降低为0价，得到电子，发生还原反应，故A错误；
B．气体所处的状态未知，不能计算生成CO的物质的量，从而无法计算生成的硅的量，故B错误；
C．SiO2中的Si元素从+4价降低为0价，每消耗1molSiO2，转移电子的物质的量= 1mol × (4-0) =4mol，故C正确；
D．该反应在高温条件下进行，不能根据此反应判断Si和C的非金属性强弱，故D错误；
故选C。
【分析】在氧化还原反应中，有元素化合价的升降。氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。
8．（2024高二上·杭州开学考）下列离子方程式正确的是
A．用饱和食盐水、和制备小苏打：
B．氯化铝溶液中加过量氨水：
C．水中通入氯气：
D．过量铁粉加入稀硝酸：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．饱和食盐水、和反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．氢氧化铝不能溶于过量氨水，则正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．氯气通入水中生成HCl和HClO，HCl为强酸，写成离子，HClO为弱酸，保留化学式，则正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故C错误；
D．铁粉过量反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为，故D错误；
故选A。
【分析】A．将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠和氯化铵；
Ｂ．氢氧化铝不溶于水氨水；
Ｃ．氯气通入水中反应生成HCl和HClO，HClO时弱酸；
Ｄ．铁粉过量，生成硝酸亚铁。
9．（2024高二上·杭州开学考）阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：
下列说法不正确的是
A．水杨酸中含有2种官能团
B．乙酰水杨酸的分子式为
C．该反应的反应类型是酯化反应
D．乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；取代反应
【解析】【解答】A．水杨酸含有的官能团为羧基和酚羟基，共2种，A正确；
B．乙酰水杨酸中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，其分子式为，B正确；
C．反应过程中，水杨酸的羟基上的键断开，乙酸酐的酯基上的键断开，发生取代反应，而不是酯化反应，C错误；
D．根据合成乙酰水杨酸原理分析，乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸，方程式为：，D正确；
故选C。
【分析】A．水杨酸中的官能团为羧基和羟基；
Ｂ．根据结构简式确定其分子式；
Ｃ．酯化反应是羧基脱去-OH，羟基脱去-H，形成水；
Ｄ．根据图示反应原理分析。
10．（2024高二上·杭州开学考）下列说法不正确的是
A．硅具有半导体性能，是光导纤维的主要成分
B．向铝中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，可增加其强度
C．聚乙烯耐化学腐蚀，耐寒且无毒，可用于制作食品和药品的包装材料
D．油脂在空气中久置会被氧化成过氧化物和醛类等物质，产生“哈喇”味
【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；合金及其应用；聚合反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．硅具有半导体性能，可用于制作半导体材料，如硅芯片，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；
B．纯铝的强度较小，向铝中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，制成铝合金，合金的强度一般比纯金属高，所以可增加铝的强度，B正确；
C．聚乙烯是一种高分子化合物，它耐化学腐蚀，耐寒且无毒，因此可用于制作食品和药品的包装材料，C正确；
D．油脂中含有不饱和键，在空气中久置会被氧气氧化成过氧化物和醛类等物质，从而产生 “哈喇” 味，D正确；
故选A。
【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
Ｂ．合金的硬度大于其组分金属；
Ｃ．聚乙烯是一种高分子化合物，耐寒无毒；
Ｄ．油脂中含有不饱和键。
11．（2024高二上·杭州开学考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的数为
B．常温下，和的混合物含有的原子数为
C．40mL浓盐酸与足量共热，转移的电子数为
D．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为
【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗常数；烷烃
【解析】【解答】A．溶液的体积未知，仅知道浓度，无法根据n=cV计算溶液中含有的数目，故A错误；
B．和的最简式均为NO2，的混合物含有的NO2的物质的量为1mol，一个NO2含有三个原子，则1mol该混合物含有的原子数为，故B正确；
C．浓盐酸与足量共热，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，当变为稀盐酸时，反应停止，盐酸不能完全反应，0.4molHCl不能完全反应，转移的电子数小于，故C错误；
D．一个异丁烷中含3个C—C键和10个C—H键，共含有13个共价键，则0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，故D错误；
答案选B。
【分析】A．溶液的体积未知；
Ｂ．和的最简式均为NO2；
Ｃ．稀盐酸与二氧化锰不反应；
Ｄ．一个异丁烷分子含有13个共价键。
12．（2024高二上·杭州开学考）探究温度、催化剂的比表面积对的化学反应速率的影响，设计了以下实验，下列说法不正确的是
实验编号 t(℃) 初始浓度 () 初始浓度() 催化剂的比表面积() 5min时的浓度()
Ⅰ 450 82
Ⅱ 450 b 124
Ⅲ 500 a 82
A．，
B．实验Ⅰ中，0~5min用表示的化学反应速率为
C．实验Ⅱ中，0~5min内的转化率为75.0%
D．根据表中数据可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】A．实验过程中应控制变量唯一，实验I、Ⅱ催化剂的比表面积不同，则其它外界条件都应该相同，因此 ，实验Ⅰ、Ⅲ只有温度不同，其它外界条件都应该相同，因此 ，A正确；
B．，化学反应速率之比等于化学计量数之比，mol/L，mol/L，用表示的化学反应速率为 ，B错误；
C．实验Ⅱ中，0~5min内，，C正确；
D．由实验I、Ⅱ只有催化剂的比表面积不同，其他条件相同，比表面积大的反应速率大，因此可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大，D正确；
故选B。
【分析】影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂等，利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。
13．（2024高二上·杭州开学考）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，一种以合成气和氧气为原料的熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列说法正确的是
A．电极A作负极，发生还原反应
B．电池工作时，向电极A移动
C．电极B上发生的电极反应为：
D．假设、CO全部参与电极反应，每消耗1mol，外电路中通过8mol电子
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，电极A为负极，发生氧化反应，A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，电极A作负极，电极B作正极，则向正极B移动，B错误；
C．电极B上，氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应为：，C错误；
D．甲烷水蒸气重整制合成气的反应为：，假设、CO全部参与电极反应，则此时负极反应式为：，所以每消耗1mol，生成1molCO和3molH2，若H2、CO全部参与电极反应，外电路中通过8mol电子，D正确；
故选D。
【分析】电极A上，CO和H2反应转化为CO2和水，发生氧化反应，则电极A为负极，电极反应式为，电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为。
14．（2024高二上·杭州开学考）磺酰氯是一种无色液体，熔点―54℃，沸点69℃，遇潮湿空气会产生白雾，主要用作氯化剂，也可用于制造橡胶等。已知：微溶于水，可溶于硝酸，下列说法正确的是
A．磺酰氯中含非极性共价键
B．氯磺酸加热分解可制得磺酰氯，则另一个产物为
C．遇潮湿空气反应生成和HCl
D．向的水溶液中滴加适量溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解，则说明中含有
【答案】B
【知识点】常见离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 中，S与O、S与Cl之间均形成极性共价键，不含非极性共价键，A错误；
B．氯磺酸加热分解制得磺酰氯，根据原子守恒，另一个产物为，B正确；
C．遇潮湿空气发生水解反应，中S元素为+6价，则生成和HCl，C错误；
D．遇水发生水解反应生成和HCl，滴加适量溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，但水解会生成，不能说明分子中含有，D错误；
故选B。
【分析】A．同种非金属原子间形成非极性共价键；
Ｂ．根据原子守恒可得另一种产物为硫酸；
Ｃ． 中S元素为+6价，得到的产物是硫酸；
Ｄ． 中的Cl并未电离为氯离子。
15．（2024高二上·杭州开学考）下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是
　 实验方案 现象 结论
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B 用玻璃棒取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液具有漂白性
C 向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液 加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
D 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．常温下，Fe片插入浓硝酸中会发生钝化现象，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，并非浓硝酸氧化性弱于稀硝酸。实际上，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故A错误；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使 pH 试纸漂白，试纸最终变为白色，可知次氯酸钠溶液具有漂白性，故B正确；
C．向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，硫酸铜过量，新制氢氧化铜悬浊液应显碱性才能与醛基发生反应，此实验中碱不足，加热未出现红色沉淀不能说明葡萄糖中不含有醛基，故C错误；
D．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不溶于硫酸，不能说明酸性：H2S>H2SO4，实际上硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误；
答案选B。
【分析】A．常温下铁在浓硝酸中钝化；
Ｂ．次氯酸钠溶液具有强氧化性；
Ｃ．新制氢氧化铜溶液中应当要NaOH过量；
Ｄ．H2S是弱酸，硫酸是强酸。
16．（2024高二上·杭州开学考）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
下列说法不正确的是
A．将粗品粉碎，可使焙烧更充分
B．若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、三脚架
C．可用焰色试验检验滤饼3是否洗净
D．“850℃煅烧”时，发生的化学反应为：
【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；焰色反应；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．将粗品粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使焙烧时反应物能更充分地发生反应，A正确；
B．在实验室进行焙烧操作时，需要用到酒精灯提供热源，坩埚用于盛装固体进行加热，坩埚钳用于夹持坩埚，三脚架用于支撑坩埚，但是玻璃棒在焙烧操作中不是必须用到的仪器，B错误；
C．滤饼 3 表面可能附着有含锂的盐溶液，锂元素的焰色试验为紫红色，所以可用焰色试验检验滤饼 3 是否洗净，C正确；
D．滤饼 2 为Co(OH)2，在850℃煅烧时，与空气中的O2发生反应生成Co3O4和H2O，化学方程式为：，D正确；
答案选B。
【分析】LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成分为Co(OH)2）和滤液2（主要溶质为LiCl）；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为Li2CO3。
17．（2024高二上·杭州开学考）A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的短周期主族元素，分布在三个周期，A、D为同主族元素，B、C处于相邻位置，C是地壳中含量最多的元素，E的简单离子半径在同周期中最小，F的单质可用于自来水消毒。回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是　 　。
（2）A与B可形成化合物，写出该化合物的电子式　 　。
（3）C与D按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键有　 　。
（4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式　 　。
（5）下列有关说法不正确的是___________。
A．A、B、C三种元素可形成离子化合物
B．B的氢化物的稳定性小于C的氢化物
C．D、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
D．工业上可通过电解熔融的E与F的化合物制备E
【答案】（1）第二周期，VA族
（2）
（3）离子键、共价键(非极性共价键)
（4）
（5）B；D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）B为N元素，原子序数为7，在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）为共价化合物，其电子式为；
（3）C与D按原子个数比1∶1组成的化合物为Na2O2，钠离子和过氧根之间存在离子键，还含有O-O非极性共价键；
（4）中H为-1价，具有强还原性，遇水剧烈反应，化学方程式；
（5）A．H、N、O三种元素可形成离子化合物，A正确；
B．非金属性越强，最简氢化物的稳定性越强，非金属性，NC．Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物，为、、，是两性氢氧化物，既可以与强酸反应也可以与强碱反应，故三者之间可以相互反应，C正确；
D．AlCl3是共价化合物，工业上可通过电解熔融的Al2O3制备Al，D错误；
故选BD；
【分析】C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素，B、C处于相邻位置，且原子序数B（1）B为N，是第7号元素，在周期表中的位置是第二周期，VA族；
（2）电子式为；
（3）C与D按原子个数比1∶1组成的化合物为Na2O2，所含的化学键有离子键，非极性共价键；
（4）中H为-1价，具有强还原性，遇水剧烈反应，化学方程式；
（5）A．H、N、O三种元素可形成离子化合物，A正确；
B．非金属性越强，最简氢化物的稳定性越强，非金属性，NC．Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物，为、、，是两性氢氧化物，既可以与强酸反应也可以与强碱反应，故三者之间可以相互反应，C正确；
D．AlCl3是共价化合物，工业上可通过电解熔融的Al2O3，制备Al，D错误；
故选BD；
18．（2024高二上·杭州开学考）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如下图所示：
已知：以上流程中加入的试剂均过量。
回答下列问题：
（1）写出下列代号所表示的物质(主要成分的化学式)：⑤　 　；⑦　 　。
（2）写出加入试剂⑤后，发生反应的离子方程式　 　。
（3）下列有关说法正确的是___________。
A．硫酸亚铁可用作污水处理的混凝剂
B．操作⑥为过滤，洗涤滤渣的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没滤渣，用玻璃棒搅拌
C．取适量④中溶液于试管，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，共发生2个化学反应
D．将②④两处溶液合并，经过蒸发浓缩、冷却结晶可以析出晶体
（4）溶液④暴露在空气中，易发生变质，请设计实验检验其是否已经变质　 　。
（5）转化为后，加入NaClO溶液和NaOH溶液，可用于制备新型净水剂，写出由制备的化学方程式　 　。
【答案】（1）Fe；
（2）
（3）A；D
（4）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则已经发生变质，反之没有
（5）
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）由分析可知，⑤为Fe；⑦为；
（2）加入试剂Fe后，铁与铜离子发生置换反应生成金属铜，反应的离子方程式为： ；
（3）A．FeSO4水解生成Fe(OH)2，再与溶解的氧气的反应生成Fe(OH)3胶体，该胶体具有强吸附作用，可除去水中的悬浮物，所以FeSO4可用作污水处理的混凝剂，故A正确；
B．操作⑥为过滤，洗涤滤渣的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没滤渣，待水自然滤出后，重复2到3次，不能用玻璃棒搅拌，故B错误；
C．④逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，发生反应：硫酸亚铁和氢氧化钠 、氢氧化钠和过量的硫酸、生成的氢氧化亚铁的空气中的氧气和水生成氢氧化铁，共发生3个化学反应，故C错误；
D．由分析可知，②④混合后的FeSO4溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeSO4 7H2O，故D正确；
答案选AD。
（4）FeSO4溶液暴露在空气中，易发生变质，被氧化为Fe3+，检验其是否变质就是检验有没有Fe3+，方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则已经发生变质，反之没有；
（5）加入NaClO溶液和NaOH溶液，生成、NaCl和水，根据电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为：。
【分析】 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的 ，要回收和金属铜，Fe的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，最终要得到，则试剂⑤是铁，发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，加入过量的铁后，得到的固体①中会有生成的铜以及过量的铁；操作⑥过滤，得到①为Cu和Fe的混合物，要除去固体①中的铁并得到，试剂⑦可以是硫酸，目的是将铁溶解为FeSO4，而Cu不溶，操作⑧为过滤，得到的③为Cu，④为H2SO4和FeSO4的混合溶液，②④混合后的FeSO4溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeSO4 7H2O。
（1）由分析可知，⑤为Fe；⑦为；
（2）加入试剂Fe后，发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（3）A．FeSO4水解生成Fe(OH)2，再与溶解的氧气的反应生成Fe(OH)3胶体，该胶体具有强吸附作用，可除去水中的悬浮物，所以FeSO4可用作污水处理的混凝剂，故A正确；
B．操作⑥为过滤，洗涤滤渣的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没滤渣，待水自然滤出后，重复2到3次，不能用玻璃棒搅拌，故B错误；
C．④逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，发生反应：硫酸亚铁和氢氧化钠 、氢氧化钠和过量的硫酸、生成的氢氧化亚铁的空气中的氧气和水生成氢氧化铁，共发生3个化学反应，故C错误；
D．由分析可知，②④混合后的FeSO4溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeSO4 7H2O，故D正确；
答案选AD。
（4）FeSO4溶液暴露在空气中，易发生变质，被氧化为Fe3+，检验其是否变质就是检验有没有Fe3+，方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则已经发生变质，反之没有；
（5）加入NaClO溶液和NaOH溶液，生成、NaCl和水，根据电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为：。
19．（2024高二上·杭州开学考）汽车尾气中含CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。研究汽车尾气处理是解决城市环境问题的重要课题。
Ⅰ.在催化剂作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。发生的主要反应
已知：常温常压下断开1mol下列物质中的化学键所要吸收的能量如表所示：
物质
能量/kJ 1490 946 958 632
回答下列问题：
（1）若生成44g，则该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。
（2）恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入1mol和1mol发生上述反应，若起始压强为a MPa，10min末反应达到化学平衡状态，测得平衡时压强为0.8a MPa，则0~10min内________。
（3）向体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1mol和1mol发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图1所示。
由图1可知，容器甲中是绝热过程，判断的依据有：①________；②________。
（4）对于上述反应，下列叙述正确的是___________。
A. 若该反应是在恒温恒压的密闭容器中发生，混合气体的密度不再发生改变，说明该反应已达到化学平衡状态
B. 该反应达到化学平衡状态时，
C. 由图1可知，a点时的生成速率大于b点时CO的生成速率
D. 由图1可知，容器内气体总物质的量：
Ⅱ.NO也可利用电化学手段将其转化为脱除，工作原理示意如图2，电极为多孔惰性电极。
（5）写出电极A的电极反应式________。
【答案】(1) 放出 373
(2) 0.04
(3) 该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，压强增大，比容器乙中的压强大 该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡
(4) A，C
(5)
【知识点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】
（1），，则生成1molCO2放出热量373kJ/mol；
故答案为：放出；373；
（2）设N2的改变量为xmol，则有三段式：
物质的量之比等于气体压强之比，则，x=0.4mol，则；
故答案为：0.04；
（3）①该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，压强增大，比容器乙中的压强大，说明容器甲中是绝热过程；
②该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡，说明容器甲中是绝热过程；
故答案为：该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，压强增大，比容器乙中的压强大；该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡；
（4）A．根据密度计算，，反应前后均为气体，则质量不变，恒压下，体积发生变化，则当密度不变，反应达到平衡，A正确；
B．当各物质的含量不再发生变化，反应达到平衡状态，B错误；
C．a点的压强大于b点，则a点的速率高于b点速率，C正确；
D．c点的压强高于a点的压强，故容器内总物质的量不相同，D错误；
故答案为：AC；
（5）通入氧气的电解B为正极，电极A为负极，NO发生氧化反应，失去电子，生成HNO3，；
故答案为：。
【分析】（1）=断裂反应物中化学键吸收的总能量-成键释放的总能量；
（2）根据计算；
（3）反应开始后，甲容器压强先增大，因为该反应是放热反应，在绝热条件下，反应放出的热量使容器内温度升高，虽然反应进行气体物质的量减小会使压强减小，但温度升高导致压强增大的影响在开始阶段更为显著，所以压强先增大；而恒温条件下，仅因气体物质的量减小，压强会一直减小，不会先增大。所以甲容器中压强先增大这一现象表明甲是绝热过程；到平衡时，甲容器的压强大于乙容器。由于反应是放热反应，绝热过程中容器温度升高，根据理想气体状态方程，在平衡时，温度较高的甲容器中气体压强相对恒温的乙容器更大。所以达到平衡时甲容器压强大于乙容器，也能说明甲是绝热过程；
（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断；
（5）反应过程中，NO转化为硝酸，发生氧化反应，则电极A为负极，发生氧化反应。
20．（2024高二上·杭州开学考）二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸并生成氯气，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。根据文献资料，用和双氧水在80℃、酸性条件下可制得。某小组按照该文献资料设计实验装置制备并探究的某些性质。
回答下列问题：
（1）装置A中仪器x的名称为　 　，反应需分批加入的原因是　 　。
（2）从安全角度考虑，该装置存在缺陷，写出改进措施　 　。
（3）装置C中生成了和气体，写出发生反应的离子方程式　 　。
（4）下列说法正确的是___________。
A．装置A中双氧水的作用是作氧化剂
B．装置B中有色布条褪色一定是由于二氧化氯的漂白性
C．装置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反应
D．装置D的作用是吸收尾气，可以将NaOH溶液换成溶液
（5）装置C反应后的溶液经过一系列操作可获得晶体。测定纯度的操作如下：称取0.0500g产品，加入25.00mL蒸馏水溶解，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应()后，用溶液将生成的还原为()，记录所消耗溶液的体积。
某小组4次测定所消耗的溶液体积的平均值为20.00mL，则产品中的质量分数是　 　。
【答案】（1）分液漏斗；减少分解，提高利用率
（2）在BC之间增加一个防倒吸装置
（3）
（4）C；D
（5）90.5%
【知识点】中和滴定；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，装置A中仪器x的名称为分液漏斗；反应需分批加入的原因是易分解，减少分解，提高利用率；
（2）在装置C中发生反应，从安全角度考虑，该装置存在缺陷，写出改进措施，在BC之间增加一个防倒吸装置；
（3）装置C中生成了和氧气，写出发生反应的离子方程式；
（4）A．装置A发生反应，双氧水的作用是作还原剂，A错误；
B．装置B中有色布条褪色可是二氧化氯的漂白性，因为二氧化氯易发生分解生成氯气，而使有色布条褪色，B错误；
C．装置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反应，C正确；
D．溶液具有碱性，可以吸收尾气，D正确；
故选CD。
（5）根据方程式列关系式得，则产品中的质量分数是；
【分析】装置A中，将过氧化氢通入氯酸钠和硫酸的混合溶液中，发生反应制得ClO2，二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸并生成氯气，因此在反应过程中通入氮气进行稀释，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，
氯酸钠、过氧化氢和硫酸反应制得二氧化氯、硫酸钠、氧气和水，装置B中用有色布条验证的漂白性，装置C中，与NaOH和过氧化氢的混合溶液发生反应，装置D中用NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境。
（1）装置A中仪器x的名称为分液漏斗；反应需分批加入的原因是易分解，减少分解，提高利用率；
（2）在装置C中发生反应，从安全角度考虑，该装置存在缺陷，写出改进措施，在BC之间增加一个防倒吸装置；
（3）装置C中生成了和氧气，写出发生反应的离子方程式；
（4）A．装置A发生反应，双氧水的作用是作还原剂，A错误；
B．装置B中有色布条褪色可是二氧化氯的漂白性，因为二氧化氯易发生分解生成氯气，而使有色布条褪色，B错误；
C．装置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反应，C正确；
D．溶液具有碱性，可以吸收尾气，D正确；
故选CD。
（5）根据方程式列关系式得，则产品中的质量分数是；
21．（2024高二上·杭州开学考）煤、石油是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。以煤、石油为原料合成有机玻璃的物质转化过程如下图所示。
已知：①在标准状况下，A气体的密度为；化合物C的分子式为。
②
③
请回答：
（1）化合物D的官能团名称是　 　；化合物E的结构简式为　 　。
（2）下列说法不正确的是___________。
A．A与B反应生成符合绿色化学原理
B．C反应生成D为取代反应
C．等质量的C和E分别完全燃烧，E消耗的氧气更多
D．化合物F能使酸性溶液褪色
（3）写出F→有机玻璃的化学方程式　 　。
（4）设计以C为原料合成甘油(丙三醇)的路线(用流程图表示，无机试剂任选)　 　。
流程图的表示方法为：原料中间产物……目标产物
（5）F与加成后的产物G有多种同分异构体，请写出4种同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式　 　。
①能发生水解反应；②含有2个甲基()。
【答案】（1）碳氯键(氯原子也对)；
（2）B；C
（3）
（4）
（5）、、、、，任意写出四种。
【知识点】有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）由分析可知，化合物D是，按照系统命名法为：1，2-二氯丙烷；化合物E在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成E（），故答案为：1，2-二氯丙烷；。
（2）A．A与B反应生成CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学原理，A正确；
B．C反应生成D的方程式为：，属于加成反应，B错误；
C．C的分子式为：C3H6，E的分子式为：C3H4，相同质量的烯烃和炔烃，消耗氧气量的大小主要取决于它们的含氢量，含氢量越大，耗氧量越大，等质量的C和E分别完全燃烧，C3H6的含氢量高，所以C消耗氧气多，C错误；
D．化合物F的结构式为：，含有不饱和的碳碳双键，容易被酸性高锰酸钾氧化而褪色，D正确；
答案选：BC。
（3）F为，F发生加聚反应生成有机玻璃，则F→有机玻璃的化学方程式为：，故答案为：。
（4）化合物C是丙烯，要生成丙三醇，要考虑在三个碳原子上均引入卤素原子，然后水解可以制得丙三醇。可以先考虑用丙烯和氯气选择性取代（取代甲基上的一个氢原子），然后再和氯气加成，最后采用水解的原理来制取。故答案为：。
（5）F和氢气加成以后的产物分子式是，其同分异构体满足：①能发生水解反应（形成一个酯基）；②含有2个甲基，可以写出其同分异构体结构简式为：CH3CH2CH2COOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、，共五种，根据题目要求任写四种。
【分析】煤好水发生反应：， 在标准状况下，A气体的密度为 ，则A的相对分子质量为28，则A为CO，B为H2，CO和H2在一定条件下合成甲醇，F在催化剂条件下发生加聚反应生成，则F为；石油裂解得到C， 化合物C的分子式为 ，则其结构简式为，与氯气发生加成反应生成D，结构简式为，在NaOH醇溶液中发生消去反应生成E，则E为。
（1）化合物D是，按照系统命名法为：1，2-二氯丙烷；化合物E在氢氧化钠（醇）中发生消去反应，产物为：，故答案为：1，2-二氯丙烷；。
（2）A．A与B反应生成CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学原理，A正确；
B．C反应生成D的方程式为：，属于加成反应，B错误；
C．C的分子式为：C3H6，E的分子式为：C3H4，相同质量的烯烃和炔烃，消耗氧气量的大小主要取决于它们的含氢量，含氢量越大，耗氧量越大，等质量的C和E分别完全燃烧，C3H6的含氢量高，所以C消耗氧气多，C错误；
D．化合物F的结构式为：，含有不饱和的碳碳双键，容易被酸性高锰酸钾氧化而褪色，D正确；
答案选：BC。
（3）F→有机玻璃的化学方程式为：，故答案为：。
（4）化合物C是丙烯，要生成丙三醇，要考虑在三个碳原子上均引入卤素原子，然后水解可以制得丙三醇。可以先考虑用丙烯和氯气选择性取代（取代甲基上的一个氢原子），然后再和氯气加成，最后采用水解的原理来制取。故答案为：。
（5）F和氢气加成以后的产物分子式是，根据题中要求：①能发生水解反应（形成一个酯基）；②含有2个甲基，可以写出其同分异构体结构简式为：CH3CH2CH2COOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、，共五种，根据题目要求任写四种。
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