资源简介

浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025届高三上学期返校联考化学试题
1．（2024高三上·浙江开学考）羟基磷灰石晶体属于
A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】是由Ca2+、PO、OH-构成的化合物，属于盐。故答案选D。
【分析】碱是指在溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
酸是指在溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
盐是指由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物；
酸性氧化物是指能与水作用生成酸，或与碱作用只生成盐和水的氧化物；
碱性氧化物是指能与水作用生成碱，或与酸作用只生成盐和水的氧化物。
2．（2024高三上·浙江开学考）下列说法正确的是
A．氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料
B．液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴
C．过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒
D．氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷
【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用；晶体的定义
【解析】【解答】A．氧化镁为离子化合物，离子键较强，因此熔点很高，具有良好的耐高温性能，氧化镁能与酸发生反应，不能用于制备耐酸材料，A项错误；
B．液溴易挥发，工业上常用 “吹出法” 从海水中提取溴，“吹出法” 的原理是先将海水酸化，然后通入氯气将溴离子氧化为溴单质，再用空气或水蒸气将溴吹出，最后用二氧化硫等还原剂将溴还原为溴离子进行富集，再进一步氧化得到溴单质。所以液溴易挥发的性质使得 “吹出法” 海水提溴成为可行的工业方法，B项正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有强腐蚀性，会使自来水显强碱性，不能用于自来水消毒，C项错误；
D．氮化硅硬度大、熔点高、化学性质稳定，常用于制作高温结构陶瓷，但由于其制备成本较高，价格昂贵，不适合用作建筑陶瓷，D项错误；
答案选B。
【分析】A．氧化镁熔点较高，能与酸反应；
Ｂ．液溴易挥发；
Ｃ．过氧化钠与水反应生成强碱NaOH；
Ｄ．氮化硅硬度大、熔点高、化学性质稳定。
3．（2024高三上·浙江开学考）下列表示不正确的是
A．HClO的电子式：
B．甲醛的空间填充模型：
C．的原子结构示意图：
D．氮原子的某非基态核外电子轨道表示式：
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子结构示意图
【解析】【解答】A．HClO的结构式为H-O-Cl，其电子式为，故A符合题意；
B．甲醛的结构简式为HCHO，C原子位于中心，O原子与C原子形成双键，H原子与C原子形成单键空间填充模型为：，故B不符合题意；
C．是碳元素的一种核素，质子数为6，核外电子数也为6，故的原子结构示意图为：，故C不符合题意；
D． 中，2p轨道上有一个电子跃迁到了更高能级，不属于基态，故D不符合题意；
答案选A。
【分析】A．HClO的中心原子是O原子；
Ｂ．甲醛的结构简式为HCHO；
Ｃ．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
Ｄ．氮原子的基态核外电子排布式为1s22s22p3。
4．（2024高三上·浙江开学考）下列说法不正确的是
A．图①装置根据现象可得出与反应 B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱
C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀 D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】甲烷的取代反应；化学实验方案的评价；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，因此有油状液体生成，液面上升等现象，说明与反应，A正确 ；
B．新制氯水加入NaBr溶液中，溶液变黄，说明发生反应Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2，溴水加入NaI溶液中，溶液变棕黄色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得出氯、溴和碘元素非金属性逐渐减弱，B正确；
C．铁钉在饱和食盐水中发生的是吸氧腐蚀，因为食盐水呈中性，而析氢腐蚀发生在酸性环境中，C错误；
D．将明矾小晶体悬挂在饱和明矾溶液中，溶剂不断蒸发，溶质会在小晶体上结晶析出，进行一定的重复操作可制取大晶体，D正确；
故选C。
【分析】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；
Ｂ．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据氧化性强弱可以判断氯、溴和碘元素非金属性强弱；
Ｃ．铁钉在饱和食盐水中发生的是吸氧腐蚀；
Ｄ．将明矾小晶体悬挂在饱和明矾溶液中，溶剂不断蒸发，溶质会在小晶体上结晶析出。
5．（2024高三上·浙江开学考）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．、、、之间互不反应，在水溶液中可以大量共存，A符合题意；
B．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．与因发生双水解而不能大量共存，和形成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．与反应且与、/因为形成沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
6．（2024高三上·浙江开学考）对于反应：，下列叙述正确的是
A．为氧化产物
B．乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色
C．转移电子时，至少需要消耗5.6L的
D．可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛
【答案】D
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】A．该反应中，O2中的O得电子反应生成H2O，则H2O是还原产物，A错误；
B．葡萄糖是多羟基醛，在葡萄糖的检验中醛基被氧化，而羟基没有被氧化，说明乙醇的还原性比乙醛的弱，乙醇不能与溴水发生反应，不能使溴水褪色，B错误；
C．气体所处的状态未知，体积不一定是5.6L，C错误；
D．乙醇有3种不同环境的氢原子，其核磁共振氢谱有3组峰，乙醛分子中有2种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有2组峰，乙醇和乙醛的核磁共振氢谱不同，可以用核磁共振氢谱来检验是有产生了乙醛，D正确；
答案选D。
【分析】A．氧气为氧化剂，发生还原反应得到还原产物水；
Ｂ．葡萄糖中既含有醛基也含有羟基；
Ｃ．气体所处的状态未知；
Ｄ．分子中有几种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱就有几组峰。
7．（2024高三上·浙江开学考）下列说法正确的是
A．含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗
B．重金属盐一定能使蛋白质变性
C．同系物性质一定相似
D．纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子
【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．氨基甲酸酯类农药显酸性，肥皂水显碱性，不慎触及皮肤用肥皂水清洗，发生酸碱中和反应，可以减轻对皮肤的伤害，故A项正确；
B．重金属盐不一定能使蛋白质变性，只有可溶性的重金属盐才能使蛋白质变性，故B项错误；
C．同系物的结构相似，化学性质相似，但物理性质不一定相似，如甲烷和乙烷是同系物，甲烷是气体，乙烷也是气体，但随着碳原子数增多，同系物的熔沸点等物理性质会发生变化，故C项错误；
D．纤维素、蚕丝、淀粉属于天然有机高分子，牛油属于油脂，是小分子有机物，故D项错误；
故本题选A。
【分析】A．氨基甲酸酯类农药显酸性；
Ｂ．只有可溶性的重金属盐才能使蛋白质变性；
Ｃ．同系物的结构相似，化学性质相似，但物理性质不一定相似；
Ｄ．牛油属于油脂，不是有机高分子。
8．（2024高三上·浙江开学考）下列化学反应与方程式相符的是
A．少量溴蒸气被溶液吸收：
B．的燃烧热为285.8kJ/mol，则燃烧热的热化学方程式为：(1)
C．加热条件下在空气中用镁与反应制钛：
D．丙酸与在浓硫酸和加热条件下反应：
【答案】D
【知识点】燃烧热；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．溴和发生氧化还原反应，过量，发生的反应为：Br2+3+H2O=2Br ++2，故A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，的燃烧热为285.8kJ/mol，则燃烧热的热化学方程式为 H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8 kJ mol-1，故B错误；
C．Mg和Ti能与空气中的反应，该反应应当在隔绝空气的条件下进行，故C错误；
D．丙酸与 在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为 ，D正确；
故本题选D。
【分析】A．溴具有氧化性， 具有还原性，两者发生氧化还原反应；
Ｂ．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
Ｃ．镁的还原性比钛强；
Ｄ．羧基与醇发生酯化反应时，遵循酸脱羟基醇脱氢的规则。
9．（2024高三上·浙江开学考）物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是
选项 结构 性质、用途
A 橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合 具有更好的强度、韧性和化学稳定性
B 臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子 在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C 丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂 具有高吸水性和保水能力且难溶于水
D 金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性 硬度最大，很容易锤击而破碎
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．橡胶硫化时，使线型高分子链之间以二硫键结合，这样形成的结构更加稳定，具有更好的强度、韧性和化学稳定性，A正确；
B．分子中的共价键为极性共价键，且臭氧分子的空间结构不对称，属于极性分子，但其但极性微弱，臭氧在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，B错误；
C．丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂，这种网状结构使其具有高吸水性和保水能力，同时难溶于水，C正确；
D．金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂，不容易锤击而破碎，D正确；
故答案为：B。
【分析】物质的结构决定其性质和用途，研究分子的结构、化学键的类型以及高分子化合物的结构特点等，来理解物质的性质和用途。
10．（2024高三上·浙江开学考）工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：① ；② 。当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．
B．反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大
C．反应①更适合在较低温度下进行
D．反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适
【答案】C
【知识点】焓变和熵变；化学平衡中反应条件的控制；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．由图1可知，随温度升高，的产率下降，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则反应①的正反应是放热反应，，图2可知，随温度升高，的平衡转化率增大，说明升高温度，反应②向正反应方向移动，所以反应②的正反应是吸热反应，，因此，A错误；
B．由图1可知，反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率减小，B错误；
C．反应①是放热反应，，反应前后气体分子数减少，则，时反应能自发进行，要使，需要较低的温度，所以反应①更适合在较低温度下进行，C正确；
D．由图2可知，1300℃与1100℃曲线很接近，表明这两个温度下 的平衡转化率相差不大，在工业生产中，选择反应温度不仅要考虑转化率，还要考虑效能与成本的关系，温度越高，能耗越大，成本越高，所以选择1100℃更合适，D错误；
故选C。
【分析】A．升温平衡向吸热反应方向移动；
Ｂ．增加HCl浓度，产率减小；
Ｃ．反应①在低温下能够自发进行；
Ｄ．在工业生产中，选择反应温度不仅要考虑转化率，还要考虑效能与成本的关系，温度越高，能耗越大，成本越高。
11．（2024高三上·浙江开学考）如图为乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林的反应历程。下列说法不正确的是
A．水杨酸分子中最多有16个原子在同一个平面
B．该反应历程涉及反应类型有加成反应、消去反应
C．乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用
D．水杨酸中酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子弱
【答案】D
【知识点】酯的性质；加成反应；消去反应；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A．水杨酸中，苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，羧基中C=O键及相连原子也可共平面，通过单键旋转，水杨酸分子中最多有16个原子共平面，A不符合题意；
B．反应②中碳氧双键打开发生加成反应，反应③中形成碳氧双键，脱去乙酸，发生消去反应，B不符合题意；
C．在反应①中浓硫酸提供质子，使乙酸酐质子化，加快反应速率，浓硫酸起到了催化剂的作用，正确，C不符合题意；
D．羧基中的羟基氧原子受羰基影响，电子云密度降低，酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子强，D符合题意；
答案选D。
【分析】A．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，单键可以旋转；
Ｂ．反应②为加成反应，反应③为消去反应；
Ｃ．乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用；
Ｄ．羧基中的羟基氧原子受羰基影响，电子云密度降低。
12．（2024高三上·浙江开学考）核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3
C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A正确；
B．ZX3是NH3，RT3是AlCl3，形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差值小于Al、Cl的电负性差值，故键的极性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B正确；
C．YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在一定条件下裂解得到CH4和C3H6，则稳定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C错误；
D．YT4是CCl4，YX4是CH4，常温下，CCl4为液态，CH4为气体，则物质的熔、沸点：YT4(CCl4)＞YX4 (CH4)，D正确；
故答案为：C。
【分析】X原子的原子核只含质子，则X为H元素，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则T为Cl元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素，Z与Y相邻，则Z为N元素，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，则R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，R为Al元素。
13．（2024高三上·浙江开学考）海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是
A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高
B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低
C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本
D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品
【答案】D
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A．经过热交换，蒸汽的热量传递给了海水，所以 a 处海水经过了与蒸汽的热交换，温度更高，则海水的温度：a>b，A正确；
B．在减压蒸馏过程中，二级闪蒸室在一级闪蒸室之后，为了使水能够继续在较低温度下沸腾，二级闪蒸室内的压强更低，B正确；
C．太阳能、风能属于清洁能源且成本较低，发电厂的余热以及热交换能够充分利用能源，这些都可以降低海水淡化过程中的能源成本，从而降低海水淡化成本，C正确；
D．海水中铝元素的含量较低，铝的制取通常是通过电解熔融的氧化铝，而不是从淡化后的盐水中提取，D错误；
故选D。
【分析】A． a 处海水经过了与蒸汽的热交换；
Ｂ．在减压蒸馏过程中，二级闪蒸室在一级闪蒸室之后；
Ｃ．太阳能、风能属于清洁能源且成本较低；
Ｄ．淡化后的盐水含有较多的盐分等物质，常用于生产食盐、钾、碘等化工产品。
14．（2024高三上·浙江开学考）关于下图实验装置的叙述不正确的是
A．Cu作负极，发生氧化反应
B．盐桥中的阳离子向右侧移动
C．石墨棒上的电极反应：
D．向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，电压表读数增大，可能是减少引起
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．在该原电池中，Cu 作负极，负极上铜失电子发生氧化反应，故A正确；
B．原电池中阳离子移向正极，石墨棒为正极，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极（右侧）移动，故B正确；
C．石墨棒正极，双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为，故C错误；
D．向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，氨水与Cu2+反应生成沉淀，降低，有利于铜失电子，电压表读数增大，故D正确；
故选C。
【分析】在原电池中，一般较活泼金属作负极，该原电池中，铜棒作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应式为。
15．（2024高三上·浙江开学考）人体血液的正常pH范围是7.35～7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示：
。
已知在体温为37℃时，血液的，，，，的电离常数：， ，乳酸的电离常数：，血液中浓度随溶解在血液中分压的变化如图2所示。下列有关叙述不正确的是
A．图2中，此时人体血液pH正常
B．人体血液中存在：
C．人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出
D．人体血液处于状态时，可适当服用小苏打
【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A．选图2中线的点，＝×50mmHg=1.5mmol/L，=30mmol/L，则=6.10+lg=7.4，人体血液的正常pH范围是7.35～7.45，则此时人体血液pH正常，A正确；
B．人体血液中存在多种离子，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，不符合电荷守恒，B错误；
C．乳酸的比碳酸的大，乳酸的酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸原理，人体剧烈运动时产生的乳酸与与反应产生，由肺部排出，C正确；
D．选图2中线的点，＝×70mmHg=2.1mmol/L，=20mmol/L，则=6.10+lg＜7.35，低于正常范围，可适当服用小苏打使pH增大，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．选取线的点，代入公式计算；
Ｂ．根据电荷守恒分析；
Ｃ．根据强酸制弱酸原理分析；
Ｄ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其溶液显碱性。
16．（2024高三上·浙江开学考）下列操作、现象、结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有
B 取一定体积的溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象② ①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色 该溶液中存在的平衡，且
C 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成
D 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾 观察到镁条表面有气泡产生 镁能与水反应产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；铵离子检验；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．若溶液中浓度较小，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液并加热，产生的NH3量很少，可能无法使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能就此得出该溶液中一定不含有的结论，A错误；
B．呈黄绿色，呈蓝绿色，置于冷水中溶液呈蓝绿色，加热后溶液呈黄绿色，说明升高温度平衡向生成的方向移动，则该反应为放热反应，，B正确；
C．将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液变红色，只能说明固体产物中含有Fe3+，但不能确定一定生成了，C错误；
D．加热试管至液体沸腾，观察到镁条表面有气泡产生，但是水中溶解的气体受热逸出也会产生气泡，不能直接得出镁能与水反应产生 的结论，应检验产生的气体是否为氢气才能确定，D错误；
故选B。
【分析】A．NaOH溶液少量，氨气不足；
Ｂ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
Ｃ．铁离子遇KSCN溶液变红色；
Ｄ．未验证产生的气体是哪种气体。
17．（2024高三上·浙江开学考）按要求回答下列问题：
（1）某化合物的晶体如图所示：
①其化学式是　 　。
②每个Pb紧邻的数目为　 　。
③以下说法正确的是　 　。
A．第一电离能：N>C>H
B．晶体中碘微粒的电子排布式：
C．中的VSEPR模型为平面三角形
D．基态N原子中、、轨道相互垂直，但能量相等
（2）比较键角中的　 　 (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由　 　。
（3）中的配位体为　 　(填化学式)，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由　 　。
【答案】（1）；8；BD
（2）>；中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小
（3）、；根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）①位于体心，数量为1，位于顶点，数量为，位于棱上，数量为，化学式是，②以顶点Pb为中心，每个晶胞中有1个，所以每个Pb紧邻的数目为8，③以下说法正确的是A．一般来说，第一电离能同周期从左至右增大，N>C，C和H之前可以查课本选择性必修二第一章第二节知识点，C＜H，故错误；B．碘为第ⅦA元素，，可知碘微粒中碘显-1价，电子排布式：，故正确；C．中的价层电子数为，VSEPR模型为四面体形，故错误；D．基态N原子中、、轨道相互垂直，属于简并轨道，所以能量相等，故正确；BD当选；答案：、8、BD；
（2）中的键角大于，是因为中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小，答案：>、中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小；
（3）中的配位体为、，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，是因为根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色，答案：、、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色。
【分析】（1）①根据均摊法计算；
②以顶点Pb为中心分析；
③第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同一周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但 ⅡA 族（ns2全满）和 ⅤA 族（np3半满）元素的第一电离能比相邻元素大。
（2）孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
（3）与中心离子直接相连的分子或离子是配位体； 中、在中心离子周围有不同的空间排列方式，顺式和反式结构的物理性质不同，导致晶体呈现不同的颜色。
（1）①位于体心，数量为1，位于顶点，数量为，位于棱上，数量为，化学式是，②以顶点Pb为中心，每个晶胞中有1个，所以每个Pb紧邻的数目为8，③以下说法正确的是A．一般来说，第一电离能同周期从左至右增大，N>C，C和H之前可以查课本选择性必修二第一章第二节知识点，C＜H，故错误；B．碘为第ⅦA元素，，可知碘微粒中碘显-1价，电子排布式：，故正确；C．中的价层电子数为，VSEPR模型为四面体形，故错误；D．基态N原子中、、轨道相互垂直，属于简并轨道，所以能量相等，故正确；BD当选；答案：、8、BD；
（2）中的键角大于，是因为中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小，答案：>、中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小；
（3）中的配位体为、，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，是因为根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色，答案：、、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色。
18．（2024高三上·浙江开学考）工业制硫酸的原理示意图如图所示：
（1）下列说法正确的是　 　。
A．X为空气，Y为
B．进入接触室之前的气体需要净化处理
C．自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近
D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键
E．浓硫酸可以除去中含有的少量杂质
（2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式：　 　，该尾气处理方法的缺点是　 　。
（3）有机硫酸盐遇水易水解，请写出与足量溶液反应的离子方程式　 　。
（4）若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸(不考虑碳酸)：　 　。
【答案】（1）BDE
（2）；由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗
（3）
（4）取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性溶液，若红色褪去，则该雨水含有(或边振荡边滴加少量溶液，若产生浑浊，则该雨水含有)
【知识点】工业制取硫酸；二氧化硫的性质
【解析】【解答】（1）A．为了防止形成酸雾，Y为98%的浓硫酸，故A错误；
B．为防止催化剂中毒，进入接触室之前的气体必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理，故B正确；
C．地表为富氧区，黄铁矿会被空气中的氧气逐渐氧化，故C错误；
D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键，故D正确；
E．浓硫酸可以和三氧化硫反应，因为价态归中规律，浓硫酸和二氧化硫不反应，故浓硫酸可以除去中含有的少量杂质，故E正确；
故答案选BDE。
（2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，发生氧化还原反应，反应方程式为，由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗。
（3）因溶液为足量，故反应方程式为
（4）取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性溶液，若红色褪去，则该雨水含有(或边振荡边滴加少量溶液，若产生浑浊，则该雨水含有)。
【分析】工业制硫酸主要有三个阶段：
1.在沸腾炉中，含硫原料（如黄铁矿FeS2）与空气反应生成SO2，在沸腾炉中需要氧气将含硫原料氧化为，则X为空气或者氧气；
2.在接触室中，SO2在催化剂作用下与氧气反应生成SO3；
3.在吸收塔中，为了防止形成酸雾，用浓硫酸吸收SO3生成硫酸，不能用水直接吸收，因为会形成酸雾，影响吸收效率，则Y为浓硫酸。
（1）A．为了防止形成酸雾，Y为98%的浓硫酸，故A错误；
B．为防止催化剂中毒，进入接触室之前的气体必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理，故B正确；
C．地表为富氧区，黄铁矿会被空气中的氧气逐渐氧化，故C错误；
D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键，故D正确；
E．浓硫酸可以和三氧化硫反应，因为价态归中规律，浓硫酸和二氧化硫不反应，故浓硫酸可以除去中含有的少量杂质，故E正确；
故答案选BDE。
（2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，发生氧化还原反应，反应方程式为，由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗。
（3）因溶液为足量，故反应方程式为
（4）取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性溶液，若红色褪去，则该雨水含有(或边振荡边滴加少量溶液，若产生浑浊，则该雨水含有)。
19．（2024高三上·浙江开学考）能源与化工生产、生活等密切相关，氢能的有效利用是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。
（1）已知： ； 。则　 　0(填“>”、“<”或“=”)，理由　 　。
（2）可用为原料制得。其热化学反应方程式为：
i ；
ii 。
①下列说法正确的是　 　。
A．反应i在高温下不能自发进行
B．用NaOH溶液将吸收可以加快反应ii的速率
C．反应i、ii同时进行时，温度越高，的平衡转化率越高
D．可以通过石油的裂化和裂解得到
②相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：　 　。
（3）是近年来发现的氢含量最高、常温下呈稳定固态的新型储氢化合物，在Co催化剂的作用下可水解释放。
①Co催化剂可用还原制得(已知：，用量对Co催化剂的微晶尺寸没有影响)。不同用量制备的Co催化剂催化水解产氢体积随时间的变化如下图所示：
当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是　 　。
②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解转化为，请写出该转化的电极反应　 　。
【答案】（1）<；已知的，根据盖斯定律有
（2）CD；相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少
（3）得到的金属Co中杂质含量高，水解产物占据了Co表面的部分活性位点，使反应速率下降；
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）已知的，根据盖斯定律有，因此<0；
（2）①A．反应i的△H>0，△S>0，在高温下能自发进行，故A错误；
B．用NaOH溶液将CO2吸收，CO2的浓度下降，速率减慢，故B错误；
C．将i、ii合并写出总的热化学方程式可知△H>0，温度越高，CH4的平衡转化率越高，故C正确；
D．石油的裂化和裂解可得到CH4、C2H4等，故D正确；
答案选CD；
②相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少，因此，相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少；
（3）①当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是得到的金属Co中杂质含量高，水解产物占据了Co表面的部分活性位点，使反应速率下降；
②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解得电子转化为，该转化的电极反应。
【分析】（1）根据盖斯定律计算；
（2）当时反应自发进行；化学平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，同时这些因素也会影响反应速率；
（3）①Co中杂质含量高，水解产物占据了Co表面的部分活性位点，会使反应速率降低；
②转化为 ，B元素的化合价降低，发生还原反应。
（1）已知的，根据盖斯定律有，因此<0；
（2）①A．反应i的△H>0，△S>0，在高温下能自发进行，故A错误；
B．用NaOH溶液将CO2吸收，CO2的浓度下降，速率减慢，故B错误；
C．将i、ii合并写出总的热化学方程式可知△H>0，温度越高，CH4的平衡转化率越高，故C正确；
D．石油的裂化和裂解可得到CH4、C2H4等，故D正确；
答案选CD；
②相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少，因此，相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少；
（3）①当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是得到的金属Co中杂质含量高，水解产物占据了Co表面的部分活性位点，使反应速率下降；
②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解得电子转化为，该转化的电极反应。
20．（2024高三上·浙江开学考）某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl：
已知：极易水解产生难溶的固体，。
（1）下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A的名称是　 　。
（2）下列说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高
B．步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH
C．步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出
D．步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl
（3）写出水解离子方程式　 　。
①简述实验室配制溶液方法　 　。
②请结合浓度商和平衡常数解释可抑制的水解　 　。
（4）利用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有些步骤可重复使用)：　 　。
用量筒量取→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→用另一个量筒量取溶液→(_______)→(_______)→(_______)→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
a．插入温度计
b．测量并记录温度
c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖
d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用
e．搅拌器匀速搅拌
（5）测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi3+形成黄色溶液，再用的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为　 　(已知形成无色远比形成黄色容易，)。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）D
（3）；将或晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度；该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解
（4）cabd，abd
（5）89.0%
【知识点】盐类水解的应用；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）A．步骤Ⅰ：硝酸受热易分解导致产率下降，故不是加热温度越高，产率越高，错误；
B．步骤Ⅱ：加入适量氢氧化钠溶液调节pH，容易形成沉淀，错误；
C．步骤Ⅲ：已知极易水解产生难溶的固体，故不能浓缩至蒸发皿中大量晶体析出，应浓缩后冷却结晶析出晶体，错误；
D．步骤Ⅳ：溶液中存在2个平衡：、，组合使用HCl、NaCl，增大氯离子浓度，利于第二个平衡生成，正确；
故选D。
（3）已知：极易水解产生难溶的固体，则水解离子方程式：；
①由于极易水解，故实验室配制溶液应该加入浓硝酸抑制其水解，方法为：将或晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度；
②该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解；
（4）中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；
用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，测定步骤：用量筒量取→c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→用另一个量筒量取溶液→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
故答案为：cabd，abd；
（5）已知形成无色远比形成黄色容易，则反应关系为，产品的纯度为。
【分析】泡铋矿中加入硝酸加热，反应得到 ，硝酸易挥发、易分解，所以加热的温度不能太高，调节pH将杂质形成沉淀，过滤除去，滤液中主要含有，极易水解产生难溶的固体，因此经过蒸发浓缩、冷却结晶得到，，试剂X选用HCl、NaCl，增大氯离子浓度，使平衡正向移动，制得难溶于水的白色BiOCl。
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）A．步骤Ⅰ：硝酸受热易分解导致产率下降，故不是加热温度越高，产率越高，错误；
B．步骤Ⅱ：加入适量氢氧化钠溶液调节pH，容易形成沉淀，错误；
C．步骤Ⅲ：已知极易水解产生难溶的固体，故不能浓缩至蒸发皿中大量晶体析出，应浓缩后冷却结晶析出晶体，错误；
D．步骤Ⅳ：溶液中存在2个平衡：、，组合使用HCl、NaCl，增大氯离子浓度，利于第二个平衡生成，正确；
故选D。
（3）已知：极易水解产生难溶的固体，则水解离子方程式：；
①由于极易水解，故实验室配制溶液应该加入浓硝酸抑制其水解，方法为：将或晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度；
②该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解；
（4）中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；
用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，测定步骤：用量筒量取→c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→用另一个量筒量取溶液→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
故答案为：cabd，abd；
（5）已知形成无色远比形成黄色容易，则反应关系为，产品的纯度为。
21．（2024高三上·浙江开学考）某研究小组按下列路线合成新型免疫调节剂X(部分反应条件已简化)。
已知：①；②。
（1）化合物D的含氧官能团名称是　 　。
（2）化合物C的结构简式是　 　。
（3）下列说法正确的是_______。
A．化合物E能与液溴光照条件下在甲基上发生反应
B．H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、消去反应
C．1mol化合物G与NaOH反应，最多消耗4molNaOH
D．化合物X的分子式是
（4）写出A→B的化学方程式　 　。
（5）设计E→F的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选)　 　。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式　 　。
①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O；
②分子中只含有一个六元环。
【答案】（1）羧基、酰胺基
（2）
（3）A；C
（4）
（5）
（6）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）化合物D的含氧官能团名称是羧基、酰胺基；
（2）化合物C的结构简式是；
（3）A．化合物E中苯环上含有甲基，能与液溴光照条件下在甲基上发生反应，正确；
B．由分析，H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、取代反应，错误；
C．G中酰胺基、羧基均会和氢氧化钠反应，则1mol化合物G与NaOH反应，最多消耗4molNaOH，正确；
D．X结构可知，化合物X的分子式是，错误；
故选AC；
（4）A中羧基和甲醇反应酯化反应生成B，；
（5）E和浓硝酸发生硝化反应引入硝基，再使用强氧化剂高锰酸钾氧化甲基为羧基，相邻羧基脱水转化为F，反应为：；
（6）D含有5个碳、2个氮、3个氧，不饱和度为3，同时符合下列条件的化合物D的同分异构体：
①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O，则结构应该对称；②分子中只含有一个六元环，则环为碳、氧或碳、氧、氮构成的六环环且结构对称，此外应该还符合1个不饱和度，结构可以为：。
【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B，结合B的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B与NH2OH发生取代反应生成C，则C的结构简式为 ，与氢气反应得到D，F与D发生取代反应生成G，结合G、D的结构简式和F的分子式可知，F的结构简式为，G与SOCl2发生已知②的反应生成H，则H的结构简式为，H中硝基被氢气还原为氨基得到I，则I的结构简式为，中-Cl和-NH2发生取代反应成环得到产物X。
（1）化合物D的含氧官能团名称是羧基、酰胺基；
（2）化合物C的结构简式是；
（3）A．化合物E中苯环上含有甲基，能与液溴光照条件下在甲基上发生反应，正确；
B．由分析，H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、取代反应，错误；
C．G中酰胺基、羧基均会和氢氧化钠反应，则1mol化合物G与NaOH反应，最多消耗4molNaOH，正确；
D．X结构可知，化合物X的分子式是，错误；
故选AC；
（4）A中羧基和甲醇反应酯化反应生成B，；
（5）E和浓硝酸发生硝化反应引入硝基，再使用强氧化剂高锰酸钾氧化甲基为羧基，相邻羧基脱水转化为F，反应为：；
（6）D含有5个碳、2个氮、3个氧，不饱和度为3，同时符合下列条件的化合物D的同分异构体：
①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O，则结构应该对称；②分子中只含有一个六元环，则环为碳、氧或碳、氧、氮构成的六环环且结构对称，此外应该还符合1个不饱和度，结构可以为：。
1 / 1浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025届高三上学期返校联考化学试题
1．（2024高三上·浙江开学考）羟基磷灰石晶体属于
A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐
2．（2024高三上·浙江开学考）下列说法正确的是
A．氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料
B．液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴
C．过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒
D．氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷
3．（2024高三上·浙江开学考）下列表示不正确的是
A．HClO的电子式：
B．甲醛的空间填充模型：
C．的原子结构示意图：
D．氮原子的某非基态核外电子轨道表示式：
4．（2024高三上·浙江开学考）下列说法不正确的是
A．图①装置根据现象可得出与反应 B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱
C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀 D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体
A．A B．B C．C D．D
5．（2024高三上·浙江开学考）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．（2024高三上·浙江开学考）对于反应：，下列叙述正确的是
A．为氧化产物
B．乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色
C．转移电子时，至少需要消耗5.6L的
D．可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛
7．（2024高三上·浙江开学考）下列说法正确的是
A．含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗
B．重金属盐一定能使蛋白质变性
C．同系物性质一定相似
D．纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子
8．（2024高三上·浙江开学考）下列化学反应与方程式相符的是
A．少量溴蒸气被溶液吸收：
B．的燃烧热为285.8kJ/mol，则燃烧热的热化学方程式为：(1)
C．加热条件下在空气中用镁与反应制钛：
D．丙酸与在浓硫酸和加热条件下反应：
9．（2024高三上·浙江开学考）物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是
选项 结构 性质、用途
A 橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合 具有更好的强度、韧性和化学稳定性
B 臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子 在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C 丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂 具有高吸水性和保水能力且难溶于水
D 金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性 硬度最大，很容易锤击而破碎
A．A B．B C．C D．D
10．（2024高三上·浙江开学考）工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：① ；② 。当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．
B．反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大
C．反应①更适合在较低温度下进行
D．反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适
11．（2024高三上·浙江开学考）如图为乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林的反应历程。下列说法不正确的是
A．水杨酸分子中最多有16个原子在同一个平面
B．该反应历程涉及反应类型有加成反应、消去反应
C．乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用
D．水杨酸中酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子弱
12．（2024高三上·浙江开学考）核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3
C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4
13．（2024高三上·浙江开学考）海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是
A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高
B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低
C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本
D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品
14．（2024高三上·浙江开学考）关于下图实验装置的叙述不正确的是
A．Cu作负极，发生氧化反应
B．盐桥中的阳离子向右侧移动
C．石墨棒上的电极反应：
D．向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，电压表读数增大，可能是减少引起
15．（2024高三上·浙江开学考）人体血液的正常pH范围是7.35～7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示：
。
已知在体温为37℃时，血液的，，，，的电离常数：， ，乳酸的电离常数：，血液中浓度随溶解在血液中分压的变化如图2所示。下列有关叙述不正确的是
A．图2中，此时人体血液pH正常
B．人体血液中存在：
C．人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出
D．人体血液处于状态时，可适当服用小苏打
16．（2024高三上·浙江开学考）下列操作、现象、结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有
B 取一定体积的溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象② ①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色 该溶液中存在的平衡，且
C 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成
D 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾 观察到镁条表面有气泡产生 镁能与水反应产生
A．A B．B C．C D．D
17．（2024高三上·浙江开学考）按要求回答下列问题：
（1）某化合物的晶体如图所示：
①其化学式是　 　。
②每个Pb紧邻的数目为　 　。
③以下说法正确的是　 　。
A．第一电离能：N>C>H
B．晶体中碘微粒的电子排布式：
C．中的VSEPR模型为平面三角形
D．基态N原子中、、轨道相互垂直，但能量相等
（2）比较键角中的　 　 (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由　 　。
（3）中的配位体为　 　(填化学式)，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由　 　。
18．（2024高三上·浙江开学考）工业制硫酸的原理示意图如图所示：
（1）下列说法正确的是　 　。
A．X为空气，Y为
B．进入接触室之前的气体需要净化处理
C．自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近
D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键
E．浓硫酸可以除去中含有的少量杂质
（2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式：　 　，该尾气处理方法的缺点是　 　。
（3）有机硫酸盐遇水易水解，请写出与足量溶液反应的离子方程式　 　。
（4）若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸(不考虑碳酸)：　 　。
19．（2024高三上·浙江开学考）能源与化工生产、生活等密切相关，氢能的有效利用是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。
（1）已知： ； 。则　 　0(填“>”、“<”或“=”)，理由　 　。
（2）可用为原料制得。其热化学反应方程式为：
i ；
ii 。
①下列说法正确的是　 　。
A．反应i在高温下不能自发进行
B．用NaOH溶液将吸收可以加快反应ii的速率
C．反应i、ii同时进行时，温度越高，的平衡转化率越高
D．可以通过石油的裂化和裂解得到
②相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：　 　。
（3）是近年来发现的氢含量最高、常温下呈稳定固态的新型储氢化合物，在Co催化剂的作用下可水解释放。
①Co催化剂可用还原制得(已知：，用量对Co催化剂的微晶尺寸没有影响)。不同用量制备的Co催化剂催化水解产氢体积随时间的变化如下图所示：
当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是　 　。
②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解转化为，请写出该转化的电极反应　 　。
20．（2024高三上·浙江开学考）某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl：
已知：极易水解产生难溶的固体，。
（1）下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A的名称是　 　。
（2）下列说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高
B．步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH
C．步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出
D．步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl
（3）写出水解离子方程式　 　。
①简述实验室配制溶液方法　 　。
②请结合浓度商和平衡常数解释可抑制的水解　 　。
（4）利用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有些步骤可重复使用)：　 　。
用量筒量取→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→用另一个量筒量取溶液→(_______)→(_______)→(_______)→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
a．插入温度计
b．测量并记录温度
c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖
d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用
e．搅拌器匀速搅拌
（5）测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi3+形成黄色溶液，再用的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为　 　(已知形成无色远比形成黄色容易，)。
21．（2024高三上·浙江开学考）某研究小组按下列路线合成新型免疫调节剂X(部分反应条件已简化)。
已知：①；②。
（1）化合物D的含氧官能团名称是　 　。
（2）化合物C的结构简式是　 　。
（3）下列说法正确的是_______。
A．化合物E能与液溴光照条件下在甲基上发生反应
B．H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、消去反应
C．1mol化合物G与NaOH反应，最多消耗4molNaOH
D．化合物X的分子式是
（4）写出A→B的化学方程式　 　。
（5）设计E→F的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选)　 　。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式　 　。
①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O；
②分子中只含有一个六元环。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】是由Ca2+、PO、OH-构成的化合物，属于盐。故答案选D。
【分析】碱是指在溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
酸是指在溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
盐是指由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物；
酸性氧化物是指能与水作用生成酸，或与碱作用只生成盐和水的氧化物；
碱性氧化物是指能与水作用生成碱，或与酸作用只生成盐和水的氧化物。
2．【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用；晶体的定义
【解析】【解答】A．氧化镁为离子化合物，离子键较强，因此熔点很高，具有良好的耐高温性能，氧化镁能与酸发生反应，不能用于制备耐酸材料，A项错误；
B．液溴易挥发，工业上常用 “吹出法” 从海水中提取溴，“吹出法” 的原理是先将海水酸化，然后通入氯气将溴离子氧化为溴单质，再用空气或水蒸气将溴吹出，最后用二氧化硫等还原剂将溴还原为溴离子进行富集，再进一步氧化得到溴单质。所以液溴易挥发的性质使得 “吹出法” 海水提溴成为可行的工业方法，B项正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有强腐蚀性，会使自来水显强碱性，不能用于自来水消毒，C项错误；
D．氮化硅硬度大、熔点高、化学性质稳定，常用于制作高温结构陶瓷，但由于其制备成本较高，价格昂贵，不适合用作建筑陶瓷，D项错误；
答案选B。
【分析】A．氧化镁熔点较高，能与酸反应；
Ｂ．液溴易挥发；
Ｃ．过氧化钠与水反应生成强碱NaOH；
Ｄ．氮化硅硬度大、熔点高、化学性质稳定。
3．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子结构示意图
【解析】【解答】A．HClO的结构式为H-O-Cl，其电子式为，故A符合题意；
B．甲醛的结构简式为HCHO，C原子位于中心，O原子与C原子形成双键，H原子与C原子形成单键空间填充模型为：，故B不符合题意；
C．是碳元素的一种核素，质子数为6，核外电子数也为6，故的原子结构示意图为：，故C不符合题意；
D． 中，2p轨道上有一个电子跃迁到了更高能级，不属于基态，故D不符合题意；
答案选A。
【分析】A．HClO的中心原子是O原子；
Ｂ．甲醛的结构简式为HCHO；
Ｃ．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
Ｄ．氮原子的基态核外电子排布式为1s22s22p3。
4．【答案】C
【知识点】甲烷的取代反应；化学实验方案的评价；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，因此有油状液体生成，液面上升等现象，说明与反应，A正确 ；
B．新制氯水加入NaBr溶液中，溶液变黄，说明发生反应Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2，溴水加入NaI溶液中，溶液变棕黄色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得出氯、溴和碘元素非金属性逐渐减弱，B正确；
C．铁钉在饱和食盐水中发生的是吸氧腐蚀，因为食盐水呈中性，而析氢腐蚀发生在酸性环境中，C错误；
D．将明矾小晶体悬挂在饱和明矾溶液中，溶剂不断蒸发，溶质会在小晶体上结晶析出，进行一定的重复操作可制取大晶体，D正确；
故选C。
【分析】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；
Ｂ．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据氧化性强弱可以判断氯、溴和碘元素非金属性强弱；
Ｃ．铁钉在饱和食盐水中发生的是吸氧腐蚀；
Ｄ．将明矾小晶体悬挂在饱和明矾溶液中，溶剂不断蒸发，溶质会在小晶体上结晶析出。
5．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．、、、之间互不反应，在水溶液中可以大量共存，A符合题意；
B．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．与因发生双水解而不能大量共存，和形成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．与反应且与、/因为形成沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
6．【答案】D
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】A．该反应中，O2中的O得电子反应生成H2O，则H2O是还原产物，A错误；
B．葡萄糖是多羟基醛，在葡萄糖的检验中醛基被氧化，而羟基没有被氧化，说明乙醇的还原性比乙醛的弱，乙醇不能与溴水发生反应，不能使溴水褪色，B错误；
C．气体所处的状态未知，体积不一定是5.6L，C错误；
D．乙醇有3种不同环境的氢原子，其核磁共振氢谱有3组峰，乙醛分子中有2种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有2组峰，乙醇和乙醛的核磁共振氢谱不同，可以用核磁共振氢谱来检验是有产生了乙醛，D正确；
答案选D。
【分析】A．氧气为氧化剂，发生还原反应得到还原产物水；
Ｂ．葡萄糖中既含有醛基也含有羟基；
Ｃ．气体所处的状态未知；
Ｄ．分子中有几种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱就有几组峰。
7．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．氨基甲酸酯类农药显酸性，肥皂水显碱性，不慎触及皮肤用肥皂水清洗，发生酸碱中和反应，可以减轻对皮肤的伤害，故A项正确；
B．重金属盐不一定能使蛋白质变性，只有可溶性的重金属盐才能使蛋白质变性，故B项错误；
C．同系物的结构相似，化学性质相似，但物理性质不一定相似，如甲烷和乙烷是同系物，甲烷是气体，乙烷也是气体，但随着碳原子数增多，同系物的熔沸点等物理性质会发生变化，故C项错误；
D．纤维素、蚕丝、淀粉属于天然有机高分子，牛油属于油脂，是小分子有机物，故D项错误；
故本题选A。
【分析】A．氨基甲酸酯类农药显酸性；
Ｂ．只有可溶性的重金属盐才能使蛋白质变性；
Ｃ．同系物的结构相似，化学性质相似，但物理性质不一定相似；
Ｄ．牛油属于油脂，不是有机高分子。
8．【答案】D
【知识点】燃烧热；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．溴和发生氧化还原反应，过量，发生的反应为：Br2+3+H2O=2Br ++2，故A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，的燃烧热为285.8kJ/mol，则燃烧热的热化学方程式为 H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8 kJ mol-1，故B错误；
C．Mg和Ti能与空气中的反应，该反应应当在隔绝空气的条件下进行，故C错误；
D．丙酸与 在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为 ，D正确；
故本题选D。
【分析】A．溴具有氧化性， 具有还原性，两者发生氧化还原反应；
Ｂ．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
Ｃ．镁的还原性比钛强；
Ｄ．羧基与醇发生酯化反应时，遵循酸脱羟基醇脱氢的规则。
9．【答案】B
【知识点】键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．橡胶硫化时，使线型高分子链之间以二硫键结合，这样形成的结构更加稳定，具有更好的强度、韧性和化学稳定性，A正确；
B．分子中的共价键为极性共价键，且臭氧分子的空间结构不对称，属于极性分子，但其但极性微弱，臭氧在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，B错误；
C．丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂，这种网状结构使其具有高吸水性和保水能力，同时难溶于水，C正确；
D．金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂，不容易锤击而破碎，D正确；
故答案为：B。
【分析】物质的结构决定其性质和用途，研究分子的结构、化学键的类型以及高分子化合物的结构特点等，来理解物质的性质和用途。
10．【答案】C
【知识点】焓变和熵变；化学平衡中反应条件的控制；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．由图1可知，随温度升高，的产率下降，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则反应①的正反应是放热反应，，图2可知，随温度升高，的平衡转化率增大，说明升高温度，反应②向正反应方向移动，所以反应②的正反应是吸热反应，，因此，A错误；
B．由图1可知，反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率减小，B错误；
C．反应①是放热反应，，反应前后气体分子数减少，则，时反应能自发进行，要使，需要较低的温度，所以反应①更适合在较低温度下进行，C正确；
D．由图2可知，1300℃与1100℃曲线很接近，表明这两个温度下 的平衡转化率相差不大，在工业生产中，选择反应温度不仅要考虑转化率，还要考虑效能与成本的关系，温度越高，能耗越大，成本越高，所以选择1100℃更合适，D错误；
故选C。
【分析】A．升温平衡向吸热反应方向移动；
Ｂ．增加HCl浓度，产率减小；
Ｃ．反应①在低温下能够自发进行；
Ｄ．在工业生产中，选择反应温度不仅要考虑转化率，还要考虑效能与成本的关系，温度越高，能耗越大，成本越高。
11．【答案】D
【知识点】酯的性质；加成反应；消去反应；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A．水杨酸中，苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，羧基中C=O键及相连原子也可共平面，通过单键旋转，水杨酸分子中最多有16个原子共平面，A不符合题意；
B．反应②中碳氧双键打开发生加成反应，反应③中形成碳氧双键，脱去乙酸，发生消去反应，B不符合题意；
C．在反应①中浓硫酸提供质子，使乙酸酐质子化，加快反应速率，浓硫酸起到了催化剂的作用，正确，C不符合题意；
D．羧基中的羟基氧原子受羰基影响，电子云密度降低，酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子强，D符合题意；
答案选D。
【分析】A．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，单键可以旋转；
Ｂ．反应②为加成反应，反应③为消去反应；
Ｃ．乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用；
Ｄ．羧基中的羟基氧原子受羰基影响，电子云密度降低。
12．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A正确；
B．ZX3是NH3，RT3是AlCl3，形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差值小于Al、Cl的电负性差值，故键的极性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B正确；
C．YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在一定条件下裂解得到CH4和C3H6，则稳定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C错误；
D．YT4是CCl4，YX4是CH4，常温下，CCl4为液态，CH4为气体，则物质的熔、沸点：YT4(CCl4)＞YX4 (CH4)，D正确；
故答案为：C。
【分析】X原子的原子核只含质子，则X为H元素，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则T为Cl元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素，Z与Y相邻，则Z为N元素，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，则R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，R为Al元素。
13．【答案】D
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A．经过热交换，蒸汽的热量传递给了海水，所以 a 处海水经过了与蒸汽的热交换，温度更高，则海水的温度：a>b，A正确；
B．在减压蒸馏过程中，二级闪蒸室在一级闪蒸室之后，为了使水能够继续在较低温度下沸腾，二级闪蒸室内的压强更低，B正确；
C．太阳能、风能属于清洁能源且成本较低，发电厂的余热以及热交换能够充分利用能源，这些都可以降低海水淡化过程中的能源成本，从而降低海水淡化成本，C正确；
D．海水中铝元素的含量较低，铝的制取通常是通过电解熔融的氧化铝，而不是从淡化后的盐水中提取，D错误；
故选D。
【分析】A． a 处海水经过了与蒸汽的热交换；
Ｂ．在减压蒸馏过程中，二级闪蒸室在一级闪蒸室之后；
Ｃ．太阳能、风能属于清洁能源且成本较低；
Ｄ．淡化后的盐水含有较多的盐分等物质，常用于生产食盐、钾、碘等化工产品。
14．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．在该原电池中，Cu 作负极，负极上铜失电子发生氧化反应，故A正确；
B．原电池中阳离子移向正极，石墨棒为正极，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极（右侧）移动，故B正确；
C．石墨棒正极，双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为，故C错误；
D．向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，氨水与Cu2+反应生成沉淀，降低，有利于铜失电子，电压表读数增大，故D正确；
故选C。
【分析】在原电池中，一般较活泼金属作负极，该原电池中，铜棒作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应式为。
15．【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A．选图2中线的点，＝×50mmHg=1.5mmol/L，=30mmol/L，则=6.10+lg=7.4，人体血液的正常pH范围是7.35～7.45，则此时人体血液pH正常，A正确；
B．人体血液中存在多种离子，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，不符合电荷守恒，B错误；
C．乳酸的比碳酸的大，乳酸的酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸原理，人体剧烈运动时产生的乳酸与与反应产生，由肺部排出，C正确；
D．选图2中线的点，＝×70mmHg=2.1mmol/L，=20mmol/L，则=6.10+lg＜7.35，低于正常范围，可适当服用小苏打使pH增大，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．选取线的点，代入公式计算；
Ｂ．根据电荷守恒分析；
Ｃ．根据强酸制弱酸原理分析；
Ｄ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其溶液显碱性。
16．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；铵离子检验；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．若溶液中浓度较小，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液并加热，产生的NH3量很少，可能无法使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能就此得出该溶液中一定不含有的结论，A错误；
B．呈黄绿色，呈蓝绿色，置于冷水中溶液呈蓝绿色，加热后溶液呈黄绿色，说明升高温度平衡向生成的方向移动，则该反应为放热反应，，B正确；
C．将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液变红色，只能说明固体产物中含有Fe3+，但不能确定一定生成了，C错误；
D．加热试管至液体沸腾，观察到镁条表面有气泡产生，但是水中溶解的气体受热逸出也会产生气泡，不能直接得出镁能与水反应产生 的结论，应检验产生的气体是否为氢气才能确定，D错误；
故选B。
【分析】A．NaOH溶液少量，氨气不足；
Ｂ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
Ｃ．铁离子遇KSCN溶液变红色；
Ｄ．未验证产生的气体是哪种气体。
17．【答案】（1）；8；BD
（2）>；中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小
（3）、；根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）①位于体心，数量为1，位于顶点，数量为，位于棱上，数量为，化学式是，②以顶点Pb为中心，每个晶胞中有1个，所以每个Pb紧邻的数目为8，③以下说法正确的是A．一般来说，第一电离能同周期从左至右增大，N>C，C和H之前可以查课本选择性必修二第一章第二节知识点，C＜H，故错误；B．碘为第ⅦA元素，，可知碘微粒中碘显-1价，电子排布式：，故正确；C．中的价层电子数为，VSEPR模型为四面体形，故错误；D．基态N原子中、、轨道相互垂直，属于简并轨道，所以能量相等，故正确；BD当选；答案：、8、BD；
（2）中的键角大于，是因为中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小，答案：>、中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小；
（3）中的配位体为、，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，是因为根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色，答案：、、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色。
【分析】（1）①根据均摊法计算；
②以顶点Pb为中心分析；
③第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同一周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但 ⅡA 族（ns2全满）和 ⅤA 族（np3半满）元素的第一电离能比相邻元素大。
（2）孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
（3）与中心离子直接相连的分子或离子是配位体； 中、在中心离子周围有不同的空间排列方式，顺式和反式结构的物理性质不同，导致晶体呈现不同的颜色。
（1）①位于体心，数量为1，位于顶点，数量为，位于棱上，数量为，化学式是，②以顶点Pb为中心，每个晶胞中有1个，所以每个Pb紧邻的数目为8，③以下说法正确的是A．一般来说，第一电离能同周期从左至右增大，N>C，C和H之前可以查课本选择性必修二第一章第二节知识点，C＜H，故错误；B．碘为第ⅦA元素，，可知碘微粒中碘显-1价，电子排布式：，故正确；C．中的价层电子数为，VSEPR模型为四面体形，故错误；D．基态N原子中、、轨道相互垂直，属于简并轨道，所以能量相等，故正确；BD当选；答案：、8、BD；
（2）中的键角大于，是因为中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小，答案：>、中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小；
（3）中的配位体为、，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，是因为根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色，答案：、、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色。
18．【答案】（1）BDE
（2）；由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗
（3）
（4）取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性溶液，若红色褪去，则该雨水含有(或边振荡边滴加少量溶液，若产生浑浊，则该雨水含有)
【知识点】工业制取硫酸；二氧化硫的性质
【解析】【解答】（1）A．为了防止形成酸雾，Y为98%的浓硫酸，故A错误；
B．为防止催化剂中毒，进入接触室之前的气体必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理，故B正确；
C．地表为富氧区，黄铁矿会被空气中的氧气逐渐氧化，故C错误；
D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键，故D正确；
E．浓硫酸可以和三氧化硫反应，因为价态归中规律，浓硫酸和二氧化硫不反应，故浓硫酸可以除去中含有的少量杂质，故E正确；
故答案选BDE。
（2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，发生氧化还原反应，反应方程式为，由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗。
（3）因溶液为足量，故反应方程式为
（4）取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性溶液，若红色褪去，则该雨水含有(或边振荡边滴加少量溶液，若产生浑浊，则该雨水含有)。
【分析】工业制硫酸主要有三个阶段：
1.在沸腾炉中，含硫原料（如黄铁矿FeS2）与空气反应生成SO2，在沸腾炉中需要氧气将含硫原料氧化为，则X为空气或者氧气；
2.在接触室中，SO2在催化剂作用下与氧气反应生成SO3；
3.在吸收塔中，为了防止形成酸雾，用浓硫酸吸收SO3生成硫酸，不能用水直接吸收，因为会形成酸雾，影响吸收效率，则Y为浓硫酸。
（1）A．为了防止形成酸雾，Y为98%的浓硫酸，故A错误；
B．为防止催化剂中毒，进入接触室之前的气体必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理，故B正确；
C．地表为富氧区，黄铁矿会被空气中的氧气逐渐氧化，故C错误；
D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键，故D正确；
E．浓硫酸可以和三氧化硫反应，因为价态归中规律，浓硫酸和二氧化硫不反应，故浓硫酸可以除去中含有的少量杂质，故E正确；
故答案选BDE。
（2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，发生氧化还原反应，反应方程式为，由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗。
（3）因溶液为足量，故反应方程式为
（4）取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性溶液，若红色褪去，则该雨水含有(或边振荡边滴加少量溶液，若产生浑浊，则该雨水含有)。
19．【答案】（1）<；已知的，根据盖斯定律有
（2）CD；相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少
（3）得到的金属Co中杂质含量高，水解产物占据了Co表面的部分活性位点，使反应速率下降；
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）已知的，根据盖斯定律有，因此<0；
（2）①A．反应i的△H>0，△S>0，在高温下能自发进行，故A错误；
B．用NaOH溶液将CO2吸收，CO2的浓度下降，速率减慢，故B错误；
C．将i、ii合并写出总的热化学方程式可知△H>0，温度越高，CH4的平衡转化率越高，故C正确；
D．石油的裂化和裂解可得到CH4、C2H4等，故D正确；
答案选CD；
②相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少，因此，相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少；
（3）①当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是得到的金属Co中杂质含量高，水解产物占据了Co表面的部分活性位点，使反应速率下降；
②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解得电子转化为，该转化的电极反应。
【分析】（1）根据盖斯定律计算；
（2）当时反应自发进行；化学平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，同时这些因素也会影响反应速率；
（3）①Co中杂质含量高，水解产物占据了Co表面的部分活性位点，会使反应速率降低；
②转化为 ，B元素的化合价降低，发生还原反应。
（1）已知的，根据盖斯定律有，因此<0；
（2）①A．反应i的△H>0，△S>0，在高温下能自发进行，故A错误；
B．用NaOH溶液将CO2吸收，CO2的浓度下降，速率减慢，故B错误；
C．将i、ii合并写出总的热化学方程式可知△H>0，温度越高，CH4的平衡转化率越高，故C正确；
D．石油的裂化和裂解可得到CH4、C2H4等，故D正确；
答案选CD；
②相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少，因此，相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少；
（3）①当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是得到的金属Co中杂质含量高，水解产物占据了Co表面的部分活性位点，使反应速率下降；
②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解得电子转化为，该转化的电极反应。
20．【答案】（1）三颈烧瓶
（2）D
（3）；将或晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度；该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解
（4）cabd，abd
（5）89.0%
【知识点】盐类水解的应用；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）A．步骤Ⅰ：硝酸受热易分解导致产率下降，故不是加热温度越高，产率越高，错误；
B．步骤Ⅱ：加入适量氢氧化钠溶液调节pH，容易形成沉淀，错误；
C．步骤Ⅲ：已知极易水解产生难溶的固体，故不能浓缩至蒸发皿中大量晶体析出，应浓缩后冷却结晶析出晶体，错误；
D．步骤Ⅳ：溶液中存在2个平衡：、，组合使用HCl、NaCl，增大氯离子浓度，利于第二个平衡生成，正确；
故选D。
（3）已知：极易水解产生难溶的固体，则水解离子方程式：；
①由于极易水解，故实验室配制溶液应该加入浓硝酸抑制其水解，方法为：将或晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度；
②该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解；
（4）中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；
用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，测定步骤：用量筒量取→c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→用另一个量筒量取溶液→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
故答案为：cabd，abd；
（5）已知形成无色远比形成黄色容易，则反应关系为，产品的纯度为。
【分析】泡铋矿中加入硝酸加热，反应得到 ，硝酸易挥发、易分解，所以加热的温度不能太高，调节pH将杂质形成沉淀，过滤除去，滤液中主要含有，极易水解产生难溶的固体，因此经过蒸发浓缩、冷却结晶得到，，试剂X选用HCl、NaCl，增大氯离子浓度，使平衡正向移动，制得难溶于水的白色BiOCl。
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）A．步骤Ⅰ：硝酸受热易分解导致产率下降，故不是加热温度越高，产率越高，错误；
B．步骤Ⅱ：加入适量氢氧化钠溶液调节pH，容易形成沉淀，错误；
C．步骤Ⅲ：已知极易水解产生难溶的固体，故不能浓缩至蒸发皿中大量晶体析出，应浓缩后冷却结晶析出晶体，错误；
D．步骤Ⅳ：溶液中存在2个平衡：、，组合使用HCl、NaCl，增大氯离子浓度，利于第二个平衡生成，正确；
故选D。
（3）已知：极易水解产生难溶的固体，则水解离子方程式：；
①由于极易水解，故实验室配制溶液应该加入浓硝酸抑制其水解，方法为：将或晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度；
②该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解；
（4）中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；
用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，测定步骤：用量筒量取→c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→用另一个量筒量取溶液→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
故答案为：cabd，abd；
（5）已知形成无色远比形成黄色容易，则反应关系为，产品的纯度为。
21．【答案】（1）羧基、酰胺基
（2）
（3）A；C
（4）
（5）
（6）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）化合物D的含氧官能团名称是羧基、酰胺基；
（2）化合物C的结构简式是；
（3）A．化合物E中苯环上含有甲基，能与液溴光照条件下在甲基上发生反应，正确；
B．由分析，H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、取代反应，错误；
C．G中酰胺基、羧基均会和氢氧化钠反应，则1mol化合物G与NaOH反应，最多消耗4molNaOH，正确；
D．X结构可知，化合物X的分子式是，错误；
故选AC；
（4）A中羧基和甲醇反应酯化反应生成B，；
（5）E和浓硝酸发生硝化反应引入硝基，再使用强氧化剂高锰酸钾氧化甲基为羧基，相邻羧基脱水转化为F，反应为：；
（6）D含有5个碳、2个氮、3个氧，不饱和度为3，同时符合下列条件的化合物D的同分异构体：
①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O，则结构应该对称；②分子中只含有一个六元环，则环为碳、氧或碳、氧、氮构成的六环环且结构对称，此外应该还符合1个不饱和度，结构可以为：。
【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B，结合B的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B与NH2OH发生取代反应生成C，则C的结构简式为 ，与氢气反应得到D，F与D发生取代反应生成G，结合G、D的结构简式和F的分子式可知，F的结构简式为，G与SOCl2发生已知②的反应生成H，则H的结构简式为，H中硝基被氢气还原为氨基得到I，则I的结构简式为，中-Cl和-NH2发生取代反应成环得到产物X。
（1）化合物D的含氧官能团名称是羧基、酰胺基；
（2）化合物C的结构简式是；
（3）A．化合物E中苯环上含有甲基，能与液溴光照条件下在甲基上发生反应，正确；
B．由分析，H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、取代反应，错误；
C．G中酰胺基、羧基均会和氢氧化钠反应，则1mol化合物G与NaOH反应，最多消耗4molNaOH，正确；
D．X结构可知，化合物X的分子式是，错误；
故选AC；
（4）A中羧基和甲醇反应酯化反应生成B，；
（5）E和浓硝酸发生硝化反应引入硝基，再使用强氧化剂高锰酸钾氧化甲基为羧基，相邻羧基脱水转化为F，反应为：；
（6）D含有5个碳、2个氮、3个氧，不饱和度为3，同时符合下列条件的化合物D的同分异构体：
①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O，则结构应该对称；②分子中只含有一个六元环，则环为碳、氧或碳、氧、氮构成的六环环且结构对称，此外应该还符合1个不饱和度，结构可以为：。
1 / 1

展开更多......

收起↑