资源简介

广东省梅州市部分学校5月2025年中考模拟考试化学试卷
1．（2025·梅州模拟）下列文具用品的主要材质属于有机合成材料的是
A.2B铅笔芯 B．书法用宣纸
C．不锈钢直尺 D．涤纶文具袋
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·梅州模拟）我国在太空成功验证碳化硅功率器件。碳化硅(SiC)属于
A．碱 B．盐 C．化合物 D．氧化物
3．（2025·梅州模拟）臭氧层是地球的“保护伞”。臭氧形成过程：氧分子氧原子臭氧分子。其中没有涉及的微观粒子是
A． B．O C． D．
（2025·梅州模拟）阅读下列材料，请完成下面小题。
“五谷”在古代有多种说法，一种指黍(黄米)、稷(小米)、菽(大豆)、麦、稻。
4．有关“五谷”说法合理的是
A．黍中含Zn，Zn是人体常量元素 B．稷中含Fe可预防甲状腺肿大
C．麦香浓郁因麦中含脂肪 D．五谷所含淀粉属于糖类
5．“菽”含大豆甾醇()能降低胆固醇。关于大豆甾醇说法错误的是
A．属于有机物 B．由三种元素组成
C．碳元素质量分数最高 D．氢与氧元素的质量比为
6．（2025·梅州模拟）不利于推动绿色低碳发展的是
A．推广使用节水器具 B．推广太阳能发电
C．大力开发化石能源 D．废弃物循环再用
（2025·梅州模拟）阅读下列材料，请完成下面小题。
项目小组用矿泉水瓶、吸管、30%的溶液、等制作简易供氧器(如下图所示)。
7．有关该供氧器制氧原理的说法正确的是
A．反应方程式为
B．加入越多，产生氧气越多
C．用替代溶液更适合
D．使用30%的溶液可能导致反应过于剧烈
8．量取一定体积30%的溶液并加水稀释，无需用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．玻璃棒
9．使用该供氧器的说法错误的是
A．使用前检查装置气密性
B．控制注射器中液体流速能调节产生氧气速率
C．右瓶产生气泡速度可判断生成氧气纯度
D．若右瓶不装水，得到的氧气更干燥
10．（2025·梅州模拟）硅元素在周期表中的信息如下图示，下列有关硅元素说法正确的是
A．属于金属元素 B．原子序数为14
C．原子中的中子数为28 D．相对原子质量为28.09g
11．（2025·梅州模拟）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如下图示。下列说法正确的是
A．修复原理是与结合生成沉淀
B．微生物液的，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D．该技术适用于所有类型的文物修复
12．（2025·梅州模拟）下列劳动项目与对应的化学原理没有直接关联的是
选项 劳动项目 化学原理
A 给养鱼池中泵入空气 能供给呼吸
B 用熟石灰改良酸性土壤 与酸发生中和反应
C 给绿植施用硝酸铵营养液 溶于水吸热
D 用小苏打粉等制作面点 与面粉中有机酸反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·梅州模拟）一种氨催化氧化为氮气的微观示意图，有关说法正确的是
A．保持丙化学性质的是
B．反应中甲、乙的分子个数比为
C．反应中最小的微粒是分子
D．该过程中催化剂的质量减小
14．（2025·梅州模拟）常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为
B．40℃时，50g水能溶解40g
C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液
D．b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体
15．（2025·梅州模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究分子运动 B．验证质量守恒定律
C．证明铁生锈需要水 D．除去中的
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·梅州模拟）《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如下表)。回答问题：
青铜中铜、锡质量比
用途 钟鼎 斧斤 戈戟 大刃 削、杀矢 鉴燧
（1）青铜属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）古代以木炭、孔雀石(主要成分)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价　 　(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是　 　。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为　 　。
（3）古代为制作“戈戟”，在约12石(重量单位)铜中融合　 　石锡为宜。
（4）古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是　 　。
17．（2025·梅州模拟）根据水质标准，城市用水分为上水、中水、下水。上水能满足饮用标准，中水符合再生水标准，下水需处理后达到排放标准。我国对中水的处理主要包含过滤沉降、活性污泥法、活性炭净化、反渗透膜分离(如1图)、消毒等工艺，水的用途不同处理要求不同。利用石墨烯光热材料可高效处理下水(如2图)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发。
（1）按水质标准，自来水属于　 　水。
（2）用活性污泥法处理含亚硝酸盐的中水，反应为，x的名称为　 　。
（3）自然渗透是指水从低浓度溶液向高浓度溶液流动的过程，直到两侧浓度平衡。利用反渗透膜分离法处理中水需加压的理由是　 　。处理后的水属于　 　(软水或硬水)。
（4）复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有　 　(写一种)的性质。该过程中水分子的　 　(选填“间隔”或“种类”)发生改变。
（5）下列说法正确的是　 　(多选，填字母)。
a．经煮沸的中水均可饮用 b．活性炭净水发生化学变化
c．复合蒸发器兼备过滤功能 d．中水再生能改善水质并实现水循环
18．（2025·梅州模拟）ⅰ．金属的性质探究
（1）为探究金属铅和铁的展性强弱，各取　 　，施加相同的压力，铅更易被压成薄片，说明铅比铁的展性更好。
（2）题18-1图中实验a、b对比得出铁活动性比铜强的依据是　 　。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是　 　。
ⅱ．“零废弃金属校园”行动
任务一、正确分类垃圾
（3）废弃易拉罐应放入题18-2图中标识为　 　(填序号)的垃圾桶中。
任务二、利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下：
（4）打磨的目的是　 　。
（5）为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为　 　(填字母)。
a．稀硫酸 b．溶液 c．溶液
该过程中反应的化学方程式为　 　(写其中一条)。
（6）推行“零废弃金属校园”行动的意义是　 　。
19．（2025·梅州模拟）兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。
（1）认识发热包。
发热包说明书如题19-1图示，其中与水应放热的物质是　 　(填俗称)。
（2）使用发热包。
按使用方法加入常温水，产生大量气泡。小组同学探究气体的主要成分。
【查阅资料】
Al与NaOH反应，。产生并放出热量。
【作出猜想】
猜想1：；猜想2：；猜想3：。
【实验验证】
实验方案 现象 结论
取发热包内粉末于试管中，加入适量水，伸入带火星木条 试管内产生大量气泡，放热，　 　 猜想2错误
把气体通入　 　 无白色沉淀产生 猜想3错误
用燃着的木条伸入试管中 发出爆鸣声 猜想1成立
【实验分析】
发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH，NaOH与Al在水中发生反应产生。写出生成NaOH所发生的复分解反应的化学方程式：　 　。
（3）探究发热原理。
各取3g固体样品，分别与10mL水混合，并与发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间变化如题19-2图示。
甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中一种：　 　。乙同学认为样品　 　(填序号)放热量快而多，直接用作发热包效果更好。丙同学认为用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，分析合理的　 　(多选，填字母)。
a．Al与NaOH反应能生成 b．NaOH固体具有强腐蚀性
c．样品Ⅰ与水作用过于剧烈 d．原发热包粉末与水作用升温更高
（4）反应后物质成分确定。
试结合计算推断样品Ⅰ反应后剩余物中是否含NaOH并说明理由：　 　。
20．（2025·梅州模拟）“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示，根据题中信息回答问题：
（1）将铁矿石粉碎的目的是　 　。
（2）下列属于可再生能源的是　 　(多选，填字母)。
a．风能 b．地热能 c．石油 d．生物质能
（3）利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为　 　。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点　 　。
（4）竖炉中冶铁的反应属于　 　(填基本反应类型)。
（5）高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因　 　。
冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁
原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石
反应温度 (熔融态) 800-1200℃(固态还原)
产物 液态生铁 固体海绵铁
（6）固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法：　 　(写一条)。
21．（2025·梅州模拟）一种利用工业烟道气(含)制取纳米碳材料的工艺如图1所示。
（1）中Li和O的元素质量比为　 　。
（2）熔融状态下以、　 　(填微粒符号)存在。
（3）电解时的反应为，理论上生成84g碳纳米管，同时能生成氧气的质量为　 　(写出计算过程)。
（4）只吸收烟气(组成如图2所示)中的，发生的反应为，现有200g烟气，其中碳、氮质量比为，若中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为　 　g，该烟气中的质量分数为　 　(精确到0.1%)。
（5）该工艺的现实意义是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、2B铅笔芯的主要材质为石墨，石墨属于碳单质，不属于有机合成材料，故A选项不符合题意；
B、书法用宣纸的主要材质纸是天然材料，不属于有机合成材料，故B选项不符合题意；
C、不锈钢直尺的主要材质为不锈钢，是铁合金，属于金属材料，不属于有机合成材料，故C选项不符合题意；
D、涤纶文具袋的主要材质为涤纶，涤纶属于有机合成材料，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】A、根据2B铅笔芯的主要材质为石墨进行分析；
B、根据纸是天然材料进行分析；
C、根据不锈钢是铁合金属于金属材料进行分析；
D、根据涤纶属于有机合成材料进行分析。
2．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、碱是指解离出阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳化硅由碳化硅分子构成，无法解离出氢氧根离子，因此碳化硅不属于碱，故A选项不符合题意；
B、由金属阳离子或氨根离子与酸根离子构成的化合物叫作盐，碳化硅由碳化硅分子构成，因此碳化硅不属于盐，故B选项不符合题意；
C、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫作化合物，碳化硅是由碳元素和硅元素组成的纯净物，符合化合物的定义，属于化合物，故C选项符合题意；
D、只有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，碳化硅中不含氧元素，因此不属于氧化物，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据碱、盐、化合物、氧化物的定义进行分析。
3．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】该过程中涉及的微观粒子有：氧分子化学式为O2、氧原子化学符号为O、臭氧分子化学式为O3，因此该过程中没有涉及到的微观粒子是A选项中的氧离子，故答案为：A.
【分析】根据氧分子、氧原子、臭氧分子的化学式和化学符号进行分析。
【答案】4．D
5．D
【知识点】矿物质与微量元素；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【分析】（1）A、根据人体中的常量元素和微量元素的种类进行分析；
B、根据缺Fe会引起贫血，缺碘才会引起甲状腺肿大进行分析；
C、根据麦香浓郁是因为含有特殊气味的物质进行分析；
D、根据淀粉属于糖类进行分析；
（2）A、根据含有碳元素的化合物除了二氧化碳一氧化碳这些具有无机物特征的其他都属于有机物进行分析；
B、根据大豆甾醇的化学式进行分析；
C、根据大豆甾醇中各元素的质量比进行分析；
D、根据元素质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比进行分析。
4．A、Zn属于人体必需的微量元素，不属于常量元素，故A选项说法不合理；
B、人体缺Fe会引起贫血，缺碘才会引起甲状腺肿大，故B选项说法不合理；
C、麦香浓郁是因为麦中含有特殊气味的物质，所以有香味，而不是因为含有脂肪才有香味，故C选项说法不合理；
D、淀粉属于糖类，故D选项说法合理；
故答案为：D.
5．A、大豆甾醇化学式为，含有碳元素，属于有机物，故A选项说法正确；
B、大豆甾醇化学式为，由此可知大豆甾醇由碳、氢、氧三种元素组成，故B选项说法正确；
C、大豆甾醇中碳、氢、氧元素质量比为（12×27）：（1×46）：16=162：23：8，由此可知碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，故C选项说法正确；
D、大豆甾醇中氢元素与氧元素的质量比为（1×46）：16=23：8，故D选项说法错误；
故答案为：D.
6．【答案】C
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、推广使用节水器具，有利于节约用水，保护水资源，符合绿色低碳发展，故A选项不符合题意；
B、推广太阳能发电可以减少煤等化石燃料的使用，可以节约能源，符合绿色低碳发展，故B选项不符合题意；
C、化石能源燃烧会产生大量二氧化碳以及空气污染物，不符合绿色低碳发展，故C选项符合题意；
D、废弃物循环利用可以节约资源，减少垃圾的产生，符合绿色低碳发展，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据使用节水器具可以节约水资源进行分析；
B、根据推广太阳能可以减少化石燃料使用进行分析；
C、根据化石能源燃烧会产生二氧化碳和空气污染物进行分析；
D、根据废弃物循环利用有利于减少垃圾节约资源进行分析。
【答案】7．D
8．B
9．C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【分析】（1）A、根据过氧化氢分解的化学方程式进行分析；
B、根据催化剂只能改变反应速率不能改变生成物的质量进行分析；
C、根据高锰酸钾分解需要加热进行分析；
D、根据反应物浓度越大，反应速率越快进行分析；
（2）根据量取一定量液体需要用到的仪器以及稀释溶液时需要用到仪器进行分析；
（3）A、根据制取气体装入药品前必需先检查装置气密性进行分析；
B、根据通过控制注射器的注射速率可以控制液体的滴加速率和滴加量进而来控制反应速率进行分析；
C、根据氧气不易溶于水因此可以通过右瓶产生气泡的速度来判断产生氧气的速率进行分析；
D、根据右瓶若是不装水相当于是用向上排空气法收集氧气进行分析。
7．A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故A选项说法错误；
B、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生物的质量，是该反应的催化剂，因此加的多少并不影响产生氧气的质量，故B选项说法错误；
C、高锰酸钾制取氧气需要加热，该实验装置不适用于高锰酸钾受热分解制取氧气，故C选项说法错误；
D、反应物浓度越大，反应速率越快，因此使用30%的H2O2溶液浓度较大，可能导致反应过于剧烈，故D选项说法正确；
故答案为：D.
8．【解答】量取一定体积30%的溶液并加水稀释，量取液体时需要用到量筒和胶头滴管，稀释时需要用到烧杯和玻璃棒，因此用不到的仪器是漏斗，故答案为：B.
【分析】根据量取一定量液体需要用到的仪器以及稀释溶液时需要用到仪器进行分析。
9．A、制取气体时，装入药品前，需要先检查装置气密性，以防装置漏气收集不到气体，故A选项说法正确；
B、通过控制注射器的注射速率可以控制液体的滴加速率和滴加量进而来控制反应速率，可以借此来调节产生氧气的速率，故B选项说法正确；
C、氧气不易溶于水，因此可以通过右瓶产生气泡的速度来判断产生氧气的速率，但无法判断产生氧气的纯度，故C选项说法错误；
D、右瓶装水，可以通过右瓶产生气泡的速度来判断生成氧气的速率，但是也会导致收集的氧气较为湿润，若是右瓶不装水，那么相当于是用向上排空气法收集氧气，收集的氧气会更为干燥，故D选项说法正确；
故答案为：C.
10．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、硅元素属于固态非金属元素，不属于金属元素，故A选项说法错误；
B、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，因此硅原子的原子序数为14，故B选项说法正确；
C、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，因此硅原子的相对原子质量为28.09，计算时常取值为28，原子的相对原子质量≈质子数+中子数，在原子中，质子数=原子序数，所以硅原子的质子数为14，因此中子数≈相对原子质量-质子数≈28-14=14，故C选项说法错误；
D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不为“g”，故D选项说法错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据硅元素属于固态非金属元素进行分析；
B、根据元素周期表一格左上角的数字表示原子序数进行分析；
C、根据元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量以及原子中质子数=原子序数、原子的相对原子质量≈质子数+中子数进行分析；
D、根据相对原子质量单位为“1”，通常省略不写进行分析。
11．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由图示可知，修复前裂缝中含有，滴入的微生物液中含有，修复后出现了这一新物质，因此该技术的修复原理为与结合生成沉淀，故A选项说法正确；
B、pH>7的溶液显碱性，该微生物液的pH=7.5，那么该液体应该显碱性，故B选项说法错误；
C、修复后的的石质文物中含有碳酸钙，碳酸钙能和酸反应，因此修复后的石质文物不能抵抗酸雨的侵蚀，故C选项说法错误；
D、由该技术的修复原理可知，适用于该技术修复的文物必需含有才可以，但不是所有的文物都含有，因此该技术不适用于修复所有类型的文物，故D选项说法错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据图示进行分析；
B、根据pH>7的溶液显碱性进行分析；
C、根据石质文物中含有碳酸钙，碳酸钙能和酸反应进行分析；
D、根据该技术的修复原理进行分析。
12．【答案】C
【知识点】空气的组成；中和反应及其应用；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氧气能够供给呼吸，但是氧气不易溶于水，因此要定期给鱼池泵入空气，让鱼池中的鱼能够正常呼吸，故A选项正确不符合题意；
B、熟石灰是的俗名，是碱，能和酸发生中和反应，因此可用来改良酸性土壤，故B选项正确不符合题意；
C、含有氮元素，属于氮肥，氮肥能够促进植物叶片浓绿和生长，因此给绿植施用硝酸铵营养液是为了给绿植补充营养元素，而不是因为溶于水吸热，故C选项错误符合题意；
D、小苏打是的俗名，与酸反应生成二氧化碳气体会使面点显得蓬松有型，因此常用小苏打粉等制作面点，故D选项正确不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据鱼呼吸需要氧气，氧气能供给呼吸进行分析；
B、根据熟石灰是的俗名，能和酸发生中和反应进行分析；
C、根据含有氮元素，属于氮肥进行分析；
D、根据小苏打是的俗名，与酸反应生成二氧化碳气体进行分析。
13．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氧气在催化剂的作用下反应生成氮气和水的反应，反应的化学方程式为；
A、丙是氮气，氮气由氮分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持丙化学性质的粒子是氮分子而不是氮原子，故A选项说法错误；
B、由该反应的化学方程式可知甲、乙的分子个数比为：4：3，故B选项说法正确；
C、化学反应的微观实质为分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中的最小粒子，故C选项说法错误；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故该反应过程中催化剂质量保持不变，故D选项说法错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析；
B、根据该反应的化学方程式进行分析；
C、根据化学反应的微观实质为分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子进行分析；
D、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析。
14．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、a点表示20℃时硫酸铜的饱和溶液，此温度下硫酸铜的溶解度为32g，那么饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为32：100=8：25，故A选项说法正确；
B、40℃时硫酸铜的溶解度为44.6g，即此时100g水中最多可以溶解44.6g硫酸铜，那么50g水中最多可以溶解22.3g硫酸铜，故B选项说法错误；
C、由图示可知硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，因此a点溶液升温至60℃硫酸铜溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，故C选项说法错误；
D、b点表示60℃时的饱和溶液，降温至40℃，溶解度下降，一定会有晶体析出，但是没有给出饱和溶液的质量，因此无法计算析出晶体的质量，故D选项说法错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据a点的意义以及此时硫酸铜的溶解度进行分析；
B、根据40℃时硫酸铜的溶解度进行分析；
C、根据硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大进行分析；
D、根据并没有给出b点溶解的质量进行分析。
15．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、酚酞遇碱性溶液变红，浓氨水呈碱性且具有挥发性，挥发的氨水遇到滴有酚酞的滤纸条会使滤纸条变红，由此可证明分子在不断运动，故A选项能够达到实验目的；
B、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应没有气体参与也没有气体生成，因此该装置可以用来探究质量守恒定律，故B选项能够达到实验目的；
C、两支试管中的不同之处在于左试管中铁钉与氧气接触，右试管中铁钉不与氧气接触，因此该实验证明的是铁生锈需要氧气，故C选项不能够达到实验目的；
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应而甲烷不与氢氧化钠反应，浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，故D选项能够达到实验目的；
故答案为：C.
【分析】A、根据酚酞遇碱性溶液变红，浓氨水呈碱性且具有挥发性进行分析；
B、根据氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
C、根据两支试管中的不同之处在于铁钉是否与氧气接触进行分析；
D、根据二氧化碳能够和氢氧化钠反应以及浓硫酸具有吸水性可作干燥剂进行分析。
16．【答案】（1）混合物
（2）不变；使木炭充分燃烧；
（3）3
（4）锡含量提高
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）青铜为铜合金，是铜加入其他金属或非金属制成的，由多种物质混合而成，属于混合物，故答案为：混合物；
（2）中氢氧根化合价为-1价、碳酸根化合价为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，设Cu元素的化合价为x，那么2x+（-1）x2+（-2）=0，x=+2，即中Cu的化合价为+1价；氧化铜：CuO中氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知Cu为+2价，因此变化前后铜元素化合价不变；持续鼓风，能提供更多的氧气，使木炭充分燃烧；木炭中的碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：不变、使木炭充分燃烧、；
（3）由表中数据可知戈戟中铜、锡质量比为4：1，那么在约12石铜中融合3石锡最合适，故答案为：3；
（4）观察表中数据可知从左到右，从“斧斤”到“削、杀矢”铜、锡质量比逐渐增大，即锡的含量逐渐提高，因此从“斧斤”到“削、杀矢”硬度越来越大很大可能是因为锡含量提高了，故答案为：锡含量提高。
【分析】（1）根据青铜为铜合金以及合金的定义进行分析；
（2）根据化合物中各元素化合价为0回答第一个空，根据可燃物充分燃烧需要足够的的氧气回答第二个空，根据碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳回答第三个空；
（3）根据表中戈戟的铜、锡质量比分析回答；
（4）根据表中数据分析回答。
（1）青铜为合金，其中含有多种物质，属于混合物。
（2）中氢氧根化合价为-1价、碳酸根化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=+2，氧化铜中，铜元素化合价也为-2价，则变化前后铜元素化合价不变；
持续鼓风，能提供更多的氧气，使木炭充分燃烧；
木炭中的碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）根据表中内容可知，制作“戈戟”时，青铜中铜、锡质量比4：1，则在约12石(重量单位)铜中融合12÷4=3石锡为宜。
（4）根据表中内容可知，从“斧斤”到“削、杀矢”锡含量提高，则硬度逐渐增大的可能原因为锡含量提高。
17．【答案】（1）上
（2）氧气
（3）使水分子透过半透膜(或对抗自然渗透压，或提高净水效率等)；软水
（4）光热转换性能(或吸附性等)；间隔
（5）cd
【知识点】水的净化；硬水与软水；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）自来水属于可饮用水，而题目中信息给出上水能满足饮用标准，因此自来水属于上水，故答案为：上；
（2）化学反应前后原子的种类和数目保持不变，反应前目前已知有2个Na原子，2个N原子，4个O原子，反应后有2Na原子，2个N原子，6个O原子，那么x中含有2个O原子，因此x为O2，是氧气，故答案为：氧气；
（3）由1图可知，反渗透膜分离法是通过加压使水分子透过半透膜从高浓度溶液向低浓度溶液流动，以克服自然渗透的渗透压，因为杂质离子不能透过半透膜，所以处理后的水去除了大部分矿物质，含有较少的钙镁化合物，属于软水，故答案为：使水分子透过半透膜(或对抗自然渗透压，或提高净水效率等)、软水；
（4）石墨烯具有优异的光热转换性能，能够高效吸收太阳光并将其转化为热能，用于水的蒸发，在蒸发过程中，液态水变为气态水，水分子之间的间隔变大，但是种类没有改变，故答案为：光热转换性能、间隔；
（5）a、煮沸后的中水仍未达到饮用标准，不可直接饮用，故a说法错误；
b、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，这一过程没有新物质生成，发生物理变化，故b说法错误；
c、由2图可知，石墨烯中的微通道呈分子网状结构，因此用石墨烯制成的复合蒸发器在蒸发过程中兼备过滤功能，过滤掉污染物，故c选项说法正确；
d、中水再生处理可以改善水质，并实现水资源的循环利用，故d选项说法正确；
故答案为：cd。
【分析】（1）根据自来水属于可饮用水以及题目已知信息进行分析；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目保持不变进行分析；
（3）根据反渗透膜分离法的分离原理以及杂质离子不能透过半透膜进行分析；
（4）根据石墨烯具有优异的光热转换性能以及液态水变为气态水，水分子之间的间隔变大但仍是水分子进行分析；
（5）a、根据煮沸后的中水仍未达到饮用标准进行分析；
b、根据活性炭净水的原理进行分析；
c、根据石墨烯中的微通道呈分子网状结构进行分析；
d、根据中水再生处理可以改善水质而且有利于水资源的循环利用进行分析。
（1）根据题干，城市用水分为上水、中水、下水。上水能满足饮用标准，自来水是经过处理达到饮用标准的水，因此属于上水。
（2）由化学方程式可知，反应后Na、N、O三种原子的个数分别为：2、2、6，反应前已知物质中Na、N、O三种原子的个数分别为：2、2、4，根据反应前后原子的种类、个数不变，反应前x中O原子的个数为2，x是由两个氧原子构成的，其化学式为：O2，名称为：氧气。
（3）由1图可知，反渗透膜分离法是通过加压使水分子透过半透膜从高浓度溶液向低浓度溶液流动，以克服自然渗透的渗透压。因为杂质离子不能透过半透膜，所以处理后的水去除了大部分矿物质（包括可溶性钙、镁化合物），因此属于软水。
（4）石墨烯具有优异的光热转换性能，能够高效吸收太阳光并将其转化为热能，用于水的蒸发。在蒸发过程中，水分子的间隔发生变化，但种类不变。
（5）a.中水虽然经过处理，但未达到饮用标准，煮沸后仍可能含有有害物质，不可饮用，选项a不正确；
b.活性炭净水主要是利用其疏松多孔的结构，将水中部分可溶性杂质如异味、色素吸附，没有生成新物质，不涉及化学变化，选项b不正确；
c.由2图可知，石墨烯中的微通道呈分子网状结构，因此用石墨烯制成的复合蒸发器在蒸发过程中兼备过滤功能，过滤掉污染物，选项c正确；
d.中水再生处理可以改善水质，并实现水资源的循环利用，选项d正确。
故选cd。
18．【答案】长度大小相同的铅丝和铁丝；a中产生气泡，b中无明显现象；把d中铝丝改为铜丝；ⅰ；除去表面的氧化膜；c；；保护或节约金属资源
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）为探究金属铅和铁的展性强弱，要做对比实验，实验过程中，要控制变量，因此是各取长度大小相同的铅丝和铁丝，施加相同的力，观察谁更容易被压成薄片，更容易的延展性就更好，故答案为：长度大小相同的铅丝和铁丝；
（2）金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属可以和酸反应产生氢气，位于氢之后的不能和酸反应，铁位于氢之前，可以与稀硫酸反应生成氢气，因此a试管中有气泡产生，铜位于氢之后，不能和稀硫酸反应，因此b试管中无明显现象，由此可证明铁的金属活动性比铜强；c试管中铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝可以把铜置换出来，可以证明铝的金属活动从比铜强，d试管中铝丝表面有银白色物质出现，说明铝可以把银置换出来，说明铝的金属活动性比银强，但是无法证明铜和银的金属活动性强弱，因此可以将d试管中的铝丝换成铜丝，通过铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅蓝色来证明铜可以把银置换出来，说明铜的金属活动性比银强，由此可证明三者的金属活动性强弱，故答案为：a中产生气泡，b中无明显现象、把d中铝丝改为铜丝；
（3）废弃易拉罐属于可回收物，故答案为：i；
（4）金属在空气中会被氧化，表面常会附着一层氧化膜，因此打磨是为了除去表面的一层氧化膜，故答案为：除去表面的氧化膜；
（5）a、稀硫酸可以和铝反应生成硫酸铝和氢气，但是反应无红色物质出现，不会出现“红色”花瓣图案，故a不符合题意；
b、铝和不反应，因此不会出现“红色”花瓣图案，故b不符合题意；
c、铝和反应生成硫酸铝和铜，铜是红色的物质，附着在表面会出现“红色”花瓣图案，故c符合题意；
故答案为：c；
（6）推行“零废弃金属校园”有利于回收利用金属资源，可以保护金属资源，同时节约金属资源，故答案为：保护节约金属资源。
【分析】（1）根据对比试验需要控制变量进行分析；
（2）根据金属活动性顺序表的应用进行分析；
（3）根据废弃易拉罐属于可回收物来回答；
（4）根据金属在空气中会被氧化生成的氧化物会附着在金属表面分析回答；
（5）根据铝和各物质是否发生反应以及反应的生成物分析回答；
（6）根据推行“零废弃金属校园”好处分析回答。
19．【答案】（1）生石灰
（2）带火星木条不复燃；澄清石灰水；
（3）NaOH固体溶于水放热；Ⅰ；abc
（4）铝与NaOH反应的化学方程式计算可知，1.2g铝粉完全反应消耗NaOH约1.78g，而样品Ⅰ中NaOH质量为1.8g，1.8g＞1.78g，故样品I反应后剩余物中含NaOH
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）食品发热包的主要成分之一氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中会放出大量的热，是一个放热反应，故答案为：氧化钙；
（2）实验验证：氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃，结论说猜想2错误，那么说明该气体不是氧气，不具有支持燃烧的性质，那么带火星的小木头不会复燃，因此该实验现象为：试管内产生大量气泡，放热，带火星木条不复燃；结论说猜想3错误，那么该气体不是二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中会产生碳酸钙沉淀，现在该气体不是二氧化碳，那么通入澄清石灰水中无白色沉淀产生，所以该实验方案为把气体通入澄清石灰水中；
实验分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为；
故答案为：带火星的木条复燃、澄清石灰水、；
（3）NaOH固体溶于水会放出大量的热，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化；由图示数据可知，样品Ⅰ中铝粉与NaOH固体溶于水放热量快而多，直接用作发热包效果更好；
a、样品Ⅰ中Al与NaOH反应生成氢气，氢气混有空气遇到明火容易发生爆炸，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故a正确；
b、NaOH固体具有强腐蚀性，使用时稍不注意洒落就会腐蚀其他东西，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故b正确；
c、从图中可以看到样品Ⅰ与水作用温度上升很快，反应过于剧烈，可能存在危险，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故c正确；
d、从图中可知原发热包粉末与水作用升温更高，不比样品Ⅰ更安全，故d错误；
故答案为：abc；
（4）设1.2g铝完全反应需要氢氧化钠质量为x，
x≈1.78g
而样品Ⅰ中NaOH的质量为1.8g，1.8g＞1.78g，所以NaOH有剩余，反应后剩下的物质中含NaOH；
故答案为：根据铝与NaOH反应的化学方程式计算可知，1.2g铝粉完全反应消耗NaOH约1.78g，而样品Ⅰ中NaOH质量为1.8g，1.8g＞1.78g，故样品I反应后剩余物中含NaOH。
【分析】（1）根据生石灰与水反应会放出大量热进行分析；
（2）根据实验方案、现象、结论综合分析来回答；
（3）根据图示数据以及铝和氢氧化钠的反应以及氢氧化钠具有很强的腐蚀性分析回答；
（4）根据铝与氢氧化钠反应的化学方程式计算回答。
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，故其中与水应放热的物质是氧化钙，氧化钙的俗称生石灰；
（2）实验验证：
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，根据实验结论猜想2错误，该气体不是氧气，则取发热包内粉末于试管中，加入适量水，伸入带火星木条，现象是试管内产生大量气泡，放热，带火星木条不复燃，则说明该气体不是氧气，则猜想2错误；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据实验结论猜想3错误，该气体不是二氧化碳，则把气体通入澄清石灰水，无白色沉淀产生，说明该气体不是二氧化碳，则猜想3错误；
实验分析：
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该反应的化学方程式为；
（3）NaOH固体溶于水会放出大量的热，该过程只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，这属于非化学反应放热；
根据图示可知，样品Ⅰ中铝粉与NaOH固体溶于水放热量快而多；
a、样品Ⅰ中Al与NaOH反应生成氢气，产生氢气快，氢气是易燃易爆气体，存在安全隐患，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故正确；
b、NaOH固体具有强腐蚀性，使用时容易造成伤害，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故正确；
c、从图中可以看到样品Ⅰ与水作用温度上升很快，反应过于剧烈，可能存在危险，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故正确；
d、从图中可知原发热包粉末与水作用升温更高，不比样品Ⅰ更安全，故错误；
故选：abc；
（4）设1.2g铝完全反应需要氢氧化钠质量为x，
x≈1.78g
而样品Ⅰ中NaOH的质量为1.8g，1.8g＞1.78g，所以反应后剩余物中含NaOH。 根据铝与NaOH反应的化学方程式计算可知，1.2g铝粉完全反应消耗NaOH约1.78g，而样品Ⅰ中NaOH质量为1.8g，1.8g＞1.78g，故样品I反应后剩余物中含NaOH。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）abd
（3）；零碳排放、制取成本低
（4）置换反应
（5）反应物不同、反应温度不同
（6）隔绝空气(或密封保存，或控制环境温度等)
【知识点】化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快，因此将铁矿石粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；（2）风能、地热能、生物质能的形成不需要经历很长时间的沉淀和积累，来源不断，容易再生，均属于可再生能源，而石油是古代生物的遗骸经由一系列复杂的变化形成的，形成时间久，短期不能再生，属于不可再生能源，故答案为：abd；
（3）绿电制“绿氢”是指通过电解水来制取氢气，其化学方程式为；由图2数据可知，制取“绿氢”成本低而且没有碳排放，故答案为：；零碳排放、制取成本低；
（4）竖炉中是氢气和铁矿石（主要成分是铁的氧化物，如Fe2 O3 等 ）发生反应，以Fe2 O3 为例，反应方程式为，是一种单质（H2 ）和一种化合物（Fe2 O3 ）反应生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（H2 O），符合置换反应的特征，所以属于置换反应，故答案为：置换反应；
（5）从表格中可知，高炉炼铁的原料是焦炭、石灰石、空气、铁矿石，绿氢冶铁原料是铁矿石、氢气、石灰石，反应物有差异；高炉炼铁反应温度＞1500℃（熔融态），绿氢冶铁反应温度800-1200℃（固态还原），反应温度也不同，这些因素导致两者产物不同，故答案为：反应物不同、反应温度不同；
（6）固体海绵铁暴露于空气中易自燃，燃烧是与空气中氧气发生反应，因此固体海绵铁保存时要注意隔绝空气，密封保存等，故答案为：隔绝空气（合理即可）。
【分析】（1）根据反应物接触面积越大，反应速率越快分析回答；
（2）根据风能、地热能、生物质能等新能源属于可再生能源，石油等化石燃料属于不可再生能源来回答；
（3）根据电解水的化学方程式和图表中的数据分析回答；
（4）根据氢气和氧化铁反应生成铁和水以及置换反应的定义来回答；
（5）根据表格中数据分析回答；
（6）根据自燃是与空气中氧气发生反应分析回答。
（1）将铁矿石粉碎，可使铁矿石与其他反应物（如氢气等）的接触面积增大，根据化学反应速率的影响因素，接触面积越大，反应速率越快，能让反应进行得更充分。
（2）a、风能是太阳能的一种转化形式，空气流动产生风能，其能量来源源源不断，属于可再生能源；
b、地热能来自地球内部的熔岩，并以热力形式存在 ，是取之不尽、用之不竭的能源，属于可再生能源；
c、石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成，属于化石燃料，其形成过程极为漫长，储量有限，属于不可再生能源；
d、生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，生物质可通过植物的光合作用不断再生，属于可再生能源。
故选abd。
（3）绿电制 “绿氢” 是利用电能将水分解制取氢气，同时生成氧气，化学方程式为。
从图 2 中可以看出，与其他制氢方式对比，绿氢对应的成本数值相对较低，碳排放数值也较低，所以优点是成本低、零碳排放。
（4）竖炉中是氢气和铁矿石（主要成分是铁的氧化物，如Fe2 O3 等 ）发生反应，以Fe2 O3 为例，反应方程式为，是一种单质（H2 ）和一种化合物（Fe2 O3 ）反应生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（H2 O），符合置换反应的特征，所以属于置换反应。
（5）从表格中可知，高炉炼铁的原料是焦炭、石灰石、空气、铁矿石，绿氢冶铁原料是铁矿石、氢气、石灰石，反应物有差异；高炉炼铁反应温度＞1500℃（熔融态），绿氢冶铁反应温度800-1200℃（固态还原），反应温度也不同，这些因素导致两者产物不同。
（6）固体海绵铁暴露于空气中易自燃，是因为与空气中氧气接触发生反应，所以保存时要隔绝空气、控制温度，可采用密封保存、真空保存等方法。
21．【答案】（1）
（2）
（3）设生成氧气质量为x，则答：生成氧气质量为224g。
（4）6.2；11.4%
（5）助力碳中和
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）Li2CO3中Li元素和O元素的质量比为（7×2）：（16×3）=7：24，故答案为：7：24；
（2）碳酸锂是由、构成的化合物，熔融状态下会以、形式存在，故答案为：；
（4）由图可知，烟气中氮气约占67%，一氧化碳约占8.4%，则200g烟气中氮气的质量为200g×67%=134g，一氧化碳的质量为200g×8.4%=16.8g，则其中氮元素质量为134g，一氧化碳中碳元素质量为，烟气中碳、氮质量比为1：10，则其中碳元素质量为134g÷10=13.4g，则二氧化碳中碳元素质量为13.4g-7.2g=6.2g，化学反应前后元素种类和质量不变，若中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为6.2g；该烟气中二氧化碳的质量为，则该烟气中的质量分数为，故答案为：6.2、11.4%；
（5）该工艺可以实现二氧化碳的再利用，减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故答案为：助力碳中和。
【分析】（1）根据元素的质量比就等于相对原子质量乘以原子个数的比计算回答；
（2）根据碳酸锂是由、构成的化合物来回答；
（3）根据质量守恒定律，写出化学方程式，列比例式进行求解；
（4）根据化学反应前后元素种类和质量不变以及化学式的相关计算分析回答；
（5）根据该工艺可以消耗二氧化碳分析回答。
（1）Li2CO3中Li和O的质量比为（7×2）：（16×3）=7：24。
（2）碳酸锂是由碳酸根和锂离子构成，锂离子符号为Li+。
（3）见答案。
（4）由图可知，烟气中氮气约占67%，一氧化碳约占8.4%，则200g烟气中氮气的质量为200g×67%=134g，一氧化碳的质量为200g×8.4%=16.8g，则其中氮元素质量为134g，一氧化碳中碳元素质量为，烟气中碳、氮质量比为1：10，则其中碳元素质量为134g÷10=13.4g，则二氧化碳中碳元素质量为13.4g-7.2g=6.2g，根据反应前后元素种类和质量不变，若中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为6.2g；
则该烟气中二氧化碳的质量为，则该烟气中的质量分数为。
（5）该工艺能吸收二氧化碳，能减少二氧化碳的排放，则有利于助力碳中和。
1 / 1广东省梅州市部分学校5月2025年中考模拟考试化学试卷
1．（2025·梅州模拟）下列文具用品的主要材质属于有机合成材料的是
A.2B铅笔芯 B．书法用宣纸
C．不锈钢直尺 D．涤纶文具袋
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、2B铅笔芯的主要材质为石墨，石墨属于碳单质，不属于有机合成材料，故A选项不符合题意；
B、书法用宣纸的主要材质纸是天然材料，不属于有机合成材料，故B选项不符合题意；
C、不锈钢直尺的主要材质为不锈钢，是铁合金，属于金属材料，不属于有机合成材料，故C选项不符合题意；
D、涤纶文具袋的主要材质为涤纶，涤纶属于有机合成材料，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】A、根据2B铅笔芯的主要材质为石墨进行分析；
B、根据纸是天然材料进行分析；
C、根据不锈钢是铁合金属于金属材料进行分析；
D、根据涤纶属于有机合成材料进行分析。
2．（2025·梅州模拟）我国在太空成功验证碳化硅功率器件。碳化硅(SiC)属于
A．碱 B．盐 C．化合物 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、碱是指解离出阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳化硅由碳化硅分子构成，无法解离出氢氧根离子，因此碳化硅不属于碱，故A选项不符合题意；
B、由金属阳离子或氨根离子与酸根离子构成的化合物叫作盐，碳化硅由碳化硅分子构成，因此碳化硅不属于盐，故B选项不符合题意；
C、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫作化合物，碳化硅是由碳元素和硅元素组成的纯净物，符合化合物的定义，属于化合物，故C选项符合题意；
D、只有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，碳化硅中不含氧元素，因此不属于氧化物，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据碱、盐、化合物、氧化物的定义进行分析。
3．（2025·梅州模拟）臭氧层是地球的“保护伞”。臭氧形成过程：氧分子氧原子臭氧分子。其中没有涉及的微观粒子是
A． B．O C． D．
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】该过程中涉及的微观粒子有：氧分子化学式为O2、氧原子化学符号为O、臭氧分子化学式为O3，因此该过程中没有涉及到的微观粒子是A选项中的氧离子，故答案为：A.
【分析】根据氧分子、氧原子、臭氧分子的化学式和化学符号进行分析。
（2025·梅州模拟）阅读下列材料，请完成下面小题。
“五谷”在古代有多种说法，一种指黍(黄米)、稷(小米)、菽(大豆)、麦、稻。
4．有关“五谷”说法合理的是
A．黍中含Zn，Zn是人体常量元素 B．稷中含Fe可预防甲状腺肿大
C．麦香浓郁因麦中含脂肪 D．五谷所含淀粉属于糖类
5．“菽”含大豆甾醇()能降低胆固醇。关于大豆甾醇说法错误的是
A．属于有机物 B．由三种元素组成
C．碳元素质量分数最高 D．氢与氧元素的质量比为
【答案】4．D
5．D
【知识点】矿物质与微量元素；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【分析】（1）A、根据人体中的常量元素和微量元素的种类进行分析；
B、根据缺Fe会引起贫血，缺碘才会引起甲状腺肿大进行分析；
C、根据麦香浓郁是因为含有特殊气味的物质进行分析；
D、根据淀粉属于糖类进行分析；
（2）A、根据含有碳元素的化合物除了二氧化碳一氧化碳这些具有无机物特征的其他都属于有机物进行分析；
B、根据大豆甾醇的化学式进行分析；
C、根据大豆甾醇中各元素的质量比进行分析；
D、根据元素质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比进行分析。
4．A、Zn属于人体必需的微量元素，不属于常量元素，故A选项说法不合理；
B、人体缺Fe会引起贫血，缺碘才会引起甲状腺肿大，故B选项说法不合理；
C、麦香浓郁是因为麦中含有特殊气味的物质，所以有香味，而不是因为含有脂肪才有香味，故C选项说法不合理；
D、淀粉属于糖类，故D选项说法合理；
故答案为：D.
5．A、大豆甾醇化学式为，含有碳元素，属于有机物，故A选项说法正确；
B、大豆甾醇化学式为，由此可知大豆甾醇由碳、氢、氧三种元素组成，故B选项说法正确；
C、大豆甾醇中碳、氢、氧元素质量比为（12×27）：（1×46）：16=162：23：8，由此可知碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，故C选项说法正确；
D、大豆甾醇中氢元素与氧元素的质量比为（1×46）：16=23：8，故D选项说法错误；
故答案为：D.
6．（2025·梅州模拟）不利于推动绿色低碳发展的是
A．推广使用节水器具 B．推广太阳能发电
C．大力开发化石能源 D．废弃物循环再用
【答案】C
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、推广使用节水器具，有利于节约用水，保护水资源，符合绿色低碳发展，故A选项不符合题意；
B、推广太阳能发电可以减少煤等化石燃料的使用，可以节约能源，符合绿色低碳发展，故B选项不符合题意；
C、化石能源燃烧会产生大量二氧化碳以及空气污染物，不符合绿色低碳发展，故C选项符合题意；
D、废弃物循环利用可以节约资源，减少垃圾的产生，符合绿色低碳发展，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据使用节水器具可以节约水资源进行分析；
B、根据推广太阳能可以减少化石燃料使用进行分析；
C、根据化石能源燃烧会产生二氧化碳和空气污染物进行分析；
D、根据废弃物循环利用有利于减少垃圾节约资源进行分析。
（2025·梅州模拟）阅读下列材料，请完成下面小题。
项目小组用矿泉水瓶、吸管、30%的溶液、等制作简易供氧器(如下图所示)。
7．有关该供氧器制氧原理的说法正确的是
A．反应方程式为
B．加入越多，产生氧气越多
C．用替代溶液更适合
D．使用30%的溶液可能导致反应过于剧烈
8．量取一定体积30%的溶液并加水稀释，无需用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．玻璃棒
9．使用该供氧器的说法错误的是
A．使用前检查装置气密性
B．控制注射器中液体流速能调节产生氧气速率
C．右瓶产生气泡速度可判断生成氧气纯度
D．若右瓶不装水，得到的氧气更干燥
【答案】7．D
8．B
9．C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【分析】（1）A、根据过氧化氢分解的化学方程式进行分析；
B、根据催化剂只能改变反应速率不能改变生成物的质量进行分析；
C、根据高锰酸钾分解需要加热进行分析；
D、根据反应物浓度越大，反应速率越快进行分析；
（2）根据量取一定量液体需要用到的仪器以及稀释溶液时需要用到仪器进行分析；
（3）A、根据制取气体装入药品前必需先检查装置气密性进行分析；
B、根据通过控制注射器的注射速率可以控制液体的滴加速率和滴加量进而来控制反应速率进行分析；
C、根据氧气不易溶于水因此可以通过右瓶产生气泡的速度来判断产生氧气的速率进行分析；
D、根据右瓶若是不装水相当于是用向上排空气法收集氧气进行分析。
7．A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故A选项说法错误；
B、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生物的质量，是该反应的催化剂，因此加的多少并不影响产生氧气的质量，故B选项说法错误；
C、高锰酸钾制取氧气需要加热，该实验装置不适用于高锰酸钾受热分解制取氧气，故C选项说法错误；
D、反应物浓度越大，反应速率越快，因此使用30%的H2O2溶液浓度较大，可能导致反应过于剧烈，故D选项说法正确；
故答案为：D.
8．【解答】量取一定体积30%的溶液并加水稀释，量取液体时需要用到量筒和胶头滴管，稀释时需要用到烧杯和玻璃棒，因此用不到的仪器是漏斗，故答案为：B.
【分析】根据量取一定量液体需要用到的仪器以及稀释溶液时需要用到仪器进行分析。
9．A、制取气体时，装入药品前，需要先检查装置气密性，以防装置漏气收集不到气体，故A选项说法正确；
B、通过控制注射器的注射速率可以控制液体的滴加速率和滴加量进而来控制反应速率，可以借此来调节产生氧气的速率，故B选项说法正确；
C、氧气不易溶于水，因此可以通过右瓶产生气泡的速度来判断产生氧气的速率，但无法判断产生氧气的纯度，故C选项说法错误；
D、右瓶装水，可以通过右瓶产生气泡的速度来判断生成氧气的速率，但是也会导致收集的氧气较为湿润，若是右瓶不装水，那么相当于是用向上排空气法收集氧气，收集的氧气会更为干燥，故D选项说法正确；
故答案为：C.
10．（2025·梅州模拟）硅元素在周期表中的信息如下图示，下列有关硅元素说法正确的是
A．属于金属元素 B．原子序数为14
C．原子中的中子数为28 D．相对原子质量为28.09g
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、硅元素属于固态非金属元素，不属于金属元素，故A选项说法错误；
B、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，因此硅原子的原子序数为14，故B选项说法正确；
C、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，因此硅原子的相对原子质量为28.09，计算时常取值为28，原子的相对原子质量≈质子数+中子数，在原子中，质子数=原子序数，所以硅原子的质子数为14，因此中子数≈相对原子质量-质子数≈28-14=14，故C选项说法错误；
D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不为“g”，故D选项说法错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据硅元素属于固态非金属元素进行分析；
B、根据元素周期表一格左上角的数字表示原子序数进行分析；
C、根据元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量以及原子中质子数=原子序数、原子的相对原子质量≈质子数+中子数进行分析；
D、根据相对原子质量单位为“1”，通常省略不写进行分析。
11．（2025·梅州模拟）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如下图示。下列说法正确的是
A．修复原理是与结合生成沉淀
B．微生物液的，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D．该技术适用于所有类型的文物修复
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由图示可知，修复前裂缝中含有，滴入的微生物液中含有，修复后出现了这一新物质，因此该技术的修复原理为与结合生成沉淀，故A选项说法正确；
B、pH>7的溶液显碱性，该微生物液的pH=7.5，那么该液体应该显碱性，故B选项说法错误；
C、修复后的的石质文物中含有碳酸钙，碳酸钙能和酸反应，因此修复后的石质文物不能抵抗酸雨的侵蚀，故C选项说法错误；
D、由该技术的修复原理可知，适用于该技术修复的文物必需含有才可以，但不是所有的文物都含有，因此该技术不适用于修复所有类型的文物，故D选项说法错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据图示进行分析；
B、根据pH>7的溶液显碱性进行分析；
C、根据石质文物中含有碳酸钙，碳酸钙能和酸反应进行分析；
D、根据该技术的修复原理进行分析。
12．（2025·梅州模拟）下列劳动项目与对应的化学原理没有直接关联的是
选项 劳动项目 化学原理
A 给养鱼池中泵入空气 能供给呼吸
B 用熟石灰改良酸性土壤 与酸发生中和反应
C 给绿植施用硝酸铵营养液 溶于水吸热
D 用小苏打粉等制作面点 与面粉中有机酸反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的组成；中和反应及其应用；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氧气能够供给呼吸，但是氧气不易溶于水，因此要定期给鱼池泵入空气，让鱼池中的鱼能够正常呼吸，故A选项正确不符合题意；
B、熟石灰是的俗名，是碱，能和酸发生中和反应，因此可用来改良酸性土壤，故B选项正确不符合题意；
C、含有氮元素，属于氮肥，氮肥能够促进植物叶片浓绿和生长，因此给绿植施用硝酸铵营养液是为了给绿植补充营养元素，而不是因为溶于水吸热，故C选项错误符合题意；
D、小苏打是的俗名，与酸反应生成二氧化碳气体会使面点显得蓬松有型，因此常用小苏打粉等制作面点，故D选项正确不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据鱼呼吸需要氧气，氧气能供给呼吸进行分析；
B、根据熟石灰是的俗名，能和酸发生中和反应进行分析；
C、根据含有氮元素，属于氮肥进行分析；
D、根据小苏打是的俗名，与酸反应生成二氧化碳气体进行分析。
13．（2025·梅州模拟）一种氨催化氧化为氮气的微观示意图，有关说法正确的是
A．保持丙化学性质的是
B．反应中甲、乙的分子个数比为
C．反应中最小的微粒是分子
D．该过程中催化剂的质量减小
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氧气在催化剂的作用下反应生成氮气和水的反应，反应的化学方程式为；
A、丙是氮气，氮气由氮分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持丙化学性质的粒子是氮分子而不是氮原子，故A选项说法错误；
B、由该反应的化学方程式可知甲、乙的分子个数比为：4：3，故B选项说法正确；
C、化学反应的微观实质为分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中的最小粒子，故C选项说法错误；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故该反应过程中催化剂质量保持不变，故D选项说法错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析；
B、根据该反应的化学方程式进行分析；
C、根据化学反应的微观实质为分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子进行分析；
D、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析。
14．（2025·梅州模拟）常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为
B．40℃时，50g水能溶解40g
C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液
D．b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、a点表示20℃时硫酸铜的饱和溶液，此温度下硫酸铜的溶解度为32g，那么饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为32：100=8：25，故A选项说法正确；
B、40℃时硫酸铜的溶解度为44.6g，即此时100g水中最多可以溶解44.6g硫酸铜，那么50g水中最多可以溶解22.3g硫酸铜，故B选项说法错误；
C、由图示可知硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，因此a点溶液升温至60℃硫酸铜溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，故C选项说法错误；
D、b点表示60℃时的饱和溶液，降温至40℃，溶解度下降，一定会有晶体析出，但是没有给出饱和溶液的质量，因此无法计算析出晶体的质量，故D选项说法错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据a点的意义以及此时硫酸铜的溶解度进行分析；
B、根据40℃时硫酸铜的溶解度进行分析；
C、根据硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大进行分析；
D、根据并没有给出b点溶解的质量进行分析。
15．（2025·梅州模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究分子运动 B．验证质量守恒定律
C．证明铁生锈需要水 D．除去中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、酚酞遇碱性溶液变红，浓氨水呈碱性且具有挥发性，挥发的氨水遇到滴有酚酞的滤纸条会使滤纸条变红，由此可证明分子在不断运动，故A选项能够达到实验目的；
B、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应没有气体参与也没有气体生成，因此该装置可以用来探究质量守恒定律，故B选项能够达到实验目的；
C、两支试管中的不同之处在于左试管中铁钉与氧气接触，右试管中铁钉不与氧气接触，因此该实验证明的是铁生锈需要氧气，故C选项不能够达到实验目的；
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应而甲烷不与氢氧化钠反应，浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，故D选项能够达到实验目的；
故答案为：C.
【分析】A、根据酚酞遇碱性溶液变红，浓氨水呈碱性且具有挥发性进行分析；
B、根据氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
C、根据两支试管中的不同之处在于铁钉是否与氧气接触进行分析；
D、根据二氧化碳能够和氢氧化钠反应以及浓硫酸具有吸水性可作干燥剂进行分析。
16．（2025·梅州模拟）《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如下表)。回答问题：
青铜中铜、锡质量比
用途 钟鼎 斧斤 戈戟 大刃 削、杀矢 鉴燧
（1）青铜属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）古代以木炭、孔雀石(主要成分)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价　 　(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是　 　。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为　 　。
（3）古代为制作“戈戟”，在约12石(重量单位)铜中融合　 　石锡为宜。
（4）古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是　 　。
【答案】（1）混合物
（2）不变；使木炭充分燃烧；
（3）3
（4）锡含量提高
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）青铜为铜合金，是铜加入其他金属或非金属制成的，由多种物质混合而成，属于混合物，故答案为：混合物；
（2）中氢氧根化合价为-1价、碳酸根化合价为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，设Cu元素的化合价为x，那么2x+（-1）x2+（-2）=0，x=+2，即中Cu的化合价为+1价；氧化铜：CuO中氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知Cu为+2价，因此变化前后铜元素化合价不变；持续鼓风，能提供更多的氧气，使木炭充分燃烧；木炭中的碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：不变、使木炭充分燃烧、；
（3）由表中数据可知戈戟中铜、锡质量比为4：1，那么在约12石铜中融合3石锡最合适，故答案为：3；
（4）观察表中数据可知从左到右，从“斧斤”到“削、杀矢”铜、锡质量比逐渐增大，即锡的含量逐渐提高，因此从“斧斤”到“削、杀矢”硬度越来越大很大可能是因为锡含量提高了，故答案为：锡含量提高。
【分析】（1）根据青铜为铜合金以及合金的定义进行分析；
（2）根据化合物中各元素化合价为0回答第一个空，根据可燃物充分燃烧需要足够的的氧气回答第二个空，根据碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳回答第三个空；
（3）根据表中戈戟的铜、锡质量比分析回答；
（4）根据表中数据分析回答。
（1）青铜为合金，其中含有多种物质，属于混合物。
（2）中氢氧根化合价为-1价、碳酸根化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=+2，氧化铜中，铜元素化合价也为-2价，则变化前后铜元素化合价不变；
持续鼓风，能提供更多的氧气，使木炭充分燃烧；
木炭中的碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）根据表中内容可知，制作“戈戟”时，青铜中铜、锡质量比4：1，则在约12石(重量单位)铜中融合12÷4=3石锡为宜。
（4）根据表中内容可知，从“斧斤”到“削、杀矢”锡含量提高，则硬度逐渐增大的可能原因为锡含量提高。
17．（2025·梅州模拟）根据水质标准，城市用水分为上水、中水、下水。上水能满足饮用标准，中水符合再生水标准，下水需处理后达到排放标准。我国对中水的处理主要包含过滤沉降、活性污泥法、活性炭净化、反渗透膜分离(如1图)、消毒等工艺，水的用途不同处理要求不同。利用石墨烯光热材料可高效处理下水(如2图)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发。
（1）按水质标准，自来水属于　 　水。
（2）用活性污泥法处理含亚硝酸盐的中水，反应为，x的名称为　 　。
（3）自然渗透是指水从低浓度溶液向高浓度溶液流动的过程，直到两侧浓度平衡。利用反渗透膜分离法处理中水需加压的理由是　 　。处理后的水属于　 　(软水或硬水)。
（4）复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有　 　(写一种)的性质。该过程中水分子的　 　(选填“间隔”或“种类”)发生改变。
（5）下列说法正确的是　 　(多选，填字母)。
a．经煮沸的中水均可饮用 b．活性炭净水发生化学变化
c．复合蒸发器兼备过滤功能 d．中水再生能改善水质并实现水循环
【答案】（1）上
（2）氧气
（3）使水分子透过半透膜(或对抗自然渗透压，或提高净水效率等)；软水
（4）光热转换性能(或吸附性等)；间隔
（5）cd
【知识点】水的净化；硬水与软水；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）自来水属于可饮用水，而题目中信息给出上水能满足饮用标准，因此自来水属于上水，故答案为：上；
（2）化学反应前后原子的种类和数目保持不变，反应前目前已知有2个Na原子，2个N原子，4个O原子，反应后有2Na原子，2个N原子，6个O原子，那么x中含有2个O原子，因此x为O2，是氧气，故答案为：氧气；
（3）由1图可知，反渗透膜分离法是通过加压使水分子透过半透膜从高浓度溶液向低浓度溶液流动，以克服自然渗透的渗透压，因为杂质离子不能透过半透膜，所以处理后的水去除了大部分矿物质，含有较少的钙镁化合物，属于软水，故答案为：使水分子透过半透膜(或对抗自然渗透压，或提高净水效率等)、软水；
（4）石墨烯具有优异的光热转换性能，能够高效吸收太阳光并将其转化为热能，用于水的蒸发，在蒸发过程中，液态水变为气态水，水分子之间的间隔变大，但是种类没有改变，故答案为：光热转换性能、间隔；
（5）a、煮沸后的中水仍未达到饮用标准，不可直接饮用，故a说法错误；
b、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，这一过程没有新物质生成，发生物理变化，故b说法错误；
c、由2图可知，石墨烯中的微通道呈分子网状结构，因此用石墨烯制成的复合蒸发器在蒸发过程中兼备过滤功能，过滤掉污染物，故c选项说法正确；
d、中水再生处理可以改善水质，并实现水资源的循环利用，故d选项说法正确；
故答案为：cd。
【分析】（1）根据自来水属于可饮用水以及题目已知信息进行分析；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目保持不变进行分析；
（3）根据反渗透膜分离法的分离原理以及杂质离子不能透过半透膜进行分析；
（4）根据石墨烯具有优异的光热转换性能以及液态水变为气态水，水分子之间的间隔变大但仍是水分子进行分析；
（5）a、根据煮沸后的中水仍未达到饮用标准进行分析；
b、根据活性炭净水的原理进行分析；
c、根据石墨烯中的微通道呈分子网状结构进行分析；
d、根据中水再生处理可以改善水质而且有利于水资源的循环利用进行分析。
（1）根据题干，城市用水分为上水、中水、下水。上水能满足饮用标准，自来水是经过处理达到饮用标准的水，因此属于上水。
（2）由化学方程式可知，反应后Na、N、O三种原子的个数分别为：2、2、6，反应前已知物质中Na、N、O三种原子的个数分别为：2、2、4，根据反应前后原子的种类、个数不变，反应前x中O原子的个数为2，x是由两个氧原子构成的，其化学式为：O2，名称为：氧气。
（3）由1图可知，反渗透膜分离法是通过加压使水分子透过半透膜从高浓度溶液向低浓度溶液流动，以克服自然渗透的渗透压。因为杂质离子不能透过半透膜，所以处理后的水去除了大部分矿物质（包括可溶性钙、镁化合物），因此属于软水。
（4）石墨烯具有优异的光热转换性能，能够高效吸收太阳光并将其转化为热能，用于水的蒸发。在蒸发过程中，水分子的间隔发生变化，但种类不变。
（5）a.中水虽然经过处理，但未达到饮用标准，煮沸后仍可能含有有害物质，不可饮用，选项a不正确；
b.活性炭净水主要是利用其疏松多孔的结构，将水中部分可溶性杂质如异味、色素吸附，没有生成新物质，不涉及化学变化，选项b不正确；
c.由2图可知，石墨烯中的微通道呈分子网状结构，因此用石墨烯制成的复合蒸发器在蒸发过程中兼备过滤功能，过滤掉污染物，选项c正确；
d.中水再生处理可以改善水质，并实现水资源的循环利用，选项d正确。
故选cd。
18．（2025·梅州模拟）ⅰ．金属的性质探究
（1）为探究金属铅和铁的展性强弱，各取　 　，施加相同的压力，铅更易被压成薄片，说明铅比铁的展性更好。
（2）题18-1图中实验a、b对比得出铁活动性比铜强的依据是　 　。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是　 　。
ⅱ．“零废弃金属校园”行动
任务一、正确分类垃圾
（3）废弃易拉罐应放入题18-2图中标识为　 　(填序号)的垃圾桶中。
任务二、利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下：
（4）打磨的目的是　 　。
（5）为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为　 　(填字母)。
a．稀硫酸 b．溶液 c．溶液
该过程中反应的化学方程式为　 　(写其中一条)。
（6）推行“零废弃金属校园”行动的意义是　 　。
【答案】长度大小相同的铅丝和铁丝；a中产生气泡，b中无明显现象；把d中铝丝改为铜丝；ⅰ；除去表面的氧化膜；c；；保护或节约金属资源
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）为探究金属铅和铁的展性强弱，要做对比实验，实验过程中，要控制变量，因此是各取长度大小相同的铅丝和铁丝，施加相同的力，观察谁更容易被压成薄片，更容易的延展性就更好，故答案为：长度大小相同的铅丝和铁丝；
（2）金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属可以和酸反应产生氢气，位于氢之后的不能和酸反应，铁位于氢之前，可以与稀硫酸反应生成氢气，因此a试管中有气泡产生，铜位于氢之后，不能和稀硫酸反应，因此b试管中无明显现象，由此可证明铁的金属活动性比铜强；c试管中铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝可以把铜置换出来，可以证明铝的金属活动从比铜强，d试管中铝丝表面有银白色物质出现，说明铝可以把银置换出来，说明铝的金属活动性比银强，但是无法证明铜和银的金属活动性强弱，因此可以将d试管中的铝丝换成铜丝，通过铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅蓝色来证明铜可以把银置换出来，说明铜的金属活动性比银强，由此可证明三者的金属活动性强弱，故答案为：a中产生气泡，b中无明显现象、把d中铝丝改为铜丝；
（3）废弃易拉罐属于可回收物，故答案为：i；
（4）金属在空气中会被氧化，表面常会附着一层氧化膜，因此打磨是为了除去表面的一层氧化膜，故答案为：除去表面的氧化膜；
（5）a、稀硫酸可以和铝反应生成硫酸铝和氢气，但是反应无红色物质出现，不会出现“红色”花瓣图案，故a不符合题意；
b、铝和不反应，因此不会出现“红色”花瓣图案，故b不符合题意；
c、铝和反应生成硫酸铝和铜，铜是红色的物质，附着在表面会出现“红色”花瓣图案，故c符合题意；
故答案为：c；
（6）推行“零废弃金属校园”有利于回收利用金属资源，可以保护金属资源，同时节约金属资源，故答案为：保护节约金属资源。
【分析】（1）根据对比试验需要控制变量进行分析；
（2）根据金属活动性顺序表的应用进行分析；
（3）根据废弃易拉罐属于可回收物来回答；
（4）根据金属在空气中会被氧化生成的氧化物会附着在金属表面分析回答；
（5）根据铝和各物质是否发生反应以及反应的生成物分析回答；
（6）根据推行“零废弃金属校园”好处分析回答。
19．（2025·梅州模拟）兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。
（1）认识发热包。
发热包说明书如题19-1图示，其中与水应放热的物质是　 　(填俗称)。
（2）使用发热包。
按使用方法加入常温水，产生大量气泡。小组同学探究气体的主要成分。
【查阅资料】
Al与NaOH反应，。产生并放出热量。
【作出猜想】
猜想1：；猜想2：；猜想3：。
【实验验证】
实验方案 现象 结论
取发热包内粉末于试管中，加入适量水，伸入带火星木条 试管内产生大量气泡，放热，　 　 猜想2错误
把气体通入　 　 无白色沉淀产生 猜想3错误
用燃着的木条伸入试管中 发出爆鸣声 猜想1成立
【实验分析】
发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH，NaOH与Al在水中发生反应产生。写出生成NaOH所发生的复分解反应的化学方程式：　 　。
（3）探究发热原理。
各取3g固体样品，分别与10mL水混合，并与发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间变化如题19-2图示。
甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中一种：　 　。乙同学认为样品　 　(填序号)放热量快而多，直接用作发热包效果更好。丙同学认为用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，分析合理的　 　(多选，填字母)。
a．Al与NaOH反应能生成 b．NaOH固体具有强腐蚀性
c．样品Ⅰ与水作用过于剧烈 d．原发热包粉末与水作用升温更高
（4）反应后物质成分确定。
试结合计算推断样品Ⅰ反应后剩余物中是否含NaOH并说明理由：　 　。
【答案】（1）生石灰
（2）带火星木条不复燃；澄清石灰水；
（3）NaOH固体溶于水放热；Ⅰ；abc
（4）铝与NaOH反应的化学方程式计算可知，1.2g铝粉完全反应消耗NaOH约1.78g，而样品Ⅰ中NaOH质量为1.8g，1.8g＞1.78g，故样品I反应后剩余物中含NaOH
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）食品发热包的主要成分之一氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中会放出大量的热，是一个放热反应，故答案为：氧化钙；
（2）实验验证：氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃，结论说猜想2错误，那么说明该气体不是氧气，不具有支持燃烧的性质，那么带火星的小木头不会复燃，因此该实验现象为：试管内产生大量气泡，放热，带火星木条不复燃；结论说猜想3错误，那么该气体不是二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中会产生碳酸钙沉淀，现在该气体不是二氧化碳，那么通入澄清石灰水中无白色沉淀产生，所以该实验方案为把气体通入澄清石灰水中；
实验分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为；
故答案为：带火星的木条复燃、澄清石灰水、；
（3）NaOH固体溶于水会放出大量的热，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化；由图示数据可知，样品Ⅰ中铝粉与NaOH固体溶于水放热量快而多，直接用作发热包效果更好；
a、样品Ⅰ中Al与NaOH反应生成氢气，氢气混有空气遇到明火容易发生爆炸，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故a正确；
b、NaOH固体具有强腐蚀性，使用时稍不注意洒落就会腐蚀其他东西，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故b正确；
c、从图中可以看到样品Ⅰ与水作用温度上升很快，反应过于剧烈，可能存在危险，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故c正确；
d、从图中可知原发热包粉末与水作用升温更高，不比样品Ⅰ更安全，故d错误；
故答案为：abc；
（4）设1.2g铝完全反应需要氢氧化钠质量为x，
x≈1.78g
而样品Ⅰ中NaOH的质量为1.8g，1.8g＞1.78g，所以NaOH有剩余，反应后剩下的物质中含NaOH；
故答案为：根据铝与NaOH反应的化学方程式计算可知，1.2g铝粉完全反应消耗NaOH约1.78g，而样品Ⅰ中NaOH质量为1.8g，1.8g＞1.78g，故样品I反应后剩余物中含NaOH。
【分析】（1）根据生石灰与水反应会放出大量热进行分析；
（2）根据实验方案、现象、结论综合分析来回答；
（3）根据图示数据以及铝和氢氧化钠的反应以及氢氧化钠具有很强的腐蚀性分析回答；
（4）根据铝与氢氧化钠反应的化学方程式计算回答。
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，故其中与水应放热的物质是氧化钙，氧化钙的俗称生石灰；
（2）实验验证：
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，根据实验结论猜想2错误，该气体不是氧气，则取发热包内粉末于试管中，加入适量水，伸入带火星木条，现象是试管内产生大量气泡，放热，带火星木条不复燃，则说明该气体不是氧气，则猜想2错误；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据实验结论猜想3错误，该气体不是二氧化碳，则把气体通入澄清石灰水，无白色沉淀产生，说明该气体不是二氧化碳，则猜想3错误；
实验分析：
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该反应的化学方程式为；
（3）NaOH固体溶于水会放出大量的热，该过程只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，这属于非化学反应放热；
根据图示可知，样品Ⅰ中铝粉与NaOH固体溶于水放热量快而多；
a、样品Ⅰ中Al与NaOH反应生成氢气，产生氢气快，氢气是易燃易爆气体，存在安全隐患，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故正确；
b、NaOH固体具有强腐蚀性，使用时容易造成伤害，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故正确；
c、从图中可以看到样品Ⅰ与水作用温度上升很快，反应过于剧烈，可能存在危险，所以用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，故正确；
d、从图中可知原发热包粉末与水作用升温更高，不比样品Ⅰ更安全，故错误；
故选：abc；
（4）设1.2g铝完全反应需要氢氧化钠质量为x，
x≈1.78g
而样品Ⅰ中NaOH的质量为1.8g，1.8g＞1.78g，所以反应后剩余物中含NaOH。 根据铝与NaOH反应的化学方程式计算可知，1.2g铝粉完全反应消耗NaOH约1.78g，而样品Ⅰ中NaOH质量为1.8g，1.8g＞1.78g，故样品I反应后剩余物中含NaOH。
20．（2025·梅州模拟）“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示，根据题中信息回答问题：
（1）将铁矿石粉碎的目的是　 　。
（2）下列属于可再生能源的是　 　(多选，填字母)。
a．风能 b．地热能 c．石油 d．生物质能
（3）利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为　 　。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点　 　。
（4）竖炉中冶铁的反应属于　 　(填基本反应类型)。
（5）高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因　 　。
冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁
原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石
反应温度 (熔融态) 800-1200℃(固态还原)
产物 液态生铁 固体海绵铁
（6）固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法：　 　(写一条)。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）abd
（3）；零碳排放、制取成本低
（4）置换反应
（5）反应物不同、反应温度不同
（6）隔绝空气(或密封保存，或控制环境温度等)
【知识点】化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快，因此将铁矿石粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；（2）风能、地热能、生物质能的形成不需要经历很长时间的沉淀和积累，来源不断，容易再生，均属于可再生能源，而石油是古代生物的遗骸经由一系列复杂的变化形成的，形成时间久，短期不能再生，属于不可再生能源，故答案为：abd；
（3）绿电制“绿氢”是指通过电解水来制取氢气，其化学方程式为；由图2数据可知，制取“绿氢”成本低而且没有碳排放，故答案为：；零碳排放、制取成本低；
（4）竖炉中是氢气和铁矿石（主要成分是铁的氧化物，如Fe2 O3 等 ）发生反应，以Fe2 O3 为例，反应方程式为，是一种单质（H2 ）和一种化合物（Fe2 O3 ）反应生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（H2 O），符合置换反应的特征，所以属于置换反应，故答案为：置换反应；
（5）从表格中可知，高炉炼铁的原料是焦炭、石灰石、空气、铁矿石，绿氢冶铁原料是铁矿石、氢气、石灰石，反应物有差异；高炉炼铁反应温度＞1500℃（熔融态），绿氢冶铁反应温度800-1200℃（固态还原），反应温度也不同，这些因素导致两者产物不同，故答案为：反应物不同、反应温度不同；
（6）固体海绵铁暴露于空气中易自燃，燃烧是与空气中氧气发生反应，因此固体海绵铁保存时要注意隔绝空气，密封保存等，故答案为：隔绝空气（合理即可）。
【分析】（1）根据反应物接触面积越大，反应速率越快分析回答；
（2）根据风能、地热能、生物质能等新能源属于可再生能源，石油等化石燃料属于不可再生能源来回答；
（3）根据电解水的化学方程式和图表中的数据分析回答；
（4）根据氢气和氧化铁反应生成铁和水以及置换反应的定义来回答；
（5）根据表格中数据分析回答；
（6）根据自燃是与空气中氧气发生反应分析回答。
（1）将铁矿石粉碎，可使铁矿石与其他反应物（如氢气等）的接触面积增大，根据化学反应速率的影响因素，接触面积越大，反应速率越快，能让反应进行得更充分。
（2）a、风能是太阳能的一种转化形式，空气流动产生风能，其能量来源源源不断，属于可再生能源；
b、地热能来自地球内部的熔岩，并以热力形式存在 ，是取之不尽、用之不竭的能源，属于可再生能源；
c、石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成，属于化石燃料，其形成过程极为漫长，储量有限，属于不可再生能源；
d、生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，生物质可通过植物的光合作用不断再生，属于可再生能源。
故选abd。
（3）绿电制 “绿氢” 是利用电能将水分解制取氢气，同时生成氧气，化学方程式为。
从图 2 中可以看出，与其他制氢方式对比，绿氢对应的成本数值相对较低，碳排放数值也较低，所以优点是成本低、零碳排放。
（4）竖炉中是氢气和铁矿石（主要成分是铁的氧化物，如Fe2 O3 等 ）发生反应，以Fe2 O3 为例，反应方程式为，是一种单质（H2 ）和一种化合物（Fe2 O3 ）反应生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（H2 O），符合置换反应的特征，所以属于置换反应。
（5）从表格中可知，高炉炼铁的原料是焦炭、石灰石、空气、铁矿石，绿氢冶铁原料是铁矿石、氢气、石灰石，反应物有差异；高炉炼铁反应温度＞1500℃（熔融态），绿氢冶铁反应温度800-1200℃（固态还原），反应温度也不同，这些因素导致两者产物不同。
（6）固体海绵铁暴露于空气中易自燃，是因为与空气中氧气接触发生反应，所以保存时要隔绝空气、控制温度，可采用密封保存、真空保存等方法。
21．（2025·梅州模拟）一种利用工业烟道气(含)制取纳米碳材料的工艺如图1所示。
（1）中Li和O的元素质量比为　 　。
（2）熔融状态下以、　 　(填微粒符号)存在。
（3）电解时的反应为，理论上生成84g碳纳米管，同时能生成氧气的质量为　 　(写出计算过程)。
（4）只吸收烟气(组成如图2所示)中的，发生的反应为，现有200g烟气，其中碳、氮质量比为，若中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为　 　g，该烟气中的质量分数为　 　(精确到0.1%)。
（5）该工艺的现实意义是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）设生成氧气质量为x，则答：生成氧气质量为224g。
（4）6.2；11.4%
（5）助力碳中和
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）Li2CO3中Li元素和O元素的质量比为（7×2）：（16×3）=7：24，故答案为：7：24；
（2）碳酸锂是由、构成的化合物，熔融状态下会以、形式存在，故答案为：；
（4）由图可知，烟气中氮气约占67%，一氧化碳约占8.4%，则200g烟气中氮气的质量为200g×67%=134g，一氧化碳的质量为200g×8.4%=16.8g，则其中氮元素质量为134g，一氧化碳中碳元素质量为，烟气中碳、氮质量比为1：10，则其中碳元素质量为134g÷10=13.4g，则二氧化碳中碳元素质量为13.4g-7.2g=6.2g，化学反应前后元素种类和质量不变，若中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为6.2g；该烟气中二氧化碳的质量为，则该烟气中的质量分数为，故答案为：6.2、11.4%；
（5）该工艺可以实现二氧化碳的再利用，减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故答案为：助力碳中和。
【分析】（1）根据元素的质量比就等于相对原子质量乘以原子个数的比计算回答；
（2）根据碳酸锂是由、构成的化合物来回答；
（3）根据质量守恒定律，写出化学方程式，列比例式进行求解；
（4）根据化学反应前后元素种类和质量不变以及化学式的相关计算分析回答；
（5）根据该工艺可以消耗二氧化碳分析回答。
（1）Li2CO3中Li和O的质量比为（7×2）：（16×3）=7：24。
（2）碳酸锂是由碳酸根和锂离子构成，锂离子符号为Li+。
（3）见答案。
（4）由图可知，烟气中氮气约占67%，一氧化碳约占8.4%，则200g烟气中氮气的质量为200g×67%=134g，一氧化碳的质量为200g×8.4%=16.8g，则其中氮元素质量为134g，一氧化碳中碳元素质量为，烟气中碳、氮质量比为1：10，则其中碳元素质量为134g÷10=13.4g，则二氧化碳中碳元素质量为13.4g-7.2g=6.2g，根据反应前后元素种类和质量不变，若中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为6.2g；
则该烟气中二氧化碳的质量为，则该烟气中的质量分数为。
（5）该工艺能吸收二氧化碳，能减少二氧化碳的排放，则有利于助力碳中和。
1 / 1

展开更多......

收起↑