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山东省泰安市2024年中考化学试题
1．（2024·泰安）我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是
A．甲骨刻字 B．水车灌溉 C．湿法炼铜 D．纺纱织布
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、甲骨刻字过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、水车灌溉的过程只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、湿法炼铜的过程铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、纺纱织布的过程只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2024·泰安）笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是
A．可燃性 B．难溶于水
C．熔点高 D．常温下呈固态
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 A、炭黑和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，表现出可燃性，该性质必选经过化学变化才表现出来，属于化学性质，故A符合题意；
B、 炭黑难溶于水，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故B不符还特意；
C、炭黑 熔点高，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故C不符合题意；
D、炭黑常温下呈固态，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据需要经过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质；不需要经过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质进行分析解答。
3．（2024·泰安）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是
A．生活中常见物质的pH：
B．固体物质的溶解性：
C．生铁与钢的区分：
D．元素在地壳中的含量：
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、溶液pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性，食醋显酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水显碱性，pH大于7，图示表示正确，故A不符合题意；
B、20℃固体物质的溶解度大于10g为易溶，溶解度在1g与10g之间为可溶，溶解度在0.01g与1g之间为微溶，溶解度小于0.01g为难溶，图示表示正确，故B不符合题意；
C、生铁和钢都是铁的合金，两者的不同之处是含碳量不同，钢的含碳量在0.03%--2%之间，生铁的含碳量在2%--4.3%，图示表示正确，故C不符合题意；
D、地壳中含量排在前四位的元素分别是：氧、硅、铝、铁，故含量由小到大的顺序为铁、铝、硅、氧，图示表示错误，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系以及生活中常见物质的酸碱性进行分析解答；
B、根据常温下固体物质溶解度和溶解性的关系进行分解解答；
C、根据钢和生铁的含碳量进行分析解答；
D、根据地壳中含量排在前四位的元素进行分析解答。
4．（2024·泰安）合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是
A．棉花 B．羊毛 C．蚕丝 D．塑料
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、棉花可以天然种植得到，属于天然材料，故A不符合题意；
B、羊毛可以直接从饲养的羊身上获取，属于天然材料，故B不符合题意；
C、蚕丝是蚕宝宝吐出天然丝线，属于天然材料，故C不符合题意；
D、三大合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据棉花、羊毛、蚕丝都属于天然材料，合成纤维、合成橡胶、塑料属于合成材料进行分析解答。
5．（2024·泰安）下列实验操作中正确的是
A．倾倒液体
B．取用固体粉末
C．移走蒸发皿
D．量筒读数
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面，标签向着手心，瓶口应紧挨试管口缓缓倒入，故A错误；
B、往试管里装入固体粉末时的操作要领是“一横二放三慢送”，即先将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，故B正确；
C、蒸发物质时，为防止烫伤，不能用手去拿正在加热的蒸发皿，应该用坩埚钳夹取，故C错误；
D、量筒量取一定体积的液体，读数时，把量筒放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中与视线液面的最高处保持水平，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体的正确操作进行分析解答；
B、根据粉末状固体药品取用的操作要领进行分解解答；
C、根据加热很烫的蒸发皿，不能用手去拿，以防烫伤进行分析解答；
D、根据量筒量取液体的正确读数方法进行分析解答。
6．（2024·泰安）稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】 水稻出现了倒伏现象，说明水稻缺钾肥，含钾元素属于钾肥，含磷元素属于磷肥，含氮元素属于氮肥，含氮元素属于氮肥，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。【分析】根据水稻出现倒放是因为缺钾肥以及钾肥、磷肥、氮肥的定义进行分析解答。
7．（2024·泰安）空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是
A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等
D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、加强空气质量监测，能及时了解空气质量状况，采取有效措施； 开发新能源，减少化石燃料的使用，减少空气污染；积极植树造林，可以涵养水源，净化空气，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确；
B、航标灯、霓虹灯等各种不同用途的电光源是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故B正确；
C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物等，而CO2是空气成分之一，不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误；
D、正常雨水约为5.6，是因为雨水中溶解有二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，而酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成相应的酸，使雨水酸性增强，pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据 加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等的意义进行分析解答；
B、根据稀有气体的物理性质和用途进行分析解答；
C、根据二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物进行分析解答；
D、根据正常雨水pH约为5.6，二氧化硫、二氧化氮排放到空气中，会使雨水的pH<5.6，形成酸雨进行分析解答。
8．（2024·泰安）下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是
选项 A B C D
概念 X 中和反应 混合物 碱性溶液 氧化物
Y 复分解反应 纯净物 碱溶液 化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所以中和反应属于复分解反应，即复分解反应（Y）包含中和反应（X），而图中X包含Y，故A不符合题意；
B、由两种或两种以上物质组成的叫混合物，由一种物质组成的叫纯净物，混合物（X）和纯净物（Y）之间属于并列关系，而图中X包含Y，故B不符合题意；
C、碱溶液呈碱性，碱性溶液包含碱溶液和某些盐溶液（如碳酸钠溶液），所以碱性溶液（X）包含碱溶液（Y），故C符合题意；
D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物是，化合物（Y）包含氧化物（X），而图中X包含Y，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据复分解反应包含中和反应进行分析解答；
B、根据混合物和纯净物是并列关系进行分析解答；
C、根据碱性溶液包含碱溶液进行分析解答；
D、根据化合物包含氧化物进行分析解答。
9．（2024·泰安）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．NaCl、、 B．、HCl、KCl
C．、、 D．、KOH、
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、BaCl2和Na2CO3会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，两者不能共存；由题意溶液，可知该溶液含有氢离子，Na2CO3中的碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳分子，两者不能大量共存，故A不符合题意；
B、、HCl、KCl之间，以及和酸性溶液都没有沉淀、气体或水生成，且溶液都呈无色，故B符合题意；
C、根据题意溶液为无色，而CuCl2溶液为蓝色，故C不符合题意；
D、KOH、NH4NO3会反应生成水、氨气和硝酸钾，两者共存，由题意溶液，可知该溶液含有氢离子，KOH中的氢氧根离子和氢离子反应生成水，两者不能大量共存，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据题目隐含条件以及氢离子和碳酸根离子、钡离子和碳酸根离子不能共存进行分析解答；
B、根据复分解反应发生的条件进行分析解答；
C、根据题目隐含条件以及氯化铜溶液为蓝色进行分析解答；
D、根据氢离子和氢氧根离子、铵根离子和氢氧根离子不能共存进行分析解答；
10．（2024·泰安）化学符号是独特的化学语言。下列有关数字“2”的含义，说法正确的是
①②2O ③④⑤⑥
A．①和②中的“2”均表示两个氧原子
B．③和⑥中的“2”均表示化合价
C．④中的“2”表示两个钠离子
D．⑤中的“2”表示原子序数
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、 元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右下角的数字表示1个分子中所含有的原子个数，所以②2O表示两个氧原子，①CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；故A错误；
B、元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，化学式元素符号正上方的数字表示该物质中某元素的化合价，所以③Ca2+ 表示一个钙离子带两个单位正电荷；⑥表示氧化铜中铜元素显+2价，故B错误；
C、由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐类，④Na2CO3 表示示两个钠离子和一个碳酸根离子构成一个碳酸钠粒子，故C错误；
D、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，所以⑤中数字2表示氦元素的原子序数为2，故D正确。
故答案为为：D。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右下角的数字表示1个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
B、根据元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，化学式元素符号正上方的数字表示该物质中某元素的化合价进行分析解答；
C、根据由离子构成的盐类，元素符号右下角的数字表示该物质一个粒子中所含有的粒子个数进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数进行分析解答。
11．（2024·泰安）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；溶液的酸碱度测定；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，只要满足其中一个条件即可，不需要同时满足三个条件，故A错误；
B、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，所以盐溶液不一定都含有金属阳离子，如铵盐的溶液中不含金属阳离子，而是含铵根离子，如硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，故B错误；
C、由于溶液的溶质质量分数未知，所以等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故C错误；
D、不能用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度，因为会把溶液给稀释，所测的碱性溶液pH会偏小，酸性溶液pH会偏大，所以用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测得的pH结果比实际值偏小，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，满足其中一个条件即可进行分析解答；
B、根据铵盐溶液中不含金属阳离子进行分析解答；
C、根据溶质质量分数未知，无法确定等质量的酸和碱充分反应后所得溶液的酸碱性进行分析解答；
D、根据用湿润是pH试纸测定溶液的pH，所测碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大进行分析解答。
12．（2024·泰安）溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度
B．图②为氯化钠的不饱和溶液
C．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、搅拌只能加快物质的溶解速率，不能改变物质的溶解度，故A错误；
B、从表格数据可知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中溶解36.0g氯化钠七号达到饱和状态， 图②100g水中，只溶解了10g氯化钠不能达到饱和状态，故B形成的是不饱和溶液，正确；
C、图2中溶液中氯化钠的质量分数为， 溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果， 图②所配溶液的溶质质量分数9.1%<10%， 故图②中的溶液对葡萄球菌不一定有明显的抑制效果，故C错误；
D、从表格数据可知氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，只有溶解度随温度的降低而明显减小的物质（如硝酸钾）才采用降温结晶的方法获得晶体，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度进行分析解答；
B、根据溶解度的含义进行分析解答；
C、根据溶质质量分数=算出图②中溶质质量分数，在与溶质质量分数为10%的氯化钠溶液具有较好抑菌作用作比较进行分析解答；
D、根据氯化钠溶解度受温度影响不大采用蒸发结晶的方法获得晶体进行分析解答。
13．（2024·泰安）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验 设计
实验 目的 A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量 D．既可探究水的元素组成，又可证明正负极气体的质量比约为
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】电解水实验；物质的微粒性；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、由左边小烧杯中的酚酞溶液变红，右边小烧杯中的浓氨水不变红，说明氨分子不断运动，运动到了酚酞溶液中，由于酚酞溶液在碱性溶液中变红，因此又可证明氨水呈碱性，故该实验设计能达到实验目的，故A不符合题意；
B、该实验中铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，同时也说明白磷的着火点比红磷的低，该实验设计能达到实验目的，故B不符合题意；
C、红磷在密闭容器中燃烧，看到气球先膨胀后缩小，说明红磷与氧气反应放出热量，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，所以气球膨胀，反应结束恢复至室温，由于红磷燃烧消耗氧气，最终锥形瓶内的气压低于外界大气压，所以气球又会缩小，该反应始终在密闭容器中进行，在反应前后，物质的总质量不变，天平平衡，可以用于验证质量守恒定律，该实验设计能达到实验目的，故C不符合题意；
D、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体的体积比为1：2，质量比为8：1，该实验设计不能达到实验目的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酚酞溶液变红，浓氨水不变红，证明分子在不断运动，且氨水呈碱性进行分析解答；
B、根据铜片上的白磷和水中白磷现象的对比，铜片上红磷和水中白磷现象的对比以及燃烧的条件金学峰摁下解答；
C、根据红磷燃烧放热，气球先膨胀后缩小，该反应始终在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
D、根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积比为1：2，质量比为8：1进行分析解答。
14．（2024·泰安）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：和化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B．科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
C．科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1秒后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
【答案】B
【知识点】保护水资源；分子和原子的区别和联系；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质也不同，所以H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同，故 A正确；
B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，凡是不可燃也不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭，二氧化碳、氮气等都能使燃着木条写熄灭，故B错误；
C、把火柴梗放在火焰上，约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，说明外焰温度最高，故C正确；
D、水体富营养化，会使水质恶化，使用无磷洗衣粉，可以防止水体富营养化，减少“赤潮”等现象的发生，从而减少水体污染，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，物质的化学性质也不同进行分析解答；
B、根据能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，还可能是氮气进行分析解答；
C、根据蜡烛火焰外焰温度最高，使火柴梗与外焰接触部分碳化最严重进行分析解答；
D、根据使用无磷洗衣粉，可以减少“赤潮”等现象发生，从而减少水体污染进行分析解答。
15．（2024·泰安）下列图像与对应实验相符的是
A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D．向稀硫酸中加入蒸馏水
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，一份加二氧化锰作催化剂，一份不加催化剂，则加有二氧化锰的反应速率更快，斜率更大（拐点越靠前），不加二氧化锰的反应速率慢，斜率小（拐点越靠后），但是两者产生的氧气是一样多，平台应该一样高，故不符合题意；
B、 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 ，开始反应，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，两斜线重合，后因硫酸过量金属反应完，产生氢气的质量=由于镁、铁反应后生成的盐化合价都为+2价，金属的质量相等，所以氢气质量的大小由金属的相对原子质量决定，相对原子质量越小产生氢气越多，消耗的酸也越多，拐点越靠后，铁的相对原子质量为56，镁的相对原子质量为24，所以镁产生氢气多，消耗酸多，拐点靠后，故B错误；
C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，未加硝酸钠固体之前，不饱和溶液中含有溶质，所以溶质质量分数不是从原点开始，随着硝酸钠不断加入并溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数达到最大值并保持不变，故C正确；
D、稀硫酸显酸性，pH<7，随着水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，pH只能无限的接近于7，但不可能等于或大于7，故D错误。
故答案为：C
【分析】A、根据催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
B、根据刚开始加入的酸不足，产生氢气相等，两条线重合，随着酸不断加入，酸过量，金属反应完，金属质量与化合价相同，金属相对原子质量越小，产生氢气越多，消耗的酸也越多进行分析解答；
C、根据不饱和溶液中不断加入溶质，溶质质量分数不断增大，当达到饱和时，溶质质量分数达到最大值，不再改变进行分析解答；
D、根据用水稀释酸，溶液pH逐渐增大，无限接近于7，不能等于或大于7进行分析解答。
16．（2024·泰安）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有
实验 实验目的 实验方案
Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤
Ⅳ 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【知识点】空气的组成；金属的化学性质；酸的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】Ⅰ、将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不一定是氮气，还可能是二氧化碳或其他不能燃烧也不支持燃烧的气体，故该实验方案不合理，；
Ⅱ、 鉴别铁粉和氧化铜粉末 ，取样后，分别加入适量稀盐酸，黑色粉末溶解并有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，则该粉末为铁粉，黑色粉末溶解，溶液变蓝色，则该粉末为氧化铜，故实验方案合理；
Ⅲ、 除去溶液中的， 加入适量氢氧化钾溶液 ，CuCl2与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，虽然除去了氯化铜，但又引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理；
Ⅳ、 分离和KCl ，加水溶解，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，过滤、滤液进行蒸发结晶，可分离出KCl固体，对滤渣进行洗涤、干燥，可分离出二氧化锰固体，故实验方案合理；
故实验方案合理的是Ⅱ和Ⅳ两个，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】Ⅰ、根据不能使带火星木条复燃的不一定是氮气，还可能是二氧化碳气体进行分析解答；
Ⅱ、根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变浅绿色并有气泡产生；氧化铜和盐酸反应生成氯化亚铁和水，溶液变蓝色进行分析解答；
Ⅲ 、根据除杂不蹦引入新的杂质进行分析解答；
Ⅳ 根据MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解过滤，滤液蒸发可得KCl，滤渣洗涤、干燥可得二氧化锰进行分析解答。
17．（2024·泰安）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
【解答】A、要完全除去粗盐中的可溶性杂质，所加的除杂试剂均要过量，镁离子用过量的氢氧根离子沉淀；硫酸根离子用过量的钡离子沉淀；钙离子用过量的碳酸根离子沉淀；加入的过量的钡离子需要用碳酸根离子沉淀，过滤之后，过量的碳酸根离子和氢氧根离子进入滤液，再加过量的盐酸除去，最后蒸发结晶把盐酸和水除去得到纯净的氯化钠晶体，所以只要保证氯化钡在碳酸钠的前面加人，盐酸在过滤之后的滤液中加入，故实验操作步骤改为①③④②⑤⑥，不会影响形成沉淀和效果，故A正确；
B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种物质，故B错误；
C、加入过量的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡再与加入的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而除去，所以氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，否则过量的氯化钡无法除掉，故C正确；
D、 操作⑥中，加入盐酸的目的是为了把过量的氢氧化钠中和生成氯化钠和水，把过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将滤液的pH调为7，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据只要氯化钡在碳酸钠之前加入，利用碳酸钠把过量的氯化钡除掉，过滤后往溶液中加入稀盐酸，把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，其他除杂试剂的加入顺序可以随意进行分析解答；
B、根据加入除杂试剂充分反应后得到的沉淀共有4种进行分析解答；
C、根据碳酸钠要把过量的氯化钡反应掉，所以两者添加顺序不能颠倒进行分析解答；
D、根据加入盐酸是为了把氢氧化钠和碳酸钠都转化为氯化钠进行分析解答。
18．（2024·泰安）向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点所得固体只有银
C．c点溶液中溶质为
D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。b点之前是锌与硝酸银反应，所以a点溶液中的溶质有没反应完的硝酸银、反应生成的硝酸锌和还没开始反应的硝酸铜三种，故A正确；
B、b点是锌和硝酸银恰好完全反应生成硝酸锌和银，所以b点的固体只有Ag，故B正确；
C、b-c段是锌与硝酸铜反应，c点是锌与硝酸铜恰好完全反应生成铜和硝酸锌，此时的溶质只有硝酸锌，故C正确；
D、c点是锌与硝酸铜恰好完全反应，c点之后锌过量，所以d点时，固体为银、铜和锌，取d点固体加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据锌与硝酸银优先反应，a点硝酸银没有反应完，溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种进行分析解答；
B、根据b点是硝酸银与锌恰好完全反应生成硝酸锌和银，固体只有银一种进行分析解答；
C、根据c点是硝酸铜与锌恰好完全反应生成硝酸锌和铜，溶质只有硝酸锌进行分析解答；
D、根据d点锌过量，固体有银、铜、锌，加稀盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析解答。
19．（2024·泰安）和在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法错误的是
A．是一种清洁能源
B．MgO起催化作用
C．参加反应的和质量比是
D．该反应中，除外另一种生成物为
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、甲烷（CH4）只含有碳、氢两种元素，充分燃烧的产物通常为二氧化碳和水，对空气不会造成污染，故A不符合题意；
B、从反应过程图示可以看出，氧化镁（MgO）在反应前后本身的质量和化学性质没有发生改变，符合催化剂的特征，因此，在反应中作催化剂，起催化作用，故B不符合题意；
C、根据题目信息可知，该反应的化学方程式为，在化学反应中参加反应的CO2与H2质量比为44：(1×2×4)=11：2，故C符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物为甲烷和水，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据能源燃烧的产物对环境的影响进行分析解答；
B、根据催化剂的作用进行分析解答；
C、根据题目信息进行分析解答；
D、根据题目信息进行分析解答。
20．（2024·泰安）下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与健康 B．化学与环境
①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得” ①加高烟囱将工业废气排放到高空中 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
C．化学与安全 D．化学与能源
①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能量来源，不能作为化工原料
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；基础知识点归纳；资源综合利用和新能源开发；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、①老年人缺钙会导致骨质疏松，故①正确；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故②正确；③毒品会严重损害人体器官，使人产生强烈的药物依赖性，要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得”，故③正确； 归纳和总结完全正确 ，故A符合题意；
B、①加高烟囱将工业废气排放到高空中，依然会造成空气污染，故 ① 错误；②使用可降解的塑料制品可减少废白色污染，故 ② 正确；③低碳生活，出行尽量步行或骑自形成，减少私家车使用，从而减少汽车尾气对环境的污染，故③正确；归纳和总结不完全正确，故B不符合题意；
C、① 皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂3%—5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠有强烈腐蚀性，故①错误；②冬天用煤炉取暖应保证室内通风，以防氧气不充足，煤燃烧不充分产生有毒的一氧化碳，故 ② 正确；③海产品不能用甲醛溶液浸泡，因为甲醛有毒，会危害人体健康，故 ③ 错误， 归纳和总结不完全正确 ，故C不符合题意；
D、①太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等都属于新能源，故①正确；②电池充电时，电能转化为化学能，电池放电才是化学能转化为电能，故 ② 错误；③化石燃料既是优质的能量来源，也是重要的化工原料，如石油综合利用的产品有医药、油漆、合成洗涤剂、合成纤维等。故 ③ 错误。归纳和总结不完全正确 ，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学元素和人体健康、维生素缺乏会引起的基本，毒品的危害进行分析解答；
B、根据烟囱加高排放工业废气不能降低空气污染，白色污染的防治措施、低碳生活方式进行分析解答；
C、根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法，如何防治一氧化碳中毒，甲醛的危害进行分析解答；
D、根据常见的新能源，电池充电能量的相互转化，化石燃料的总和利用进行分析解答。
21．（2024·泰安）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是　 　，②处表示的是　 　。
（2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。
①氯原子的结构示意图中x的数值为　 　。
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中　 　不同。
（3）我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图：
该反应的化学反应方程式为　 　。
【答案】（1）元素；原子
（2）7；失去；质子数
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，因此①表示元素；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，因此②表示原子；
（2）①在原子中，质子数=电子数，则x=17-2-8=7；
②钠原子和钾原子的最外层具有1个电子，在化学反应中均容易失去电子，因此钠原子和钾原子具有相似的化学性质；
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同；
（3）由微观反应示意图可知，氮气与水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）元素；原子；（2） ① 7； ② 失去； ③ 质子数；
（3） 、 。
【分析】（1）根据物质由元素组成，分子、原子、离子构成物质进行分析解答；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，原子的最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去最外层电子数形成阳离子，原子的质子数决定元素的种类进行分析解答；
（3）根据氮气和水在催化剂的条件下生成氨气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）物质是由元素组成的，因此①表示元素；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，因此②表示原子；
（2）①在原子中，质子数=电子数，则x=17-2-8=7；
②钠原子和钾原子的最外层具有1个电子，在化学反应中均容易失去电子，因此钠原子和钾原子具有相似的化学性质；
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同；
（3）由微观反应示意图可知，氮气与水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。
22．（2024·泰安）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A物质的化学式为　 　，反应②的化学反应方程式为　 　。
（2）大气中D的含量升高会导致　 　。
（3）反应③的化学反应方程式为　 　，该反应过程中　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④属于基本反应类型中的　 　反应。
【答案】（1）；
（2）全球气候变暖（或温室效应，合理即可）
（3）；放出
（4）复分解
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，可推出A为甲烷，F可用于改良酸性土壤，可推出F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，可推出B为氧气，则C、D为二氧化碳和水，D能与氢氧化钠溶液反应，可推出D为二氧化碳，则C为水，C能与E转化为F，可推出E为氧化钙；D能与氢氧化钠转化为C和G，可推出G为碳酸钠；F能与G转化为H和氢氧化钠，可推出H为碳酸钙，故A为甲烷，化学式为：CH4；
反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由以上分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应；
（3）反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
该反应过程中放出热量；
（4）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故答案为：（1） ； ；
（2） 全球气候变暖（或温室效应，合理即可） ；
（3） ；放出；（4）复分解。
【分析】（1）根据题干信息A是沼气、可燃冰的重要成分可知A为CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应增强进行分析解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量以及该反应的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应进行分析解答。
（1）由分析可知，A为甲烷，化学式为：CH4；
反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应；
（3）反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
该反应过程中放出热量；
（4）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
23．（2024·泰安）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
资料信息：，硫酸镍的化学式为。
（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是　 　，操作①的名称是　 　。
（2）滤液②中所含溶质的化学式为　 　。
（3）滤渣①中所含金属的化学式为　 　。
（4）滤液③和铁粉反应的化学方程式为　 　。
（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是　 　。
【答案】（1）使铁、镍与稀硫酸完全反应；过滤
（2）
（3）、
（4）
（5）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是使铁、镍与稀硫酸完全反应或将固体中的铁、镍全部除去；操作①是分离固液的过滤操作；
（2）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，滤渣①中含有铜、银，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②、铁和镍，说明金属活动性，则发生的反应是铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则滤液②中所含溶质为硫酸亚铁，其化学式为；
（3）由第（2）小问分析可知，滤渣①中所含金属为铜、银，其化学式分别为、；
（4）向滤渣①中加入稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，则铜、氧气与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液③中含有硫酸铜，滤渣中含有银，向滤液③中加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（5）由上述分析可知，镍能与硫酸反应生成硫酸镍，金属活动性排在氢之前，则Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni>Cu>Ag。
故答案为：（1）使铁、镍与稀硫酸完全反应；过滤；（2） ；（3）、 ；
（4） ；（5）。
【分析】（1）根据电路板含有铁和镍，加入足量稀硫酸可以把铁和镍完全反应，过夜分离的操作叫过滤进行分析解答；
（2）根据铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍进行分析解答；
（3）根据铜、银在金属活动顺序中排在氢的后面，不和稀硫酸反应进行分析解答；
（4）根据资料信息， 滤液③ 为硫酸铜，再根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据金属活动顺序的应用进行分析解答。
（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是使铁、镍与稀硫酸完全反应或将固体中的铁、镍全部除去；
操作①是分离固液的过滤操作；
（2）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，滤渣①中含有铜、银，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②、铁和镍，说明金属活动性，则发生的反应是铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则滤液②中所含溶质为硫酸亚铁，其化学式为；
（3）由第（2）小问分析可知，滤渣①中所含金属为铜、银，其化学式分别为、；
（4）向滤渣①中加入稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，则铜、氧气与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液③中含有硫酸铜，滤渣中含有银，向滤液③中加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（5）由上述分析可知，镍能与硫酸反应生成硫酸镍，金属活动性排在氢之前，则Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni>Cu>Ag。
24．（2024·泰安）根据下图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为　 　。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性质；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是　 　（填序号）。
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤
（2）如果用E装置收集氧气，当观察到　 　的现象时，再开始收集。
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是　 　（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从　 　（填“m”或“n”）端通入。
（4）实验室利用装置A制取气体的化学反应方程式为　 　，用C装置而不用E装置收集气体的原因是　 　。
【答案】（1）；C
（2）导管口有连续均匀的气泡冒出
（3）B；n
（4）；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C；
（2）用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入；
（4）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置向上排空气法收集而不用E装置排水法收集CO2气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
故答案为：(1)； C；
（2） 导管口有连续均匀的气泡冒出 ；（3）B ； n ；
（4） ；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水。
【分析】（1）根据实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写，制取气体的步骤为先组装仪器，再检查装置气密性，先装固体药品，再倒入液体药品，最后收集气体进行分析解答；
（2）根据用排水法收集气体要等导管口连续均匀冒出气泡才开始收集进行分析解答；
（3）根据发生装置选择的依据，万能瓶收集密度比空气小的气体，气体要短进长出进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写，气体收集装置选择的依据进行分析解答。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C；
（2）用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入；
（4）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置向上排空气法收集而不用E装置排水法收集CO2气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
25．（2024·泰安）“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。
【初步结论】
（1）滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为　 　。
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】
（2）滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是　 　。
猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和或　 　。
【实验探究】
（3）填写实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 滤液中一定有　 　
②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液 　 　 滤液中一定有NaOH
【实验结论】
（4）通过上述实验可知溶质成分为　 　。
【反思评价】
（5）有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在，你认为　 　（填“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你　 　（填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法：　 　。
【答案】；；氢氧化钠；和；碳酸钠；溶液变红色；和；不需要；不同意；因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可）
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成，久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质，可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，加水溶解过滤，滤渣为难溶性物质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中一定含有的物质是CaCO3，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则生成碳酸钙的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）根据小问分析，滤液中一定有生成的氢氧化钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种，则：
猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是NaOH，
猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或NaOH和Na2CO3；
（3）①碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明滤液中一定有Na2CO3；
②实验结论是滤液中一定有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色；
（4）通过上述实验可知滤液中溶质成分为NaOH和Na2CO3；
（5）由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液中是否存在Ca（OH）2，氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙，所以步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。
故答案为：（1）；；
（2）氢氧化钠；和； （3）碳酸钠；溶液变红色；
（4）和；
（5）不需要；不同意； 因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可） 。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果两者恰好完全反应，则滤液只有氢氧化钠，如果是氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，如果是碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠进行分析解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可得滤液一定有碳酸钠；氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红进行分析解答；
（4）根据实验现象和实验结论进行分析解答；
（5）根据 碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存 ，如果用氯化钙进行实验，氯化钙中的大量的钙离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合会生成微溶于水的氢氧化钙沉淀进行分析解答。
26．（2024·泰安）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵是一种常见的氮肥。
（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为　 　g。
【答案】（1）
（2）8
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：；
故答案为：7：12；
（2）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为：。
故答案为：8g。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）根据化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数进行分析解答。
（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：；
（2）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为：。
27．（2024·泰安）盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
（1）图中a点对应溶液中所含微粒为　 　（填微粒符号）。
（2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%）。
【答案】（1）、、、
（2）2.9%
解：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为；
设生成氯化钠的质量为x，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所以图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠，所含微粒为Na+、Cl-、OH-、H2O；
故答案为：、、、；
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点pH>7，氢氧化钠有剩，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，微粒为、、、进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钠，未知量是氯化钠，列比例式，求出氯化钠的质量，再把氯化钠质量代入公式：所得溶液的溶质质量分数=，求出恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）由图可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所以图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠，所含微粒为Na+、Cl-、OH-、H2O，故填：、、、；
（2）见答案。
1 / 1山东省泰安市2024年中考化学试题
1．（2024·泰安）我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是
A．甲骨刻字 B．水车灌溉 C．湿法炼铜 D．纺纱织布
2．（2024·泰安）笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是
A．可燃性 B．难溶于水
C．熔点高 D．常温下呈固态
3．（2024·泰安）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是
A．生活中常见物质的pH：
B．固体物质的溶解性：
C．生铁与钢的区分：
D．元素在地壳中的含量：
4．（2024·泰安）合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是
A．棉花 B．羊毛 C．蚕丝 D．塑料
5．（2024·泰安）下列实验操作中正确的是
A．倾倒液体
B．取用固体粉末
C．移走蒸发皿
D．量筒读数
6．（2024·泰安）稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是
A． B． C． D．
7．（2024·泰安）空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是
A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等
D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨
8．（2024·泰安）下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是
选项 A B C D
概念 X 中和反应 混合物 碱性溶液 氧化物
Y 复分解反应 纯净物 碱溶液 化合物
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·泰安）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．NaCl、、 B．、HCl、KCl
C．、、 D．、KOH、
10．（2024·泰安）化学符号是独特的化学语言。下列有关数字“2”的含义，说法正确的是
①②2O ③④⑤⑥
A．①和②中的“2”均表示两个氧原子
B．③和⑥中的“2”均表示化合价
C．④中的“2”表示两个钠离子
D．⑤中的“2”表示原子序数
11．（2024·泰安）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
12．（2024·泰安）溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度
B．图②为氯化钠的不饱和溶液
C．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体
13．（2024·泰安）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验 设计
实验 目的 A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量 D．既可探究水的元素组成，又可证明正负极气体的质量比约为
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·泰安）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：和化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B．科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
C．科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1秒后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
15．（2024·泰安）下列图像与对应实验相符的是
A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D．向稀硫酸中加入蒸馏水
16．（2024·泰安）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有
实验 实验目的 实验方案
Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤
Ⅳ 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
17．（2024·泰安）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
18．（2024·泰安）向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点所得固体只有银
C．c点溶液中溶质为
D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
19．（2024·泰安）和在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法错误的是
A．是一种清洁能源
B．MgO起催化作用
C．参加反应的和质量比是
D．该反应中，除外另一种生成物为
20．（2024·泰安）下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与健康 B．化学与环境
①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得” ①加高烟囱将工业废气排放到高空中 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
C．化学与安全 D．化学与能源
①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能量来源，不能作为化工原料
A．A B．B C．C D．D
21．（2024·泰安）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是　 　，②处表示的是　 　。
（2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。
①氯原子的结构示意图中x的数值为　 　。
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中　 　不同。
（3）我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图：
该反应的化学反应方程式为　 　。
22．（2024·泰安）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A物质的化学式为　 　，反应②的化学反应方程式为　 　。
（2）大气中D的含量升高会导致　 　。
（3）反应③的化学反应方程式为　 　，该反应过程中　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④属于基本反应类型中的　 　反应。
23．（2024·泰安）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
资料信息：，硫酸镍的化学式为。
（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是　 　，操作①的名称是　 　。
（2）滤液②中所含溶质的化学式为　 　。
（3）滤渣①中所含金属的化学式为　 　。
（4）滤液③和铁粉反应的化学方程式为　 　。
（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是　 　。
24．（2024·泰安）根据下图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为　 　。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性质；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是　 　（填序号）。
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤
（2）如果用E装置收集氧气，当观察到　 　的现象时，再开始收集。
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是　 　（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从　 　（填“m”或“n”）端通入。
（4）实验室利用装置A制取气体的化学反应方程式为　 　，用C装置而不用E装置收集气体的原因是　 　。
25．（2024·泰安）“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。
【初步结论】
（1）滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为　 　。
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】
（2）滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是　 　。
猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和或　 　。
【实验探究】
（3）填写实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 滤液中一定有　 　
②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液 　 　 滤液中一定有NaOH
【实验结论】
（4）通过上述实验可知溶质成分为　 　。
【反思评价】
（5）有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在，你认为　 　（填“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你　 　（填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法：　 　。
26．（2024·泰安）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵是一种常见的氮肥。
（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为　 　g。
27．（2024·泰安）盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
（1）图中a点对应溶液中所含微粒为　 　（填微粒符号）。
（2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、甲骨刻字过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、水车灌溉的过程只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、湿法炼铜的过程铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、纺纱织布的过程只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 A、炭黑和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，表现出可燃性，该性质必选经过化学变化才表现出来，属于化学性质，故A符合题意；
B、 炭黑难溶于水，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故B不符还特意；
C、炭黑 熔点高，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故C不符合题意；
D、炭黑常温下呈固态，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据需要经过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质；不需要经过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、溶液pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性，食醋显酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水显碱性，pH大于7，图示表示正确，故A不符合题意；
B、20℃固体物质的溶解度大于10g为易溶，溶解度在1g与10g之间为可溶，溶解度在0.01g与1g之间为微溶，溶解度小于0.01g为难溶，图示表示正确，故B不符合题意；
C、生铁和钢都是铁的合金，两者的不同之处是含碳量不同，钢的含碳量在0.03%--2%之间，生铁的含碳量在2%--4.3%，图示表示正确，故C不符合题意；
D、地壳中含量排在前四位的元素分别是：氧、硅、铝、铁，故含量由小到大的顺序为铁、铝、硅、氧，图示表示错误，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系以及生活中常见物质的酸碱性进行分析解答；
B、根据常温下固体物质溶解度和溶解性的关系进行分解解答；
C、根据钢和生铁的含碳量进行分析解答；
D、根据地壳中含量排在前四位的元素进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、棉花可以天然种植得到，属于天然材料，故A不符合题意；
B、羊毛可以直接从饲养的羊身上获取，属于天然材料，故B不符合题意；
C、蚕丝是蚕宝宝吐出天然丝线，属于天然材料，故C不符合题意；
D、三大合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据棉花、羊毛、蚕丝都属于天然材料，合成纤维、合成橡胶、塑料属于合成材料进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面，标签向着手心，瓶口应紧挨试管口缓缓倒入，故A错误；
B、往试管里装入固体粉末时的操作要领是“一横二放三慢送”，即先将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，故B正确；
C、蒸发物质时，为防止烫伤，不能用手去拿正在加热的蒸发皿，应该用坩埚钳夹取，故C错误；
D、量筒量取一定体积的液体，读数时，把量筒放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中与视线液面的最高处保持水平，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体的正确操作进行分析解答；
B、根据粉末状固体药品取用的操作要领进行分解解答；
C、根据加热很烫的蒸发皿，不能用手去拿，以防烫伤进行分析解答；
D、根据量筒量取液体的正确读数方法进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】 水稻出现了倒伏现象，说明水稻缺钾肥，含钾元素属于钾肥，含磷元素属于磷肥，含氮元素属于氮肥，含氮元素属于氮肥，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。【分析】根据水稻出现倒放是因为缺钾肥以及钾肥、磷肥、氮肥的定义进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、加强空气质量监测，能及时了解空气质量状况，采取有效措施； 开发新能源，减少化石燃料的使用，减少空气污染；积极植树造林，可以涵养水源，净化空气，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确；
B、航标灯、霓虹灯等各种不同用途的电光源是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故B正确；
C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物等，而CO2是空气成分之一，不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误；
D、正常雨水约为5.6，是因为雨水中溶解有二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，而酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成相应的酸，使雨水酸性增强，pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据 加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等的意义进行分析解答；
B、根据稀有气体的物理性质和用途进行分析解答；
C、根据二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物进行分析解答；
D、根据正常雨水pH约为5.6，二氧化硫、二氧化氮排放到空气中，会使雨水的pH<5.6，形成酸雨进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所以中和反应属于复分解反应，即复分解反应（Y）包含中和反应（X），而图中X包含Y，故A不符合题意；
B、由两种或两种以上物质组成的叫混合物，由一种物质组成的叫纯净物，混合物（X）和纯净物（Y）之间属于并列关系，而图中X包含Y，故B不符合题意；
C、碱溶液呈碱性，碱性溶液包含碱溶液和某些盐溶液（如碳酸钠溶液），所以碱性溶液（X）包含碱溶液（Y），故C符合题意；
D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物是，化合物（Y）包含氧化物（X），而图中X包含Y，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据复分解反应包含中和反应进行分析解答；
B、根据混合物和纯净物是并列关系进行分析解答；
C、根据碱性溶液包含碱溶液进行分析解答；
D、根据化合物包含氧化物进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、BaCl2和Na2CO3会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，两者不能共存；由题意溶液，可知该溶液含有氢离子，Na2CO3中的碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳分子，两者不能大量共存，故A不符合题意；
B、、HCl、KCl之间，以及和酸性溶液都没有沉淀、气体或水生成，且溶液都呈无色，故B符合题意；
C、根据题意溶液为无色，而CuCl2溶液为蓝色，故C不符合题意；
D、KOH、NH4NO3会反应生成水、氨气和硝酸钾，两者共存，由题意溶液，可知该溶液含有氢离子，KOH中的氢氧根离子和氢离子反应生成水，两者不能大量共存，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据题目隐含条件以及氢离子和碳酸根离子、钡离子和碳酸根离子不能共存进行分析解答；
B、根据复分解反应发生的条件进行分析解答；
C、根据题目隐含条件以及氯化铜溶液为蓝色进行分析解答；
D、根据氢离子和氢氧根离子、铵根离子和氢氧根离子不能共存进行分析解答；
10．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、 元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右下角的数字表示1个分子中所含有的原子个数，所以②2O表示两个氧原子，①CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；故A错误；
B、元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，化学式元素符号正上方的数字表示该物质中某元素的化合价，所以③Ca2+ 表示一个钙离子带两个单位正电荷；⑥表示氧化铜中铜元素显+2价，故B错误；
C、由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐类，④Na2CO3 表示示两个钠离子和一个碳酸根离子构成一个碳酸钠粒子，故C错误；
D、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，所以⑤中数字2表示氦元素的原子序数为2，故D正确。
故答案为为：D。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右下角的数字表示1个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
B、根据元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，化学式元素符号正上方的数字表示该物质中某元素的化合价进行分析解答；
C、根据由离子构成的盐类，元素符号右下角的数字表示该物质一个粒子中所含有的粒子个数进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；溶液的酸碱度测定；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，只要满足其中一个条件即可，不需要同时满足三个条件，故A错误；
B、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，所以盐溶液不一定都含有金属阳离子，如铵盐的溶液中不含金属阳离子，而是含铵根离子，如硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，故B错误；
C、由于溶液的溶质质量分数未知，所以等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故C错误；
D、不能用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度，因为会把溶液给稀释，所测的碱性溶液pH会偏小，酸性溶液pH会偏大，所以用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测得的pH结果比实际值偏小，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，满足其中一个条件即可进行分析解答；
B、根据铵盐溶液中不含金属阳离子进行分析解答；
C、根据溶质质量分数未知，无法确定等质量的酸和碱充分反应后所得溶液的酸碱性进行分析解答；
D、根据用湿润是pH试纸测定溶液的pH，所测碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、搅拌只能加快物质的溶解速率，不能改变物质的溶解度，故A错误；
B、从表格数据可知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中溶解36.0g氯化钠七号达到饱和状态， 图②100g水中，只溶解了10g氯化钠不能达到饱和状态，故B形成的是不饱和溶液，正确；
C、图2中溶液中氯化钠的质量分数为， 溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果， 图②所配溶液的溶质质量分数9.1%<10%， 故图②中的溶液对葡萄球菌不一定有明显的抑制效果，故C错误；
D、从表格数据可知氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，只有溶解度随温度的降低而明显减小的物质（如硝酸钾）才采用降温结晶的方法获得晶体，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度进行分析解答；
B、根据溶解度的含义进行分析解答；
C、根据溶质质量分数=算出图②中溶质质量分数，在与溶质质量分数为10%的氯化钠溶液具有较好抑菌作用作比较进行分析解答；
D、根据氯化钠溶解度受温度影响不大采用蒸发结晶的方法获得晶体进行分析解答。
13．【答案】D
【知识点】电解水实验；物质的微粒性；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、由左边小烧杯中的酚酞溶液变红，右边小烧杯中的浓氨水不变红，说明氨分子不断运动，运动到了酚酞溶液中，由于酚酞溶液在碱性溶液中变红，因此又可证明氨水呈碱性，故该实验设计能达到实验目的，故A不符合题意；
B、该实验中铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，同时也说明白磷的着火点比红磷的低，该实验设计能达到实验目的，故B不符合题意；
C、红磷在密闭容器中燃烧，看到气球先膨胀后缩小，说明红磷与氧气反应放出热量，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，所以气球膨胀，反应结束恢复至室温，由于红磷燃烧消耗氧气，最终锥形瓶内的气压低于外界大气压，所以气球又会缩小，该反应始终在密闭容器中进行，在反应前后，物质的总质量不变，天平平衡，可以用于验证质量守恒定律，该实验设计能达到实验目的，故C不符合题意；
D、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体的体积比为1：2，质量比为8：1，该实验设计不能达到实验目的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酚酞溶液变红，浓氨水不变红，证明分子在不断运动，且氨水呈碱性进行分析解答；
B、根据铜片上的白磷和水中白磷现象的对比，铜片上红磷和水中白磷现象的对比以及燃烧的条件金学峰摁下解答；
C、根据红磷燃烧放热，气球先膨胀后缩小，该反应始终在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
D、根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积比为1：2，质量比为8：1进行分析解答。
14．【答案】B
【知识点】保护水资源；分子和原子的区别和联系；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质也不同，所以H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同，故 A正确；
B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，凡是不可燃也不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭，二氧化碳、氮气等都能使燃着木条写熄灭，故B错误；
C、把火柴梗放在火焰上，约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，说明外焰温度最高，故C正确；
D、水体富营养化，会使水质恶化，使用无磷洗衣粉，可以防止水体富营养化，减少“赤潮”等现象的发生，从而减少水体污染，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，物质的化学性质也不同进行分析解答；
B、根据能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，还可能是氮气进行分析解答；
C、根据蜡烛火焰外焰温度最高，使火柴梗与外焰接触部分碳化最严重进行分析解答；
D、根据使用无磷洗衣粉，可以减少“赤潮”等现象发生，从而减少水体污染进行分析解答。
15．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，一份加二氧化锰作催化剂，一份不加催化剂，则加有二氧化锰的反应速率更快，斜率更大（拐点越靠前），不加二氧化锰的反应速率慢，斜率小（拐点越靠后），但是两者产生的氧气是一样多，平台应该一样高，故不符合题意；
B、 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 ，开始反应，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，两斜线重合，后因硫酸过量金属反应完，产生氢气的质量=由于镁、铁反应后生成的盐化合价都为+2价，金属的质量相等，所以氢气质量的大小由金属的相对原子质量决定，相对原子质量越小产生氢气越多，消耗的酸也越多，拐点越靠后，铁的相对原子质量为56，镁的相对原子质量为24，所以镁产生氢气多，消耗酸多，拐点靠后，故B错误；
C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，未加硝酸钠固体之前，不饱和溶液中含有溶质，所以溶质质量分数不是从原点开始，随着硝酸钠不断加入并溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数达到最大值并保持不变，故C正确；
D、稀硫酸显酸性，pH<7，随着水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，pH只能无限的接近于7，但不可能等于或大于7，故D错误。
故答案为：C
【分析】A、根据催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
B、根据刚开始加入的酸不足，产生氢气相等，两条线重合，随着酸不断加入，酸过量，金属反应完，金属质量与化合价相同，金属相对原子质量越小，产生氢气越多，消耗的酸也越多进行分析解答；
C、根据不饱和溶液中不断加入溶质，溶质质量分数不断增大，当达到饱和时，溶质质量分数达到最大值，不再改变进行分析解答；
D、根据用水稀释酸，溶液pH逐渐增大，无限接近于7，不能等于或大于7进行分析解答。
16．【答案】B
【知识点】空气的组成；金属的化学性质；酸的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】Ⅰ、将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不一定是氮气，还可能是二氧化碳或其他不能燃烧也不支持燃烧的气体，故该实验方案不合理，；
Ⅱ、 鉴别铁粉和氧化铜粉末 ，取样后，分别加入适量稀盐酸，黑色粉末溶解并有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，则该粉末为铁粉，黑色粉末溶解，溶液变蓝色，则该粉末为氧化铜，故实验方案合理；
Ⅲ、 除去溶液中的， 加入适量氢氧化钾溶液 ，CuCl2与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，虽然除去了氯化铜，但又引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理；
Ⅳ、 分离和KCl ，加水溶解，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，过滤、滤液进行蒸发结晶，可分离出KCl固体，对滤渣进行洗涤、干燥，可分离出二氧化锰固体，故实验方案合理；
故实验方案合理的是Ⅱ和Ⅳ两个，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】Ⅰ、根据不能使带火星木条复燃的不一定是氮气，还可能是二氧化碳气体进行分析解答；
Ⅱ、根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变浅绿色并有气泡产生；氧化铜和盐酸反应生成氯化亚铁和水，溶液变蓝色进行分析解答；
Ⅲ 、根据除杂不蹦引入新的杂质进行分析解答；
Ⅳ 根据MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解过滤，滤液蒸发可得KCl，滤渣洗涤、干燥可得二氧化锰进行分析解答。
17．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
【解答】A、要完全除去粗盐中的可溶性杂质，所加的除杂试剂均要过量，镁离子用过量的氢氧根离子沉淀；硫酸根离子用过量的钡离子沉淀；钙离子用过量的碳酸根离子沉淀；加入的过量的钡离子需要用碳酸根离子沉淀，过滤之后，过量的碳酸根离子和氢氧根离子进入滤液，再加过量的盐酸除去，最后蒸发结晶把盐酸和水除去得到纯净的氯化钠晶体，所以只要保证氯化钡在碳酸钠的前面加人，盐酸在过滤之后的滤液中加入，故实验操作步骤改为①③④②⑤⑥，不会影响形成沉淀和效果，故A正确；
B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种物质，故B错误；
C、加入过量的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡再与加入的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而除去，所以氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，否则过量的氯化钡无法除掉，故C正确；
D、 操作⑥中，加入盐酸的目的是为了把过量的氢氧化钠中和生成氯化钠和水，把过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将滤液的pH调为7，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据只要氯化钡在碳酸钠之前加入，利用碳酸钠把过量的氯化钡除掉，过滤后往溶液中加入稀盐酸，把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，其他除杂试剂的加入顺序可以随意进行分析解答；
B、根据加入除杂试剂充分反应后得到的沉淀共有4种进行分析解答；
C、根据碳酸钠要把过量的氯化钡反应掉，所以两者添加顺序不能颠倒进行分析解答；
D、根据加入盐酸是为了把氢氧化钠和碳酸钠都转化为氯化钠进行分析解答。
18．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。b点之前是锌与硝酸银反应，所以a点溶液中的溶质有没反应完的硝酸银、反应生成的硝酸锌和还没开始反应的硝酸铜三种，故A正确；
B、b点是锌和硝酸银恰好完全反应生成硝酸锌和银，所以b点的固体只有Ag，故B正确；
C、b-c段是锌与硝酸铜反应，c点是锌与硝酸铜恰好完全反应生成铜和硝酸锌，此时的溶质只有硝酸锌，故C正确；
D、c点是锌与硝酸铜恰好完全反应，c点之后锌过量，所以d点时，固体为银、铜和锌，取d点固体加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据锌与硝酸银优先反应，a点硝酸银没有反应完，溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种进行分析解答；
B、根据b点是硝酸银与锌恰好完全反应生成硝酸锌和银，固体只有银一种进行分析解答；
C、根据c点是硝酸铜与锌恰好完全反应生成硝酸锌和铜，溶质只有硝酸锌进行分析解答；
D、根据d点锌过量，固体有银、铜、锌，加稀盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析解答。
19．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、甲烷（CH4）只含有碳、氢两种元素，充分燃烧的产物通常为二氧化碳和水，对空气不会造成污染，故A不符合题意；
B、从反应过程图示可以看出，氧化镁（MgO）在反应前后本身的质量和化学性质没有发生改变，符合催化剂的特征，因此，在反应中作催化剂，起催化作用，故B不符合题意；
C、根据题目信息可知，该反应的化学方程式为，在化学反应中参加反应的CO2与H2质量比为44：(1×2×4)=11：2，故C符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物为甲烷和水，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据能源燃烧的产物对环境的影响进行分析解答；
B、根据催化剂的作用进行分析解答；
C、根据题目信息进行分析解答；
D、根据题目信息进行分析解答。
20．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；基础知识点归纳；资源综合利用和新能源开发；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、①老年人缺钙会导致骨质疏松，故①正确；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故②正确；③毒品会严重损害人体器官，使人产生强烈的药物依赖性，要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得”，故③正确； 归纳和总结完全正确 ，故A符合题意；
B、①加高烟囱将工业废气排放到高空中，依然会造成空气污染，故 ① 错误；②使用可降解的塑料制品可减少废白色污染，故 ② 正确；③低碳生活，出行尽量步行或骑自形成，减少私家车使用，从而减少汽车尾气对环境的污染，故③正确；归纳和总结不完全正确，故B不符合题意；
C、① 皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂3%—5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠有强烈腐蚀性，故①错误；②冬天用煤炉取暖应保证室内通风，以防氧气不充足，煤燃烧不充分产生有毒的一氧化碳，故 ② 正确；③海产品不能用甲醛溶液浸泡，因为甲醛有毒，会危害人体健康，故 ③ 错误， 归纳和总结不完全正确 ，故C不符合题意；
D、①太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等都属于新能源，故①正确；②电池充电时，电能转化为化学能，电池放电才是化学能转化为电能，故 ② 错误；③化石燃料既是优质的能量来源，也是重要的化工原料，如石油综合利用的产品有医药、油漆、合成洗涤剂、合成纤维等。故 ③ 错误。归纳和总结不完全正确 ，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学元素和人体健康、维生素缺乏会引起的基本，毒品的危害进行分析解答；
B、根据烟囱加高排放工业废气不能降低空气污染，白色污染的防治措施、低碳生活方式进行分析解答；
C、根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法，如何防治一氧化碳中毒，甲醛的危害进行分析解答；
D、根据常见的新能源，电池充电能量的相互转化，化石燃料的总和利用进行分析解答。
21．【答案】（1）元素；原子
（2）7；失去；质子数
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，因此①表示元素；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，因此②表示原子；
（2）①在原子中，质子数=电子数，则x=17-2-8=7；
②钠原子和钾原子的最外层具有1个电子，在化学反应中均容易失去电子，因此钠原子和钾原子具有相似的化学性质；
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同；
（3）由微观反应示意图可知，氮气与水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）元素；原子；（2） ① 7； ② 失去； ③ 质子数；
（3） 、 。
【分析】（1）根据物质由元素组成，分子、原子、离子构成物质进行分析解答；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，原子的最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去最外层电子数形成阳离子，原子的质子数决定元素的种类进行分析解答；
（3）根据氮气和水在催化剂的条件下生成氨气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）物质是由元素组成的，因此①表示元素；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，因此②表示原子；
（2）①在原子中，质子数=电子数，则x=17-2-8=7；
②钠原子和钾原子的最外层具有1个电子，在化学反应中均容易失去电子，因此钠原子和钾原子具有相似的化学性质；
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同；
（3）由微观反应示意图可知，氮气与水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。
22．【答案】（1）；
（2）全球气候变暖（或温室效应，合理即可）
（3）；放出
（4）复分解
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，可推出A为甲烷，F可用于改良酸性土壤，可推出F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，可推出B为氧气，则C、D为二氧化碳和水，D能与氢氧化钠溶液反应，可推出D为二氧化碳，则C为水，C能与E转化为F，可推出E为氧化钙；D能与氢氧化钠转化为C和G，可推出G为碳酸钠；F能与G转化为H和氢氧化钠，可推出H为碳酸钙，故A为甲烷，化学式为：CH4；
反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由以上分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应；
（3）反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
该反应过程中放出热量；
（4）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故答案为：（1） ； ；
（2） 全球气候变暖（或温室效应，合理即可） ；
（3） ；放出；（4）复分解。
【分析】（1）根据题干信息A是沼气、可燃冰的重要成分可知A为CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应增强进行分析解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量以及该反应的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应进行分析解答。
（1）由分析可知，A为甲烷，化学式为：CH4；
反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应；
（3）反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
该反应过程中放出热量；
（4）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
23．【答案】（1）使铁、镍与稀硫酸完全反应；过滤
（2）
（3）、
（4）
（5）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是使铁、镍与稀硫酸完全反应或将固体中的铁、镍全部除去；操作①是分离固液的过滤操作；
（2）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，滤渣①中含有铜、银，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②、铁和镍，说明金属活动性，则发生的反应是铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则滤液②中所含溶质为硫酸亚铁，其化学式为；
（3）由第（2）小问分析可知，滤渣①中所含金属为铜、银，其化学式分别为、；
（4）向滤渣①中加入稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，则铜、氧气与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液③中含有硫酸铜，滤渣中含有银，向滤液③中加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（5）由上述分析可知，镍能与硫酸反应生成硫酸镍，金属活动性排在氢之前，则Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni>Cu>Ag。
故答案为：（1）使铁、镍与稀硫酸完全反应；过滤；（2） ；（3）、 ；
（4） ；（5）。
【分析】（1）根据电路板含有铁和镍，加入足量稀硫酸可以把铁和镍完全反应，过夜分离的操作叫过滤进行分析解答；
（2）根据铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍进行分析解答；
（3）根据铜、银在金属活动顺序中排在氢的后面，不和稀硫酸反应进行分析解答；
（4）根据资料信息， 滤液③ 为硫酸铜，再根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据金属活动顺序的应用进行分析解答。
（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是使铁、镍与稀硫酸完全反应或将固体中的铁、镍全部除去；
操作①是分离固液的过滤操作；
（2）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，滤渣①中含有铜、银，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②、铁和镍，说明金属活动性，则发生的反应是铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则滤液②中所含溶质为硫酸亚铁，其化学式为；
（3）由第（2）小问分析可知，滤渣①中所含金属为铜、银，其化学式分别为、；
（4）向滤渣①中加入稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，则铜、氧气与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液③中含有硫酸铜，滤渣中含有银，向滤液③中加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（5）由上述分析可知，镍能与硫酸反应生成硫酸镍，金属活动性排在氢之前，则Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni>Cu>Ag。
24．【答案】（1）；C
（2）导管口有连续均匀的气泡冒出
（3）B；n
（4）；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C；
（2）用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入；
（4）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置向上排空气法收集而不用E装置排水法收集CO2气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
故答案为：(1)； C；
（2） 导管口有连续均匀的气泡冒出 ；（3）B ； n ；
（4） ；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水。
【分析】（1）根据实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写，制取气体的步骤为先组装仪器，再检查装置气密性，先装固体药品，再倒入液体药品，最后收集气体进行分析解答；
（2）根据用排水法收集气体要等导管口连续均匀冒出气泡才开始收集进行分析解答；
（3）根据发生装置选择的依据，万能瓶收集密度比空气小的气体，气体要短进长出进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写，气体收集装置选择的依据进行分析解答。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C；
（2）用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入；
（4）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置向上排空气法收集而不用E装置排水法收集CO2气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
25．【答案】；；氢氧化钠；和；碳酸钠；溶液变红色；和；不需要；不同意；因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可）
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成，久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质，可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，加水溶解过滤，滤渣为难溶性物质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中一定含有的物质是CaCO3，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则生成碳酸钙的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）根据小问分析，滤液中一定有生成的氢氧化钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种，则：
猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是NaOH，
猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或NaOH和Na2CO3；
（3）①碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明滤液中一定有Na2CO3；
②实验结论是滤液中一定有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色；
（4）通过上述实验可知滤液中溶质成分为NaOH和Na2CO3；
（5）由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液中是否存在Ca（OH）2，氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙，所以步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。
故答案为：（1）；；
（2）氢氧化钠；和； （3）碳酸钠；溶液变红色；
（4）和；
（5）不需要；不同意； 因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可） 。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果两者恰好完全反应，则滤液只有氢氧化钠，如果是氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，如果是碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠进行分析解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可得滤液一定有碳酸钠；氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红进行分析解答；
（4）根据实验现象和实验结论进行分析解答；
（5）根据 碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存 ，如果用氯化钙进行实验，氯化钙中的大量的钙离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合会生成微溶于水的氢氧化钙沉淀进行分析解答。
26．【答案】（1）
（2）8
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：；
故答案为：7：12；
（2）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为：。
故答案为：8g。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）根据化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数进行分析解答。
（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：；
（2）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为：。
27．【答案】（1）、、、
（2）2.9%
解：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为；
设生成氯化钠的质量为x，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所以图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠，所含微粒为Na+、Cl-、OH-、H2O；
故答案为：、、、；
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点pH>7，氢氧化钠有剩，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，微粒为、、、进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钠，未知量是氯化钠，列比例式，求出氯化钠的质量，再把氯化钠质量代入公式：所得溶液的溶质质量分数=，求出恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）由图可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所以图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠，所含微粒为Na+、Cl-、OH-、H2O，故填：、、、；
（2）见答案。
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