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物质的分类及转化
【复习目标】
1．认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2．能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及其相互转化规律
3．熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化
4．认识胶体是一种常见的分散系，知道溶液和胶体的区别
考点一 物质的组成与分类
【核心知识梳理】
1．物质组成的基本概念
(1)元素与物质的组成
①元素与核素
a．元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称
b．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素
②物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由原子、分子或离子构成的
③元素
(2)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以单质形式存在的状态
②化合态：元素以化合物形式存在的状态
(3)微粒与物质的关系
①原子：化学变化中的最小微粒
②分子：保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子
③离子：带电荷的原子或原子团
(4)同素异形体
①概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质
氧元素：O2、O3；碳元素：金刚石、石墨、C60；磷元素：白磷、红磷
②形成方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨
③性质特点：物理性质不同，化学性质有差异，其原因是结构不同，同素异形体之间的变化属于化学变化
(4)纯净物与混合物
①纯净物：由同种物质组成
②混合物：由两种或两种以上的物质组成
③纯净物和混合物的区别
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点 无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
(5)元素、物质及微粒间的关系
【易错提醒】
①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如：O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷；只含一种元素的纯净物才是单质
②冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物
③同位素形成的单质或化合物是纯净物，如：H2与D2、H2O和D2O
④分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物
⑤有机高分子属于混合物，如聚乙烯、淀粉等
⑥常见的混合物实例
a．气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气
b．液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、石油、石油的各种馏分、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)
c．固体混合物：碱石灰、漂白粉、玻璃、水泥、合金、铝热剂
2．物质的分类
(1)交叉分类法：从不同角度对物质进行分类，即对同一物质按不同的标准进行分类
如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐
(2)树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类
如：物质的分类——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
①氧化物的分类：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等
【易错提醒】
a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物
b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如：CO、NO
c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱，如：SiO2、CuO
d．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3
e．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如：NO2、Al2O3
f．NO、CO是不成盐氧化物，它们既不和酸反应又不和碱反应
g．酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如：醋酸酐(CH3CO)2O)不属于氧化物
②酸的分类：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐
③碱的分类：电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
④盐的分类：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等
【精准训练1】
1．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是(　　)
A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
2．下列物质中一定属于纯净物的一组是(　　)
①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10　 含氧40%的氧化镁　 花生油　 福尔马林　 密封保存的NO2气体　 王水
A．①⑧⑨ B．②③④⑥ C．⑦⑩ D．①④⑧⑨
3．如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是(　　)
选项 X Y Z
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
D 强电解质 电解质 化合物
考点二 物质的性质与转化
【核心知识梳理】
1．物质的性质
(1)物理性质：颜色状态、气味、光泽、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、硬度、挥发性等
(2)化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、金属性、非金属性等
2．物理变化和化学变化
(1)宏观——从物质变化的角度认识化学变化
有新物质生成的是化学变化，又叫做化学反应，反之是物理变化，如：3O22O3
(2)微观——从化学键的角度认识化学变化
化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面；只有化学键断裂或生成的过程不是化学变化，如：NaCl晶体的熔化和溶液中晶体的析出
(3)常见的物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
三馏 蒸馏、分馏 干馏
四色 焰色试验 显色反应、蛋白质的颜色反应、指示剂变色反应
五解 潮解 分解、电解、水解、裂解
十五化 熔化、汽化、液化 氧化、钝化、皂化、硝化、磺化、酯化、裂化、油脂的氢化、风化、炭化、煤的气化和液化
【易错提醒】
①属导电、溶解、潮解、萃取、分液、蒸馏、分馏、挥发、升华、吸附、盐析、渗析、焰色反应、物质三态变化均属于物理变化
②电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化
③同素异形体的转化(如：O2与O3的相互转化)，结晶水合物形成(如：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O)，结晶水合物失水(如：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O)是化学变化
④原子核的裂变、聚变不是化学变化
⑤蛋白质的变性属于化学变化；蛋白质的盐析属于物理变化
2．化学反应的分类
3．物质间的转化关系
(1)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系
(2)常见元素单质及其化合物的连续转化关系
①金属单质及其化合物的转化
金属单质 碱性氧化物 碱 盐
如：Na Na2O NaOH Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化
②非金属单质及其化合物的转化
非金属单质 酸性氧化物 酸 盐
如：S SO2 H2SO3 Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化
③A B C 酸(或碱)
钠元素 Na Na2ONa2O2 NaOH
碳元素 C CO CO2 H2CO3
硫元素 ①H2S SO2SO3 H2SO4②SSO2SO3 H2SO4
氮元素 ①N2NO NO2 HNO3②NH3NO NO2 HNO3
④A B C
若X为CO2：NaOH Na2CO3 NaHCO3
若X为强酸，如HCl：Na[Al(OH)4]Al(OH)3AlCl3；Na2CO3NaHCO3CO2
若X为强碱，如NaOH：AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]
⑤“三角”型转化关系
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⑥交叉型转化关系
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(3)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系
①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③2SO2＋O22SO3④Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)常见物质的转化规律
①“易溶制难溶”规律
如：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)
②“难挥发制易挥发”规律
如：浓磷酸与NaBr固体反应为H3PO4(浓)＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑
③“强制弱”规律
类型 实例 离子方程式
相对“强”的酸制相对“弱”的酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH
相对“强”的碱制相对“弱”的碱 NH4Cl＋NaOH NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O
强氧化剂制弱氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
强还原剂制弱还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
【易错提醒】
①S不能一步转化成SO3，只能：S SO2 SO3
②N2不能一步转化成NO2，只能：N2 NO NO2
③SiO2不能一步转化成H2SiO3，只能：SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
④Cl2不能一步转化成FeCl2，需多步转化
⑤CuO(等金属氧化物)不能一步转化成 Cu(OH)2(等金属氢氧化物)，需多步转
【精准训练2】
1．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
2．下列过程中不涉及化学变化的是(　　)
A B C D
锂离子电池工作 电解生产微孔铜箔 石化园区生产新型复合材料 大亚湾核电站利用核反应发电
3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是(　　)
A．依据酸能电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是(　　)
A．醋酸除水垢、纯碱去油污都发生了化学变化
B．古文：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”涉及的反应是化合反应
C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化
5．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D与水反应的产物，则各物质间通过一步反应就能实现转化的是(　　)
物质编号 物质转化关系 A D E
① Si SiO2 H2SiO3
② S SO3 H2SO4
③ Na Na2O2 NaOH
④ N2 NO2 HNO3
A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
考点三 分散系　胶体
【核心知识梳理】
1．分散系
(1)含义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，称为分散系
(2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂
(3)分类
①按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成9种
分散质 分散剂 实例
气 气 空气
液 气 云、雾
固 气 烟、灰尘
气 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 油漆、Fe(OH)3胶体
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙)
固 固 有色玻璃、合金
②当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类
a．分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液b．分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体c．分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液
【易错提醒】
①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同
②分散系都是混合物而不是纯净物
2．溶液、胶体、浊液性质的比较
分散系比较项目 溶液 胶体 浊液
分散质粒子 单个小分子或离子 大分子或离子集合体 巨大数目的分子或离子集合体
本质区别 分散质粒子的直径大小
d＜1 nm 1 nm＜d＜100 nm d＞100 nm
外部特征 均一、透明 均一、透明定 不均一、不透明
性质 稳定性 稳定 介稳性 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
实例 碘酒、蔗糖溶液 豆浆、云、雾、烟 泥水、油水混合物
3．胶体
(1)概念：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体
(2)常见的胶体
氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃
(3)胶体的分类
分类依据 实例
按分散剂状态 气溶胶 烟、云、雾
液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
固溶胶 烟水晶、有色玻璃
按分散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液
(4)胶体的性质及应用
性质 表述 应用
丁达尔效应 可见光束通过胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路” (所有胶体均具有的性质) 鉴别溶液和胶体
电泳 胶体粒子带有电荷时，在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里做定向移动的现象 (不是所有胶体都有电泳现象) 利用血清蛋白电泳可诊断疾病；冶金工业可用电泳除尘
聚沉 在一定条件下，使胶体粒子聚集成质量较大的颗粒而产生沉淀的现象。使胶体聚沉的常用方法有：①加入电解质溶液，②加入与胶粒带相反电荷的胶体，③加热或搅拌 江河入海口处沙洲的形成；盐卤点豆腐等
渗析 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜的现象 分离氨基酸和蛋白质；除去胶体中的电解质等
(5)Fe(OH)3胶体的制备
实验步骤 在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体
实验装置
实验现象 烧杯中液体呈红褐色
化学方程式 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
注意事项 ①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质，会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水②要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀③往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉④书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字
(5)胶体的提纯——渗析法：半透膜只允许较小的离子或分子通过，而胶粒不能通过，使离子或分子从胶体里分离出去的操作称为渗析
半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径
【易错提醒】
①胶体粒子可以是多个微粒形成的聚集体[如Fe(OH)3胶体粒子]或大分子(如蛋白质胶体粒子、淀粉胶体粒子)
②胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等
③丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用，属于物理变化
④胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性
⑤胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化
⑥不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液，因其胶体粒子不带电荷而无电泳现象。胶体有电泳现象是因为胶粒吸附带电的粒子而带电
⑦常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等。其净水原理是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体而达到净化水的目的。明矾不能用作水的消毒剂，因为对水消毒，一定发生氧化还原反应；也不能使海水淡化
【精准训练3】
1．下列解释与胶体无关的是(　　)
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀
B．豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐
C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
D．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水
2．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是(　　)
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B．明矾净水是利用胶体的吸附性
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定
3．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法利用的原理是(　　)
A．胶体的电泳 B．胶体的丁达尔现象 C．胶体的介稳性 D．胶体的聚沉
4．已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是(　　)
①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反　②该实验说明了这两种胶体是带电的　③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀　④生成的沉淀不能透过滤纸
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
5．下列有关胶体的说法错误的是(　　)
A．FeCl3可用作净水剂的原因是FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体
B．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
D．K＋、H＋、S2－、Br－不能在Fe(OH)3胶体中大量共存
6．向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图所示的Fe(OH)3胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素，下列说法正确的是(　　)
A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子
B．1 mol K2FeO4可以形成的胶团数目小于NA
C．适当增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒的吸附絮凝效能提升
D．K2FeO4可以还原废水中的含砷微粒
【高考真题演练】
1．(2024·黑吉辽卷)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是( )
A．金代六曲葵花婆金银盏 B．北燕鸭形玻璃注
C．汉代白玉耳杯 D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
2．(2024·安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是( )
A．煤煤油 B．石油乙烯 C．油脂甘油 D．淀粉乙醇
3．(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是( )
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
4．(2024·广东卷)“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是( )
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为H∶O∶H
5．(2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl
B．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D．硫酸工业：FeS2SO2H2SO3
6．(2024·浙江6月)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于(　　)
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
7．(2024·重庆卷)“五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误的是( )
A B C D
C6H12O6 NaCl 醋酸 谷氨酸钠
8．(2023·浙江1月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(　　)
A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O
9．(2023·新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　)
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
【课时精练】
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是(　　)
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
C．MgO和Al2O3都属于两性氧化物
D．悬浊液和乳浊液的分散质的状态不同
2．下列关于物质分类的说法正确的是(　　)
A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B．根据元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属元素和非金属元素
C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
3．下列有关物质分类的说法错误的是(　　)
A．SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B．碘酒、水玻璃均为混合物
C．糖类、蛋白质均为高分子
D．NaCl晶体、HCl气体均为电解质
4．科学家设计制造了一种微观“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是(　　)
A．该微观“水瓶”属于混合物 B．富勒烯(C60)熔点高、硬度大
C．石墨和C60互为同素异形体 D．磷酸钙是不溶于水的强电解质
5．分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是(　　)
A．化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HD B．碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7
C．同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水
6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。正确的组合是(　　)
序号 甲 乙、丙、丁、戊
① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁
③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐
④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸
A．①② B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥
7．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是(　　)
选项 X Y Z
A 光导纤维 酸性氧化物 传统无机非金属材料
B 纯碱 碱 化合物
C 电解质 化合物 纯净物
D H2SO4 含氧酸 强酸
8．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．烧结黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
9．下列说法不正确的是(　　)
A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
B．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰
C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
D．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化
10．在一定条件下进行的如图化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是(　　)
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选项 A物质 B物质 C物质 D物质
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液
D H2S S SO2 O2
11．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是(　　)
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO CO2 CO C
B Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 HNO3
C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NH3·H2O
D CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
12．下列关于溶液和胶体的说法正确的是(　　)
A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
D．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从Fe
13．下列事实与胶体性质无关的是(　　)
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去排放气体中的大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束光通过长时间保存的Na2SiO3溶液时出现光亮的“通路”
D．FeCl3溶液能使血液聚沉
14．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)
A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”
C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
15．下列叙述错误的是(　　)
A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B．“往伤口撒盐”从化学角度来说是胶体的电泳
C．冬季清晨常能见到一束束阳光穿过白雾的美景，雾是一种气溶胶
D．血液透析是利用半透膜将血液中的有害物质移出体外
16．下列说法正确的是(　　)
A．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性
B．飞沫（直径＞5 μm的含水颗粒）属于气溶胶，能产生丁达尔现象
C．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥也与胶体的性质有关
D．直径为1～100 nm的纳米材料可产生丁达尔现象
17．香港理工大学某团队通过使用硫酸钡和纳米二氧化硅微球对无机地质聚合物进行改性，合成了一种可常温制备的日间辐射制冷涂层。该新型无机涂层可实现日间辐射制冷降温8.9 ℃。下列有关说法错误的是(　　)
A．SiO2中Si的杂化方式为sp3
B．BaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4为弱电解质
C．将纳米二氧化硅微球分散到蒸馏水中，能用渗析的方法将其分离出来
D．该涂层在恶劣环境下，包括高温、水浸泡、机械磨损和阳光照射等，能保持良好的性能
18．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60 ℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是(　　)
A．氢、氧两种元素只能组成H2O
B．导热性、折射率、导电性属于水的化学性质
C．0 ℃时冰的密度比液态水的密度小
D．液态水两种形态间的转化属于化学变化
19．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是(　　)
A．H2、D2、T2互为同位素
B．同素异形体：臭氧、氧气、O
C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖
D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
20．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　)
A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
21．有下列物质：①氧气　②二氧化碳　③臭氧(O3) ④盐酸　⑤铁　⑥碳酸钠　⑦空气　⑧氢氧化钠　⑨冰水混合物　⑩乙醇　 甲醚
(1)其中由分子直接构成的纯净物有________
(2)由原子直接构成的纯净物有________
(3)由离子直接构成的纯净物有________
(4)互为同素异形体的是________
(5)属于单质的有________
(6)属于化合物的有________________
(7)属于混合物的有________
(8)互为同分异构体的是________
22．通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　 FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　 蛋白质的盐析　 食物的缓慢氧化　 同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是____________________________；属于化学变化的是________________________
23．同一种物质按照不同的分类标准可以归为很多类别，按要求对下列10种物质进行分类：
①水　②空气　③铁　④二氧化碳　⑤H2SO4　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　
⑦胆矾(CuSO4·5H2O)　⑧食盐水　⑨硫酸氢钠(NaHSO4)
(1)属于混合物的是__________(填序号，下同)
(2)属于氧化物的是__________
(3)属于碱的是__________
(4)属于酸的是__________
(5)属于盐的是__________
(6)属于铜盐的是__________
(7)属于钠盐的是__________
(8)属于电解质的是__________
24．生活和生产中常用到胶体的性质。
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是_____________________
_____________________________________________________________________________
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是_____________________________________________________________________
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了_______原理
(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO)，FeO有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，原因是_________________________________________________________
25．为了能观察到丁达尔效应，化学兴趣小组的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。
(1)胶体与其他分散系的本质区别是_________________________________________
(2)制备时，将 ________逐滴滴加至________中，待液体呈________后，停止加热；反应方程式为________________________________________________________________
(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫________现象，证明Sb2S3胶粒带________电荷
(4)如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：______________________________________________________
26．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是______________________________
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_________________________________________
(3)图示反应用化学方程式表示为_______________________________________
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：____________(答出一条即可)
27．已知A、B、C、D、E、F六种物质存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A、C均为氧化物
①D溶液中滴加KSCN溶液显红色，写出BD的离子方程式：___________________________
②若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，写出E的一条用途________________________
(2)若C为人体须臾不可离开的气体，则F的化学式可能为____________(至少写两种)
(3)若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A与H2O反应的化学方程式可能为________________
【物质的分类及转化】答案
【精准训练1】
1．D。解析： A.同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，错误；B.淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，错误；C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，错误；D.碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物，正确。
2．A
3．C。解析：从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C项错误。
【精准训练2】
1．C
2．D。解析：锂离子电池工作时，化学能转化为电能，发生氧化还原反应，A项涉及化学变化；电解生产微孔铜箔，电能转化为化学能，生成新物质单质铜，B项涉及化学变化；石化园区生产新型复合材料，有新物质生成，C项涉及化学变化；核电站利用原子核裂变所释放出的核能进行发电，不是分子层次的变化，D项不涉及化学变化。
3．D。解析：根据酸能电离出的氢离子的数目，酸可以分为一元酸和二元酸等，A合理；氧化还原反应的本质是电子转移，则依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B合理；根据化学反应的能量变化将化学反应分为放热反应和吸热反应，C合理；分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，D不合理。
4．A
5．B
【精准训练3】
1．A。解析：A.氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，不涉及胶体的性质，符合题意；B.用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，涉及胶体的性质，不符合题意；C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，利用的是电泳现象，涉及胶体的性质，不符合题意；D.用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，不符合题意。
2．C
3．D。解析：血液属于胶体，其胶粒带电荷，盐属于电解质，“往伤口上撒盐”使血液在伤口发生聚沉而凝固，达到止血的目的，D符合题意。
4．B
5．B。解析：Fe3＋水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，A项正确；B项中生成红褐色的Fe(OH)3沉淀而不是胶体，错误；Fe(OH)3胶体在电解质溶液中发生聚沉，在H＋大量存在的溶液中生成Fe3＋和水，D项正确。
6．B。解析：由题图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的＋3价砷元素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；根据元素守恒，1 mol K2FeO4可以形成1 mol Fe(OH)3，则Fe(OH)3组成的胶团数目小于NA，B正确；适当增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；K2FeO4具有氧化性，可以氧化废水中的含砷微粒，D错误。
【高考真题演练】
1．A。解析：A．金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于无机金属材料；B．北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料；C．汉代白玉耳环是玉，属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料；D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅酸盐材料；综上A选项材质与其他三项材质不用，不能归为一类，答案选A。
2．C。解析：A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品为焦炭、煤焦油、出炉煤气，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，A错误；B．石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏得到汽油、煤油、柴油等轻质油，石油分馏不能得到乙烯，石油经裂化、裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，B错误；C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确；D．淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇，D错误；故答案选C。
3．D。解析：A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B．SO2与水反应生成H2SO3而不是H2SO4，B错误；C．Fe2O3难溶于水，不与水反应，不能直接生成Fe(OH)3，C错误；D．CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D正确；故答案选D。
4．C。解析：A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误；B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误；C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确；D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，O原子还有2个孤电子对，电子式为，D错误；本题选C。
5．A。解析：A项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B项，氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；C项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；D项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。
6．C。解析：KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K＋、Al3＋和酸根阴离子SO组成的复盐，故选C。
7．A。解析：A．白砂糖的组成是蔗糖，化学式为C12H22O11，故A错误；B．食用盐的主要成分是氯化钠，故B正确；C．白醋的成分为醋酸，化学式为CH3COOH，故C正确；D．味精的主要成分为谷氨酸钠，故D正确；故选：A。
8．B
9．C。解析：熟石膏主要成分为2CaSO4·H2O，C错误。
【课时精练】
1．D。解析：HB铅笔芯的主要成分是石墨，A项错误；青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，二者都属于合金，B项错误；MgO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，C项错误；悬浊液的分散质为固态，乳浊液的分散质为液态，D项正确。
2．C
3．C。解析：SiO2和P2O5均可与碱反应产生相应的盐和水，故二者均是酸性氧化物，A正确；碘酒是碘的酒精溶液、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，二者都是混合物，B正确；糖类中的蔗糖、葡萄糖等都是小分子物质，C错误；NaCl、HCl在水中都能电离，故均为电解质，D正确。
4．B。解析：A项，由题中信息可知，微观“水瓶”是用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面形成的，所以该微观“水瓶”属于混合物，正确；B项，由题中信息可知，富勒烯(C60)是分子晶体，熔点低，硬度小，错误；C项，石墨和C60均是由碳元素构成的不同单质，互称为同素异形体，正确；D项，磷酸钙难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，正确。
5．C。解析：A.化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均属于化合物，HD为单质，不是化合物，错误；B.Mn2O7属于酸性氧化物，错误；C.C60、C80、金刚石、石墨均为C元素构成的不同单质，互为同素异形体，正确；D.混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯水中含有三分子、四离子，二者都属于混合物，冰水混合物只含有水分子，是纯净物，错误。
6．C。解析：①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；③中，纤维素不能被人体吸收，不属于营养物质；⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物。
7．C。解析：A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱，而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。
8．D
9．D
10．B。解析：若A为Fe，D为Cl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误。
11．C。解析　：AlCl3与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，由于NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，因此二者反应时无论相对量多少，只能生成Al(OH)3沉淀，C符合题意。
12．C
13．B
14．C
15．B。解析：豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，A项正确。在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，属于胶体的聚沉，B项错误。雾是一种气溶胶，阳光穿过时可产生丁达尔效应，C项正确。血液属于胶体，胶体的分散质粒子直径比半透膜的空隙大，不能通过半透膜，而其中有害物质为小分子或离子，能通过半透膜，D项正确。
16．C。解析：向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，是因为发生了盐析，食盐降低了蛋白质的溶解度，A项错误。胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，则直径＞5 μm（5×103 nm）的含水颗粒分散在空气中形成的不是胶体，不能产生丁达尔现象，B项错误。胶体不能透过半透膜，血液透析利用了胶体的性质；土壤是胶体，其胶粒带负电荷，可以吸附阳离子，阳离子被土壤胶粒吸附，就不容易随水分流失，起到一定的保肥作用，便于植物的根部吸收，C项正确。直径为1～100 nm的纳米材料分散到分散剂中形成胶体后才可以产生丁达尔现象，D项错误。
17．B。解析：SiO2中每个Si与4个O形成4个Si—O键，无孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，A项正确；BaSO4属于难溶性盐，溶解的BaSO4完全电离，为强电解质，B项错误；将纳米二氧化硅微球分散到蒸馏水中，得到的分散系属于胶体，能用渗析的方法将其分离出来，C项正确；该涂层中的硫酸钡和二氧化硅性质稳定，在恶劣环境下能保持良好的性能，D项正确。
18．C。解析：A项，氢、氧两种元素除组成H2O外还可以组成H2O2，错误；B项，导热性、折射率、导电性属于水的物理性质，错误；C项，冰浮在水上，说明冰的密度小于液态水，正确；D项，液态水两种形态间的转化属于物理变化，错误。
19．C。解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，选项中各物质是分子，A错误；同素异形体是同种元素形成的不同单质，O不是单质，B错误；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C正确；75%医用酒精属于混合物，不是化合物，D错误。
20．D。解析：由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A、B错误；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误、D正确。
21．(1)①②③⑨⑩ 　
(2)⑤　
(3)⑥⑧　
(4)①③　
(5)①③⑤　
(6)②⑥⑧⑨⑩ 　
(7)④⑦　
(8)⑩
22．①③④⑨⑩ 　②⑤⑥⑦⑧
23．(1)②⑧　
(2)①④　
(3)⑥　
(4)⑤　
(5)⑦⑨　
(6)⑦　
(7)⑨　
(8)①⑤⑥⑦⑨
解析：物质可分为纯净物、混合物，如胆矾(CuSO4·5H2O)、硫酸氢钠(NaHSO4)等都有固定的组成，均为纯净物；空气、食盐水属于混合物。酸、碱、盐等都有明确的概念，据此可对物质进行分类。
24．(1)电解质氯化铁能使血液中的蛋白质胶体聚沉
(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动
(3)电泳
(4)其还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物，从而有净水作用
解析：(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。(4)FeO有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物而净水。
25．(1)分散质粒子直径大小　
(2)饱和氯化铁溶液　沸水　红褐色　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　
(3)电泳　负　
(4)用可见光束照射，若出现光亮的通路，则是胶体
解析：(1)当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液(小于1 nm)、胶体(1～100 nm)、浊液(大于100 nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；(2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；(3)硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体粒子吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象；(4)可以用可见光束照射，若出现光亮的通路，则是胶体。
26．(1)都含有氧原子(或都是氧化物)
(2)二氧化碳分子是由不同种元素的原子构成的分子，而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子
(3)2NO＋2CO2CO2＋N2　15∶22
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)
解析：根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。
27．(1)①Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O　
②用作发酵粉(或治疗胃酸过多)
(2)CO2或SO2　
(3)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑(答案合理即可)
解析：(1)根据A、B、C、D、E、F六种物质存在的转化关系图以及A、C均为氧化物可推知，A为NO2，则C为NO，B为HNO3。
(2)C为人体须臾不可离开的气体，C为氧气，A为Na2O2，B为NaOH，F为CO2或SO2，D为Na2CO3或Na2SO3，E为NaHCO3或NaHSO3。
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