资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
离子反应 离子方程式
【复习目标】
1．了解电解质及其分类，握强弱电解质的本质区别
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式
考点一 电解质及其电离
【核心知识梳理】
1．电解质和非电解质
电解质 非电解质
定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
相同点 都是化合物，可溶于水也可不溶于水
不同点 在一定条件下能电离，在水溶液中或熔融状态下能导电 不能电离，在水溶液中和熔融状态下均不能导电
物质类别 通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
2．强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
溶液中微粒的存在形式 离子和水分子 离子、水分子和弱电解质分子
电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡
常见物质类别 强酸、强碱、绝大部分盐 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐
相互关系 均为电解质。相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
3．电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的树状分类图
【易错提醒】
①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等
③自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非电解质
④电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质
⑤能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨、NaOH溶液等虽能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质
4．电离及电离方程式
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，产生了自由移动的离子的过程
(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是溶于水或受热熔化
(3)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子
①强电解质：全部电离，用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－
②弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOHH+＋CH3COO－ NH3·H2ONH＋OH－
③多元弱酸：分步电离(即每次只电离出一个H+)，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主
如：H2CO3H+＋HCO (主要) 决定H2CO3的酸性
HCOH+＋CO (次要)
④多元弱碱：分步电离，但一步写出，如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
⑤两性氢氧化物：双向电离，如Al(OH)3的电离方程式
酸式电离：Al(OH)3＋H2OH＋＋[Al(OH)]
碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
⑥酸式盐
a．多元弱酸的酸式盐在溶液中第一步完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO
b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中)
c．强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态)
(4)电离方程式的书写原则
①原子守恒：电解质电离前后，原子种类和个数不变
②电荷守恒：即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性
③连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”
④多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成
5．金属导电与电解质溶液导电的区别
(1)比较
金属导电 电解质溶液导电
导电本质 自由移动的电子 自由移动的离子
导电过程发生的变化 物理变化 导电的同时发生化学变化
与温度的关系 温度升高，导电能力减弱 温度升高时强电解质的导电能力不变温度升高时，弱电解质的导电能力增强
(2)电解质导电性与导电能力强弱的判断：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越强
【精准训练1】
1．下列关于溶液的导电性的叙述正确的是(　　)
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
2．下列有关电解质的说法正确的是(　　)
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质　②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质　③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质　④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质　⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质　⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
3．下列说法正确的是(　　)
A．H2O是弱电解质
B．乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质
C．Cu(OH)2、NaHCO3均属于强电解质
D．CH4是弱电解质
4．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH
弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO PH3
非电解质 NO2 Fe HF C2H5OH
5．下列说法正确的是(　　)
A．NaHCO3是强电解质，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO
6．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱顺序是( )
A．b＞a＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a
7．向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\新建文件夹\\S50.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\S50.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\S50.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\教师word\\S50.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\教师word\\S50.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\新建文件夹\\S51.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\S51.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\S51.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\教师word\\S51.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\教师word\\S51.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
8．电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲线的是(　　)
A B C D
9．下列物质：a．氨水；b．液态HCl；c．Fe；d．固体BaSO4；e．冰醋酸；f．SO2；g．Na2O；h．CO2；i．NH3；
j．NaCl固体；k．KOH溶液；l．蔗糖。其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有
考点二 离子反应　离子方程式的书写
【核心知识梳理】
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应
(2)本质：溶液中某些离子的浓度发生改变
(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
2．离子反应类型
(1)复分解反应型
①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等，在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
②生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质，在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH
③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等，在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)氧化还原反应型：强氧化性物质＋强还原性物质弱氧化性物质＋弱还原性物质
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)络合反应型：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
(4)双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
3．离子方程式的书写
(1)要符合书写总原则：符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒
(2)物质的“拆分”原则
①能拆分写成离子形式的物质：易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐
②不能拆分的物质：单质、氧化物、过氧化物、弱电解质[弱酸(CH3COOH、HF、H2S、HClO等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水]、难溶电解质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4等)、气体、非电解质必须写化学式
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，但浓硫酸不拆
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③对微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]的处理
a．微溶物作为产物视为沉淀，不拆分，写化学式并标“↓”
如：向饱和NaOH溶液中加入过量饱和CaCl2溶液，反应的离子方程式为2OH－＋Ca2＋===Ca(OH)2↓　
b．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子的形式
如：将少量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O　
c．当反应物里有微溶物处于悬浊液时，应写成化学式
如：工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉的离子方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
④对氨水的处理
a．作反应物时一般写成NH3·H2O
如：向硫酸铝溶液中加入足量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成“NH3↑＋H2O”；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成“NH3·H2O”
如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵溶液的离子方程式为OH－＋NH===NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
NH4Cl与NaOH两稀溶液混合的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O
⑤固体与固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不能写离子方程式
如：铜与浓硫酸共热制取二氧化硫就不能改成离子方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
⑥对酸式酸根离子的处理
a．多元弱酸的酸式酸根离子不完全电离，不能拆分，如HCO、HSO等
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中完全电离，能拆分：HSO===H＋＋SO
4．突破离子方程式正误判断
(1)看是否符合客观事实
如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，如向铁粉中加稀盐酸溶液的离子方程式不能写成2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑，而应写成Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑
(2)看拆分是否正确
氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子，如碳酸氢钙溶液与盐酸的离子方程式不能写成不能写成Ca(HCO3)2＋2H+===Ca2+＋2H2O＋2CO2↑，而应写成HCO＋H+===H2O＋CO2↑
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒
如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(4)看是否漏写参加反应的离子
如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(5)看离子方程式各微粒比与物质组成是否相符
如Ba(OH)2与H2SO4反应，离子方程式不能写成H+＋SO＋OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O，H＋、OH－和生成物H2O的化学计量数均为2，但不能同时约去这个化学计量数，而应写成2H+＋SO＋2OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O
(6)看“===”、“ ”、“↓”、“↑”是否使用恰当
如NaHCO3的水解的离子方程式不能写成HCO＋H2O===H2CO3＋OH－，水解反应为可逆反应，应用“”符号，而应写HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(7)看反应物的用量
如次氯酸钙溶液中通入过量CO2的离子方程式不能写成Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 === CaCO3↓＋2HClO，CO2过量应该生成Ca(HCO3)2，而应写成ClO－＋H2O＋CO2 ===HCO＋HClO
【精准训练2】
1．完成下列反应的离子方程式
(1)过氧化钠溶于水_________________________________________________
(2)向AlCl3溶液中滴加过量的氨水_____________________________________________
(3)Cl2溶于水_______________________________________
(4)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_________________________________________________
(5)向澄清石灰水中加入稀盐酸____________________________________
(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合___________________________________________
(7)铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH________________________________________________
(8)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2________________________________________________________
(9)铜溶于浓硝酸_______________________________________________________
2．能正确表示下列反应的离子方程式的打“√”，不能的打“×”。
(1)食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)
(2)H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓(　　)
(3)向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O(　　)
(4)向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(　　)
(5)过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
(6)电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑(　　)
(7)Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(　　)
(8)SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO(　　)
(9)乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(　　)
(10)向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：CO＋H2O＋CO2===2HCO(　　)
(11)溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋(　　)
(12)利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(　　)
(13)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(14)NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋IO＋H2O(　　)
(15)酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(　　)
(16)高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O(　　)
3．在下列反应中，不属于离子反应的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B．固体Na2O2和CO2反应
C．电解饱和食盐水 D．Na单质与H2O混合
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
A．H＋＋OH－===H2O
B．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
5．解释下列事实所用的化学用语不正确的是(　　)
A．酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：CO＋H2O??HCO＋OH－
B．铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe－2e－===Fe2＋
D．SO2通入溴水中，溶液褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
6．氯气是一种重要的工业原料，下列解释事实的方程式正确的是(　　)
A．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
C．用浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2
D．氯气“泄漏处理”时用NaHSO3溶液吸收：HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－
7．下列相关原理或化学用语错误的是(　　)
A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑
B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋CO===BaCO3↓
D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)
8．下列解释对应事实的离子方程式正确的是(　　)
A．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
B．漂白粉溶液中加入醋酸：H＋＋ClO－===HClO
C．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
D．K2CrO4溶液中滴入硫酸：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
9．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是(　　)
实验操作或现象 离子方程式
A 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B 向硫酸铜溶液中加入过量氨水 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
C 向双氧水中滴入酸性高锰酸钾溶液产生大量气泡 2H2O22H2O＋O2↑
D 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
【高考真题演练】
1．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
2．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H+===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
3．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO===Ag+＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2－===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H+
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H+ ===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
4．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr 3+：Cr2O＋6Fe2+＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO===BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO===CaCO3↓
5．(2024·江苏卷)下列化学反应表示正确的是( )
A．汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2
B．NO电催化为N2的阳极反应：2NO＋12H+＋10e－＝N2↑＋6H2O
C．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O
D．CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O
6．(2024·浙江1月)下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
B．四氯化钛水解：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H+===2S↓＋2H2O
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa
7．(2024·浙江6月)下列离子方程式正确的是(　　)
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
8．(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是( )
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋F－===SiF4↑＋2H2O
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
【课时精练】
1．下列叙述正确的是(　　)
A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2．下列叙述正确的是(　　)
A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
B．强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、弱碱水溶液的强
C．胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电
D．在任何条件下，电解质都能完全电离
3．下列属于非电解质，但水溶液能导电的是(　　)
A．Cl2 B．HF C．SO3 D．CH3CH2OH
4．下列关于物质分类的正确组合是(　　)
酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质
A NaHSO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 BaSO4
B H2SO4 NaOH NH4Cl SO2 Fe
C CH3COOH NaOH CaCl2 CO SO3
D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 NaCl
5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
6．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\新建文件夹\\y27.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\y27.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\y27.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\教师word\\y27.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\教师word\\y27.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．bd反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1
C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
7．下列离子方程式正确的是(　　)
A．将铁粉投入浓盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．将四氧化三铁投入稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
8．下列原理对应离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钠溶液呈碱性：CO＋H2OH2CO3＋2OH－
B．向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋===2I2＋S↓＋2H2O
C．用食醋处理保温瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO=== Ag＋＋NO↑＋H2O
9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
10．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．氯化铝溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．氧化铁粉末溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
11．下列有关离子方程式的书写正确的是(　　)
A．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3＋H2O
D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2O
12．化学创造美好生活。下列项目涉及反应的离子方程式书写错误的是(　　)
A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止发生反应：Fe－3e－===Fe3＋
B．药剂师用NaHCO3作抗胃酸药：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．工人用FeCl3溶液制作电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．消防员用泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
13．铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。下列化学反应表示正确的是(　　)
A．硫酸铜溶液中加入一小粒金属钠：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O
D．多余的[Ag(NH3)2]OH用硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O
14．下表中有关反应的离子方程式评价合理的是(　　)
选项 化学实验及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO沉淀完全：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向NaHSO4溶液中加入足量锌粒：2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ 错误，不反应
D 澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 错误，Ca(OH)2微溶，不应写成离子形式
15．表示下列反应的方程式正确的是(　　)
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
B．向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
C．向Mg(OH)2浊液中加入FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
D．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe2＋＋H2O2===Fe3＋＋O2↑＋2H＋
16．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al＋3O2＋4OH－＋6H2O===4[Al(OH)4]－，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列化学反应表示正确的是(　　)
A．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2＋＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2H＋
C．该铝－空气电池的负极反应式：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓
D．SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3＋H2===Si＋3HCl
17．一定条件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液体系中，检测到溶液的pH随时间的振荡曲线如图所示，同时观察到溶液呈现澄清浑浊澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B．Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋2H＋===H2S↑
C．体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O
D．体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2===SO＋4H＋
18．下列有关离子方程式书写正确的是(　　)
A．通入硫化氢除去废水中的Pb2＋：S2－＋Pb2＋===PbS↓
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)＋CO(aq)SO(aq)＋CaCO3(s)
19．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO
C．将Na投入FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe
D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O
20．下列相应反应的离子方程式正确的是(　　)
A．将少量Na投入水中：Na＋2H2O===H2↑＋Na＋＋2OH－
B．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液：ClO－＋2Fe2＋＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
C．向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
21．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\新建文件夹\\y26.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\y26.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\y26.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\教师word\\y26.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\教师word\\y26.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\新建文件夹\\y26-1.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\y26-1.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\y26-1.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\教师word\\y26-1.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\教师word\\y26-1.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
22．有下列16种物质：A.乙酸乙酯；B.CH3COOH；C.硫酸钡；D.氨水；E.葡萄糖；F.氯化钠；G.盐酸 ；H.HClO4；I.H2SO3； J.H2SO4；K.金属铜 ；L.一水合氨；M.液氨；N.NaOH；O.冰水共存物；P.HI溶液
(1)属于电解质的有________________；(2)属于非电解质的有____________
(3)属于强电解质的有______________；(4)属于弱电解质的有____________
【离子反应 离子方程式】答案
【精准训练1】
1．C
2．B。解析：①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2水溶液能导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，是非电解质；⑥虽然BaSO4和CaCO3是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。
3．A。解析　H2O部分电离，属于弱电解质，A项正确；氯气是单质，不是非电解质，B项错误；Cu（OH）2是弱碱，是弱电解质，NaHCO3是钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C项错误；CH4是非电解质，D项错误。
4．A
5．B。解析：A项，NaHCO3完全电离产生Na＋和HCO；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。
6．A。解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。
7．D。解析：Ba(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。
8．D。解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加氨水时，NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加氨水，电导率变化不大，但溶液被稀释，有下降趋势，故选D。
9．ack bdegj fhil bdgj e
【精准训练2】
1．(1)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(4)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(5)OH－＋H＋===H2O
(6)SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓
(7)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(8)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(9)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
2．(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)√　(10)√　(11)×　(12)√　(13)×　(14)×　(15)√　(16)×　　
3．B。解析：A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，故A不符合题意；B.固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；C.电解饱和食盐水的反应为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，属于离子反应，故C不符合题意；D.Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，属于离子反应，故D不符合题意。
4．D。解析：H＋＋OH－===H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确。
5．B。解析：铜片放入浓硝酸中反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故B错误。
6．D。解析：A.氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；B.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B错误；C.用浓氨水检验泄漏的氯气，氯气、氨气和水生成盐酸和氮气，盐酸又和氨水生成氯化铵固体，8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋ N2，C错误；D.氯气“泄漏处理”时用NaHSO3溶液处理，两者发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子，HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，D正确。
7．A。解析：A.电解MgCl2水溶液无法得到Mg单质，会得到Mg(OH)2，A错误；B.海水提溴的过程中用Cl2氧化Br－得到溴单质，离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，B正确；C.Na2CO3可以除去Ba2＋且不引入新的杂质，离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓，C正确；D.CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)，D正确。
8．D。解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后，得到Fe(OH)3沉淀，A错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，B错误；AgCl为难溶物，在离子方程式中不能拆开，C错误。
9．D。解析：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，A错误；向硫酸铜溶液中加入过量氨水会形成配合物：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，B错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，酸性条件下可以氧化双氧水生成O2、Mn2＋和H2O：5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C错误。
【高考真题演练】
1．A。解析：A．过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3， SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；B．过量 SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；C．过量 SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl,C 正确；D．Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正确；综上所述，本题选A。
2．D。解析：A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl ＋10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋COCaCO3＋SO，D正确；故答案选D。
3．C。解析：A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成AgNO3、NO和H2O，该反应的离子方程式为3Ag＋4H+＋NO===Ag+＋NO↑＋2H2O，A不正确；B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeS===Fe2＋＋PbS，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H+ ，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H+ ===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确；综上所述，本题选C。
4．D。解析：A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B项，Cr2O可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；C项，SO结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D错误；故选D。
5．D。解析：A项，该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：2NO＋2CON2＋2CO2，A错误；B项，NO3-电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：2NO＋12H+＋10e－＝N2↑＋6H2O，B错误；C项，硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，C错误；D项，CO2和H2催化制二甲醚：
2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O，D正确；故选D。
6．C。解析：A项，黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，A正确；B项，四氯化钛水解：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，B正确；C项，硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，C错误；D项，硬脂酸甘油酯在 NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；故选C。
7．D。解析：A项，H2S是弱电解质，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2+＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H+＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+＋H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，D项正确；故选D。
8．A。解析：A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；
B．用绿矾(FeSO4 7H2O)处理酸性废水中的Cr2O，生成铬离子和铁离子，6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋
2Cr3＋＋7H2O，B正确；C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确；故选A。
【课时精练】
1．C
2．B。解析：Cl2是非金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，与酸、碱的强弱无关，B正确；胆矾含有一定量的结晶水，但胆矾中的SO和Cu2＋不能自由移动，所以胆矾不能导电，C错误；弱酸、弱碱溶于水时，部分电离，强酸、强碱及大多数盐溶于水时，完全电离，故电解质不一定完全电离，D错误。
3．C。解析：A.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.HF在水溶液能电离出阴阳离子，所以HF水溶液能导电，但HF是电解质，故B错误；C.三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使三氧化硫的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故C正确；D.乙醇在水溶液里以分子存在，所以乙醇水溶液不导电，故D错误。
4．D。解析：A.NaHSO4属于酸式盐，不是酸，Na2CO3俗称是纯碱，属于盐，不是碱，错误；B.电解质必须是化合物，Fe是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C.CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，SO3的水溶液能导电是因为生成的硫酸是电解质，而SO3本身属于非电解质，错误；D.HNO3属于酸，KOH属于碱，NaHCO3属于盐，SO3属于酸性氧化物，NaCl属于电解质，正确。
5．C。解析：电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O，NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。
6．A。解析：Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。
7．D
8．B。解析：碳酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，故碳酸钠溶液呈碱性：CO＋H2OHCO＋OH－，A错误；向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀，说明生成I2和S，离子方程式为SO2＋4I－＋4H＋===2I2＋S↓＋2H2O，B正确；食醋中醋酸为弱酸，电离不完全，因此离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C错误；题给离子方程式氧原子不守恒、得失电子不守恒，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO=== 3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D错误。
9．A。解析：氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；ICl中碘为＋1价、氯为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。
10．A。解析：NH3·H2O是弱碱，不能拆开，B项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，C项错误；Mg2＋会与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，D项错误。
11．D。解析：NH3·H2O为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，应为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，A项错误；FeCl3溶液刻蚀铜电路板时发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；硅酸钠为可溶于水的强电解质，在水中完全电离，应为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，C项错误。
12．A。解析：船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；NaHCO3可以中和胃酸，药剂师用NaHCO3作抗胃酸药：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B项正确；Fe3＋有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确；泡沫灭火器灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D项正确。
13．D。解析：Na会与水先发生反应，生成的NaOH再与Cu2＋反应，正确的离子方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，A错误；阳极Cu失电子，阴极Cu2＋得电子，正确的离子方程式为CuCu，B错误；得失电子不守恒，正确的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误。
14．A。解析：MgCO3微溶，在溶液中应拆成离子形式，B评价不合理；C方程式正确，评价不合理；D方程式正确，评价不合理。
15．B。解析：铁粉与水蒸气共热生成Fe3O4和H2，A错误；Mg(OH)2在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式，C错误；向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，D错误。
16．A。解析：A.钠与水反应生成氢氧化钠溶液和水，故离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正确；B.MgCl2溶液因水解而显酸性，离子方程式为Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，故B错误；C.根据铝-空气电池在碱性电解液中总反应式为4Al＋3O2＋4OH－＋6H2O===4[Al(OH)4]－，可知负极反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，故C错误；D.在高温条件下，SiHCl3转化为高纯硅，故应为SiHCl3＋H2Si＋3HCl，故D错误。
17．C。解析：S2－的水解分步进行，主要发生：S2－＋H2OHS－＋OH－，A项错误；Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋H＋===HS－，B项错误；体系由澄清变浑浊是因为有S生成：HS－＋H2O2＋H＋=== S↓＋2H2O，C项正确；体系由浑浊又变澄清：S＋3H2O2===SO＋2H＋＋2H2O，D项错误。
18．D。解析：硫化氢是气体，应写化学式，A选项错误；小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B选项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写，用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O，C选项错误。
19．B。解析：由于还原性：I－＞Fe2＋，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气先氧化碘离子，发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；将Na投入FeCl3溶液中，Na先与H2O反应产生NaOH、H2，产生的NaOH再与溶液中的溶质FeCl3发生复分解反应，C错误；D不符合原子守恒、得失电子守恒。
20．C
21．(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
解析：(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。
22．(1)BCFHIJLNO
(2)AEM
(3)CFHJN
(4)BILO
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑