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突破与量有关的化学(离子)方程式的书写
【方法与规律】
一、少量、过量知识要点
1．若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题
如：CO2与NaOH溶液反应，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3能与CO2继续反应，则说明CO2与NaOH溶液之间存在少量、过量问题
2．少量和过量是相对的：向Na2CO3溶液滴加少量盐酸，Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3+NaCl，对于盐酸来说是少量的，对于来Na2CO3说就是过量的，即过量的Na2CO3溶液与盐酸反应依旧是这个反应
3．注意逐滴滴加的问题，向A中加入B，开始B是少量的
如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液，Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O+CaCO3↓+NaOH
二、“三法”突破与量有关的离子方程式的书写
1．连续反应型
【反应特点】反应生成的生成物(离子)因又能跟过量的反应物继续反应而导致其化学(离子)方程式与用量有关
【方法技巧】“分步书写”法——叠加法
如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)]
由①＋②可得：Al3+＋4OH－===[Al(OH)]
(1)CO2、SO2与碱溶液[Ca(OH)2、NaOH、氨水]的反应
CO2(SO2)与碱溶液反应时：CO2(SO2)少量时生成CO(SO)，过量时生成HCO(HSO)
CO2与Ca(OH)2溶液的反应 CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
2CO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
SO2与NaOH溶液的反应 SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3
(2)CO2与盐溶液[Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Ca(ClO)2]的反应
CO2与盐溶液反应时：CO2少量时生成CO，过量时生成HCO
CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应 2Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3
CO2与Na2SiO3溶液反应 Na2SiO3＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋Na2CO3
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
CO2与Ca(ClO)2溶液反应 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO
(3)向NaClO、苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题
酸性： H2CO3＞HClO＞＞HCO，当CO2与NaClO溶液、溶液反应时，无论CO2少量还是过量均生成HCO [H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝4.0×10－8；C6H5OH(苯酚)：K＝1.0×10－10]
少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO
少量CO2与溶液反应
(4)SO2与Na2CO3溶液的反应
H2SO3和H2CO3的电离常数分别是H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
少量SO2与Na2CO3溶液反应 2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3
过量SO2与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2
(5)SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]的反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸
①SO2与NaClO溶液的反应
SO2气体与少量NaClO溶液反应 SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋
生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－===HClO
SO2气体与过量NaClO溶液反应 SO2＋3ClO－(过量)＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO
②SO2与Ca(ClO)2溶液的反应
SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋Ca(ClO)2(少量)＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－===HClO
SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋3Ca(ClO)2(过量)＋2H2O===2CaSO4↓＋4HClO＋CaCl2
③SO2与Na2S溶液的反应
少量SO2气体与Na2S溶液反应 SO2(少量)＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH
生成的NaOH能与SO2继续反应 SO2＋NaOH===NaHSO3
过量SO2气体与Na2S溶液反应 5SO2(过量)＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3
(6)可溶性多元弱酸(H2S、H3PO4)与碱溶液的反应——多元弱酸分步电离
NaOH溶液与H2S溶液反应 H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O
H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O
NaOH溶液与H3PO4溶液反应 H3PO4＋NaOH===NaH2PO4＋H2O
H3PO4＋2NaOH===Na2HPO4＋H2O
H3PO4＋3NaOH===Na3PO4＋H2O
(7)多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应——注意互滴实验
①Na2CO3溶液与稀盐酸的反应
少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl
生成的NaHCO3能与HCl继续反应 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑
②Na2SO3溶液与稀盐酸的反应
少量HCl溶液与Na2SO3溶液反应 Na2SO3＋HCl(少量)===NaHSO3＋NaCl
生成的NaHSO3能与HCl继续反应 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑
过量HCl溶液与Na2SO3溶液反应 Na2SO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋SO2↑
③Na2S溶液与稀盐酸的反应
少量HCl溶液与Na2S溶液反应 Na2S＋HCl(少量)===NaHS＋NaCl
生成的NaHS能与HCl继续反应 NaHS＋HCl===NaCl＋H2S↑
过量HCl溶液与Na2S溶液反应 Na2S＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2S↑
(8)与“铝”有关的离子反应
①AlCl3溶液与NaOH溶液的反应
少量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl
生成的Al(OH)3能与NaOH继续反应 Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
过量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋4NaOH(过量)===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
②Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应
少量稀盐酸与Na[Al(OH)4]溶液反应 Na[Al(OH)4]＋HCl(少量)===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O
生成的Al(OH)3能与HCl继续反应 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
过量稀盐酸与Na[Al(OH)4]溶液反应 Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋4H2O
(9)与氨水有关的络合反应
①AgNO3溶液与氨水的反应
少量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓＋NH4NO3
生成的AgOH能与NH3·H2O继续反应 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
过量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O
②CuSO4溶液与氨水的反应
少量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4
生成的Cu(OH)2能与NH3·H2O继续反应 Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O
过量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O
③AlCl3溶液与氨水的反应——无少量、过量
AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
(10)Fe与稀硝酸的反应
少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
生成的Fe(NO3)3能与Fe继续反应 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2
过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(11)Na2S溶液与FeCl3溶液的反应
少量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓
生成的FeCl2能与Na2S继续反应 Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓
过量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓
(12)氯水、溴水、碘水与Na2SO3溶液的反应
氯水与少量Na2SO3溶液反应 SO(少量)＋Cl2＋H2O===2H+＋SO＋2Cl－
生成的H+能与SO继续反应 H+＋SO===HSO
氯水与过量Na2SO3溶液反应 3SO(过量)＋Cl2＋H2O===2HSO＋SO＋2Cl－
(13)Cl2与Na2CO3溶液的反应
少量Cl2与Na2CO3溶液反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO..........................................①Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl...................② Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO........................③①＋②＋③得：Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO
过量Cl2与Na2CO3溶液反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO..........................................①Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑..........② ①＋②得：2Cl2(过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO
2．离子配比型
【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关
【方法技巧】“定一法”——找出引起配比的本质反应
①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符
②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量
③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式
(1)NaHCO3、NaHSO3溶液与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反应
反应的本质是HCO3－和OH－1∶1反应 HCO3－＋OH－===CO＋H2O
少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH
过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
(2)NaOH溶液与Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2溶液的反应
反应的本质是HCO3－和OH－ 1∶1反应 HCO3－＋OH－===CO＋H2O
少量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)===BaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
过量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋2NaOH(过量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
【微点拨】Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液则无少量、过量，同理NaOH溶液与NaHCO3溶液则无少量、过量
Ca(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2H2O＋2CaCO3↓
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
(3)Ba(OH)2、Ca(OH)2与NaHSO4溶液的反应
导致量的问题是H+和OH－ 1∶1反应 H+＋OH－===H2O
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH
过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
(4)Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液的反应
导致量的问题是HCO和H+ 1∶1反应 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
少量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋CO2↑+BaSO4↓＋NaHCO3
过量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2+2NaHSO4(过量)===2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4
(5)明矾溶液与Ba(OH)2溶液的反应
Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大) 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
SO沉淀完全(沉淀的质量最大) KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋K[Al(OH)4]
3．先后反应型
【反应特点】某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型
【方法技巧】“假设定序”法：这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了
(1)氧化还原反应型：强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应
①FeBr2溶液与氯气的反应——还原性：Fe2＋＞Br－
少量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
过量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2
n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时 6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3
②FeI2溶液与氯气反应——还原性：I－＞Fe2＋
少量Cl2与FeI2溶液反应 Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2
过量Cl2与FeI2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
n(FeI2)∶n(Cl2)＝3∶4时 4Cl2＋3FeI2===3I2＋2FeCl3＋FeCl2
③将Fe(NO3)3溶液与HI的反应——氧化性：HNO3＞Fe3＋
HI不足 8H＋＋2NO＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O
HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(2)复分解反应型：依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写
①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应——结合OH－的能力H＋＞NH
NaOH不足 H＋＋OH－===H2O
NaOH过量 NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
②NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液的反应——结合OH－的能力Al3＋＞NH
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2.5 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋2BaSO4↓＋[Al(OH)]
③向含有OH－、CO、[Al(OH)]的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞[Al(OH)]＞CO＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、[Al(OH)]＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
④向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，因结合OH－的能力H＋＞Al3＋＞NH＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NH＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)]
【课时精练】
1．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH-===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
2．离子方程式：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O可以表示(　　)
A．Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应
B．NaHCO3与少量澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与足量澄清石灰水反应
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O
B．用惰性电极电解CuCl2 溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO
4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)
选项 离子方程式 评价
A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B 1 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O 正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
5．下列化学反应对应的离子方程式错误的是(　　)
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋CaSO4↓＋2HClO
B．过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O
D．n(FeI2)∶n(Cl2)＝3∶4时：6I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2Fe3＋＋8Cl－＋3I2
6．下列离子方程式正确的是(　　)
A．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2[Al(OH)4]－
B．金属Na与MgCl2溶液反应：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋Mg
C．少量SO2与KClO溶液反应：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO
D．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
8．下列离子方程式正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的NH4HSO4与NaOH溶液等体积混合：NH＋OH－===NH3·H2O
B．足量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO
C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
D．FeI2溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
9．已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，下列离子方程式正确的是(　　)
A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
D．将672 mL Cl2(标准状况)通入250 mL 0.1 mol·L－1的FeI2溶液中：2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===12Cl－＋5I2＋2Fe3＋
10．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
C．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
11．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下。下列离子方程式书写正确的是(　　)
化学式 H2CO3 HClO H2S
电离常数 Ka1＝4×10－7；Ka2＝5.6×10－11 Ka＝4.7×10－8 Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===CO2↑＋2HClO＋2Cl－
B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2－＋H2O＋CO2===H2S＋CO
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋ClO－＋H2O===HCO＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
12．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO
B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓
C．醋酸与氨水反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O
D．向200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
13．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO
B．氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO＋2H2O＋2CO2===2HCO＋H2SiO3↓
14．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
B．向AlCl3溶液中滴入氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．饱和氯水显酸性：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
15．下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　)
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
16．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．向“84消毒液”中加入少量SO3增强其氧化性：SO3＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
C．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
17．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属钠加入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
18．下列离子方程式正确的是(　　)
A．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
19．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
B．金属镁与浓硫酸共热：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===4H2O＋2Fe3＋＋Fe2＋
D．氢化钠与水剧烈反应：NaH＋H2O===H2↑＋Na＋＋OH－
20．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 (　　)
A．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
C．FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液：K＋＋Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]2↓
D．次氯酸钠溶液通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
21．下列离子方程式正确的是(　　)
A．氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Cu(OH)2↓
B．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋ Ba2＋＋2OH-===BaSO4↓＋ 2H2O
D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制NH3：NH＋OH-NH3↑＋H2O
22．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是(　　)
A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O
C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO
23．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．过氧化钠溶于水：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．盐酸除去水垢中的CaCO3固体：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向NaOH溶液中通入少量CO2气体：CO2＋OH－===HCO
D．铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
24．能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A．向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．将SO2通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
25．下列相关方程式书写错误的是(　　)
A．酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋[Al(OH)4]－
C．盐酸酸化的FeCl2溶液中加入H2O2：3FeCl2＋2H2O2===3FeCl3＋2H2O
D．等物质的量的明矾溶液与Ba(OH)2混合：6OH－＋2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
26．下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是(　　)
A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
27．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠并加热：NH＋OH－??NH3↑＋H2O
B．过量的Fe与稀硝酸反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
【突破与量有关的化学(离子)方程式的书写】答案
1．A。解析：A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照物质的量比2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
2．C。解析：Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应，NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A错误；NaHCO3与少量澄清石灰水反应，NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，B错误；漏掉了NH与OH－的反应，D错误。
3．D。解析：A项，该反应正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误；B项，电解饱和氯化铜溶液，电池总反应式为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，错误；C项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为Ca2＋＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4＋Cl-＋2HClO，错误；D项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO，正确。
4．B。解析：A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，AlO与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L-1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O，可理解为2 mol [Al(OH)4]－消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。
5．B。解析：过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，B错误。
6．C。解析：由于SO2少量，所以正确的离子方程式为：SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，A错误；饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，会生成NaHCO3沉淀，正确的离子方程式为：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，B错误；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，Fe2＋与Br－均被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D错误。
7．A。解析：Na先与MgCl2溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgCl2反应，离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑；少量SO2与KClO溶液发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO；草酸为弱酸不可拆，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
8．C。解析：等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4与NaOH溶液混合后，NH4HSO4电离出的H＋和NaOH电离出的OH－恰好完全反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A错误；足量SO2气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，B错误；I－的还原性强于Fe2＋，FeI2溶液中滴加少量稀HNO3时发生反应8H＋＋2NO＋6I－===2NO↑＋3I2＋4H2O，D错误。
9．D。解析：已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，加氧化剂，先与还原性强的离子反应。将少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2＋，则离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故A错误；足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2＋、Br－，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故B错误；将少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I－而不氧化Fe2＋，则离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故C错误。
10．B。解析：过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO，A错误；向AlCl3溶液中滴入过量的氨水得到Al(OH)3，不是[Al(OH)4]－，C错误；Ba(OH)2溶液过量，NaHCO3全部反应，产物CO全部转变为BaCO3沉淀，D错误。
11．C。解析：根据电离常数可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，HCl、HClO都能与Na2CO3反应生成HCO，正确的离子方程式为2CO＋Cl2＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－，A错误；根据电离常数可知，酸性：H2CO3>H2S>HCO>HS－，向Na2S溶液中通入过量CO2，生成H2S和NaHCO3，正确的离子方程式为S2－＋2CO2＋2H2O===H2S＋2HCO，B错误；向NaClO溶液中通入过量H2S，发生氧化还原反应：ClO－＋H2S===Cl－＋S↓＋H2O，D错误。
12．B
13．B。解析：氧化铁溶于HI溶液中，发生氧化还原反应，其离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O，故B错误。
14．D。解析：A.次氯酸根离子具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO2 ＋3ClO－＋H2O===2HClO ＋SO＋Cl－，故A不正确；B.氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨中，故反应生成氢氧化铝沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故B不正确；C.饱和碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故通入二氧化碳后溶质增加，溶剂减小，溶质的溶解度减小导致析出碳酸氢钠固体，2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，故C不正确；D.氯气与水反应生成酸，离子方程式正确，故D正确。
15．C。解析：A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，利用定一法，把碳酸氢钙看成1 mol，溶液中有大量的钙离子，则反应的离子方程式为：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故B正确；C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO，故C错误；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应的离子方程式为：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故D正确。
16．B。解析：电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故A错误；向“84消毒液”中通入少量SO3会产生次氯酸，离子方程式为SO3＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO，故B正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，故C错误；次氯酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故D错误。
17．D。解析：金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3＋＋4OH －===AlO＋2H2O，B项错误；同浓度、同体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合，即NH4HSO4和NaOH等物质的量反应，离子反应为H＋＋OH－===H2O，C项错误；氯气具有强氧化性，能将Na2S2O3中的硫元素氧化成＋6价，D项正确。
18．C。解析：SO2少量即NaClO过量，反应中应该生成HClO，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，A错误；饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会生成NaHCO3沉淀，正确的离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，B错误；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，Fe2＋与Br－均被氧化，系数比为1∶2，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D错误。
19．D。解析：A项，Cu(OH)2与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误；B项，浓硫酸具有强氧化性，与金属Mg反应的离子方程式为Mg＋2H2SO4(浓)Mg2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O，错误；C项，HNO3过量，Fe2＋被氧化成Fe3＋，错误；D项，NaH与水发生氧化还原反应，生成H2和NaOH，正确。
20．C。解析：A项，Al(OH)3不溶于氨水，反应生成Al(OH)3，错误；B项，还原性：I－>Fe2＋，少量氯气通入FeI2溶液中，氯气先与I－反应，错误；D项，SO2会被氧化为SO，错误。
21．C。解析：A项，氯化铜溶液与足量氨水反应生成络合物，故反应离子方程式为：Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)＋4H2O，错误；B项，足量酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，生成二价锰离子和氧气，离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，错误；C项，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液呈中性，则H＋和OH-按2∶2反应，离子方程式为：2H＋＋SO＋ Ba2＋＋2OH-===BaSO4↓＋ 2H2O，正确；D项，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3，不是在水溶液或熔融状态下进行，没有离子方程式，错误。
22．D。解析：A.H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，NaIO3中I的化合价由＋5价降低为0价，NaI中I的化合价由－1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，正确；B.稀HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由＋5价降低为＋2价，S的化合价由＋4价升高为＋6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O，正确；C.Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由－1价降低为－2价，由－1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，正确；D.假设量少的物质为1 mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1 mol，所以需要1 mol Ba(OH)2，NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，所以反应的离子方程式为：HCO＋Ba2＋＋OH-===BaCO3↓＋H2O，错误。
23．D。解析：过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A错误；盐酸除去水垢中的CaCO3固体：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；向NaOH溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠和水：2OH－＋CO2===CO＋H2O，C错误。
24．A。解析：酸性溶液中，过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，A正确；二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B错误；氨水过量，二氧化硫少量，生成亚硫酸根，C错误；氢氧化钠过量，铵根离子也参与反应，漏掉离子反应，D错误。
25．C。解析：酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄是因为氧气在酸性条件下将I－氧化为I2，A正确；在NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH，生成NH3·H2O和[Al(OH)4]－，根据守恒原则可写出离子方程式，B正确；H2O2具有氧化性，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，同时生成H2O，根据守恒原则可写出化学方程式为2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O，C错误；等物质的量的Ba(OH)2和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，OH－相对Al3＋少量，生成物为BaSO4和Al(OH)3，根据守恒原则可写出离子方程式，D正确。
26．C。解析：NaHCO3少量，离子反应方程式应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A错误；氢氧化铝不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；电荷和原子都不守恒，D错误。
27．B。解析：碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，反应的离子方程式是NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO，故A错误；Ca(ClO)2溶液中通入SO2发生氧化还原反应，故C错误；惰性电极电解氯化镁溶液，正确的离子方程式是Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故D错误。
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