资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
陌生情境中的化学(或离子)方程式的书写及配平
【方法与技巧】
1．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 KMnO4(酸性) MnO2 K2Cr2O7(酸性) 浓硝酸 稀硝酸 H2O2 Cl2 NaClO(或ClO－) KClO3 Fe3＋
对应还原产物 Mn2＋ Mn2＋ Cr3＋ NO2 NO H2O Cl－ Cl－ Cl－ Fe2＋
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂 Fe2＋ SO2(H2SO3) SO S2O S2－(H2S) H2C2O4 H2O2 I－(HI) CO NH3
对应氧化产物 Fe3＋ SO SO SO S CO2 O2 I2 CO2 N2或NO
2．“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
(1)列物质：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(2)标得失：按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质
(3)看环境：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等
(4)查守恒：根据质量守恒配平反应方程式
例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为___________
第一步 依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物
第二步 按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO＋C2OMn2＋＋CO2↑。由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O2Mn2＋＋10CO2↑
第三步 反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，2MnO＋5C2O＋H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O
第四步 依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
3．题型研析
INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\莫成程\\h\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET 题型一、“信息给予型”陌生氧化还原反应方程式的书写
1．KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为____________________________________________
2．NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为__________________________________
3．在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________________
4．写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式为_______________________________________________
5．NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为______________________________
6．在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为_____________________________________________________
7．用NaClO2溶液作为吸收液可对烟气中的NO进行脱硝，已知反应后的溶液中含有NO和Cl－，写出该反应的离子方程式______________________
8．强氧化剂NaClO会将CN－氧化，生成N2、CO和Cl－等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水，反应的离子方程式为________________________________
9．工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为
______________________________________________________________________
INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\莫成程\\h\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET 题型二、“流程图”中陌生氧化还原反应方程式的书写
1．钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：
焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为_____________________________________；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学方程式___________________________________________________
2．“流程图”中陌生方程式的书写]以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出酸溶1发生反应的化学方程式：___________________________________________
3．五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如图所示。
(1)Na2S和Na2CO3按物质的量之比为2∶1投料后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可获得Na2S2O3，反应的化学方程式为______________________________________
(2)上述制备过程一般需在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因：__________________________
4．铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4，含有少量Al2O3）为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
(1)FeCr2O4中Fe为＋2价，Cr的化合价为_______，“焙烧”中FeCr2O4反应的化学方程式为_____________________
(2)“酸化”中反应的离子方程式为___________________________________，“电解”中，阴极Cr2O得电子被还原为Cr，写出阴极的电极反应式______________
5．以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备草酸铜(CuC2O4)的流程如图所示：
(1)写出“浸取”时反应的化学方程式：____________________。
(2)“还原”时除生成Cu外，还有N2生成，写出该反应的离子方程式：__________。
INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\莫成程\\h\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET 题型三、“反应机理图”中陌生氧化还原反应方程式的书写
1．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。
INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\新建文件夹\\S62.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\S62.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\S62.TIF" \* MERGEFORMATINET
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：____________________________________________________________________
②反应Ⅱ：_____________________________________________________________________
(2)NO在总反应中的作用是__________
2．酸性环境中脱硫过程示意图如图
过程ⅰ反应的离子方程式为_____________________________________________________
3．某催化转化过程如图所示：
过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，过程2的离子方程式：__________________________________________
4．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)，NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____________________________
INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\莫成程\\h\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET 题型四、“实验探究”中陌生氧化还原反应方程式的书写
1．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。为探究硫酸亚铁的分解产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
(1)C、D中的溶液依次为________(填标号)，C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_________________
a．品红　　　　b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_________________________________________________________
2．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取葡萄酒样品，用碘的标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为_________________________________________________
3．铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O ，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O 转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52 mg·L－1，达到排放标准。
(1)Na2S2O5参加反应的离子方程式为___________________________________________________________
(2)处理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为________ mol·L－1
【高考真题演练】
1．(2024·湖北卷)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径为：
已知：①Be2+＋4HABeA2(HA)2＋2H+；②“萃取分液”的目的是分离Be2+和Al3+
写出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式_______________________________________________________
2．(2024·全国甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：①Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(ZnS)＝2.5×10－22，Ksp(CoS)＝4.0×10－21
②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L－1)]和溶液pH的关系如图所示
(1)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是________________________
(2)“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_____
3．(2024·新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1×10－5 mol·L－1)时的pH：
Fe3＋ Fe2＋ Co3＋ Co2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________________________、___________________________________________________________
4．(2024·黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
(1)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为___________________________________________________
(2)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2 转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为______________________________
5．(2024·山东卷)以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：
“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2－和[AgCl2]－及单质硫。“置换”中可选用的试剂X为Pb， “置换”反应的离子方程式为_______________________________
6．(2024·安徽卷)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。回答下列问题：
(1)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为_________________________
(2)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl 转化为[Ag(S2O)2]3－，“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为__________________________________
(3)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的化学方程式为_________________________________
7．(2024·江西卷)稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石[主要成分为CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质]为原料制备CeCl3 nH2O的工艺流程图。
已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]＝4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]＝1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]＝2.0×10﹣48
ⅱ．镭为第ⅡA族元素
(2)Na2U2O7中铀元素的化合价为 ____，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为________________
(4)溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为____________
8．(2024·河北卷)V2O5是制造钒铁合金、金属钒原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
已知：i．石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等
ⅱ．高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：
在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为_______________________________
9．(2024·北京卷)利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。
(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是______________________________________________________
10．(2024·甘肃卷)我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO、MgO，Al2O3和SiO2等)为原料，对炼钢烟气(CO2和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9
“水浸2”时主要反应的化学方程式为_______________________________
11．(2024·湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为_________________________
【课时精练】
1．CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，写出反应的化学方程式____________________________
2．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，写出反应的离子方程式__________________________
3．高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为____________________________
4．在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸，反应的化学方程式为___________________________________________
5．以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_______________________________
6．用NaClO－NaOH溶液与AgNO3反应，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式___________
_________________________________
7．Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧成Co3O4的化学方程式：________________________
8．一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：________________________________
9．将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式：_________________
10．Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为______________________
11．pH＝4，Mn2＋被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_________________________________
(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。
12．取一定量含有Fe2＋的溶液，加入KMnO4溶液，控制温度为10 ℃，调节pH为5.0，得到Fe（OH）3和MnO2沉淀，此时反应的离子方程式为_____________________________________________________________
13．向FeSO4溶液中加入一定量NaOH和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为______________________
14．菠菜中的铁元素主要以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。隔绝空气的条件下草酸亚铁受热分解的化学方程式是_______________________________
15．＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________________________
16．将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为___________________________________
17．NaClO碱性溶液可脱除大气污染物SO2生成硫酸盐，脱除反应的离子方程式为________________________
18．[Fe(CN)6]3－是一种比较弱的氧化剂，能将S2O氧化为SO，自身被还原为[Fe(CN)6]4－，写出该反应的离子方程式_______________________________________
19．写出高温煅烧中由FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应制备LiFePO4的化学方程式____________________________
20．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式________________
_______________________________________________________________
21．无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600～800 ℃制备BeCl2的化学方程式为__________
_________________________________________________________________
22．氯气与氢氧化钠在70 ℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3∶1的离子方程式为
_____________________________________________________________________
23．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O；
ⅱ.________＋________＋________H＋===________Fe2＋＋________＋________
24．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。
资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸；②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4
(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：______________________________________
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：_________________________________________________________
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图。
INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\新建文件夹\\S74.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\S74.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\S74.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\教师word\\S74.TIF" \* MERGEFORMATINET
过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
过程Ⅰ的离子方程式：_____________________________________________________________
25．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如图所示。
(1)苯酚被氧化的总反应方程式为_______________________
(2)在酸性条件下，反应①的离子方程式是_______________________
26．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：
INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\新建文件夹\\S61.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\S61.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\王莎莎\\2024年\\大一轮\\化学\\人教版 大一轮\\S61.TIF" \* MERGEFORMATINET
“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为_______________________
27．碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应
(1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为_________
(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为___________________________；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为___________________________________
28．三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示
(1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为__________________________________
(2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为(水除外)________________。
(3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_____________________________________________
29．燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：
已知总反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SO＋15Fe2＋＋16H＋
(1)将过程Ⅰ离子方程式补充完整FeS2＋Fe3＋＋________===Fe2＋＋S2O＋________
(2)过程Ⅱ反应的离子方程式________________________________________________________________
30．工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
(1)反应器中反应的化学方程式为_______________________________________________
(2)电解槽中总的离子反应方程式为________________________________________________________________
(3)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学方程式为______________________________________________________
31．现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。
(1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCl等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2＋的相关离子方程式___________________________________________________________________
(2)“氧化除杂”的目的是将“AsCl”转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：_______________________________________________________________
32．四氧化三锰(Mn3O4)被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料(含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等)经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺流程如下图所示
(1)“浸出”中Mn2O3参与反应的离子方程式为_______________________
(2)“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为_____________________________。
33．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如下：
“还原”时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式_____________________________
34．废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得到棕色锰粉（主要成分为MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4），从棕色锰粉中获得MnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如图所示。
(1)“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为Zn2＋、Mn2＋，写出ZnMn2O4发生反应的化学方程式____________________
__________________________________________________________________________
(2)Na2S2O8被还原为SO，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式____________________________________
35．某废镍催化剂的主要成分是Ni－Al合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如图1所示工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物(NixOy)
图1
(1)“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________
(2)在空气中煅烧NiCO3，其热重曲线如图2所示，300～400 ℃时NiCO3转化为Ni2O3，反应的化学方程式为　__________________________________________；400～450 ℃生成的固体产物的化学式为________
图2
36．工业上处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如图。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH 1.0～6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如表。
金属离子 Fe3＋ Cu2＋ Fe2＋
开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3
完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3
(1)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为CuFeS2＋4H＋＋O2Cu2＋＋Fe2＋＋2S＋2H2O，第二阶段的反应为Fe2＋继续被氧化转变成Fe3＋，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________
(2)过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理，CuS完全反应，过滤生成的沉淀物后，可得CuSO4溶液。用离子方程式表
示H2O2的作用是________________________________________________________________
【陌生情境中的化学(或离子)方程式的书写及配平】答案
INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\莫成程\\h\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET 题型一、“信息给予型”陌生氧化还原反应方程式的书写
1．2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2＋4H＋　
2．NaAlH4＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋4H2↑
3．5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
4．2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
5．4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
6．4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
7．3ClO＋4NO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O
8．2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO＋N2↑＋5Cl－＋H2O
9．Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O
INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\莫成程\\h\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET 题型二、“流程图”中陌生氧化还原反应方程式的书写
1．V2O5＋Na2CO32NaVO3＋CO2↑　2V2O5＋4NaCl＋O24NaVO3＋2Cl2
解析：焙烧炉中，V2O5与Na2CO3反应生成NaVO3和CO2，反应的化学方程式为V2O5＋Na2CO32NaVO3＋CO2↑；用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，则应生成NaVO3和Cl2，反应的化学方程式为2V2O5＋4NaCl＋O24NaVO3＋2Cl2。
2．CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4
3．(1)2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO2
(2)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
4．(1)＋3 4FeCr2O4＋7O2＋8Na2CO32Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2
(2)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O 　 Cr2O＋12e－＋14H＋===2Cr＋7H2O
解析：
5．(1)Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S
(2)4OH－＋2Cu2＋＋N2H4·H2O===2Cu↓＋N2↑＋5H2O或N2H4·H2O＋2Cu2＋===2Cu↓＋N2↑＋4H＋＋H2O
解析：(1)浸取时FeCl3氧化Cu2S的方程式为：Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S；
(2)加入N2H4·H2O将Cu2＋还原为Cu，同时生成氮气，其离子方程式为4OH－＋2Cu2＋＋N2H4·H2O===2Cu↓＋N2↑＋5H2O或者N2H4·H2O＋2Cu2＋===2Cu↓＋N2↑＋4H＋＋H2O；
INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\莫成程\\h\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET 题型三、“反应机理图”中陌生氧化还原反应方程式的书写
1．(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
(2)作催化剂
2．H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
3．2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O
4．2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl
INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\莫成程\\h\\莫成程\\2021\\一轮\\化学\\人教版(老高考)\\WORD\\A60.TIF" \* MERGEFORMATINET 题型四、“实验探究”中陌生氧化还原反应方程式的书写
1．(1)c、a　生成白色沉淀、褪色
(2)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
解析：实验后残留的红色固体是Fe2O3。由此可知反应后Fe元素的化合价升高，此反应为氧化还原反应，再根据氧化还原反应规律，反应中硫元素的化合价必然降低，生成SO2。最后根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。由于SO3极易溶于水且能与水反应生成H2SO4，欲检验SO2和SO3，必须先用BaCl2溶液检验SO3，再用品红溶液检验SO2。
2．S2O52－＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋
解析：由“Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂”可知，Na2S2O5被氧化，作还原剂，发生氧化反应，硫元素的化合价升高为＋6价，氧化产物为SO，碘单质为氧化剂，发生还原反应，碘元素的化合价降低为－1价，还原产物为
I－。再由化合价升降总数相等、电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式：S2O52－＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。
3．(1)3S2O52－＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O　
(2)1×10－5
解析：(1)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O 转化为毒性较低的Cr3＋，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，其反应的离子方程式为3S2O52－＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O。(2)分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52 mg·L－1，c(Cr3＋)＝＝1×10－5mol·L－1。
【高考真题演练】
1．BeA2(HA)2＋6NaOH===Na2[Be(OH)4]＋4NaA＋2H2O 反萃取
解析：本题是化工流程的综合考察，首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，。反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为BeA2(HA)2＋6NaOH===Na2[Be(OH)4]＋4NaA＋2H2O
2．(1)CoO＋H2SO4===CoSO4＋H2O
(2)2Co2＋＋5ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO
解析：炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他＋2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH＝4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。
(1)“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其他＋2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即CoO为转化为CoSO4，反应的化学方程式为CoO＋H2SO4===CoSO4＋H2O。
(2)“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化Co2＋，为了保证Co2＋被完全氧化，NaClO要适当过量，其反应的离子方程式为2Co2＋＋5ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO。
3．3Co2+＋MnO＋7H2O===3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+、3Mn2+＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H+
解析：由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH＝4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH＝5时Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH＝5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：3Co2+＋MnO＋7H2O===3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+、3Mn2+＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H+；
4．(1)4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3＋＋8SO＋4H＋
(2)Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4===Na2SO4＋ZnSO4＋4HCN NaCN
解析：矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（Ⅵ），加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN)2] 的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2－的滤液②。
(1)金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，则“细菌氧化”中空气中的氧气将FeS2氧化为Fe3＋和SO，1 mol FeS2失15 mol电子，1 mol氧气得4 mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O===4Fe3＋＋8SO＋4H＋；
(2)滤液②中[Zn(CN)4]2－转化为ZnSO4和HCN，发生非氧化还原反应，根据原子守恒配平化学方程式为Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4===Na2SO4 ＋ZnSO4＋4HCN
5．Pb＋2[AgCl2]－===2Ag＋[PbCl4]2－
解析：本题以铅精矿(含PbS、Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag, “热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为
[PbCl4]2－和[AgCl2]－及单质硫，Fe3＋被还原为Fe2＋，过滤Ⅰ除掉单质硫滤渣，滤液中[PbCl4]2－在稀释冷却的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为[PbCl4]2－，电解得到Pb；过滤Ⅱ后的滤液成分主要为[AgCl2]－、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将[AgCl2]－置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2。置换”中加入试剂X可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：Pb＋2[AgCl2]－===2Ag＋[PbCl4]2－。
6．(1)2Au＋3H2O2＋8HCl===2HAuCl4＋6H2O
(2)[Ag(S2O3)2]3－＋e－===Ag↓＋2S2O　Na2S2O3　
(3)4HAuCl4＋3N2H4===4Au↓＋3N2↑＋16HCl
解析：(3)“浸取2”步骤中Au在盐酸作用下被H2O2氧化为HAuCl4，根据Au、O元素的化合价变化和得失电子守恒等可写出其化学方程式为2Au＋3H2O2＋8HCl===2HAuCl4＋6H2O。
(5)“浸取2”步骤中Ag在盐酸作用下被H2O2氧化为AgCl，“浸取3”中AgCl与Na2S2O3作用生成[Ag(S2O3)2]3－。结合“浸出液3”的主要成分及“电沉积”步骤中得到Ag，可知该步骤中阴极反应式为[Ag(S2O3)2]3－＋e－===Ag↓＋2S2O，“电沉积”后溶液中含大量的Na＋和S2O，形成的Na2S2O3可循环利用。
(6)结合图示流程及氧化还原反应规律可写出“还原”步骤的化学方程式为4HAuCl4＋3N2H4===4Au↓＋3N2↑＋16HCl
7．(1)＋6 2U3O8＋O2＋6NaOH===3Na2U2O7＋3H2O
(2)2Ce(OH)4＋8H+＋2Cl－===2Ce3+＋Cl2↑＋8H2O
解析：独居石的主要成分为CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质，加入55～60%的NaOH进行热分解，U3O8发生反应：2U3O8＋O2＋6NaOH===3Na2U2O7＋3H2O，转化为Na2U2O7，CePO4中的Ce被氧化为Ce(OH)4，将热分解后的物质加水稀释后过滤，得到的滤液中含有Na+、PO，滤液浓缩结晶后，得到的晶体化学式为：Na3PO4 12H2O，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水，过滤得到的固体产物中加入盐酸和凝聚剂，Ce(OH)4具有氧化性，与盐酸发生反应：2Ce(OH)4＋8H+＋2Cl－===2Ce3+＋Cl2↑＋8H2O，废气为Cl2，调节pH，使铀和Th进入沉淀，向滤液中加入硫酸铵和氯化钡，使BaSO4和RaSO4形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，经过一系列操作，得到CeCl3 nH2O，据此分析作答。
(1)Na2U2O7中Na为＋1价，O为－2价，根据化合价代数和为0，则铀元素的化合价为＋6价，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为：2U3O8＋O2＋6NaOH===3Na2U2O7＋3H2O
(2)根据后续流程可知，生成＋3价Ce，则盐酸溶解Ce(OH)4发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Ce(OH)4＋8H+＋2Cl－===2Ce3+＋Cl2↑＋8H2O；
8．Ca(VO3)2＋HCO＋OH－CaCO3＋2VO＋H2O
解析：结合石煤和苛化泥的主要成分及已知信息知，焙烧所得产物主要为Ca(VO3)2、NaVO3、NaAlO2等，其中Ca(VO3)2难溶于水，水浸后得到NaVO3、Na[Al(OH)4]的混合溶液，结合该流程的目的为制备V2O5知，滤液中的杂质主要为Na[Al(OH)4]。盐浸工序中Ca(VO3)2转化为CaCO3，结合电荷守恒、元素守恒配平可得反应的离子方程式
9．(NH4)2SO42NH3↑＋SO3↑＋H2O
解析：黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵生成的SO3作用下，转化成CuSO4，得到的混合气体中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸铵，是溶液A的主要溶质，可以循环利用，固体B为SiO2、CuSO4及含铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液和含SiO2的滤渣，分别为滤液C和滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜和FeSO4，粗铜再精炼可以得到纯铜。
铵盐不稳定，易分解，(NH4)2SO4分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和SO3，故化学方程式为(NH4)2SO42NH3↑＋SO3↑＋H2O；
10．CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3＋(NH4)2SO4
解析：高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)加入(NH4)2SO4在400 ℃下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(CO2和水蒸气)反应，生成(NH4)2CO3，所以该气体为NH3；焙烧产物经过水浸1，然后过滤，滤渣为CaSO4以及未反应的SiO2，滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵；滤液浓缩结晶，析出NH4Al(SO4)2·12H2O，剩余富镁溶液；滤渣加入(NH4)2CO3溶液，滤渣中的CaSO4会转化为更难溶的碳酸钙。
“水浸2”时主要反应为硫酸钙与碳酸铵生成更难溶的碳酸钙，反应方程式为CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3＋(NH4)2SO4
11．Cu2Se＋4H2O2＋4H＋===2Cu2+＋H2SeO3＋5H2O
解析：铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)加入H2O2、H2SO4、NaCl“氧化酸浸”，由题中信息可知，“滤液1”中含有Cu2＋和H2SeO3，滤渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；滤渣1中加入NaClO、H2SO4、NaCl，将Au转化为Na[AuCl4]除去，滤液2中含有Na[AuCl4]，滤渣2中含有AgCl、PbSO4；在滤渣2中加入Na2SO3，将AgCl转化为Ag2SO3，过滤除去PbSO4，滤液3含有Ag2SO3；滤液3中加入Na2S2O4，将Ag＋还原为Ag单质，Na2S2O4转化为Na2SO3，滤液4中溶质主要为Na2SO3，可继续进行“银转化”过程。“滤液1”中含有Cu2＋和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成CuSO4、H2SeO3和H2O，反应的离子方程式为：Cu2Se＋4H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋H2SeO3＋5H2O；
【课时精练】
1．2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
2．2ClO＋SO＋2H＋SO＋2ClO2↑＋H2O
3．2CaSO42CaO＋2SO2↑＋O2↑
4．Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
5．2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O
6．2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O
7．6Co(OH)2＋O22Co3O4＋6H2O
8．4K＋2F2＋CuCl2===K2CuF4＋2KCl
9．CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3
10．4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O
11．Mn2＋＋HSO＋H2O===MnO2↓＋SO＋3H＋
12．3Fe2＋＋MnO＋7H2OMnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋
13．2FeSO4＋4NaOH＋NaClO＋H2O===NaCl＋2Na2SO4＋2Fe(OH)3↓
14．FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑
15．5H＋＋3HSO＋Cr2O===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
16．2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－
17．SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O
18．2[Fe(CN)6]3－＋S2O＋4OH－===2[Fe(CN)6]4－＋2SO＋2H2O　。
19．2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑
20．6H＋＋ClO＋6Fe2＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
21．BeO＋Cl2＋CCO＋BeCl2
22．10Cl2＋20OH－3ClO＋ClO－＋16Cl－＋10H2O
解析：氯气与氢氧化钠在70 ℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3∶1，则根据得失电子守恒可知还会生成Cl－，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平可知，离子方程式为10Cl2＋20OH－3ClO＋ClO－＋16Cl－＋10H2O。
23．NO　3Fe　8　3　NH　2H2O
24．(1)4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3　
(2)①MnO2＋SO2MnSO4　
②2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O　
25．(1)C6H5OH＋7O26CO2＋3H2O
(2)3C6H5OH＋28O＋28H＋===18CO2↑＋23H2O
解析：(1)根据分析可知，该过程中苯酚在光照、BMO作催化剂的条件下被氧气氧化生成CO2和H2O，反应方程式为C6H5OH＋7O26CO2＋3H2O；(2)酸性条件下，反应①中苯酚、O与H＋反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是3C6H5OH＋28O＋28H＋===18CO2↑＋23H2O。
26．2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
解析：根据信息可知反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3＋和O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。
27．(1)Na2TeO3
(2)Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O　Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO＋ Te↓＋8H＋
解析：(1)Te与S同主族， SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，所以TeO2与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2TeO3。(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2，反应的化学方程式是Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O；“还原”过程中，四氯化碲与二氧化硫反应生成单质碲和硫酸，反应的离子方程式是Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO＋ Te↓＋8H＋。
28．(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)CO、CO2
(3)ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O
解析：(1)加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(2)NiC2O4·2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3，Ni元素的化合价升高，则必有元素化合价降低，故生成CO，又生成的是混合气体，必有CO2生成。(3)ClO-具有强氧化性，将Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O。
29．(1)1　6　3　H2O　7　1　6　H＋
(2)8Fe3＋＋S2O＋5H2O===2SO＋8Fe2＋＋10H＋
30．(1)4KOH＋2MnO2＋O2===2K2MnO4＋2H2O　
(2)2MnO＋2H2O2MnO＋2OH-＋H2↑
(3)3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3　
解析：(1)根据题给流程和信息知，反应器中KOH、MnO2和O2反应生成K2MnO4和H2O，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为4KOH＋2MnO2＋O2===2K2MnO4＋2H2O。(2)电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾的离子反应方程式为2MnO＋2H2O2MnO＋2OH-＋H2↑。(3)向K2MnO4溶液中通入适量CO2，二者反应生成黑色固体二氧化锰、KMnO4，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3
31．(1)ZnO＋2NH3·H2O＋2NH===[Zn(NH3)4]2＋＋3H2O　
(2)2AsCl＋2H2O2＋6NH3·H2O===As2O5(胶体)＋10Cl－＋6NH＋5H2O
32．(1)Mn2O3＋H2O2＋4H＋===2Mn2＋＋O2↑＋3H2O
(2)6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O
33．14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
34．(1)ZnMn2O4＋H2C2O4＋3H2SO4===ZnSO4＋2MnSO4＋2CO2↑＋4H2O
(2)S2O＋Mn2＋＋2H2O===MnO2↓＋2SO＋4H＋
解析：(1)由题中信息知，“酸溶”过程中ZnMn2O4发生反应的反应物是Zn2O4、H22O4和H2SO4，产物是ZnSO4、SO4，Mn的化合价降低，则ZnMn2O4为氧化剂，MnSO4为还原产物，H2C2O4为还原剂，其氧化产物一般为CO2。根据得失电子守恒初步配平为ZnMn2O4＋H2C2O4＋H2SO4ZnSO4＋2MnSO4＋2CO2↑，根据补项原则，右侧添加H2O，根据原子守恒配平得ZnMn2O4＋H2C2O4＋3H2SO4===ZnSO4＋2MnSO4＋2CO2↑＋4H2O。(2)根据题给信息可知，“氧化”过程中氧化剂为S2O，还原剂为Mn2＋，氧化产物是MnO2，S2O的还原产物为SO。S2O中S为＋6价，含有1个过氧键，过氧键中O的化合价为－1，根据得失电子守恒初步配平为S2O＋
Mn2＋MnO2↓＋2SO，根据补项原则，左侧补H2O，右侧补H＋，结合电荷守恒、原子守恒配平得S2O＋Mn2＋＋2H2O===MnO2↓＋2SO＋4H＋。
35．(1)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑　
(2)4NiCO3＋O22Ni2O3＋4CO2 Ni3O4　
解析：
(2)
36．(1) 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
(2)CuS＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O＋S
解析：(1)生物堆浸过程第二阶段的反应为Fe2＋与O2之间发生氧化还原反应生成Fe3＋，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。(2)H2O2具有强氧化性，CuS具有还原性，二者发生反应的离子方程式为CuS＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O＋S。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑