资源简介

第2节 常见的酸和碱
第3课时
一、教学目标
1.知道烧碱、消石灰的物理性质。
2.初步学会用实验探究的方法认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，知道生石灰能转化成熟石灰。
3.初步认识常见的复分解反应。
二、教学重难点
重点：烧碱、消石灰的物理性质。
难点：氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质。
三、教学准备、
氢氧化钠、氢氧化钙、蒸馏水、试管、二氧化碳气体、硫酸铜溶液等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境引入新课 【展示】展示生活中常见的含碱的物质。 【提问】松花蛋的制作过程需要碱，炉具清洁剂和肥皂中含有碱，人类社会离不开碱，你知道哪些碱？它们在生产生活中有哪些应用？ 【过渡】这节课我们来学习常见的碱及其性质。 思考老师提出的问题。 通过让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。
环节二 新课讲解 常见的碱及物理性质 【过渡】氢氧化钠、氢氧化钙是常见的碱，下面我们来学习氢氧化钠、氢氧化钙。 【布置任务】请同学们阅读课本，了解氢氧化钙、氢氧化钠的俗称。 【提醒】氢氧化钙、氢氧化钠均有腐蚀性，使用时要小心。 【提问】能用手直接去拿氢氧化钠吗？为什么？ 【过渡】氢氧化钠、氢氧化钙有哪些物理性质呢？我们通过实验进行探究。 【布置任务】1.观察烧碱和熟石灰的颜色、状态。在表面皿中放一些烧碱，露置在空气中一段时间，观察固体的变化。 【讲述】氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。 【布置任务】2.分组合作：在两支试管中分别加一些烧碱和熟石灰，加入水，振荡，观察其溶解过程。 【讲述】氢氧化钠易溶于水，溶解时放热；氢氧化钙微溶于水。氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液有滑腻感。 【过渡】认识完氢氧化钠，我们再来认识另一种常见的碱—氢氧化钙。 【过渡】通过刚才的探究我们发现氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。 【讲述】将氧化钙溶于水后，氧化钙和水反应就能得到氢氧化钙溶液。生石灰变成熟石灰的过程是放热过程（这个热量能将鸡蛋煮熟），生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。常用生石灰作干燥剂或发热剂。 【布置任务】我们已经学习了氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱，现在请同学们总结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途并填下列表格。 【总结】展示并讲解表格。 带着问题阅读课本。 回答：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用手抓。 按照要求进行合作。得出结论：氢氧化钠露置在空气中一段时间表面潮湿并逐渐溶解。 氢氧化钠潮解，吸收了空气中的水分。 合作探究，观察现象并记录。 倾听并理解。 按照要求整理表格。 培养学生的阅读能力。 进行化学品安全知识教育，树立使用化学用品的安全意识。 让学生亲自实验，感受氢氧化钠的潮解。 让学生亲自实验，感受氢氧化钠、氢氧化钙的溶解性。 让学生理解生石灰溶于水后会放出大量的热。 培养学生的总结能力。 通过表格总结两种碱的俗名及物理性质，方便学生记忆。
二、碱的化学性质 【过渡】常见的碱除了氢氧化钠、氢氧化钙，还有氢氧化钾等，碱具有相似的化学性质，我们通过实验来探究碱的化学性质。 【过渡】氢氧化钙可以用来检验二氧化碳，利用了它的化学性质。 【讲述】氢氧化钠溶液也能和二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，但是这个反应没有明显的实验现象。氢氧化钠在空气中能吸收二氧化碳和水蒸气，需密封保存。氢氧化钠与二氧化碳反应我们在以后的学习中会学。 倾听、理解并记忆。 通过讲述学生明确氢氧化钠溶液也能和二氧化碳反应。
复分解反应 【过渡】碱还能和哪些物质发生反应呢？ 【布置任务】分别向盛有稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加适量硫酸铜溶液，把实验现象和结论填写在表中。 【展示】展示反应的化学方程式。 【交流讨论】请同学们分析这两个方程式的反应物和生成物，说一说有什么特点？ 【总结】这两个反应都是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。 【布置任务】从反应物种类、生成物种类、反应表达式等角度比较基本反应类型。 【布置任务】1.氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，它们在组成上的相同之处是什么？ 2.氢氧化钠、氢氧化钙在化学性质上也有许多相同之处，归纳碱的通性，如何解释原因呢？ 【提问】现在哪位同学能说说碱的通性有哪些呢？ 【总结】碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 碱能与某些非金属氧化物反应，生成含酸根的化合物和水。 碱能与某些盐反应，形成新碱和新盐。 【提问】通过学习，我们知道氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？ 【总结】NaOH在水中会解离出Na+、OH—；而Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+，OH—。它们都含有氢氧根离子，因此具有相似的化学性质。 完成实验，并填写实验现象及结论。 回答两种化合物交换成分生成另外两种化合物。 自制表格并填写。 根据所学知识回答问题。 倾听、理解并记忆。 思考、倾听、理解并记忆。 培养学生的合作探究能力、观察能力。 培养学生的观察能力和思维能力。 培养学生对比分析、总结的能力。 培养学生总结能力、知识建构能力。 通过讲述让学生明确酸、碱具有相似化学性质的原因。
四、碱的用途 【过渡】氢氧化钠、氢氧化钙有哪些用途呢？请同学们阅读课本，总结氢氧化钠的用途。 【总结】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。 【讲述】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的作用。如用石灰水粉刷墙壁；在树木上涂刷石灰浆，保护树木；配制农药波尔多液；改良酸性土壤等。 阅读课本，了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途。 通过阅读让学生了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途，同时培养学生阅读能力。 让学生明确氢氧化钠、氢氧化钙在日常生活中的应用。
环节三拓展延伸 【展示】氢氧化钠的应用。 观看视频 拓展学生视野，让学生体会化学与生活的紧密联系。
环节四 课堂小结 见板书部分 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
第2节 常见的酸和碱
第3课时
一、碱的俗称及物理性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。
碱的通性（化学性质）
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
碱能与某些非金属氧化物反应。
碱能与有些盐反应生成新碱和新盐。
复分解反应
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应。
四、碱溶液具有相似性质的原因：溶液中含有相同的离子（OH—）
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