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第2节 常见的酸和碱
第8章 酸、碱、盐及其应用
第2课时
化学沪教版新课标九年级下册
1.通过实验探究认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应进行判断。
2.通过实验探究酸的化学性质。
3.能列举常见的酸的用途，感受酸在生产生活中的重要作用。
4.能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。
重点
难点
学习目标
人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代……
铁器时代
青铜器时代
石器时代
通过研究发现：金属的应用不仅与物理性质相关，还与化学性质有密切关系。
为什么先有青铜时代后有铁器时代
用稀硫酸和稀盐酸进行实验，把观察到的现象及化学方程式填入表中。
实验操作 现象 化学方程式
将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中
将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中
镁条：剧烈反应，产生大量气泡。
铝片：反应较快，产生大量气泡。
铜片：表面没有明显变化。
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
合作探究
镁条：剧烈反应，产生大量气泡。
铝片：反应较快，产生大量气泡。
铜片：表面没有明显变化。
酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气。且金属的活动性越强，与稀硫酸、稀盐酸反应越剧烈，镁、铝、铜三种金属的活动性为Mg＞Al＞Cu。
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常见金属在溶液中的活动性顺序：
应用
判断金属活动性强弱：位置越靠前，活动性越强。
01
在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，排在后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。
02
小组讨论比较金属活动性性顺序的方法。
01
通过金属与氧气反应的难易程度。
02
相同条件下，通过比较金属与稀酸反应的剧烈程度。
03
通过金属与另一种金属盐溶液的反应情况进行判断。
现象 化学方程式
氧化铜+稀硫酸
氧化铁+稀盐酸
氧化铜逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
氧化铁逐渐消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
合作探究
2
1
上面反应说明什么了什么问题？
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？
稀盐酸、稀硫酸能和金属氧化物发生反应。
不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
思考讨论
酸能与指示剂作用。
酸能与活泼金属反应。
酸能与金属氧化物反应。
酸能与某些盐反应酸。
1.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）都是酸，它们在组成上得相同之处是什么？
2.盐酸、硫酸在化学性质上有许多共同之处，这是为什么呢？
思考讨论
HCl在水中会解离出H+和Cl-
同理，H2SO4在水中会解离出H+和SO4
2-
HNO3在水中会解离出H+和NO3
-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质。
HCl H+ + Cl-
H2SO4 2H+ + SO4
2-
根据你查阅的资料，说一说盐酸的用途。
稀盐酸用于除铁锈
稀盐酸用于制造药物
根据你查阅的资料，说一说硫酸的用途。
化肥
染料
农药
农药
炸药
浓硫酸的用途-用于生产农药
杀虫剂
农药
许多农药都要以硫酸为原料，如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可用作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂，最普通的杀虫剂，如1059乳剂（45%）和
1605乳剂（45%）的生产都要用硫酸。
前者每生产1t，需消耗20%
发烟疏酸1.4 t，后者每生产
1 t，需消耗硫酸36 kg。
人体中的平衡酸碱度
气体也能溶解在固体里
拓
展
小
课
堂
1. 下列四种金属中，活动性最强的是（ ）
A．Ag
B．Cu
C．Fe
D．Sn
C
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D．①②③
D
3．稀硫酸和稀盐酸具有共同的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子
D．都含有氢元素
C
稀盐酸和稀硫酸具有共同的化学性质，其本质原因是它们都能解离出氢离子。
课堂小结
常见的酸和碱
第2课时
酸的化学性质
能与指示剂作用
能与活泼金属反应
能与金属氧化物反应
能与某些盐反应
金属活动性顺序
酸的用途
再见

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