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一、中和反应
【导入新课】
酸和碱分别具有相似的化学性质。
酸和碱之间能否发生反应呢？
【活动一】探究酸和碱的反应
[演示] 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入稀盐酸，观察现象。
[提出问题] 氢氧化钠和盐酸是否发生反应了呢？
[猜想与假设] 氢氧化钠和盐酸发生了反应。
[设计实验方案]
氢氧化钠溶液
（无色）
滴加无色酚酞溶液
溶液
（红色）
滴加盐酸
振荡
发生反应
（变色）
不反应
（不变色）
[进行实验探究]
1、在试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴入2滴无色酚酞溶液；
2、向试管中逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，观察现象。
【活动一】探究酸和碱的反应
[实验现象]
溶液先由无色变成红色，又由红色变成无色。
[实验结论]
氢氧化钠和盐酸发生了反应。
[交流反思]
1、为什么要加入无色酚酞试剂？
借以判断反应有无发生。
2、如何判断酸和碱恰好完全反应？
　 溶液恰好由红色变为无色。
3、能否将氢氧化钠滴入加有无色酚酞的盐酸中？
不行，溶液恰好由无色变为红色时，说明碱已经过量。
【活动一】探究酸和碱的反应
[交流反思]
4、氢氧化钠和盐酸反应的产物是什么呢？
★盐酸与氢氧化钠反应的本质：
酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程。
H++OH-=H2O
【活动一】探究酸和碱的反应
[交流反思]
4、氢氧化钠和盐酸反应的产物是什么呢？
★氢氧化钠和盐酸反应还生成了氯化钠。
NaOH ＋ HCl === NaCl ＋ H2O
反应后溶液的溶质是什么呢？
HCl + NaOH === NaCl + H2O
碱
酸
金属(阳)离子
酸根(阴)离子
Cl_ SO42_
CO3_ NO3_ 等
盐
中和反应:
盐：能电离出金属（阳）离子和酸根（阴）离子的化合物。
(中和反应不是基本反应类型)
酸和碱作用生成盐和水的反应。
Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等
【活动一】探究酸和碱的反应
二、中和反应实际中的应用
改变土壤的酸碱性
处理工厂的废水
用于医药
中和胃酸:
制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
【想一想】中和反应在实际中的应用
改良酸性土壤：
Ca(OH)2 +H2SO3 == CaSO3 +2H2O
处理硫酸厂污水：
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
处理造纸（印染）厂污水：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
用于日常生活
除水垢:
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
名称 氢氧化钡 硫酸氢钠 碱式碳酸铜 氧化铁
化学式 CuSO4 NaHSO4 H3PO4 Cu2(OH)2CO3
类别
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
Ba(OH)2
碱
硫酸铜
盐
盐
Fe2O3
氧化物
【课堂练习】
酸
磷酸
盐
3、下列反应，属于中和反应的是（ ）
A、 Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B、 CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D、 AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
C
4、食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。
A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋
5、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（　　）
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸
D
B
再见！

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