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阿伏加德罗常数的综合考查
【方法与规律】
类型1．从有关物质的组成和结构的角度分析
(1)特殊物质中所含分子或原子的数目
①单原子分子：如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)等
②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等
③多原子分子：臭氧(O3)、白磷(P4)等
(2)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O
②CaC2是由Ca2+和C构成，1 mol CaC2中有1 mol Ca2+和1 molC及1 mol碳碳三键
③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子
④SiO2、SiC、Si3N4、BN为共价晶体，由原子构成的；Al2O3的离子键的百分数不是100%，而只有41%
(3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
(4)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1 mol Na2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol
【精准训练1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　)
(2)1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子(　　)
(3)1 mol Na3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为4NA(　　)
(4)34 g H2S气体中含有的H＋数目为2NA(　　)
(5)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子(　　)
(6)1 mol Al2O3固体含有Al3＋的数目为2NA(　　)
类型2．“基”、“根”的区别
(1)记特殊物质中所含微粒(电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目，如H2O、D2O、T2O的中子数
1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数 电子数 中子数
H2O 10NA 10NA 8NA
DO 10NA 10NA 10NA
H218O 10NA 10NA 10NA
HF 10NA 10NA 10NA
NH 11NA 10NA 7NA
OH－ 9NA 10NA 8NA
－OH 9NA 9NA 8NA
【精准训练2】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　)
(2)17 g －OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)
(3)1.8 g 18O中含有的中子数为NA(　　)
(4)18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA(　　)
(5)1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子(　　)
(6)0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5NA(　　)
类型3．从物质状态和条件的角度分析
(1)标况下气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)适用条件的分析
①22.4 L·mol－1的适用条件：标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算
②常见物质的状态：HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、水(s)、溴(l)、SO3(s)、HF(l)、NO2(l)、己烷(l)、苯(l)、汽油(l) 、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)
③常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
(2)和物质所处状态无关的量的分析
n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
【答题策略】
一看“气体”是否处在“标准状况(0 ℃和101 kPa)”，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1求n
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n
三看指定的物理量是否与状态有关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关
【精准训练3】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子总数为NA(　　)
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)
(6)室温下，28 g CO和C2H4的混合气体所占的体积等于22.4 L(　　)
(7)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1 NA(　　)
(8)常温常压下，22.4 L H2含有的分子数小于NA(　　)
类型4．对一定量的混合物中微粒数计算的分析
判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——极端假设法
分析：14 g乙烯和丙烯混合气体中的分子数_____，碳原子数______，氢原子数为______，原子数______
①若14g全为乙烯，则乙烯分子数为＝ mol，即NA，若14g全为丙烯，则丙烯分子数为＝ mol，即 NA，故分子数介于 NA和NA之间②若14g全为乙烯，则碳原子数为×2＝1 mol，即NA，若14g全为丙烯，则碳原子数为×3＝1 mol，即NA，故碳原子数为NA③若14g全为乙烯，则氢原子数为×4＝2mol，即2NA，若14g全为丙烯，则氢原子数为×6＝2 mol，即2NA，故氢原子数为2NA
【精准训练4】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)
(3)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)
(4)78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)(　　)
(5)6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA
(6)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　)
(7)1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA(　　)
(8)28 g的丁烯(C4H8)和环己烷(C6H12)混合气体中所含原子总数为6NA(　　)
类型5．一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析
(1)常见物质中的共价键数目——每摩尔含共价键数目
1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 ()
化学键 O－H N－H C－H C－C Si－Si C－C Si－O P－P S－S
共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA
苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含碳碳双键
(2)单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，三键中有1个σ键、2个π键
(3)不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键
(4)中心原子的价层电子对数＝＋|配位原子的化合价的总和|,2)
①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子
②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减
③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6
(5)杂化类型的方法：杂化轨道数目＝中心原子的价层电子对数目＝σ键电子对数＋孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型，价层电子对数为4，sp3杂化；价层电子对数为3，sp2杂化；价层电子对数为2，sp杂化
【精准训练5】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)
(2)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)
(2)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　)
(4)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA(　　)
(5)0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　)
(6)1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键的数目为12NA(　　)
(7)18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2 NA(　　)
类型6．从电解质溶液中所含微粒数目的角度分析
一看是否指明了溶液的体积，体积未知无法求物质的量
如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误
二看是否有可水解的弱离子，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少
如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少
三看是否有弱电解质的电离，弱电解质在水溶液中部分电离
如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离
四看所给条件是否与电解质的组成有关
如：pH＝1的H2SO4溶液中的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关，而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关
五看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目
如：1.0 L 0.1 mol·L－1FeSO4溶液中含有含有氧原子数为0.4NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数
六看溶液的温度，涉及到pH计算时，要注意溶液的温度
如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误
【精准训练6】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　)
(2)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)
(3)1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA(　　)
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)
(5)50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA(　　)
(6)1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA(　　)
类型7．从氧化还原反应中电子转移的角度分析
转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
(1)注意是否发生歧化反应
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA
Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA
(2)注意变价元素
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA
Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA
Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA
2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA
(3)注意少量、过量问题
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA
(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题
还原性顺序：I－＞Fe2＋＞Br－
向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
(5)电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应
①碱性锌锰干电池正极：MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋2OH－②惰性电极电解AgNO3溶液：阳极：2H2O－4e－＝4H+＋O2↑ 阴极：4Ag+＋4e－＝4Ag③惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：2H2O－4e－＝4H+＋O2↑ 阴极：2Cu2+＋4e－＝2Cu④惰性电极电解NaCl溶液： 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－⑤电镀：在铁上镀铜， 电解液为可溶性铜盐溶液(CuSO4溶液)电极反应：阳极(纯铜)：Cu－2e－===Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2+＋2e－===Cu电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等⑥铜的电解精炼阳极(粗铜)：Zn－2e－＝Zn2+，Fe－2e－＝Fe2+，Ni－2e－＝Ni2+，Cu－2e－＝Cu2+阴极(精铜)：Cu2+＋2e－＝Cu铜的电解精炼时，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等
(6)其它重要氧化还原反应
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA
3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA
4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA
2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA
【精准训练7】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)
(2)3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(　　)
(3)5.6 g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)
(4)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA(　　)
(5)H2O2分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数为0.2NA(　　)
(6)1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA(　　)
(7)0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA(　　)
(8)1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA(　　)
(9)铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA(　　)
类型8．特殊反应或隐含反应中NA的分析
(1)特殊的反应——可逆反应：反应为可逆反应，反应物不能完全转化
①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ③2NO2N2O4，使分子数目减少(常温下就能反应) ④Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2溶于水只有部分发生反应⑤H2＋I22HI，生成的分子数不变⑥NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3溶于水只有部分发生反应⑦酯化反应与酯的水解反应为可逆反应⑧Cr2O＋2H+2CrO＋H2O
(2)特殊的变化——浓度因素：浓度变化导致的化学反应的变化
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止③Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体⑤常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”
(3)其他类型
①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少②HCl＋NH3===NH4Cl (常温下立即反应)
【精准训练8】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　)
(2)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)
(3)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　)
(4)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)
(5)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(　　)
(6)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　)
(7)常温下，将64 g Cu投入一定量的浓HNO3中，生成NO2的分子数为2NA(　　)
(8)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)
(9)11.2 L CH4和22.4 L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(　　)
(10)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA(　　)
类型9．关于阿伏加德罗定律的分析——pV＝nRT
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，既包括单一气体，也包括混合气体，但不适用于非气体
②同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等
【精准训练9】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等(　　)
(2)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同(　　)
(3)同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA(　　)
(4)同温同压下，11.2 L Cl2和11.2 L SO2气体含有的原子数相同(　　)
(5)同温同压下，5 L氧气与5 L氖气含有的原子数相同(　　)
【高考真题演练】
1．(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5 NA
B．100 mL 0.1 mol L 1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA
2．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol 电子生成O2的数目为1.5NA
3．(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26 g H－C≡C－H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
4．(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺[NH3OH]Cl广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃ 时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
5．(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N==C==N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
15N2＋C(石墨)＋2LiHLi2[15NC15N]＋H2
A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N==C==N]2﹣中含有的π键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
6．(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol H218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
7．(2024·福建卷)我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．1.0 mol N8的键电子数为16NA
B．1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为7NA
C．1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA
D．112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4 mol
8．(2024·广西卷)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．“反应1”中，每消耗0.1 mol NH4Cl，在25℃、101 kPa下得到2.24 L NH3
B．“反应2”中，每生成0.1 mol NO，转移电子数为0.5 NA
C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1 NA个NO2
D．“反应4”中，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.02 NA个O2
1．NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A．2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中ClO－的数目为0.1NA
C．过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA
D．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．32 g甲醇中含有C－H键的数目为4NA
B．常温常压下，2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NA
C．1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中含有的原子数小于8NA
D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.02NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．18 g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1NA
B．0.5 mol SO2与SO3的混合物中硫的价层电子对数为1.5NA
C．1 mol K3[Fe(CN)6]中配位键的个数为6NA
D．20 g由HO与D2O组成的混合物中所含的质子数为10NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol甲基中所含电子的数目为7NA
B．标准状况下，22.4 L C2H4和C3H6的混合物中含有的C===C数目一定为NA
C．常温下，1.0 L pH＝7的CH3COONH4溶液中，水电离出的OH－数目为10－7NA
D．向100 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液中含SiO的数目为0.2NA
B．反应3Si(NH)2Si3N4＋N2↑＋3H2↑，每生成1 mol N2，转移的电子数为6NA
C．8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1NA
D．用C将6.0 g SiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－1NA
C．a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为
D．反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4 L N2时，转移的电子数为3.75NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol环戊二烯()含有σ键的数目为5NA
B．2 g氘化锂(6LiD)含中子数为NA
C．0.5 mol CO的中心原子的价层电子对数为NA
D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于0.1NA
B．25 ℃、101 kPa下，33.6 L氢气中质子的数目为3NA
C．100 g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有的共价键的数目为14NA
D．6.4 g铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol熔融状态下的AlCl3中含有Al3＋的数目为NA
B．标准状况下，11.2 L SO3的质量为40 g
C．1 mol·L－1 KCl溶液中，K＋的数目为NA
D．常温常压下，18 g H2O中含有共价键的数目为2NA
10．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中σ键的数目为21NA
B．0.1 mol·L－1 CoCl2溶液中Co2＋数目为0.1NA
C．0.1 mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA
D．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到的电子数为2NA
C．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D．反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中生成3 mol I2转移的电子数为6NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，1 L pH＝9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH－数目为10－5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子数目小于0.1NA
C．常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA
D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol电子，阳极质量减轻64 g
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．18 g 1H2O与2H2O2的混合物中O原子数为NA
B．常温下，pH＝14的Ba(OH)2溶液中OH－离子数为NA
C．100 g 36.5%盐酸中HCl分子数为NA
D．4.48 L乙烯中σ键数目为NA
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L CH3Cl中所含C－H键的数目为3NA
B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为0.1NA
C．1 L 0.01 mol·L－1 K2Cr2O7溶液加水稀释时溶液中Cr2O数始终为0.01NA
D．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01NA
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．5.6 g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA
B．35 ℃ 1 L pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA
C．0.5 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05NA
D．常温常压下，6 g金刚石中含有C－C键的数目为2NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．31 g白磷(P4)固体所含共价键数目为NA
B．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
C．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA
D．14 g聚乙烯含有的质子数目为8NA
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。实验室中，向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中逐滴滴入pH＝9的稀氨水至过量，制得银氨溶液。下列说法正确的是(　　)
A．10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中含NO数目为0.001NA
B．室温下，pH＝9的氨水中含有的OH－数目为1×10－5NA
C．1 mol [Ag(NH3)2]＋中含有的σ键为6NA
D．22.4 L NH3中含有的电子数目为10NA
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．10 g DO中含有的中子数为6NA
B．30 g HCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA
C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的C－Cl键数目为0.2NA
D．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L 气体
20．Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al＋30HNO3===3NH4NO3＋8Al(NO3)3＋9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．反应中每消耗2.7 g金属Al，转移的电子数为3NA
B．1 mol NH含有的质子数为10NA
C．1.0 g由HO与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D．0.1 mol·L－1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．18 g重水(D2O)中所含的电子数为10NA
B．28 g N2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C．电解精炼铜，阳极质量减轻64 g时，转移的电子数为2NA
D．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10－5NA
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为8NA
B．18 g HO含有的中子数为10NA
C．电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA
D．0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数小于0.1NA
23．水合肼可由尿素氧化而来，其反应原理为CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH===N2H4·H2O＋NaCl＋Na2CO3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，60 g CO(NH2)2中含有的共用电子对数为8NA
B．5.0 g N2H4·H2O中含有的极性共价键数为0.7NA
C．常温下，1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO数目小于0.1NA
D．298 K，1 L pH＝13的NaClO溶液中由水电离的OH－数目为10－13NA
24．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．56 g单晶硅中含Si－Si共价键的数目为2NA
B．1 mol SiO2晶体中所含分子数目为NA
C．6 g SiO2晶体中含Si－O的数目为0.4NA
D．工业制取硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑，每生成11.2 L气体转移电子数目为NA
25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B．在1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，阴离子的总数大于0.1NA
C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
D．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
【阿伏加德罗常数的综合考查】答案
【精准训练1】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
【精准训练2】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
【精准训练3】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√
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【精准训练9】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
【高考真题演练】
1．D。解析：A．标况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5 NA，A错误；B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol L－1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01 NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15 mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2mol S2－共转移4 mol电子，因此，每生成1mol S2－，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D
2．A。解析：A．CO2的结构式为O==C==O，44 g(1 mol) CO2中σ键的数目为2NA，A正确；B．KO2晶体中含有的离子为K＋、O，故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B错误；C．该溶液中K2CO3的物质的量为1 mol，由于CO在溶液中发生水解反应，故溶液中CO的数目小于NA，C错误；D．根据题给反应可知，KO2产生O2时，O的化合价由－升高为0，故存在关系式O2～e－，则转移1 mol电子时，生成1 mol O2，即生成O2的数目为NA，D错误；故选A。
3．A。解析：A．26 g C2H2的物质的量为1 mol，1个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；B．NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；
C．CO和H2均为双原子分子，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。
4．A。解析：NO中N为＋3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知，NO经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，故氧原子数为0.1NA，A项正确；由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中，由于NO发生水解，故NO数小于0.1NA，B项错误；NH2OH转化为NO时，N由－1价升高为＋3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，完全转化为NO时，转移的电子数为0.4NA，C项错误；1个N2分子中含有10个价电子，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，含有的价电子数为NA，D项错误；故选A。
5．D。解析：A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gC(石墨)物质的量n＝＝1 mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N==C==N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价－1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。
6．D。解析：A．H218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol H218O中含有的中子数为NA，故A错误；B．由反应方程式H2C2O4＋KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2mol，则每生成67.5 g ClO2，即1molClO2转移电子数为NA，故B错误；C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2，即1mol CO2中含σ键数目为2.0 NA，故D正确；故选D。
7．B。解析：A．1个N8分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，1.0 mol N8的键电子数为16NA，A正确；B．N8分子中所有原子共面可知1个N8分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个N8分子有6对孤电子对，1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为6NA，B错误；C．N8分子中所有原子共面可知，1个N8分子有6个N原子采取sp2杂化，1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA，C正确；D．112.0 g N8为＝1.0 mol，含有8 mol N，根据氮原子守恒，1.0 mol N8完全分解产生4 mol N2，D正确；故答案为：B。
8．B。解析：反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO＋O2===2NO2，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ，以此解题。A．根据分析可知，每消耗0.1 mol NH4Cl，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为0.5 NA，B正确；C．根据反应3，0.1 mol NO充分反应后生成0.1 NA个NO2，但是体系中存在2NO2N2O4，则最终二氧化氮数目小于0.1 NA，C错误；D．根据反应4可知，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.025 NA个个O2，D错误；故选B。
【课时精练】
1．A。解析：A．2.2 g超重水(3H2O为＝0.1 mol)所含的电子为0.1 mol×10＝1 mol，电子数目为NA，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中ClO－的数目小于0.1NA，B错误；C．过量C与1 mol SiO2充分生成硅单质和CO，硅化合价由＋4变为0，则反应转移电子数目为4NA，C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA，D错误；故选A。
2．B。解析：1个甲醇分子中含有3个C－H键，32 g甲醇的物质的量为1 mol，含有C－H键的数目为3NA，A项错误；1个D2O中含有10个质子和10个中子，2.0 g D2O为0.1 mol，含有的质子数和中子数均为NA，B项正确；根据反应前后原子的种类和数目不变知，1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中含有的原子数是8NA，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝12[c(OH－)＝10－2 mol·L－1]的Ba(OH_2溶液中OH－的物质的量为0.01 mol，数目为0.01NA，D项错误。
3．A。解析：1个葡萄糖分子中含有10个sp3杂化的原子，则0.1 mol葡萄糖中sp3杂化的原子数为NA，A错误。
4．D
5．B。解析：Na2SiO3为强碱弱酸盐，由于SiO水解，其数目小于0.2NA，A错误；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，反应不能进行完全，8.8 g乙酸乙酯为0.1 mol，故生成的乙醇的分子数小于0.1NA，C错误；C与SiO2发生反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，生成的气体为CO，D错误。
6．C。解析：根据3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.2××NA＝NA，A错误；室温下，pH＝13的NaOH溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH－)＝10－13
mol·L－1，1 L该溶液中由水电离的OH－数目为10－13NA，B错误；题中没有指明N2所处的条件，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。
7．B。解析：1个中含有11个σ键(5个C—C σ键、6个C—H σ键)，故1 mol环戊二烯含有σ键的数目为11NA，A错误；CO的中心原子C的价层电子对数为3＋＝3，故0.5 mol CO的中心原子的价层电子对数为1.5NA，C错误；Fe(OH)3胶体粒子为一定数目Fe(OH)3的聚集体，16.25 g FeCl3为0.1 mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误。
8．C。解析：没有给出溶液的体积，无法计算Fe3＋数目，A错误；25 ℃、101 kPa不是标准状况，故33.6 L氢气的物质的量不是1.5 mol，含有的质子数不是3NA，B错误；100 g质量分数为64%的甲醇水溶液中甲醇的质量为64 g，物质的量为2 mol，水的质量为36 g，物质的量为2 mol，一个甲醇分子中含有5个共价键，一个水分子中含有2个共价键，因此该溶液中含有共价键的数目为14NA，C正确；6.4 g铜的物质的量为0.1 mol，铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的NO2存在反应2NO2??N2O4，所以产生气体的分子数小于0.2NA，D错误。
9．D。解析：熔融状态下AlCl3中不含Al3＋，A错误；标准状况下SO3为固体，B错误；未给出溶液体积，因此无法计算离子个数，C错误。
10．A。解析：溶液体积未知，不能计算Co2＋的数目，B错误；合成氨是可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，故生成的NH3分子数小于0.2NA，C错误；水中也含有氧原子，则n(O)＝×2＋≈5.6 mol，D错误。
11．C。解析：二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移电子数小于0.3NA，A错误；电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，故当阳极上减少64 g时，转移的电子数并不是2NA，阴极上得到的电子数也不是2NA，B错误；氢气和碘反应生成碘化氢是分子数不变的反应，所以将0.1 mol氢气和0.1 mol碘于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NA，C正确；在该反应中，碘酸根离子中的碘从＋5价变为0价，碘化氢中的碘从－1价变为0价，生成3 mol碘单质，转移电子数为5 mol，D错误
12．A。解析：碳酸根离子水解得到碳酸氢根离子和氢氧根离子，因此1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，B错误；由于溶液的体积未知，故无法计算pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目，C错误；电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌等失电子，若电路中转移2 mol电子时，阳极不一定消耗1 mol Cu，还有可能消耗铁、锌等，阳极质量不一定减轻64 g，D错误。
13．A。解析：若18 g都是1H2O，可得n(O)＝1 mol，O原子数为NA，若18 g都为2H2O2，可得n(O)＝1 mol，O原子数为NA，因此二者的混合物中O原子数为NA，A正确；题目未给溶液的体积，无法计算离子的物质的量，B错误；盐酸中不存在HCl分子，C错误；未说明标准状况，无法计算乙烯的物质的量，D错误。
14．A。解析：1分子CH3Cl中含有3个碳氢键，故标准状况下22.4 L (1 mol) CH3Cl所含C—H键的数目为3NA，A正确；4.6 g钠为0.2 mol，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，其与足量水充分反应生成0.1 mol氢气和NaOH，但NaOH还可与Al反应生成H2，故生成氢气的分子数大于0.1NA，B错误；Cr2O在溶液中存在平衡：Cr2O＋H2O2H＋＋2CrO，故1 L 0.01 mol·L－1 K2Cr2O7溶液加水稀释时溶液中Cr2O数小于0.01NA，C错误；氢氧化铁胶体中胶粒为很多氢氧化铁分子的聚集体，故胶粒数目小于0.01NA，D错误。
15．B。解析：铁粉与硝酸加热反应生成氮氧化物，不会生成氢气，A错误；Na2CO3溶液中由于碳酸根离子会发生水解，所以阴离子数大于0.05NA，C错误；金刚石中每个C原子形成4个C－C键，每个C－C键被两个C原子共用，所以6 g金刚石中含有C－C键的数目为NA，D错误。
16．D。解析：31 g白磷(P4)固体所含共价键数目为1.5NA，A错误；标准状况下HF是液态，无法计算2.24 L HF所含的电子数目，B错误；过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2NA，C错误。
17．A。解析：没有给定溶液的体积，无法计算OH－的数目，B错误；[Ag(NH3)2]＋中N—H之间存在σ键，Ag与N之间存在的配位键也为σ键，1 mol [Ag(NH3)2]＋中含有的σ键为8NA，C错误；没有说明标准状况，无法计算22.4 L NH3的物质的量及其电子数目，D错误。
18．A。解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。
19．B。解析：A.一个DO分子中中子数为12，则10 g DO中含有的中子数为×12×NA mol－1＜6NA，错误；B.甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，则30 g CH2O中含氢原子数为×2×NA mol－1＝2NA，正确；C.标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算2.24 L 二氯甲烷的物质的量和含有的C－Cl键数目，错误；D.用铜电极电解饱和食盐水时，阳极上没有气体产生，错误。
20．C。解析：A项，该反应转移电子情况：8Al＋30HNO3===3NH4NO3＋8Al(NO3)3＋9H2O ～24e－。反应中每消耗2.7 g金属Al，物质的量为0.1 mol，则转移的电子数为0.3NA，错误；B项，一个NH含有质子数7＋4＝11，1 mol NH含有的质子数为11NA，错误；C项，HO分子含有中子数10，D2O分子含有中子数10，HO摩尔质量为20 g/mol，与摩尔质量同为20 g/mol的D2O组成的混合物，平均摩尔质量是20 g/mol，1.0 g该混合物物质的量为0.05 mol，所含有的中子总数为0.5NA，正确；D项，未给出该溶液的体积，无法计算阳离子数目，错误。
21．D。解析：1个D2O分子含有电子数为10，18 g重水的物质的量为＝0.9 mol，所以18 g重水含有的电子数为9NA，A错误；28 g N2的物质的量为＝1 mol，N2与H2的反应为可逆反应，无法进行完全，因此生成NH3的分子数小于2NA，B错误；电解精炼铜时，粗铜中所含杂质不确定，所以阳极质量减少64 g时，无法确定电路中转移的电子数目，C错误。
22．D
23．A。解析：5.0 g N2H4·H2O中含有的极性共价键为0.6NA，B错误；溶液的体积未知，无法计算CO的数目，C错误；pH＝13的1 L NaClO溶液中由水电离的OH－数目为10－1NA，D错误。
24．C。解析：56 g单晶硅的物质的量为2 mol，单晶硅中每个原子实际形成2个Si－Si，故56 g单晶硅中含
Si－Si的数目为4NA，A错误；SiO2是由原子构成的共价晶体，晶体中无分子，B错误；6 g SiO2的物质的量为0.1 mol，利用均摊法分析，含Si－O的数目为0.4NA，C正确；气体不一定处于标准状况，无法计算，D错误。
25．B
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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