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常见无机物的性质与应用
【核心知识梳理】
1．常见金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质及特点 用途
锂密度小、比能量大 可用作电池负极材料
锂核聚变释放大量的热 热核反应材料
锂密度小 特种合金
钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等难熔金属
钠在氧气中燃烧 制Na2O2
钠的焰色为黄光，射程远，透雾能力强 制高压钠灯
钠钾合金室温下呈液体，循环流动时，导热效果好 作原子反应堆的导热剂
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂
Na2O2具有强氧化性 漂白剂、消毒剂
Na2CO3和二氧化硅反应 制玻璃
Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
NaHCO3和有机酸反应、热分解均放CO2 发酵粉
NaHCO3具有弱碱性，能与盐酸反应 可用于制胃酸中和剂(治胃酸药)
NaHCO3溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 泡沫灭火器
NaCl是咸味剂(最早的防腐剂) 调味品
NaCl能维持人体渗透压平衡 0.9%生理盐水
NaCl使细菌细胞脱水死亡 可以杀菌，可作为防腐剂
缺盐(NaCl)：导致心脏病；盐(NaCl)过多：引发肾脏疾病和高血压 生活必需品(成人每天摄入2～6g)
Mg具有强还原性 还原剂和脱氧剂
Mg燃烧发出耀眼的白光 照明弹、礼花弹
镁合金密度小、强度高、机械性能好 制汽车、飞机、火箭
MgO熔点高，很难熔化 作耐火材料
Al导电性好 电子行业
Al导热性好 热交换器、炊具
Al延展性好 铝箔、铝片
Al银白色光泽，抗腐蚀性强 涂料“银粉”
Al燃烧放出大量的热 燃烧弹、火箭推进剂
常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 可作为盛装、运输浓硫酸、浓硝酸的容器
铝有还原性，能发生铝热反应，放出大量的热 可用于焊接铁轨和钢材部件、冶炼难熔金属
铝合金密度小、强度高、机械性能好、抗腐蚀 可用作飞机部件、高铁车厢材料
铝合金强度高、机械性能好、抗腐蚀 建筑门窗
铝合金密度小、银白色、抗腐蚀 包装业
重要性质及特点 用途
Al2O3熔点高 作耐火材料
电解熔融的Al2O3 炼铝的原料
明矾水解产生的Al(OH)3胶体有强吸附能力，吸附水中的悬浮物 作净水剂(混凝剂)
明矾溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH)3有弱碱性 中和胃酸，用作抗酸药
Fe粉具有还原性 防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末 作红色颜料
Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引 磁性材料
FeCl3溶液和Cu反应 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
FeCl3溶液使血液蛋白质胶体聚沉 止血剂
血红蛋白中含二价铁(FeSO4) 补血剂
Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 铁盐作净水剂(混凝剂)
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 作新型消毒剂、净水剂
Cu导电性好 电线、电缆
Cu不易老化、耐高水压、杀菌功能 铜材水管
硫酸铜和石灰乳反应，重金属盐使细菌蛋白质变性 配制农药波尔多液用于树木杀虫，误服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒
氧化亚铜砖红色 红色玻璃和搪瓷着色剂
氢氧化铜和葡萄糖反应生成砖红色沉淀 检验糖尿病
碱式碳酸铜的铜元素的焰色反应呈绿色 信号弹、烟火
碱式碳酸铜绿色 油漆颜料
BaSO4难溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视
生石灰、无水氯化钙能与水反应 作(食品)干燥剂
KMnO4有强氧化性 能杀菌消毒浸泡
KMnO4有强氧化性，能和乙烯反应 常用KMnO4的硅藻土来保鲜水果
金及其合金稳定性、导电性、韧性、延展性良好 制电子元件
金及其合金有极高的抗腐蚀性、优良的导热和导电性及稳定的化学性质 制飞机和航天器的部件
银镓合金极强的坚固性和良好的雕作黏度 牙科填充材料
铀裂变时放出大量热 核燃料
银具有良好的催化活性 有机催化剂
银具有导电性和抗腐蚀性 制化学电源
钛熔点高、硬度大、可塑性强、密度小、抗腐蚀性强 飞机、火箭、导弹，卫星、飞船、舰艇，化工、纺织和医疗设备
钛属于亲生物金属 制人造骨骼
2．常见非金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质及特点 用途
Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO 自来水杀菌消毒
氢气在Cl2中燃烧 制盐酸
Cl2和消石灰反应 制漂白粉
Cl2和NaOH溶液反应 制84消毒液
甲烷和Cl2取代的产物氯仿和CCl4 制有机溶剂
ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性 作杀菌消毒剂、漂白剂
Br2有毒性 含溴杀虫剂
含溴和汞的有机物 红药水
NaBr和KBr有助缓解抑郁和焦虑 镇静剂
成人缺碘：甲状腺肿(大脖子病)；幼儿缺碘：克汀病(呆小症) 碘缺乏症
碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
碘酒使细菌蛋白质变性 杀菌消毒
AgBr、AgI见光易分解 感光材料、变色眼镜
AgCl见光易分解生成黑色的银颗粒 指纹鉴定
AgI提供水蒸气凝结的晶核 人工降雨
氢氟酸和SiO2发生复分解反应 雕刻玻璃
S(或FeS2)SO2SO3H2SO4 制硫酸
硫磺治皮肤病，杀菌消毒 硫磺皂
S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑ 黑火药，烟花爆竹
S使橡胶由线型结构变成体型结构，耐磨性和弹性良好 硫化橡胶
SO2具有漂白性 用于漂白纸浆、毛、丝等
SO2具有杀菌作用 消毒剂、防腐剂
SO2的还原性 二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂
浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)
氮气和氢气反应 合成氨
N2NH3NONO2HNO3 制硝酸
氮气的化学性质稳定 作保护气：焊接金属、填充灯泡
氮气不支持呼吸 保存食品
液氮(－195.8℃)的温度低 低温环境，冷冻剂
液氨汽化时吸收大量的热使周围的温度急剧降低 做制冷剂
浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气
草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫酸铵不能混合施用
硝酸和纤维素发生酯化反应 硝酸纤维
重要性质及特点 用途
碳铵：NH4HCO3，氯铵：NH4Cl，硫铵：(NH4)2SO4，硝铵：NH4NO3，尿素：CO(NH2)2(有机氮肥) 制用作氮肥
甲苯硝酸硝化反应制TNT，甘油与硝酸酯化反应制硝化甘油 炸药
金刚石硬度大 钻具
金刚石无色透明晶体 装饰品
石墨层和层间作用力小，易滑动 润滑剂
石墨熔点高，耐高温 耐火材料
石墨含自由电子，能够导电 电极
石墨质软 铅笔芯
焦炭高温下与水反应 制水煤气
焦炭燃烧提供热量；提供还原剂CO 炼铁原料
焦炭高温还原二氧化硅生成Si和CO 碳还原二氧化硅制备粗硅
二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 灭火剂
二氧化碳侯氏制碱法(碳酸氢钠溶解度小) 制纯碱
二氧化碳溶于水生成碳酸 制汽水
二氧化碳干冰升华吸热，使温度降低 制冷剂人工降雨
晶体硅良好的半导体材料 制半导体、芯片
晶体硅将太阳能变成电能 太阳能电池
含硅4%的钢具有良好的导磁性 变压器铁芯
含硅15%的钢具有良好的耐酸性 耐酸设备
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，抗电磁干扰，保密性好，不发生辐射 可作光导纤维
沙子的主要成分是二氧化硅 建筑材料
水晶晶体受到压力时会产生电荷，称压电性 电子部件
水晶透明 高级工艺品
水晶透光性好 光学仪器
石英耐高温化学仪器 石英玻璃
石英作压电材料 石英钟
玛瑙硬度大 耐磨材料
玛瑙其夹杂氧化金属，色彩相当有层次 装饰品，制精密仪器
水玻璃不燃不爆 可用作防火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
P2O5能与水反应 作干燥剂(不可干燥食品)
氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球
白磷(P4)易燃烧 制高纯度磷酸，红磷制安全火柴、农药等
肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【高考真题演练】
1．(2024·山东卷)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是( )
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
2．(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4 的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3 的配位性
3．(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是( )
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
4．(2024·河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是( )
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
5．(2024·甘肃卷)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是( )
物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
6．(2024·浙江6月)下列说法不正确的是(　　)
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
7．(2023·浙江1月卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
8．(2023·天津卷)下列常见物质及用途，错误的是( )
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
9．(2022·海南卷)化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是(　　)
A．涤纶可作为制作运动服的材料
B．纤维素可以为运动员提供能量
C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂
D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
【课时精练】
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是(　　)
A．NaHCO3与胃酸反应产生CO2，可用于食品膨化剂
B．浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸
C．SO2具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色
D．二氧化碳不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火
3．化学与生活密切相关，下列有关日常生活中常见物质的应用错误的是(　　)
A．用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉 B．用明矾给井水杀菌消毒
C．用食醋除去保温瓶中的水垢 D．用维生素C作NaNO2中毒的急救药
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A．干冰升华时吸热，可用作人工降雨
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．FeCl3溶液显酸性，可刻蚀印刷电路板上的Cu
D．NaHCO3固体受热分解产生CO2，可用作膨松剂
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
6．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)
选项 化学性质 实际应用
A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C 次氯酸盐具有强氧化性 漂白粉漂白织物
D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 锌的金属活动性比铁强 在海轮外壳上装锌块可减缓外壳腐蚀
B 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧
C 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 铜绿在空气中受热分解能得到铜单质
D SO2有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
8．下列有关物质的性质与用途均正确的是(　　)
A．CuSO4可以杀菌，可以用于自来水消毒
B．SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维
C．酚醛树脂具有不导电、阻燃等特点，可广泛用于生产电闸、灯口等电器用品
D．钾具有很强的还原性，可用钾与NaCl熔融态反应制取钠
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．MgO在水中的溶解度小，可用作耐火材料
C．Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
D．CaO能与CO2反应，燃煤中加入CaO能减少酸雨的形成
10．下列性质与运用关系正确的是(　　)
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
C．二氧化硅可用于制作光感电池 D．铝合金大量用于高铁建设
11．下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是(　　)
选项 性质 用途
A BaSO4难溶于水，不溶于盐酸且不容易被X射线透过 医疗上用作钡餐
B FeCl3溶液呈酸性 刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”
C Na2CO3溶液呈弱碱性 中和过多的胃酸
D SO2具有还原性 漂白纸浆
12．我国古代就掌握了青铜(铜－锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
13．下列判断不正确的是(　　)
A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．氧化钙用作食品干燥剂
C．碳酸氢钠可做食品膨松剂
D．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜：原理是聚乙烯燃烧生成CO2和H2O
14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
15．人类生产生活中的方方面面都离不开化学。下列说法正确的是(　　)
A．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等
D．纳米铁粉可以高效地吸附去除污水中的Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
16．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是(　　)
A．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
17．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是(　　)
A．工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料
B．工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠
18．下列有关物质性质与应用之间对应关系不正确的是(　　)
A．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氯气
B．Al(OH)3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．活性炭具有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂
19．下列物质的用途与性质对应关系正确的是(　　)
A．用SiO2制作光导纤维，是由于其硬度大、熔点高
B．用FeCl3溶液刻蚀铜印刷线路板，是由于其有氧化性
C．用铝质容器贮运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应
D．用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，是由于其能与碱反应
20．下列物质的应用与性质不对应的是(　　)
A． 维生素C作抗氧化剂——还原性 B．ClO2作自来水消毒剂——氧化性
C．SO2作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D．Na2CO3溶液作除污剂——碱性
21．元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
22．下列有关物质的用途叙述错误的是(　　)
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以用于一些肉制品如腊肠、香肠等的生产
D．碳酸钠可用作抗酸药剂
23．物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确的是(　　)
A．Al2O3的熔点高,可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
B．铁比铜金属性强,可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解,可用于制作食品膨松剂
D．新制氢氧化铜有弱碱性,可用于检验尿液中的葡萄糖
24．下列关于物质性质与用途的说法均正确,且有因果关系的是(　　)
选项 性质 用途
A Al与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸
B SiO2与NaOH溶液不反应 用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液
C 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂
D HF是弱酸 用氢氟酸刻蚀玻璃
25．下列关于物质的性质、用途等描述错误的是(　　)
A．工业上，用氯气和热的石灰乳制备漂白粉、漂粉精
B．在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
26．下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是(　　)
选项 用途 性质
A 液氨作制冷剂 NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应
B NH4Fe(SO4)2·12H2O常作净水剂 NH4Fe(SO4)2·12H2O具有氧化性
C 漂粉精可以作环境消毒剂 漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性
D 钠单质可用于制作烟花 钠单质燃烧火焰呈黄色
【常见无机物的性质与应用】答案
【高考真题演练】
1．D。解析：A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；B．铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。
2．C。解析：A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，体现了Fe3＋的氧化性，B正确；C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；故选C。
3．A。解析：A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；C．将白糖(主要成分是蔗糖)熬制成焦糖汁，是蔗糖经过复杂的分解、脱水等过程得到的，蔗糖没有炭化，C错误；D．食用纯碱主要成分为Na2CO3而不是NaHCO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误；故答案选A。
4．B。解析：A．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确；B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，B错误；C．尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C正确；D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透明度高，D正确；
故选B。
5．D。解析：次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故选D。
6．A。解析：A项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反应产生O2可作供氧剂，B正确；C项，FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为＋2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；D项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中，HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。
7．C。解析：A项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；D项，Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，D正确；故选C。
8．D。解析：A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确；B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确；C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误；故选D。
9．B。解析：涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，A正确；人体没有分解纤维素的酶，不能消化和吸收纤维素，故纤维素不能为运动员提供能量，B错误；木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C正确；氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛，D正确。
【课时精练】
1．C。解析：A.二氧化硅用于制造光导纤维是利用光的全反射原理，与硬度大无关，故A错误；B.氨气用作制冷剂是因为氨气易液化，液氨汽化时吸收能量使周围环境的温度降低，与易溶于水无关，故B错误；C.过氧化钠能用作呼吸面具供氧剂是因为过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成可供给人呼吸的氧气，故C正确；D.二氧化氯用于自来水的杀菌消毒是因为二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质发生变性达到杀菌消毒的目的，故D错误。
2．B。解析：A.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以可用作食品膨化剂，与NaHCO3与胃酸反应产生CO2无关，故A错误；B.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备挥发性酸，如盐酸，故B正确；C.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，其水溶液显酸性，可使湿润的石蕊试纸变红，但不褪色，故C错误；D.钠着火生成Na2O2，泡沫灭火器灭火时生成的水、CO2能与过氧化钠反应生成氧气助燃，则金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，常用干土掩盖，故D错误。
3．B。解析：明矾水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但不能杀菌消毒，B错误。
4．C。解析：FeCl3具有氧化性，且氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故FeCl3溶液可刻蚀印刷电路板上的Cu，与FeCl3溶液显酸性无关，C符合题意。
5．A。解析：BeO熔点较高，可用作耐火材料，A正确；H3BO3晶体有类似于石墨的片层状结构，层与层之间可以发生相对滑动，故可作润滑剂，B错误；金属铝的还原性强，故可用于冶炼高熔点金属，C错误；二氧化硅透光性好，能发生全反射，故可用于制造光导纤维，D错误。
6．B。解析：A项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生水解相互促进的反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火。B项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2＋，不能说明Fe与Cu的金属性强弱。C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物。D项，氢氟酸与玻璃中的SiO2反应，生成SiF4气体和水，故可以用氢氟酸刻蚀玻璃。
7．A。解析：A.海轮外壳上装锌块能形成原电池，锌活泼作负极，能减缓外壳腐蚀，故A正确；B.植物油属于酯类，故B错误；C.铜绿为碱式碳酸铜，在空气中受热分解生成氧化铜，故C错误；D.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是其还原性，故D错误。
8．C。解析：A.CuSO4含重金属离子能使蛋白质变性，不可以用于自来水消毒，A错误；B.SiO2能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维， B错误；C.酚醛树脂是绝缘体、不导电、能阻燃，可广泛用于生产电闸、灯口等电器用品，C正确；D.工业上用电解熔融态NaCl制取钠，D错误。
9．A。解析：B项，MgO的熔点高，可用作耐火材料；C项，Na2O2可以与CO2、H2O反应生成O2，所以Na2O2可以作供氧剂；D项，煤燃烧可以产生SO2，SO2排入大气中会造成酸雨，燃煤中加入CaO可减少SO2的排放，与CaO能和CO2反应无关。
10．D。解析：A错误，铅笔芯是用石墨和黏土等制作而成的；B错误，青铜和黄铜都是铜合金；C错误，硅可制作光感电池；D正确，铝合金硬度大、密度小，可用于高铁建设。
11．A。解析：A.BaSO4难溶于水，也不溶于胃酸中的盐酸，可作钡餐，A正确；B.三价铁离子具有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应，从而腐蚀铜制电路板，B错误；C.碳酸钠碱性太强，不宜用碳酸钠中和胃酸，C错误；D.二氧化硫具有漂白性，能用来漂白纸浆，D错误。
12．C
13．D。解析：A正确，铁粉能发生吸氧腐蚀而消耗氧气；B正确，食品袋内的干燥剂应该是无毒、无味、无腐蚀性且有吸水性的物质：如生石灰(CaO)；C正确，NaHCO3受热分解产生CO2，可用作食品膨松剂；D错误，聚乙烯塑料制作无毒食品保鲜膜与燃烧生成CO2和H2O无关。
14．A。解析：A项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。
15．C
16．B。解析：A．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，A正确；B.FeCl3溶液有强氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与酸性无关，B错误；C.Al(OH)3呈弱碱性，可中和胃酸，用于治疗胃酸过多，C正确；D.液氨汽化需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，D正确；故选B。
17．B。解析：A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，还需要氯化氢作原料制备氢气和氯气，故A正确；B.工业上合成氨通过冷凝分离出氨，故B错误；C.工业上生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英；生产水泥的原料为黏土和石灰石，故C正确；D.工业上采用电解熔融的氯化钠制取钠单质，同时制得氯气，故D正确；答案为B。
18．C。解析：B项，Al(OH)3碱性较弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂；C项，二氧化硅能与氢氧化钠反应，石英坩埚不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体。
19．B。解析：A项，二氧化硅能够对光发生全反射，故用于制作光导纤维，与硬度大、熔点高无关，错误；B项，刻蚀铜印刷线路板，发生2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，与FeCl3的强氧化性有关，正确；C项，常温下，铝与浓硫酸发生钝化，发生了反应，错误；D项，碳酸氢钠热不稳定，受热分解生成二氧化碳，故可作为膨松剂，与其能与碱反应无关，错误。
20．C。解析：SO2可以杀菌消毒且具有还原性，能作葡萄酒保鲜剂，与漂白性无关，C符合题意。
21．A。解析：臭氧硫具有氧化性，可与汞单质反应生成HgS，B错误；有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；二氧化硫具有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误。
22．D。解析：食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A正确；0.9%的生理盐水没有杀菌和消毒作用，可用于清洗伤口，B正确；亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，在符合规定用量的前提下可用于肉制品如腊肠、香肠等的生产，C正确；碳酸钠不可用作抗酸药剂，D错误
23．C。解析：Al2O3是两性氧化物，与NaOH固体在高温的条件下会发生反应，不能用氧化铝坩埚熔化NaOH固体，故A错误；可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Fe3+有氧化性，发生反应Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+，与铁、铜金属性强弱无关，故B错误；碳酸氢铵可中和酸，受热分解会产生气体使食品蓬松，所以可用于制作食品膨松剂，故C正确；新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖，是因为新制氢氧化铜有弱氧化性，能氧化醛基产生砖红色沉淀，故D错误
24．C。解析：铝在浓硝酸中发生钝化，所以能用铝槽盛放浓硝酸，故A不符合题意；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放氢氧化钠溶液，故B不符合题意；氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，会使周围环境的温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故C符合题意；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以能用氢氟酸刻蚀玻璃，故D不符合题意
25．A。解析：工业上用氯气与冷的石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，A错误；在葡萄酒中添加适量的二氧化硫能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，B正确；储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，C正确；高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质发生变性达到杀菌消毒的作用，被还原生成的铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，则高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉等，D正确
26．C。解析：液氨汽化时需要吸收大量的热量，因此液氨常用作制冷剂，其与氨的分解无关，故A错误；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错误；漂粉精可作为消毒剂是因为ClO－和HClO都有强氧化性，故C正确；钠元素焰色试验呈黄，但钠单质燃烧易爆炸，故烟花中加入的是金属钠盐，故D错误
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