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多曲线、多含义坐标系图像分析
【方法与技巧】
(1)复杂图像五看：一看面(坐标)，二看线(变化趋势)，三看点(起点、交点、终点)，四看辅助线，五看量(数字计算)。如坐标表示的有c(M)、α(M)、lg c(M)、lg 、pM、lg 等，不同符号表示的意义不同
(2)pH：可以得出c(H＋)；通过比较溶质的物质的量浓度可判断是强电解质或弱电解质
(3)交点：相交的两种物质的某量相等，常进行相互代换用于计算
(4)pH＝7：常温下表示溶液显中性，此时，c(H＋)＝c(OH－)，在等式中常进行抵消
(5)数据与浓度符号的转化：在坐标图中，标明了某种物质的量，一般要用标明的量进行分析
(6)守恒：元素守恒，电荷守恒，质子守恒
【课时精练】
1．以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝]。下列叙述正确的是(　　)
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
2．用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2－分布分数：δ(A2－)＝](　　)
A．H2A的Ka1为10－10.25
B．c点：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
3．室温下，向20 mL一定浓度的NaOH溶液中加入一定浓度的HA溶液，溶液的pH、HA和A－的分布分数δ随滴加HA溶液的体积的变化关系如图所示。[δ是组分的平衡浓度占总浓度的分数，如δ(HA)＝]。下列说法不正确的是(　　)
A．水的电离程度a＞d
B．b点溶液中一定有c(A－)＞c(Na＋)
C．NaOH溶液和HA溶液浓度均约为0.1 mol·L－1
D．该温度下，HA的电离平衡常数K＝1.0×10－7
4．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线，下列说法正确的是(　　)
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C．根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)
5．25 ℃时，用0.200 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.0 mL 0.200 mol·L－1H2A溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．H2A的第二步电离常数Ka2(H2A)的数量级为10－5
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P点溶液中存在c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)
D．M点和N点溶液中相等
6．常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如H2PO的分布系数：δ(H2PO)＝]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．曲线①代表δ(H3PO2)的变化情况，曲线③代表δ(H2PO)的变化情况
B．常温下，H2PO的水解常数Kh＝1.0×10－10
C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H2PO)＝c(H3PO2)
D．pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＜0.05 mol·L－1
7．25 ℃，用0.10 mol·L－1的一元碱MOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1的一元酸HR溶液，溶液pH及导电能力随着加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．HR为弱酸，MOH为弱碱
B．a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，水的电离程度最大
C．HR和MOH的电离常数相等
D．c点对应的溶液中：c(R－)＞c(M＋)，c(OH－)＞c(H＋)
8．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系数[δ，比如HA的分布分：如δ(HA)＝]随VNaOH的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－) B．Ka(HA)的数量级为10－5
C．滴定过程中，溶液中不断减小 D．滴定终点时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
9．25 ℃时，用0.100 mol·L－1盐酸滴定100 mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及pOH水[pOH水＝
－lgc(OH－)水，c(OH－)水为水电离出的OH－的浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，MOH的电离常数数量级为10－4
B．点①溶液中：c(MOH)＞c(Cl－)＞c(M＋)
C．点②溶液呈酸性，c(M＋)＝104c(MOH)
D．点③溶液呈中性，c(Cl－)＝c(M＋)
10．已知H2C2O4为二元弱酸，常温下将0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液中，溶液中HC2O(或C2O)的分布系数δ、NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示[已知：δ(HC2O)＝]。下列叙述正确的是(　　)
A．曲线a表示的是C2O的分布系数变化曲线
B．n点对应的溶液中，c(C2O)＞3c(H2C2O4)＋c(HC2O)
C．Na2C2O4的水解平衡常数的数量级为10－9
D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点
11．25 ℃时，用0.2 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，H2C2O4被滴定分数、pH及物种分布系数(δ)如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、HC2O、C2O的分布系数变化关系
B．二元酸H2C2O4的电离平衡常数Ka2的数量级为10－7
C．a点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2C2O4)＋2c(C2O)＋c(OH－)
D．c点溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(OH－)
12．298 K时，向两份10 mL 0.2 mol·L－1的CH3COONH4溶液(pH＝7)中分别滴加浓度均为0.2 mol·L－1的HCl和NaOH溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示，有关说法不正确的是(　　)
A．水的电离程度：a＞c＝d B．b点c(Cl－)和d点c(Na＋)的大小关系是2c(Cl－)＝c(Na＋)
C．c点存在离子浓度关系：c(NH)＜c(Cl－) D．若b点pH＝5，则CH3COOH的Ka≈10－5
13．向20 mL 0.1 mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀盐酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀盐酸体积的变化如图所示。已知pOH＝－lg c(OH－)，下列说法不正确的是(　　)
A．b点时NH3·H2O与HCl恰好完全反应，此时溶液呈中性，反应体系温度最高
B．此实验可以选择甲基橙作指示剂
C．c点时溶液中存在c(H＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c)
14．25 ℃时，往20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，体系中－lg c(HA)、－lg c(A－)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．曲线②表示－lg c(HA)与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：c(H＋)＋2c(HA)＝c(OH－)＋2c(A－)
C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．25 ℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10－4
15．常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol·L－1 Na2A溶液和40 mL 0.1 mol·L－1NaHA溶液，再分别用0.2 mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(已知H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)
A．图中曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸
B．由图可知，Ka1(H2A)×Ka2(H2A)＞Kw
C．根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞作指示剂，d点可用甲基橙作指示剂
D．a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)
16．25 ℃时，分别向20 mL浓度均为1.0 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入浓度均为1.0
mol·L－1的NaOH、HCl溶液，溶液的pH与lg Y[Y＝或Y＝]的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．曲线①中的Y＝
B．当pH＝4.74时，恒有关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入溶液的体积V＝10 mL时，溶液pH＞4.74
D．25 ℃时，1.0 mol·L－1的CH3COONa溶液的pH＝9.37
17．常温下向20 mL 0.10 mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的电导率、pH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。已知电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。溶液中离子浓度越大，电导率越大。下列说法不正确的是(　　)
A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B．x＝11
C．a点时溶液中存在：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)
D．a、b、c三点对应水的电离程度：b＞a＞c
18．在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1的Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是(　　)
A．图中乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．根据pH－V(HCl)图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均满足c(HCO)＋2c(CO)＝c(H＋)－c(OH－)
D．当滴加盐酸的体积为V1 mL时，a点所发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【多曲线、多含义坐标系图像分析】答案
1．C。解析：根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40 mL，H2A是二元酸，可知酸的浓度是0.100 0
mol·L－1，B项错误；起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1，可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A，所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误；由图可知，当δ(A2－)＝δ(HA－)时，pH＝2.0，c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，Ka(HA－)＝＝1.0×10－2，C项正确；滴定终点时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。
2．C。解析：　
H2A的Ka1＝，根据上图交点1计算可知Ka1＝10－6.38，A错误；根据图像可知c点c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B错误；根据图像可知第一次滴定突变溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，C正确；根据图像e点可知，当加入盐酸40 mL时，全部生成H2A，根据Na2A＋2HCl===2NaCl＋H2A计算可知c(Na2A)＝0.100 0 mol·L－1，D错误。
3．D
4．C。解析：碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A错误；当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，从图像可以看出，b点尚未放出CO2，离子方程式表示为HCO＋H＋===H2CO3，B错误；根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂，C正确；根据质子守恒，Na2CO3中存在c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO), NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)，D错误。
5．D。解析：Ka2＝，由N点可知Ka2(H2A)≈10－4.3，数量级为10－5，故A正确；由电离常数和水解常数知，NaHA溶液显酸性、Na2A溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂，第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；P点为NaHA溶液，HA－电离程度大于水解，溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)，故C正确；M点和N点溶液的pH不同，溶液中不相等，故D错误。
6．D。解析：根据加入NaOH溶液后δ(H3PO2)减少的量与δ(H2PO)增加的量相等可判断曲线①代表δ(H3PO2)的变化情况，曲线②代表δ(H2PO)的变化情况，曲线③代表pH变化，A项错误；由曲线①②交点可知δ(H3PO2)＝δ(H2PO)，故c(H2PO)＝c(H3PO2)，对应曲线③pH＝3，即c(H＋)＝10－3 mol·L－1，Ka＝10－3，H2PO的水解常数Kh＝＝1.0×10－11，B项错误；V(NaOH)＝10 mL时，溶质成分为H3PO2和NaH2PO2，浓度之比为1∶1，由于H3PO2的电离程度大于H2PO的水解程度，所以c(H2PO)＞c(H3PO2)，C项错误；根据图像信息，pH＝7时，溶液所加氢氧化钠溶液体积大于10 mL小于20 mL，原溶液体积为20 mL，氢氧化钠溶液浓度为0.100 mol/L，根据钠元素守恒c(Na＋)＜0.05 mol·L－1，以及电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，则c(Na＋)＝c(H2PO)＜0.05 mol·L－1，D项正确。
7．D。解析：由题图中pH曲线的起点可知，0.10 mol·L－1 HR溶液的pH≈5，说明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，滴入10 mL 0.10 mol·L－1 MOH溶液时恰好反应完全，由题图知，此时对应溶液的pH为7，说明生成的盐(MR)是弱酸弱碱盐，所以MOH为弱碱，且二者电离常数相等，A、C正确；由题图知，a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，a点对应溶液中HR含量较高，b点对应的溶液溶质为MR，c点对应溶液中MOH含量较高，MR水解促进水的电离，酸和碱都会抑制水的电离，所以b点对应溶液中水的电离程度最大，B正确；根据题图可知，c点对应溶液的pH＞7，c(OH－)＞c(H＋)，结合电荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)可知c(M＋)＞c(R－)，D错误。
8．C。解析：随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(HA)减小、c(A－)增大，则δ(HA)减小、δ(A－)增大，所以曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－)，曲线③代表pH变化，A正确；由题图可知，当溶液中δ(HA)＝δ(A－)时，c(HA)＝c(A－)，4.0c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。
9．C。解析：0.100 mol·L－1 MOH溶液中水电离出的c(OH－)水为10－11.1 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝10－2.9
mol·L－1，据此求得Kb＝＝＝10－4.8，数量级为10－5，故A错误；点①溶液中溶质可视为物质的量相等的MOH和MCl，其对应的pH大于7，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度，则c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)，故B错误；点②溶液对应的pH＝5.2，呈酸性，＝＝＝104，故C正确；点③溶液中溶质可视为MCl和HCl，溶液呈酸性，c(Cl－)＞c(M＋)，故D错误。
10．B。解析：用NaOH溶液滴定NaHC2O4发生反应NaOH＋NaHC2O4===Na2C2O4＋H2O，HC2O不断减少，C2O不断增多，故曲线b为C2O的分布系数变化曲线，A错误；n点时滴入了10 mL NaOH溶液，溶液中NaHC2O4和Na2C2O4的浓度比为1∶1，根据电荷守恒和物料守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)、2c(Na＋)＝3[c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)]，则3c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(H＋)＝c(C2O)＋2c(OH－)，因为此时溶液pH小于7即c(H＋)>c(OH－)，故3c(H2C2O4)＋c(HC2O)11．B。解析：用0.2 mol/L氢氧化钠溶液滴定10 mL 0.1 mol/L草酸溶液时，虚线表示物种分布系数与草酸被滴定分数的关系，实线表示溶液pH与草酸被滴定分数的关系，被滴定分数越大，草酸的分布系数越小，草酸氢根离子的分布系数先增大后减小，草酸根离子的分布系数先不变后增大，则虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子与草酸被滴定分数的关系。由以上分析可知，虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子与草酸被滴定分数的关系，故A正确；由图可知，b点所得溶液中草酸氢根离子与草酸根离子浓度相等，溶液pH约为4.7，则电离平衡常数Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.7，所以Ka2的数量级为10－5，故B错误；由图可知，a点所得溶液中草酸浓度与草酸氢根离子浓度相等，溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，则溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2C2O4)＋2c(C2O)＋c(OH－)，故C正确；由图可知，c点所得溶液为草酸氢钠溶液，溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正确。
12．B。解析：d点加入的NaOH溶液体积是b点加入的HCl溶液体积的2倍，则n(Na＋)＝2n(Cl－)，但所得溶液的总体积不相等，所以c(Na＋)≠2c(Cl－)，B错误。
13．A。解析：由题图可知，当加入稀盐酸20 mL时，体系温度达到最高，此时NH3·H2O和HCl恰好完全反应(对应b点)，故稀盐酸的浓度为0.1 mol·L－1。A项，b点时NH3·H2O和HCl恰好完全反应，所得溶液的溶质为NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性；B项，由于滴定终点溶液呈酸性，故可选甲基橙作指示剂；C项，c点时溶液中溶质为NH4Cl和HCl，且二者的物质的量之比为1∶1，依据电荷守恒可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，又依据元素质量守恒可知，2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，联立两式可得c(H＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)；D项，水解平衡常数与体系温度有关，温度越高，则水解平衡常数越大，a、b、c三点对应体系温度b>a>c，故Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c)。
14．C。解析：　
15．D。解析：A2－水解能力大于HA－，0.2 mol·L－1 Na2A溶液的pH大于0.1 mol·L－1NaHA溶液，所以乙代表向NaHA溶液中滴加盐酸时pH变化曲线；相同物质的量的Na2A、NaHA与盐酸反应放出H2A气体，NaHA与盐酸反应快且消耗盐酸的体积小，所以丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸时压强变化曲线，故A正确；0.2 mol·L－1 Na2A溶液pH＝12，则Kh1＝＝5×10－4，Ka2(H2A)＝＝2×10－11；0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝8，则Kh2＝＝10－11，Ka1(H2A)＝＝1×10－3，Ka1(H2A)×Ka2(H2A)>Kw，故B正确；根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，酚酞的变色范围是8.2～10、甲基橙的变色范围是3.1～4.4，c点可用酚酞作指示剂，d点可用甲基橙作指示剂，故C正确；a点溶液为Na2A和盐酸的混合溶液，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋
c(HA－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故D错误。
16．B。解析：pH增大，c(H＋)减小，促进CH3COOH电离，抑制CH3COO－水解，因此pH增大，减小，增大，所以曲线①中Y＝，曲线②中Y＝。当pH＝4.74时，①、②相交，即＝，则c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，所以Ka＝＝c(H＋)＝10－4.74，Kh＝＝＝10－9.26。根据以上分析可知，A正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH＝4.74时，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，则此时c(H＋)＋
c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)，但向CH3COONa溶液中滴加HCl时，存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，则此时选项中关系式不成立，B错误；当V＝10 mL时，溶液中CH3COOH和CH3COONa的物质的量均相等，因为Ka＞Kh，因此c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，由于Ka不变，此时c(H＋)＜10－4.74 mol·L－1，溶液pH＞4.74，C正确；设25 ℃时，1.0 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(OH－)＝x mol·L－1，则根据CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－可知，c(OH－)＝c(CH3COOH)＝x mol·L－1，Kh＝＝＝10－9.26，解得x≈10－4.63，所以c(H＋)＝10－9.37 mol·L－1，pH＝9.37，D正确。
16．C。解析：向20 mL 0.10 mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，溶液pH逐渐减小，混合溶液的电导率则逐渐增大，结合题干图示信息可知，曲线a、b、c为溶液pH随所加H2SO4体积的变化曲线，另一曲线为电导率随所加H2SO4体积的变化曲线，由pH曲线可知，当加入硫酸体积为10 mL时为滴定终点突变点，根据反应方程式：2NH3·H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O即可计算出稀硫酸的物质的量浓度。由以上分析可知，当加入硫酸体积为10 mL时为滴定终点突变点，根据反应方程式：2NH3·H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O，可得稀H2SO4的物质的量浓度为0.10 mol/L，A正确；由A项分析可知，c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1，故由a点数据可知，加入5 mL H2SO4时，溶液中c(NH3·H2O)＝c(NH)，此时pH＝9，故有Ka(NH3·H2O)＝＝10－5，故未加入稀硫酸即0.1 mol·L－1 NH3·H2O中有c(NH)＝c(OH－)，c(NH3·H2O)≈0.1 mol·L－1，根据温度不变，平衡常数不变可知，Ka(NH3·H2O)＝＝＝10－5，解得c(OH－)＝10－3 mol·L－1，故x＝11，B正确；由A、B分析可知，a点时溶液中溶质为：等量的NH3·H2O和(NH4)2SO4，根据电荷守恒有：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，根据物料守恒有：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝4c(SO)，故可得：c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NH)＋2c(H＋)，C错误；由分析可知，b点为滴定终点，溶液溶质为(NH4)2SO4，由于铵根离子水解对水的电离起促进作用，而a点溶质为等量的NH3·H2O和(NH4)2SO4，溶液显碱性，电离大于水解，对水的电离起抑制作用，c点溶质为等量的H2SO4和(NH4)2SO4，硫酸电离出的H＋对水的电离起抑制作用，且NH3·H2O为弱碱，其电离出的OH－对水的电离抑制作用小于硫酸，故a、b、c三点对应水的电离程度：b＞a＞c，D正确。
18．B。解析：碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，故A错误；根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故B正确；Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒：2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)＝c(Na＋)，联立得：c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)＝
c(OH－)，故C错误；当滴加盐酸的体积为V1 mL时，在20 mL时碳酸钠转化为碳酸氢钠，V1>20 mL，碳酸氢根和氢离子反应，此时丁还未产生气体，反应为HCO＋H＋===H2CO3，故D错误。
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