资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
突破原电池电极反应的书写
【方法与规律】
1．电极反应遵循的三个守恒
观察铅蓄电池的正、负极电极反应
负极反应 Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)
正极反应 PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)
总反应 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
规律 任何一个电极反应等号左、右两边一定遵循：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒
(1)得失电子守恒
①失电子电荷数为＋m；得电子电荷数为－n
②元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子
③元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子
(2)电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等
(3)原子守恒(质量守恒)：电极反应左、右两边同种原子的原子个数一定相等
2．电极反应的书写方法
(1)拆分法：针对比较简单的原电池可以采取拆分法，先确定原电池的正、负极，列出正、负极上反应的物质，并标出相同数目电子的得失
a．写出原电池的总反应，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
b．把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：
正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
负极：Cu－2e－===Cu2＋
【微点拨】注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式中
【精准训练1】
Al——Mg (稀盐酸) 总反应
负极反应
正极反应
Cu——Ag (硝酸银溶液) 总反应
负极反应
正极反应
(2)加减法：正、负极反应相加得到电池反应的离子方程式。反之，若能写出已知电池的总反应的离子方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式
复杂电极反应式===总反应式—简单的电极反应式
a．写出总反应，如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4
b．写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)，如
负极：Li－e－===Li＋
c．利用总反应式与上述的一极反应式相减，即得另一个电极的反应式，即
正极：LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4
【精准训练2】
Al——Cu (稀硝酸) 总反应
负极反应
正极反应
Al——Cu (浓硝酸) 总反应
负极反应
正极反应
Al——Mg (NaOH溶液) 总反应
负极反应
正极反应
铅蓄电池 总反应
负极反应
正极反应
(3)“三配法”书写电极反应——按顺序书写
以“甲醇－氧气－KOH溶液”为例
第一步：配电子 失电子电荷数为＋m；得电子电荷数为－n
负极的甲醇在碱性环境中变成CO失去6个电子，写成－6e－；正极的O2到底是变成了OH－还是H2O，一定是得到4个电子，写成＋4e－
负极反应：CH3OH－6e－CO；正极反应：O2＋4e－；
第二步：配电荷 此时负极反应左边的电荷数为＋6，右边的电荷数为－2，电荷显然不守恒，为了使左、右两边电荷守恒必需在左边配8个OH－；正极反应的左边电荷数为－4，右边的电荷数为0，为了使左、右两边电荷守恒必需在右边配4个OH－
负极反应：CH3OH－6e—＋8OH－CO；正极反应：O2＋4e－4OH－；
第三步：配原子 观察负极反应左、右两边的原子个数，C守恒，H、O不守恒，需在右边配6 个H2O；而正极反应H、O不守恒，需在左边配2个H2O
负极反应：CH3OH－6e－＋8OH－＋6H2O===CO；正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－；
【微点拨】
①该法书写电极是各写各的电极，因此正负极电子数可能不相等，所以最后再用最小公倍数写出总方程式
②若为酸性介质，先补H+，另一边补H2O；若为碱性介质，先补OH－，另一边补H2O
③有机物中化合价处理方法：“氧－2，氢＋1，最后算碳化合价”，并且要注意溶液环境与产物之间的反应，碱性环境下，C元素最终产物应为CO
④水溶液中不能出现O2－；碱性溶液反应物、生成物中均无H+；酸性溶液反应物、生成物中均无OH－，中性溶液反应物中无H+ 和OH－
【精准训练3】
电池类型 导电介质 反应式
氢、氧燃料电池 酸性介质(H＋) 总反应
负极反应
正极反应
氢、氧燃料电池 碱性介质(OH－) 总反应
负极反应
正极反应
甲烷(CH4)燃料电池 酸性介质(H＋) 总反应
负极反应
正极反应
乙烷(C2H6)燃料电池 碱性介质(OH－) 总反应
负极反应
正极反应
丙烷(C3H8)燃料电池 熔融碳酸盐(CO) 总反应
负极反应
正极反应
甲醇(CH3OH)燃料电池 固态氧化物(O2－) 总反应
负极反应
正极反应
乙醇(C2H5OH)燃料电池 碱性介质(OH－) 总反应
负极反应
正极反应
CO燃料电池 固态氧化物(O2－) 总反应
负极反应
正极反应
肼(N2H4)燃料电池(生成氮气和水) 碱性介质(OH－) 总反应
负极反应
正极反应
氨气燃料电池(生成无污染的气体) 碱性介质(OH－) 总反应
负极反应
正极反应
3．复杂载体电极反应的书写方法
(1)书写技巧：在二次电池中，复杂的电极反应物和产物多为难溶物质，附着在导电的惰性材料上用作电极。分析电极组成时，常把惰性物质元素的化合价看成0价，仅起导电作用，不参与电极反应
(2)实例
①锂离子电池：某锂离子电池的总反应为LixC6＋Li1－xCoO2eq \o(
,\s\up7(放电) ,\s\do6(充电))C6＋LiCoO2，LixC中的C6可以看成载体电极，反应前后元素化合价都为0价，因此可以先写出负极反应为Li－e－===Li＋，然后变形为LixC6－xe－===
xLi＋＋C6，正极用总反应减去负极反应即可
②镍氢电池：电池充放电时的总反应为NiO(OH)＋MH===Ni(OH)2＋M，MH看成是M吸附H，其中M看成0价，反应H(＋1)得到电子还原成(0价)H，而不是以简化问题
③3LiFePO4＋Li4Ti5O12eq \o(
,\s\up7(放电) ,\s\do6(充电))Li7Ti5O12＋3FePO4，把FePO4、Li4Ti5O12分别看成一个整体A、B分析：3LiA＋Beq \o(
,\s\up7(放电) ,\s\do6(充电))Li3B＋3A
【精准训练4】
钴酸锂电池 总反应 Li1－xCoO2＋LixC6=== LiCoO2＋C6(x＜1)
负极反应
正极反应
磷酸铁锂电池 总反应 FePO4＋Li===LiFePO4
负极反应
正极反应
锰酸锂电池 总反应 LixC6＋Li3－xNiCoMnO6 ===C6＋Li3NiCoMnO6
负极反应
正极反应
锂钒氧化物电池 总反应 xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8
负极反应
正极反应
锂－铜电池 总反应 2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－
负极反应
正极反应
【课时精练】
1．有人设计以铂和锌为电极材料，植入人体做某种心脏病患者的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。请回答下列问题：
(1)负极材料是________，电极反应为_______________________
(2)正极材料是________，电极反应为_______________________
2．铝－空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3
负极反应式是__________________________________，正极反应式是________________________________
3．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
(1)该电池的负极是__________，负极反应式是_________________
(2)正极现象是____________________________________
(3)放电时OH－向_________(填“正极”或“负极”)移动
4．Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4 SOCl2。电池的总反
应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为_______________________
(2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________________
5．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
负极反应式是__________________________________，正极反应式是________________________________
6．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。该电池的正极反应式为________________，电池反应的离子方程式为______________________________
7．二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________________________________
8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：
(1)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，则负极反应式为______________________________，
正极反应式为_________________________________________
(2)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强
9．用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH===Ni(OH)2＋M
电池放电时，负极的电极反应式为________________________，正极反应式为__________________________
10．由于锂密度小，活动性强，是制造电池的理想物质。锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)
(2)电池负极反应式为____________________________，正极反应式为____________________________
11．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。负极反应式为_________________________________，正极反应式为_____________________________
12．以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该负极反应式为___________________________，正极反应式为__________________________________
13．“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　
14．如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
(1)电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_________________________
(2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示
(1)电极A为________极，CO和H2按体积比1∶1发生的电极反应式为____________________________
(2)电极B的反应式为_____________________
(3)CO向________极迁移(填A或B)
16．以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该燃料电池负极反应式为__________________________，正极反应式为__________________________
17．下图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废(C6H6O)水的原理示意图, 电极a发生的反应是　　　　　　
18．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，甲电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　
19．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下，H2O2在石墨电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　
20．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应：
2CH2===CH2＋O22CH3CHO。则该燃料电池负极反应式为____________________________________，正极反应式为__________________________
21．铝电池性能优越，Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图丙所示。则该铝电池负极反应式为____
____________________________________，正极反应式为__________________________________
22．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
(1)该微生物燃料电池，负极为_____(填“a”或“b”)，当电路中有0.5 mol电子发生转移，则有____ mol的H＋通过质子交换膜
(2)该电池正极反应式为：___________________________________________________
负极反应式为：_________________________________________________________
23．废气中NH3的发电原理如图2所示，则负极反应式为__________________，正极反应式为_______________，电池总反应式为_____________________
24．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为________
______________________，该燃料电池正极电极反应式为__________________________________
25．如图所示，工作一段时间后两电极均增重，则负极电极反应式为______________________________，正极电极反应式为__________________________________，总反应______________________________
26．如图所示，闭合开关K后，电子由溶液浓度小的一极流出，则负极电极反应式为_______________________，正极电极反应式为__________________________________
27．原电池工作原理如图所示，则负极电极反应式为________________，正极电极反应式为__________________，总反应______________________________
28．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是____________________，A是________
29．一种新型的“锂－呼吸CO2电池”，结构如图所示，电极a为_______极，该极的电极反应为______________
30．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。
(1)负极反应为______________________________________________________
(2)正极区域有关反应的方程式为___________________________、______________________
31．一种锂电池的反应为CoO2＋LiC6===LiCoO2＋C6，Li原子嵌入电池负极材料碳(C6)中。负极反应式：_________，
正极反应式：_____________________
32．在允许O2－自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n+2放电的电极反应式为_______
33．研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为__________________________________________
【突破原电池电极反应的书写】答案
【精准训练1】
Al——Mg (稀盐酸) 总反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
负极反应 Mg－2e－===Mg2＋
正极反应 2H＋＋2e－===H2↑
Cu——Ag (硝酸银溶液) 总反应 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
负极反应 Cu－2e－===Cu2＋
正极反应 2Ag＋＋2e－===2Ag
【精准训练2】
Al——Cu (稀硝酸) 总反应 Al＋4H＋＋NO===Al3＋＋NO↑＋2H2O
负极反应 Al－3e－===Al3＋
正极反应 4H＋＋NO＋3e－===NO↑＋2H2O
Al——Cu (浓硝酸) 总反应 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
负极反应 Cu－2e－===Cu2＋
正极反应 4H＋＋2NO＋2e－===2NO2↑＋2H2O
Al——Mg (NaOH溶液) 总反应 2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
负极反应 2Al－6e－＋8OH－===2[Al(OH)4]－
正极反应 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－
铅蓄电池 总反应 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
负极反应 Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)
正极反应 PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)
【精准训练3】
电池类型 导电介质 反应式
氢、氧燃料电池 酸性介质(H＋) 总反应 2H2＋O2===2H2O
负极反应 2H2－4e－===4H＋
正极反应 O2＋4H＋＋4e－===2H2O
氢、氧燃料电池 碱性介质(OH－) 总反应 2H2＋O2===2H2O
负极反应 2H2－4e－＋4OH－===4H2O
正极反应 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
甲烷(CH4)燃料电池 酸性介质(H＋) 总反应 CH4＋2O2===CO2＋2H2O
负极反应 CH4－8e－＋2H2O===8H＋＋CO2
正极反应 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O
乙烷(C2H6)燃料电池 碱性介质(OH－) 总反应 2C2H6＋7O2＋8OH－===4CO＋10H2O
负极反应 2C2H6－28e－＋36OH－===4CO＋24H2O
正极反应 7O2＋14H2O＋28e－===28OH－
丙烷(C3H8)燃料电池 熔融碳酸盐(CO) 总反应 C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O
负极反应 C3H8－20e－＋10CO===13CO2＋4H2O
正极反应 5O2＋10CO2＋20e－===10CO
甲醇(CH3OH)燃料电池 固态氧化物(O2－) 总反应 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
负极反应 2CH3OH－12e－＋6O2－===2CO2＋4H2O
正极反应 3O2＋12e－===6O2－
乙醇(C2H5OH)燃料电池 碱性介质(OH－) 总反应 C2H5OH＋3O2＋4OH－===2CO＋5H2O
负极反应 C2H5OH－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O
正极反应 3O2＋6H2O＋12e－===12OH－
CO燃料电池 固态氧化物(O2－) 总反应 2CO＋O2===2CO2
负极反应 2CO－4e－＋2O2－===2CO2
正极反应 O2＋4e－===2O2－
肼(N2H4)燃料电池(生成氮气和水) 碱性介质(OH－) 总反应 N2H4＋O2===N2＋2H2O
负极反应 N2H4－4e－＋4OH－===4H2O＋N2
正极反应 O2＋4e－＋2H2O===4OH－
氨气燃料电池(生成无污染的气体) 碱性介质(OH－) 总反应 4NH3＋3O2===2N2＋6H2O
负极反应 4NH3－12e－＋12OH－===12H2O＋2N2
正极反应 3O2＋12e－＋6H2O===12OH－
【精准训练4】
钴酸锂电池 总反应 Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x＜1)
负极反应 LixC6－xe－===xLi＋＋C6
正极反应 Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2
磷酸铁锂电池 总反应 FePO4＋Li===LiFePO4
负极反应 Li－e－===Li＋
正极反应 FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
锰酸锂电池 总反应 LixC6＋Li3-xNiCoMnO6===C6＋Li3NiCoMnO6
负极反应 LixC6－xe－===xLi＋＋C6
正极反应 Li3-xNiCoMnO6 ＋xe－＋xLi＋===Li3NiCoMnO6
锂钒氧化物电池 总反应 xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8
负极反应 xLi－xe－=== xLi＋
正极反应 xLi＋＋LiV3O8＋xe－===Li1＋xV3O8
锂－铜电池 总反应 2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－
负极反应 Li－e－===Li＋
正极反应 Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－
【课时精练】
1．(1)锌　2Zn－4e－===2Zn2＋
(2)铂　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
2．4Al－12e－===4Al3＋　3O2＋6H2O＋12e－===12OH－
3．(1)锂　Li－e－===Li＋　
(2)有无色气体产生　
(3)负极
4．(1)锂　4Li－4e－===4Li＋
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑
5．负极：Mg－2e－===Mg2＋ 正极：2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－
6．MnO2＋NH＋e－===MnOOH＋NH3　 2MnO2＋Zn＋2NH===2MnOOH＋Zn2＋＋NH3　
7．CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋　
8．(1)还原　3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－
(2)正
解析：根据高铁电池放电时的总反应式可知，Zn为负极，负极反应为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，由电池的总反应－负极反应＝正极反应可知，正极反应为2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－，正极区生成OH－且消耗水，OH－浓度增大，故正极附近溶液的碱性增强。
9．MH－e－＋OH－===M＋H2O NiO(OH)＋H2O＋e－＋OH－===Ni(OH)2
解析：负极实际上是稀土储氢合金吸附的H2失去电子生成H＋，H＋再与OH－结合生成H2O，所以负极的电极反应式为MH－e－＋OH－===M＋H2O。充电时阳极发生氧化反应，反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O。
10．(1)b　a
(2)Li－e－===Li＋　MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
11．C2H5OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋ O2＋4e－＋4H＋===2H2O
12．Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－ 3NiO(OH)＋3H2O＋3e－＋3OH－===3Ni(OH)2
13．H2＋CO－2e－===CO2＋H2O
14．(1)a　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
(2)减小
解析：甲烷在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。
15．(1)负　CO＋H2－4e－＋2CO===3CO2＋H2O
(2)O2＋4e－＋2CO2===2CO
(3)A
16．4NO2＋4NO－4e－===4N2O5 O2＋4e－＋2N2O5===4NO
17．C6H6O－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H+
18．CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2＋N2＋6H＋
19．H2O2＋2e－===2OH－
20．2CH2===CH2－4e－＋2H2O===2CH3CHO＋4H＋ O2＋4H＋＋4e－===2H2O
21．2Al－6e－＋8OH－===2[Al(OH)4]－ 3Ag2O＋6e－＋3H2O===6Ag＋6OH－
22．(1)a　0.5
(2)2O2＋8e－＋8H＋===4H2O，HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋
解析：(1)根据图示，在硫氧化菌作用下HS－转化为SO，发生氧化反应：HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋；电极a上发生氧化反应，电极a为负极，b为正极，正极上发生还原反应：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O，当电路中有0.5 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜。
23．2NH3－6e－＋3O2－===N2＋3H2O　O2＋4e－===2O2－　4NH3＋3O2===2N2＋6H2O
解析：NH3为还原剂，在负极发生氧化反应，负极反应式为2NH3－6e－＋3O2－===N2＋3H2O，O2为氧化剂，在正极发生还原反应，正极反应式为O2＋4e－===2O2－，电池总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。
24．C4H10＋13CO－26e－===17CO2＋5H2O O2＋2CO2＋4e－===2CO
25．负极：Ag－e－＋Cl－===AgCl；正极：Ag＋＋e－===Ag；总反应：Ag＋＋Cl－===AgCl　
26．负极：Ag－e－===Ag＋；正极：Ag＋＋e－===Ag　
27．负极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；总反应：H＋＋OH－===H2O
28．N2＋8H＋＋6e－===2NH　氯化铵(或NH4Cl)　
解析：该电池的本质反应是合成氨的反应，电池中氢气失去电子，在负极上发生氧化反应，氮气得到电子在正极上发生还原反应，则正极反应为N2＋8H＋＋6e－===2NH，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵。
29．正　2CO2＋2e－===C2O
解析：电极b上金属Li→Li＋，化合价升高发生氧化反应，则电极b为负极，电极a为正极，电极反应为2CO2＋2e－===C2O。
30．(1)CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
(2)HNO3＋3e－＋3H＋===NO↑＋2H2O　4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
31．LiC6－e－===Li＋＋C6 CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2
32．CnH2n+2－(6n+2)e－＋(3n+1) O2－===nCO2＋(n＋1)H2O
33．3CO2＋18e－＋13H2O===CH3CH2CH2OH＋18OH－
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑