资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
以气体制备为主线的物质制备型实验
【方法与技巧】
1．熟悉三大气体的制备系统
Cl2的实验室制备系统
NH3的实验室制备系统
SO2的实验室制备系统
2．气体制备实验的设计思路
实验装置选择的思路
【课时精练】
1．NaAlH4(四氢铝钠)是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5 ℃)。某实验小组选择下列装置制备NaH(装置可以重复使用，NaH遇水蒸气剧烈反应)。下列叙述错误的是(　　)
A．装置连接顺序为afgbcdeh B．不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸
C．实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀 D．实验室制备NaAlH4的装置要保持干燥
2．某实验小组利用如图所示装置制备NaClO3。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙处理余氯
C．用装置丙除去HCl D．用装置戊检验Cl2
3．用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是(　　)
A．装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1
D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸具有氧化性
4．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料，极易水解，受热易分解。实验室利用2NH3(g)＋CO2(g)H2NCOONH4(s)　ΔH＜0制备氨基甲酸铵的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是(　　)
A．装置A中的盐酸可以用稀硫酸代替
B．装置连接顺序是aedcbf
C．为加快反应速率，装置D应置于热水浴中
D．若去掉装置B，还可能生成NH4HCO3或(NH4)2CO3
5．无水三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl4)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：Cr2O3(s)＋3CCl4(s)2CrCl3(s)＋3COCl2(g)，生成的COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。关于此实验说法正确的是(　　)
A．A中的试剂为热水；A中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞
B．若实验过程中D处出现堵塞，应及时更换D处导管
C．G中发生反应的离子方程式为COCl2＋4OH－===CO＋2Cl－＋2H2O
D．无水CaCl2的作用是除去产生气体中的水
6．某同学通过查阅资料得知绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解时可生成气体物质和一种铁的氧化物，于是该同学设计如图所示装置(夹持仪器省略)验证气体产物(已知SO3的沸点为44.8 ℃)。下列说法正确的是(　　)
A．试剂X为碱石灰，用于检验气体产物中的水
B．若装置C中有沉淀生成，表明分解产物中有SO2
C．若装置D中有沉淀生成，表明分解产物中有SO2
D．加热装置A中固体前通入N2，目的是排除空气中的CO2
7．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备Na2S2O4的原理为HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O，装置如图。下列说法错误的是(　　)
A．实验开始时先打开K1，一段时间后，再打开K2
B．加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，提高产率
C．装置丙中CCl4可防止倒吸
D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换
8．氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，反应装置如图所示(夹持装置已略)。下列说法错误的是(　　)
相关物质数据如下表：
物质 熔点 沸点
Cl2O －116 ℃ 3.8 ℃
Cl2 － －34.6 ℃
液氨 － －33.5 ℃
A．检查虚框中装置气密性可用液差法
B．装置B中试剂是浓硫酸
C．装置D用于收集Cl2O
D．通入N2可降低爆炸风险
9．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用于日常漂白织物等，实验室制备NaClO2的装置如图所示，其中C内生成ClO2。下列说法错误的是(　　)
A．为快速制取SO2，可用质量分数为98％的浓硫酸代替质量分数为75％的硫酸溶液
B．C中竖直玻璃管的作用是平衡系统的压强
C．E的作用是防止倒吸，F中的试剂不能用澄清石灰水代替
D．H2O2是制备NaClO2的还原剂，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
10．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼),同时可得到Na2SO3的流程如下所示。
已知：NaClO能将N2H4·H2O氧化生成N2；0.1 mol·L-1亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法不正确的是(　　)
A．步骤 Ⅰ 反应时，若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1，则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1
B．步骤 Ⅱ 反应的离子方程式为ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO
C．步骤Ⅳ的离子方程式为CO＋SO2===SO＋CO2
D．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
11．制备CuCH3CN4ClO4 装置如图。实验步骤为：将乙腈(CH3CN,易溶于水)、(CuClO4)2·6H2O、过量的铜粉混合于圆底烧瓶中，控制温度85℃，磁力搅拌至反应完全，经过操作X、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到白色固体CuCH3CN4ClO4。下列说法不正确的是(　　)
A．仪器a可以起到冷凝回流作用
B．b中加入的最佳传热介质是水
C．操作X的名称是萃取、分液
D．加入过量的铜粉可提高产品的纯度
12．某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，已知FeCl3的升华温度为315 ℃。下列相关说法不正确的是(　　)
实验操作和现象：
操作 现象
点燃酒精灯，加热 i.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾，将固体产物分离得到Fe2O3固体和MnCl2溶液ⅱ.稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴ⅲ.试管B中溶液变蓝
A．为保证实验的严谨性，应另设置加热FeCl3·6H2O的对照实验
B．黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气
C．为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，应在A、B间增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．若实验证明A中产生Cl2，则其化学方程式为3MnO2＋4FeCl3·6H2O2Fe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O
13．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是(　　)
A．烧瓶中的反应为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
B．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．CCl4可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2
14．某学习小组设计如图所示实验装置(装置中空气已排尽)探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是(　　)
A．装置Ⅰ中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性
B．将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
C．装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜
D．向装置Ⅴ中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色
15．无水FeCl3是芳香烃氯代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60 g干燥铁粉制得13.00 g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该实验中FeCl3的产率为60%
B．装置C、G中的药品可以都为P2O5
C．装置B用于干燥氯气，装置E和F用于收集产物
D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2
16．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质。高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。下列说法错误的是(　　)
A．该实验体现了浓磷酸的难挥发性
B．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间氮气
C．若将浓磷酸换成浓硫酸，会导致产品的纯度降低
D．碱石灰既可吸收未反应的溴化氢气体，又可防止空气中的水蒸气进入
17．NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是(　　)
A．安全漏斗的作用是“液封” B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌
C．装置B中的试剂是NaOH溶液 D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
18．氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑＋H2O。某课题小组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收
19．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
20．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g)＋CO2(g)H2NCOONH4(s)　ΔH<0。下列分析不正确的是(　　)
A．2中的试剂为饱和NaHCO3溶液 B．冰水浴能提高H2NCOONH4的产率
C．1和4中发生的反应均不是氧化还原反应 D．5中的仪器(含试剂)可用3中的仪器(含试剂)代替
【以气体制备为主线的物质制备型实验】答案
1．A。解析：装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置Ⅱ使用两次，第一次干燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为a→f→g→b→c→d→e→b→c→h，A项错误；锌与浓硫酸反应生成SO2，锌与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，均不生成H2，故不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸，B项正确；锌粒中含ZnS，则产生的H2中混有H2S，用硫酸铜溶液吸收，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，C项正确；NaH、NaAlH4均能够与水蒸气反应，故实验室制备NaAlH4的装置要保持干燥，D项正确。
2．A。解析：浓盐酸与MnO2反应制备Cl2时需要加热，缺少加热装置，A错误；关闭丙中的止水夹后，甲继续产生的Cl2通过乙中的NaOH溶液可以被吸收，B正确；HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，C正确；Cl2将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝，故用装置戊可以检验Cl2，D正确。
3．B。解析：装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8 g (0.2 mol)碳酸氢钠则生成0.1 mol Cl2O，标准状况下的体积为2.24 L，A项正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的Cl2，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，B项错误；打开 K2 关闭 K1，则利用压强差能将装置丙中液体压入装置丁中，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强说明发生了HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸具有氧化性，D项正确。故选B。
4．A。解析：制取二氧化碳时不能用稀硫酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，A项错误；A装置产生二氧化碳，先连接C装置除去HCl，再连接A装置除去H2O，最后连接D装置制取氨基甲酸铵，仪器连接顺序为a→e→d→c→b→f，B项正确；温度升高，反应速率加快，C项正确；装置B用于去除H2O，若去掉装置B，则水和二氧化碳及氨气还可以生成NH4HCO3或(NH4)2CO3，D项正确；故选A。
5．C。解析：由题干可知三氯化铬(CrCl3)易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，用于除去N2中的水蒸气，故A错误；实验过程中若D处出现堵塞，因CrCl3易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可，故B错误；COCl2遇水发生水解COCl2＋H2O===CO2＋2HCl，故G中发生反应的离子方程式为COCl2＋4OH－===CO＋2Cl－＋2H2O，故C正确；由题干可知三氯化铬(CrCl3)易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，F中的无水CaCl2应是为了防止G中的水进入装置中，故D错误；故选C。
6．C。解析：由题意知，绿矾FeSO4·7H2O受热分解时可生成气体物质和一种铁的氧化物，绿矾分解可能会生成SO2、SO3，装置B是检验水蒸气的装置，若试剂X为碱石灰，会吸收SO2、SO3，干扰后续实验，检验是否有水生成可使用无水CuSO4，A项错误。装置C、D用于检验气体产物中是否含有SO2、SO3，酸性条件下SO2不能与BaCl2溶液反应，B项错误。由于可能生成的SO3会在装置C中与足量BaCl2溶液全部反应生成BaSO4沉淀，而SO2进入装置D中被H2O2氧化后可与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，则若装置D中有沉淀生成，表明分解产物中有SO2，C项正确。加热装置A中固体前通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止空气中的O2干扰SO2和SO3的检验，D项错误。
7．D。解析：SO2易溶于水，开始实验后先打开K1，制取SO2一段时间后，打开K2，滴加NaOH溶液充分反应，故A正确；连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4的析出，提高产品产率，故B正确；SO2易溶于水，装置丙中CCl4可防止倒吸，故C正确；连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用装有碱石灰的干燥管替换后容易导致连二亚硫酸钠(Na2S2O4)氧化，故D错误；故选D。
8．B。解析：检验虚框中装置气密性可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，故A说法正确；因反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，用于除去HCl，故B说法错误；根据Cl2O的沸点和在液氨中冷凝，可知装置D为收集装置，故C说法正确；Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，故D说法正确；故选B。
9．A。解析：由于质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，反应速率较慢，故不能用质量分数为98％的浓硫酸代替质量分数为75％的硫酸溶液，A项错误。如果装置内压强过大，竖直玻璃管内液面升高，使装置内压强减小，故竖直玻璃管可起到平衡系统压强的作用，B项正确。F中NaOH溶液的作用是吸收尾气，由于Ca（OH）2溶解度较小，不能用澄清石灰水代替NaOH溶液，C项正确。D中发生反应2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D项正确。
10．D。解析：步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5∶1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol和1 mol，可知Cl失去电子为5 mol×1＋1 mol×5=10 mol，由得失电子守恒可知Cl得到电子为10 mol，则生成NaCl为10 mol，则n(NaCl)∶n(NaClO)=10 mol∶5 mol=2∶1，A正确；步骤Ⅱ中，尿素与NaClO反应生成碳酸钠、N2H4·H2O，则生成水合肼反应的离子方程式为ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO，B正确；步骤Ⅳ中Na2CO3与SO2反应生成Na2SO3和CO2，C正确；步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO将N2H4·H2O氧化，D错误。
11．C。解析：乙腈、(Cu ClO4)2·6H2O、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85 ℃、磁力搅拌，至反应完全生成，过滤除去过量的铜，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥得到产品。A.仪器a为球形冷凝管，作用是冷凝回流，A正确；B.控温85 ℃进行反应，温度低于水的沸点，故b中应加入水作为最佳传热介质，B正确；C.经一系列操作，得到白色固体产品，则“一系列操作”为得到晶体的过程，依次为过滤除去过量铜粉，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥；故操作X的名称是过滤，C错误；D.铜具有还原性，加入过量铜粉能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜，提高产物纯度，D正确。]
12．C。解析：已知FeCl3升华温度为315 ℃，则黄色气体可能是FeCl3升华产生，为保证实验严谨性应另设置加热FeCl3·6H2O的对照实验，A正确；氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，会干扰氯气的检验，由于氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，则吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和食盐水，C错误。
13．D。解析：试管下层出现紫红色，只能说明有碘单质生成，但无法确定是什么物质氧化KI。
14．C。解析：铜与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，体现浓硝酸的强氧化性，A正确；将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动，正反应是放热反应，B正确；NO2溶于水生成硝酸，装置Ⅲ中的溶液变蓝，是硝酸氧化了金属铜，不是NO2氧化了铜，C错误；向装置Ⅴ中加入蒸馏水，Na2O2与水反应生成O2，O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2，无色气体变为红棕色，D正确。
15．B。解析：根据反应2Fe＋3Cl2===2FeCl3，设5.6 g铁粉理论上制得氯化铁x g，则＝，解得x＝16.25，产率＝×100%＝×100%＝80%，A错误；装置A的目的是干燥氯气，装置B是检查后续装置是否堵塞，C错误；检验Fe2＋用K3[Fe(CN)6]溶液，D错误。
16．C。解析：浓磷酸和溴化钠在加热的条件下反应可生成溴化氢，原理是利用难挥发性酸制易挥发性酸，体现了浓磷酸的难挥发性，故A正确；实验结束后，关闭热源，仍需要继续通入一段时间氮气，将装置中残留的溴化氢气体排尽，使其被碱石灰充分吸收，避免造成环境污染，故B正确；用浓硫酸代替浓磷酸，反应产生的部分HBr会被浓硫酸氧化成Br2，故进入素烧瓷反应管的溴化氢气体中含有溴蒸气和二氧化硫，二氧化硫与铁不反应，溴蒸气与铁反应生成溴化铁，高温时溴化铁迅速分解成溴化亚铁，不影响产品纯度，故C错误；碱石灰既可吸收未反应的溴化氢气体，又可防止空气中的水蒸气进入而使溴化亚铁潮解变质，故D正确。
17．A。解析：加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；硝酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，故B错误；B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C错误；先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误。
18．B。解析：装置①中草酸在浓硫酸作用并加热的条件下反应产生CO、H2O、CO2，装置②中用碱石灰除去H2O和CO2，装置③中发生反应CO＋PbOPb＋CO2，装置④中用澄清石灰水检验并除去产生的CO2，装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽，A错误；实验时先点燃①处酒精灯，用CO排尽装置中的空气，再点燃③处酒精灯，B正确；实验完毕时应先熄灭③处酒精灯，待Pb冷却后再熄灭①处酒精灯，C错误；尾气中的CO不能被NaOH溶液吸收，D错误。
19．C。解析：制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B项正确；装置⑤是为了收集Cl2O，所以温度低于3.8 ℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和反应剩余的Cl2，C项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。
20．D。解析：大理石与盐酸在装置1中制CO2，用装置2、装置3除去CO2中的HCl和H2O(g)，A正确；制备反应是放热的可逆反应，冰水浴降温，有利于正向移动，提高产率，B正确；1中反应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，4中反应为2NH3＋CO2H2NCOONH4，均为非氧化还原反应，C错误；3中所用试剂为浓H2SO4，不能用于干燥5中氨气，D错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑