资源简介

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套装型实验设计的评价与分析
【方法与技巧】
1．基本操作类装置分析
装置 装置的分析及评判方向
①使用的第一步是游码归零②读数时，精确到0.1 g③左物右码④NaOH在小烧杯中称量
①焰色试验为物理变化②金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色③蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色④观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片⑤如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素
①不能在容量瓶中溶解溶质②玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
①可直接加热②用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等③与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等
①使用的第一步是查漏②使用前要润洗③读数时，精确到0.01 mL④碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管⑤指示剂的选择：滴定终点为中性时，用酚酞、甲基橙都行；滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如：用NaOH溶液滴定醋酸；滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如：用盐酸滴定氨水
①气体流向为长进短出②注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气③洗气时所选液体是否正确，如：洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡
溶解度不大的气体的吸收
防倒吸装置
2．物质分离提纯类装置分析
(1)过滤
装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、(滤纸)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠三层滤纸处，漏斗的下端尖口紧靠盛接滤液的烧杯内壁用玻璃棒引流：防止液体外流
(2)蒸发
装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意事项：①在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止因局部温度过热，造成液体飞溅②当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干③进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
(3)蒸馏
装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、接收器(锥形瓶)注意事项：①温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 ②水流方向为自下而上③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 ④应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热⑤牛角管与接收器之间连接不能密封
(4)分液(萃取)
装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗注意事项：①分液漏斗使用之前必须检漏②分液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与小孔要对齐③分液时，分液漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁④分液时，分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
(5)升华
装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、圆底烧瓶注意事项：烧杯不可以换成蒸发皿实例：NaCl (I2)
(6)渗析
装置的易错点或注意事项
使用范围：分离胶体与混在在其中的分子、离子实例：Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液、淀粉与NaCl
3．常见的物质制备类装置分析
(1)溴苯的制备
装置 装置的易错点或注意事项
①溴应是纯溴(液溴)，而不是溴水；加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3②加药品的顺序：铁苯溴③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸气 (冷凝回流的目的是提高原料的利用率)④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，防止倒吸，进行尾气吸收，以保护环境免受污染 ⑤溴苯分离提纯：先用水洗后分液(除去溶于水的杂质如溴化铁等)，再用氢氧化钠溶液洗涤后分液(除去溴)，最后水洗(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)、干燥(除去水)，蒸馏(除去苯)可得纯净的溴苯
(2)硝基苯的制备
装置 装置的易错点或注意事项
①试剂加入的顺序：先浓硝酸再浓硫酸→冷却到55～60℃，再加入苯(苯的挥发性)②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂③硝基苯分离提纯：蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，最后将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯④玻璃管的作用：冷凝回流⑤为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中
(3)乙酸乙酯的制备
装置 装置的易错点或注意事项
①浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂(使平衡右移)，除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，增大乙酸乙酯的产率②饱和Na2CO3溶液的作用：a．中和挥发出来的乙酸 b．吸收挥发出来的乙醇c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分层，分液③加入碎瓷片的作用：防止暴沸④实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙酸⑤实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率⑥导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止倒吸
(4)乙烯的工业室制法——石蜡油分解产物的实验探究
实验操作
实验现象 B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去；D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟
实验结论 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
注意事项 ①从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物③石蜡油：17个C以上的烷烃混合物
(5)气体制备
装置 装置的易错点或注意事项
①制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
(6)氨气的制备
装置 装置的易错点或注意事项
①发生反应的试管口要略向下倾斜②制备NH3时棉花的作用：防止NH3与空气对流③用KClO3固体与MnO2加热制O2也可以选择此发生装置
(7)铝热反应
装置 装置的易错点或注意事项
①反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态易Al2O3分离，铝热反应不是一个反应，而是一类反应 ②应用：焊接钢轨③蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿④镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应 ⑤氯酸钾：制造氧气利于反应⑥Al与MgO不能发生铝热反应
(8)氢氧化亚铁制备
装置 图1　　 　　 图2 图3
原理分析 方法一：有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示方法二：还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示方法三：电解法：用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图所示
(9)浓硫酸与铜的反应
装置 装置的易错点或注意事项
①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 ②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境③反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有适量水的烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水
4．其它实验装置分析
(1)启普发生器的使用
装置 装置的易错点或注意事项
①适用条件：固+液常温下进行的反应 ②固体必须是块状固体，不能是粉末③大理石和稀盐酸、锌粒和稀盐酸或稀硫酸、硫化亚铁和稀硫酸或稀盐酸
(2)强酸制弱酸
装置 装置的易错点或注意事项
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
(3)中和热测定
装置 装置的易错点或注意事项
①温度计的位置：小烧杯中 ②大小烧杯口相平③环形玻璃搅拌棒不能金属材质的环形搅拌棒代替，因为金属易导热，会导致能量损失
(4)套管实验
装置 装置的易错点或注意事项
A中放碳酸钠，B中放碳酸氢钠
(5)原电池装置图
装置图
注意事项 注意盐桥电池电极和电解质溶液
(6)电镀池的构成
装置图
注意事项 阳极：镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极阴极：待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液
(7)喷泉实验
实验装置
原理 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉
引发喷泉 打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉
注意事项 ①喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉②能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好③可以形成喷泉的组合：液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)
(8)化学反应速率的测定
实验装置
实验仪器 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表
注意事项 ①不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗②若无秒表，无法测定化学化学反应速率
【常见装置图的错因分析】
类型1．反应试剂错误
举例 错因分析
①1 mol·L－1的盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸②稀硫酸换成浓硫酸③浓硫酸换成稀盐酸④应该是Ca(OH)2、NH4Cl混合固体
类型2．仪器错误
举例 错因分析
①灼烧海带(固体)用坩埚②稀硫酸要放在酸式滴定管中③蒸发结晶要用蒸发皿
类型3．除杂试剂错误
举例 错因分析
①饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液换成饱和食盐水②饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液③碱石灰换成NaHCO3固体
类型4．吸收剂错误
举例 错因分析
①NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液②苯换成四氯化碳③饱和食盐水换成NaOH溶液④饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液
类型5．反应条件错误
举例 错因分析
①②③反应都需要加热
类型6．仪器缺少或位置错误
举例 错因分析
①没有用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁②温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处，不能伸入液体中
类型7．试剂、装置图均错误
举例 错因分析
应该将CO2通入溶有氨气的饱和食盐水；不需要防倒吸装置
类型8．操作错误
举例
错因分析 ①胶头滴管不能插入容量瓶中；②上层液体从分液漏斗上口倒出；③先将浓硫酸稀释并恢复至室温后再转移；④试管口要略向下倾斜；⑤应该短管进气长管出气；⑥获得带有结晶水的物质，不能将溶液蒸干，应该蒸发浓缩、降温结晶；
【高考真题演练】
1．(2024·北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
A B C D
眼睛注视锥形瓶中溶液
用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 稀释浓硫酸 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 配制一定物质的量浓度的KCl溶液
2．(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取15.00稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2
3．(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A B C D
配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
4．(2024·浙江1月)下列实验装置使用不正确的是( )
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
5．(2024·贵州卷)下列装置不能达到实验目的的是( )
① ② ③ ④
A．图①可用于实验室制NH3
B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4
D．图④可用于制备明矾晶体
6．(2024·浙江6月)下列说法不正确的是(　　)
　 　
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
7．(2024·贵州卷)下列装置不能达到实验目的的是( )
① ② ③ ④
A．图①可用于实验室制NH3 B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D．图④可用于制备明矾晶体
8．(2024·广西卷)将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( )
A B C D
制备HCl 析出NaCl 过滤 定容
【课时精练】
1．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是(　　)
A．装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2，b可用于吸收气体时防倒吸
B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性
D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
2．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(　　)
A．用图1所示装置制备并收集干燥NH3 B．用图2所示装置收集SO2
C．用图3所示装置制备氢氧化铁胶体 D．用图4所示装置除去CO气体中的CO2
3．下列实验装置和操作方法能达到实验目的的是(　　)
A B C D
制取Na2CO3 制取NH3 吸收少量NH3 制取SO2
5．下列装置能达到实验目的的是(　　)
A B C D
可用来制备小苏打 检验溶液中是否含有Fe2＋ 实验室制氯气 可以测定中和反应的反应热
6．关于下列仪器使用的说法正确的是(　　)
A．甲图所示仪器可用于蒸馏，冷却水从下口通入
B．乙图所示仪器具有“0”刻度，使用前需要用待装液润洗
C．丙图所示仪器应先装入药品，再检查气密性才能制备气体
D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定或减压过滤
7．下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 A B C D
目的 制备并收集乙酸乙酯 制备氢氧化铁胶体 证明AgI的溶解度小于AgCl 探究化学反应速率的影响因素
实验方案
8．下列实验设计或操作能达到目的的是(　　)
A B C D
探究温度对化学平衡的影响 验证外加电流法 中和滴定 验证沉淀的转化
9．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是(　　)
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C．该改进装置可用于SO2性质的探究实验
D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
10．实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液
C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液
11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲中铜片与浓硫酸制取SO2 B．用装置乙制备银氨溶液
C．用装置丙制备无水MgCl2 D．用装置丁在铁片上镀铜
12．已知O2与焦性没食子酸(含KOH)反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是(　　)
A．选择①装置制备氧气 B．选择②装置干燥和收集氧气
C．选择③装置探究焦性没食子酸(含KOH)与氧气的反应 D．选择④装置分离MnO2和K2MnO4
13．下列实验装置(部分夹持装置略)及现象均正确的是(　　)
14．下列装置可以达到相应实验目的的是(　　)
15．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去)(　　)
A B C D
制取碳酸氢钠 配制2 mol·L－1的稀硫酸 制备并检验SO2气体 比较元素的非金属性：Cl＞C＞Si
16．下列实验装置(夹持装置未画出)正确的是(　　)
A B C D
制备1－丁烯并检验 制备Fe(OH)2 制备乙炔 验证喷泉实验
17．下列装置能达到目的的是(　　)
A B C D
吸收尾气NH3，可防倒吸 吸收CO 吸收尾气HCl 收集NO2气体
18．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，创立了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有
反应 Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)
A B C D
制取CO2 除去CO2中的HCl 制取NaHCO3 制取Na2CO3
19．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(　　)
A B C D
定容后，溶液的摇匀 淀粉溶胶的净化 除去Cl2中的HCl并干燥 用于NH3的尾气吸收
20．用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是(　　)
甲 　 乙　　　　　 丙 　 丁　　　　
A．用甲装置模拟制取碳酸氢钠
B．用乙装置测定醋酸的浓度
C．用丙装置加热制取氧化镁
D．用丁装置加热制取无水氯化镁
21．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是(　　)
A．装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 B．装置乙：测定某溶液的pH
C．装置丙：灼烧Na2CO3固体 D．装置丁：除去废铁屑表面的油污
22．下列操作规范且能达到实验目的的是(　　)
A．①配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液
B．②用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2＋的含量
C．③中和热的测定
D．④析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O
23．下列实验操作规范的是(　　)
A．①灼烧干海带 B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．④配制溶液定容后摇匀
24．实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是(　　)
A．图a测定醋酸溶液的浓度 B．图b制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 D．图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量
25．下列装置可以用于相应实验的是(　　)
A．图甲制取并收集SO3 B．图乙检验乙炔具有还原性
C．图丙中红墨水左高右低 D．图丁装置制取Cl2
【套装型实验设计的评价与分析】答案
【高考真题演练】
1．D。解析：A项，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B项，浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C项，NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；故选D。
2．A。解析：灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；答案选A。
3．A。解析：A项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；B项，油污的主要成分是油脂，属于酯类，其在NaOH溶液中加热会水解生成高级脂肪酸钠和甘油，可以去除铁钉表面的油污，B正确；C项，铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，和盐酸反应生成FeCl3和H2O，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D项，Zn与电源正极相连作阳极，失去电子生成Zn2＋，铁钉与电源负极相连作阴极，溶液中的Zn2＋在阴极得电子生成Zn，实现在铁钉的表面镀锌，D正确；故选A。
4．A。解析：A项，图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；B项，利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；C项，图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；D项，图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。
5．C。解析：A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH－)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确；B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C2H2中少量的H2S，故B正确；C．CH2Cl2和CCl4沸点不同，可采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D．制备明矾晶体时，将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置作为晶种，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确；故答案为：C。
6．C。解析：A项，铜与浓硫酸反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，A正确；B项，图②标识表示易燃类物质，B正确；C项，NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C错误；D项，萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，D正确；故选C。
7．C。解析：A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH－)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确；B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C2H2中少量的H2S，故B正确；C．CH2Cl2和CCl4沸点不同，可采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D．制备明矾晶体时，将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置作为晶种，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确；故答案为：C。
8．C。解析：A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；选C。
【课时精练】
1．D。解析：B项，②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2，能达到实验目的；C项，③中大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性，能达到实验目的；D项，④中KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，不能达到实验目的。
2．B。解析：收集NH3时导管应伸到试管底部，A错误；用向上排空气法收集SO2，用NaOH溶液吸收SO2尾气，B正确；制备Fe(OH)3胶体时将FeCl3饱和溶液加入沸水中，C错误；混合气体应从长管进，短管出，D错误。
3．C。解析：碳酸氢钠受热分解有水生成，试管口需略向下倾斜，A不能达到实验目的；浓氨水和石灰石粉末不反应，不能生成氨气，B不能达到实验目的；浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，缺少加热装置，D不能达到实验目的。
5．A。解析：氨气、二氧化碳、饱和食盐水反应可析出溶解度小的碳酸氢钠，A正确；检验Fe2＋应该先加入KSCN溶液，无现象再滴加氯水，若溶液变红色，说明含有Fe2＋，B错误；用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，而且氯气的密度大于空气的密度，收集气体时应“长进短出”，C错误；还应使用环形玻璃搅拌棒搅拌，D错误。
6．B。解析：甲图所示仪器为球形冷凝管，用于冷凝回流，不用于蒸馏，A错误；乙图所示仪器为滴定管，有“0”刻度，滴定管使用前都要用待装液润洗，以减小误差，B正确；丙图所示仪器为启普发生器，应先检查气密性，再装入药品制备气体，C错误；丁图所示仪器为吸滤瓶，不能用于酸碱中和滴定，D错误。
7．B
8．A。解析：二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，热水相当于冷水升高温度，平衡逆向移动，热水中的烧瓶内红棕色更深，故可探究温度对化学平衡的影响，A符合题意；Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，加快腐蚀，B不符合题意；锥形瓶不能润洗，若润洗，消耗的标准液偏多，测定结果偏大，C不符合题意；NaOH过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，D不符合题意。
9．C。解析：铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误。
10．C。解析：碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C不能达到实验目的。
11．C。解析：铜和浓硫酸反应需要加热，故A不能达到实验目的；应该向硝酸银溶液中滴加氨水配制银氨溶液，故B不能达到实验目的；在铁上镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极，因此铁作阴极连接电源负极，故D不能达到实验目的。
12．D
13．D
14．A
15．C
16．B。解析：1－溴丁烷在氢氧化钠、乙醇和加热条件下发生消去反应生成1－丁烯，但通入酸性高锰酸钾溶液中的1－丁烯中混有乙醇，1－丁烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；制备Fe（OH）2时，应防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，硫酸亚铁溶液上面的苯层可隔绝空气，B项正确；电石与水制备乙炔的反应很剧烈，会大量放热，损坏启普发生器，且生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应器，故不能用启普发生器制取乙炔，C项错误；喷泉实验要利用内外压强差，二氧化碳不与NaHCO3溶液反应，且二氧化碳在NaHCO3溶液中的溶解度较小，不能产生喷泉，D项错误。
17．C。解析：NH3易溶于水，但装置中的煤油不能起到防止倒吸的作用，所以该装置不可用于吸收尾气NH3，A不符合题意。一氧化碳是无色、无味、有毒气体，难溶于水，且不是酸性氧化物，不可用氢氧化钠溶液吸收，B不符合题意。HCl易溶于水，尾气吸收时用安全瓶可防倒吸，C符合题意。NO2易与水反应生成HNO3和NO，所以该装置不可用于收集NO2气体，D不符合题意。
18．C。解析：稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，可用于制取CO2，但长颈漏斗下端在液面以上，没有形成液封，A不符合题意。除去CO2中的HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，但气体应长导管进，短导管出，B不符合题意。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，在冷水浴下发生反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，可以制备碳酸氢钠，C符合题意。碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、CO2和水，题给装置中生成的水会倒流，试管口应略向下倾斜，D不符合题意。
19．D。解析：配制一定物质的量浓度溶液时，定容后反复上下颠倒，摇匀，A正确；利用胶体粒子不能透过半透膜，而溶液微粒能够通过半透膜的性质可知，淀粉溶胶的净化用渗析法，B正确；氯气在稀硫酸中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，除去氯化氢后使用浓硫酸干燥得到纯净、干燥氯气，C正确；苯在上层没有缓冲作用，不能防倒吸，D错误。
20．D。解析：A．CO2难溶于饱和食盐水，而氨气极易溶于饱和食盐水，应先通入氨气使溶液呈碱性，才能吸收足量的CO2，从而制取碳酸氢钠，故A错误；B.NaOH溶液应用碱式滴定管，不能用酸式滴定管，且强碱滴定弱酸应用碱性范围内变色的指示剂酚酞，故不能用乙装置测定醋酸的浓度，故B错误；C.试管盛装固体加热时，试管口应略朝下，故C错误；D.氯化镁易水解，直接加热MgCl2·6H2O将得到氢氧化镁，继续灼烧得氧化镁，若在氯化氢气流中加热，氯化氢会抑制氯化镁水解，可以得到无水氯化镁，故D正确；故答案为D。
21．D。解析：容量瓶不能用于溶解药品，A错误；测定溶液的pH不能把pH试纸直接放入溶液，需要把试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，然后和标准比色卡对比，B错误；瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钠反应，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，C错误；碳酸钠水解导致溶液显碱性，可以用饱和碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，D正确。
22．D。解析：定容时当液面在刻度线下1～2厘米时，才改用胶头滴管，A错误；高锰酸钾溶液既能氧化Fe2＋，又能氧化氯离子，无法测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2＋的含量，B错误；小烧杯和大烧杯之间有很大空隙，保温效果不好，导致热量损失较大，C错误；[Cu(NH3)4]SO4·H2O难溶于乙醇，可以析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，D正确。
23．C。解析：①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选；实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选；④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选。
24．A。解析：标准NaOH溶液滴定未知浓度醋酸溶液，生成醋酸钠，溶液为碱性，应选酚酞作指示剂，A符合题意；向[Cu(NH3)4]溶液中加入一定量的95％乙醇，由于[Cu(NH3)4]SO4·H2O难溶于乙醇，故图b能制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，B不合题意；Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，而溴苯不反应，故图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质，能够达到实验目的，C不合题意；已知2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，故图d通过测量产生气体体积可知测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量，D不合题意。
25．A。解析：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，冰水冷却三氧化硫，图中装置可制取并收集SO3，A正确；生成的乙炔中混有硫化氢，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明乙炔具有还原性，B错误；Mg与浓盐酸反应放热，红墨水为左低右高，C错误；常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，D错误。
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