资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
表格型实验设计的评价与分析
【方法与技巧】
1．有机物部分
(1)卤代烃中卤素原子的检验
实验步骤 取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子
实验流程
相关方程式 R－X＋NaOHROH＋NaX HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OAgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3
微点拨 ①条件：NaOH水溶液，加热②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉淀，影响卤原子的检验
(2)蔗糖水解及水解产物的检验
实验内容 在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象
实验装置
实验现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀
实验结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性
反应方程式
微点拨 检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败
(3)淀粉的水解及水解进程的判断
实验原理 判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全
实验步骤
实验现象及结论 现象A 现象B 结论
未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解
出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解
出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解
微点拨 ①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应
(4)蛋白质的盐析与变性的比较
盐析 变性
概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来
特征 可逆 不可逆
实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化
条件 钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液 加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等
用途 分离提纯蛋白质 杀菌、消毒
实例 硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析 重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性
(5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例
反应原料 苯、纯溴、铁
实验原理
实验装置
实验方案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应
微点拨 AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)
2．溶度积常数
(1)AgCl、AgI、Ag2S的转化
实验步骤 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液，观察并记录现象
实验示意图
实验现象 先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀
化学方程式 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI
实验结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S＜AgI＜AgCl
微点拨 注意试剂的加入量，NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量
(2)常见的题干类型
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀
②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀
【微点拨】
①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质
②Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质
如：Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，可以相互转化，在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCO3
③KSP：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)
沉淀转化：AgClAgBrAgIAg2S
3．比较物质的酸性
(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较
①利用较强酸制较弱酸来比较
如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO
特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较
如：用pH计测量0.1 mol·L－1 NaA和0.1mol·L－1 NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA＜HB
【微点拨】
a．测NaA和NaB饱和溶液的pH，因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行
b．测NaA和Na2CO3溶液的pH，无法比较HA和H2CO3酸性强弱
③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较
如：0.1mol·L－1 HA溶液的导电性比0.1mol·L－1 HB溶液的导电性强(或pH小)，则酸性：HA＞HB
(2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较
如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度
4．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性
(1)金属性强弱比较
①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强
如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al
②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强
如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe
③依据金属单质之间的置换反应来比较：若Xn＋＋Y===X＋Ym＋ ，则Y比X金属性强
如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu
④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强
如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na
⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强
如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu
⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强
⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱
(2)非金属性强弱比较
①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强
如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si
②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强
如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br
③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl
④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强
如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S
⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强
如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I
⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强
如：Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，则非金属性：Cl＞S
⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱
(3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂
微点拨 SiO2＋2CSi＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C＞Si，因为根据元素周期律：Si的还原性大于C
【高考真题演练】
1．(2024·安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2 溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
2．(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
3．(2024·山东卷)(多选)由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
C 向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D 2NO2N2O4 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
4．(2024·江西卷)由下列实验事实得出的结论正确的是( )
实验事实 结论
A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应ΔH＞0
B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：O2＞I2
C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出
D 久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)2]
5．(2024·甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是( )
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
6．(2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
实验过程及现象 实验结论
A 用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol/L H2SO4溶液和0.1 mol/L CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH
B 向2mL0.1 mol/L Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： Br2＞S
C 向2mL浓度均为0.1 mol/L 的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol/L Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3
D 用pH试纸分别测定CH3COO Na溶液和NaNO2溶液pH，CH3COO Na溶液pH大 结合H+能力： CH3COO－＞NO
7．(2024·浙江6月)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(　　)
影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向1 mL 0.1 mol·L－1K2CrO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLHI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D 催化剂 向1 mL 乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
8．(2024·湖南卷)为达到下列实验目的，操作方法合理的是( )
实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
【课时精练】
1．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是(　　)
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生 样品已经变质
C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
D 检验X溶液中是否含有Fe2＋ 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2＋
2．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 检验苯酚中是否混有少量苯甲酸 向混合液中加入饱和Na2CO3溶液 无气泡产生，证明不含苯甲酸
B 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中一定含有铵盐
C 探究不同价态硫元素的转化 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊，证明SO和S2－发生了氧化还原反应
D 检验甲酸的性质 甲酸与过量酸性高锰酸钾溶液混合 溶液紫红色变浅，证明甲酸被氧化
3．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 比较S与C的非金属性强弱 用pH试纸分别测定1 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S＞C
B 探究Ag＋与Fe3＋氧化性的强弱 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红，说明氧化性：Ag＋＞Fe3＋
C 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变红，则KI与FeCl3的反应有一定限度
D 证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色，说明发生了消去反应
4．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B 比较F－与SCN－结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F－＞SCN－
C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性： HF＞H2SO3
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
5．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是( )
实验操作及现象 结论
A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和 CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极
B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性
C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强
D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性
6．根据下列实验及现象，所得结论错误的是( )
实验及现象 结论
A 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性
B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质
C CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体H2O、Cl－与Cu2+间存在配位平衡移动
D 淀粉－KI试纸遇FeCl3－NH4HF2的混合液不变色 [FeF6]3－配离子氧化能力弱
7．下列操作能达到实验目的的是(　　)
选项 目的 实验操作
A 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5 mol·L－1 CuCl2溶液
B 证明干燥的氯气不具有漂白性 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
C 比较AgBr和AgCl的Ksp大小 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液
8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有Fe2＋
B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋浓度对CrO和Cr2O相互转化的影响
C 将HCl和H2S的混合气体通过CuSO4溶液 除去HCl中混有的H2S
D 分别测定浓度均为1.0 mol·L－1的NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH 比较HCO与CH3COO－的水解常数大小
9．实验探究是化学发展的必要途径，下列为达到实验目的所用实验操作、原理解释或结论存在错误的是(　　)
实验目的 实验操作 原理解释或结论
A 探究CO2有氧化性 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中 CO2被还原成碳单质
B 探究硫的酒精溶液属于胶体 用激光笔照射硫的酒精溶液 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
C 比较HSO水解程度和电离程度大小 常温下，用pH试纸测一定浓度NaHSO3溶液的pH HSO的电离程度大于水解程度
D 探究温度对CH3COONa水解程度的影响 用pH计测0.5 mol/L CH3COONa溶液的pH随温度变化 随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大
10．下列实验操作的现象与结论均正确且具有对应关系的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将SO2通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中 溶液紫红色褪去 SO2有漂白性
B 将铜片投入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 铜片始终无明显变化 Cu不能与稀硫酸发生置换反应
C 取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液 产生白色沉淀 待测液中可能含有Ag＋
D 向NaBr溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入KI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)
11．下列实验方案不能达到探究目的的是(　　)
选项 实验方案 探究目的
A 两个封有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色 探究温度对化学平衡移动的影响
B 向两支盛有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别加入1 mol·L－1的FeCl3溶液和1 mol·L－1的CuSO4溶液，比较产生气泡速率 探究Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解速率的影响
C 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，观察溶液变化 探究苯酚、HCO酸性强弱
D 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，再向其中滴加4滴0.1 mol·L－1的KI溶液，观察沉淀及颜色变化 探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
12．下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验目的 实验方案 现象和结论
A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水 有气体生成，固体粉末为Na2O2
B 比较AgCl和AgI的Ksp相对大小 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液(过量) 得到沉淀n(AgCl)＞n(AgI), 则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁
D 比较H2CO3与CH3COOH的酸性强弱 用pH计测定溶液pH：①NaHCO3溶液；②CH3COONa溶液 pH：①>②，证明H2CO3的酸性弱于CH3COOH
13．下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是(　　)
选项 实验目的 方案设计与操作 现象与结论
A 验证乙醇在Al2O3催化下发生消去反应 将乙醇与Al2O3共热产生的气体依次通入溴水、NaOH溶液 若观察到溴水褪色，则证明乙醇在Al2O3催化下发生消去反应
B 验证冠醚识别碱金属离子(如K＋) ①取一定量的甲苯与一定体积、一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液混合振荡。②在实验①试剂取量基础上，再加入一定量冠醚振荡 若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O与K＋之间形成配位键，实现对K＋的识别
C 比较Zn和Fe的金属性强弱 分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶液和FeCl3溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水 若观察到两溶液均出现沉淀，且ZnCl2溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的金属性更强
D 比较三种二元弱酸H2A、H2B、H2C第二步电离平衡常数大小 分别测定相同温度下等浓度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH 若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜pH(NaHC)，则证明Ka2(H2A)>Ka2(H2B)>Ka2(H2C)
14．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验方案 现象 结论
A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4
B 为了验证Fe2＋的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2＋具有还原性
C 取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀 Fe3＋和SO既发生氧化还原反应，也发生双水解
D 向含少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液变血红色 CN－与Fe3＋的配位能力小于SCN－
15．下列方案设计、现象和结论不正确的是(　　)
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出，立即用水洗净，并快速放入硫酸铜溶液中 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜
B 探究Fe2＋、Br－的还原性强弱 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取 若CCl4层无色，则Fe2＋的还原性强于Br－
C 比较H2O2和Fe3＋的氧化性强弱 取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象 若产生的气体使带火星的木条复燃，说明Fe3＋的氧化性强于H2O2
D 探究温度对Fe3＋水解程度的影响 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl3溶液 若沸水中溶液颜色比冷水中溶液颜色深，则说明升温能促进Fe3＋水解
16．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性
B 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 Fe3＋的氧化性比I2的强
C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性
D 向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀 有机物X中不含醛基
17．证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将废铁屑溶于过量盐酸后，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁中不含三价铁的化合物
B 向蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，蔗糖变黑后迅速膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后，有色鲜花褪色 干燥氯气有漂白性
D 向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，在所得悬浊液中继续滴加1～2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
18．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应
B 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 NO2不能支持燃烧
C 向0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有漂白性
D 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 生成白色沉淀 碱性：[Al(OH)4]－＞CO
19．在实验室进行下列实验，所进行的操作不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 操作
A 制备银氨溶液 在洁净的试管中加入1 mL 2%的稀氨水，然后边振荡试管边滴加3 mL 10%的硝酸银溶液
B 鉴别苯和氯仿 分别取少量液体于试管中，加入2 mL溴水，观察分层后的现象
C 鉴别无水硫酸铜和硫酸钡 分别取少许粉末于试管中，滴加少量蒸馏水，观察溶液颜色
D 除去氯化铁溶液中的氯化铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量氯水
20．下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是(　　)
应用 解释
A 用稀硝酸除去铜器表面的铜绿 稀硝酸能与铜绿反应，但不腐蚀铜器
B 泡沫灭火器中使用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液 二者反应产生CO2和Al(OH)3等一起以泡沫的形式喷出，阻止可燃物与空气接触
C SO2添加到食品中作抗氧化剂 SO2中硫元素为＋4价，具有氧化性
D 粗盐提纯时，向粗盐水中加入过量NaOH溶液 使粗盐水中含有的Mg2＋、Ca2＋完全转化成沉淀
21．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
实验操作 实验目的
A 将充满SO2的试管倒扣在水槽中，试管内液面高于水槽 证明SO2与水发生反应
B 向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和CCl4，振荡 比较还原性：Cl－C 用pH计分别测量0.10 mol·L－1盐酸和0.10 mol·L－1醋酸的pH 验证CH3COOH为弱酸
D 向含琼脂和食盐水的混合物中滴加酚酞、K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀后再放入裹有锌皮的铁钉 验证锌对铁的保护
22．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH3CH2Cl中的氯原子 将CH3CH2Cl与过量NaOH溶液混合加热，冷却后向溶液中加入AgNO3溶液
B 验证CO2中混有HCl 将混合气体通入CaCO3悬浊液
C 利用Ag＋ ＋SCN－===AgSCN↓(白色), 测定待测溶液中Ag＋的浓度 用标准 KSCN溶液滴定待测液，Fe(NO3)3为指示剂，滴定至溶液变为红色
D 分离Fe粉和Cu粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
【表格型实验设计的评价与分析】答案
【高考真题演练】
1．A。解析：A．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加氨水，均产生白色沉淀，且氨水过量沉淀不溶解，无法比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，即无法比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；B．乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，实验试剂和用品正确，B项能实现实验目的；C．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解，得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，实验试剂和用品正确，C项能实现实验目的；D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，实验试剂和用品正确，D项能实现实验目的；答案选A。
2．C。解析：A．铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由＋1降低为0，被还原，发生还原反应，体现了，H2O的氧化性，A错误；B．向待测液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3，故待测液中不一定含有SO，B错误；C．Al(OH)3既可与酸反应又可与碱反应，而Mg(OH)2只可与酸反应，则Mg(OH)2 的碱性强于Al(OH)3的，C正确；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；故选C。
3．AB。解析：A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A项符合题意；B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O、负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，正、负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋、阴极反应为PbSO4＋2e－===Pb＋SO，阴、阳极质量都减小，B项符合题意；C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意；D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意；答案选AB。
4．B。解析：A．铝热反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，A错误；B．KI溶液加热浓缩过程中，I-被空气中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后变蓝，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：O2＞I2，B正确；C．氢氧化钠会和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，C错误；D．亚铁离子和Fe(OH)2都有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出现红褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小无关，D错误；本题选B。
5．B。解析：用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； 动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；故选B。
6．B。解析：A项，H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误；B项，向2 mL 0.1 mol·L－1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2＞S，故B正确；C项，CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，故C错误；D项，比较CH3COO－和NO结合H+能力，应在相同条件下测定相同浓度CH3COO Na溶液和NaNO2溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；故选B。
7．C。解析：A项，2CrO(黄色)＋2H+Cr2O(橙色)＋H2O ，向1 mL 0.1 mol·L－1K2CrO4溶液中加入1 mL mol·L－1HBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错误；B项，反应2HIH2＋I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C项，反应2NO2N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D项，催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。
8．D。解析：A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；本题选D。
【课时精练】
1．B。解析：浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错误；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，B正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C错误；先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3＋，但不能确定Fe3＋是否由Fe2＋氧化而来，故D错误。
2．D。解析：苯酚也和Na2CO3反应，少量苯甲酸与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳气体生成，则向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，无气泡产生，不能证明苯酚中不含苯甲酸，A错误；试纸变蓝，说明有氨气生成，则溶液中可能含有铵盐、NH3·H2O，B错误；硝酸具有强氧化性，能与硫化钠反应生成S，使溶液变浑浊，则向亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中加入硝酸，溶液变浑浊，不能说明SO和S2－发生了氧化还原反应，C错误；甲酸分子中含有醛基，与过量酸性高锰酸钾溶液混合，被氧化为碳酸，则溶液紫红色变浅，证明甲酸被氧化，D正确。
3．C。解析：Na2SO3不是S的最高价含氧酸的盐，不能用于比较S与C的非金属性强弱，A项错误；NO(H＋)和Ag＋都可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，B项错误；I－过量，而溶液变红，说明还有Fe3＋，则该反应是可逆反应，有一定限度，C项正确；挥发的乙醇和生成的乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。
4．C。解析：A项，Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；B项，Fe3＋遇SCN－溶液变成红色，但实验现象中溶液颜色无明显变化，说明Fe3＋没有与SCN－结合而与F－结合，则结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－，故B正确；C项，不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；D项，探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选C。
5．D。解析：A．将Zn和ZnSO4溶液与Cu和 CuSO4溶液组成双液原电池，Zn活泼做负极，电极反应为：
Zn－2e－＝Zn2＋，Cu做正极，电极反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu，连通后铜片上有固体沉积，A错误；
B．新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O，试管壁上出现银镜，B错误；C．向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3，酸性： 苯酚＞HCO，无法判断苯酚与H2CO3的酸性大小，C错误；D．向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀HNO3可以氧化SO2，3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO↑＋4H＋，则SO可以和Ba2+有白色沉淀生成，D正确； 故选D。
6．A。解析：A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误；
B．热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体，可能是Al粉被氧化为氧化铝，故B正确；
C．CuCl2浓溶液中存在平衡：[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O[Cu(H2O)4]2－＋4Cl－，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为上述平衡向右发生移动，故C正确；D．FeCl3－NH4HF2的混合液会形成[FeF6]3－配离子，[FeF6]3－的氧化能力小于Fe3+，故遇淀粉－KI试纸不变蓝色，故D正确；答案选A。
7．A。解析：氯化铜稀溶液中存在[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－??[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O　ΔH>0，加热溶液变为蓝绿色(蓝色和黄色的混合色)，说明升高温度平衡向吸热的方向移动，A能达到实验目的；将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中有水，则红色鲜花颜色褪去，B不能达到实验目的；NaCl和NaBr的浓度大小未知，因此该实验操作不能说明AgBr和AgCl的Ksp大小，C不能达到实验目的；H2O2与NaHSO3溶液发生氧化还原反应生成H2O和Na2SO4，无明显现象，D不能达到实验目的。
8．B
9．D。解析：随温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中CH3COONa水解程度增大，同时水的电离程度也增大，Kw增大，因此pH变化不能探究温度对CH3COONa水解程度的影响，D错误。
10．C。解析：SO2通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，A项错误。Cu与稀硫酸不反应，加入少量硝酸钾固体，酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，Cu会溶解，产生气泡，B项错误。白色沉淀可能为硫酸钡、氯化银等，由实验操作和现象可知待测液中可能含有Ag＋，C项正确。硝酸银溶液过量，能分别与NaBr、KI反应生成沉淀，由操作和现象不能比较Ksp(AgBr)、Ksp(AgI)的大小，D项错误。
11．B
12．B。解析：固体粉末也可以为Na2O和Na2O2的混合物，A项错误；盐酸能还原KMnO4，因此，溶液紫色褪去不能确定浓盐酸溶解的铁锈中含有Fe2＋，C项错误；未说明NaHCO3溶液、CH3COONa溶液的浓度，不能根据其pH比较H2CO3与CH3COOH的酸性强弱，D项错误。
13．A。解析：乙醇消去生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发生消去反应，A正确；高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根离子的颜色，不是钾离子的颜色，故溶液褪色时间与冠醚识别碱金属离子无关，B错误；金属性的强弱与沉淀的转化没有关系，C错误；盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，应该使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电离和水解，D错误；故选A。
14．C。解析：将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，该固体可以是Fe也可以是Fe3O4，并不能确定一定生成Fe3O4，A错误；Cl－也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是Fe2＋使高锰酸钾褪色，B错误；取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液，加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色，说明发生水解反应产生了Fe(OH)3。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4，说明Fe3＋将SO氧化为SO，C正确；向含少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，D错误。 故选C。
15．C。解析：铝片表面形成致密氧化膜后，与铜离子不反应，故A正确；CCl4层无色，说明氯气未与溴离子反应，而是与亚铁离子反应，故B正确；产生的气体使带火星的木条复燃，可能是铁离子的催化作用使双氧水分解，故C错误。
16．B。解析：A项，向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，气体X可能是氨气，氨气不具有氧化性，错误；B项，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成了碘单质，则氧化性：Fe3＋>I2，正确；C项，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，CO浓度减小直至消失，则溶液碱性逐渐减弱，导致溶液红色褪去，而氯化钡溶液呈中性，错误；D项，向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，是由于氢氧化钠的量不够，生成Cu2O砖红色沉淀应在碱性条件下，错误。
17．B。解析：反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，只能说明溶解后溶液中没有Fe3＋，废铁屑溶于过量盐酸，也可能存在反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，所以并不能确定该废铁屑中是否含三价铁的化合物，故A错误；蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，是因为浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水炭化，随后迅速膨胀，是因为碳被浓硫酸氧化，生成了气体CO2、SO2使剩余碳膨胀，浓硫酸表现了强氧化性，故B正确；干燥氯气无漂白性，有色鲜花中含水，实际是氯气和水反应生成的次氯酸使有色鲜花褪色，故C错误；NaOH与MgCl2反应后有剩余，再滴加FeCl3溶液，FeCl3与过量NaOH反应生成红褐色沉淀，不是氢氧化镁转化成的氢氧化铁，不能说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，故D错误。
18．D。解析：浓硝酸在加热条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，因此不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应，故A错误；根据硝酸铜受热分解产物，可配平方程为2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，则同条件下生成的NO2、O2的体积比为4∶1，O2的含量与空气相当，带火星的木条在空气中不能复燃，但能在该混合气体中复燃，说明该混合气体中有不同于空气中的助燃物质，用带火星的木条检验，木条复燃，则表明NO2能支持燃烧，故B错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明双氧水具有还原性，故C错误；将Na[Al(OH)4]溶液加入NaHCO3溶液中，发生反应：HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，证明酸性：HCO＞Al(OH)3，盐类水解的规律是“越弱越水解”，推知对应的盐水解的程度[Al(OH)4]－＞CO，因此碱性为[Al(OH)4]－＞CO，故D正确。
19．A。解析：制备银氨溶液时，应将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，使产生的沉淀恰好消失，A错误；苯和氯仿都能将溴从水中萃取出来，且苯密度小于水，氯仿密度大于水，故有色层在上层的为苯，有色层在下层的为氯仿，B正确；无水硫酸铜和硫酸钡均为白色，但无水硫酸铜溶于水显蓝色，硫酸钡难溶于水，C正确；加入过量铁粉，氯化铁会被铁粉还原生成氯化亚铁，氯化铜会被铁还原为铜单质，过滤后滤液中仅剩氯化亚铁，加入氯水后又被氧化为氯化铁，D正确；故选A。
20．B。解析：碱式碳酸铜和铜均能与稀硝酸反应，则除去铜器表面的铜绿不能选用稀硝酸，应选用稀硫酸或稀盐酸，故A错误；泡沫灭火器的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应产生的氢氧化铝和二氧化碳等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在可燃物表面，阻止可燃物与空气接触，从而达到灭火的效果，故B正确；二氧化硫具有还原性，添加到食品中的二氧化硫能与空气中的氧气反应，防止食品被氧化腐败，起到作抗氧化剂的作用，故C错误；向粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液的目的是使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀，不能使钙离子完全转化成沉淀，故D错误；故选B。
21．C。解析：二氧化硫溶于水也会导致液面上升，不能达到实验目的，A不符合题意；少量的溴水和碘离子反应不完全，不能证明其不和氯离子反应，不能达到实验目的，B不符合题意；分别测量0.10 mol·L－1盐酸和0.10 mol·L－1醋酸的pH，等浓度的醋酸pH较大，说明其部分电离，为弱酸，C符合题意；K3[Fe(CN)6]能检验亚铁离子，但是其中的配离子铁离子会和锌生成亚铁离子，故不能达到实验目的，D不符合题意；故选C。
22．C。解析：卤代烃水解后的溶液中应该先加入硝酸酸化，避免氢氧化钠的干扰，A错误；二氧化碳也能和碳酸钙反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，故可以用硝酸铁作指示剂，硫氰化钾滴定硝酸银溶液，C正确；该实验目的为分离，不是除杂，铁和稀盐酸反应，过滤后得到铜，但没有得到铁粉，D错误；故选C。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑