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物质的分离和提纯
【复习目标】
1．掌握常见物质分离和提纯的方法
2．能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯
考点一 物质分离、提纯常用的物理方法
【核心知识梳理】
1．分离、提纯的含义
(1)物质的分离：根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物，如：A和B的混合物通过某种分离方法最终得到纯净的A和纯净的B 的过程
(2)物质的提纯：根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去，如：NaCl固体中混有Na2CO3，可以先加入足量稀盐酸，再加热蒸发得NaCl固体
【微点拨】分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别
2．物质分离、提纯常用的物理方法及装置
(1)固体与液体的混合物
①过滤：分离不溶性固体与液体的方法
适用条件 难溶固体与液体混合物
主要仪器 铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
注意事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡
二低 滤纸上缘低于漏斗口
液面低于滤纸上缘
三靠 倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒紧靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠盛接滤液的烧杯内壁
①若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，直至溶液澄清透明为止②浑浊的原因可能是：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘、仪器不干净
实例 碳酸钙悬浊液、泥水等
②蒸发(蒸发结晶)：分离溶于溶剂的固体溶质
适用条件 溶质的溶解度受温度变化影响较小
主要仪器 铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
注意事项 ①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅②停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干③进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
实例 从NaCl溶液中提取NaCl晶体
微点拨 NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质
(2)固体与固体的混合物
①溶解、过滤
a．适用条件：在某种试剂中一种可溶而另一种不溶的固体混合物
b．实例：碳酸钠和碳酸钙
c．沉淀的洗涤方法：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2～3次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净
②结晶
a．适用条件：用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物的分离
b．实例：除去KNO3中混有的少量NaCl
c．若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶
③升华：适应于某种组分易升华的混合物的分离
适用条件 对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下将其分离
主要仪器 铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶
注意事项 ①烧杯不可用蒸发皿②NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离
(3)液体与液体的混合物
①萃取和分液
适用范围 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体
主要仪器 铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
萃取剂的选择 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应
注意事项 ①分液漏斗使用之前必须检漏②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽和小孔要对齐③分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂
实例 分离CCl4和水等
②蒸馏
适用范围 分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
主要仪器 铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、接收器(锥形瓶)
注意事项 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸③冷凝管水流方向为下口进，上口出④蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的，也不少于⑤实验开始时，先通冷却水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷却水。溶液不可蒸干
实例 分离酒精和水
③渗析
适用条件 用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来
注意事项 要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分
实例 除去淀粉胶体中的NaCl
3．依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物
(2)“固＋液”混合物
(3)“液＋液”混合物
4．分离、提纯的创新装置
(1)过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快
(2)蒸馏装置的创新——减压蒸馏
减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯
(3)蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率
(4)冷凝装置的创新
图示装置由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可减少反应物的损失，提高反应物的转化率
(5)洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸
【精准训练1】
1．下列是我国古代常见的操作方法，其中加点部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是(　　)
① ② ③ ④
凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液 经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮 凡渍药酒，皆须细切……便可漉出 海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐
A．过滤、蒸馏、萃取、蒸发 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C．蒸发、萃取、蒸馏、过滤 D．萃取、蒸馏、过滤、蒸发
2．下列图示与操作名称对应关系错误的是(　　)
3．在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是(　　)
A．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替
4．《天工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是(　　)
A．“煎炼”所得物质俗称“烧碱”
B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯
D．该记载过程中涉及氧化还原反应
5．根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是(　　)
选项 A B C D
实验目的 柑橘中有机酸含量的测定 菠菜中叶绿素的色谱分离 茶叶中钙离子的沉淀分离 海带提碘过程中碘单质的萃取分离
实验方法 酸碱滴定法 离子交换法 沉淀法 萃取法
主要仪器
6．下列图示不能用于固液分离操作的是(　　)
考点二 物质分离、提纯常用的化学方法
【核心知识梳理】
1．分离、提纯物质遵循的“四原则”及“四必须”
(1)“四个原则”
①不增：提纯过程中不得引入新的杂质
如：NaCl固体中混Na2SO4，选用适量的BaCl2溶液而不用Ba(NO3)2溶液，后者会引入新的杂质
②不减：尽量不减少被提纯和分离的物质
如：CO2气体混有HCl气体，可将气体通过饱和的NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液，CO2与Na2CO3反应
③易分离：应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离
如：CO气体混有CO2气体，可将气体通过NaOH溶液，而不选择将气体通过灼热的碳粉，后者操作复杂
④易复原：被提纯物质转化后要易被复原
如：BaCl2固体中NaCl，加入足量的Na2CO3溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，蒸发结晶，此时不能将Na2CO3溶液换成Na2SO4溶液
(2)“四个必须”
①除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质)
②过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质)
③必须选最佳除杂途径(能把杂质转化为被提纯物通常认为是最佳方法)
④除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序
2．物质分离与提纯常用的化学方法
化学方法 原理 举例
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱碱的金属阳离子可加入适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去
洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl
气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－等与H＋反应生成气体除去，NH与OH－反应生成气体除去
杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(对应用酸、酸酐或碱)
氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2
热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液，如精炼Cu等
水解法 利用水解反应原理除去杂质 可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3
调pH法 加入试剂调节溶液的pH，使溶液中某种成分生成沉淀而除去 向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去
3．物质分离与提纯的思维模型
(1)第1步：确定被提纯物与除杂对象。对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂
(2)第2步：选择合适的分离或除杂装置。根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体实际一般用干燥管或U形管
(3)第3步：综合分析，筛选答案。综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否除尽
4．常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 化学方程式或原理
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加适量NaOH NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 通入CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
FeCl2溶液(FeCl3) 加过量铁粉 过滤 2FeCl3＋Fe===3FeCl2
FeCl3溶液(FeCl2) 通Cl2 通入Cl2(或氯水) 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
NaCl固体(NH4Cl) 加热 NH4ClNH3↑＋HCl↑
I2(SiO2) 加热升华
I2(NaCl) 加热升华
Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤 Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
NH4Cl溶液(FeCl3) 加适量氨水 过滤 FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
NaCl溶液(Na2SO4) 加适量BaCl2溶液 过滤 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加过量铜粉 过滤 2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
NaCl溶液(MgCl2) 加适量NaOH溶液 过滤 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuO(Fe) Fe能被磁铁吸引
Mg粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤 2Al＋6H2O＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Fe粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤 2Al＋6H2O＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
CuS(FeS) 加过量稀盐酸 过滤 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
SiO2(CaCO3) 盐酸 过滤 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3(SiO2) 氢氧化钠溶液 过滤 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
NaCl(SiO2) 氢氧化钠溶液 过滤、蒸发结晶 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
SiO2(H2SiO3) 加热 H2SiO3SiO2＋H2O
Fe2O3(SiO2) 氢氧化钠溶液 过滤 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
SiO2(Fe2O3) 盐酸 过滤 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
SiO2(NH4Cl) 加热 NH4ClNH3↑＋HCl↑
Mg(OH)2[Al(OH)3] 足量NaOH溶液 过滤 Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
MgCl2溶液(FeCl3) MgO、Mg(OH)2 过滤 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
CuCl2溶液(FeCl3) CuO、CuCO3 过滤 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
CaCl2溶液(FeCl3) CaCO3 过滤 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
KNO3固体(NaCl) 水 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
NaCl固体(KNO3) 水 蒸发结晶、趁热过滤
5．常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 分离方法
Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 洗气法
CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2 洗气法
CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2 洗气法
SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2 洗气法
N2(O2) 灼热的铜网 2Cu＋O22CuO 固体吸收气体
CO(CO2) 碱石灰或NaOH溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 洗气法
CO2(CO) 灼热的CuO CO＋CuOCu＋CO2 用固体转化气体
CO2(O2) 灼热的铜网 2Cu＋O22CuO 固体吸收气体
H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4 洗气法
NO(NO2) 水 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
乙烯(SO2、CO2) 碱石灰或NaOH溶液 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 洗气法
乙烷(乙烯) 溴水 CH2==CH2＋Br2CH2Br－CH2Br 洗气法
乙炔(H2S) 硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O 洗气法
【精准训练2】
1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀盐酸
C Cl2(HCl) H2O、浓硫酸
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
2．下列除杂方案错误的是(　　)
选项 被提纯物质 杂质 除杂方案
A Fe Al 加入足量NaOH溶液，过滤
B CO2气体 HCl气体 饱和Na2CO3溶液，洗气
C Na2CO3固体 NaHCO3固体 将固体混合物加热至恒重
D 乙醇 乙酸 加入CaO，蒸馏
3．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是(　　)
序号 物质 杂质 选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
A．①②③④ B．①③④
C．②③④ D．①②③
【高考真题演练】
1．(2024·江西卷)“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是( )
A B C D
2．(2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( )
A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
3．(2024·广东卷)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为( )
A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液
4．(2024·浙江1月)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( )
A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗I2可用升华法进一步提纯
5．(2024·湖南卷)为达到下列实验目的，操作方法合理的是( )
实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
6．(2023·浙江6月卷)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下，下列说法不正确的是( )
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作IV可用冷水洗涤晶体
7．(2023·海南卷)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是( )
A．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 B．NH3(H2O)：碱石灰
C．C2H2(H2S)：酸性KMnO4溶液 D．C2H4(SO2)：P4H10
【课时精练】
1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是(　　)
2．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　)
A．用①收集H2 B．用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝
C．用③分离NaCl溶液和BaSO4固体 D．用④分离CCl4萃取碘水中的碘后的有机层和水层
3．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是(　　)
4．下列有关实验说法不正确的是(　　)
A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3
5．下列叙述正确的是(　　)
A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O
C．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理不正确的是(　　)
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水中的溴单质 CCl4萃取 溴在CCl4中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 KNO3的溶解度受温度影响较大
D KCl固体(I2) 加热 碘单质易升华
7．与下列实验装置有关的说法中正确的是(　　)
A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
8．下列实验装置和操作均正确的是(　　)
A B C D
分离高级脂肪酸钠和甘油盐析后的混合液 从食盐水中提取NaCl固体 用乙醇提取溴水中的溴 除去CO2中少量的HCl气体
9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
10．下列除杂试剂和方法的选择均正确的是(　　)
选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法
A 溴苯(溴) 苯酚 过滤
B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液
C CO2(HCl) 浓硫酸 洗气
D 苯甲酸(泥沙，NaCl) 蒸馏水 重结晶
11．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 检验甲苯中是否含有苯酚 在盛有混合液体的试管中滴加少量饱和溴水
B 除去CO2中混有的SO2 将混合气体通入饱和Na2CO3溶液
C 比较HClO和HF的酸性大小 用pH试纸分别测量等浓度NaClO溶液和NaF溶液的pH
D 检验卤代烃中是否含有碘元素 取少量样品，加入NaOH溶液，加热，冷却后加入稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液
12．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是(　　)
序号 物质 杂质 选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
13．下列叙述正确的是(　　)
A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O
C．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
14．下列说法错误的是(　　)
A．净化实验室制备的Cl2：气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
B．用CCl4除去HBr气体中的少量溴蒸气
C．用NaOH溶液除去乙烯中的少量SO2
D．制取并纯化氢气：向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
15．下列除去杂质的方法中，正确的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
16．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A NO(NO2) 蒸馏水、碱石灰
B Al2O3(Fe2O3) 盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C NaCl(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
D 酸性KMnO4溶液
17．下列除杂试剂或方法选用正确的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法
A NaHCO3固体 (Na2CO3) 加热
B 苯(苯酚) 浓溴水
C 溴苯(溴) 分液
D NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
18．下列除去杂质所用的试剂不能达到目的的是(　　)
物质(杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B Cl2(HCl) 饱和食盐水
C NaCl溶液(CaCl2) Na2CO3溶液、HCl溶液
D CH2==CH2(SO2) 酸性高锰酸钾溶液
19．下列实验不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验 实验目的
A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 除去CO2中的HCl
B 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体
C 将含有少量HCl、H2O(g)的H2通过盛有碱石灰的干燥管 除去H2中少量的HCl、H2O(g)
D 将含有少量H2O(g)的NH3通过盛有碱石灰的干燥管 除去NH3中的H2O(g)
20．下列实验的试剂、装置选用不合理的是(　　)
选项 实验目的 选用装置 选用试剂
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液
B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙
C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰
D 除去N2中少量的O2 丙 灼热铜网
21．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________，装置B中玻璃棒的作用是___________________________
(2)装置C中①的名称是________，此装置中冷凝水进出方向是________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______________________________
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验
选项试剂 ① Na2CO3溶液 ④
实验操作 ② ③ 加热
所加入的试剂①可以是________(填化学式)，证明溶液中SO已经除尽的方法是_________________________
____________________________________________。加入Na2CO3溶液的目的是__________________，所加入的试剂④可以是________(填化学式)。
22．强酸性阳离子交换树脂的交换原理为2R—SO3H＋Ca2＋===(R—SO3)2Ca＋2H＋， “离子交换法”净化水的过程如图所示，回答下列问题
(1)经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数________(填“变多”“变少”或“不变”)
(2)通过阴离子交换树脂后，在图中框内写出相应微粒
(3)通过净化处理后的水的导电性________(填“降低”“升高”或“不变”)
(4)阴离子交换树脂中发生反应的离子方程式为_____________________________
23．由于锆铪(Hf)矿石共生，制取的锆中常含有少量的铪，进一步分离提纯锆的步骤如下：
第一步，溶解分离：将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH溶液，锆和铪均以[MF6]2－存在。
(1)已知在水中K2HfF6比K2ZrF6的溶解度大，且K2ZrF6的溶解度随温度的升高而增大，可以利用________方法进行分离
(2)离子交换法：利用强碱型酚醛树脂R—N(CH3)Cl－阴离子交换剂进行交换分离，原理是2RN(CH3)3Cl＋K2ZrF6=== [RN(CH3)3]2ZrF6＋2KCl；2RN(CH3)3Cl＋K2HfF6===[RN(CH3)3]2HfF6＋2KCl。然后再用HF和HCl混合溶液为淋洗剂，先后将这两种阴离子淋洗下来，达到分离的目的。这种方法能够将锆、铪分离的原因是_____
______________________________________________________________________________
(3)将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振荡，可以达到Zr与Hf分离。这种分离方法是________
第二步：高温还原
(4)在高温条件下，加入铝将制得的K2ZrF6还原可得锆，反应的化学方程式是____________________________
24．胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备Fe(OH)3胶体(夹持仪器已省略)。回答下列问题：
(1)方案一：
①该方案制取Fe(OH)3胶体的原理为　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)
②判断胶体是否成功制备的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　
③0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子的数目　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.1NA
(2)方案二：
①Y中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　，将Z中固体分离出的操作为　　　　　　　　　　　　　(填字母，下同)，分离出的液体进一步提纯的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　
②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(从平衡移动原理角度解释原因)
25．按要求填空
(1)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括________、冷却结晶、________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是______(填序号)
①引流　②搅拌加速溶解　③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
(2)过滤后，若滤液浑浊，需________________________________________________________，浑浊的原因可能是__________________
(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是__________________
(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是__________________________
26．某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)为原料制备纳米Cu2O，制备流程如图。
已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu；Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液，在强酸性溶液中发生歧化反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2＋N2H4·H2O===2Cu2O＋N2↑＋7H2O
请回答：
(1)步骤Ⅱ，写出生成CuR2反应的离子方程式：_______________________________________
(2)步骤Ⅱ，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是_________________________________
(3)步骤Ⅲ，反萃取剂为___________________________________________________________
(4)步骤Ⅳ，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是___________________________
②Cu2O干燥的方法是____________________________________________________________
【物质的分离和提纯】答案
【精准训练1】
1．A。解析：①中的箅渣取液，是用细网将固液混合物中的固体和液体分开，其原理与过滤的原理相似；②中通过蒸烤造酒，是通过加热的方法将酒精等物质从混合液中分离出来，其原理与蒸馏的原理相似；③中通过浸泡，使草药中的有效成分溶于酒中，其原理与萃取的原理相似；④中的日晒火煎，卤水成盐，是通过日晒的方法，将水分蒸发得到食盐，其原理与蒸发的原理相似。
2．B
3．A。解析：振荡后应静置一段时间再进行分液，B项错误；萃取剂的密度可大可小，如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，C项错误；酒精和水互溶，无法分液，D项错误。
4．C。解析：“煎炼”所得物质为NaCl，A错误；“作咸”过程不涉及“蒸馏”操作，通过蒸发得到NaCl晶体，B错误；该记载过程中涉及从溶液中提取可溶性的溶质的操作，没有发生化学变化，没有发生氧化还原反应，D错误。
5．B。解析：柑橘中有机酸含量的测定，可以使用标准碱液进行酸碱滴定，需使用碱式滴定管，故A正确；利用不同物质在由固定相和流动相构成的体系中具有不同的分配系数，当两相做相对运动时，这些物质随流动相一起运动，并在两相间进行反复多次的分配，从而使各物质达到分离，而不是使用离子交换树脂分离，故B错误；茶叶中钙离子的沉淀分离，可以将钙离子转化为沉淀后过滤，需使用漏斗，故C正确；海带提碘过程中碘单质可以使用有机溶剂萃取后分液分离，需使用分液漏斗，故D正确。
6．B。解析：蒸发结晶可用于固液分离，如从氯化钠溶液中分离出氯化钠固体，A项不符合题意。分液是分离互不相溶的液体混合物的操作，B项符合题意。抽滤可用于固液分离操作，C项不符合题意。把烧杯中液体沿玻璃棒倒出，剩余固体，故D项不符合题意。
【精准训练2】
1．B
2．B。解析：Fe与NaOH溶液不反应，而Al与足量NaOH溶液反应可生成Na[Al（OH）4]，故加入足量NaOH溶液后，过滤，可提纯Fe，A正确。CO2、HCl均可与Na2CO3反应，B错误。Na2CO3固体中含有杂质NaHCO3固体，由于碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和CO2，故能用加热的方法除杂，C正确。乙酸与CaO反应生成乙酸钙，可先将乙酸转化为乙酸钙，再经过蒸馏，将沸点较低的乙醇分离出来，D正确。
3．C。解析：①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
【高考真题演练】
1．C。解析：利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分离，以此来解答。A．图为蒸馏，不能分离稀土离子，故A错误；B．图中为过滤，不能分离稀土离子，故B错误；
C．图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故C正确；D．图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，故D错误；
故选C。
2．B。解析：A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；B．苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确；
故答案选B。
3．C。解析：苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确，
故选C。
4．B。解析：由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。A项，由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；B项，四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；C项，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；D项，碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；故选B。
5．D。解析：A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；本题选D。
6．B。解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。A项，操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；B项，操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl的溶解度受温度影响不大，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；C项，操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；D项，苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；故选B。
7．B。解析：A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；D．P4H10、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；故选B。
【课时精练】
1．A。解析：“水洗净”即为洗涤，需要用烧杯；“细研水飞”是将固体研成粉末后加水溶解，需要用研钵、烧杯；“去石澄清”是指过滤，需要用漏斗、烧杯和玻璃棒；“慢火熬干”是指用小火加热蒸发，需要用蒸发皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的仪器是分液漏斗，A正确。
2．B。解析：在蒸干AlCl3溶液的过程中，AlCl3会水解生成氢氧化铝和HCl，HCl挥发促进水解反应正向进行，最终得不到无水氯化铝，B不能达到实验目的。
3．A
4．A
5．A。解析：乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可以采用分液法进行分离，A项正确；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备，B项错误；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到CuSO4·5H2O，但仪器应选蒸发皿，C项错误；应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2，D项错误。
6．B。解析：B项，乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，错误。
7．C。解析：饱和Na2SO3溶液能与SO2反应生成NaHSO3，A错误；乙醇能溶于水，不能用乙醇提取碘水中的碘，B错误；石油分馏制取汽油必须用温度计，D错误。
8．A。解析：通过盐析(加入饱和食盐水)的方法使高级脂肪酸钠的溶解度变小，进而析出沉淀，而甘油溶解度不变，可用过滤的方法分离，A正确；应选用蒸发皿进行蒸发结晶，B错误；乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，C错误；CO2和HCl均会与饱和碳酸钠溶液反应，除去CO2中少量的HCl气体应用饱和碳酸氢钠溶液，D错误。
9．A。解析：碘单质加热易升华，能用此装置分离AlCl3和I2的固体混合物，A正确。Fe(OH)3胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的Na＋、Cl－，B错误。葡萄糖和NaCl都能够透过半透膜，不能用半透膜分离葡萄糖与氯化钠的混合液，C错误。分离沸点不同的两种液体应该用蒸馏法，D错误。
10．D。解析：溴和苯酚的反应产物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氢氧化钠溶液反复洗涤，并用分液漏斗分离出有机层，故A错误；乙酸乙酯和乙酸均能和氢氧化钠溶液反应，除去乙酸乙酯中的乙酸应用饱和碳酸钠溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解度，又可以吸收乙酸将其转化为易溶于水的盐，再经过分液即可提纯乙酸乙酯，故B错误；二氧化碳和氯化氢都不能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸进行除杂，除去二氧化碳中的氯化氢应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C错误；苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可采取重结晶的方法提纯，故D正确。
11．D。解析：检验甲苯中是否含有苯酚，在盛有混合液体的试管中滴加过量饱和溴水生成的2，4，6－三溴苯酚会溶于甲苯，看不到现象，故A错误；除去CO2中混有的SO2，通入饱和碳酸钠溶液两种气体都被吸收，故B错误；pH试纸不能测定NaClO的pH，NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，会漂白试纸，故C错误。
12．C。解析：①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
13．A。解析：乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可以采用分液法进行分离，A项正确；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备，B项错误；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到CuSO4·5H2O，但仪器应选蒸发皿，C项错误；应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2，D项错误。
14．D。解析：实验室制备出的氯气中还带有水蒸气以及挥发出来的HCl气体，通过饱和食盐水可除去HCl气体，通过浓硫酸可除去水蒸气，A项正确。溴蒸气可以被四氯化碳吸收而HBr不能，故可用CCl4除去HBr气体中的少量溴蒸气，B项正确。SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，C项正确。通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，D项错误。
15．C。解析：Na2CO3能与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，A错误；碳酸钙不溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会把原物质除去，B错误；锌能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；H2SO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会把原物质除去，D错误。
16．A。解析：B项，除去Al2O3中含有的Fe2O3，先加入盐酸，涉及反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，再加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳，得到Al(OH)3沉淀，再加热分解得到纯净的Al2O3，涉及反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，其中不涉及氧化还原反应；C项，除去NaCl中含有的Na2SO4，先加入过量BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，再加入过量Na2CO3溶液发生反应：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，过滤，最后向滤液中加入盐酸，调pH至中性，发生反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，然后蒸发结晶得到NaCl，其中不涉及氧化还原反应；D项，除去甲苯中的苯，加入酸性KMnO4溶液，主体物质甲苯被氧化，没有达到除杂目的。
17．D。解析：NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3等，A错误；苯酚与Br2反应生成的三溴苯酚易溶于苯中，引入新杂质，B错误；溴溶于溴苯，应加NaOH溶液后分液，C错误；先加过量的BaCl2溶液除去SO，再加过量的Na2CO3溶液除去过量的Ba2＋，过滤，再加适量盐酸除去过量的CO，D正确。
18．D。解析：酸性高锰酸钾溶液既能与二氧化硫反应，也能与乙烯反应，除去二氧化硫的同时，乙烯也被除掉，D不能达到目的。
19．A。解析：Na2CO3溶液也能吸收CO2，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故A错误；由于KNO3的溶解度受温度影响较大，故可采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离KNO3和NaCl，故B正确；碱石灰可除去H2中的HCl和H2O(g)，故C正确；碱石灰能干燥NH3，故D正确。
20．B
21．(1)引流　搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅
(2)蒸馏烧瓶　下进上出　打开分液漏斗上方的玻璃塞(或旋转上方的玻璃塞，使凹槽对准小孔)
(3)Ba(NO3)2　静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀产生则已除尽　除去过量的Ba2＋　HNO3
22．(1)变多　
(2)　
(3)降低
(4)H＋＋OH－===H2O
23．(1)重结晶　
(2)锆、铪配离子[MF6]2－与阴离子交换树脂的结合能力不同　
(3)萃取
(4)3K2ZrF6＋4Al6KF＋4AlF3＋3Zr
24．(1)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　
②用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功　
③小于　
(2)①3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋　A　C　
②溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，升高温度，HCl气体不断逸出，平衡正向移动，FeCl3水解趋于完全
25．(1)蒸发浓缩　过滤　①③
(2)更换滤纸，重新过滤　滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
(3)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出
(4)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)
26．(1)[Cu(NH3)4]2＋＋2RH===2NH＋2NH3↑＋CuR2　
(2)提高铜离子的萃取率，提高原料利用率　
(3)稀硫酸　
(4)①pH太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解　
②真空干燥
解析：(4)②因为Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu，所以Cu2O干燥的方法选择真空干燥。
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