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化学键、电子式及化学用语
【复习目标】
1．掌握化学键的概念及其分类，能准确说出物质间所含的化学键的类型
2．能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型
3．掌握常见物质电子式的书写方法
考点一 化学键与化合物类型
【核心知识梳理】
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键
(2)分类
①离子键：存在于离子化合物中
②共价键：除稀有气体外的非金属单质、部分离子化合物、共价化合物中
③金属键：金属单质中
(3)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成
2．离子键和共价键的比较
离子键 共价键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用
键的特征 无饱和性和方向性 具有饱和性和方向性
形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键
成键元素 一般是活泼的金属和活泼的非金属元素 一般是非金属元素之间
存在范围 只存在离子化合物中①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4②强碱，如：NaOH③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属单质分子(稀有气体除外)如：H2 ②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O ③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2
3．离子化合物和共价化合物
离子化合物 共价化合物
概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物
构成微粒 阴、阳离子 原子
化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键
达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
特点 较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电 一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发
物质类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4②强碱，如：NaOH③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2
【易错提醒】
①共价键的方向性决定着分子的空间结构，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的
②物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。
③存在共价键的物质不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。
④全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐
⑤由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3等
4．共价键的分类及判断方法
(1)共价键的分类
(2)σ键与π键的判断：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键
(3)极性键与非极性键的判断:不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键
【易错提醒】
①原子形成共价键时，优先形成σ键，σ键可以单独形成，π键不能单独形成
②σ键形成过程中电子云重叠程度比π键大，更稳定，故含有π键的分子发生化学反应时先断裂π键
③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等
④既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等
⑤既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2、CaC2等
5．键参数——键能、键长、键角
(1)概念
①键能：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是kJ·mol－1
②键长：形成化学键的两个原子之间的核间距
③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。如CH4分子中，键角为109°28′
(2)键参数对分子性质的影响
①同一类型的共价键键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。一般来说键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大
②
6．化学键与物质类别的关系
(1)化学键与物质类别的关系
(2)化学键对物质性质的影响
①对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较高
②对化学性质的影响：N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解
【精准训练1】
1．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
2．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)
A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化
C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水
3．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　)
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N－H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H－C≡C－H，则乙炔中存在2个σ键(C－H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A．CO2只含有非极性共价键 B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C．HCHO、CO2分子中只含有σ键 D．H2O中含有极性键
5．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键
B．1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA
C．分子中存在π键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是(　　)
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．C==C键能等于C－C键能的2倍
D．因为O－H的键能小于H－F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
7．三氟乙脒的结构为，其中σ键与π键数目之比为______________。
8．已知：[Co(CN)6]4－是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)6]3－。CN－中含有σ键与π键的数目之比为__________，该离子中C的杂化方式为__________
9．已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________
考点二 电子式
【核心知识梳理】
1．电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布
2．常见微粒的电子式的书写
(1)原子的电子式的书写：在元素符号周围用“·”或“”等表示原子的最外层电子
氢原子 氮原子 氧原子 钠原子 氯原子 钙原子
(2)共价化合物(或非金属单质)分子的电子式的书写：共价化合物(或非金属单质)分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子
结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明)
分子 H2 O2 N2 Cl2 CH4 NH3
电子式 H∶H
结构式 H－H O==O N≡N Cl－Cl
分子 H2O PH3 H2S HCl CCl4 BF3
电子式 H︰︰
结构式 H－O－H H－S－H H－Cl
分子 PCl3 PCl5 HClO H2O2 CO2 CS2
电子式
结构式 H－O－Cl H－O－O－H O==C==O S==C==S
分子 COS COCl2 N2H4 SCl2 C2H6 C2H4
电子式
结构式 O==C==S Cl－S－Cl
分子 C2H2 HCHO H3BO3 NPO C3F8
电子式 N P
结构式 H－C≡C－H N≡P－O
(3)基团的电子式的书写：基团显电中性，“－”代表一个单电子
－CH3 －C2H5 －OH －NH2 －COOH －CHO
(4)原子团的电子式的书写：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n±”以表示其所带的电荷
NH N2H H3O+ OH－ O S C BH
(5)简单阳离子(单核)的电子式的书写：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子
锂离子 钠离子 镁离子 铝离子 钾离子 钙离子 亚铁离子 钡离子
Li＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ K＋ Ca2＋ Fe2＋ Ba2＋
(6)简单阴离子(单核)的电子式的书写：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷
H－ N3－ O2－ S2－ Cl－
(7)离子化合物的电子式的书写：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并
化合物 CaO K2O CaF2 NaOH NaH
电子式
化合物 CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5
电子式
化合物 NaCN NaBH4 BaH2 Ba(OH)2 Na2S
电子式 [H∶]－Ba2＋[∶H]－ [] Ba2+[]
化合物 Na3N Mg3N2 Al2S3
电子式
3．离子键和共价键的形成
(1)离子键的形成：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“”连起来即可
NaCl：；MgBr2：
(2)共价键的形成 (共价分子的形成过程)：共价键的形成用电子式表示时，同样是前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“”连起来即可
H2：；Cl2：；HCl：
【精准训练2】
1．下列有关电子式表示正确的是(　　)
①次氯酸的电子式：
②甲醛的电子式：
③HCl的电子式：
④由Na和Cl形成离子键的过程：
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
2．下列关于电子式的表述正确的是(　　)
A．HClO的电子式为
B．SCl2的电子式为
C．用电子式表示HCl的形成过程为＋
D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
3．下列物质的电子式书写正确的是(　　)
4．下列电子式书写正确的是(　　)
5．已知：下列说法不正确的是(　　)
A．①和②变化过程中都会放出热量
B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
①光气(COCl2)　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼　⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙　⑨N2　⑩CH4
A．⑥⑦⑨　　　　B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨
7．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)
8．请写出下列微粒的电子式。
(1)－OH________，OH－________，H3O＋________，NH________
(2)HClO________，CCl4________，CO2________，N2H4________
(3)Na2S________，NaH________，NaBH4________，Na2O2________
考点三 化学用语的规范使用
【核心知识梳理】
1．四种符号
元素符号 Al、S
离子符号 Al3+、S2－、
同位素(或核素)符号
化合价符号
2．表示微粒组成和结构的八种方法
化学式 过氧化钠：Na2O2；氯化铵：NH4Cl
分子式 双氧水：H2O2；二氧化碳：CO2
原子(离子)结构示意图
电子式 Na2O2的电子式：；氯化铵的电子式：H2O2的电子式：；CO2的电子式：
电子排布式 O：1s22s22p4
轨道表示式(电子排布图) O：
VSEPR模型 NH3的VSEPR模型四面体形 (需加上孤电子对)
分子或离子的空间构型 NH3的空间构型为三角锥形()
3．表示有机化合物结构的八种方法
分子式 C2H6 用元素符号表示物质组成的式子，可以反映出一个分子中原子的种类和数目
最简式(实验式) CH3 表示组成物质的各元素原子最简整数比的式子；由最简式可求最简式量
电子式 用小黑点“·”或“×”代表电子，表示原子最外层电子成键情况的式子
结构式 用一根短线表示一对共用电子对的式子。具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不能表示空间构型
结构简式 CH3CH3或CH3－CH3 省去结构式中代表碳氢单键、碳碳单键的短线即得到结构简式。结构简式的简便写法，着重突出结构的特点
键线式 可表示 将结构式中的碳、氢元素符号省去，每个拐点、终点均表示一个碳原子
球棍模型 甲烷： 小球表示原子，短线表示共价键
空间填充模型 甲烷： 用不同体积的小球表示不同大小的原子
4．用电子式表示离子键、共价键的形成过程
化学键 用电子式表示形成过程
共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如：
离子键 表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如：
5．用原子轨道表示σ键、π键的形成过程
共价键 用原子轨道表示形成过程
σ键 s－s σ键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键
s－p σ键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键
p－p σ键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键
p－p π键
6．化学用语使用“四注意”
(1)书写电子式时要注意：
①明确是离子化合物还是共价化合物；
②切勿漏掉未成键电子对；
③厘清原子的排列顺序，如；
④离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－为，－OH为
(2)结构简式需保留官能团，如CH2==CH2，不能写成CH2CH2；还要注意有机物中原子的连接情况，如－NO2，不能写成－O2N
(3)各“式”切勿张冠李戴：是名称还是化学式，是分子式还是实验式，是结构式还是结构简式，是原子结构示意图还是离子结构示意图，是电子排布式还是电子排布图等
(4)结构模型判断需注意是球棍模型还是空间填充模型，是分子结构模型还是VSEPR模型(需加上孤电子对)
【精准训练3】
1．下列化学用语表述错误的是(　　)
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．CH4分子的空间结构为平面四边形
D．基态N原子的价层电子排布图：
2．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．基态As原子的电子排布式和价层电子排布式分别为[Ar]4s24p3和4s24p3
B．NH＋4的结构式：
C．HF分子间的氢键：
D．丙氨酸的手性异构体：
3．下列化学用语表达错误的是(　　)
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．H2O的价层电子对互斥模型：
C．基态C原子的价层电子轨道表示式：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
4．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是(　　)
A．基态Mn2+的价电子轨道表示式：
B．的化学名称：N－二甲基甲酰胺
C．甲醛中π键的电子云轮廓图：
D．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式：
5．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下，下列说法正确的是(　　)
A．LiH的电子式：Li∶H
B．基态Si原子的价层电子排布图：
C．CN中C原子的杂化方式：sp
D．CN的球棍模型：
6．下列化学用语正确的是(　　)
A．中子数为18的氯原子表示为Cl
B．N的原子结构示意图为
C．用电子式表示Na2O的形成过程：
D．反－2－丁烯的分子结构模型：
7．下列化学用语表达正确的是(　　)
A．F－的结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．H2O分子的球棍模型：
【高考真题演练】
1．(2024·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是( )
A．用电子式表示Cl2的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：[Cu(NH3)2]2+＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]2+
C．用电子云轮廓图示意p－pπ键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
2．(2024·山东卷)下列化学用语或图示正确的是( )
A．的系统命名：2－甲基苯酚
B．O3分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．p－pπ键形成的轨道重叠示意图：
3．(2024·北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．H2O2的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．Al3+的结构示意图：
D．乙炔的结构式：H－C≡C－H
4．(2024·甘肃卷)下列化学用语表述错误的是( )
A．Ca2＋和Cl－的最外层电子排布图均为
B．PH3和H2S的电子式分别为和
C．CH2==CHCH2CH2CH3的分子结构模型为
D．C、C和C互为同位素
5．(2024·浙江1月)下列表示不正确的是( )
A．中子数为10的氧原子：O
B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D．的名称：2－甲基－4－乙基戊烷
【课时精练】
1．下列叙述正确的是(　　)
A．KH为共价化合物
B．Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键
C．Cl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．N和Cl可形成共价化合物NCl3
2．下列说法错误的是(　　)
A．NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键
B．NH3和HCl中的共价键均是s－s σ键
C．CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为7∶1
D．NaClO中既含有离子键又含有共价键
3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是(　　)
A．Cl2中共价键的电子云图：
B．F2的共价键类型：p－p σ键
C．Cl2分子中σ键的形成：
D．p－p π键形成的轨道重叠示意图：
4．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是(　　)
A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒
5．下列有关化学键类型的判断不正确的是(　　)
A．s－s σ键与s－p σ键的对称性相同
B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C．已知乙炔的结构式为H－C≡C－H，则乙炔分子中存在2个σ键(C－H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C－H键和1个C－C键都为σ键，不存在π键
6．硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．NaBH4中含有离子键和非极性共价键
B．BH3中B－H键长小于H2O中O－H键长
C．BHBH3的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成
D．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D2
7．下列说法错误的是(　　)
A．相同条件下N2比O2稳定 B．N2O与NO的空间构型相同
C．N2O中N－O键比N－N键更易断裂 D．N2O中σ键和大π键的数目不相等
8．化合物ClF3可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等，能与NH3发生反应：2ClF3＋8NH3===Cl2＋N2＋6NH4F。下列叙述正确的是(　　)
A．NH3的电子式为 B．上述反应产生1 mol Cl2时，转移2 mol e－
C．Cl－Cl键的键长比Cl－F键的键长短 D．NH4F晶体中存在离子键、σ键、配位键
9．《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列叙述错误的是(　　)
A．钠原子核外电子有11种运动状态
B．Na和Cl形成离子键的过程为
C．与C同主族的Ge价电子排布式为4s24p2
D．基态Cl原子价电子的轨道表示式为
10．工业上制备粗硅的反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑，若C过量，还会生成SiC。下列叙述错误的是(　　)
A．1个CO分子内只含有1个σ键和2个π键
B．键能：C－H＞Si－H，因此甲硅烷没有甲烷稳定
C．键长：C－Si＜Si－Si，因此熔点：SiC＞Si
D．键长：C－C＜Si－Si，因此C的还原性大于Si的还原性
11．下列化学用语使用正确的是(　　)
A．甲醛的电子式： B．SO2的VSEPR模型：
C．HClO的结构式：H－O－Cl D．基态Cr原子的价电子排布图：
12．下列化学用语正确的是(　　)
A．基态氮原子的轨道表示式：
B．Cr3＋的最外层电子排布式：3s23p63d3
C．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为
D．基态S原子核外价电子的轨道表示式为
13．硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，制取硼酸三乙酯的反应为
B(OH)3＋3C2H5OH(C2H5O)3B＋3H2O。下列表示错误的是(　　)
A．中子数为10的O原子的结构示意图：
B．H原子形成的H2分子中σ键的电子云轮廓图：
C．基态C原子价电子的轨道表示式：
D．硼酸的电子式：
14．提纯粗硅时可通过反应SiHCl3＋H2Si＋3HCl获取晶体硅。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Si晶体中含有4 mol非极性键
B．SiHCl3只含极性键，属于共价化合物
C．SiHCl3的空间填充模型为
D．HCl的电子式为
15．下列化学用语中正确的是(　　)
A．氢氰酸的电子式：
B．Fe2＋的结构示意图：
C．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
D．氮原子的价电子排布图：
16．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是(　　)
A．P4S3属于共价化合物
B．1 mol P4S3分子中含有9 mol极性共价键
C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D．P4S3充分燃烧会产生SO2
17．学习化学的必备能力之一是正确使用化学用语。下列说法错误的是(　　)
A．HSO的水解方程式：HSO＋H2OH3O＋＋SO
B．AsH3的VSEPR模型：
C．基态Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5
D．一元弱酸H3PO2的结构式：
18．实验室制备少量氮气的反应为NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是(　　)
A．基态Cl原子的电子排布式为3s23p5 B．NH4Cl的电子式为
C．H2O的VSEPR模型为V形 D．固态N2的晶体类型为分子晶体
19．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是(　　)
A．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
C．HClO的结构式：H－Cl－O
D．BF3的空间结构模型：
20．(2024·湖南卷)下列化学用语表述错误的是( )
A．NaOH的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．Cl2分子中σ键的形成：
21．现有以下物质：①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤H2SO4　⑥H2O　⑦N2　⑧(NH4)2CO3　⑨CO2　⑩H2O2 Ne　 C2H4
(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________
(2)属于离子化合物的有______________；离子化合物中含有非极性键的是______________，离子化合物中含有极性键的是______________
(3)属于共价化合物的有________；共价化合物中含有非极性键的是________
22．按要求填空
(1)1 mol化合物A()中含有的σ键数目为________
(2)1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为______
(3)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为___________
(4)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，C60分子中π键的数目为________
(5)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键
(6)查文献可知，可用2－氯－4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键
(7)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________
23．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置为______________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为___________
(2)写出BC2的电子式：_______________________
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_________________________
(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH_____(填“<”“＝”或“>”)7
(5)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈________色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。
【化学键、电子式及化学用语】答案
【精准训练1】
1．B。解析：A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl仅含共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。
2．D。解析：NH3通入水中生成NH3·H2O，只破坏了共价键，A不符合题意；NaOH熔化后电离生成Na＋、
OH－，只破坏了离子键，B不符合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，C不符合题意；KHSO4溶于水电离出K＋、H＋和SO，既破坏了离子键又破坏了共价键，D符合题意。
3．D。解析：NH5为离子化合物，1 mol NH5中含有4NA个σ键，还含有离子键，A错误；乙烯酮分子中σ键与π键之比为2∶1，B错误；乙炔中2个C－H键和碳碳三键中的1个键是σ键，而碳碳三键中有2个是π键，存在3个σ键和2个π键，C错误。
4．D。解析：CO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；H2O中含有氢氧极性键，D正确。
5．C。解析：含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为配位键，故A错误；一个环戊二烯()分子中含有σ键的数目为11，则1 mol环戊二烯中含有σ键的数目为11NA，故B错误；碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理可知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误。
6．C。解析：C==C由一个σ键和一个π键构成，C－C为σ键，二者键能不是2倍的关系，C项错误；原子半径：O＞F，键长：O－H＞H－F，键能：H－O＜H－F，形成化学键时放出的能量：H－O＜H－F，化学键H－F更稳定，O2、F2与H2反应的能力F2更强，D项正确。
7．9∶1　
8．1∶2　sp
9．1∶1
【精准训练2】
1．D。解析　HClO的电子式应为，①错误；HCl的电子式为，③错误。
2．D
3．A
4．D。解析：NH3的电子式为，A项错误；—OH的电子式为，B项错误；HCl是共价化合物，电子式为，C项错误；Na2O2是离子化合物，电子式为，D项正确。
5．C。解析：A项，①②都表示新化学键的形成，放出热量，正确；B项，钠原子失去电子，氯原子得到电子，HCl中共用电子对偏向氯原子，说明氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子，正确；C项，H原子和Cl原子形成共用电子对，没有发生电子转移，错误；D项，NaCl中Na＋与Cl－形成离子键，HCl中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共价键，正确。
6．B。解析：化合物中原子最外层电子数＋化合价绝对值＝8，满足最外层8电子结构。光气(COCl2)中C元素的化合价为＋4价，C原子最外层电子数为4，则4＋4＝8，故C原子满足8电子结构，氧元素化合价为－2价，氧原子最外层电子数为6，则|－2|＋6＝8，故O原子满足8电子结构，Cl元素的化合价为－1价，Cl原子最外层电子数为7，则7＋|－1|＝8，故①符合；六氟化硫中S元素的化合价为＋6价，S原子最外层电子数为6，则6＋6＝12，故②不符合；HCHO中H为＋1价，H原子最外层电子数为1，则1＋1＝2，故③不符合；三氟化硼中B元素的化合价为＋3价，B原子最外层电子数为3，则3＋3＝6，故④不符合；PCl3中P元素化合价为＋3价，P原子最外层电子数为5，则3＋5＝8，故P原子满足8电子结构，故⑤符合；PCl5中P元素化合价为＋5价，P原子最外层电子数为5，则5＋5＝10，故⑥不符合；NO2中N元素化合价为＋4价，N原子最外层电子数为5，则4＋5＝9，故⑦不符合；二氟化氙中氙元素化合价为＋2价，氙原子最外层电子数为8，则2＋8＝10，故⑧不符合；N2是单质，存在氮氮三键，氮原子达到稳定结构，故⑨符合；CH4中H原子化合价为＋1价，H原子最外层电子数为1，则1＋1＝2，故⑩不符合。
7．D。解析：A中KBr的电子式为K＋[?]－，B中弯箭头方向错误，应为Na Na―→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2的电子式错误，应为[?]－Ca2＋[?]－。
8．(1) 　 　
(2) 　 　
(3) 　 　
【精准训练3】
1．C。解析：CH4分子的空间结构为正四面体形。
2．D。解析：A.As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3；B.NH＋4的配位键应表示为N→H；C.F—H…F中实线是共价键，虚线是氢键。
3．D。解析：D项分子内氢键表述错误，应为。
4．C。解析：基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2个电子得到Mn2+，则Mn2+基态的价电子轨道表示式：，A项错误；的化学名称为N，N 二甲基甲酰胺，B项错误；甲醛中π键是以轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，电子云轮廓图：，C项正确；二氯化二硫的电子式为，D项错误。
5．C。解析：LiH的电子式：Li＋[:H]－，A错误；基态Si原子的价层电子排布图：，B错误；CN中C原子周围有2个σ键，没有孤电子对，则C原子的杂化方式为sp杂化，C正确；CN2-2的C原子的杂化方式为sp杂化，则球棍模型：，D错误。
6．B。解析：中子数为18的氯原子表示为Cl，A错误；N是第7号元素，N原子的原子结构示意图为，B正确；用电子式表示 Na2O 的形成过程为，C错误；反 2 丁烯的分子结构模型：，D错误。
7．D
【高考真题演练】
1．B。解析：A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确；B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而[Cu(NH3)2]2+中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：[Cu(NH3)2]+＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]+，故B错误；C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。
2．A。解析：A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2－甲基苯酚，故A正确；
B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：2＋＝3，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；D．p－pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；故选A。
3．A。解析：A项，H2O2是共价化合物，其电子式为，故A错误；B项，CH4为正四面体形，CH4分子的球棍模型：，故B正确；C项，Al的原子序数为13，即Al3+的结构示意图：，故C正确；D项，乙炔含有碳碳三键，结构式为：H-C≡C-H，故D正确；故选A。
4．B。解析：Ca2＋和Cl－的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确；
PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3＋×(5－3×1)=4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误；CH2==CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确；C、C和C是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确；故选B。
5．D。解析：A项，O的质量数为18，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A正确；B项，SO2中心S原子的价层电子对数为2＋＝3，有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B正确；C项，KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，C正确；D项，有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D错误；故选D。
【课时精练】
1．D。解析：K＋、H－构成KH，含离子键，属于离子化合物，A项错误。Na与N、O、Cl分别形成的Na3N、Na2O、NaCl中只含离子键，形成的NaN3、Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误。HCl属于共价化合物，C项错误。NCl3中只含共价键，属于共价化合物，D项正确。
2．B。解析：氯化铵中铵根离子和氯离子之间形成离子键，铵根离子中含有共价键和配位键，A项正确；NH3和HCl中的共价键均是s－p σ键，B项错误；1个CH3COOH分子中含有3个C－H键、1个C－C键、1个C===O键、1个C－O键、1个O－H键，其中1个单键中含有1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，因此CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为7∶1，C项正确；NaClO是离子化合物，Cl和O之间为共价键，Na与ClO－之间形成离子键，因此NaClO中既含有离子键又含有共价键，D项正确。
3．D。解析：Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为，A正确；两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p－p σ键，B正确；Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道以“头碰头”重叠形成的p－p σ键，形成过程为
，C正确；p－p π键形成的轨道重叠示意图为，D错误。
4．C。解析：根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，故D错误。
5．C。解析：σ键都是轴对称，故A正确；共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，至少含有一个σ键，故B正确；乙炔中的碳碳三键含有一个σ键，2个π键，两个C－H键是σ键，则乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；乙烷分子中只存在C－C单键和C－H单键，单键都为σ键，故D正确。
6．D。解析：硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的总反应方程式为NaBH4＋4H2ONaB(OH)4＋4H2↑。NaBH4为离子化合物，阳离子和阴离子之间为离子键，B－H之间为极性共价键，A错误；B原子半径大于O原子，半径越大，键长越长，故BH3中B－H键长大于 H2O中O－H键长，B错误；BHBH3的过程中只有化学键的断裂，没有化学键的生成，C错误；由图可知，①是两个BH各提供1个H原子形成H2，②和③是含硼微粒和H2O各提供1个H原子形成H2，④是两个H2O各提供1个H原子形成H2，所以D2O与NaBH4反应时，生成的氢气分子有H2、HD和D2，D正确。
7．D。解析：O2分子中O==O键键能小于N2分子中N≡N键键能，因此，相同条件下N2比O2稳定，A正确；N2O与NO均为CO2的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确；N2O的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O中N－O键比N－N键更易断裂，C正确；N2O中σ键和大π键的数目均为2，因此，σ键和大π键的数目相等，D不正确。
8．D。解析：NH3是共价化合物，其电子式为，A错误；分析反应2ClF3＋8NH3===Cl2＋N2＋6NH4F可知，该反应过程中转移电子为6e－，故上述反应产生1 mol Cl2时，转移6 mol e－，B错误；已知Cl的原子半径大于F的原子半径，故Cl—Cl键的键长比Cl－F键的键长长，C错误；NH4F晶体中存在NH和F－之间的离子键、NH内部的N－H均为σ键，还存在一个N→H配位键，D正确。
9．D。解析：钠原子核外有11个电子，每个电子的运动状态不同，故有11种运动状态，A项正确；钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子，二者通过静电作用，形成离子键，B项正确；Ge为第四周期第ⅣA族元素，价电子排布式为4s24p2，C项正确；基态Cl原子的价电子排布式为3s23p5，则价电子的轨道表示式为，D项错误。
10．D。解析：CO的结构式为CO，则1个CO分子内只含有1个σ键和2个π键，A正确；原子半径：C＜Si，共价键键长：C－H＜Si－H，键能：C－H＞Si－H，共价键的牢固程度：C－H＞Si－H，因此甲硅烷没有甲烷稳定，B正确；碳化硅和单晶硅均属于共价晶体，原子半径：C＜Si，键长：C－Si＜Si－Si，共价键的牢固程度：C－Si＞Si－Si，因此熔点：SiC＞Si，C正确；键长：C－C＜Si－Si，共价键的牢固程度：C－C＞Si－Si，因此C的还原性小于Si的还原性，D不正确。
11．C
12．B。解析：由泡利原理和洪特规则知，基态氮原子的轨道表示式为，A项错误；Cr的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，Cr失去3个电子得到Cr3＋，所以Cr3＋的最外层电子排布式为3s23p63d3，B项正确；Be原子最外层电子为2s能级的电子，其电子云轮廓图为球形，C项错误；基态S原子核外价电子的轨道表示式为，D项错误。
13．C。解析：中子数为10的氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，A项正确；H2分子中σ键是s－s σ键，电子云轮廓图呈中心对称，即，B项正确；碳元素的原子序数为6，价电子排布式为2s22p2，轨道表示式为，C项错误；硼酸的分子式为B(OH)3，电子式为，D项正确。
14．B。解析：硅晶体中1个硅原子与相邻的4个硅原子形成4个共价键，每个共价键被2个硅原子共用，则平均1个硅原子形成2个共价键，则1 mol Si晶体中含有2 mol非极性键，A错误；是SiHCl3的球棍模型，C错误；HCl为共价化合物，电子式为，D错误。
15．A
16．B。解析：三硫化磷分子中存在P－P共价键和S－P共价键，为共价化合物，故A正确；由图可知，P4S3分子中存在6个P－S极性键，故B错误；由图可知，P原子最外层有5个电子，每个P原子形成3个共价键，S原子最外层有6个电子，每个S原子形成2个共价键，故分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故C正确；已知P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，充分燃烧时S会生成SO2，故D正确。
17．A。解析：HSO＋H2O H3O＋＋SO是HSO的电离方程式，其水解方程式为HSO＋H2OH2SO3＋OH－，A错误。
18．D。解析：3s23p5为氯原子的价层电子排布式，A错误；氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，B错误；H2O分子中氧原子上的价层电子对数为4，H2O的VSEPR模型为四面体形，C错误；氮气是非金属单质，固态N2的熔、沸点低，属于分子晶体，D正确。
19．D。解析：石灰乳主要成分Ca(OH)2不可拆，正确离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋ClO－＋Cl－＋H2O，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；HClO的结构式为H－O－Cl，C错误；BF3为平面三角形结构，D正确。
20．C。解析：A．NaOH由Na+和OH－构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比Cl－小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl－周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；D．Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；故选C
21．(1)①②　⑤⑥⑦⑨⑩ 　 　(2)①②③④⑧　③　④⑧　(3)⑤⑥⑨⑩ 　⑩
22．(1)24NA 　(2)17NA 　(3)28NA 　(4)30 　(5)3　1 　(6)NA　NA (7)
23．(1)第二周期第ⅣA族　离子键、共价键
(2)
(3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(4)＞　
(5)黄　56
解析　(1)由题给信息分析可知，B为C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族；由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键。(2)BC2为CO2，属于共价化合物，其电子式为。(3)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(4)H2O与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7。(5)D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则该反应中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H2，若将1 mol NaH和1 mol Al混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，则又生成1.5 mol H2，故充分反应后总共生成2.5 mol H2，生成的气体在标准状况下的体积是22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。
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