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第08讲 原子结构
知识点1 原子的构成
1．原子的结构
（1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。
（2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。
（3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。
（4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数。
【讨论】根据下表中几种原子的构成，从中可以获得：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 规律小结
氢 1 0 1 ①原子的质子数和核外电子数一定相等。②不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。③原子的质子数和中子数不一定相等。④原子中不一定都含有中子。
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
知识点2 原子核外电子的排布
1．核外电子运动（排布）规律
（1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 低 ，离核越远，电子的能量越 高 。
（2）核外电子是分层运动的（又叫分层排布），离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
（3）已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。
2．原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例）
（1）圆圈表示 原子核 ；
（2）圆圈内的数字：表示 核电荷数 ；
（3）“+”表示原子核带 正电 ；
（4）弧线：表示 电子层 ；
（5）弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。
3．1-20号元素的原子结构示意图
氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B
碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P
硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca
4．原子结构与性质的关系
（1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。
（2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向
稀有气体原子 8个（He为 2 个） 是 难 得失电子
非金属原子 一般多于4个 否 易 得到 电子，使最外层达到稳定结构
金属原子 一般少于4个 否 易 失去 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构
【小结】原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。
知识点3 离子
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
1．定义：带电荷的原子（或原子团）。原子通过得失电子形成离子。
2．分类：带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。
3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成。
4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 前 （电荷数为1时，1 省略不写 ），电性在 后 （“+”表示正电，“-”表示负电）。
5．离子符号表示的意义：
Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。
重要离子符号：钠离子 Na+ 氯离子 Cl- 钙离子 Ca2+
6．原子形成离子的过程分析
钠原子 钠离子 镁原子 镁离子
硫原子 硫离子 氯原子 氯离子
7．离子和原子的联系与区别
（1）联系：原子失去电子→阳离子（带正电）；原子得到电子→阴离子（带负电）。
（2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”）
①原子：质子数 = 电子数； ②离子：质子数 ≠ 电子数；
③阳离子：质子数 > 电子数； ④阴离子：质子数 < 电子数。
知识点4 相对原子质量
1．定义：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。
2．数学表达式：某原子的相对原子质量=。
3．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
教材习题P70-1构成原子核的微观粒子一般是（ ）。A．质子和电子 B．质子和中子 C．电子和中子D．质子、中子和电子 解题方法原子核一般由质子和中子构成
教材习题P71-2原子的质子数等于（ ）。A．中子数 B．核外电子数 C．中子数和核外电子数之和D．中子数和核外电子数之差 解题方法在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
教材习题P71-3下列选项中，表示氧原子结构示意图的是（ ）。A． B． C． D． 解题方法氧原子核内质子数为8，原子中质子数等于电子数，电子数是8，核外有2个电子层，第1层2个电子，第2层6个电子
教材习题P71-4碳的相对原子质量是（ ）。A．12 g B．12 C．1.6605×10-27 kgD． g 解题方法相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。
考点一 原子的构成
1．在原子中，不带电荷的粒子是
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
2．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3如图所示。下列关于He﹣3的说法正确的是

A．He﹣3是一种新元素
B．He﹣3原子中含有2个中子，2个电子
C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子
D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
3．2025年3月9日，我国发布首款碳-14核电池“烛龙一号”。已知碳-14的质子数为6，相对原子质量约为14。下列关于碳-14原子结构的说法错误的是
A．碳-14和碳-12的电子数相同
B．碳-14的中子数比碳-12多2个
C．碳-14和氮-14的核电荷数不同
D．碳-14和碳-12的化学性质完全不同
4．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。下图是锂原子的结构示意图，据图判断下列有关认识错误的是
A．锂原子的质子数是3
B．图中原子核带3个单位正电荷
C．锂原子最外层有3个电子
D．图中带负电的微观粒子是电子
5．“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是
A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大
B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．同种原子只能构成同种分子
考点二 原子核外电子的排布
1．我国首次利用核电商用堆批量生产碳-14同位素，彻底破解了国内碳-14同位素依赖进口的难题。已知碳-14的原子结构示意图如图，则碳-14原子的核外电子数为
A．4 B．6 C．12 D．14
2．如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．该原子的质子数为6
B．该原子的核电荷数为16
C．该原子的最外层电子数为6
D．该原子在化学反应中易得到电子
3．我国掌握了硼-10同位素分离技术，有力提升了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核电事业安全有序发展提供保障。下图为硼原子的结构示意图，下列有关说法正确的是
A．x的值为 5 B．硼原子带正电
C．硼原子在化学反应中容易失去电子 D．硼原子的中子数是 2
考点三 离子的概念及形成
1．下列结构示意图中，属于阳离子的是
A． B． C． D．
2．对于Mg、Mg2+两种微粒，下列判断正确的是
①核电荷数相同
②核外电子数相同
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤等质量的微粒所含的质子数相同
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④
3．如图是钠的原子结构示意图。下列说法正确的是

A．X的值为8 B．质子数为11
C．易得到电子形成阴离子 D．“+”表示钠原子带正电
4．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是
A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电
C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同
5．如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是
A．每个镁离子带两个单位正电荷
B．硫离子的电子层结构与氦原子相同
C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的
D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移
考点四 离子符号的含义及书写
1．氢氧化钙[Ca(OH)2]常用于建筑材料，氢氧化钙中含有的阴离子是
A．Ca2+ B．OH- C．O D．H2O
2．镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是
A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2
3．清新的空气中存在负氧离子，有利人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是
A． B． C． D．
4．神舟十八号飞船采用了新型的锂电池，这种电池与传统的镉镍电池相比，具有更高的能量密度、更长的使用寿命和更低的维护成本。下图为锂的原子结构示意图，下列关于该原子的叙述正确的是
A．锂离子的符号为
B．锂原子的中子数为3
C．它的质子数大于核外电子数
D．它的化学性质与钠原子的化学性质相似
考点五 相对原子质量
1．下列说法中正确的是
A．原子的质量主要集中在电子层上
B．相对原子质量就是原子的质量
C．相对原子质量近似等于中子数和电子数之和
D．相对原子质量是一个比值，单位为“1”
2．A原子与B原子的质量之比为，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比，则A原子的相对原子质量
A． B． C． D．
3．已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为
A． B． C．千克 D．千克
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1．了解原子的构成。
2．掌握原子的核外电子排布和原子结构示意图
3．认识原子结构与性质的关系。
4．掌握离子的表示方法。
5．理解相对原子质量的含义。
【学习重难点】
1．掌握原子的核外电子排布和原子结构示意图
2．认识原子结构与性质的关系。
3．掌握离子的表示方法。
一、选择题
1．下列有关原子结构的说法中，错误的是
A．原子都由质子和中子构成
B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C．原子核带正电
D．同类原子的质子数一定相同
2．锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是
A．图中x为3 B．锂原子的核外电子带正电
C．锂原子的相对原子质量为 D．锂原子的质子数为3
3．下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是
A．原子、分子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性
C．钠原子变成钠离子的过程中一定发生变化的是质子数
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
4．化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是
A．3O-2 B． C．3O- D．3O2-
5．下列说法中正确的是
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．相对原子质量近似等于质子数和电子数之和
D．相对原子质量的单位是
6．氮原子的相对原子质量为14，表示的意义是
A．氮原子核中有14个质子
B．一个氮原子的质量为
C．一个氮原子的质量是一个碳原子质量的14倍
D．一个氮原子的质量是一个碳原子质量的的14倍
7．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是
A．X原子核外电子数为11
B．该原子相对原子质量为11
C．X原子总共有3个电子层
D．该原子在化学反应中容易失去一个电子
8．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、e、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是

A．该原子为碳原子
B．粒子b的能量比粒子a的低
C．原子的质量主要集中在c上
D．原子中c与d的数目一定相同
9．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是
A．该粒子核内有11个中子 B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子质子数为11
10．钪(Sc)是一种“工业的维生素”。如图为钪原子的结构示意图。
下列说法错误的是
A．钪原子核外有四个电子层 B．钪的相对原子质量是21
C．原子结构示意图中x=8 D．钪在化学反应中易失去电子
11．下列关于、两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③比稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等。
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
12．31号金属元素镓(Ga)是重要的半导体材料之一，该原子结构示意图如图所示，则其形成的离子符号为
A．Ga3- B．Ga5- C．Ga3+ D．Ga5+
13．X、Y、Z三种原子形成的三种离子、、具有相同的电子层结构，它们的核电荷数由小到大的顺序为
A． B． C． D．
14．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是
A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子
C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子
15．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是
A．②表示的元素在化合物中通常显+1价
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．①③属于不同种元素
D．②③的化学性质相似
二、填空与简答
16．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)A、B、C所示粒子中属于原子的是 （填字母）。若D为离子，其化学符号为 。
(2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。
(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）。
17．我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。
(1)钛原子结构示意图中n的值是 。
(2)锂、钠两种元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。锂离子电池为手机内部常用的电池，锂离子的离子符号为 。
(3)月壤中含有丰富的氦—3，已知氦—3原子是一种含2个质子1个中子的原子，如图中模型能表示氦—3原子的是______(填字母)。
18．下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请据图回答下列问题。
(1)A、B、C中属于阳离子的是 （填字母，下同），属于阴离子的是 。核电荷数多于核外电子数的粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
(2)若D表示原子，则 ，该原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （填离子符号）。
(3)原子得失电子后，电子层数 （填“一定”或“不一定”）改变。
(4)原子在化学反应中的表现主要是由原子的 决定的。
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。

(2)上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 ，属于基本反应类型中的 ，该化学变化中一定不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)，微观上一氧化碳与二氧化碳化学性质不同的原因是 。
(3)用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电条件下反应的微观示意图，将图B中的粒子补充完整。

(4)请根据下列信息回答有关问题：
①图2中具有相对稳定结构的粒子是 ，C图质子数是 (填字母)。

②图2中，在化学反应中容易得到电子的粒子是 。
③图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是 。
④图2中D为某粒子的结构示意图，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；当x=16时，则表示该粒子的符号为 。
答案和解析
知识点1 原子的构成
1．原子的结构
（1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。
（2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。
（3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。
（4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数。
【讨论】根据下表中几种原子的构成，从中可以获得：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 规律小结
氢 1 0 1 ①原子的质子数和核外电子数一定相等。②不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。③原子的质子数和中子数不一定相等。④原子中不一定都含有中子。
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
知识点2 原子核外电子的排布
1．核外电子运动（排布）规律
（1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 低 ，离核越远，电子的能量越 高 。
（2）核外电子是分层运动的（又叫分层排布），离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
（3）已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。
2．原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例）
（1）圆圈表示 原子核 ；
（2）圆圈内的数字：表示 核电荷数 ；
（3）“+”表示原子核带 正电 ；
（4）弧线：表示 电子层 ；
（5）弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。
3．1-20号元素的原子结构示意图
氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B
碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P
硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca
4．原子结构与性质的关系
（1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。
（2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向
稀有气体原子 8个（He为 2 个） 是 难 得失电子
非金属原子 一般多于4个 否 易 得到 电子，使最外层达到稳定结构
金属原子 一般少于4个 否 易 失去 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构
【小结】原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。
知识点3 离子
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
1．定义：带电荷的原子（或原子团）。原子通过得失电子形成离子。
2．分类：带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。
3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成。
4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 前 （电荷数为1时，1 省略不写 ），电性在 后 （“+”表示正电，“-”表示负电）。
5．离子符号表示的意义：
Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。
重要离子符号：钠离子 Na+ 氯离子 Cl- 钙离子 Ca2+
6．原子形成离子的过程分析
钠原子 钠离子 镁原子 镁离子
硫原子 硫离子 氯原子 氯离子
7．离子和原子的联系与区别
（1）联系：原子失去电子→阳离子（带正电）；原子得到电子→阴离子（带负电）。
（2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”）
①原子：质子数 = 电子数； ②离子：质子数 ≠ 电子数；
③阳离子：质子数 > 电子数； ④阴离子：质子数 < 电子数。
知识点4 相对原子质量
1．定义：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。
2．数学表达式：某原子的相对原子质量=。
3．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
教材习题P70-1构成原子核的微观粒子一般是（ ）。A．质子和电子 B．质子和中子 C．电子和中子D．质子、中子和电子 解题方法原子核一般由质子和中子构成
【答案】B
教材习题P71-2原子的质子数等于（ ）。A．中子数 B．核外电子数 C．中子数和核外电子数之和D．中子数和核外电子数之差 解题方法在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
【答案】B
教材习题P71-3下列选项中，表示氧原子结构示意图的是（ ）。A． B． C． D． 解题方法氧原子核内质子数为8，原子中质子数等于电子数，电子数是8，核外有2个电子层，第1层2个电子，第2层6个电子
【答案】C
教材习题P71-4碳的相对原子质量是（ ）。A．12 g B．12 C．1.6605×10-27 kgD． g 解题方法相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。
【答案】B
考点一 原子的构成
1．在原子中，不带电荷的粒子是
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
【答案】B
【详解】A、质子带正电，不符合题意；
B、中子不带电，符合题意；
C、电子带负电，不符合题意；
D、原子核带正电，不符合题意；
故选B。
2．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3如图所示。下列关于He﹣3的说法正确的是

A．He﹣3是一种新元素
B．He﹣3原子中含有2个中子，2个电子
C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子
D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
【答案】D
【详解】A、由原子结构示意图可知，He﹣3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故选项说法错误；
B、由原子结构示意图可知，H﹣3原子中含有1个中子，2个电子，故选项说法错误；
C、由原子结构示意图可知，氦原子中含有2个质子，1个中子，故选项说法错误；
D、由原子结构示意图可知，He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故选项说法正确。
故选：D。
3．2025年3月9日，我国发布首款碳-14核电池“烛龙一号”。已知碳-14的质子数为6，相对原子质量约为14。下列关于碳-14原子结构的说法错误的是
A．碳-14和碳-12的电子数相同
B．碳-14的中子数比碳-12多2个
C．碳-14和氮-14的核电荷数不同
D．碳-14和碳-12的化学性质完全不同
【答案】D
【详解】A、碳-14和碳-12的质子数均为6，在原子中，质子数=核外电子数，故碳-14和碳-12的电子数相同，说法正确，不符合题意；
B、碳-14的质子数为6，相对原子质量约为14，碳-12的质子数为6，相对原子质量约为12，在原子中，相对原子质量质子数+中子数，则碳-14、碳-12的中子数分别是、，则碳-14的中子数比碳-12多2个，说法正确，不符合题意；
C、碳-14的质子数为6，氮-14的质子数为7，在原子中，质子数=核电荷数，故碳-14和氮-14的核电荷数不同，说法正确，不符合题意；
D、碳-14和碳-12的质子数相同，属于同种元素，它们的最外层电子数相同，所以化学性质相同，说法错误，符合题意。
故选：D。
4．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。下图是锂原子的结构示意图，据图判断下列有关认识错误的是
A．锂原子的质子数是3
B．图中原子核带3个单位正电荷
C．锂原子最外层有3个电子
D．图中带负电的微观粒子是电子
【答案】C
【详解】A、质子带正电，由锂原子的结构示意图，则锂原子的质子数是3，故A说法正确；
B、原子核是由质子和中子构成的，中子不带电，锂原子的质子数是3，则原子核带3个单位正电荷，故B说法正确；
C、锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布依次为2、1，则锂原子最外层有1个电子，故C说法错误；
D、图中带负电的微观粒子是电子，故D说法正确；
故选：C。
5．“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是
A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大
B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．同种原子只能构成同种分子
【答案】C
【详解】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，该选项错误；
B、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，该选项错误；
C、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，该选项正确；
D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），该选项错误。
故选C。
考点二 原子核外电子的排布
1．我国首次利用核电商用堆批量生产碳-14同位素，彻底破解了国内碳-14同位素依赖进口的难题。已知碳-14的原子结构示意图如图，则碳-14原子的核外电子数为
A．4 B．6 C．12 D．14
【答案】B
【详解】由碳原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），在原子中，质子数=核外电子数=6，即碳-14原子的核外电子数为6。
故选B。
2．如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．该原子的质子数为6
B．该原子的核电荷数为16
C．该原子的最外层电子数为6
D．该原子在化学反应中易得到电子
【答案】A
【详解】A、由某原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该原子的质子数为16，故选项说法错误；
B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，由某原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，故该原子的质子数为16，核电荷数也为16，故选项说法正确；
C、由某原子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，该原子的最外层电子数为6，故选项说法正确；
D、由某原子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，该原子的最外层电子数为6＞4，该原子在化学反应中易得到电子，故选项说法正确；
故选A。
3．我国掌握了硼-10同位素分离技术，有力提升了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核电事业安全有序发展提供保障。下图为硼原子的结构示意图，下列有关说法正确的是
A．x的值为 5 B．硼原子带正电
C．硼原子在化学反应中容易失去电子 D．硼原子的中子数是 2
【答案】C
【详解】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数。硼原子的质子数为5，所以核外电子总数也为5，即2+x=5，解得x=3，错误；
B、硼原子中质子数等于电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 数量相等，电性相反，因此，原子不显电性，错误；
C、硼原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，正确；
D、由硼原子的结构示意图无法直接得出硼原子的中子数，错误。
故选C。
考点三 离子的概念及形成
1．下列结构示意图中，属于阳离子的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、该微粒质子数=核外电子数，表示原子，错误；
B、该微粒质子数=核外电子数，表示原子，错误；
C、该微粒质子数为13，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带正电荷的阳离子，正确；
D、该微粒质子数=核外电子数，表示原子，错误；
故选C。
2．对于Mg、Mg2+两种微粒，下列判断正确的是
①核电荷数相同
②核外电子数相同
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤等质量的微粒所含的质子数相同
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④
【答案】C
【详解】①Mg的核电荷数为12，Mg2+的核电荷数也为12，正确；②Mg的核外电子数为12，Mg2+的核外电子数为10，错误；③Mg电子层数为3，Mg2+电子层数为2，错误；④原子的质量集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，电子的质量很小可忽略，Mg、Mg2+两种微粒的质子数和中子数相同，故质量几乎相等，正确；⑤Mg、Mg2+两种微粒的质子数，故等质量的微粒所含的质子数相同，正确；故正确的是①④⑤。
故选C。
3．如图是钠的原子结构示意图。下列说法正确的是

A．X的值为8 B．质子数为11
C．易得到电子形成阴离子 D．“+”表示钠原子带正电
【答案】B
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【详解】A、由钠的原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，，，说法错误；
B、由钠的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，质子数为11，说法正确；
C、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，说法正确；
D、“+”表示原子核带正电，原子不显电性，说法错误；
答案：B。
4．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是
A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电
C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同
【答案】D
【详解】A、微粒②中原子核最外层电子数为7，大于4，则化学反应中易得电子；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则具有相对稳定结构，不容易得失电子，故选项说法错误。
B、①质子数>核外电子数，是镁离子结构，一个镁离子带2个单位正电荷；②中质子数和核外电子数相等，为氯原子结构，所以粒子②不带电，故选项说法错误；
C、微粒①③原子核最外层电子数都为8，则具有相对稳定结构；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则也具有相对稳定结构，选项说法错误；
D、微粒①表示Mg2+，而Mg的原子核外有12个电子，原子结构示意图为，说明镁原子的电子层数为3；而②表示Cl原子，根据其原子结构示意图可知，氯原子的核外电子层数为3；③表示Ar原子，根据原子结构示意图可知，Ar原子的核外电子层数为3；所以Mg、Cl、Ar原子核外都有三个电子层，故选项说法正确；
故选D。
5．如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是
A．每个镁离子带两个单位正电荷
B．硫离子的电子层结构与氦原子相同
C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的
D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移
【答案】B
【详解】A、由图可知，镁失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故A不符合题意；
B、由图可知，硫得到2个电子形成带2个单位负电荷的琉离子，琉离子核外电子排布为2、8、8，氦为2号元素，其原子核外电子排布为2，则硫离子的电子层结构与氦原子不相同，故B符合题意；
C、由图可知，硫化镁是由镁离子和硫离子构成的，故C不符合题意；
D、由图可知，在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移，故D不符合题意。
故选B。
考点四 离子符号的含义及书写
1．氢氧化钙[Ca(OH)2]常用于建筑材料，氢氧化钙中含有的阴离子是
A．Ca2+ B．OH- C．O D．H2O
【答案】B
【详解】氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，其中钙离子是阳离子氢氧根离子是阴离子，一个氢氧根离子带1个单位负电荷，表示为OH-，故选：B。
2．镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是
A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2
【答案】C
【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为2Mg2+；
故选：C。
3．清新的空气中存在负氧离子，有利人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】氧分子表示为O2；负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，则表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的符号是。
故选A。
4．神舟十八号飞船采用了新型的锂电池，这种电池与传统的镉镍电池相比，具有更高的能量密度、更长的使用寿命和更低的维护成本。下图为锂的原子结构示意图，下列关于该原子的叙述正确的是
A．锂离子的符号为
B．锂原子的中子数为3
C．它的质子数大于核外电子数
D．它的化学性质与钠原子的化学性质相似
【答案】D
【详解】A、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为，说法错误，不符合题意；
B、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，锂的相对原子质量为6.941，则锂原子的中子数为6.941-3=3.341，说法错误，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故锂原子的质子数等于核外电子数，说法错误，不符合题意；
D、元素的化学性质由最外层电子数决定，锂原子、钠原子的最外层电子数均为1，则锂原子、钠原子的化学性质相似，说法正确，符合题意。
故选：D。
考点五 相对原子质量
1．下列说法中正确的是
A．原子的质量主要集中在电子层上
B．相对原子质量就是原子的质量
C．相对原子质量近似等于中子数和电子数之和
D．相对原子质量是一个比值，单位为“1”
【答案】D
【详解】A、与质子、中子相比，电子的质量很小，所以整个原子的质量主要集中在原子核上，说法错误，不符合题意；
B、相对原子质量是原子的实际质量和一个C-12原子质量的1/12的比，不是原子的实际质量，说法错误，不符合题意；
C、相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，说法错误，不符合题意；
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，说法正确，符合题意。
故选：D。
2．A原子与B原子的质量之比为，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比，则A原子的相对原子质量
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A原子与B原子的质量之比为，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比，设碳原子的质量为，则B原子的质量为、A原子的质量为，相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，故A原子的相对原子质量是，故选：A。
3．已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为
A． B． C．千克 D．千克
【答案】D
【详解】根据，已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，设一个标准碳原子的实际质量为m，则有，解得m=；
故选D。
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1．了解原子的构成。
2．掌握原子的核外电子排布和原子结构示意图
3．认识原子结构与性质的关系。
4．掌握离子的表示方法。
5．理解相对原子质量的含义。
【学习重难点】
1．掌握原子的核外电子排布和原子结构示意图
2．认识原子结构与性质的关系。
3．掌握离子的表示方法。
一、选择题
1．下列有关原子结构的说法中，错误的是
A．原子都由质子和中子构成
B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C．原子核带正电
D．同类原子的质子数一定相同
【答案】A
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，符合题意；
B、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意；
C、原子核带正电，说法正确，不符合题意；
D、同类原子的质子数一定相同，说法正确，不符合题意。
故选：A。
2．锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是
A．图中x为3 B．锂原子的核外电子带正电
C．锂原子的相对原子质量为 D．锂原子的质子数为3
【答案】D
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故3=x+1，x=2，不符合题意；
B、锂原子的核外电子带负电，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锂原子的质子数为3，不符合题意；
D、由C的分析可知，锂原子的质子数为3，符合题意。
故选D。
3．下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是
A．原子、分子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性
C．钠原子变成钠离子的过程中一定发生变化的是质子数
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
【答案】C
【详解】A、原子、分子和离子都能直接构成物质，例如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故A说法正确；
B、原子有原子核和核外电子构成，原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，故B说法正确；
C、钠原子失去最外层的电子变成钠离子，此过程中一定发生变化的是电子数，而质子数不变，故C说法错误；
D、相对原子质量是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，因此，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D说法正确；
故选：C。
4．化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是
A．3O-2 B． C．3O- D．3O2-
【答案】D
【详解】书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个氧离子带2个单位的负电荷，则氧离子的符号写为O2-，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，所以3个氧离子的符号为3O2-，故选D。
5．下列说法中正确的是
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．相对原子质量近似等于质子数和电子数之和
D．相对原子质量的单位是
【答案】A
【详解】A、原子中的质子数等于核外电子数，质子和中子的质量差不多，约为电子质量的1836倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，选项正确；
B、相对原子质量是原子的实际质量和C-12原子的质量的1/12的比，不是原子的实际质量，选项错误；
C、相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，选项错误；
D、相对原子质量单位是“一”，符号是“1”，常省略不写，选项错误，故选A。
6．氮原子的相对原子质量为14，表示的意义是
A．氮原子核中有14个质子
B．一个氮原子的质量为
C．一个氮原子的质量是一个碳原子质量的14倍
D．一个氮原子的质量是一个碳原子质量的的14倍
【答案】D
【详解】A、相对原子质量约等于质子数和中子数之和，氮原子的相对原子质量为14，其质子数应小于14，故选项说法不正确；
B、氮原子的相对原子质量为14，不是一个原子的实际质量，即不是一个氮原子的质量为14g，故选项说法不正确；
C、国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，因此一个氮原子的质量是一个碳原子质量的的14倍，故选项说法不正确；
D、故选项C分析可知，一个氮原子的质量是一个碳原子质量的的14倍，故选项说法正确。
故选D。
7．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是
A．X原子核外电子数为11
B．该原子相对原子质量为11
C．X原子总共有3个电子层
D．该原子在化学反应中容易失去一个电子
【答案】B
【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意；
C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意；
D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。
故选B。
8．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、e、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是

A．该原子为碳原子
B．粒子b的能量比粒子a的低
C．原子的质量主要集中在c上
D．原子中c与d的数目一定相同
【答案】A
【详解】A、由图可知，原子中质子数=电子数=6，为6号元素碳元素，正确；
B、粒子b比a离核距离更远，能量比粒子a的高，错误；
C、原子的质量集中在原子核上，错误；
D、原子中质子数（d）和中子数（c）无必然关系，不一定相等，错误；
故选A。
9．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是
A．该粒子核内有11个中子 B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子质子数为11
【答案】D
【详解】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，Ne是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=10，故该原子核外电子数为：10+1=11。
A、在原子中，质子数=核外电子数=11，不是中子数，不符合题意；
B、该粒子是其原子失去电子后形成的，为阳离子，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=11，不符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数=11，符合题意。
故选D。
10．钪(Sc)是一种“工业的维生素”。如图为钪原子的结构示意图。
下列说法错误的是
A．钪原子核外有四个电子层 B．钪的相对原子质量是21
C．原子结构示意图中x=8 D．钪在化学反应中易失去电子
【答案】B
【详解】A、根据钪原子的结构示意图可知，钪原子核外有四个电子层，故A正确；
B、钪的质子数为21，故B错误；
C、在原子中，质子数=原子的核外电子数，故21=2+x+9+2，x=8，故C正确；
D、由原子结构示意图可知，钪原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去电子，故D正确。
故选B。
11．下列关于、两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③比稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等。
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
【答案】C
【详解】钠原子的质子数=核外电子数=11，核外有三个电子层，电子排布情况为2、8、1，最外层有1个电子，钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成的，则钠离子核外电子数为11-1=10，核外有两个电子层，电子排布为2、8；
①钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，核电荷数不变，故钠原子和钠离子核电荷数相同，均是11，选项说法正确；
②钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子和钠原子核外电子数不同，选项说法错误；
③钠离子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故钠离子比钠原子稳定，选项说法正确；
④钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，电子的质量很小，可忽略不计，故质量几乎相等，选项说法正确；
⑤钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，质子数不变，故钠离子和钠原子质子数相等，选项说法正确；故正确的是①③④⑤。
故选：C。
12．31号金属元素镓(Ga)是重要的半导体材料之一，该原子结构示意图如图所示，则其形成的离子符号为
A．Ga3- B．Ga5- C．Ga3+ D．Ga5+
【答案】C
【详解】镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子而形成带3个单位正电核的镓离子，则镓离子符号为Ga3+，故选C。
13．X、Y、Z三种原子形成的三种离子、、具有相同的电子层结构，它们的核电荷数由小到大的顺序为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】X+、Y2+、Z-三种离子具有相同的电子层结构，Z得到1个电子形成Z-，X失去1个电子形成X+，Y失去2个电子后形成Y2+，所以X、Y、Z三种原子的核外电子数由小到大的顺序为：Z＜X＜Y，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则X、Y、Z三种元素的核电荷数由小到大应为Z＜X＜Y。
故选B。
14．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是
A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子
C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子
【答案】B
【详解】A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，，该选项描述正确；
B、当时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误；
C、当时，该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确；
D、当时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。
故选B。
15．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是
A．②表示的元素在化合物中通常显+1价
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．①③属于不同种元素
D．②③的化学性质相似
【答案】A
【详解】A、②的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去，表示的元素在化合物中通常显+1价，故A说法正确；
B、离子中质子数与核外电子数不等，在④中，质子数=12＞电子数=10，是镁离子，离子符号为Mg2+，故B说法不正确；
C、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都为17，所以①③属于同种元素，故C说法不正确；
D、因为元素的化学性质和最外层电子数关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别为1、7，最外层电子数不相等，故②③
的化学性质不相似，故D说法不正确。
故选A。
二、填空与简答
16．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)A、B、C所示粒子中属于原子的是 （填字母）。若D为离子，其化学符号为 。
(2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。
(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）。
【答案】(1) AC
(2)失去
(3)AB
【详解】（1）A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；
B、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子；
C、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子。
故属于原子的是AC；
质子数=原子序数，16号元素是硫元素，若D为离子，则D为硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：S2-；
（2）C粒子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子形成离子；
（3）A、该粒子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构；
B、该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；
C、该粒子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去电子，没有达到相对稳定结构；
E、该粒子的最外层电子数为7，在化学反应中，容易得到电子，没有达到相对稳定结构。
故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是AB。
17．我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。
(1)钛原子结构示意图中n的值是 。
(2)锂、钠两种元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。锂离子电池为手机内部常用的电池，锂离子的离子符号为 。
(3)月壤中含有丰富的氦—3，已知氦—3原子是一种含2个质子1个中子的原子，如图中模型能表示氦—3原子的是______(填字母)。
【答案】(1)10
(2)Li+
(3)C
【详解】（1）原子中质子数=电子数，故n=22-2-8-2=10；
（2）由锂的原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故锂离子表示为Li+；
（3）氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，则氦﹣3原子的核外电子数为2。
故选C。
18．下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请据图回答下列问题。
(1)A、B、C中属于阳离子的是 （填字母，下同），属于阴离子的是 。核电荷数多于核外电子数的粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
(2)若D表示原子，则 ，该原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （填离子符号）。
(3)原子得失电子后，电子层数 （填“一定”或“不一定”）改变。
(4)原子在化学反应中的表现主要是由原子的 决定的。
【答案】(1) B C 阳离子
(2) 7 得到
(3)不一定
(4)最外层电子数
【详解】（1）A中质子数=核外电子数，属于原子，B中质子数>核外电子数，属于阳离子，C中质子数<核外电子数，属于阴离子；
核电荷数多于核外电子数的粒子属于阳离子。
（2）原子的质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；
最外层电子数大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位正电荷的离子，且17号元素为氯元素，则形成的离子为Cl-。
（3）一般情况下，原子得到电子时电子层数不变，原子失去电子时电子层数改变，则原子得失电子后，电子层数不一定改变。
（4）原子的化学性质主要由最外层电子数决定。
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。

(2)上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 ，属于基本反应类型中的 ，该化学变化中一定不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)，微观上一氧化碳与二氧化碳化学性质不同的原因是 。
(3)用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电条件下反应的微观示意图，将图B中的粒子补充完整。

(4)请根据下列信息回答有关问题：
①图2中具有相对稳定结构的粒子是 ，C图质子数是 (填字母)。

②图2中，在化学反应中容易得到电子的粒子是 。
③图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是 。
④图2中D为某粒子的结构示意图，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；当x=16时，则表示该粒子的符号为 。
【答案】(1) 原子 分子
(2) I 化合反应 碳原子和氧原子 分子构成不同
(3)
(4) CD 12 AE 最外层电子数相同 Ar S2-
【详解】（1）汞是一种金属单质，是由汞原子构成的；水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，因此①表示原子，②表示分子；
（2）Ⅰ中，分子种类发生改变，发生了化学变化，Ⅱ和Ⅲ中，分子种类不变，发生了物理变化，由微观反应示意图可知，变化Ⅰ是由两种分子变成一种新分子，属于化合反应；
原子是化学变化中的最小粒子，因此该化学变化中一定不变的微观粒子是碳原子与氧原子；
分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，微观上一氧化碳与二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同；
（3）
化学反应的实质是分子分为原子，原子再重新组合成新的分子，在此过程中，原子的种类与数目不变，则图B中还需要补充1个氮原子与1个氧原子，则图示为 ；
（4）①最外层有8个电子（氦为2个）的结构属于相对稳定结构，则图4中具有相对稳定结构的粒子是C、D；C图质子数是12；
②图2中，在化学反应中容易得到电子的粒子是A和E，因为两种粒子的最外层电子数为7，多于4个；
③图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
④图4中D为某粒子的结构示意图，若该粒子不显电性，则该粒子是原子，x=2+8+8=18，该原子是氩原子，其符号为Ar；
当x=16时，则该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-。
+2
2
+3
2
1
+4
2
2
+5
2
3
+6
2
4
+7
2
5
+8
2
6
+9
2
7
+10
2
8
8
2
+11
1
8
2
+12
2
8
2
+13
3
8
2
+14
4
8
2
+15
5
8
2
+16
6
8
2
+17
7
8
2
+18
8
+19
2
8
8
1
+20
2
8
8
2
失去1个电子
8
2
+11
1
+11
2
8
失去2个电子
8
2
+12
2
+12
2
8
得到2个电子
8
2
+16
6
8
2
+16
8
得到1个电子
8
2
+17
7
8
2
+17
8
+7
2
5
+7
2
8
+8
2
6
+8
2
8
+1
1
+2
2
+3
2
1
+4
2
2
+5
2
3
+6
2
4
+7
2
5
+8
2
6
+9
2
7
+10
2
8
8
2
+11
1
8
2
+12
2
8
2
+13
3
8
2
+14
4
8
2
+15
5
8
2
+16
6
8
2
+17
7
8
2
+18
8
+19
2
8
8
1
+20
2
8
8
2
失去1个电子
8
2
+11
1
+11
2
8
失去2个电子
失去2个电子
8
2
+12
2
+12
2
8
得到2个电子
8
2
+16
6
8
2
+16
8
得到1个电子
8
2
+17
7
8
2
+17
8
+7
2
5
+7
2
8
+8
2
6
+8
2
8
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