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(共25张PPT)
第一节：原子结构与元素性质
生活中的问题？
我们生活的物质的世界是由什么构成的？
微粒
原子
分子（团）
离子
中微子
…………
踏寻原子的足迹
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
踏寻原子的足迹
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。电子在原子核外空间绕核做高速运动。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
电子云模型
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
如：氢原子的电子云
电子云模型
（现代物质结构学说）
奥地利物理学家薛定谔
（E.Schrodinger,1887~1961)
α粒子散射实验
原子结构
原子
原子核
核外电子
质子
中子
相关关系
电荷关系 电荷种类 电荷数量 质量关系
质子 带正电 1个单位 1个单位
中子 不带电 0 1个单位
电子 带负电 1个单位 1个单位
核电荷数=质子数=核外电子数
质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）
如何表示一个原子？
表示质量数
表示质子数
表示元素符号
不一样了怎么办？
质子数发生变化
中子数发生变化
H
1
1
Li
7
3
不同的原子
H
1
1
H
2
1
不同的原子
素
素
素
元
核
同位
概念升华
1.元 素：是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
元素的种类是由原子核内质子数决定的。
2.核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
核素由质子数和中子数共同决定。
3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为
同位素。
概念升华
N
14
7
2
N
14
7
3
N
14
7
4
同素异形体
分子
H
1
1
+
不同的状态
不一样了怎么办？
电子数发生变化
H
1
1
素
素
素
元
核
同位
不同原子间核外电子的变化
原子中电子发生变化的同时，原子所体现的性质是什么？
不同原子间核外电子的变化
能层
离核远近：近 远
能量高低：低 高
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
② 最外层电子数不超过 8个电子
③ 次外层最多只能容纳18个电子
④ 倒数第三层最多只能容纳32个电子
① 每个能层最多只能容纳2n2电子
总则：核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，
依次排布在能量逐步升高的能层。
核外电子的排布
相互制约
相互联系
核外电子的排布
请试着完成Na，Mg，Al，Ｋ几种原子的核外电子排布示意图
分组推理
钠与水的反应
钾与水的反应
分组推理
第一小组 第二小组
第三小组 第四小组
任务认领
镁与水的反应
镁与酸的反应
铝与水的反应
铝与酸的反应
同学们
下节课再见哦

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