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第3节 氧化还原反应
第1课时
教学目标：
1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
2.理解氧化还原反应的特征和本质。
3.能运用双线桥或单线桥法来表示氧化还原反应。
铜元素发生了哪些变化？
反应有何特征？
0
0
+2 -2
+2
0
0
+1
0
0
+2
+2
氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
判断下列反应是否是氧化还原反应并标出变价元素化合价
是
是
0
0
+1 -1
0
0
+1 -1
NaCl的形成过程
Na+
Cl-
失去电子，化合价升高，氧化反应
得到电子，化合价降低，还原反应
化合价升降的原因之一：
电子的得失
0
0
-1
+1
2
2
2+
2+
2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？
Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu
０
０
+2
+2
失去e-
得到e-
氧化还原反应的表示方法：
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
失e-×2，化合价升高，氧化反应
得e-×2，化合价降低，还原反应
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
2e-
双线桥
单线桥
Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu
+2
0
+2
0
失2e-，化合价升高，氧化反应
得2e-，化合价降低，还原反应
Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu
+2
0
+2
0
2e-
注意事项
①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”字样。
③失去电子总数与得到电子总数相等。
注意事项
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。
③标明电子转移的总数，不标“得、失”。
氧化还原反应的本质：有电子转移的反应
化合价升降
电子转移
特征
（判断依据）
本 质
请对以下几个化学反应进行分类
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
复分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四大基本反应的关系
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
谢谢！

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