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(共15张PPT)
鲁科版·高中化学·必修1
第3节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
活动 探究 P70
1. 从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质；
2. 证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？
3. 初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气。这个反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析元素化合价变化和电子转移情况。
5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；
试管，胶头滴管
实验
用品
思考
活动 探究 P70
问题一：
你能从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质吗？试一试，你行！
（从化合价的角度，预测过氧化氢的氧化性、还原性.）
阅读教材P71 “方法导引”,分析、归纳过氧化氢的性质。
-1
+1
0
-1
-2
从氧元素的
化合价分析
说明H2O2
既有氧化性
又有还原性
活动 探究 P70
问题二：
你能找出证明过氧化氢具有氧化性或还原性的实验依据吗？试一试，你行！
（从化合价的角度，寻找合适的反应试剂，进行实验验证。）
回忆上节内容 ，氧化还原反应三组概念间的关系。
实验验证
H2O2既有
氧化性
又有还原性
H2O2核心元素
在H2O2中O的化合价
O的常见化合价
预测性质
-2
0
氧化性
还原性
-1
O
KI溶液
酸性KMnO4溶液
选取试剂
预测产物
H2O和I2
O2和二价锰盐
构建模型
确认核心元素的
最高正价与最低负价
最高正价，只有氧化性；
最低负价，只有还原性；
表现氧化性，做氧化剂，得到电子，元素化合价降低，被还原，需要还原剂，发生还原反应，生成还原产物；
表现还原性，做还原剂，失去电子，元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，发生氧化反应，生成氧化产物。
明确具体氧化还原反应
核心元素的物质转化关系
中间价态：两性兼有。
价-性模型
实验内容 实验现象 实验结论
实验验证
1、取适量的酸性高锰酸钾溶液于试管中，向其中滴加适量过氧化氢溶液，观察现象。用拇指堵住管口，把带火星木条伸入管内，观察现象。
过氧化氢与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，过氧化氢做还原剂，因此过氧化氢具有还原性。
溶液紫色褪去，有气泡产生；带火星木条复燃。
2、取适量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加适量的过氧化氢溶液，观察现象；再向其中滴加适量淀粉溶液，观察现象。
过氧化氢与碘化钾发生氧化还原反应，过氧化氢做氧化剂，因此过氧化氢具有氧化性。
溶液先变黄色，滴加淀粉后又变蓝色。
知识支持：
K2MnO4 可溶于水，溶液显绿色；
MnO2 难溶于水，黑色固体；
MnSO4可溶于水，溶液无色或浅粉色
知识支持：
碘单质，微溶于水，
水溶液显黄色，
遇淀粉显蓝色。
小结提升
研究物质氧化性或者还原性的思路方法
依据化合价预测物质性质
选取性质相反试剂
预测产物及现象
实验验证，观察现象或检验产物
应用1、研究物质的性质
活动 探究 P70
问题三：
初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气。
这个反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析元素化合价变化和电子转移情况。（从氧元素化合价变化角度的角度，进行分析。）
反应事实
再次说明
H2O2既有
氧化性
又有还原性
-1
0
-2
0
-1
-2
迁移 应用 P72
问题四：
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？
如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由。
-1
+4
+2
0
结论：二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。
反应
条件
加热
迁移 应用 P72
问题五：在实验室中制取氯气时，常用NaOH溶液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式。
问题六：在实验室中也可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取Cl2，请预测反应产物，写出该反应的化学该方程式。
0
-1
+1
反应
条件
常温
知识支持：
K2MnO4 可溶于水，溶液显绿色； MnO2 难溶于水，黑色固体； MnSO4可溶于水，溶液无色或浅粉色
小结提升
阅读教材P71~72正文相关内容。
应用2、实现物质转化：
阅读教材P72~73“化学与技术”有关内容。
（制氯气）
热能、电能（如燃料电池）
如制金属钛、硅单质
应用3、获得能量：
课堂总结
氧化还原反应的应用：
1、研究物质的性质——
以过氧化氢的性质研究为例，从化合价的角度，分析预测物质具有的性质，选择合适的试剂，再通过实验进行验证。
2、实现物质转化——
以氯气的实验室制备为例，从化合价角度分析反应原理，说明利用氧化还原反应制备物质的原理及其反应条件。
3、获得能量——如热能、电能
学以致用
思考：
过氧化氢溶液能与“84消毒液”混用吗？
知识支撑：
"84消毒液"有效成分是NaClO
NaClO（次氯酸钠），根据化合价代数和为零，你可以确定Cl的化合价为+1价，可以降低，具有氧化性。
+1
-1
-1
0
课后作业
教材P74~75“应用 实践”
第5题做在正式作业本上；
第6、7题做在课本上。
只有极致的拼搏，
才能拥有极致的人生。
希望每天早晨，
叫醒你的不是闹钟，
而是奋斗的力量！
教师寄语

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