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第1课时 自然界中的硫
鲁科版必修一第3章 物质的性质与转化
第二节 硫的转化
课前小测
1. Fe3+检验与KSCN的反应：
2. Fe3+与Cu的反应：
3. 黑火药爆炸 ：
4. CO2与NaOH反应：
6. S与O2反应：
5. Fe与S反应：
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
S+2KNO3+3C===K2S+N2+CO2
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
CO2+2OH-===CO32-+H2O
火山喷发时，自然界产生的许多含有硫元素的物质及其转化。
问题：阅读97和98页相应内容，总结以下问题。
H2SO3
H2SO4
S
H2S
与铁、砷、汞
等元素化合
含硫
矿物
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、
水蒸气等作用
H2S
大气
地下
部分硫
SO2
SO3
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
一、自然界中的硫
地表
雄黄
水
微生物
S
H2S
SO3
SO2
H2SO4
H2SO3
NaHSO4
NaHSO3
NaHS
问题组：1.硫元素的常见化合价？
2.完成以下价类二维图
Na2SO3
Na2S
Na2SO4
化合价
+6
+4
0
-2
物质类别
单质
氧化物
含氧酸
盐
氢化物
请从价类二维角度分别预测硫粉和二氧化硫的化学性质？
价态:
-2
S
0
S
+4
S
+6
S
只有还原性
既有氧化性
又有还原性
只有氧化性
交流研讨
探究一：硫的物理性质
2.认识硫单质
俗称
颜色
状态
溶解性
熔沸点
硫黄
黄色或淡黄色
固体
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
不高
【实验1】将装有少量硫粉的试管放在酒精灯上加热至熔化，请同学们观察硫粉的颜色和状态以及现象。
同素异形体
定义：
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体。
硫有多种同素异形体 如:正交硫、单斜硫等
思考：1.同素异形体之间的转化是化学变化吗？
2.同素异形体的性质异同点？
是
举例：碳的同素异形体：
磷的同素异形体：
氧的同素异形体：
金刚石、石墨、C60
白磷、红磷
氧气、臭氧
物理性质的差异，如熔沸点等
【实验2】把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，放到石棉网上堆成条状或如图所示的形状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察所发生的现象。
实验现象:
现象
结论
剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体
△
Fe+S====FeS
KSCN
没有明显现象
少许产物
交流研讨
1、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？
2、若反应物均无剩余且在隔离氧气的条件下，如何检验产物中铁元素的化合价为+2价还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶于强酸）
稀盐酸
溶液
结论：S具有弱氧化性，只能将变价金属氧化为低价
反应放热
【对点练习1】写出铜和氯气、硫粉反应的化学方程式，
比较氯气和硫粉的氧化性强弱。
【实验3】取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔细观察实验现象，思考集气瓶底部水的作用？
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰
2、生成一种有刺激性气味的气体
【对点练习2】下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦SO3 ⑧H2S
A②⑤⑧ B①④⑥⑦ C③④⑦ D④⑥⑦
B
1.“硫磺”温泉可以医治皮肤病
你能说出硫在生产、生活中的应用吗
2.制造火药，烟花爆竹
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
S+2KNO3+3C===K2S+N2+CO2
柴盒的侧面涂有红磷（发火剂），三硫化二锑（Sb2S3，易燃物）和玻璃粉；火柴头上的物质一般是KClO3（氧化剂）、MnO2（催化剂）、S（易燃物）等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使与KClO3等接触的红磷发火，并引起火柴头上的易燃物燃烧，从而使火柴杆着火。安全火柴的优点是红磷没有毒性，并且它和氧化剂分别粘附在火柴盒侧面和火柴杆上，不用时二者不接触。所以叫安全火柴
物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
1.认识二氧化硫
二.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
实验目的
选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。
实验用品
Na2SO3溶液，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水;
试管，胶头滴管，试管架等。
信息：①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(实验室中制备SO2的方法）
②Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
(2)SO2的还原性.可以被氧气、酸性高锰酸钾溶液、氯水、双氧水等氧化。
(3)SO2的氧化性。可以被硫化氢还原。
紫红色褪去
溶液变浑浊。或者有淡黄色固体产生。
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
浅绿色褪去
(4)漂白性
SO2能与有机色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性. 加热可恢复颜色并释放出SO2
应用：可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
思考：(1)SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？
(2)将SO2通入紫色石蕊试液，现象是什么？
前者表现还原性，后者表现漂白性。
SO2不能使酸碱指示剂褪色
SO2作为食品添加剂的使用注意事项
2.（双选）下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是( )
A. 通入紫色石蕊试液
B. 闻气味
C. 通入澄清石灰水
D. 通入品红溶液中
BD
【对点练习3】
1.判断正误
①二氧化硫可广泛用于食品的增白（ ）
②Cl2和SO2均可使品红溶液褪色，说明二者都具有氧化性（ ）
×
×
1.(双选)下列说法不正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫在自然界中既有游离态又有化合态
D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫
2.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。这一反应体现了S的（ ）
Ａ、氧化性 Ｂ、还原性Ｃ、既有氧化性又有还原性Ｄ、既无氧化性又无还原性
AD
C
当堂检测
3.下列溶液能够区别SO2和CO2 气体的是 (　)
①澄清的石灰水　②H2S溶液　 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液
A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
C

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