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(共20张PPT)
鲁科版·高中化学·必修1
2-2-1
电 解 质 的 电 离
情境导课：身边的化学
人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动。
剧烈运动或大量流汗后需要及时补充电解质，电解质饮料能够满足这一需求。
自己在家里能配制电解质饮料吗？
回顾旧知，引出新知
教材P47
根据在水溶液或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。
1
为什么湿手易触电？电线杆上鸟窝中的小鸟却安然无恙？
1、物质导电的原因
——电解质的 电离
问题1：为什么NaCl在干燥时不导电，而溶于水或融化时能电？
人教版
实验探究：物质的导电性
氯化钠晶体受热熔化时，离解成自由移动的Na+和Cl-，
自由移动的Na+和Cl-在电场的作用下定向移动。
人教版
氯化钠晶体熔化或溶于水时，能够离解成自由移动的Na+和Cl-，自由移动的Na+和Cl-在电场的作用下定向移动。
实验探究：物质的导电性
NaCl
湿润的手因为含有NaCl等电解质，能够导电。
电流：是由带电粒子按一定方向移动形成的。
含有像NaCl等电解质的水溶液（或电解质熔融状态）能导电，说明其中存在自由移动的带电粒子。
解决问题，分析原因
物质 H2SO4 溶液 NaOH 溶液 NaCl 溶液 NaCl 固体 Cu 石墨 水 无水酒精
结论 导电 导电 导电 不导电 导电 导电 导电力弱 不导电
现象 亮 亮 亮 不亮，无电流 亮 亮 不亮，但灵敏电流表偏转 不亮
连接好线路将石墨电极分别插入（连接）以下物质中，观察并记录实验现象。
问题2：哪些物质能导电？哪些物质不导电？
实验探究：物质的导电性
人教版
物质导电的原因：
思考
物质——什么样的物质？
物质在熔化或溶于水时，在水分子的作用下离解成自由移动的离子，自由移动的离子在电场的作用下定向移动，从而导电。
电解质
电解质
2
实验小结：电解质的电离
2、电离方程式——
电解质电离的 表示方法
人教版
问题3：如何用化学语言来表示NaCl在水中的电离过程呢？
3
问题探究：电解质电离的表示
化学式
离子符号
=
+
离子符号
分组练习：写出下列电解质在水溶液中电离的电离方程式：
1、HNO3 Ba(OH)2 NH4Cl
2、BaSO4 HCl
3、H2SO4 NaOH
4、Ca(OH)2 NaHSO4
课堂练习：电离方程式的书写
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
HNO3=H++NO3-
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，是酸
问题4：如何从电离的角度对酸、碱、盐定义呢？
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，是碱
电离时生成金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的化合物，是盐。
小结提升：酸、碱、盐的再认识
4
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，是酸
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，是碱
电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物，是盐
小结提升：电解质及酸、碱、盐
问题5：Cu、石墨能导电，它们是电解质吗？它们是非电解质吗？
问题6：相同条件下浓食盐水和稀食盐水，谁的导电性更好？
问题7：水是电解质，为什么水几乎不导电？
问题8：为什么酒精不导电？
单质既不是电解质，也不是非电解质；
同一电解质溶液，浓度越大导电能力越强；
水是电解质，但电离程度非常小，水中的离子浓度很小，所以导电能力很弱；
酒精是非电解质，不电离，没有自由移动的离子；
混合物（溶液）既不是电解质，也不是非电解质。
思考回答再提升
3、强电解质和弱电解质
——电解质的 分类
阅读教材P55“拓展视野”，了解强电解质和弱电解质；
拓展视野：强电解质和弱电解质
5
解决问题：身边的化学
自己在家里能配制电解质饮料！
在家中自制电解质饮料：
原料：饮用水、食盐、蜂蜜等
特别提醒：
1L水中加入2g左右的食盐即可。
1、阅读教材P56第一段，了解溶液中离子浓度的测定方法；
2、完成教材P56“迁移应用”，了解水培植物营养液的配制方法。
课后作业
千里之行，始于足下。
积极向上，永远乐观自信！
坚持努力，从点滴做起。

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