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第一章 走进化学科学
鲁科版高中化学必修一
第3节 化学中常用的物理量
—物质的量（第4课时）
交流讨论
1、初中化学中是如何表示溶液的组成的
2、5%的NaCl溶液,其含义是什么
溶质的质量分数（ω）：通常以百分数表示。
溶质NaCl的质量占溶液质量的5%。
医院的化验单
2、符号：
3、单位:
4、表达式：
一、物质的量浓度
1、定义：
CB
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
mol/L 或 mol·L-1
用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是多少？
2、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确？
（1）将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L。
对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。
溶液的体积不等于溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和，而是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
（2）用0.5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为1mol／L，取50mL该溶液，其浓度为0.1mol／L。
2、根据所学知识，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成100ml 0.1 mol/L NaCl溶液的配制任务。
想一想：
（1）如何取用0.01molNaCl？
（2）怎样确保溶液的体积恰好为100ml？
1、配制5%的NaOH溶液100g都需要那些步骤？
活动探究
计算、称量、溶解
二、一定物质的量浓度溶液的配制
2烧杯
1天平
3玻璃棒
4胶头滴管
5容量瓶
讨论思考
由固体配制溶液所需仪器
2.特点：
构造：
容量瓶
细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻度线而无刻度
3.常用规格:
50ml、100ml、250ml、 500ml、 1000ml
第一步：计算(溶质的质量)
第二步：称量
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=C(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl)
=1mol/L×0.1L×58.5 g/mol =5.85 g
托盘天平称取多少？
步骤
思考：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
玻璃棒。搅拌时应沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底部和内壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
第三步：溶解
注意：1.液体体积不大于总体积的三分之一；2.在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（容量瓶只是量器而非容器，不能加热，不能发生反应）
注意：1.溶液必须冷却至室温后方可移液；
2.由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒 在外面，应用玻璃棒引流；
3.玻璃棒下端应低于容量瓶的刻度线。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液倒入容量瓶后，溶质是否完全被转移到容量瓶中？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
第四步：移液
注意：1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，
并全部转移到容量瓶中。
3、洗涤液与原溶液总体积必须小于容量瓶容量。
思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
第五步：洗涤
向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切（注意：视线与液面平视）。
思考：若定容时液面不小心超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
不能！必须重新配制
第六步：定容
将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考：1、摇匀后发现液面低于刻 线，能否补充水？
2、容量瓶塞漏水怎么办？
第七步：摇匀
第八步：装瓶贴标签
将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和物质的量浓度。
容量瓶的使用过程需要注意哪些问题？
②不能用于溶解固体溶质或稀释浓溶液，不能加热
④不能长期存放溶液或进行化学反应（容量瓶
只是量器而非容器）
①使用前要检查是否漏水
③移液时璃棒下端在刻度线以下
思考交流
如何配制480mI 2mol L的NaOH溶液？所需溶质的质量是多少？
m(NaCl)=n(NaOH)×M((NaOH)
=C(NaOH)×V(NaOH)×M(NaOH)
=2mol/L× ×40g/mol
=40g
拓展提升
由液体配制溶液所需仪器？
拓展提升
2烧杯
3玻璃棒
4胶头滴管
5容量瓶
1量筒
或
移液管
小 结

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