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阶段重点练四　物质的量的综合利用与考查
题组一　物质的量的有关概念、定律
1.下列叙述错误的个数是（　　）
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤HCl的摩尔质量是36.5
⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
⑦1 mol氦气的原子数为2NA
A.3 B.4
C.5 D.6
2.（2024·河北保定高一期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.8.4 g MgCO3固体中，所含的原子总数为0.5NA
B.0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液中，所含的Ba2＋数目为0.1NA
C.等质量的CO和N2分子中，所含的分子总数均为NA
D.常温下，2.24 L SO2分子中，所含的原子总数为0.3NA
3.下列说法不正确的是（　　）
A.温度相同、体积相同的O2和N2所含的分子数一定相同
B.同温同压条件下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C.温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2
D.同温同压条件下，5 mol O2和2 mol H2的体积之比等于5∶2
题组二　配制一定物质的量浓度的溶液
4.家庭和各种公共场所需要大量“84”消毒液，某兴趣小组利用NaClO 固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是（　　）
A.上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B.仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C.仪器④中测量的实际质量为32.6 g D.定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
5.某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25％，密度为1.2 g·mL－1的溶液。下列叙述不正确的是（　　）
A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高
D.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使测定结果偏高
题组三　以物质的量为中心的计算
6.有23.6 g由NO和NO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。那么该混合气体的平均摩尔质量是（　　）
A.38 B.38 g·mol－1
C.19 D.39 g·mol－1
7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A.0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的个数为NA
B.NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
C.18 g N 中所含有的电子总数为10NA
D.200 mL 1 mol·L－1的乙醇（C2H5OH）溶液中所含有的H原子个数为1.2NA
题组四　物质的量在氧化还原反应、钠、氯等计算中的应用
8.实验室用氯酸钾制备氯气通常会混有杂质气体ClO2，其产生氯气的化学方程式为KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是（　　）
A.1 mol固体KClO3中阴、阳离子总数为2 mol
B.HCl的摩尔质量为36.5
C.ClO2的密度比氯气小
D.每生成3 mol气体，转移电子数为6NA
9.把37 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成500 mL溶液，其中c（Na＋）＝0.6 mol·L－1。若把等质量的固体加足量盐酸充分反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量为（　　）
A.19 g B.17.55 g
C.11.7 g D.23.4 g
10.下列叙述正确的是（　　）
A.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－个数为NA
B.V mL硫酸铁溶液中含有m g S，则Fe3＋的物质的量浓度为 mol·L－1
C.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
D.用36.5％的浓盐酸（密度为1.25 g·cm－3）配制成浓度为0.1 mol·L－1的稀盐酸240 mL，所需浓盐酸的体积为1.9 mL
11.化学用语是学习化学的语言，概念的准确理解是学好化学的关键，下列计算的列式有错误的是（　　）
A.计算49 g H2SO4的物质的量，n（H2SO4）＝＝0.5 mol
B.常温下，360 g NaCl溶于1 L水中恰好形成密度为1.197 g·cm－3的饱和溶液，计算其物质的量浓度，c（NaCl）＝＝≈6.15 mol·L－1
C.计算标准状况下3.01×1023 个CO2 分子占有的体积，n（CO2）＝＝0.5 mol，V（CO2）＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L
D.计算标准状况下H2 的密度，＝＝＝≈0.089 3 g·L－1
12.把含有CuSO4 和Na2SO4 的混合溶液V L分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使S 完全反应生成 m g 沉淀；另一份加入含 b mol KOH的溶液，恰好使Cu2＋ 完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na＋ 的浓度为（　　）
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
13.一定量CO2通入2 L某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A.通入的CO2气体体积为22.4 L
B.原溶液中c（NaOH）＝1 mol·L－1
C.A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1 mol
D.A溶液中含有2 mol NaOH和1 mol Na2CO3
14.（2024·山东聊城高一期中）利用“物质的量”相关知识完成以下各题。
（1）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）在标准状况下，等质量的O2和CO2，密度之比为　　　　，分子数之比为　　　　。
（3）将一定量的CO2和SO2混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中CO2与SO2的物质的量之比为　　　　，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的　　　　倍。
（4）已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素质量分数为24％，则氧元素的质量分数为　　　　。
15.近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4（稀）3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋8H2O。
请回答下列问题。
（1）H2O的摩尔质量为　　　　，0.18 g H2O的物质的量为　　　　。
（2）配制0.1 mol·L－1 H2SO4溶液500 mL，则需要密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98％的H2SO4的体积为　　　　mL。
（3）在上述的反应中，若生成22 g CO2
ⅰ.标准状况下，CO2的体积为　　　　L。
ⅱ.转移电子的数目为　　　　。
（4）在上述反应中，氧化剂是　　　　，被氧化的元素是　　　　。
阶段重点练四　物质的量的综合利用与考查
1.C　物质的量是衡量微观粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，①错误；2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相同，②错误；两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不一定相同，④错误；HCl的摩尔质量是36.5 g·mol－1，⑤错误；氦气是单原子分子，所以1 mol氦气的原子数为NA，⑦错误；则上述说法中正确的是③⑥，错误的是①②④⑤⑦，共5个。
2.A　A项，8.4 g MgCO3固体的物质的量为＝0.1 mol，所含的原子总数为0.5NA，正确；B项，没有说明溶液的体积，无法计算Ba2＋数目，错误；C项，没有说明CO和N2的质量，无法计算所含分子总数，错误；D项，常温下，2.24 L SO2的物质的量不为0.1 mol，所含的原子总数不为0.3NA，错误。
3.A　压强未知，无法判断温度相同、体积相同的O2和N2所含分子数是否相同，A错误；同温同压条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确；同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，C正确；同温同压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，D正确。
4.D　A项，利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，错误；B项，仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，错误；C项，仪器④称量的实际质量为27.4 g，错误。
5.A　配制480 mL溶液，需用500 mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH固体的质量为500 mL×1.2 g·mL－1×25％＝150 g，A错误。
6.D　NO和NO2组成的混合气体总物质的量为＝0.6 mol，则该混合气体的平均摩尔质量是≈39 g·mol－1。
7.C　A项，溶液体积未知，无法确定溶液中的粒子数目，错误；B项，温度和压强未知，无法确定气体的体积，错误；C项，18 g N的物质的量为＝1 mol，一个N含有10个电子，所以18 g N中所含有的电子总数为10NA，正确；D项，乙醇溶液中还有水，水也含有氢原子，无法确定H原子数目，错误。
8.C　A项，固体KClO3由钾离子和氯酸根离子构成，1 mol固体KClO3中阴、阳离子总数为2NA，错误；B项，HCl的摩尔质量为36.5 g·mol－1，错误；C项，ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol－1，Cl2的摩尔质量为71 g·mol－1，由阿伏加德罗定律的推论可知，气体的密度与摩尔质量成正比，则ClO2的密度比氯气小，正确；D项，1 mol KClO3生成氯气过程中得到5 mol电子，则每生成3 mol气体，转移电子数为5NA，错误。
9.B　把碳酸钠晶体和NaHCO3组成的混合物溶于水所得溶液中n（Na＋）＝0.5 L×0.6 mol·L－1＝0.3 mol，若把等质量的固体加足量盐酸充分反应后，将溶液蒸干，所得固体为NaCl，根据钠元素守恒，最终会生成0.3 mol NaCl，所以氯化钠质量为 m（NaCl）＝0.3 mol×58.5 g·mol－1＝17.55 g。
10.B　A项，溶液的体积不确定，含有Cl－个数不一定为NA个，错误；B项，V mL硫酸铁溶液中含有m g S，物质的量是 mol，则Fe3＋的物质的量是 mol×，物质的量浓度为＝ mol·L－1，正确；C项，溶液体积不是1 L，所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，错误；D项，配制浓度为0.1 mol·L－1的稀盐酸240 mL，需要250 mL容量瓶，浓盐酸的浓度是 mol·L－1＝12.5 mol·L－1，则所需浓盐酸的体积为＝2.0 mL，错误。
11.B　常温下，360 g NaCl溶于1 L水中，溶液的体积不等于水的体积，溶液的体积不等于1 L，应用溶液质量除以密度计算，B错误。
12.B　混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2＋＋SBaSO4↓，由方程式可知n（S）＝n（Ba2＋）＝n（BaCl2）＝a mol，另一份加氢氧化钾溶液时发生Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓，由方程式可知n（Cu2＋）＝0.5n（OH－）＝0.5b mol，由物料守恒可知每份中n（Cu2＋）＋n（Na＋）＝n（S），故每份溶液中n（Na＋）＝（2a－2×0.5b）mol＝（2a－b）mol，则原混合溶液中钠离子的浓度为＝ mol·L－1，又因为n＝，则a＝，则＝，选B。
13.D　生成CO2气体总共1 mol，而消耗盐酸却是4 mol，据此可以判断A溶液成分只可能是NaOH和Na2CO3；据图像和NaHCO3＋HClH2O＋CO2↑＋NaCl知，此步反应消耗的HCl为1 mol，NaHCO3的物质的量为1 mol；所以最初加入的3 mol HCl，1 mol用于将Na2CO3转化为NaHCO3：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，2 mol 将NaOH中和：NaOH＋HClNaCl＋H2O。没有指明气体所处的温度和压强，如果指明是标准状况，则所给数据是正确的，A项错误；A溶液中含有NaOH的物质的量为2 mol，Na2CO3的物质的量为1 mol，所以根据钠原子守恒可知原NaOH溶液中NaOH的物质的量为4 mol，其浓度为2 mol·L－1，B项错误，D项正确；A溶液中没有NaHCO3，若溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各 1 mol，则加入足量盐酸后生成气体应为2 mol，与题给图像数据明显不符，C项错误。
14.（1）③＞①＞②　（2）8∶11　11∶8
（3）1∶1　27　（4）41.5％
解析：（1）①标准状况下44.8 L CH4，物质的量为2 mol；②9.03×1023个NH3分子，物质的量为1.5 mol；③85 g H2S，物质的量为2.5 mol，物质的量从大到小的顺序：③＞①＞②。（2）根据理想气体方程：PV＝nRT→PM＝ρRT可知，在标准状况下，等质量的O2和CO2，二者密度之比等于摩尔质量之比，则比值为8∶11；根据n＝可知，等质量的O2和CO2，二者物质的量之比为11∶8，即分子数之比：11∶8。（3）混合气体中CO2和SO2物质的量之比等于碳元素和硫元素物质的量之比，∶＝1∶1；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量：＝54 g·mol－1，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的＝27倍。（4）混合物中Na、S个数比为2∶1，质量比为46∶32，则氧元素质量分数：1－24％－24％×＝41.5％。
15.（1）18 g·mol－1　0.01 mol　（2）2.7　（3）ⅰ.11.2
ⅱ.2NA或1.204×1024　（4）K2Cr2O7　碳元素
解析：（2）所需溶质H2SO4的物质的量为0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，H2SO4质量为0.05 mol×98 g·mol－1＝4.9 g，则需要密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98％的H2SO4 的体积为≈2.7 mL。（3）ⅰ.CO2的物质的量为＝0.5 mol，标准状况下体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L；ⅱ.原反应中C元素从0价升高到＋4价，且无其他升高价态，电子转移为CO2～4e－，所以反应生成0.5 mol CO2时转移的电子为4×0.5 mol＝2 mol，N＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024。（4）在上述反应中，铬元素化合价降低，K2Cr2O7为氧化剂；碳元素化合价升高，被氧化的元素是碳元素。
3 / 4(共35张PPT)
阶段重点练四　
物质的量的综合利用与考查
题组一　物质的量的有关概念、定律
1. 下列叙述错误的个数是（　　）
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤HCl的摩尔质量是36.5
⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
⑦1 mol氦气的原子数为2 NA
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C. 5 D. 6
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解析： 　物质的量是衡量微观粒子多少的物理量，摩尔是物质的
量的单位，①错误；2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量
相同，②错误；两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不
是气体，则它们在标准状况下的体积不一定相同，④错误；HCl的
摩尔质量是36.5 g·mol－1，⑤错误；氦气是单原子分子，所以1 mol
氦气的原子数为 NA，⑦错误；则上述说法中正确的是③⑥，错误
的是①②④⑤⑦，共5个。
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2. （2024·河北保定高一期中）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是（　　）
A. 8.4 g MgCO3固体中，所含的原子总数为0.5 NA
B. 0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液中，所含的Ba2＋数目为0.1 NA
C. 等质量的CO和N2分子中，所含的分子总数均为 NA
D. 常温下，2.24 L SO2分子中，所含的原子总数为0.3 NA
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解析： 　A项，8.4 g MgCO3固体的物质的量为 ＝0.1
mol，所含的原子总数为0.5 NA，正确；B项，没有说明溶液的体
积，无法计算Ba2＋数目，错误；C项，没有说明CO和N2的质量，
无法计算所含分子总数，错误；D项，常温下，2.24 L SO2的物质
的量不为0.1 mol，所含的原子总数不为0.3 NA，错误。
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3. 下列说法不正确的是（　　）
A. 温度相同、体积相同的O2和N2所含的分子数一定相同
B. 同温同压条件下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C. 温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强
之比为5∶2
D. 同温同压条件下，5 mol O2和2 mol H2的体积之比等于5∶2
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解析： 　压强未知，无法判断温度相同、体积相同的O2和N2所含
分子数是否相同，A错误；同温同压条件下，气体的密度之比等于
其摩尔质量之比，B正确；同温同体积条件下，气体的压强之比等
于其物质的量之比，C正确；同温同压条件下，气体的体积之比等
于其物质的量之比，D正确。
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题组二　配制一定物质的量浓度的溶液
4. 家庭和各种公共场所需要大量“84”消毒液，某兴趣小组利用NaClO 固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是（　　）
A. 上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B. 仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C. 仪器④中测量的实际质量为32.6 g
D. 定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
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解析： 　A项，利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液
时需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要
用到分液漏斗，错误；B项，仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏
液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，错误；C
项，仪器④称量的实际质量为27.4 g，错误。
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5. 某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25％，密度为1.2
g·mL－1的溶液。下列叙述不正确的是（　　）
A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高
D. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使测定结果偏高
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解析： 　配制480 mL溶液，需用500 mL容量瓶，需用托盘天
平称量NaOH固体的质量为500 mL×1.2 g·mL－1×25％＝150
g，A错误。
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题组三　以物质的量为中心的计算
6. 有23.6 g由NO和NO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为
13.44 L。那么该混合气体的平均摩尔质量是（　　）
A. 38 B. 38 g·mol－1
C. 19 D. 39 g·mol－1
解析： 　NO和NO2组成的混合气体总物质的量为 ＝
0.6 mol，则该混合气体的平均摩尔质量是 ≈39 g·mol－1。
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7. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的个数为 NA
B. NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
C. 18 g N 中所含有的电子总数为10 NA
D. 200 mL 1 mol·L－1的乙醇（C2H5OH）溶液中所含有的H原子个数为1.2 NA
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解析： 　A项，溶液体积未知，无法确定溶液中的粒子数目，错
误；B项，温度和压强未知，无法确定气体的体积，错误；C项，
18 g N 的物质的量为 ＝1 mol，一个N 含有10个电
子，所以18 g N 中所含有的电子总数为10 NA，正确；D项，乙
醇溶液中还有水，水也含有氢原子，无法确定H原子数目，错误。
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题组四　物质的量在氧化还原反应、钠、氯等计算中的应用
8. 实验室用氯酸钾制备氯气通常会混有杂质气体ClO2，其产生氯气的
化学方程式为KClO3＋6HCl（浓） KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列
说法正确的是（　　）
A. 1 mol固体KClO3中阴、阳离子总数为2 mol
B. HCl的摩尔质量为36.5
C. ClO2的密度比氯气小
D. 每生成3 mol气体，转移电子数为6 NA
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解析： 　A项，固体KClO3由钾离子和氯酸根离子构成，1 mol固
体KClO3中阴、阳离子总数为2 NA，错误；B项，HCl的摩尔质量为
36.5 g·mol－1，错误；C项，ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol－1，Cl2
的摩尔质量为71 g·mol－1，由阿伏加德罗定律的推论可知，气体的
密度与摩尔质量成正比，则ClO2的密度比氯气小，正确；D项，1
mol KClO3生成氯气过程中得到5 mol电子，则每生成3 mol气体，
转移电子数为5 NA，错误。
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9. 把37 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成500
mL溶液，其中 c （Na＋）＝0.6 mol·L－1。若把等质量的固体加足
量盐酸充分反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量为（　　）
A. 19 g B. 17.55 g
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解析： 　把碳酸钠晶体和NaHCO3组成的混合物溶于水所得溶液
中 n （Na＋）＝0.5 L×0.6 mol·L－1＝0.3 mol，若把等质量的固体
加足量盐酸充分反应后，将溶液蒸干，所得固体为NaCl，根据钠
元素守恒，最终会生成0.3 mol NaCl，所以氯化钠质量为 m
（NaCl）＝0.3 mol×58.5 g·mol－1＝17.55 g。
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10. 下列叙述正确的是（　　）
A. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－个数为 NA
B. V mL硫酸铁溶液中含有 m g S ，则Fe3＋的物质的量浓度为
mol·L－1
C. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度
为1 mol·L－1
D. 用36.5％的浓盐酸（密度为1.25 g·cm－3）配制成浓度为0.1 mol·L
－1的稀盐酸240 mL，所需浓盐酸的体积为1.9 mL
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解析： 　A项，溶液的体积不确定，含有Cl－个数不一定为 NA
个，错误；B项， V mL硫酸铁溶液中含有 m g S ，物质的量是
mol，则Fe3＋的物质的量是 mol× ，物质的量浓度为
＝ mol·L－1，正确；C项，溶液体积不是1 L，所得溶液的物
质的量浓度不是1 mol·L－1，错误；D项，配制浓度为0.1 mol·L－1
的稀盐酸240 mL，需要250 mL容量瓶，浓盐酸的浓度是
mol·L－1＝12.5 mol·L－1，则所需浓盐酸的体积为
＝2.0 mL，错误。
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11. 化学用语是学习化学的语言，概念的准确理解是学好化学的关键，下列计算的列式有错误的是（　　）
A. 计算49 g H2SO4的物质的量， n （H2SO4）＝ ＝0.5 mol
B. 常温下，360 g NaCl溶于1 L水中恰好形成密度为1.197 g·cm－3的饱
和溶液，计算其物质的量浓度， c （NaCl）＝ ＝
≈6.15 mol·L－1
C. 计算标准状况下3.01×1023 个CO2 分子占有的体积， n （CO2）＝
＝0.5 mol， V （CO2）＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝
11.2 L
D. 计算标准状况下H2 的密度， ＝ ＝ ＝ ≈0.089 3
g·L－1
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解析： 　常温下，360 g NaCl溶于1 L水中，溶液的体积不等于
水的体积，溶液的体积不等于1 L，应用溶液质量除以密度计算，
B错误。
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12. 把含有CuSO4 和Na2SO4 的混合溶液 V L分成两等份，一份加入含 a
mol BaCl2的溶液，恰好使S 完全反应生成 m g 沉淀；另一份加
入含 b mol KOH的溶液，恰好使Cu2＋ 完全转化为沉淀，则原混合
溶液中Na＋ 的浓度为（　　）
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
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解析： 　混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相
同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2＋＋S BaSO4↓，由方程式
可知 n （S ）＝ n （Ba2＋）＝ n （BaCl2）＝ a mol，另一份加氢
氧化钾溶液时发生Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓，由方程式可知
n （Cu2＋）＝0.5 n （OH－）＝0.5 b mol，由物料守恒可知每份中
n （Cu2＋）＋ n （Na＋）＝ n （S ），故每份溶液中 n （Na
＋）＝（2 a －2×0.5 b ）mol＝（2 a － b ）mol，则原混合溶液中
钠离子的浓度为 ＝ mol·L－1，又因为 n ＝ ，则 a ＝
，则 ＝ ，选B。
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13. 一定量CO2通入2 L某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n （HCl）与生成 n （CO2）的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A. 通入的CO2气体体积为22.4 L
B. 原溶液中 c （NaOH）＝1 mol·L－1
C. A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1 mol
D. A溶液中含有2 mol NaOH和1 mol Na2CO3
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解析： 　生成CO2气体总共1 mol，而消耗盐酸却是4 mol，据此
可以判断A溶液成分只可能是NaOH和Na2CO3；据图像和NaHCO3
＋HCl H2O＋CO2↑＋NaCl知，此步反应消耗的HCl为1 mol，
NaHCO3的物质的量为1 mol；所以最初加入的3 mol HCl，1 mol用
于将Na2CO3转化为NaHCO3：Na2CO3＋HCl NaHCO3＋
NaCl，2 mol 将NaOH中和：NaOH＋HCl NaCl＋H2O。没有
指明气体所处的温度和压强，如果指明是标准状况，则所给数据
是正确的，A项错误；A溶液中含有NaOH的物质的量为2 mol，Na2CO3的物质的量为1 mol，所以根据钠原子守恒可知原NaOH溶液中NaOH的物质的量为4 mol，其浓度为2 mol·L－1，B项错误，D项正确；A溶液中没有NaHCO3，若溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各 1 mol，则加入足量盐酸后生成气体应为2 mol，与题给图像数据明显不符，C项错误。
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14. （2024·山东聊城高一期中）利用“物质的量”相关知识完成以下
各题。
（1）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③
85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序
是 。
解析： ①标准状况下44.8 L CH4，物质的量为2 mol；
②9.03×1023个NH3分子，物质的量为1.5 mol；③85 g
H2S，物质的量为2.5 mol，物质的量从大到小的顺序：③＞
①＞②。
③＞①＞②　
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（2）在标准状况下，等质量的O2和CO2，密度之比
为 ，分子数之比为 。
解析： 根据理想气体方程： PV ＝ nRT → PM ＝ρ RT 可
知，在标准状况下，等质量的O2和CO2，二者密度之比等于
摩尔质量之比，则比值为8∶11；根据 n ＝ 可知，等质量
的O2和CO2，二者物质的量之比为11∶8，即分子数之比：
11∶8。
8∶11　
11∶8　
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（3）将一定量的CO2和SO2混合，测得混合气体中碳元素和硫元
素的质量之比为3∶8，则该混合气体中CO2与SO2的物质的
量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密
度的 倍。
1∶1　
27　
解析： 混合气体中CO2和SO2物质的量之比等于碳元素
和硫元素物质的量之比， ∶ ＝1∶1；同
温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩
尔质量： ＝54 g·mol－1，该混
合气体的密度是同温同压下氢气密度的 ＝27倍。
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（4）已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素质量分数为24
％，则氧元素的质量分数为 。
解析： 混合物中Na、S个数比为2∶1，质量比为
46∶32，则氧元素质量分数：1－24％－24％× ＝41.5
％。
41.5％　
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15. 近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米
管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化
气化法提纯，其反应的化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4
（稀） 3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋8H2O。
请回答下列问题。
（1）H2O的摩尔质量为 ，0.18 g H2O的物质的量
为 。
（2）配制0.1 mol·L－1 H2SO4溶液500 mL，则需要密度为1.84
g·cm－3、质量分数为98％的H2SO4的体积为 mL。
18 g·mol－1　
0.01 mol　
2.7　
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解析：（2）所需溶质H2SO4的物质的量为0.1 mol·L－1×0.5
L＝0.05 mol，H2SO4质量为0.05 mol×98 g·mol－1＝4.9 g，
则需要密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98％的H2SO4 的体
积为 ≈2.7 mL。
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（3）在上述的反应中，若生成22 g CO2
ⅰ.标准状况下，CO2的体积为 L。
ⅱ.转移电子的数目为 。
11.2　
2 NA或1.204×1024　
解析：ⅰ.CO2的物质的量为 ＝0.5 mol，标准状况下体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L；ⅱ.原反应中C元素从0价升高到＋4价，且无其他升高价态，电子转移为CO2～4e－，所以反应生成0.5 mol CO2时转移的电子为4×0.5 mol＝2 mol， N ＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024。
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（4）在上述反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素
是 。
K2Cr2O7　
碳元素　
解析：在上述反应中，铬元素化合价降低，K2Cr2O7为氧化剂；碳元素化合价升高，被氧化的元素是碳元素。
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感谢欣赏
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