资源简介 第二课时 共价键1.下列关于化学键的说法中正确的是（ ）A.H2O2中既有极性键又有非极性键B.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键2.下列分子中共用电子对数目最多的是（ ）A.CH4 B.NH3C.HCl D.N23.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化为化学变化的是（ ）A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水4.过氧化氢（H2O2）的水溶液又叫双氧水，其可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境中燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠（Na2O2）可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团由2个氧原子共用1对电子形成。（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式： 、 。（2）①H2O、H2O2中化学键的不同点是 。②Na2O、Na2O2中化学键不同点是 。③H2O2的化合物类型是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。（3）分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式。H2O2： 。Na2O2： 。（4）H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是 （写物质的名称），主要根据是 。5.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A.Cl2＋H2OHClO＋HClB.2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑C.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OD.2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O6.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）A.该物质中磷元素的化合价为＋3B.22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D.该物质分子中全是极性共价键7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）A.WX2分子中的所有原子最外层都满足8电子稳定结构B.WX2、ZX2中所含化学键类型相同C.YX2中所含化学键为共价键D.原子半径：X＜W＜Y＜Z8.下列说法正确的是（ ）A.氢键是一种较弱的化学键B.常温常压下Cl2、Br2、I2的状态由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大C.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同D.碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键发生变化9.X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是 。（2）写出化合物Z2R的电子式： 。（3）写出化合物X2Y2的结构式： 。（4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 （用元素的离子符号表示）。（5）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。（6）X、Y、Z三种元素形成的化合物是 （填化学式），含有化学键的类型有 。第二课时 共价键1.A H2O2中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A正确；有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如NaCl熔化过程中离子键断裂，但未发生化学反应，B错误；非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，C错误；不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D错误。2.A CH4分子中存在4个C—H，所以存在4个共用电子对；NH3分子中存在3个N—H，所以存在3个共用电子对；HCl分子中存在1个H—Cl，存在1个共用电子对；N2分子中存在1个N≡N，存在3个共用电子对；所以共用电子对数目最多的是甲烷。3.B NaCl溶于水，只有离子键的断裂，没有化学键的形成，不属于化学变化，A错误；氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，有离子键、共价键断裂和共价键形成，属于化学变化，B正确；冰经加热变成水蒸气，克服分子间作用力，没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，C错误；氯化氢溶于水，有共价键的断裂，没有化学键的形成，不属于化学变化，D错误。4.（1）H︰︰︰H Na＋[︰︰︰]2－Na＋（2）①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键（或非极性键）③共价化合物（3）2H2O22H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑（或2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2）（4）过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2解析：H2O2与Na2O2中都含有“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“”与“Na＋”构成的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气。比较H2O2、Na2O2产生O2的难易程度便可比较二者的化学稳定性。5.B 反应Cl2＋H2OHClO＋HCl中，无离子键的断裂和形成，无非极性键的形成，A不符合题意；反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑中，钠离子和过氧根离子之间的离子键断裂，过氧根离子中两个O之间的非极性键断裂，H2O分子中H和O之间的极性键断裂，有钠离子和氢氧根离子之间的离子键、OH－中H和O之间的极性键、O2分子中O和O之间的非极性键形成，B符合题意；反应NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O中，无非极性键的断裂和形成，C不符合题意；反应2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O中，无非极性键的形成，D不符合题意。6.B 该物质中硫的化合价为－2，磷元素的平均化合价为＋1.5价（1个＋3价、3个＋1价），A项不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 mol，其中含0.3 mol S，故含硫原子数目约为1.806×1023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C项不正确；该物质分子中有3个P—P非极性共价键，D项不正确。7.D Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为＝4，故Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z位于同一主族，所以Z为S。A项，由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，正确；B项，CO2、SO2中均只含有共价键，正确；C项，SiO2中硅氧之间的化学键是共价键，正确；D项，一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为Y＞Z＞W＞X，错误。8.B 氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键，A错误；对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，B正确；NaF中含有离子键，H2SO4中含有共价键，C错误；碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，D错误。9.（1）第三周期第ⅢA族 （2）Na＋[︰︰]2－Na＋（3）H—O—O—H （4）O2－＞Na＋＞Al3＋（5）2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑（6）NaOH 离子键、共价键解析：X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，R的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则R是S元素，Q是Cl元素。（4）Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的简单离子O2－、Na＋、Al3＋电子层结构相同，则三种离子的半径由大到小的顺序为O2－＞Na＋＞Al3＋。（6）X、Y、Z三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物是NaOH，钠离子和氢氧根离子形成离子键，氢氧根离子内O原子和H原子间形成共价键，则NaOH含有化学键的类型有离子键、共价键2 / 2第二课时 共价键课程 标准 1.通过HCl的形成过程，理解共价键的形成过程与形成条件，建立共价键、共价化合物的判断模型。能用电子式表示离子化合物的形成过程。 2.结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。 3.知道分子存在一定的空间结构，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质分点突破（一） 共价键1.从原子结构角度分析HCl的形成过程2.共价键（1）概念：原子间通过 所形成的相互作用。（2）成键三要素①成键粒子： 。②成键本质： 。③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。（3）分类3.共价化合物（1）概念与分类（2）共价化合物的结构与表示①电子式表示Cl2： ，N2： ，NH3： ，HClO： 。②结构式表示表示方法：形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示，并且略去未成键电子的式子。如O2： ，NH3： 。4.常见的以共价键形成的分子及其结构分子 电子式 结构式 分子结构模型H2HClCO2H2OCH41.有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl。（1）只含共价键的物质是 （填序号，下同）。（2）由离子键和非极性键构成的物质是 。（3）写出⑤的电子式 。2.含共价键的物质一定是共价化合物吗？3.H2O2、Na2O2都属于常见的过氧化物，写出它们的电子式，指出它们含有化学键的类型。1.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物 共价化合物概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物构成粒子 阴、阳离子 原子粒子间的作用 离子键 共价键熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高（如SiO2）导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（如葡萄糖）熔化时破坏 的作用力 破坏离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键（如SiO2）实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物2.离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。（2）根据化合物的类型判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐等都属于离子化合物（特例：AlCl3为共价化合物）；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机化合物等都属于共价化合物。（3）根据化合物的性质判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。1.下列分子的电子式书写正确的是（ ）A.氨气 H︰︰HB.四氯化碳 Cl︰︰ClC.氮气 ︰N N︰D.二氧化碳 ︰︰C︰︰2.下列物质属于共价化合物的是（ ）A.O2 B.KClC.H2O D.Mg3.下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是（ ）A.HClO B.BF3C.PCl3 D.SF6分点突破（二） 化学键与分子间作用力1.化学键（1）概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。（2）化学反应的本质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2.分子间作用力（1）分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，最初也将分子间作用力称为 。（2）由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3.氢键（1）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键 ，比范德华力 。（2）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，水分子间的氢键可使其密度在固态时 液态时的密度。1.下列变化中：①蔗糖溶于水、②硫酸氢钾熔化、③氨气液化、④NaCl溶于水、⑤Na2O2溶于水、⑥HBr溶于水。（1）只有离子键被破坏的是 ，只有共价键被破坏的是 。（2）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 。2.在不断升温时，水将会发生如下变化：冰液态水水蒸气H2＋O2每个过程中破坏的主要作用力是什么？1.化学键与物质类型的关系2.物质性质影响因素分析凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因；凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力方面找原因。1.下列有关化学键的说法正确的是（ ）A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D.钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成2.下列说法不正确的是（ ）A.分子间作用力与化学键大小相当B.分子间作用力是一种很弱的作用力C.分子间作用力主要影响物质的物理性质D.分子内部相邻原子之间的相互作用称为化学键，而分子间也存在相互作用，称为分子间作用力3.（1）有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含共价键的是 ；②只含离子键的是 ；③既含有共价键又含有离子键的是 ；④属于共价化合物的是 ；⑤属于离子化合物的是 。（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是 。A.硫酸与氢氧化钠反应B.加热氯酸钾使其分解C.冰融化D.氯化钠溶于水物质变化过程中化学键的变化（理解与辨析）【典例】 （2024·郓城高一检测）在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A.硫酸氢钠溶于水 B.氯化钠熔化C.SO2气体溶于水 D.碘晶体升华【规律方法】1.离子化合物溶解或熔化过程中的化学键变化离子化合物电离阴、阳离子。如NaClNa＋＋Cl－，离子键被破坏。2.共价化合物溶解或熔化过程中的化学键变化（1）溶解过程（2）熔化 3.单质熔化或溶解过程中的化学键变化单质的特点 化学键变化 举例由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等注意：（1）化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如（NH4）2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。（2）化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如金刚石受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。【迁移应用】1.在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.范德华力、范德华力、共价键2.下列说法正确的是（ ）A.H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定B.碘升华和冰融化时需克服的微粒间作用力类型相同C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏D.NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏3.有下列物质变化：①干冰的气化；②烧碱熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氯气溶于水；⑥氯化铵受热分解。（1）上述变化中，未发生化学键破坏的是 （填序号，下同）；仅发生离子键破坏的是 。（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。1.下列有关表述错误的是（ ）A.IBr的电子式为︰︰︰B.HClO的结构式为H—O—ClC.HIO各原子最外层都满足8电子结构D.CaF2的形成过程可以表示为2.含有极性共价键的盐是（ ）A.KCl B.H2O2C.NH4Cl D.Cu2S3.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是（ ）①氦 ②Na2S③HI ④CaO⑤Na2O2 ⑥KOHA.①②③ B.③⑤⑥C.②③⑤ D.①②④4.下列说法正确的是（ ）A.氢键是一种化学键B.同种非金属元素间不可能形成离子键C.非金属元素间不可能形成离子化合物D.离子化合物中一定不存在共价键5.（1）有下列物质：CH4、Na2O2、NH4Cl、MgCl2。①只含共价键的是 ；②只含离子键的是 ；③既含有共价键又含有离子键的是 ；④属于共价化合物的是 ；⑤属于离子化合物的是 。（2）将NaHSO4溶于水，电离方程式为 ；NaHSO4在熔融状态下存在的离子为 。（3）设计实验证明NaCl为离子化合物： 。第二课时 共价键【基础知识·准落实】分点突破（一）师生互动2.（1）共用电子对 （2）①原子 ②共用电子对3.（2）①︰︰︰ ︰N N︰ H︰︰H H︰︰︰ ②OO 4.HH H—H ︰ H—Cl ︰︰C︰︰ OCO H·×·×H H·×·×H 探究活动1.提示：（1）①④⑤ （2）② （3）H︰︰︰H2.提示：不一定。如非金属单质（O2、Cl2、N2等）中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物（如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等）中既含离子键，又含共价键，属于离子化合物。3.提示：H2O2：H︰︰︰H，含极性共价键和非极性共价键。Na2O2：Na＋Na＋，含离子键和非极性共价键。自主练习1.A N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成最外层8电子稳定结构，A项正确；Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B项错误；在N2中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项错误；在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能满足最外层8电子稳定结构，D项错误。2.C A项，O2单质中只存在共价键，但属于单质，不是化合物，错误；B项，KCl中存在离子键，属于离子化合物，错误；C项，水分子中H原子与O原子之间只存在共价键，为共价化合物，正确；D项，Mg属于单质，不是化合物，错误。3.C HClO中H原子最外层满足2电子稳定结构，A不符合题意；BF3中B原子最外层有6个电子，B不符合题意；PCl3中每个原子最外层都满足8电子稳定结构，C符合题意；SF6中S原子最外层有12个电子，D不符合题意。分点突破（二）师生互动2.（1）范德华力 3.（1）弱 强 （2）升高 低于探究活动1.提示：（1）②④ ⑥ （2）⑤2.提示：Ⅰ.氢键和范德华力 Ⅱ.氢键和范德华力 Ⅲ.共价键（H—O）自主练习1.D HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D正确。2.A 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，分子间作用力是一种分子之间弱的相互作用，分子间作用力主要影响物质的物理性质，A不正确，B、C、D正确。3.（1）①N2、H2SO4 ②CaO、Na2S ③KOH、NaHCO3 ④H2SO4⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 （2）C解析：（1）N2、H2SO4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。（2）硫酸与氢氧化钠反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；NaCl溶于水，离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；冰融化后变为液态水，共价键未被破坏。【关键能力·细培养】【典例】 A解析：硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；氯化钠为离子化合物，熔化时只有离子键被破坏，B错误；SO2为共价化合物，SO2溶于水，可以和水反应：SO2＋H2OH2SO3，只有共价键被破坏，C错误；碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误。迁移应用1.D 固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。2.B 稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；碘升华和冰融化时，均需克服分子间作用力，作用力类型相同，B正确；Na2O2溶于水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。3.（1）① ②③ （2）①④ ②③⑥解析：（1）①干冰气化为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na＋和OH－，仅离子键被破坏；③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na＋和Cl－，仅离子键被破坏；④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H—Cl共价键断裂，产生H＋和Cl－，仅共价键被破坏；⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；⑥NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了N中的共价键，也破坏了N与Cl－间的离子键。故未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③。（2）只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是①④；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥。【教学效果·勤检测】1.C IBr是共价化合物，电子式为︰︰︰，A正确；HClO是共价化合物，电子式为H︰︰︰，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，结构式为H—O—I，电子式为H︰︰︰，分子中I、O原子的最外层都达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C错误；CaF2为离子化合物，由钙离子和氟离子构成，用电子式表示CaF2的形成过程为，D正确。2.C KCl只存在离子键，A错误；H2O2属于过氧化物，不是盐，B错误；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子内存在N—H极性键，属于盐，C正确；Cu2S只存在离子键，D错误。3.D ①氦中不存在化学键，只存在范德华力；②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物；③HI分子中含H—I共价键，分子间存在范德华力；④CaO中只含有离子键，属于离子化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键；⑥KOH中含有离子键和极性共价键；则只含有一种作用力的是①②④，选D。4.B 氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键要弱，不是化学键，A错误；同种非金属元素的非金属性相同，不可能形成离子键，B正确；非金属元素间可能形成离子化合物，如NH4Cl，C错误；离子化合物中肯定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH，D错误。5.（1）①CH4 ②MgCl2 ③Na2O2、NH4Cl ④CH4 ⑤Na2O2、NH4Cl、MgCl2（2）NaHSO4Na＋＋H＋＋S Na＋、HS（3）将连接石墨电极和灯泡（或电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的NaCl中，灯泡亮（或电流表指针偏转），证明NaCl为离子化合物7 / 7(共80张PPT)第二课时 共价键课程 标准 1.通过HCl的形成过程，理解共价键的形成过程与形成条件，建立共价键、共价化合物的判断模型。能用电子式表示离子化合物的形成过程。2.结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。3.知道分子存在一定的空间结构，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质目 录1、基础知识·准落实4、学科素养·稳提升2、关键能力·细培养3、教学效果·勤检测基础知识·准落实1梳理归纳 高效学习分点突破（一） 共价键1. 从原子结构角度分析HCl的形成过程（1）概念：原子间通过 所形成的相互作用。（2）成键三要素①成键粒子： 。②成键本质： 。③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。共用电子对 原子 共用电子对 2. 共价键（3）分类3. 共价化合物（1）概念与分类（2）共价化合物的结构与表示①电子式表示Cl2： ， N2： ，NH3： ， HClO： 。︰ ︰ ︰ ︰N N︰ H︰ ︰H H︰ ︰ ︰ ②结构式表示表示方法：形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示，并且略去未成键电子的式子。如O2： ，NH3： 。O O 4. 常见的以共价键形成的分子及其结构分子 电子式 结构式 分子结构模型H2 HCl CO2 H—H ︰ H—Cl ︰ ︰ C ︰ ︰ O C O分子 电子式 结构式 分子结构模型H2O CH4 H·× ·×H H·× ·×H 1. 有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl。（1）只含共价键的物质是 （填序号，下同）。提示： ①④⑤ （2）由离子键和非极性键构成的物质是 。提示： ② （3）写出⑤的电子式 。提示： H︰ ︰ ︰H2. 含共价键的物质一定是共价化合物吗？提示：不一定。如非金属单质（O2、Cl2、N2等）中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物（如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等）中既含离子键，又含共价键，属于离子化合物。3. H2O2、Na2O2都属于常见的过氧化物，写出它们的电子式，指出它们含有化学键的类型。提示：H2O2：H︰ ︰ ︰H，含极性共价键和非极性共价键。Na2O2：Na＋ Na＋，含离子键和非极性共价键。1. 离子化合物与共价化合物的比较离子化合物 共价化合物概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物构成粒子 阴、阳离子 原子粒子间的作用 离子键 共价键熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高（如SiO2）离子化合物 共价化合物导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（如葡萄糖）熔化时破坏的作用力 破坏离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键（如SiO2）实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物2. 离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。（2）根据化合物的类型判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐等都属于离子化合物（特例：AlCl3为共价化合物）；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机化合物等都属于共价化合物。（3）根据化合物的性质判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。1. 下列分子的电子式书写正确的是（ ）A. 氨气 H︰ ︰HB. 四氯化碳 Cl︰ ︰ClC. 氮气 ︰N N︰D. 二氧化碳 ︰ ︰C︰ ︰解析： N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成最外层8电子稳定结构，A项正确；Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B项错误；在N2中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项错误；在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能满足最外层8电子稳定结构，D项错误。2. 下列物质属于共价化合物的是（ ）A. O2 B. KClC. H2O D. Mg解析： A项，O2单质中只存在共价键，但属于单质，不是化合物，错误；B项，KCl中存在离子键，属于离子化合物，错误；C项，水分子中H原子与O原子之间只存在共价键，为共价化合物，正确；D项，Mg属于单质，不是化合物，错误。3. 下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是（ ）A. HClO B. BF3 C. PCl3 D. SF6解析： HClO中H原子最外层满足2电子稳定结构，A不符合题意；BF3中B原子最外层有6个电子，B不符合题意；PCl3中每个原子最外层都满足8电子稳定结构，C符合题意；SF6中S原子最外层有12个电子，D不符合题意。分点突破（二） 化学键与分子间作用力1. 化学键（1）概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。（2）化学反应的本质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2. 分子间作用力（1）分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，最初也将分子间作用力称为 。（2）由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3. 氢键（1）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键 ，比范德华力 。（2）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，水分子间的氢键可使其密度在固态时 液态时的密度。范德华力 弱 强 升高 低于 1. 下列变化中：①蔗糖溶于水、②硫酸氢钾熔化、③氨气液化、④NaCl溶于水、⑤Na2O2溶于水、⑥HBr溶于水。（1）只有离子键被破坏的是 ，只有共价键被破坏的是 。提示： ②④ ⑥ （2）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 。提示： ⑤2. 在不断升温时，水将会发生如下变化：冰 液态水 水蒸气 H2＋O2每个过程中破坏的主要作用力是什么？提示：Ⅰ.氢键和范德华力 Ⅱ.氢键和范德华力 Ⅲ.共价键（H—O）1. 化学键与物质类型的关系2. 物质性质影响因素分析凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因；凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力方面找原因。1. 下列有关化学键的说法正确的是（ ）A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B. 碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D. 钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成解析： HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D正确。2. 下列说法不正确的是（ ）A. 分子间作用力与化学键大小相当B. 分子间作用力是一种很弱的作用力C. 分子间作用力主要影响物质的物理性质D. 分子内部相邻原子之间的相互作用称为化学键，而分子间也存在相互作用，称为分子间作用力解析： 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，分子间作用力是一种分子之间弱的相互作用，分子间作用力主要影响物质的物理性质，A不正确，B、C、D正确。3. （1）有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含共价键的是 ；②只含离子键的是 ；③既含有共价键又含有离子键的是 ；④属于共价化合物的是 ；⑤属于离子化合物的是 。N2、H2SO4 CaO、Na2S KOH、NaHCO3 H2SO4 CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 解析： N2、H2SO4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是 。A. 硫酸与氢氧化钠反应B. 加热氯酸钾使其分解C. 冰融化D. 氯化钠溶于水C 解析：硫酸与氢氧化钠反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；NaCl溶于水，离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；冰融化后变为液态水，共价键未被破坏。关键能力·细培养2互动探究 深化认知物质变化过程中化学键的变化（理解与辨析）【典例】 （2024·郓城高一检测）在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A. 硫酸氢钠溶于水 B. 氯化钠熔化C. SO2气体溶于水 D. 碘晶体升华解析：硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4 Na＋＋H＋＋S，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；氯化钠为离子化合物，熔化时只有离子键被破坏，B错误；SO2为共价化合物，SO2溶于水，可以和水反应：SO2＋H2O H2SO3，只有共价键被破坏，C错误；碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误。【规律方法】1. 离子化合物溶解或熔化过程中的化学键变化离子化合物 电离 阴、阳离子。如NaCl Na＋＋Cl－，离子键被破坏。2. 共价化合物溶解或熔化过程中的化学键变化（1）溶解过程（2）熔化3. 单质熔化或溶解过程中的化学键变化单质的特点 化学键变化 举例由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等注意：（1）化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如（NH4）2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。（2）化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如金刚石受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。【迁移应用】1. 在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 共价键、共价键、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 范德华力、范德华力、共价键解析： 固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。2. 下列说法正确的是（ ）A. H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定B. 碘升华和冰融化时需克服的微粒间作用力类型相同C. Na2O2溶于水只有离子键被破坏D. NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏解析： 稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；碘升华和冰融化时，均需克服分子间作用力，作用力类型相同，B正确；Na2O2溶于水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。3. 有下列物质变化：①干冰的气化；②烧碱熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氯气溶于水；⑥氯化铵受热分解。（1）上述变化中，未发生化学键破坏的是 （填序号，下同）；仅发生离子键破坏的是 。① ②③ 解析： ①干冰气化为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na＋和OH－，仅离子键被破坏；③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na＋和Cl－，仅离子键被破坏；④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H—Cl共价键断裂，产生H＋和Cl－，仅共价键被破坏；⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；⑥NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了N 中的共价键，也破坏了N 与Cl－间的离子键。故未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③。（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。解析： 只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是①④；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥。①④ ②③⑥ 教学效果·勤检测3强化技能 查缺补漏1. 下列有关表述错误的是（ ）A. IBr的电子式为︰ ︰ ︰B. HClO的结构式为H—O—ClC. HIO各原子最外层都满足8电子结构D. CaF2的形成过程可以表示为解析： IBr是共价化合物，电子式为︰ ︰ ︰，A正确；HClO是共价化合物，电子式为H︰ ︰ ︰，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，结构式为H—O—I，电子式为H︰ ︰ ︰，分子中I、O原子的最外层都达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C错误；CaF2为离子化合物，由钙离子和氟离子构成，用电子式表示CaF2的形成过程为 ，D正确。2. 含有极性共价键的盐是（ ）A. KCl B. H2O2C. NH4Cl D. Cu2S解析： KCl只存在离子键，A错误；H2O2属于过氧化物，不是盐，B错误；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子内存在N—H极性键，属于盐，C正确；Cu2S只存在离子键，D错误。3. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是（ ）①氦 ②Na2S ③HI ④CaO ⑤Na2O2 ⑥KOHA. ①②③ B. ③⑤⑥C. ②③⑤ D. ①②④解析： ①氦中不存在化学键，只存在范德华力；②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物；③HI分子中含H—I共价键，分子间存在范德华力；④CaO中只含有离子键，属于离子化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键；⑥KOH中含有离子键和极性共价键；则只含有一种作用力的是①②④，选D。4. 下列说法正确的是（ ）A. 氢键是一种化学键B. 同种非金属元素间不可能形成离子键C. 非金属元素间不可能形成离子化合物D. 离子化合物中一定不存在共价键解析： 氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键要弱，不是化学键，A错误；同种非金属元素的非金属性相同，不可能形成离子键，B正确；非金属元素间可能形成离子化合物，如NH4Cl，C错误；离子化合物中肯定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH，D错误。5. （1）有下列物质：CH4、Na2O2、NH4Cl、MgCl2。①只含共价键的是 ；②只含离子键的是 ；③既含有共价键又含有离子键的是 ；④属于共价化合物的是 ；⑤属于离子化合物的是 。CH4 MgCl2 Na2O2、NH4Cl CH4 Na2O2、NH4Cl、MgCl2 （2）将NaHSO4溶于水，电离方程式为 ；NaHSO4在熔融状态下存在的离子为 。（3）设计实验证明NaCl为离子化合物： 。NaHSO4 Na＋＋H＋＋S Na＋、HS 将连接石墨电极和灯泡（或电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的NaCl中，灯泡亮（或电流表指针偏转），证明NaCl为离子化合物 学科素养·稳提升4内化知识 知能升华1. 下列关于化学键的说法中正确的是（ ）A. H2O2中既有极性键又有非极性键B. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C. 非金属元素之间只能形成共价化合物D. 所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键123456789解析： H2O2中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A正确；有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如NaCl熔化过程中离子键断裂，但未发生化学反应，B错误；非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，C错误；不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D错误。1234567892. 下列分子中共用电子对数目最多的是（ ）A. CH4 B. NH3C. HCl D. N2解析： CH4分子中存在4个C—H，所以存在4个共用电子对；NH3分子中存在3个N—H，所以存在3个共用电子对；HCl分子中存在1个H—Cl，存在1个共用电子对；N2分子中存在1个N≡N，存在3个共用电子对；所以共用电子对数目最多的是甲烷。1234567893. 根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化为化学变化的是（ ）A. 固体氯化钠溶于水B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C. 冰经加热变成水蒸气D. 氯化氢溶于水123456789解析： NaCl溶于水，只有离子键的断裂，没有化学键的形成，不属于化学变化，A错误；氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，有离子键、共价键断裂和共价键形成，属于化学变化，B正确；冰经加热变成水蒸气，克服分子间作用力，没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，C错误；氯化氢溶于水，有共价键的断裂，没有化学键的形成，不属于化学变化，D错误。1234567894. 过氧化氢（H2O2）的水溶液又叫双氧水，其可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境中燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠（Na2O2）可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团由2个氧原子共用1对电子形成。（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式： 、 。H︰ ︰ ︰H Na＋[︰ ︰ ︰]2－Na＋ 123456789（2）①H2O、H2O2中化学键的不同点是 。②Na2O、Na2O2中化学键不同点是 。③H2O2的化合物类型是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键 Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键（或非极性键） 共价化合物 123456789（3）分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式。H2O2： 。Na2O2： 。2H2O2 2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑（或2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2） （4）H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是 （写物质的名称），主要根据是 。过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2 123456789解析：H2O2与Na2O2中都含有“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“ ”与“Na＋”构成的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气。比较H2O2、Na2O2产生O2的难易程度便可比较二者的化学稳定性。1234567895. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A. Cl2＋H2O HClO＋HClB. 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑C. NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2OD. 2FeCl2＋H2O2＋2HCl 2FeCl3＋2H2O123456789解析： 反应Cl2＋H2O HClO＋HCl中，无离子键的断裂和形成，无非极性键的形成，A不符合题意；反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑中，钠离子和过氧根离子之间的离子键断裂，过氧根离子中两个O之间的非极性键断裂，H2O分子中H和O之间的极性键断裂，有钠离子和氢氧根离子之间的离子键、OH－中H和O之间的极性键、O2分子中O和O之间的非极性键形成，B符合题意；反应NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O中，无非极性键的断裂和形成，C不符合题意；反应2FeCl2＋H2O2＋2HCl 2FeCl3＋2H2O中，无非极性键的形成，D不符合题意。1234567896. 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）A. 该物质中磷元素的化合价为＋3B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D. 该物质分子中全是极性共价键123456789解析： 该物质中硫的化合价为－2，磷元素的平均化合价为＋1.5价（1个＋3价、3个＋1价），A项不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 mol，其中含0.3 mol S，故含硫原子数目约为1.806×1023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C项不正确；该物质分子中有3个P—P非极性共价键，D项不正确。1234567897. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）A. WX2分子中的所有原子最外层都满足8电子稳定结构B. WX2、ZX2中所含化学键类型相同C. YX2中所含化学键为共价键D. 原子半径：X＜W＜Y＜Z123456789解析： Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为 ＝4，故Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z位于同一主族，所以Z为S。A项，由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，正确；B项，CO2、SO2中均只含有共价键，正确；C项，SiO2中硅氧之间的化学键是共价键，正确；D项，一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为Y＞Z＞W＞X，错误。1234567898. 下列说法正确的是（ ）A. 氢键是一种较弱的化学键B. 常温常压下Cl2、Br2、I2的状态由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大C. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同D. 碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键发生变化123456789解析： 氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键，A错误；对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，B正确；NaF中含有离子键，H2SO4中含有共价键，C错误；碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，D错误。1234567899. X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是 。（2）写出化合物Z2R的电子式： 。（3）写出化合物X2Y2的结构式： 。第三周期第ⅢA族 Na＋[︰ ︰]2－Na＋ H—O—O—H 123456789（4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 （用元素的离子符号表示）。（5）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。O2－＞Na＋＞Al3＋ 2Al＋2NaOH＋6H2O 2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ 123456789（6）X、Y、Z三种元素形成的化合物是 （填化学式），含有化学键的类型有 。解析：X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，R的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则R是S元素，Q是Cl元素。NaOH 离子键、共价键 123456789（4）Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的简单离子O2－、Na＋、Al3＋电子层结构相同，则三种离子的半径由大到小的顺序为O2－＞Na＋＞Al3＋。（6）X、Y、Z三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物是NaOH，钠离子和氢氧根离子形成离子键，氢氧根离子内O原子和H原子间形成共价键，则NaOH含有化学键的类型有离子键、共价键。123456789感谢欣赏THE END 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第三节 第二课时 共价键.docx 第三节 第二课时 共价键.pptx 第三节 第二课时 共价键（练习，含解析）.docx
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