资源简介 第三节 化学键第一课时 离子键1.下列化学用语正确的是（ ）A.钠离子的电子式：B.Cl－的结构示意图：C.质量数为35的核素氯ClD.NaCl的形成过程：2.下列说法正确的是（ ）A.阴、阳离子通过静电引力形成的强烈相互作用称为离子键B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键C.元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键D.元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键3.下列物质中不含离子键的是（ ）①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4④CH3COONa·3H2O ⑤Ba（OH）2 ⑥H2SO4A.①④⑥ B.②③⑤C.④⑤ D.②⑥4.下列元素的原子间反应可以形成离子键的是（ ）原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和f B.a和cC.d和g D.b和c5.（2024·德阳高一检测）下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电6.设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X ，Y ，Z 。（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程： 。7.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是（ ）A.Z可表示为MY2B.Z可表示为M2YC.Z的电子式可表示为M2＋D.M形成＋1价阳离子8.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是（ ）A.NaH的电子式为Na︰HB.NaH中氢元素的离子电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.粒子半径：H－＞Li＋D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：Y＞ZB.W的单质具有漂白性C.气态氢化物的热稳定性：W＜ZD.Y与Z、W都能形成离子化合物10.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素 相关信息X X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于YW W的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （填化学式）。（2）Z的简单离子的电子式为 。（3）W与X形成的碱性氧化物的电子式为 。第一课时 离子键1.B A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，NaCl的形成过程应为。2.C 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；第一周期中He的原子结构已达到稳定结构，不可能与H原子再形成离子键，C项正确；第ⅠA族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键，D项错误。3.D ①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，②属于非金属氢化物，⑥属于酸，不属于离子化合物。4.A a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，所给四种组合中只有Na和S可以形成离子键。5.D D项，构成物质的粒子有原子、分子和离子，若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在离子，即存在离子键，正确。6.（1）钾 氯 氧 （2）H＋＋OH－H2O（3）解析：根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的第ⅥA族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为Cl，X＋为K＋。7.A 1个M原子失去2个电子，转移到2个Y原子中去，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确，B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。8.A 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[︰H]－，A错误；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以粒子半径：H－＞Li＋，C正确；NaH和H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D正确。9.D 由题意知，X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。A项，离子半径：Na＋＜S2－；B项，氯水具有漂白性，而Cl2不具有；C项，热稳定性：HCl＞H2S。10.（1）三 ⅥA HClO4 （2）[︰︰]－（3）Na＋[︰︰]2－Na＋解析：X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X原子共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。（1）S位于第三周期第ⅥA族；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。（2）Z的简单离子为Cl－。（3）Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。1 / 6第三节 化学键第一课时 离子键课程 标准 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，建立离子键、离子化合物的判断模型。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程分点突破（一） 离子键1.从原子结构角度分析NaCl的形成过程2.离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。（2）成键粒子： 。（3）成键本质：阳、阴离子间相互作用即 （包括静电引力和静电斥力）。（4）成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属。3.离子化合物（1）概念：由 构成的化合物。（2）形成条件：一般情况下，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。（3）常见离子化合物（4）离子化合物中的“一定”和“不一定”1.有下列常见物质：①Na、②NaCl、③NaOH、④CaO、⑤Na2CO3、⑥NaHCO3、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨Na2SO4、⑩CaCl2。（1）含有离子键的物质有 （填序号，下同）。（2）含有离子键的盐有 。（3）属于离子化合物的有 。2.哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。3.如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？1.下列物质中，含有离子键的是（ ）A.HCl B.H2O2C.K2O D.H2SO42.下列物质中属于离子化合物的是（ ）A.Cl2 B.HClC.NaCl D.N23.下列说法正确的是（ ）A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.离子化合物均易溶于水C.元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键D.离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子分点突破（二） 电子式1.概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。2.电子式的书写原子 钠原子：Na×、氢原子： 氮原子： 、氯原子： 简单 阳离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋简单 阴离子 氯离子： 、 氧离子： 复杂阴、 阳离子 氢氧根离子：[︰︰H]－ 铵根离子： 过氧根离子： 离子 化合物 氧化钙： 硫化钾： 物质形 成过程 给下列有关电子式的书写诊断错因（选出相应的字母）。（1）[︰︰] ；（2）[︰︰]－2 ；（3）Mg2＋[︰︰ ；（4） ；（5）K＋︰]－ ；（6）︰·＋×Mg×＋·︰[︰]－Mg2＋ ︰]－ 。a.漏标离子的电荷数b.离子所带的电荷数与元素的化合价分不清c.阴离子漏加方括号d.把相同的离子归在一起e.电子式中最多有两个电子配对，否则成单电子f.用电子式表示离子键形成过程时，要用“ ”（电子转移方向）符号g.用电子式表示离子键形成过程时，用“”号，不用“”号 书写电子式的注意事项（1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”（或“×”）的个数即原子的最外层电子数。（2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。（3）“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。（4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成[︰]－Ca2＋︰]－，不能写成Ca2＋︰，也不能写成Ca2＋[︰]－[︰]－。（5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“”。“”前是原子的电子式，“”后是化合物的电子式。1.下列离子化合物的电子式正确的是（ ）A.Na＋Cl－ B.[H︰︰H]＋Cl－C.K＋[︰︰]－ D.[︰︰]2－2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2 ；NaF ；MgS ；K2O 。1.下列物质中，含离子键的是（ ）A.CO2 B.KClC.HCl D.CH42.下列说法正确的是（ ）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D.在化合物Cs2Se中，两个Cs＋间也存在离子键3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ）A.6和8 B.8和11C.12和9 D.11和174.下列化合物属于离子化合物的是（ ）①NaCl ②MgO③CO2 ④AlCl3⑤HCl ⑥CaCO3⑦NH3 ⑧NaOHA.①②④⑥⑧ B.①②⑤⑥⑧C.①②⑥⑧ D.全部都是5.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是（ ）A.A形成＋1价阳离子B.Z一定能与水反应C.Z一定是MO型离子化合物D.Z中含有离子键6.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：（1）A、B、C三种元素分别为 、 、 。（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 。（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程： 。第一课时 离子键【基础知识·准落实】分点突破（一）师生互动2.（2）阳离子、阴离子 （3）静电作用 3.（1）离子键探究活动1.提示：（1）②③④⑤⑥⑨⑩ （2）②⑤⑥⑨⑩（3）②③④⑤⑥⑨⑩2.提示：活泼金属元素与活泼非金属元素间易形成离子键；活泼金属元素：第ⅠA族（如Na、K）、第ⅡA族（如Ca、Mg）；活泼非金属元素：第ⅦA族（如F、Cl）、第ⅥA族（如O、S）。3.提示：将该化合物加热、熔化至熔融状态，检测其是否能导电。如果能导电，证明是离子化合物；如果不导电，则不是离子化合物。自主练习1.C C项K2O中含有离子键。2.C Cl2和N2为单质，不属于化合物；HCl中不含离子键，不属于离子化合物。3.A 含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；BaSO4、CaCO3等是离子化合物，但它们均难溶于水，B项错误；元素周期表中第ⅠA族有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误；离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。分点突破（二）师生互动2.H· ·· ·︰ [︰︰]－ [︰︰]2－ [H︰︰H]＋[︰︰︰]2－ Ca2＋[︰︰]2－ K＋[︰︰]2－K＋（1） （2）探究活动 提示：（1）a （2）b （3）d （4）e （5）g （6）f自主练习1.C A项应为Na＋[︰︰]－；B项应为[H︰︰H]＋[︰︰]－；D项应为 K＋[︰︰]2－K＋。2.解析：书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。【教学效果·勤检测】1.B KCl是离子化合物，含有离子键，B选。2.C 离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，A项错误；一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物Cs2Se中，只存在Cs＋与Se2－之间的离子键，而两个Cs＋之间不存在离子键，D项错误。3.A 原子序数为6和8对应的元素是C和O，都是不活泼的非金属元素，不能形成离子键，A选；原子序数为8和11对应的元素是O和Na，组成物质Na2O或Na2O2，能形成离子键，B不选；原子序数为12和9对应的元素是Mg和F，组成物质MgF2，能形成离子键，C不选；原子序数为11和17对应的元素是Na和Cl，组成物质NaCl，能形成离子键，D不选。4.C 常见离子化合物包括：a.强碱；b.活泼金属氧化物、氢化物；c.大部分盐（AlCl3、BeCl2等除外）。5.C A是Na，B是O，它们可以形成Na2O或Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。6.（1）氧（O） 钠（Na） 硫（S） （2）Na2O Na2O2 Na2S（3）解析：由题意，B＋核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为x，则C原子序数为x＋8，x＋11＋（x＋8）＝35，x＝8，即A为O，C为S。5 / 5(共55张PPT)第一课时 离子键课程 标准 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，建立离子键、离子化合物的判断模型。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程目 录1、基础知识·准落实3、学科素养·稳提升2、教学效果·勤检测基础知识·准落实1梳理归纳 高效学习分点突破（一） 离子键1. 从原子结构角度分析NaCl的形成过程2. 离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。（2）成键粒子： 。（3）成键本质：阳、阴离子间相互作用即 （包括静电引力和静电斥力）。（4）成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属。阳离子、阴离子 静电作用 3. 离子化合物（1）概念：由 构成的化合物。（2）形成条件：一般情况下，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。（3）常见离子化合物离子键 （4）离子化合物中的“一定”和“不一定”1. 有下列常见物质：①Na、②NaCl、③NaOH、④CaO、⑤Na2CO3、⑥NaHCO3、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨Na2SO4、⑩CaCl2。（1）含有离子键的物质有 （填序号，下同）。提示： ②③④⑤⑥⑨⑩ （2）含有离子键的盐有 。提示： ②⑤⑥⑨⑩（3）属于离子化合物的有 。提示： ②③④⑤⑥⑨⑩2. 哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。提示：活泼金属元素与活泼非金属元素间易形成离子键；活泼金属元素：第ⅠA族（如Na、K）、第ⅡA族（如Ca、Mg）；活泼非金属元素：第ⅦA族（如F、Cl）、第ⅥA族（如O、S）。3. 如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将该化合物加热、熔化至熔融状态，检测其是否能导电。如果能导电，证明是离子化合物；如果不导电，则不是离子化合物。1. 下列物质中，含有离子键的是（ ）A. HCl B. H2O2C. K2O D. H2SO4解析： C项K2O中含有离子键。2. 下列物质中属于离子化合物的是（ ）A. Cl2 B. HClC. NaCl D. N2解析： Cl2和N2为单质，不属于化合物；HCl中不含离子键，不属于离子化合物。3. 下列说法正确的是（ ）A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 离子化合物均易溶于水C. 元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键D. 离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子解析： 含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；BaSO4、CaCO3等是离子化合物，但它们均难溶于水，B项错误；元素周期表中第ⅠA族有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误；离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。分点突破（二） 电子式1. 概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。2. 电子式的书写原子 钠原子：Na×、氢原子： 氮原子： 、氯原子： 简单阳离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋简单阴离子 氯离子： 、氧离子： H· · · · ︰ [︰ ︰]－ [︰ ︰]2－ 复杂阴、 阳离子 氢氧根离子：[︰ ︰H]－铵根离子： 过氧根离子： [H︰ ︰H]＋ [︰ ︰ ︰]2－ 离子化合物 氧化钙： 硫化钾： 物质形成 过程Ca2＋[︰ ︰]2－ K＋[︰ ︰]2－K＋ 给下列有关电子式的书写诊断错因（选出相应的字母）。（1）[︰ ︰] ；提示： a （2）[︰ ︰]－2 ；提示： b （3）Mg2＋[︰ ︰ ；提示： d （4） ；提示： e （5） K＋ ︰]－ ；提示： g （6）︰ ·＋×Mg×＋· ︰[︰ ]－Mg2＋ ︰]－ 。a.漏标离子的电荷数b.离子所带的电荷数与元素的化合价分不清c.阴离子漏加方括号d.把相同的离子归在一起e.电子式中最多有两个电子配对，否则成单电子f.用电子式表示离子键形成过程时，要用“ ”（电子转移方向）符号g.用电子式表示离子键形成过程时，用“ ”号，不用“ ”号提示： f 书写电子式的注意事项（1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”（或“×”）的个数即原子的最外层电子数。（2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。（3）“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。（4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成[︰ ]－Ca2＋ ︰]－，不能写成Ca2＋ ︰ ，也不能写成Ca2＋[︰ ]－[︰ ]－。（5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“ ”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。1. 下列离子化合物的电子式正确的是（ ）A. Na＋Cl－ B. [H︰ ︰H]＋Cl－C. K＋[︰ ︰]－ D. [︰ ︰]2－解析： A项应为Na＋[︰ ︰]－；B项应为[H︰ ︰H]＋[︰︰]－；D项应为 K＋[︰ ︰]2－K＋。2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2 ；NaF ；MgS ；K2O 。解析：书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。教学效果·勤检测2强化技能 查缺补漏1. 下列物质中，含离子键的是（ ）A. CO2 B. KClC. HCl D. CH4解析： KCl是离子化合物，含有离子键，B选。2. 下列说法正确的是（ ）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D. 在化合物Cs2Se中，两个Cs＋间也存在离子键解析： 离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，A项错误；一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物Cs2Se中，只存在Cs＋与Se2－之间的离子键，而两个Cs＋之间不存在离子键，D项错误。3. 下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ）A. 6和8 B. 8和11C. 12和9 D. 11和17解析： 原子序数为6和8对应的元素是C和O，都是不活泼的非金属元素，不能形成离子键，A选；原子序数为8和11对应的元素是O和Na，组成物质Na2O或Na2O2，能形成离子键，B不选；原子序数为12和9对应的元素是Mg和F，组成物质MgF2，能形成离子键，C不选；原子序数为11和17对应的元素是Na和Cl，组成物质NaCl，能形成离子键，D不选。4. 下列化合物属于离子化合物的是（ ）①NaCl ②MgO ③CO2 ④AlCl3 ⑤HCl⑥CaCO3 ⑦NH3 ⑧NaOHA. ①②④⑥⑧ B. ①②⑤⑥⑧C. ①②⑥⑧ D. 全部都是解析： 常见离子化合物包括：a.强碱；b.活泼金属氧化物、氢化物；c.大部分盐（AlCl3、BeCl2等除外）。5. A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是（ ）A. A形成＋1价阳离子B. Z一定能与水反应C. Z一定是MO型离子化合物D. Z中含有离子键解析： A是Na，B是O，它们可以形成Na2O或Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。6. A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：（1）A、B、C三种元素分别为 、 、 。（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 。氧（O） 钠（Na） 硫（S） Na2O Na2O2 Na2S （3）用电子式表示B和C形成化合物的过程： 。解析：由题意，B＋核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为 x ，则C原子序数为 x ＋8， x ＋11＋（ x ＋8）＝35， x＝8，即A为O，C为S。学科素养·稳提升3内化知识 知能升华1. 下列化学用语正确的是（ ）A. 钠离子的电子式：B. Cl－的结构示意图：C. 质量数为35的核素氯 ClD. NaCl的形成过程：12345678910解析： A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为 Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，NaCl的形成过程应为 。123456789102. 下列说法正确的是（ ）A. 阴、阳离子通过静电引力形成的强烈相互作用称为离子键B. 第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键C. 元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键D. 元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键12345678910解析： 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；第一周期中He的原子结构已达到稳定结构，不可能与H原子再形成离子键，C项正确；第ⅠA族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键，D项错误。123456789103. 下列物质中不含离子键的是（ ）①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CH3COONa·3H2O ⑤Ba（OH）2 ⑥H2SO4A. ①④⑥ B. ②③⑤C. ④⑤ D. ②⑥解析： ①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，②属于非金属氢化物，⑥属于酸，不属于离子化合物。123456789104. 下列元素的原子间反应可以形成离子键的是（ ）原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A. a和f B. a和cC. d和g D. b和c解析： a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，所给四种组合中只有Na和S可以形成离子键。123456789105. （2024·德阳高一检测）下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电解析： D项，构成物质的粒子有原子、分子和离子，若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在离子，即存在离子键，正确。123456789106. 设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X ，Y ，Z 。（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。钾 氯 氧 H＋＋OH－ H2O 12345678910（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程： 。解析：根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的第ⅥA族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为Cl ，X＋为K＋。123456789107.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是（ ）A. Z可表示为MY2B. Z可表示为M2YC. Z的电子式可表示为M2＋D. M形成＋1价阳离子12345678910解析： 1个M原子失去2个电子，转移到2个Y原子中去，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确，B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。123456789108. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是（ ）A. NaH的电子式为Na︰HB. NaH中氢元素的离子电子层排布与氦原子的电子层排布相同C. 粒子半径：H－＞Li＋D. NaH与H2O反应时，水作氧化剂12345678910解析： 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[︰H]－，A错误；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以粒子半径：H－＞Li＋，C正确；NaH和H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D正确。123456789109. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：Y＞ZB. W的单质具有漂白性C. 气态氢化物的热稳定性：W＜ZD. Y与Z、W都能形成离子化合物12345678910解析： 由题意知，X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。A项，离子半径：Na＋＜S2－；B项，氯水具有漂白性，而Cl2不具有；C项，热稳定性：HCl＞H2S。1234567891010. X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素 相关信息X X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于YW W的一种核素的质量数为23，中子数为1212345678910（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （填化学式）。解析：X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X原子共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。（1）S位于第三周期第ⅥA族；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。三 ⅥA HClO4 12345678910（2）Z的简单离子的电子式为 。解析：Z的简单离子为Cl－。[︰ ︰]－ （3）W与X形成的碱性氧化物的电子式为 。解析：Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。Na＋[︰ ︰]2－Na ＋12345678910感谢欣赏THE END 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第三节 第一课时 离子键.docx 第三节 第一课时 离子键.pptx 第三节 第一课时 离子键（练习，含解析）.docx
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