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浙江省杭州市萧山区八校2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题
1．（2024九上·萧山期中）下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
2．（2024九上·萧山期中）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，则甲代表的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
3．（2024九上·萧山期中）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
4．（2024九上·萧山期中）下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 (　　)
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
5．（2024九上·萧山期中）下列各项实验操作，能达到目的的是（　　）
A．加入适量的CaCl2溶液，可以达到已经部分变质的NaOH除杂的目的
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
6．（2024九上·萧山期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是、、
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
7．（2024九上·萧山期中）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（　　）
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
8．（2024九上·萧山期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举办，下列说法不正确的是（　　）
A．主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于有机合成材料
B．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（），属于有机物
C．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
D．亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念
9．（2024九上·萧山期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
10．（2024九上·萧山期中）久置NaOH易变质，为检验一瓶久置NaOH溶液是否已完全变质，有以下几种验证方法，其中正确的是（　　）
①用pH试纸测得反应后的溶液pH大于7，表示NaOH未完全变质；
②不断滴加稀盐酸，如果一段时间后出现气泡，表示NaOH未完全变质；
③滴加过量，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果变红，表示NaOH未完全变质；
④滴加过量反应后取上层清液，滴加无沉淀生成，表示NaOH完全变质。
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
11．（2024九上·萧山期中）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
12．（2024九上·萧山期中）向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量。下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·萧山期中）用图像表示化学变化可以提升思维能力，以下四个图像对应的变化过程正确的是（　　）
A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．浓硫酸长时间露置于空气中
C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
14．（2024九上·萧山期中）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
15．（2024九上·萧山期中）推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
16．（2024九上·萧山期中）下列物质中：①空气
②氯化钠溶液 ③食醋 ④汞 ⑤生铁 ⑥冰水混合物 ⑦稀硫酸
⑧氢气 ⑨二氧化碳。属于混合物的是 　 　，属于单质的是　 　。 (填序号)
17．（2024九上·萧山期中）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题：
（1）实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与　 　发生反应。
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前需要加入稀硫酸除去铁锈，化学方程式为　 　。
18．（2024九上·萧山期中）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题：
（1）实验①②③④中观察到产生气泡是试管　 　。（填序号）
（2）实验中观察到试管⑤中物质变黄色溶液，固体X可能是　 　。
（3）取试管③中溶液，逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现一段时间后才会有蓝色沉淀产生，则试管③中溶液的溶质是　 　。
（4）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为　 　（除酚酞外）。
19．（2024九上·萧山期中）氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂。如图甲、乙、丙均是金属冶炼的三个实验装置。其中丙实验中酒精喷灯给试管加热部位顺序依次为炭粉、氧化铜。
（1）上述三个金属冶炼的实验中发生的主要反应属于置换反应的是　 　。（填“甲、乙、丙”）
（2）甲实验反应后试管中出现红色固体变成黑色现象的原因　 　。
（3）乙实验的冶炼效果不理想，后采用酒精喷灯代替普通酒精灯重做此实验效果较理想。由此可以推断，原装置冶炼不理想的原因　 　。
（4）写出丙实验中得到金属铜的化学方程式　 　。
20．（2024九上·萧山期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞2发生反应的证据是　 　。
（2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是_________（填字母）。
A．BaCO3 B．Na2CO3 C．Ba（NO3）2 D．CuSO4
21．（2024九上·萧山期中）将金属铜进行如下实验：
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答：
（1）写出Cu→A的化学方程式　 　
(2 )写出C溶液中溶质的化学式　 　
22．（2024九上·萧山期中）小金学习了金属活动性内容知识，想利用所学知识解决以下问题。
（1）小金想比较锌、铜、银的金属活动性，进行如图实验。要完成此实验，X溶液可能是　 　。
（2）小金又重新设计实验，只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将　 　放入AgNO3溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。
（3）小金向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。若反应前后溶液质量不变，滤渣A中一定含有　 　。若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是　 　。
23．（2024九上·萧山期中）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】（1）小组制作过程如下图所示，步骤②中加入的酒精的目的是　 　；步骤③中物质分离的原理类似于　 　（填“沉淀”或“过滤”）。
【检验试剂】（2）小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合　 　。
A．①②③　　B．①③④　　C．②③④
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
【应用试剂】（3）现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。　 　。
24．（2024九上·萧山期中）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为　 　
（3）无色溶液D一定含有的溶质是　 　
（4）结论：固体粉末中一定含有　 　
A． B．NaOH C．NaCl
25．（2024九上·萧山期中）2023年杭州亚运会的火炬设计思想源自良渚文化，名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传，丙烷（C3H8）为燃料，为探究其燃烧后的产物，课外实验小组的同学在老师的指导下选择了如图装置对丙烷燃烧后的气体进行了检测。（根据质量守恒定律丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O）
（1）请写出一条丙烷的化学性质　 　。
（2）燃烧后的气体应依次通过装置　 　（选填“A→C”或“C→A”）→B→D。
（3）实验过程中能观察的现象：A装置中的澄清石灰水变浑浊，B装置中黑色粉末变红，C中的无水硫酸铜变蓝，则丙烷燃烧后的产物是　 　。
（4）A中氢氧化钠溶液的作用是　 　。
26．（2024九上·萧山期中）小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
实验编号及装置 实验步骤 实验现象
①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为m g
②装置甲 先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应 试管中——；测得室温下产生氢气的体积为V L
(1)装置甲存在缺陷，其改进方法是　 　。
(2)装置乙试管中观察到的实验现象是　 　。
(3)若室温下氢气的密度为ρ g/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是　 　(用字母表示)。
(4)有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由。　 　。
27．（2024九上·萧山期中）某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入CO2，没看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2；能否反应通行验证，并对实验后的废液成分进行探究。
【实验1】
（1）取1、2两个相同的充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖，实验如图甲，充分振荡，1、2瓶子变形的程度大的是 　 　。
【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中，三位同学分别完成了如图乙所示实验。
（2）同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B、C试管中产生白色沉淀，可证明NaOH与CO2发生了反应。
【实验3】
（3）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），搅拌，静置，观底到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是 　 　（选项A、B、C）。
A．Na2CO3 B．CaCl2 C．HCl
（4）【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子？
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　 　 溶液。 产生白色沉淀　 溶液中有
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液。 产生蓝色沉淀 溶液中含有 OH﹣
【结论】通过实验，同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析，最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有 　 　（选填A或B或C或D）。
A．、OH﹣、Na+ B．Cl﹣、、OH﹣
C．Na+、Cl﹣、、OH﹣ D．Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣
【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
28．（2024九上·萧山期中）常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色　 　（写化学式）。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。
29．（2024九上·萧山期中）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）。
（1）第　 　次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
30．（2024九上·萧山期中）现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁（如图所示）。
（1）从出铁口得到的为生铁，（含2%～4.5%的碳），在物质分类上其属于　 　物。
（2）用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式　 　。
（3）某大型高炉年产生铁4×106吨（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少吨？　 　
31．（2024九上·萧山期中）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，取废水500克，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）在C点时，反应后的溶液中含有的溶质有　 　（填化学式）。
（2）500g该废水中硫酸铜的质量为多少？
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数为多少？
32．（2024九上·萧山期中）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能牦捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料可获得下列四种物质（如图），反应①中CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇和水，写出反应的方程式　 　；反应②的实现有利于缓解温室效应和　 　；反应③可用来制取　 　肥；反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质中有过量的反应物和　 　（填化学式）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，在称量时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上。
（2）配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
（4）用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润 pH 试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。
【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.
B、配制NaOH溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，以此分析判断。
【解答】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，金属越活泼，冶炼越困难。四种金属的活动性由弱到强顺序依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜。
故答案为：B。
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
②酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
③酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。
④酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
⑤酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
【解答】①氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，体现酸的通性“酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水”；
②金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，体现酸的通性“酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气”；
③氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，体现酸的通性“酸能与碱发生中和反应，生成盐和水”；
④硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”。
则组合为①②③。
故选A。
4．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。
【解答】A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，此项正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；
C、氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，此项错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。
B、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】A、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项不能达到目的；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项不能达到目的；
C、适量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到目的；
D、向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能检验溶液中的存在，溶液中也可能含有硝酸银、碳酸根离子等，故选项不能达到目的。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】A、金属的活动性越强，相同条件下与酸反应时，反应越剧烈，反应速率越快，甲、乙、丙的活动顺序是乙>甲>丙，依次可能是、、，即如果乙是镁，甲可能是锌，丙可能是铁，选项错误；
B、 由A的分析可知，金属活动性顺序是乙>甲>丙，选项错误；
C、 当生成物中金属元素的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量：丙>乙>甲，选项错误；
D、根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，参加反应的酸越多，生成氢气越多，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，选项正确。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 钴（Co）的金属活动性与铁相似， 将钴类比成铁进行分析。
【解答】A. 钴（Co）的金属活动性与铁相，铁不能置换Mg，所以Co不能从MgCl2溶液中置换出Mg，A错误；
B. CoO能与盐酸反应得到 CoCl2 ， CoCl2 溶液是粉红色溶液，B正确；
C. CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，C错误；
D.Co(OH)2不可由Co与NaOH溶液反应制得，Co与NaOH溶液如同铁与NaOH溶液无法反应，D错误；
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、金属材料包括纯金属和合金；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据金属的性质来分析；
D、根据绿色环保的理念来分析。
【解答】A、铝镁锰板合金属于金属材料，故A说法错误；
B、甲醇（CH3OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B说法正确；
C、主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性，故C说法正确；
D、亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念，故D说法正确。
故选：A。
9．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性，结合酸碱指示剂的知识判断即可。
【解答】A.洗手液a的pH在3～4之间，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，那么pH增大，故
A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于洗手液a的pH值，因此洗手液b的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的pH在8～9之间，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，结合碳酸钠的化学性质，进行分析判断。
【解答】①氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，其溶液的pH都大于7，所以用pH试纸测得反应后的溶液pH不能判断 NaOH是否完全变质，选项错误；
②不断滴加稀盐酸，如果一段时间后出现气泡，说明开始加入的稀盐酸与氢氧化钠发生了反应生成氯化钠和水，表示NaOH未完全变质，选项正确；
③滴加过量氢氧化钡，氢氧化钡溶液呈碱性，也能够使酚酞变红，所以过滤后在滤液中滴加酚酞，溶液一定变红，不能判断NaOH是否未完全变质，选项错误；
④滴加过量氯化钙溶液反应后除去碳酸钠，取上层清液，滴加氯化铜无沉淀生成，说明溶液中无氢氧化钠，表示NaOH完全变质，选项正确，即正确选项为②④。
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；据此分析各选项，D选项不符合上述要求。故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在混合溶液中，氢氧化钡会先与盐酸反应，然后再与硫酸镁反应。
（2）在酸碱盐的混合溶液中，反应的先后顺序取决于物质的性质，一般来说，酸碱中和反应会优先进行。
【解答】向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟盐酸的H+发生中和反应；若OH-先和Mg2+产生沉淀Mg(OH)2，由于HCl的存在，HCl能将生成Mg(OH)2溶解，故OH-先跟盐酸的H+反应，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，但是要考虑到氢氧根和氢离子的反应会在钡离子和硫酸根离子反应的时刻同时进行，所以要结合数据分析。设硫酸镁中的硫酸根和氢氧化钡完全沉淀时加入到混合溶液中的氢氧根离子的质量为x，
x=3.4g，
设此时消耗的HCl的质量为y，
，
由于溶液中HCl的总质量为100g×14.6%=14.6g，此时还有剩余的盐酸没参加反应，所以继续滴入氢氧化钡时，由于只是盐酸和氢氧化钡反应，此时镁离子没有参加反应，所以没有沉淀，等盐酸消耗完毕，镁离子和继续加入的氢氧化钡才能反应生成氢氧化镁沉淀，由此可知C图符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据稀盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化情况；
B、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
C、根据NaOH和BaCl2与稀硫酸反应情况进行分析；
D、根据金属与硫酸铜反应溶液质量的变化情况进行分析。
【解答】A、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始盐酸溶液呈酸性，小于7，随着反应的进行，酸性越来越弱，当酸恰好反应完了，溶液呈中性，等于7，酸反应完了，继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，大于7，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置在空气中，溶液质量越会增大；错误；
C、向氢氧化钠和氯化钡和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，错误；
D、在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，正确。
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】压强的变化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，同时放出热量，导致容器内压强增大。铁锈（主要成分是 Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，此反应不产生气体，也不放热。
（2）在反应过程中，需要考虑反应的先后顺序、气体的生成、热量的变化以及溶液中溶质的变化等因素。（3）铁钉表面布满铁锈，铁锈首先和稀硫酸反应，无气体生成，压强几乎不变，除去铁锈后铁与稀硫酸反应生成氢气，密闭装置中压强变大。
【解答】A、c点时，压强达到最大，此时恰好反应，d点为反应后温度降低，此时温度等于室温a点，所以a、d两点都是在室温状态下，此选项错误；
B、整个反应过程，溶液中作为一个整体参加反应，硫酸根离子的个数不变，此选项错误；
C、当压强为115千帕时，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有FeSO4、H2SO4两种物质，此选项错误；
D、cd段压强变化的主要因素是温度，是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热，热量向外界散失，此选项正确。
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷；
（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；
（3）注意金属氧化物和酸的反应产物；
（4）注意分析水是否为碱。
【解答】A.原子核就是带有正电荷的粒子，但是它不是阳离子，故A错误；
B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C.氧化铜与稀盐酸反应，生成盐和水，故C错误；
D.水中含有氢氧元素，但它不是碱，故D错误。
故选B。
16．【答案】①②③⑤⑦；④⑧
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由一种物质组成纯净物，只由一种元素组成的纯净物叫单质；由多种物质组成混合物，据此分析判断。
【解答】①空气由氧气、氮气等气体组成，为混合物；
②氯化钠溶液由氯化钠和水组成，为混合物；
③食醋，由醋酸和水组成，为混合物；
④汞只由一种元素组成，为纯净物；
⑤生铁，由铁和碳等元素组成，为混合物；
⑥冰水混合物，只由一种物质组成，但由两种元素组成，为化合物；
⑦稀硫酸由硫酸和水组成，为混合物；
⑧氢气只由一种元素组成，为单质；
⑨二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，为化合物。
则属于混合物的是： ①②③⑤⑦ ，属于单质的是：④⑧。
17．【答案】（1）氧气和水
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁生锈主要是铁与氧气和水蒸气发生反应进行分析。
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析。
【解答】（1）实验结果是实验①中的铁钉与水和氧气接触，生锈了，而实验②铁钉与水接触、③的铁钉与氧气接触，均没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与氧气和水发生反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（1）实验结果是实验①中的铁钉与水和氧气接触，生锈了，而实验②铁钉与水接触、③的铁钉与氧气接触，均没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与氧气和水发生反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
18．【答案】（1）②④
（2）氧化铁
（3）氯化铜和氯化氢
（4）氯化钠和碳酸钠
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。
（2）酸能与金属氧化物反应生成盐和水，生成的盐溶液可能呈现不同的颜色。
（3）在酸碱中和反应中，酸和碱会优先反应，然后再与其他物质反应。
（4）酸、碱、盐之间的反应会生成新的酸、碱、盐，溶液的酸碱性取决于反应后溶液中溶质的种类。
【解答】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
（2）若想实现⑤，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁或氢氧化铁，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
（3）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，由于逐滴滴加氢氧化钠溶液，过了一会儿才有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠先和盐酸反应，没有产生沉淀，后与硫酸铜反应产生了蓝色沉淀，试管③中溶液的溶质是氯化铜和氯化氢；
（4）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，碳酸钠溶液显碱性，有气泡产生且最终溶液呈红色，碳酸钠过量，说明烧杯中溶液含有的溶质为氯化钠和碳酸钠。
（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
（2）若想实现⑤，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁或氢氧化铁，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
（3）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，由于逐滴滴加氢氧化钠溶液，过了一会儿才有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠先和盐酸反应，没有产生沉淀，后与硫酸铜反应产生了蓝色沉淀，试管③中溶液的溶质是氯化铜和氯化氢；
（4）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，碳酸钠溶液显碱性，有气泡产生且最终溶液呈红色，碳酸钠过量，说明烧杯中溶液含有的溶质为氯化钠和碳酸钠。
19．【答案】（1）甲、乙
（2）实验结束后，没有继续通氢气直到冷却，导致灼热的铜又被氧气氧化（合理即可）
（3）加热温度太低
（4）
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据置换反应的概念分析；
（2）根据铜的性质分析除去的方法；
（3）根据酒精喷灯和普通酒精灯的差异分析；
（4）根据丙中高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
【解答】（1）置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；甲中氢气与氧化铜反应生成铜和水，乙中碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，都属于置换反应；丙中高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，都不是置换反应；
（2）实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色，原因是灼热的铜和空气反应生成黑色氧化铜；
（3）酒精喷灯比普通酒精灯可以提供更高的温度，所以应该是由于温度不够高导致乙实验的冶炼效果不理想；
（4）丙中高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（1）置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；甲中氢气与氧化铜反应生成铜和水，乙中碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，都属于置换反应；丙中高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，都不是置换反应；
（2）实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色，原因是灼热的铜和空气反应生成黑色氧化铜；
（3）酒精喷灯比普通酒精灯可以提供更高的温度，所以应该是由于温度不够高导致乙实验的冶炼效果不理想；
（4）丙中高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高
（2）D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
（2）根据验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，体现的是氢氧根离子的性质，进行分析解答。
【解答】（1）二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高；
（2）A、碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项不符合题意；
B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠、氢氧化钾等碱反应，不能体现碱的通性，故选项不符合题意；
C、硝酸钡和氢氧化钙相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项不符合题意；
D、CuSO4和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，体现的是氢氧根离子的性质，能体现碱的通性，故选项符合题意；
故答案为：D。
（1）二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高；
（2）A、碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项不符合题意；
B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠、氢氧化钾等碱反应，不能体现碱的通性，故选项不符合题意；
C、硝酸钡和氢氧化钙相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项不符合题意；
D、CuSO4和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，体现的是氢氧根离子的性质，能体现碱的通性，故选项符合题意；
故答案为：D。
21．【答案】2Cu+O22CuO；HCl、CuCl2[或HNO3、Cu（NO3）2]
【知识点】复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，写出反应的方程式；
（2）根据题意和图2可知，铜盐的溶液与加入Ba（OH）2溶液开始时不产生沉淀，说明加入的稀酸B不是硫酸，据此分析回答。
【解答】（1）铜和氧气加热会生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；（2）溶液C中加入氢氧化钡溶液后，不是立即生成沉淀，所以加入的酸一定不是稀硫酸，可以是盐酸或硝酸，液C中加入氢氧化钡溶液后，不是立即生成沉淀，也说明了酸一定过量，所以C溶液中溶质为HCl、CuCl2[或HNO3、Cu（NO3）2]；
故答案为（1）2Cu+O22CuO；
（2）HCl、CuCl2[或HNO3、Cu（NO3）2]。
22．【答案】（1）氯化亚铁溶液（合理即可）
（2）铜片
（3）Ag和Cu；Mg2+和Zn2+
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜不能和氯化亚铁反应，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌来分析；
（2）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌来分析；
（3）根据向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，锌不能和硝酸镁反应，锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再和硝酸铜反应，结合锌、银、铜的相对原子质量来分析。
【解答】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，只需要再确定锌和铜的活动性强弱，铜不能和氯化亚铁反应，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，说明锌的金属活动性强于铜，最终确定锌、铜、银的金属活动性为：锌＞铜＞银，所以X溶液可能是氯化亚铁溶液（合理即可）；
（2）只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将铜片放入AgNO3溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，充分反应后，再放入锌片，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，说明锌的金属活动性强于铜，也能比较锌、铜、银的金属活动性为：锌＞铜＞银；
（3）在金属活动性顺序中，镁、锌、铜、银的金属活动性顺序为：镁＞锌＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，锌不能和硝酸镁反应，锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再和硝酸铜反应，反应的化学方程式及其质量关系如下：
每65份质量的锌能从溶液中置换出216份质量的银，使溶液质量减少，每65份质量的锌能从溶液中置换出64份质量的铜，使溶液质量增多，若溶液质量不变，说明锌和硝酸银溶液反应后，也和硝酸铜溶液反应，所以滤渣A中一定含有Ag和Cu。若反应后溶液质量减少，说明锌一定和硝酸银溶液反应，可能和硝酸铜溶液反应，由于硝酸镁溶液不参与反应，则滤液B中一定含有的金属离子是Mg2+和Zn2+，铜离子和银离子无法确定。
（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，只需要再确定锌和铜的活动性强弱，铜不能和氯化亚铁反应，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，说明锌的金属活动性强于铜，最终确定锌、铜、银的金属活动性为：锌＞铜＞银，所以X溶液可能是氯化亚铁溶液（合理即可）；
（2）只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将铜片放入AgNO3溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，充分反应后，再放入锌片，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，说明锌的金属活动性强于铜，也能比较锌、铜、银的金属活动性为：锌＞铜＞银；
（3）在金属活动性顺序中，镁、锌、铜、银的金属活动性顺序为：镁＞锌＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，锌不能和硝酸镁反应，锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再和硝酸铜反应，反应的化学方程式及其质量关系如下：
每65份质量的锌能从溶液中置换出216份质量的银，使溶液质量减少，每65份质量的锌能从溶液中置换出64份质量的铜，使溶液质量增多，若溶液质量不变，说明锌和硝酸银溶液反应后，也和硝酸铜溶液反应，所以滤渣A中一定含有Ag和Cu。若反应后溶液质量减少，说明锌一定和硝酸银溶液反应，可能和硝酸铜溶液反应，由于硝酸镁溶液不参与反应，则滤液B中一定含有的金属离子是Mg2+和Zn2+，铜离子和银离子无法确定。
23．【答案】溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；过滤；B；取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酒精可以溶解色素、物质的分离方法进行分析解答即可。
（2）根据酸碱指示剂的概念进行分析解答即可。
（3）根据紫甘蓝汁液的变色情况分析。
【解答】（1）步骤②中加入75%的酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
（2）酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④或②③④；
（3）稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中变红色，所以取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。
24．【答案】BaCO3、CuSO4；BaSO4；NaOH、NaCl、BaCl2；AB
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）不同的物质在水中溶解性不同，一些物质溶解后会使溶液呈现特定的颜色。如CuSO4溶于水，溶液呈蓝色。根据溶液颜色可以初步判断某些物质是否存在，这是物质鉴别的一个重要依据。若溶液无色，则可排除含有如CuSO4等有颜色的物质。
（2）复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成。当两种化合物相互交换成分后，若生成的物质在水中的溶解度较小，就会以沉淀的形式析出。
（3）根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡；
（3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。
25．【答案】（1）可燃性
（2）C→A
（3）CO、CO2和H2O
（4）吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验
【知识点】还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题干信息分析；
（2）根据燃烧后的气体中含有水蒸气，应该首先检验，进行分析；
（3）根据常见气体的检验方法进行分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。
【解答】（1）丙烷为火炬的燃料，说明丙烷具有可燃性，故填可燃性。
（2）装置C中的无水硫酸铜遇到水变为蓝色，可用于验证水的存在，澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，可用于检验二氧化碳，丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O，所以燃烧后的气体应依次通过装置C→A C→A，避免先通过澄清石灰水对验证水的存在产生干扰，故填C→A。
（3）A装置中的澄清石灰水变浑浊，说明丙烷燃烧后的产物中含有二氧化碳，B装置中黑色粉末变红，即氧化铜被还原，说明丙烷燃烧的产物中含有一氧化碳，C中的无水硫酸铜变蓝，说明丙烷燃烧的产物中含有水，则丙烷燃烧后的产物是CO、CO2和H2O，故填CO、CO2和H2O。
（4）A中氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其作用是吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验，故填吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验。
（1）丙烷为火炬的燃料，说明丙烷具有可燃性，故填可燃性。
（2）装置C中的无水硫酸铜遇到水变为蓝色，可用于验证水的存在，澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，可用于检验二氧化碳，丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O，所以燃烧后的气体应依次通过装置C→A C→A，避免先通过澄清石灰水对验证水的存在产生干扰，故填C→A。
（3）A装置中的澄清石灰水变浑浊，说明丙烷燃烧后的产物中含有二氧化碳，B装置中黑色粉末变红，即氧化铜被还原，说明丙烷燃烧的产物中含有一氧化碳，C中的无水硫酸铜变蓝，说明丙烷燃烧的产物中含有水，则丙烷燃烧后的产物是CO、CO2和H2O，故填CO、CO2和H2O。
（4）A中氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其作用是吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验，故填吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验。
26．【答案】在装置甲右侧导管的末端放置一盏点燃的酒精灯(或在装置甲右侧导管绑一个气球)；铁片表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿色；；不正确，因为生铁是铁和碳的合金，②中所得光亮的银白色铁片的质量包含碳杂质的质量
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳有毒进行分析；
（2）铁和稀硫酸反应的生成物进行分析；
（3）根据化学方程式和题中的数据进行计算；
（4）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】（1）因为一氧化碳有毒不能直接排入空气，要处理后再排放，可在装置甲右侧导管的末端放置一盏点燃的酒精灯(或在装置甲右侧导管绑一个气球)；（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为：铁片表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿色；
（3）根据质量守恒定律可知，和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量，可设生锈铁片中铁元素的质量为x
生锈的生铁片中铁元素的质量分数为：；
（4）这种观点不正确，因为生铁是铁和碳的合金，②中所得光亮的银白色铁片的质量包含碳杂质的质量。
27．【答案】2；C；过量的氯化钙；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，可知2中二氧化碳消耗的多，形变程度大。
（3）白色沉淀为碳酸钙，稀盐酸能溶解碳酸钙，可知一定不存在稀盐酸。
（4）碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去碳酸钠，可使用可溶性钙盐或钡盐。
[结论]钙离子与碳酸根离子不共存，所以不可能同时存在；由质量守恒定律可知，一定含有钠离子、氯离子。
【解答】（1）常温常压下二氧化碳在水中的溶解度很小，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应更完全，因此氢氧化钠吸收的二氧化碳较多，变瘪的程度更大，瓶子变瘪的程度1＜2。
（3）由于碳酸钙和盐酸不能共存，所以烧杯上层溶液中一定没有剩余的物质是HCl。
故答案为：C。
（4）①钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙，实验步骤中的试剂是过量的氯化钙溶液，实验现象是产生白色沉淀，可证明溶液中有。
[结论]经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有Na+、Cl﹣、、OH﹣。
故答案为：C。
28．【答案】（1）盐酸
（2）Ba（OH）2和BaCl2
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x，
x=41.6g，
答：恰好完全反应时溶质质量为41.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行分析；
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）见答案。
29．【答案】（1）2
（2）解：加入氯化钙溶液的溶质质量x，样品中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
=
x=11.1g
=
y=10.6g
=
z=11.7g
加入氯化钙溶液的溶质质量分数=×100%=11.1%
答：加入氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%。
（3）解：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量=12g 10.6g+11.7g=13.1g
反应后溶于的质量=12g+100g 10g=102g
恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈12.8%
答：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据数据可以分析得知，第二组数据是恰好完全反应．根据生成10g碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】（1）由图可知，第1次加入15g固体和100g氯化钙溶液生成10g沉淀，第3次加入12g固体和150g氯化钙溶液也生成10g沉淀，则12g固体与100g氯化钙溶液能够恰好完全反应，所以第2次实验中样品与氯化钙恰好完全反应，故填2。
（1）由图可知，第1次加入15g固体和100g氯化钙溶液生成10g沉淀，第3次加入12g固体和150g氯化钙溶液也生成10g沉淀，则12g固体与100g氯化钙溶液能够恰好完全反应，所以第2次实验中样品与氯化钙恰好完全反应，故填2。
（2）见答案。
（3）见答案。
30．【答案】混合物；；设需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石质量是x，x=8×106t=800万吨，答：需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石800万吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳分析；
（2）根据生成的铁的质量及方程式中物质间质量关系计算出氧化铁质量分析。
【解答】（1）生铁是铁与碳形成的合金，属于混合物；
（2）反应②为碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
31．【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）解：设废水中硫酸铜的质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y
=
x=32g
=
y=16g
答：500g该废水中硫酸铜的质量为32g。
（3）解：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=120g×20% 16g=8g，设废水中硫酸的溶质质量分数为z
=
z=1.96%
答：该废水中硫酸的溶质质量分数为1.96%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由反应图象中的曲线可得知B点时恰好完全反应，C点时氢氧化钠过量，然后根据反应原理分析溶液中的溶质；
（2）恰好反应时生成沉淀19.6g，根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，利用生成沉淀的质量可计算出废水中硫酸铜的质量，进而求出溶液中溶质的质量分数；
（3）生成19.6g氢氧化铜，根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式来求出参加反应的氢氧化钠溶液的质量，进而求出与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，再根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量，进而求出该废水中硫酸的溶质质量分数。
【解答】（1）C点时氢氧化钠过量，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以此时溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH。
（1）C点时氢氧化钠过量，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以此时溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH。
（2）见答案。
（3）见答案。
32．【答案】；白色污染；氮；NaHCO3、NH4Cl
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据题目信息，反应①中 CO2与 H2在催化剂条件下反应生成甲醇和水，需要正确书写反应物、生成物的化学式，并配平化学方程式。
（2）反应②的实现将 CO2转化为无毒、易降解塑料，有利于减少 CO2的排放，从而缓解温室效应，同时减少塑料对环境的污染，缓解白色污染。
（3）反应③生成的 CO (NH2)2含有氮元素，属于氮肥。
（4）反应④中，CO2、饱和 NaCl 溶液、H2O、NH3反应生成 NaHCO3晶体，由于 NaHCO3的溶解度较小，会析出晶体，因此剩余溶液中的溶质包括过量的反应物和生成的 NH4Cl。
【解答】反应①中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；由图可知，反应②能转化为无毒、易降解塑料，可以缓解“白色污染”；反应③为二氧化碳和氨气在加压、加热和催化剂的作用下转化为尿素，尿素含氮元素，属于氮肥；反应④为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度较小，结晶析出，故反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质有：NaHCO3、NH4Cl。
1 / 1浙江省杭州市萧山区八校2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题
1．（2024九上·萧山期中）下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，在称量时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上。
（2）配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
（4）用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润 pH 试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。
【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.
B、配制NaOH溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故答案为：C。
2．（2024九上·萧山期中）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，则甲代表的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，以此分析判断。
【解答】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，金属越活泼，冶炼越困难。四种金属的活动性由弱到强顺序依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜。
故答案为：B。
3．（2024九上·萧山期中）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
②酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
③酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。
④酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
⑤酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
【解答】①氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，体现酸的通性“酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水”；
②金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，体现酸的通性“酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气”；
③氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，体现酸的通性“酸能与碱发生中和反应，生成盐和水”；
④硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”。
则组合为①②③。
故选A。
4．（2024九上·萧山期中）下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 (　　)
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。
【解答】A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，此项正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；
C、氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，此项错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。
故答案为：C。
5．（2024九上·萧山期中）下列各项实验操作，能达到目的的是（　　）
A．加入适量的CaCl2溶液，可以达到已经部分变质的NaOH除杂的目的
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。
B、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】A、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项不能达到目的；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项不能达到目的；
C、适量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到目的；
D、向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能检验溶液中的存在，溶液中也可能含有硝酸银、碳酸根离子等，故选项不能达到目的。
故答案为：C。
6．（2024九上·萧山期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是、、
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】A、金属的活动性越强，相同条件下与酸反应时，反应越剧烈，反应速率越快，甲、乙、丙的活动顺序是乙>甲>丙，依次可能是、、，即如果乙是镁，甲可能是锌，丙可能是铁，选项错误；
B、 由A的分析可知，金属活动性顺序是乙>甲>丙，选项错误；
C、 当生成物中金属元素的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量：丙>乙>甲，选项错误；
D、根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，参加反应的酸越多，生成氢气越多，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，选项正确。
故答案为：D。
7．（2024九上·萧山期中）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（　　）
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 钴（Co）的金属活动性与铁相似， 将钴类比成铁进行分析。
【解答】A. 钴（Co）的金属活动性与铁相，铁不能置换Mg，所以Co不能从MgCl2溶液中置换出Mg，A错误；
B. CoO能与盐酸反应得到 CoCl2 ， CoCl2 溶液是粉红色溶液，B正确；
C. CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，C错误；
D.Co(OH)2不可由Co与NaOH溶液反应制得，Co与NaOH溶液如同铁与NaOH溶液无法反应，D错误；
故答案为：D。
8．（2024九上·萧山期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举办，下列说法不正确的是（　　）
A．主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于有机合成材料
B．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（），属于有机物
C．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
D．亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、金属材料包括纯金属和合金；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据金属的性质来分析；
D、根据绿色环保的理念来分析。
【解答】A、铝镁锰板合金属于金属材料，故A说法错误；
B、甲醇（CH3OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B说法正确；
C、主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性，故C说法正确；
D、亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念，故D说法正确。
故选：A。
9．（2024九上·萧山期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性，结合酸碱指示剂的知识判断即可。
【解答】A.洗手液a的pH在3～4之间，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，那么pH增大，故
A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于洗手液a的pH值，因此洗手液b的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的pH在8～9之间，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
10．（2024九上·萧山期中）久置NaOH易变质，为检验一瓶久置NaOH溶液是否已完全变质，有以下几种验证方法，其中正确的是（　　）
①用pH试纸测得反应后的溶液pH大于7，表示NaOH未完全变质；
②不断滴加稀盐酸，如果一段时间后出现气泡，表示NaOH未完全变质；
③滴加过量，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果变红，表示NaOH未完全变质；
④滴加过量反应后取上层清液，滴加无沉淀生成，表示NaOH完全变质。
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，结合碳酸钠的化学性质，进行分析判断。
【解答】①氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，其溶液的pH都大于7，所以用pH试纸测得反应后的溶液pH不能判断 NaOH是否完全变质，选项错误；
②不断滴加稀盐酸，如果一段时间后出现气泡，说明开始加入的稀盐酸与氢氧化钠发生了反应生成氯化钠和水，表示NaOH未完全变质，选项正确；
③滴加过量氢氧化钡，氢氧化钡溶液呈碱性，也能够使酚酞变红，所以过滤后在滤液中滴加酚酞，溶液一定变红，不能判断NaOH是否未完全变质，选项错误；
④滴加过量氯化钙溶液反应后除去碳酸钠，取上层清液，滴加氯化铜无沉淀生成，说明溶液中无氢氧化钠，表示NaOH完全变质，选项正确，即正确选项为②④。
故答案为：C。
11．（2024九上·萧山期中）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；据此分析各选项，D选项不符合上述要求。故答案为：D。
12．（2024九上·萧山期中）向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量。下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在混合溶液中，氢氧化钡会先与盐酸反应，然后再与硫酸镁反应。
（2）在酸碱盐的混合溶液中，反应的先后顺序取决于物质的性质，一般来说，酸碱中和反应会优先进行。
【解答】向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟盐酸的H+发生中和反应；若OH-先和Mg2+产生沉淀Mg(OH)2，由于HCl的存在，HCl能将生成Mg(OH)2溶解，故OH-先跟盐酸的H+反应，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，但是要考虑到氢氧根和氢离子的反应会在钡离子和硫酸根离子反应的时刻同时进行，所以要结合数据分析。设硫酸镁中的硫酸根和氢氧化钡完全沉淀时加入到混合溶液中的氢氧根离子的质量为x，
x=3.4g，
设此时消耗的HCl的质量为y，
，
由于溶液中HCl的总质量为100g×14.6%=14.6g，此时还有剩余的盐酸没参加反应，所以继续滴入氢氧化钡时，由于只是盐酸和氢氧化钡反应，此时镁离子没有参加反应，所以没有沉淀，等盐酸消耗完毕，镁离子和继续加入的氢氧化钡才能反应生成氢氧化镁沉淀，由此可知C图符合题意。
故答案为：C。
13．（2024九上·萧山期中）用图像表示化学变化可以提升思维能力，以下四个图像对应的变化过程正确的是（　　）
A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．浓硫酸长时间露置于空气中
C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据稀盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化情况；
B、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
C、根据NaOH和BaCl2与稀硫酸反应情况进行分析；
D、根据金属与硫酸铜反应溶液质量的变化情况进行分析。
【解答】A、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始盐酸溶液呈酸性，小于7，随着反应的进行，酸性越来越弱，当酸恰好反应完了，溶液呈中性，等于7，酸反应完了，继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，大于7，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置在空气中，溶液质量越会增大；错误；
C、向氢氧化钠和氯化钡和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，错误；
D、在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·萧山期中）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
【答案】D
【知识点】压强的变化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，同时放出热量，导致容器内压强增大。铁锈（主要成分是 Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，此反应不产生气体，也不放热。
（2）在反应过程中，需要考虑反应的先后顺序、气体的生成、热量的变化以及溶液中溶质的变化等因素。（3）铁钉表面布满铁锈，铁锈首先和稀硫酸反应，无气体生成，压强几乎不变，除去铁锈后铁与稀硫酸反应生成氢气，密闭装置中压强变大。
【解答】A、c点时，压强达到最大，此时恰好反应，d点为反应后温度降低，此时温度等于室温a点，所以a、d两点都是在室温状态下，此选项错误；
B、整个反应过程，溶液中作为一个整体参加反应，硫酸根离子的个数不变，此选项错误；
C、当压强为115千帕时，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有FeSO4、H2SO4两种物质，此选项错误；
D、cd段压强变化的主要因素是温度，是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热，热量向外界散失，此选项正确。
故答案为：D。
15．（2024九上·萧山期中）推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
【答案】B
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷；
（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；
（3）注意金属氧化物和酸的反应产物；
（4）注意分析水是否为碱。
【解答】A.原子核就是带有正电荷的粒子，但是它不是阳离子，故A错误；
B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C.氧化铜与稀盐酸反应，生成盐和水，故C错误；
D.水中含有氢氧元素，但它不是碱，故D错误。
故选B。
16．（2024九上·萧山期中）下列物质中：①空气
②氯化钠溶液 ③食醋 ④汞 ⑤生铁 ⑥冰水混合物 ⑦稀硫酸
⑧氢气 ⑨二氧化碳。属于混合物的是 　 　，属于单质的是　 　。 (填序号)
【答案】①②③⑤⑦；④⑧
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由一种物质组成纯净物，只由一种元素组成的纯净物叫单质；由多种物质组成混合物，据此分析判断。
【解答】①空气由氧气、氮气等气体组成，为混合物；
②氯化钠溶液由氯化钠和水组成，为混合物；
③食醋，由醋酸和水组成，为混合物；
④汞只由一种元素组成，为纯净物；
⑤生铁，由铁和碳等元素组成，为混合物；
⑥冰水混合物，只由一种物质组成，但由两种元素组成，为化合物；
⑦稀硫酸由硫酸和水组成，为混合物；
⑧氢气只由一种元素组成，为单质；
⑨二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，为化合物。
则属于混合物的是： ①②③⑤⑦ ，属于单质的是：④⑧。
17．（2024九上·萧山期中）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题：
（1）实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与　 　发生反应。
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前需要加入稀硫酸除去铁锈，化学方程式为　 　。
【答案】（1）氧气和水
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁生锈主要是铁与氧气和水蒸气发生反应进行分析。
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析。
【解答】（1）实验结果是实验①中的铁钉与水和氧气接触，生锈了，而实验②铁钉与水接触、③的铁钉与氧气接触，均没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与氧气和水发生反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（1）实验结果是实验①中的铁钉与水和氧气接触，生锈了，而实验②铁钉与水接触、③的铁钉与氧气接触，均没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与氧气和水发生反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
18．（2024九上·萧山期中）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题：
（1）实验①②③④中观察到产生气泡是试管　 　。（填序号）
（2）实验中观察到试管⑤中物质变黄色溶液，固体X可能是　 　。
（3）取试管③中溶液，逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现一段时间后才会有蓝色沉淀产生，则试管③中溶液的溶质是　 　。
（4）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为　 　（除酚酞外）。
【答案】（1）②④
（2）氧化铁
（3）氯化铜和氯化氢
（4）氯化钠和碳酸钠
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。
（2）酸能与金属氧化物反应生成盐和水，生成的盐溶液可能呈现不同的颜色。
（3）在酸碱中和反应中，酸和碱会优先反应，然后再与其他物质反应。
（4）酸、碱、盐之间的反应会生成新的酸、碱、盐，溶液的酸碱性取决于反应后溶液中溶质的种类。
【解答】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
（2）若想实现⑤，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁或氢氧化铁，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
（3）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，由于逐滴滴加氢氧化钠溶液，过了一会儿才有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠先和盐酸反应，没有产生沉淀，后与硫酸铜反应产生了蓝色沉淀，试管③中溶液的溶质是氯化铜和氯化氢；
（4）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，碳酸钠溶液显碱性，有气泡产生且最终溶液呈红色，碳酸钠过量，说明烧杯中溶液含有的溶质为氯化钠和碳酸钠。
（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
（2）若想实现⑤，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁或氢氧化铁，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
（3）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，由于逐滴滴加氢氧化钠溶液，过了一会儿才有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠先和盐酸反应，没有产生沉淀，后与硫酸铜反应产生了蓝色沉淀，试管③中溶液的溶质是氯化铜和氯化氢；
（4）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，碳酸钠溶液显碱性，有气泡产生且最终溶液呈红色，碳酸钠过量，说明烧杯中溶液含有的溶质为氯化钠和碳酸钠。
19．（2024九上·萧山期中）氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂。如图甲、乙、丙均是金属冶炼的三个实验装置。其中丙实验中酒精喷灯给试管加热部位顺序依次为炭粉、氧化铜。
（1）上述三个金属冶炼的实验中发生的主要反应属于置换反应的是　 　。（填“甲、乙、丙”）
（2）甲实验反应后试管中出现红色固体变成黑色现象的原因　 　。
（3）乙实验的冶炼效果不理想，后采用酒精喷灯代替普通酒精灯重做此实验效果较理想。由此可以推断，原装置冶炼不理想的原因　 　。
（4）写出丙实验中得到金属铜的化学方程式　 　。
【答案】（1）甲、乙
（2）实验结束后，没有继续通氢气直到冷却，导致灼热的铜又被氧气氧化（合理即可）
（3）加热温度太低
（4）
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据置换反应的概念分析；
（2）根据铜的性质分析除去的方法；
（3）根据酒精喷灯和普通酒精灯的差异分析；
（4）根据丙中高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
【解答】（1）置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；甲中氢气与氧化铜反应生成铜和水，乙中碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，都属于置换反应；丙中高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，都不是置换反应；
（2）实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色，原因是灼热的铜和空气反应生成黑色氧化铜；
（3）酒精喷灯比普通酒精灯可以提供更高的温度，所以应该是由于温度不够高导致乙实验的冶炼效果不理想；
（4）丙中高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（1）置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；甲中氢气与氧化铜反应生成铜和水，乙中碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，都属于置换反应；丙中高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，都不是置换反应；
（2）实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色，原因是灼热的铜和空气反应生成黑色氧化铜；
（3）酒精喷灯比普通酒精灯可以提供更高的温度，所以应该是由于温度不够高导致乙实验的冶炼效果不理想；
（4）丙中高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
20．（2024九上·萧山期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞2发生反应的证据是　 　。
（2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是_________（填字母）。
A．BaCO3 B．Na2CO3 C．Ba（NO3）2 D．CuSO4
【答案】（1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高
（2）D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
（2）根据验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，体现的是氢氧根离子的性质，进行分析解答。
【解答】（1）二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高；
（2）A、碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项不符合题意；
B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠、氢氧化钾等碱反应，不能体现碱的通性，故选项不符合题意；
C、硝酸钡和氢氧化钙相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项不符合题意；
D、CuSO4和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，体现的是氢氧根离子的性质，能体现碱的通性，故选项符合题意；
故答案为：D。
（1）二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高；
（2）A、碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项不符合题意；
B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠、氢氧化钾等碱反应，不能体现碱的通性，故选项不符合题意；
C、硝酸钡和氢氧化钙相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项不符合题意；
D、CuSO4和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，体现的是氢氧根离子的性质，能体现碱的通性，故选项符合题意；
故答案为：D。
21．（2024九上·萧山期中）将金属铜进行如下实验：
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答：
（1）写出Cu→A的化学方程式　 　
(2 )写出C溶液中溶质的化学式　 　
【答案】2Cu+O22CuO；HCl、CuCl2[或HNO3、Cu（NO3）2]
【知识点】复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，写出反应的方程式；
（2）根据题意和图2可知，铜盐的溶液与加入Ba（OH）2溶液开始时不产生沉淀，说明加入的稀酸B不是硫酸，据此分析回答。
【解答】（1）铜和氧气加热会生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；（2）溶液C中加入氢氧化钡溶液后，不是立即生成沉淀，所以加入的酸一定不是稀硫酸，可以是盐酸或硝酸，液C中加入氢氧化钡溶液后，不是立即生成沉淀，也说明了酸一定过量，所以C溶液中溶质为HCl、CuCl2[或HNO3、Cu（NO3）2]；
故答案为（1）2Cu+O22CuO；
（2）HCl、CuCl2[或HNO3、Cu（NO3）2]。
22．（2024九上·萧山期中）小金学习了金属活动性内容知识，想利用所学知识解决以下问题。
（1）小金想比较锌、铜、银的金属活动性，进行如图实验。要完成此实验，X溶液可能是　 　。
（2）小金又重新设计实验，只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将　 　放入AgNO3溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。
（3）小金向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。若反应前后溶液质量不变，滤渣A中一定含有　 　。若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是　 　。
【答案】（1）氯化亚铁溶液（合理即可）
（2）铜片
（3）Ag和Cu；Mg2+和Zn2+
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜不能和氯化亚铁反应，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌来分析；
（2）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌来分析；
（3）根据向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，锌不能和硝酸镁反应，锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再和硝酸铜反应，结合锌、银、铜的相对原子质量来分析。
【解答】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，只需要再确定锌和铜的活动性强弱，铜不能和氯化亚铁反应，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，说明锌的金属活动性强于铜，最终确定锌、铜、银的金属活动性为：锌＞铜＞银，所以X溶液可能是氯化亚铁溶液（合理即可）；
（2）只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将铜片放入AgNO3溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，充分反应后，再放入锌片，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，说明锌的金属活动性强于铜，也能比较锌、铜、银的金属活动性为：锌＞铜＞银；
（3）在金属活动性顺序中，镁、锌、铜、银的金属活动性顺序为：镁＞锌＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，锌不能和硝酸镁反应，锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再和硝酸铜反应，反应的化学方程式及其质量关系如下：
每65份质量的锌能从溶液中置换出216份质量的银，使溶液质量减少，每65份质量的锌能从溶液中置换出64份质量的铜，使溶液质量增多，若溶液质量不变，说明锌和硝酸银溶液反应后，也和硝酸铜溶液反应，所以滤渣A中一定含有Ag和Cu。若反应后溶液质量减少，说明锌一定和硝酸银溶液反应，可能和硝酸铜溶液反应，由于硝酸镁溶液不参与反应，则滤液B中一定含有的金属离子是Mg2+和Zn2+，铜离子和银离子无法确定。
（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，只需要再确定锌和铜的活动性强弱，铜不能和氯化亚铁反应，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，说明锌的金属活动性强于铜，最终确定锌、铜、银的金属活动性为：锌＞铜＞银，所以X溶液可能是氯化亚铁溶液（合理即可）；
（2）只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将铜片放入AgNO3溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，充分反应后，再放入锌片，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，说明锌的金属活动性强于铜，也能比较锌、铜、银的金属活动性为：锌＞铜＞银；
（3）在金属活动性顺序中，镁、锌、铜、银的金属活动性顺序为：镁＞锌＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，锌不能和硝酸镁反应，锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再和硝酸铜反应，反应的化学方程式及其质量关系如下：
每65份质量的锌能从溶液中置换出216份质量的银，使溶液质量减少，每65份质量的锌能从溶液中置换出64份质量的铜，使溶液质量增多，若溶液质量不变，说明锌和硝酸银溶液反应后，也和硝酸铜溶液反应，所以滤渣A中一定含有Ag和Cu。若反应后溶液质量减少，说明锌一定和硝酸银溶液反应，可能和硝酸铜溶液反应，由于硝酸镁溶液不参与反应，则滤液B中一定含有的金属离子是Mg2+和Zn2+，铜离子和银离子无法确定。
23．（2024九上·萧山期中）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】（1）小组制作过程如下图所示，步骤②中加入的酒精的目的是　 　；步骤③中物质分离的原理类似于　 　（填“沉淀”或“过滤”）。
【检验试剂】（2）小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合　 　。
A．①②③　　B．①③④　　C．②③④
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
【应用试剂】（3）现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。　 　。
【答案】溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；过滤；B；取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酒精可以溶解色素、物质的分离方法进行分析解答即可。
（2）根据酸碱指示剂的概念进行分析解答即可。
（3）根据紫甘蓝汁液的变色情况分析。
【解答】（1）步骤②中加入75%的酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
（2）酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④或②③④；
（3）稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中变红色，所以取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。
24．（2024九上·萧山期中）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为　 　
（3）无色溶液D一定含有的溶质是　 　
（4）结论：固体粉末中一定含有　 　
A． B．NaOH C．NaCl
【答案】BaCO3、CuSO4；BaSO4；NaOH、NaCl、BaCl2；AB
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）不同的物质在水中溶解性不同，一些物质溶解后会使溶液呈现特定的颜色。如CuSO4溶于水，溶液呈蓝色。根据溶液颜色可以初步判断某些物质是否存在，这是物质鉴别的一个重要依据。若溶液无色，则可排除含有如CuSO4等有颜色的物质。
（2）复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成。当两种化合物相互交换成分后，若生成的物质在水中的溶解度较小，就会以沉淀的形式析出。
（3）根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡；
（3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。
25．（2024九上·萧山期中）2023年杭州亚运会的火炬设计思想源自良渚文化，名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传，丙烷（C3H8）为燃料，为探究其燃烧后的产物，课外实验小组的同学在老师的指导下选择了如图装置对丙烷燃烧后的气体进行了检测。（根据质量守恒定律丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O）
（1）请写出一条丙烷的化学性质　 　。
（2）燃烧后的气体应依次通过装置　 　（选填“A→C”或“C→A”）→B→D。
（3）实验过程中能观察的现象：A装置中的澄清石灰水变浑浊，B装置中黑色粉末变红，C中的无水硫酸铜变蓝，则丙烷燃烧后的产物是　 　。
（4）A中氢氧化钠溶液的作用是　 　。
【答案】（1）可燃性
（2）C→A
（3）CO、CO2和H2O
（4）吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验
【知识点】还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题干信息分析；
（2）根据燃烧后的气体中含有水蒸气，应该首先检验，进行分析；
（3）根据常见气体的检验方法进行分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。
【解答】（1）丙烷为火炬的燃料，说明丙烷具有可燃性，故填可燃性。
（2）装置C中的无水硫酸铜遇到水变为蓝色，可用于验证水的存在，澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，可用于检验二氧化碳，丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O，所以燃烧后的气体应依次通过装置C→A C→A，避免先通过澄清石灰水对验证水的存在产生干扰，故填C→A。
（3）A装置中的澄清石灰水变浑浊，说明丙烷燃烧后的产物中含有二氧化碳，B装置中黑色粉末变红，即氧化铜被还原，说明丙烷燃烧的产物中含有一氧化碳，C中的无水硫酸铜变蓝，说明丙烷燃烧的产物中含有水，则丙烷燃烧后的产物是CO、CO2和H2O，故填CO、CO2和H2O。
（4）A中氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其作用是吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验，故填吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验。
（1）丙烷为火炬的燃料，说明丙烷具有可燃性，故填可燃性。
（2）装置C中的无水硫酸铜遇到水变为蓝色，可用于验证水的存在，澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，可用于检验二氧化碳，丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O，所以燃烧后的气体应依次通过装置C→A C→A，避免先通过澄清石灰水对验证水的存在产生干扰，故填C→A。
（3）A装置中的澄清石灰水变浑浊，说明丙烷燃烧后的产物中含有二氧化碳，B装置中黑色粉末变红，即氧化铜被还原，说明丙烷燃烧的产物中含有一氧化碳，C中的无水硫酸铜变蓝，说明丙烷燃烧的产物中含有水，则丙烷燃烧后的产物是CO、CO2和H2O，故填CO、CO2和H2O。
（4）A中氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其作用是吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验，故填吸收气体产物的原有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验。
26．（2024九上·萧山期中）小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
实验编号及装置 实验步骤 实验现象
①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为m g
②装置甲 先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应 试管中——；测得室温下产生氢气的体积为V L
(1)装置甲存在缺陷，其改进方法是　 　。
(2)装置乙试管中观察到的实验现象是　 　。
(3)若室温下氢气的密度为ρ g/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是　 　(用字母表示)。
(4)有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由。　 　。
【答案】在装置甲右侧导管的末端放置一盏点燃的酒精灯(或在装置甲右侧导管绑一个气球)；铁片表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿色；；不正确，因为生铁是铁和碳的合金，②中所得光亮的银白色铁片的质量包含碳杂质的质量
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳有毒进行分析；
（2）铁和稀硫酸反应的生成物进行分析；
（3）根据化学方程式和题中的数据进行计算；
（4）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】（1）因为一氧化碳有毒不能直接排入空气，要处理后再排放，可在装置甲右侧导管的末端放置一盏点燃的酒精灯(或在装置甲右侧导管绑一个气球)；（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为：铁片表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿色；
（3）根据质量守恒定律可知，和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量，可设生锈铁片中铁元素的质量为x
生锈的生铁片中铁元素的质量分数为：；
（4）这种观点不正确，因为生铁是铁和碳的合金，②中所得光亮的银白色铁片的质量包含碳杂质的质量。
27．（2024九上·萧山期中）某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入CO2，没看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2；能否反应通行验证，并对实验后的废液成分进行探究。
【实验1】
（1）取1、2两个相同的充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖，实验如图甲，充分振荡，1、2瓶子变形的程度大的是 　 　。
【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中，三位同学分别完成了如图乙所示实验。
（2）同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B、C试管中产生白色沉淀，可证明NaOH与CO2发生了反应。
【实验3】
（3）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），搅拌，静置，观底到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是 　 　（选项A、B、C）。
A．Na2CO3 B．CaCl2 C．HCl
（4）【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子？
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　 　 溶液。 产生白色沉淀　 溶液中有
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液。 产生蓝色沉淀 溶液中含有 OH﹣
【结论】通过实验，同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析，最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有 　 　（选填A或B或C或D）。
A．、OH﹣、Na+ B．Cl﹣、、OH﹣
C．Na+、Cl﹣、、OH﹣ D．Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣
【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
【答案】2；C；过量的氯化钙；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，可知2中二氧化碳消耗的多，形变程度大。
（3）白色沉淀为碳酸钙，稀盐酸能溶解碳酸钙，可知一定不存在稀盐酸。
（4）碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去碳酸钠，可使用可溶性钙盐或钡盐。
[结论]钙离子与碳酸根离子不共存，所以不可能同时存在；由质量守恒定律可知，一定含有钠离子、氯离子。
【解答】（1）常温常压下二氧化碳在水中的溶解度很小，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应更完全，因此氢氧化钠吸收的二氧化碳较多，变瘪的程度更大，瓶子变瘪的程度1＜2。
（3）由于碳酸钙和盐酸不能共存，所以烧杯上层溶液中一定没有剩余的物质是HCl。
故答案为：C。
（4）①钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙，实验步骤中的试剂是过量的氯化钙溶液，实验现象是产生白色沉淀，可证明溶液中有。
[结论]经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有Na+、Cl﹣、、OH﹣。
故答案为：C。
28．（2024九上·萧山期中）常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色　 　（写化学式）。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。
【答案】（1）盐酸
（2）Ba（OH）2和BaCl2
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x，
x=41.6g，
答：恰好完全反应时溶质质量为41.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行分析；
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）见答案。
29．（2024九上·萧山期中）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）。
（1）第　 　次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）2
（2）解：加入氯化钙溶液的溶质质量x，样品中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
=
x=11.1g
=
y=10.6g
=
z=11.7g
加入氯化钙溶液的溶质质量分数=×100%=11.1%
答：加入氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%。
（3）解：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量=12g 10.6g+11.7g=13.1g
反应后溶于的质量=12g+100g 10g=102g
恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈12.8%
答：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据数据可以分析得知，第二组数据是恰好完全反应．根据生成10g碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】（1）由图可知，第1次加入15g固体和100g氯化钙溶液生成10g沉淀，第3次加入12g固体和150g氯化钙溶液也生成10g沉淀，则12g固体与100g氯化钙溶液能够恰好完全反应，所以第2次实验中样品与氯化钙恰好完全反应，故填2。
（1）由图可知，第1次加入15g固体和100g氯化钙溶液生成10g沉淀，第3次加入12g固体和150g氯化钙溶液也生成10g沉淀，则12g固体与100g氯化钙溶液能够恰好完全反应，所以第2次实验中样品与氯化钙恰好完全反应，故填2。
（2）见答案。
（3）见答案。
30．（2024九上·萧山期中）现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁（如图所示）。
（1）从出铁口得到的为生铁，（含2%～4.5%的碳），在物质分类上其属于　 　物。
（2）用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式　 　。
（3）某大型高炉年产生铁4×106吨（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少吨？　 　
【答案】混合物；；设需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石质量是x，x=8×106t=800万吨，答：需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石800万吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳分析；
（2）根据生成的铁的质量及方程式中物质间质量关系计算出氧化铁质量分析。
【解答】（1）生铁是铁与碳形成的合金，属于混合物；
（2）反应②为碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
31．（2024九上·萧山期中）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，取废水500克，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）在C点时，反应后的溶液中含有的溶质有　 　（填化学式）。
（2）500g该废水中硫酸铜的质量为多少？
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）解：设废水中硫酸铜的质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y
=
x=32g
=
y=16g
答：500g该废水中硫酸铜的质量为32g。
（3）解：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=120g×20% 16g=8g，设废水中硫酸的溶质质量分数为z
=
z=1.96%
答：该废水中硫酸的溶质质量分数为1.96%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由反应图象中的曲线可得知B点时恰好完全反应，C点时氢氧化钠过量，然后根据反应原理分析溶液中的溶质；
（2）恰好反应时生成沉淀19.6g，根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，利用生成沉淀的质量可计算出废水中硫酸铜的质量，进而求出溶液中溶质的质量分数；
（3）生成19.6g氢氧化铜，根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式来求出参加反应的氢氧化钠溶液的质量，进而求出与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，再根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量，进而求出该废水中硫酸的溶质质量分数。
【解答】（1）C点时氢氧化钠过量，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以此时溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH。
（1）C点时氢氧化钠过量，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以此时溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH。
（2）见答案。
（3）见答案。
32．（2024九上·萧山期中）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能牦捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料可获得下列四种物质（如图），反应①中CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇和水，写出反应的方程式　 　；反应②的实现有利于缓解温室效应和　 　；反应③可用来制取　 　肥；反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质中有过量的反应物和　 　（填化学式）。
【答案】；白色污染；氮；NaHCO3、NH4Cl
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据题目信息，反应①中 CO2与 H2在催化剂条件下反应生成甲醇和水，需要正确书写反应物、生成物的化学式，并配平化学方程式。
（2）反应②的实现将 CO2转化为无毒、易降解塑料，有利于减少 CO2的排放，从而缓解温室效应，同时减少塑料对环境的污染，缓解白色污染。
（3）反应③生成的 CO (NH2)2含有氮元素，属于氮肥。
（4）反应④中，CO2、饱和 NaCl 溶液、H2O、NH3反应生成 NaHCO3晶体，由于 NaHCO3的溶解度较小，会析出晶体，因此剩余溶液中的溶质包括过量的反应物和生成的 NH4Cl。
【解答】反应①中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；由图可知，反应②能转化为无毒、易降解塑料，可以缓解“白色污染”；反应③为二氧化碳和氨气在加压、加热和催化剂的作用下转化为尿素，尿素含氮元素，属于氮肥；反应④为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度较小，结晶析出，故反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质有：NaHCO3、NH4Cl。
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