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(共18张PPT)
3-1电离平衡
电解质：
非电解质：
在熔融状态或者水溶液中能够导电的化合物。
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物
多数有机物、某些非金属氧化物
1、复习电解质和非电解质
酸、碱、盐都是电解质。在水中都能电离出离子。不同的电解质的电离程度是否有区别？
学与问
0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH
溶液的pH 1 2.8
导电性（灯泡亮度） 灯泡较亮 灯泡较暗
与镁条反应的现象 反应剧烈，产生气泡快 反应不如HCl剧烈，产生气泡较慢
结论 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中H+的浓度较大。 实验3-1
HCl 比 CH3COOH 在水中的电离程度大。
HCl在水中电离示意图
CH3COOH在水中电离示意图
全部电离
部分电离
强电解质
弱电解质
为什么同浓度的盐酸和醋酸的c(H+)不同？
2、强弱电解质
只有阴阳离子，无电解质分子
既有阴阳离子，又有电解质分子
强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。这种说法是否正确？为什么？
与是否是强电解质无关
特别提醒：
电解质的强弱强弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。
(1)与溶解性无关
如BaSO4等虽然难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。CH3COOH能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。
(2)与溶液的导电性无必然联系
溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带电荷的
多少有关
C
例2：
D
3、弱电解质电离方程式的书写
部分电离，符号选用“ ”
弱电解质：
CH3COOH CH3COO-+H+
（1）
（2）多元弱酸分步电离，电离方程式应分步书写
H2CO3 HCO3-+H+
HCO3- CO32-+H+
以第一步电离为主，该步决定酸性强弱
（3）多元弱碱分步电离，较复杂，一步写出
Cu(OH)2 Cu2++2OH-
4、弱电解质的电离平衡
请同学们利用类似化学平衡的v-t图像描述CH3COOH在水中的电离情况。
v
t
v（电离成离子）
v（结合成分子）
两种速率相等，处于平衡状态
逆，等，动，定，变
t0
t1
HA电离过程中体系各离子浓度的变化 c(H+) c(A-) c(HA)
HA初溶于水时 最小 最小 最大
达到电离平衡前 变大 变大 变小
达到电离平衡时 不变
t
v（电离）
v（结合）
两种速率相等，处于平衡状态
t0
t1
v
BOH电离过程中体系各离子浓度的变化 c(B+) c(OH-) c(BOH)
等体积，等浓度的B+，OH-溶液混合时 最大 最大 最小
达到电离平衡前 变小 变小 变大
达到平衡时 不变
t
v（电离）
v（结合）
两种速率相等，处于平衡状态
t0
t1
v
CH3COOH CH3COO-+H+(大部分电离是吸热过程，HF除外)
平衡移动的方向 n(H+) c(H+) 导电性 电离程度
加水稀释 右移 增大 减小 减弱 增大
加冰醋酸 右移 增大 增大 增强 减小
升温 右移 增大 增大 增强 增大
加CH3COONa固体 左移 减小 减小 增强 减小
加NaOH固体 右移 减小 减小 增强 增大
加Na2CO3固体 右移 减小 减小 增强 增大
加金属镁 右移 减小 减小 增强 增大
2、影响电离平衡的因素
1、向等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加入质量、颗粒大小均相同且足量的Zn。
（1）起始时产生H2的速率大小：
（2）_______先反应完。
（3）反应结束时二者产生的H2体积大小________。
2、向等体积，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液中加入质量、颗粒大小均相同且足量的Zn。
（1）起始时二者产生H2的速率大小：
（2）反应进行一段时间，二者产生H2的速率大小：
（3）反应结束时二者产生的H2体积大小：
v盐酸 ＞ v醋酸
盐酸
相等
v盐酸=v醋酸
v盐酸 < v醋酸
V盐酸 < V醋酸

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