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(共22张PPT)
化学反应速率（第一课时）
学习目标：
1. 通过对化学反应速率的学习，学会定量的衡量化学反应的快慢。
2.学会化学反应速率的计算方法。
3. 通过对同一反应中不同物质速率的计算，找出各物质速率间关系，理解化学反应快慢的比较原则，为化学反应限度的学习打下基础。
新课导入
钢铁生锈
牛奶变质
爆炸
溶洞形成
有些化学反应如煤炭窑内的瓦斯爆炸，反应迅速，破坏力强。而溶洞中的石笋、石油等则需要数十万年，甚至百万年才能形成，可见化学反应也有快慢之分。
思考与讨论
1.定性观察和研究某些化学反应快慢的方法是什么？
可以通过观察实验现象如：产生气泡的快慢、出现浑浊的快慢、固体溶解的快慢、颜色变化的快慢等来判断反应速率的快慢。
在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。
2.在化学上如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？
1. 概念： 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物
浓度的增加量来表示。
速度 单位时间物体运动的位移
化学反应速率
物质浓度的改变
反应物浓度的减少
生成物浓度的增加
一、化学反应速率
2. 表达式：
n
V
n
V t
mol
L
s , min , h
3. 单位： mol/（L·s ） mol/（L·min） mol/（L·h）
mol·L-1·s -1
c
t
=
v
=
=
t
c
t
v =
溶液中的某一溶质
密闭容器中的某一气体
注意事项：1、不能用固体或纯液体表示化学反应速率
固体，纯液体有浓度变化吗？
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
单位时间内固体质量的减少
单位时间内生成气体体积的大小
c
t
v =
注意事项：2、化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，无论是用反应物还是生成物表示，其化学反应速率都为正值。
一段时间内平均速率，非瞬时速率
在2L刚性密闭容器中,反应物A的浓度在10 s内从1.6 mol变为0.4 mol,则在这10 s内A的化学反应速率为(　　)
A. 0.02 mol·L-1
B. 0.12 mol·L-1·s-1
C. 0.06 mol·L-1·s-1
D. 0.06 mol·L-1·min-1
例题1
C
一定条件下，在一容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和
6 mol H2,在5分钟时生成了0.2 mol NH3,求 v(N2),v(H2),v(NH3)。
N2 + 3H2 2NH3
起始 2mol 6mol
5分钟末 0.2mol
v (N2) = 0.01mol·L-1·min-1
v(NH3) = 0.02mol·L-1·min-1
v(H2) = 0.03mol·L-1·min-1
0mol
0.2mol
0.1mol
0.3mol
变化
例题2
1.9mol
5.7mol
三段式
N2 + 3H2 2NH3
v(N2) = 0.01
mol·L-1·min-1
v(H2) = 0.03
mol·L-1·min-1
v(NH3) = 0.02
mol·L-1·min-1
4、化学反应速率之比 = 物质的量浓度变化之比
= 物质的量变化之比
= 化学计量数之比。
注意事项：
3、 同一反应，相同时间内，用不同物质表示反应速率，
数值可能不同，意义相同. 化学反应速率要指明物质
将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空容器内,某温度下发生反应: 3H2+N2 2NH3。在最初的2 s内,消耗H2的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s末,容器中N2的物质的量为_____
4.6 mol
例题3
判断对错
1.化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。
2.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
3.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化 学反应速率越快。
课堂练习
课堂练习
对于化学反应3W(g)＋2X(g) = 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)
A．v(W)＝3v(Z) B．3v(X)＝2v(Z)
C．v(X)＝2v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
B
N2 + 3H2 2NH3
反应过程①
v(N2) = 0.03mol/L·min
N2 + 3H2 2NH3
反应过程②
v(H2) = 0.08mol/L·min
v(①) v(②)

v(H2) = 0.09mol/L·min
>
比较不同过程反应速率，转变成同一物质的速率进行比较
提示：
二、化学反应速率快慢的比较
N2 + 3H2 2NH3
反应过程①
v(H2) = 0.6mol/(L·min)
N2 + 3H2 2NH3
反应过程②
v(H2) = 0.08mol/(L·s）
v(①) v(②)

v(H2) = 0.01mol/(L·s）
<
同一物质的化学反应速率，转化成相同单位进行比较
提示：
二、化学反应速率快慢的比较
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1, ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1,
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1, ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。
该反应进行快慢的顺序为(　　)
A.④>③=②>① B.④<③=②<①
C.①>②=③>④ D.④>③>②>①
A
课堂练习
三、化学反应速率的图像
例题4 某温度时，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________________。
(2)反应从开始至2 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为
v(Z)＝_________________。
3X+Y 2Z
已知反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，10 min后测得Y的物质的量为2.4 mol。判断下列说法正确的是
1．10 min内，Y的反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
2．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
3．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
课堂练习
A.2 s时，A的反应速率为0.15 mol·L－1·s－1
B.从反应开始到图中交点时刻，A的反应速率等
于B的反应速率
C.化学计量数之比b∶c＝2∶1
D.12 s内反应放出0.4Q kJ热量
课堂练习
D
某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：
3A（g）＋bB（g） c C（g）　ΔH＝－QkJ·mol－1（Q＞0），
12 s时生成C的物质的量为0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（　　）
祝同学们
学业进步

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