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浙江省金华市婺城区2024-2025学年九年级上学期期末检测科学卷
1．（2024九上·婺城期末） 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．购物时自带布袋 B．将废弃塑料焚烧处理
C．塑料垃圾分类投放 D．使用可降解塑料吸管
2．（2024九上·婺城期末）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．（2024九上·婺城期末）规范、正确的实验操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．检验氯离子
C．制作血涂片
D．干燥二氧化碳
4．（2024九上·婺城期末）健康人体中的原尿流经肾小管时，被全部重吸收的物质是(　　)
A．水 B．无机盐
C．葡萄糖 D．大分子蛋白质
5．（2024九上·婺城期末）天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
6．（2024九上·婺城期末）如图所示为教材中关于能量转化和守恒的图例。其中仅涉及能量转移的是（　　）
A．金属勺放入热水中变烫
B．甲物上升，乙物下降
C．太阳照射到电池板上
D．达·芬奇的永动机模型
7．（2024九上·婺城期末）豌豆果实成熟后豆荚会突然裂开，同时种子被弹射出去，我们把这种传播种子的方式称为弹力传播。下列关于种子被向上弹射出去至落到地面的过程中的说法正确的是(　　)
A．豌豆在空中飞行时，势能先增大后减小
B．豌豆在空中飞行时，豆荚弹力对豌豆做了功
C．豌豆在空中飞行时，动能先增大后减小
D．豌豆从弹射到落地的过程，机械能始终不变
8．（2024九上·婺城期末）“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　）
A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大
9．（2024九上·婺城期末）全球首座第四代核电站———高温气冷堆核电站示范工程在山东正式并网发电。反应堆堆芯采用石墨等耐高温材料，采用稀有气体氦气进行堆芯冷却和热传导。下列关于高温气冷堆核电站的说法中不正确的是（　　）
A．该核电站是利用原子核裂变的原理工作的，因此是可控的
B．使用氦气进行堆芯冷却和热传导，利用了氦气比热容较大的性质
C．采用石墨等耐高温材料可以使反应堆堆芯不会出现因高温而熔毁
D．该核电站发电时的能量转化过程是：核能→机械能→内能→电能
10．（2024九上·婺城期末）结构功能观是指事物的组成结构和所具备的功能是相统一、相适应的。下表人体各器官或组织中关于其结构特点与功能的叙述均符合事实的是（　　）
选项 器官或组织 结构特点 功能
A 心脏 右心室壁的肌肉最厚 使血液获得的动力越大，向前流动越远
B 小肠 上有环形皱襞和小肠绒毛 大大增加了消化和吸收的面积
C 主动脉 血管内有动脉瓣 可防止血液倒流回心房
D 血液 含有白细胞的数量最多 有利于为人体的生命活动运输大量氧气
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·婺城期末）下列四种生活中常见的工具以如图所示的方式使用，其中动力移动的距离比阻力移动的距离大的是（　　）
A．筷子夹菜 B．核桃夹夹核桃
C．鱼竿钓鱼 D．食品夹夹面包
12．（2024九上·婺城期末）小科同学参加校运会的百米赛跑项目，起跑后他拼尽全力向前奔跑。葡萄糖分解释放能量的方式有以下三种：①葡萄糖乳酸+能量（少量）；②葡萄糖酒精+二氧化碳+能量（少量）；③葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量。其中不属于小科奔跑时所需能量来源的方式是（　　）
A．① B．② C．③ D．①②
13．（2024九上·婺城期末）在证据推理过程中可以培养科学思维，形成科学观念。下列推理正确的是
A．微粒观：酸溶液中都含有相同的H+，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性
B．分类观：有机化合物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
C．能量观：化学变化中常会伴随着能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：酸碱反应都会生成盐和水，因此有盐和水生成的化学反应一定是酸碱反应
14．（2024九上·婺城期末）将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，下列判断正确的是（　　）
A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁
B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁
C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌
D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁
15．（2024九上·婺城期末）如图甲是一种新型的生活小家电——蒸蛋器，它能最大程度保证鸡蛋的营养成分不被破坏和流失。图乙为它的原理图，每次使用时需向蒸蛋器内加入一定量的水，当水烧干后，温控开关自动断开，鸡蛋即可蒸熟。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．该发热器是利用电流的热效应工作的
B．该发热器正常工作时的电阻为121Ω
C．指示灯正常工作时，通过指示灯的电流为0.01A
D．蒸鸡蛋时发热器消耗的电能等于鸡蛋增加的内能
16．（2024九上·婺城期末）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
（1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与　 　（填字母编号）分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是　 　；
（2）上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的　 　反应。
17．（2024九上·婺城期末）如甲图所示，A、B、C、D、E表示与人体新陈代谢直接相关的生理过程，如乙图所示为人体内经某一过程后血液中气体含量变化模式图。请据图回答：
（1）图甲中，完成A过程的主要器官是　 　；
（2）图乙血液中气体含量变化对应的是图甲中的　 　（填图中字母）表示的生理过程。
18．（2024九上·婺城期末）如图甲是我国古代发明的一种取火器————火绒，把木制推杆快速推入牛角套筒时，杆前端的艾绒立刻燃烧起来。如图乙是小科同学建构的汽油机工作原理图。请回答：
（1）选择艾绒作为点火材料，利用艾绒着火点低的性质，艾绒燃烧时将　 　转化为内能；
（2）取火时，牛角套筒内空气温度会上升，其内能改变的方式是　 　；
（3）取火后，推杆会自动向右回弹，此过程类似图乙中的　 　（填字母）。
19．（2024九上·婺城期末）如图是科学兴趣小组设计的一款“高空修枝”工具的示意图。使用时，一只手握紧杆子保持静止，另一只手用F1的力缓慢拉绳子，带动滑轮组工作，在A点产生的拉力为F2，从而使剪刀绕O点转动，其刀口对树枝的力为F3，请回答：
（1）制作剪片的材料采用碳钢合金，具有硬度大、有较好的弹性和延展性等机械特性，这属于它的　 　（“物理”，“化学”性质）；
（2）为了更易剪断较粗较硬的枝条，应尽量将枝条　 　（填“靠近”或“远离”）O点；
（3）不计绳重、滑轮自重及摩擦，若作用在绳子自由端的力F1为100N，则A点受到绳子的拉力　 　。
20．（2024九上·婺城期末）如图是“观察小金鱼尾鳍内血液的流动”实验，图甲表示对实验材料的处理，图乙表示显微镜下观察到的视野图像。请回答：
（1）为便于观察血液流动情况，应选用尾鳍_____________（填字母编号）的活小金鱼作为实验材料。
A．色素较少，血管丰富 B．色素较多，血管丰富
C．色素较少，血管较少 D．色素较多，血管较少
（2）图甲中用湿纱布把小金鱼头部的鳃盖和躯干部包裹起来，这样做主要是为了　 　；
（3）图乙中血液在三种血管中的流速最快的是　 　（填图中字母）。
21．（2024九上·婺城期末）学习了“焦耳定律”的内容后，小科同学想设计一个有“低温”、“中温”和“高温”三个挡位的电加热器，其电路图如图所示，电源电压为220V，R1、R2是电热丝，开关S接触相邻的两个触点，已知。请回答：
（1）为了达到目的，R2该选取阻值为　 　（填121Ω或242Ω）的电热丝；
（2）要使该电热器处于高温档工作，则开关S应接触　 　两个触点；
（3）开光S接触“1，2”两个触点时，通电5min，电流产生的热量是　 　J。
22．（2024九上·婺城期末）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验
（1）写出现象②的化学方程式　 　；
（2）原白色固体中一定不存在的物质是　 　；
（3）滤液中一定含有的离子有　 　（填符号）。
23．（2024九上·婺城期末）酶是一种十分神奇的物质，生物体内的许多生物化学反应都是在酶的催化作用下进行的。小科同学设计实验对影响酶的催化因素进行了研究，实验记录如下表所示。请根据表中信息回答：
步骤 实验过程 1号试管 2号试管 3号试管
1 注入1%的淀粉溶液 2毫升 2毫升 2毫升
2 在设定温度下保温5分钟 37℃ 37℃ 0℃
3 注入新鲜稀释的唾液，搅拌均匀后继续保温 2毫升 2毫升 2毫升
4 加入盐酸调节pH值 7 2 7
5 滴加碘液 l滴 l滴 l滴
6 观察并记录实验现象 未出现蓝色 未出现蓝色 出现蓝色
（1）本实验研究的是　 　和pH值对唾液淀粉酶催化活性的影响；
（2）实验中，2号试管并未出现蓝色，原因可能是　 　，对此我们可以对实验步骤进行改进，具体调整方法是　 　；
（3）若要分析低温度抑制酶的活性是否能恢复，需要对3号试管进行的下一步操作是　 　。
24．（2024九上·婺城期末）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成：
（1）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH　 　(填“>”“<”或“=”)7，C点对应溶液中含有的溶质有　 　。
（2）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是________(填字母编号)。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
（3）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是_____________。
25．（2024九上·婺城期末）如图甲所示是我们常见的按压式圆珠笔，笔的质量为20g，小科同学利用该圆珠笔开展了以下实验研究。
实验一：研究弹簧弹力与压缩量的关系（如图乙），实验数据记录如表：
序号 钩码质量（g） 弹簧压缩量x（mm） 弹簧弹力F（N） 弹簧的劲度系数k（N/mm）
1 50 2 0.5 0.25
2 100 4 1 0.25
3 150 6 1.5 0.25
实验二：先将笔倒立向下按压然后放手，笔将向上弹起一定的高度。弹跳过程可以分为三个阶段（如图丙所示）：
①把笔竖直倒立于水平硬桌面，下压外壳使其下端接触桌面（见位置a）。
②由静止释放，外壳竖直上升，弹簧恢复到原长（见位置b）。
③笔继续上升到离桌面2.5cm的最高处（见位置c）开始下落。
（1）由表中数据可知，在弹性限度范围内，弹簧弹力F与压缩量x的数量关系式为　 　；
（2）图丙中从b到c位置，笔的内芯的重力势能逐渐　 　；
（3）图丙三个位置中，弹簧弹性势能最大的是　 　（填“a”“b”或“c”）位置；
（4）整个过程中，至少有　 　焦的弹性势能转化为笔的重力势能。
26．（2024九上·婺城期末）定性检测和定量测定是科学学习中经常用到的方法。为分析久置于空气中的氢氧化钠是否变质以及变质的程度，科学兴趣小组设计并进行了如下实验：
【定性检测】为判断氢氧化钠是否变质，兴趣小组先按以下流程进行实验：
（1）以上三个实验中不能达到实验目的的是试管　 　（填试管序号）中的实验；
（2）通过上述实验现象，小组同学已确定该氢氧化钠固体已经变质，为进一步判断是部分变质还是全部变质，他们又在上述实验基础上选择其中一支试管继续实验，从而得出该氢氧化钠固体已经部分变质，实验方案为　 　。
【定量测定】
为了测定10g该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案：
提示】碱石灰可以吸收水和二氧化碳
【实验步骤和数据】
①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为100g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入N2；④称量C处装置质量为104.4g。
【实验分析】
（3）利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为　 　；
（4）完全反应后通入N2的目的是　 　。
27．（2024九上·婺城期末）小金和小华两位同学各自进行“测定小灯泡电功率”的实验。实验中小金采用的小灯泡标有“3.8V”字样、小华采用的小灯泡标有“2.5V”字样，其他所用器材规格均相同，电源电压为6伏且保持不变，他们各自均按照如下图甲电路进行连接。
实验次数 电压表示数/V 电流表示数/A 灯泡亮度
1 1.0 0.1 较暗
2 3.8 正常发光
3 4.0 0.36 较亮
（1）小金同学正确连接电路，闭合开关后，发现小灯泡不亮，电压表无示数，电流表有示数，接下来他移动滑动变阻器的滑片，观察到小灯泡始终不亮，电流表示数会变化、但电压表示数始终为零。若电路中只有一处故障且只发生在小灯泡L或滑动变阻器R上，则故障原因是　 　；
（2）排除故障后小金继续进行实验，其部分实验数据和现象记录如上表。由于粗心，没有记录灯泡正常发光时电流表的示数，于是他根据第一次实验数据计算出灯泡电阻R=10Ω，再根据计算出小灯泡的功率为1.444W。请你帮他判断，小灯泡的真实额定功率应　 　（填“大于”“等于”或“小于”）1.444W；
（3）小华也按上图甲正确连接电路，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，发现小灯泡发光较暗时，电压表指针偏转角度较小，且指针未对准刻度线，会产生较大误差。于是他断开开关，将电路略做改动：　 　（填写改动方法），然后闭合开关继续实验，当移动滑动变阻器滑片P，小灯泡正常发光时，电流表示数如上图乙所示，则此时滑动变阻器消耗的电功率为　 　W。
28．（2024九上·婺城期末）在学习了“循环系统”相关内容后，同学们在老师的指导下利用塑料管、水、单向阀、4个塑料瓶(左右各2，上下连通)、肺泡模型、组织细胞模型等制作了如图所示的模型(用手挤压瓶③、瓶④为“血液”提供动力)，以模拟人体的血液循环，同时针对该模型的科学性设计了如下评价量表(节选)。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 设计合理，血液流向正确 设计欠合理，但血液流向正确 血液流向不正确
指标二 能较好模拟体循环和肺循环路 径，材料能体现血液循环的功能 能模拟体循环和肺循环路径，但 材料不能体现血液循环的功能 不能模拟体循环和 肺循环路径
（1）该模型中与瓶③相连的塑料管a模拟的血管是　 　；
（2）静脉注射时，医生需要将药液注射到患者手臂静脉中，该静脉流的是　 　（填“动脉血”或“静脉血”）。若通过本模型模拟该过程，药液首先进入此模型中的瓶　 　（填“①”“②”“③”或“④”）；
（3）血液循环可分为体循环和肺循环两部分，其主要功能是实现气体及物质交换。根据评价量表，该模型设计合理，血液流向正确，因此“指标一”被评为优秀；你认为“指标二”应被评为　 　。
29．（2024九上·婺城期末）杭州亚运会科技感满满，用智能、环保等理念向世界展示“未来已来”。
【亮点一】两只“呆萌”的四足机械狗变身铁饼“搬运工”。如图工作人员将铁饼放置在卡槽上，操控机械狗将铁饼运输回起点处。
（1）机械狗在平地上运输铁饼，是将电能转化为　 　；
（2）机械狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼。已知机械狗自重13kg，现携带重为2kg的铁饼爬上五楼，每层楼高3m，用时10s，则该机械狗克服重力做功的功率为　 　W。
【亮点二】全球首次“零碳”甲醇（CH3OH）的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经“捕捉”后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下：
步骤一：“捕捉”二氧化碳，常利用NaOH溶液来完成，过程如图：
（3）以上整个过程中，可以循环利用的物质是　 　。
步骤二：用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，该反应的方程式为：
（4）生产6.4吨甲醇可消耗　 　吨二氧化碳。
30．（2024九上·婺城期末）梅雨季节，小科家选购了一台除湿器为家中面积12m2、层高3m的房间除湿。表一为该除湿器的部分参数，其中“额定除湿量”表示以额定功率工作每小时除去空气中水蒸气的质量；表二为环境温度30℃时，相对湿度与lm3空气中水蒸气质量的对应关系（相对湿度是衡量空气中水蒸气含量的一个指标）。
表一：
额定电压 额定功率 额定除湿量
220V 220W 0.4kg/h
表二：
相对湿度/% 10 30 50 70 90
lm3空气中水蒸气质量/g 3 9 15 21 27
（1）该除湿器正常工作时的电流为多少安
（2）若家中只有该除湿器工作，在正常工作1h的过程中，家庭电路中标有“600r/（kW h）”的电能表转盘共转过几转
（3）当环境温度30℃时，若该除湿器以额定除湿量工作，使该房间相对湿度由80%降至50%，约需　 　h。
31．（2024九上·婺城期末）5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，科学兴趣小组进行了如图所示实验。请分析计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g；
（2）根据上图数据计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数（写出计算过程）；
（3）小科同学通过称量滤渣的质量来计算合金中铜的质量分数，他发现测定结果与上面相比明显偏小，原因可能是_____________（填字母编号）。
A．滤渣没有完全干燥 B．铜铝合金中铝被氧化
C．滤渣中含有其他杂质 D．合金中还含有金属锌
32．（2024九上·婺城期末）新型混合动力汽车具有节能、低排放等优点，成为汽车研究与开发领域的重点。某新型混合动力汽车启动后，内燃机不工作，蓄电池向车轮输送能量。当需要高速行驶或蓄电池电能过低时，内燃机启动既可以向车轮输送能量，又可以给蓄电池充电，车所受阻力与车速的关系如图所示，某次由内燃机提供能量进行测试，汽车以50km/h的速度在平直公路上匀速行驶了0.5h，测试结束时蓄电池的电能增加了0.8×107J。计算：
（1）测试过程中，汽车牵引力做了多少焦的功？
（2）已知测试使用燃料的热值为4.5×107J，测试过程中共消耗8kg燃料，则这些燃料完全燃烧放出的总热量是多少焦
（3）此次测试过程中，内燃机工作时的效率是。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】白色污染与防治
【解析】【分析】 人类活动对生态环境的影响有两大方面，一是有利于或改善其它生物的生存环境；二是不利于或破坏其它生物的生存环境。
【解答】A.购物时自带布袋，可以减小塑料袋的使用，故A正确不合题意；
B.将废弃塑料焚烧处理，会引起空气污染，故B错误符合题意；
C.塑料垃圾分类投放，可以减小环境污染和资源浪费，故C正确不合题意；
D.使用可降解塑料吸管，也可以减小土壤污染，故D正确不合题意。
故选B。
2．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】由化学方程式可知，该反应的反应物由单质和化合物组成，生成物由单质和化合物组成，则该反应属于置换反应。故选C。
3．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故A正确；B.检验氯离子时，先向溶液中加入稀硝酸酸化，排除碳酸根等干扰离子，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则说明溶液中含有氯离子，图中操作没有先加稀硝酸酸化，故B错误；
C.制作血涂片时，应将血滴在载玻片一端，然后用另一载玻片将血滴推成薄膜，图中操作不是制作血涂片的正确操作，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳等酸性或中性气体，且气体应从长管进短管出，图示进气管短，故D错误。
故选A。
4．【答案】C
【知识点】泌尿系统
【解析】【分析】 尿的形成要经过肾小球的滤过和肾小管的重吸收作用．
【解答】 尿的形成要经过肾小球的滤过和肾小管的重吸收作用。当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会滤过到肾小囊腔形成原尿；当原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】分析各个选项中物质的酸碱性，然后与表格对照即可。
【解答】A.根据表格可知，氯化钠溶液显中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不合题意；
B.根据表格可知，盐酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显黄色，故B不合题意；
C.根据表格可知，硝酸钾溶液显中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故C不合题意；
D.根据表格可知，碳酸钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D符合题意。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】 能量转化是指一种形式的能量变成另一种形式的能量；能量转移是同种形式能量之间的变化。自然界中的能量转化和转移都遵循能量守恒定律。
【解答】 A.金属勺放入热水中变烫，是勺子吸收了水的热量，是内能发生了转移，故A符合题意；
B.甲物上升，乙物下降，则它们的重力势能发生改变，同时考虑摩擦影响，一部分机械能转化为内能，故B不合题意；
C.太阳光照射到电池板上，是将太阳能转化为电能，故C不合题意；
D.达 芬奇的永动机模型在运行过程中，一部分机械能转化为内能，机械能总量减少，故D不合题意。
故选A。
7．【答案】A
【知识点】力是否做功的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 AC.重力势能与质量和高度有关，而动能与质量和速度有关；
B.做功的两个必要因素是力和物体在力的方向移动的距离；
D.除重力以外的外力对物体做功，物体的机械能改变。
【解答】AC．豌豆在空中飞行时，常常先上升后下降，则重力势能先增大后减小。根据动能和重力势能的相互转化可知，动能先变小后变大，故A正确，C错误；
B．豌豆在空中飞行时，豆荚对豆子没有作用力，没有对豌豆做功，故B错误；
D．豌豆弹射过程中，由于豆荚作用，豌豆的机械能增大，故D错误。
故选A。
8．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 根据金属的物理性质与用途的关系进行分析。
【解答】 “摩飞多功能锅”的锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度，说明该金属材料的导热快，与熔点低、易腐蚀和密度大无关；
故选C。
9．【答案】D
【知识点】比热容；核电站及其工作原理
【解析】【分析】根据核电站的工作原理，能量转化的知识分析判断。
【解答】A.该核电站是利用原子核裂变的原理工作的，因此是可控的，故A正确不符合题意；B.使用氦气进行堆芯冷却和热传导，利用了氦气比热容较大的性质，故B正确不符合题意；
C.采用石墨等耐高温材料可以使反应堆堆芯不会出现因高温而熔毁，故C正确不符合题意；
D.该核电站发电时的能量转化过程是：核能→内能→机械能→电能，故D错误符合题意；
故选D。
10．【答案】B
【知识点】食物的消化与吸收；血液；心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】生物具有适应性，生物的结构与功能是相适应的，结构决定功能。
【解答】 A.心脏左心室的肌肉最厚，左心室强有力的收缩将血液输送到全身各处，故A错误；
B.小肠内表面有环形皱襞和小肠绒毛，增加了消化和吸收的面积，故B正确；
C.主动脉是连接左心室的血管，主动脉和左心室之间有动脉瓣，防止血液倒流回心室，故C错误；
D.血液中含有红细胞的数量最多，有利于为人体的生命活动运输大量氧气，故D错误。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】 结合生活经验，先判断杠杆在使用过程中，动力臂和阻力臂的大小关系，再判断它是属于哪种类型的杠杆。
【解答】省力杠杆动力臂大于阻力臂，省力但是费距离，则其动力的作用点移动距离比阻力的作用点移动距离更大。
A.根据题意可知，筷子在使用过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆，但省距离，故A不符合题意；
B.根据题意可知，核桃夹在使用过程中，动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆，但费距离，故B符合题意；
C.根据题意可知，钓鱼竿在使用过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆，但省距离，故C不符合题意；
D.根据题意可知，食品夹在使用过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆，但省距离，故D不符合题意。
故选B。
12．【答案】B
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】①：这是无氧呼吸的方式之一，通常发生在剧烈运动时，肌肉细胞急需大量能量而氧气供应不足的情况下。虽然这种方式能迅速提供能量，但产生的能量相对较少。②：这是植物细胞和某些微生物在无氧条件下的呼吸方式，称为酒精发酵。人体细胞不会通过这种方式产生能量。
③这是有氧呼吸的过程，是人体细胞在氧气充足的情况下获得能量的主要方式。这种方式能高效地产生大量能量。
【解答】在小科同学奔跑的过程中，开始阶段会有无氧呼吸①的参与，但随着运动的进行，身体会逐渐转向有氧呼吸③来满足能量需求。因此，不属于小科奔跑时所需能量来源的方式是②，因为这是植物细胞的无氧呼吸方式，不属于人体细胞。ACD不符合题意，B符合题意。
故选B。
13．【答案】A
【知识点】有机物与无机物的区别；酸的化学性质
【解析】【分析】 A．根据酸溶液中都含有相同的H+，进行分析；
B．根据含有碳元素的化合物不一定是有机化合物进行分析；
C．根据有能量改变的变化不一定是化学变化进行分析；
D．根据有盐和水生成的化学反应不一定是酸碱反应进行分析。
【解答】 A．酸溶液中都含有相同的H+，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性，故A正确；
B．有机化合物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如一氧化碳属于无机物，故B错误；
C．化学变化中常会伴随着能量改变，因此有能量改变的变化不一定是化学变化，如电灯通电后发热，故C错误；
D．酸碱反应都会生成盐和水，因此有盐和水生成的化学反应不一定是酸碱反应，如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故D错误；
故选A。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，镁最活泼，反应需要时间最短，铁最不活泼，反应需要时间最长，最终镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小。a、b、c三条曲线分别对应镁、铁、锌。n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌。n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁。
故选C。
15．【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 A.根据发热器的工作原理分析；
B.根据可知该发热器正常工作时的电阻；
C.根据P=UI可知指示灯正常工作时通过指示灯的电流；
D.工作过程中有能量损耗，据此分析。
【解答】A.该发热器是利用电流的热效应工作的，故A正确；B.根据可知，该发热器正常工作时的电阻，故B正确；
C.根据P=UI可知指示灯正常工作时，通过指示灯的电流为，故C正确；
D.蒸鸡蛋时发热器消耗的电能大于鸡蛋增加的内能，故D错误。
故选D。
16．【答案】（1）C；都有沉淀生成
（2）复分解
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据题意，从实验现象的角度进行分类即可。
（2）根据四种基本反应类型，进行分析解答。
【解答】（1）实验A稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，分类依据是都有沉淀产生。
（2）A、B、D实验中发生的反应，均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（1）实验A是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验B是氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验C是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验D是氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以可将实验A与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是都有沉淀生成；
（2）实验A是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验B是氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验D是氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
17．【答案】（1）小肠
（2）B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；血液循环
【解析】【分析】图中A吸收、B肺泡与血液之间的气体交换、C组织细胞内的气体交换、D肾小球和肾小囊内壁的过滤作用、E肾小管的重吸收作用。
【解答】（1）小肠是消化和吸收的主要场所。图甲中，完成A吸收过程的主要器官是小肠。
（2）当血液流经肺部毛细血管网时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中氧气进入血液，此时血液中氧的含量上升，二氧化碳含量下降，图乙血液中气体含量变化对应的是图甲中的B肺泡与血液之间的气体交换。
（1）图甲中，A过程表示消化道吸收营养物质进入血液的过程，主要在小肠进行，小肠是消化和吸收的主要器官：小肠长，有皱襞和小肠绒毛，内有多种消化液，绒毛壁和毛细血管壁都很薄，这些特点与消化和吸收功能相适应。因此，小肠是消化和吸收的主要器官。
（2）血液流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，这样，含氧较少的静脉血通过肺循环途径变成含氧丰富的动脉血。
图乙中，血液中氧气含量上升，二氧化碳含量下降，说明发生了气体交换过程。根据甲图，B过程表示的是肺泡与血液之间的气体交换，因此对应图乙中的气体含量变化。
18．【答案】（1）化学能
（2）做功
（3）C
【知识点】能量的相互转化和转移；物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）根据能量转化的知识解答；
（2）改变内能的方式为做功和热传递，前者本质为能量的转化，后者是能量的转移；
（3）热机的做功冲程，将内能转化为机械能；压缩冲程，将机械能转化为内能。
【解答】（1）根据题意可知，艾绒燃烧前具有化学能，燃烧后释放内能，则艾绒燃烧时将化学能转化为内能。
（2）根据题意可知，取火时，对牛角套筒内空气做功，将机械能转化为内能，则其内能改变的方式是做功。
（3）根据题意可知，推杆会自动向右回弹时，将气体的内能转化为机械能，此过程类似图乙中的做功冲程，故选C。
（1）选择艾绒作为点火材料，利用艾绒着火点低的性质，艾绒燃烧时将化学能转化为内能。
（2）取火时，对牛角套筒内空气做功，使空气内能增大温度会上升，其内能改变的方式是做功。
（3）取火后，推杆会自动向右回弹伴随着能量的转化由内能转化为机械能，此过程类似图乙中的做功冲程，由内能转化为机械能，故选C。
19．【答案】（1）物理
（2）靠近
（3）300
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；杠杆的平衡条件；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】 （1）物质的物理属性指物质在不改变其化学性质性质的情况下所表现出来的各种性质；
（2）根据杠杆的平衡条件可得更易剪断较粗较硬枝条的方法；
（3）以上方滑轮为研究对象，由力的平衡条件可知，A点绳子拉力等于滑轮下方三段绳的拉力之和。
【解答】 （1）制作剪片的材料采用碳钢合金，具有硬度大、有较好的弹性和延展性等机械特性，这属于它的物理性质；
（2）用剪刀剪树枝时，相当于一个杠杆，根据杠杆的平衡条件可知，要更易剪断较粗较硬的枝条，即要更省力，在阻力、动力臂一定时，可通过减小阻力臂的方法来省力，即应尽量将枝条靠近支点O；
（3）由图可知，不计绳重、滑轮自重及摩擦，以上方滑轮为研究对象，由力的平衡条件可知，
A点绳子拉力等于滑轮下方三段绳的拉力之和，即F2=3F1=3×100N=300N。
（1）剪片的材料采用碳钢合金，具有硬度大、有较好的弹性和延展性等机械特性，这些特性运用过程中未发生化学反应，因此属于物理性质。
（2）根据图片可知，为了剪断较粗较硬的枝条，除了增大拉力外，据杠杆的平衡条件尽可能增大动力臂或者减小阻力臂，所以尽量应将枝条靠近O点。
（3）若不计绳重、滑轮自重及摩擦，当用100N的拉力作用在绳子自由端时，根据滑轮组绳末端力的关系可得
将数据带入上式可得
所以FA=240N。
20．【答案】（1）A
（2）维持小金鱼的正常呼吸
（3）a
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】用显微镜观察小鱼尾鳍时，判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：血液从较粗的主干流向较细的分支的血管是动脉，血液由较细的分支汇集而成的较粗的血管是静脉，红细胞单行通过的血管是毛细血管。图中a是动脉，b是毛细血管，c是静脉。
【解答】 （1）用显微镜观察时，若尾鳍的色素较多时，不易观察到红细胞单行通过的情况；因此为了便于观察，应选取尾鳍的颜色浅、血管丰富的活小鱼。
故选A。
（2）小鱼生活在水中，用鳃呼吸，来获得水中的溶解氧，因此在观察小鱼尾鳍内血液的流动的实验过程中，要用浸湿的棉絮，将小鱼的头部的鳃盖和躯干包裹起来，并经常滴加清水，目的是保持小鱼正常的呼吸。
（3）三种血管内血流速度最快的是动脉，图乙中a是动脉。
（1）选择色素较少且血管丰富的尾鳍有利于更清晰地观察血液流动情况。色素较少可以减少对视野清晰度的影响，而血管丰富则意味着有较多的血液流动可供观察。因此，选项A“色素较少，血管丰富”是最为合适的。故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
（2）在实验过程中，为了不影响小金鱼的生命活动，必须确保它的呼吸正常。湿纱布的作用是保持小金鱼鳃盖部位的湿润环境，使水流能够通过鳃进行气体交换，保证正常呼吸。
（3）图乙中，a从较粗的主干流向较细的分支，是动脉，c是由较细的分支汇集而成的较粗的血管，是静脉，红b是细胞单行通过的血管，是毛细血管。
在循环系统中，血液流速在动脉中较快，其次是静脉，最后是毛细血管，因此在图乙中，血液流速最快的应是动脉即a。
21．【答案】（1）242Ω
（2）2、3
（3）120000
【知识点】电功率计算公式的应用；焦耳定律的计算公式及其应用
【解析】【分析】 （1）（2）由图可知，当开关S接触“0、1”两个触点时，电路断开，当开关S接触“1、2”两个触点时，只有R1工作，当开关S接触“2、3”两个触点时，R1、R2并联，当开关S接触“3、4”两个触点时，只有R2工作，根据可知，要使电热水器有三个档位，则电路中接入的电阻要有三个不同的阻值，据此判断R1、R2的阻值关系；（3）根据求出开关S接触“1、2”两个触点时，通电5min电流产生的热量。
【解答】（1）根据开关的逆时针转动可知，分别是“R1”单独接入、“R1、R2”并联接入、“R2”单独接入。
如果想要有3个不同档位，那么必须出现3个不同的电功率，
根据可知，需要R1、R2的阻值不同，
因为R1=121Ω，则R2该选取阻值为242Ω的电热丝。
（2）根据图片可知，当开关接在2和3之间时，R1、R2并联此时，电路中的总电阻最小，
由可知，电路中的总功率最大，电加热器处于高温挡工作。
（3）根据图片可知，关S接触“1、2”两个触点时，只有R1工作，
则通电5min，电流产生的热量。
（1）由图可知，电路的工作状态有三种，分别是“R1”单独接入、“R1、R2”并联接入、“R2”单独接入，那么如果想要有3种挡位，则需要R1、R2的阻值不同，R1=121Ω，则R2该选取阻值为242Ω的电热丝。
（2）根据并联电路的特点可知，当R1、R2并联时，电路中的总电阻最小，由可知，电路中的总功率最大，电加热器处于高温挡工作，由图可知，此时开关S接触“2、3”两个触点。
（3）由图可知，开关S接触“1、2”两个触点时，只有R1工作，则通电5min，电流产生的热量
22．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）硫酸钠
（3）Na+、Ba2+、OH—、Cl—
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）根据图片可知，滤渣中滴入盐酸后全部溶解，且产生气体，说明滤渣中含有碳酸钙，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）设生成0.22g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.22g
；
解得：x=0.5g，
所以滤渣中除碳酸钙外还有0.1g其他物质，根据沉淀全部溶解可知，应为氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，则原固体中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠；二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，则原固体中一定含有氯化钡，氯化钡和硫酸钠不能共存，则原固体中一定不含硫酸钠；
（3）由（2）的分析可知，滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠含有钠离子和氢氧根离子，氯化钡含有钡离子和氯离子，所以滤液b中金属阳离子是：Na+、OH-、Ba2+、Cl-。
（1）滤渣中滴入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，由滤渣a加盐酸，沉淀全部溶解，可知滤渣中不含硫酸钡，由滤液通二氧化碳，产生沉淀，可知样品中含有氯化钡，所以样品中不含硫酸钠；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠含有钠离子和氢氧根离子，氯化钡含有钡离子和氯离子，所以滤液中含有：Na+、Ba2+、OH—、Cl—。
23．【答案】（1）温度
（2）酶具有高效性，在加入盐酸调节pH值之前淀粉已经全部分解；将步骤3与步骤4对调
（3）升高温度到37℃，观察蓝色是否褪去
【知识点】控制变量法；酶及其催化作用
【解析】【分析】 （1）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的就是对照组。
（2）唾液中的唾液淀粉酶将馒头中的淀粉分解成麦芽糖；淀粉遇碘变蓝色是淀粉的特性，因此常用碘液来验证淀粉的存在。
（3）要探究温度抑制酶的活性是否恢复，需要控制其它条件相同，将温度恢复到最适宜的温度即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，其中的变量为试管内溶液的温度和pH，所以本实验研究的是温度和pH值对唾液淀粉酶催化活性的影响。
（2）根据题意可知实验中，2号试管并未出现蓝色，即其中的淀粉肯定被分解了，原因可能是酶具有高效性，在加入盐酸调节pH值之前淀粉已经全部分解；
为避免溶液的pH值对酶的影响，可以将步骤3与步骤4对调。
（3）步骤3中3号试管的温度为0℃，则要分析低温度抑制酶的活性是否能恢复，需要对3号试管进行的下一步操作是：升高温度到37℃，观察蓝色是否褪去。
（1）由图可知，三支试管中的变量是温度和pH，所以本实验研究的是温度和pH值对唾液淀粉酶催化活性的影响，故填温度。
（2）实验中，2号试管并未出现蓝色，原因可能是酶具有高效性，在加入盐酸调节pH值之前淀粉已经全部分解，故填酶具有高效性，在加入盐酸调节pH值之前淀粉已经全部分解；
为避免酶的影响，可以将步骤3与步骤4对调，排除镁的影响，故填将步骤3与步骤4对调。
（3）要分析低温度抑制酶的活性是否能恢复，需要对3号试管进行的下一步操作是升高温度到37℃，观察蓝色是否褪去，故填升高温度到37℃，观察蓝色是否褪去。
24．【答案】（1）=；硫酸钠、硫酸
（2）A；B
（3）氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据随着反应的进行，温度升高，进行分析解答。
（2）根据借助溶液来验证反应是否真的发生，要证明溶液的酸碱性发生了改变，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。
【解答】 （1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，则B点对应溶液的pH=7，C点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，对应溶液中含有的溶质有硫酸、硫酸钠。
（2）A.无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，故A正确；
B.氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可根据是否产生红褐色沉淀验证反应是否真的发生，故B正确；
C.氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠均能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D.硝酸钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，故D错误。
故选AB。
（3） 将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故小华同学认为小金的推理不合理。
（1）稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，B点温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应得到硫酸钠溶液，溶液显中性，故pH=7；从B到C的过程是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续加入硫酸，因此溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸；
（2）A、氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入酚酞呈无色，可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，故A可行；
B、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，加入氯化铁没有出现红褐色沉淀可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，故B可行；
C、氯化钡与硫酸和硫酸钠反应都会产生白色沉淀，氢氧根离子没参与反应，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，故C不可行；
D、硝酸钾与各物质都不发生反应，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，故D不可行；
故选AB；
（3）稀硫酸中有水，将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，可能是氢氧化钠溶解放热，不能说明氢氧化钠与稀硫酸反应放热。
25．【答案】（1）F=kx（F=0.25x）
（2）增大
（3）a
（4）5×10-3
【知识点】弹力；功的计算公式的应用；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据表格数据计算弹力和弹簧压缩量的比值，从而确定它们之间的数量关系即可；
（2）重力势能大小与质量和高度有关；
（3）弹性势能大小只与弹性形变程度大小有关；
（4）根据计算笔的重力势能。
【解答】（1）根据表格数据可知，弹力和弹簧伸长的比值都是0.25，即弹力和弹簧的伸长成正比，那么弹簧弹力F与压缩量x的数量关系式为：F=kx（F=0.25x）。
（2）根据题意可知，图丙中从b到c位置，笔的内芯质量不变，高度增加，所以重力势能增大。
（3）根据图片可知，形变程度最大的是a处，则弹性势能最大的是a；
（4）根据题意可知， 笔继续上升到离桌面2.5cm的最高处，则笔在c位置的重力势能为
；
那么至少有5×10-3J的弹性势能转化为笔的重力势能。
（1）实验表明：弹簧弹力的大小F和弹簧伸长（或缩短）的长度x成正比。根据表格中数据可知，在弹性限度范围内，弹簧弹力F与压缩量x的数量关系式为：F=kx（F=0.25x）。
（2）图丙中从b到c位置，笔的内芯质量不变，高度增加，所以重力势能增大。
（3）由图可知，位置a是压缩弹簧后形变程度最大处，弹性势能也最大。
（4）笔在c位置的重力势能为
根据能量转换规律，可知整个过程中，至少有5×10-3J的弹性势能转化为笔的重力势能。
26．【答案】（1）1
（2）向试管3中加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在，则氢氧化钠部分变质（合理即可）
（3）53%
（4）将残留在装置中的二氧化碳排入装置C中完全吸收，使实验结果更精确（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡来分析解答；
（2）根据于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，要先检验并除去碳酸钠来分析解答；
（3）根据装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数来分析解答；
（4）根据通入N2可以使二氧化碳能被装置C完全吸收来分析解答。
【解答】 （1）由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，则试管1不能达到实验目的，碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，试管2中，若产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡，试管3中若产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，则三个实验中不能达到实验目的的是试管1中的实验；
（2）结论是氢氧化钠固体部分变质，即样品中有氢氧化钠和碳酸钠，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，所以要先检验并除去碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则先加入足量的氯化钡溶液，再加入无色酚酞溶液，故实验方法和现象为选择试管3，加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠固体部分变质；
（3）装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为104.4g-100g=4.4g；
设20g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为x，
；
解得：x=5.3g，
该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：；
（4） 完全反应后通入N2的目的是使二氧化碳能被装置C完全吸收。 。
（1）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，所以试管1不能能达到实验目的；证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在；试管3，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，证明碳酸钠的存在，因此试管2和3都可以证明氢氧化钠发生了变质；
（2）实验1加入指示剂无法判断，设计实验时还需要验证氢氧化钠和碳酸钠两者，实验2加入了足量盐酸，此时溶质为氯化钠和盐酸，无法验证，实验2加入足量氯化钡，碳酸钠生成了沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；若不变色，则氢氧化钠全部变质；
（3）根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量=104.4g-100g=4.4g，设碳酸钠质量为x，
x=5.3g，
该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：；
（4）完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差。
27．【答案】（1）灯L短路
（2）小于
（3）将电压表改接为“0~3V”量程；1.12
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】 （1）闭合开关后，发现电流表有示数，说明电路是通路，小灯泡不亮，电压表无示数，说明电压表并联的电路短路或电压表短路；
（2）灯丝的电阻随温度的升高而增大结合分析回答；
（3）发现小灯泡发光较暗时，电压表指针偏转角度较小，且指针未对准刻度线，说明电压表选用的量程太大，据此分析回答。
根据串联电路电压规律求出滑动变阻器两端电压，利用P=UI求出滑动变阻器消耗的电功率。
【解答】 （1）闭合开关后，发现电流表有示数，说明电路是通路，小灯泡不亮，电压表无示数，说明电压表并联的电路短路或电压表短路，若电路中只有一处故障且只发生在小灯泡L或滑动变阻器R上，则故障原因是小灯泡L短路；
（2）灯丝的电阻随温度的升高而增大，因此灯泡正常发光时的电阻大于第一次实验数据计算出灯泡的电阻，根据可知，小灯泡的真实额定功率应小于1.444W；
（3）发现小灯泡发光较暗时，电压表指针偏转角度较小，且指针未对准刻度线，说明电压表选用的量程太大，因此他应断开开关，将电压表0～3V量程接入电路中；
当移动滑动变阻器滑片P，小灯泡正常发光时，电流表示数如上图乙所示，电流表选用小量程，分度值0.02A，其示数为0.32A；
根据串联电路电压规律可知，滑动变阻器两端电压为U滑=U-UL=6V-2.5V=3.5V，
则此时滑动变阻器消耗的电功率为：P=U滑I=3.5V×0.32A=1.12W。
（1）据图可知电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，电流表测电路中的电流，闭合开关后电路中有电流，说明电路发生短路，且调节变阻器电路中电流会变化，则变阻器无故障，电压表无示数、灯泡不亮，可能是灯泡发生短路，电压表相等于测导线电压，因此无示数。
（2）由于灯泡电阻受温度的影响会发生改变，且温度越高，灯泡的电阻越大，当灯泡正常发光时，灯泡的阻值大于第一次实验中的电阻，根据可知，小灯泡的真实额定功率应小于1.444W。
（3）[1]根据题意，灯泡的额定电压是2.5V，实验中电压表选择的是大量程会导致读数误差较大，因此应将电压表改接为“0~3V”量程。
[2]乙图中电流表的量程是0~0.6A，分度值是0.02A，读数为0.32A，此时变阻器两端电压为
滑动变阻器消耗的电功率为
28．【答案】（1）主动脉
（2）静脉血；②
（3）合格
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】根据图片可知，瓶1模拟左心房、瓶2模拟右心房、瓶3模拟左心室、瓶4模拟右心室。左心房连通肺静脉、左心室连通主动脉、右心房连通上下腔静脉、右心室连通肺动脉，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，塑料管a从瓶③右心室引出，血液流向身体的组织细胞，此时它应该携带充足的氧气，因此模拟主动脉。
（2） 静脉注射时，医生需要将药液注射到患者手臂静脉中，该静脉为体静脉，则流的是静脉血。根据图片可知，右边组织细胞和心室之间连接的就是体静脉，所以药液应首先进入模拟右心房的瓶②。
（3）根据题意可知，该模型能体现出血液循环的功能，但是没有用不同材料体现动脉血和静脉血，因此根据指标描述，应评为“合格”。
（1）根据图示和循环系统的知识，瓶③和瓶④的位置类似模拟心脏的左右心室，塑料管a从瓶③引出，代表左心室的输出血管，因此模拟主动脉。主动脉是负责将氧合丰富的血液从心脏输送到全身的动脉血管。
（2）体静脉中流动的血通常为静脉血，这种血液含氧量较低。手臂的静脉会将静脉血带回心脏，并进行氧气交换。根据模型中设定的流向，药液应首先进入模拟右心房的瓶②。
（3）指标二要求模型能较好地模拟体循环和肺循环路径，同时材料能体现血液循环的功能。虽然模型设计合理且血液流向正确，但材料需要体现出血液循环的功能，这一点模型没有完全完全模拟，没有用不同材料体型动脉血和静脉血，因此根据指标描述，应评为“合格”。
29．【答案】（1）动能
（2）180
（3）氢氧化钠和氧化钙
（4）8.8
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据能量的转化方式进行分析；
（2）根据W=Gh计算克服种类做功h，根据计算克服重力做功的功率大小；
（3）根据可循环利用物质的特点分析；
（4）根据二氧化碳与氢气反应的方程式中相关物质的质量关系列式计算。
【解答】（1）根据题意可知，机械狗在平地上运输铁饼，是将电能转化为机械能或动能；
（2）根据题意可知，机械狗的总重力：G=mg=（12kg+3kg）×10N/kg=150N，
每层高度为3m，则从一楼到五楼，上升高度为h=（5-1）×3m=12m，
克服重力做的功：W=Gh=150N×12m=1800J，
机械狗的功率：；
（3）根据题意可知，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙，且氧化钙也是反应物，还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；
（4）根据题意可知，设生产6.4吨甲醇可消耗二氧化碳的质量为x，
；
解得：x=8.8t。
答：生产6.4吨甲醇可消耗8.8吨二氧化碳。
（1）机械狗在平地上运输铁饼，消耗电能，产生机械能，是将电能转化为机械能或动能；
（2）总重力：G=mg=（12kg+3kg）×10N/kg=150N，
从一楼到五楼，上升高度为h=4×3m=12m，
克服重力做的功：W=Gh=150N×12m=1800J，
机械狗的功率：；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；
（4）设生产6.4吨甲醇可消耗二氧化碳的质量为x，
x=8.8t。
30．【答案】（1）解：根据题意可知，除湿器的电功率为220W，
则该除湿器正常工作时的电流为。
答：该除湿器正常工作时的电流为1A。
（2）解：根据题意可知，除湿器正常工作1h消耗的电能为
根据电能表的铭牌可知，“600r/（kW h）”，
则电能表转盘转过的转数为
。
答：家庭电路中标有“600r/（kW h）”的电能表转盘共转过132r。
（3）解：根据表格二可知，1m3空气中水蒸气质量与相对湿度的比值一定，则比值为；则环境温度30℃、相对湿度80%时，1m3空气中水蒸气的质量为；房间高度约为3m，体积为；房间相对湿度由80%降至50%，减少的水蒸气的质量为；则需要的时间为。答：需要的时间为0.81h。
【知识点】电功计算公式的应用；电能表参数的理解与电能的求法；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据P=UI求出除湿器正常工作时的电流；
（2）根据W=Pt求出除湿1h消耗的电能；600r/（W h）表示电路中用电器每消耗1kW h电能，电能表的转盘转600r，据此求出除湿1h电能表转盘转的圈数；
（3）分析表二数据可知1m3空气中水蒸气质量与相对湿度之间的关系，据此可知环境温度30℃、相对湿度80%时1m3空气中水蒸气的质量；进一步计算房间相对湿度由80%降至50%所消耗水蒸气的质量，根据额定除湿量计算需要的时间。
（1）该除湿器正常工作时的电流为
（2）除湿器正常工作1h消耗的电能为
则家庭电路中标有“600r/（kW h）”的电能表转盘转过的转数为
（3）由表二可知，1m3空气中水蒸气质量与相对 湿度的比值一定，成正比，比值为
则环境温度30℃、相对湿度80%时，1m3空气中水蒸气的质量为
房间高度约为3m，体积为
房间相对湿度由80%降至50%，减少的水蒸气的质 量为
则需要的时间为
31．【答案】（1）0.4
（2）解：设该金属涂层光纤表面铜铝合金中铝的质量为x，
；
解得：x=3.6g，
铜铝合金中铜的质量分数为：×100%=64%；
答：铜铝合金中铜的质量分数是64%；
（3）B；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据化学反应前后物质的总质量不变，结合图中数据来分析；
（2）根据生成氢气的质量和化学方程式计算参加反应的铝的质量，用合金质量减去铝的质量得到铜的质量，最后再与合金质量作比即可。
（3）A.根据滤渣没有完全干燥，则滤渣的质量偏大来分析；
B.根据铜铝合金中铝被氧化，氧化铝能和硫酸反应来分析；
C.根据滤渣中含有其他杂质，则滤渣的质量偏大来分析；
D.根据合金中还含有金属锌，锌能和稀硫酸反应来分析。
【解答】（1）根据题意可知，反应前后物质质量的差就是生成氢气的质量，故反应生成氢气的质量=10g+100g-109.6g=0.4g；
（3）A.根据题意可知，滤渣没有完全干燥会导致滤渣质量增大，从而使测定结果明显偏大，故不符合题意；
B.根据题意可知，铜铝合金中铝被氧化生成氧化铝，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，导致称量时滤渣质量减少，从而使测定结果偏小，故符合题意；
C.根据题意可知，滤渣中含有其他杂质，导致称量时滤渣质量增加，从而使测定结果偏大，故不符合题意；
D.根据题意可知，合金中还含有金属锌，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，导致称量时滤渣质量减少，从而使测定结果偏小，故D符合题意；
故选BD。
（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物的质量和等于生成物的质量和，故反应生成氢气的质量=10g+100g-109.6g=0.4g；
（2）见答案；
（3）A、滤渣没有完全干燥，导致称量时滤渣质量增加，从而使测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，故不符合题意；
B、铜铝合金中铝被氧化生成氧化铝，再加入稀硫酸后，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，导致称量时滤渣质量减少，从而使测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏小，故符合题意；
C、滤渣中含有其他杂质，导致称量时滤渣质量增加，从而使测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，故不符合题意；
D、合金中还含有金属锌，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，导致称量时滤渣质量减少，从而使测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏小，故符合题意；
故选BD。
32．【答案】（1）由图可知，当v=50km/h时，汽车受到的阻力F=4000N，根据二力平衡可知汽车受到的牵引力
F牵=F=4000N
汽车行驶的路程
s=vt=50km/h×0.5h=25km=2.5×104m
牵引力做的功
W=Fs=4000N×2.5×104m=1×108J
（2）燃料完全燃烧放出的总热量
Q放=mq=8kg×4.5×107J/kg=3.6×108J
（3）内燃机的效率
【知识点】功的计算公式的应用；热量的计算
【解析】【分析】（1）利用速度公式求出通过的路程，再通过图象找出对应的阻力，根据汽车匀速行驶时牵引力与阻力相等，最后利用公式W=Fs计算汽车牵引力做的功；
（2）根据Q放=mq求燃料完全燃烧放出的热量；
（3）有用能量等于牵引力做的功加上增加的电能，利用效率公式求内燃机的效率。
【解答】（1）由图可知，当v=50km/h时，汽车受到的阻力F=4000N，根据二力平衡可知汽车受到的牵引力
F牵=F=4000N
汽车行驶的路程
s=vt=50km/h×0.5h=25km=2.5×104m
牵引力做的功
W=Fs=4000N×2.5×104m=1×108J
（2）燃料完全燃烧放出的总热量
Q放=mq=8kg×4.5×107J/kg=3.6×108J
（3）内燃机的效率
（1）由图可知，当v=50km/h时，汽车受到的阻力F=4000N，根据二力平衡可知汽车受到的牵引力
F牵=F=4000N
汽车行驶的路程
s=vt=50km/h×0.5h=25km=2.5×104m
牵引力做的功
W=Fs=4000N×2.5×104m=1×108J
（2）燃料完全燃烧放出的总热量
Q放=mq=8kg×4.5×107J/kg=3.6×108J
（3）内燃机的效率
1 / 1浙江省金华市婺城区2024-2025学年九年级上学期期末检测科学卷
1．（2024九上·婺城期末） 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．购物时自带布袋 B．将废弃塑料焚烧处理
C．塑料垃圾分类投放 D．使用可降解塑料吸管
【答案】B
【知识点】白色污染与防治
【解析】【分析】 人类活动对生态环境的影响有两大方面，一是有利于或改善其它生物的生存环境；二是不利于或破坏其它生物的生存环境。
【解答】A.购物时自带布袋，可以减小塑料袋的使用，故A正确不合题意；
B.将废弃塑料焚烧处理，会引起空气污染，故B错误符合题意；
C.塑料垃圾分类投放，可以减小环境污染和资源浪费，故C正确不合题意；
D.使用可降解塑料吸管，也可以减小土壤污染，故D正确不合题意。
故选B。
2．（2024九上·婺城期末）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】由化学方程式可知，该反应的反应物由单质和化合物组成，生成物由单质和化合物组成，则该反应属于置换反应。故选C。
3．（2024九上·婺城期末）规范、正确的实验操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．检验氯离子
C．制作血涂片
D．干燥二氧化碳
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故A正确；B.检验氯离子时，先向溶液中加入稀硝酸酸化，排除碳酸根等干扰离子，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则说明溶液中含有氯离子，图中操作没有先加稀硝酸酸化，故B错误；
C.制作血涂片时，应将血滴在载玻片一端，然后用另一载玻片将血滴推成薄膜，图中操作不是制作血涂片的正确操作，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳等酸性或中性气体，且气体应从长管进短管出，图示进气管短，故D错误。
故选A。
4．（2024九上·婺城期末）健康人体中的原尿流经肾小管时，被全部重吸收的物质是(　　)
A．水 B．无机盐
C．葡萄糖 D．大分子蛋白质
【答案】C
【知识点】泌尿系统
【解析】【分析】 尿的形成要经过肾小球的滤过和肾小管的重吸收作用．
【解答】 尿的形成要经过肾小球的滤过和肾小管的重吸收作用。当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会滤过到肾小囊腔形成原尿；当原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。
故选C。
5．（2024九上·婺城期末）天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】分析各个选项中物质的酸碱性，然后与表格对照即可。
【解答】A.根据表格可知，氯化钠溶液显中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不合题意；
B.根据表格可知，盐酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显黄色，故B不合题意；
C.根据表格可知，硝酸钾溶液显中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故C不合题意；
D.根据表格可知，碳酸钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D符合题意。
故选D。
6．（2024九上·婺城期末）如图所示为教材中关于能量转化和守恒的图例。其中仅涉及能量转移的是（　　）
A．金属勺放入热水中变烫
B．甲物上升，乙物下降
C．太阳照射到电池板上
D．达·芬奇的永动机模型
【答案】A
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】 能量转化是指一种形式的能量变成另一种形式的能量；能量转移是同种形式能量之间的变化。自然界中的能量转化和转移都遵循能量守恒定律。
【解答】 A.金属勺放入热水中变烫，是勺子吸收了水的热量，是内能发生了转移，故A符合题意；
B.甲物上升，乙物下降，则它们的重力势能发生改变，同时考虑摩擦影响，一部分机械能转化为内能，故B不合题意；
C.太阳光照射到电池板上，是将太阳能转化为电能，故C不合题意；
D.达 芬奇的永动机模型在运行过程中，一部分机械能转化为内能，机械能总量减少，故D不合题意。
故选A。
7．（2024九上·婺城期末）豌豆果实成熟后豆荚会突然裂开，同时种子被弹射出去，我们把这种传播种子的方式称为弹力传播。下列关于种子被向上弹射出去至落到地面的过程中的说法正确的是(　　)
A．豌豆在空中飞行时，势能先增大后减小
B．豌豆在空中飞行时，豆荚弹力对豌豆做了功
C．豌豆在空中飞行时，动能先增大后减小
D．豌豆从弹射到落地的过程，机械能始终不变
【答案】A
【知识点】力是否做功的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 AC.重力势能与质量和高度有关，而动能与质量和速度有关；
B.做功的两个必要因素是力和物体在力的方向移动的距离；
D.除重力以外的外力对物体做功，物体的机械能改变。
【解答】AC．豌豆在空中飞行时，常常先上升后下降，则重力势能先增大后减小。根据动能和重力势能的相互转化可知，动能先变小后变大，故A正确，C错误；
B．豌豆在空中飞行时，豆荚对豆子没有作用力，没有对豌豆做功，故B错误；
D．豌豆弹射过程中，由于豆荚作用，豌豆的机械能增大，故D错误。
故选A。
8．（2024九上·婺城期末）“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　）
A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 根据金属的物理性质与用途的关系进行分析。
【解答】 “摩飞多功能锅”的锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度，说明该金属材料的导热快，与熔点低、易腐蚀和密度大无关；
故选C。
9．（2024九上·婺城期末）全球首座第四代核电站———高温气冷堆核电站示范工程在山东正式并网发电。反应堆堆芯采用石墨等耐高温材料，采用稀有气体氦气进行堆芯冷却和热传导。下列关于高温气冷堆核电站的说法中不正确的是（　　）
A．该核电站是利用原子核裂变的原理工作的，因此是可控的
B．使用氦气进行堆芯冷却和热传导，利用了氦气比热容较大的性质
C．采用石墨等耐高温材料可以使反应堆堆芯不会出现因高温而熔毁
D．该核电站发电时的能量转化过程是：核能→机械能→内能→电能
【答案】D
【知识点】比热容；核电站及其工作原理
【解析】【分析】根据核电站的工作原理，能量转化的知识分析判断。
【解答】A.该核电站是利用原子核裂变的原理工作的，因此是可控的，故A正确不符合题意；B.使用氦气进行堆芯冷却和热传导，利用了氦气比热容较大的性质，故B正确不符合题意；
C.采用石墨等耐高温材料可以使反应堆堆芯不会出现因高温而熔毁，故C正确不符合题意；
D.该核电站发电时的能量转化过程是：核能→内能→机械能→电能，故D错误符合题意；
故选D。
10．（2024九上·婺城期末）结构功能观是指事物的组成结构和所具备的功能是相统一、相适应的。下表人体各器官或组织中关于其结构特点与功能的叙述均符合事实的是（　　）
选项 器官或组织 结构特点 功能
A 心脏 右心室壁的肌肉最厚 使血液获得的动力越大，向前流动越远
B 小肠 上有环形皱襞和小肠绒毛 大大增加了消化和吸收的面积
C 主动脉 血管内有动脉瓣 可防止血液倒流回心房
D 血液 含有白细胞的数量最多 有利于为人体的生命活动运输大量氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】食物的消化与吸收；血液；心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】生物具有适应性，生物的结构与功能是相适应的，结构决定功能。
【解答】 A.心脏左心室的肌肉最厚，左心室强有力的收缩将血液输送到全身各处，故A错误；
B.小肠内表面有环形皱襞和小肠绒毛，增加了消化和吸收的面积，故B正确；
C.主动脉是连接左心室的血管，主动脉和左心室之间有动脉瓣，防止血液倒流回心室，故C错误；
D.血液中含有红细胞的数量最多，有利于为人体的生命活动运输大量氧气，故D错误。
故选B。
11．（2024九上·婺城期末）下列四种生活中常见的工具以如图所示的方式使用，其中动力移动的距离比阻力移动的距离大的是（　　）
A．筷子夹菜 B．核桃夹夹核桃
C．鱼竿钓鱼 D．食品夹夹面包
【答案】B
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】 结合生活经验，先判断杠杆在使用过程中，动力臂和阻力臂的大小关系，再判断它是属于哪种类型的杠杆。
【解答】省力杠杆动力臂大于阻力臂，省力但是费距离，则其动力的作用点移动距离比阻力的作用点移动距离更大。
A.根据题意可知，筷子在使用过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆，但省距离，故A不符合题意；
B.根据题意可知，核桃夹在使用过程中，动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆，但费距离，故B符合题意；
C.根据题意可知，钓鱼竿在使用过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆，但省距离，故C不符合题意；
D.根据题意可知，食品夹在使用过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆，但省距离，故D不符合题意。
故选B。
12．（2024九上·婺城期末）小科同学参加校运会的百米赛跑项目，起跑后他拼尽全力向前奔跑。葡萄糖分解释放能量的方式有以下三种：①葡萄糖乳酸+能量（少量）；②葡萄糖酒精+二氧化碳+能量（少量）；③葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量。其中不属于小科奔跑时所需能量来源的方式是（　　）
A．① B．② C．③ D．①②
【答案】B
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】①：这是无氧呼吸的方式之一，通常发生在剧烈运动时，肌肉细胞急需大量能量而氧气供应不足的情况下。虽然这种方式能迅速提供能量，但产生的能量相对较少。②：这是植物细胞和某些微生物在无氧条件下的呼吸方式，称为酒精发酵。人体细胞不会通过这种方式产生能量。
③这是有氧呼吸的过程，是人体细胞在氧气充足的情况下获得能量的主要方式。这种方式能高效地产生大量能量。
【解答】在小科同学奔跑的过程中，开始阶段会有无氧呼吸①的参与，但随着运动的进行，身体会逐渐转向有氧呼吸③来满足能量需求。因此，不属于小科奔跑时所需能量来源的方式是②，因为这是植物细胞的无氧呼吸方式，不属于人体细胞。ACD不符合题意，B符合题意。
故选B。
13．（2024九上·婺城期末）在证据推理过程中可以培养科学思维，形成科学观念。下列推理正确的是
A．微粒观：酸溶液中都含有相同的H+，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性
B．分类观：有机化合物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
C．能量观：化学变化中常会伴随着能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：酸碱反应都会生成盐和水，因此有盐和水生成的化学反应一定是酸碱反应
【答案】A
【知识点】有机物与无机物的区别；酸的化学性质
【解析】【分析】 A．根据酸溶液中都含有相同的H+，进行分析；
B．根据含有碳元素的化合物不一定是有机化合物进行分析；
C．根据有能量改变的变化不一定是化学变化进行分析；
D．根据有盐和水生成的化学反应不一定是酸碱反应进行分析。
【解答】 A．酸溶液中都含有相同的H+，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性，故A正确；
B．有机化合物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如一氧化碳属于无机物，故B错误；
C．化学变化中常会伴随着能量改变，因此有能量改变的变化不一定是化学变化，如电灯通电后发热，故C错误；
D．酸碱反应都会生成盐和水，因此有盐和水生成的化学反应不一定是酸碱反应，如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故D错误；
故选A。
14．（2024九上·婺城期末）将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，下列判断正确的是（　　）
A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁
B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁
C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌
D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，镁最活泼，反应需要时间最短，铁最不活泼，反应需要时间最长，最终镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小。a、b、c三条曲线分别对应镁、铁、锌。n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌。n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁。
故选C。
15．（2024九上·婺城期末）如图甲是一种新型的生活小家电——蒸蛋器，它能最大程度保证鸡蛋的营养成分不被破坏和流失。图乙为它的原理图，每次使用时需向蒸蛋器内加入一定量的水，当水烧干后，温控开关自动断开，鸡蛋即可蒸熟。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．该发热器是利用电流的热效应工作的
B．该发热器正常工作时的电阻为121Ω
C．指示灯正常工作时，通过指示灯的电流为0.01A
D．蒸鸡蛋时发热器消耗的电能等于鸡蛋增加的内能
【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 A.根据发热器的工作原理分析；
B.根据可知该发热器正常工作时的电阻；
C.根据P=UI可知指示灯正常工作时通过指示灯的电流；
D.工作过程中有能量损耗，据此分析。
【解答】A.该发热器是利用电流的热效应工作的，故A正确；B.根据可知，该发热器正常工作时的电阻，故B正确；
C.根据P=UI可知指示灯正常工作时，通过指示灯的电流为，故C正确；
D.蒸鸡蛋时发热器消耗的电能大于鸡蛋增加的内能，故D错误。
故选D。
16．（2024九上·婺城期末）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
（1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与　 　（填字母编号）分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是　 　；
（2）上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的　 　反应。
【答案】（1）C；都有沉淀生成
（2）复分解
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据题意，从实验现象的角度进行分类即可。
（2）根据四种基本反应类型，进行分析解答。
【解答】（1）实验A稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，分类依据是都有沉淀产生。
（2）A、B、D实验中发生的反应，均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（1）实验A是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验B是氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验C是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验D是氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以可将实验A与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是都有沉淀生成；
（2）实验A是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验B是氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验D是氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
17．（2024九上·婺城期末）如甲图所示，A、B、C、D、E表示与人体新陈代谢直接相关的生理过程，如乙图所示为人体内经某一过程后血液中气体含量变化模式图。请据图回答：
（1）图甲中，完成A过程的主要器官是　 　；
（2）图乙血液中气体含量变化对应的是图甲中的　 　（填图中字母）表示的生理过程。
【答案】（1）小肠
（2）B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；血液循环
【解析】【分析】图中A吸收、B肺泡与血液之间的气体交换、C组织细胞内的气体交换、D肾小球和肾小囊内壁的过滤作用、E肾小管的重吸收作用。
【解答】（1）小肠是消化和吸收的主要场所。图甲中，完成A吸收过程的主要器官是小肠。
（2）当血液流经肺部毛细血管网时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中氧气进入血液，此时血液中氧的含量上升，二氧化碳含量下降，图乙血液中气体含量变化对应的是图甲中的B肺泡与血液之间的气体交换。
（1）图甲中，A过程表示消化道吸收营养物质进入血液的过程，主要在小肠进行，小肠是消化和吸收的主要器官：小肠长，有皱襞和小肠绒毛，内有多种消化液，绒毛壁和毛细血管壁都很薄，这些特点与消化和吸收功能相适应。因此，小肠是消化和吸收的主要器官。
（2）血液流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，这样，含氧较少的静脉血通过肺循环途径变成含氧丰富的动脉血。
图乙中，血液中氧气含量上升，二氧化碳含量下降，说明发生了气体交换过程。根据甲图，B过程表示的是肺泡与血液之间的气体交换，因此对应图乙中的气体含量变化。
18．（2024九上·婺城期末）如图甲是我国古代发明的一种取火器————火绒，把木制推杆快速推入牛角套筒时，杆前端的艾绒立刻燃烧起来。如图乙是小科同学建构的汽油机工作原理图。请回答：
（1）选择艾绒作为点火材料，利用艾绒着火点低的性质，艾绒燃烧时将　 　转化为内能；
（2）取火时，牛角套筒内空气温度会上升，其内能改变的方式是　 　；
（3）取火后，推杆会自动向右回弹，此过程类似图乙中的　 　（填字母）。
【答案】（1）化学能
（2）做功
（3）C
【知识点】能量的相互转化和转移；物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）根据能量转化的知识解答；
（2）改变内能的方式为做功和热传递，前者本质为能量的转化，后者是能量的转移；
（3）热机的做功冲程，将内能转化为机械能；压缩冲程，将机械能转化为内能。
【解答】（1）根据题意可知，艾绒燃烧前具有化学能，燃烧后释放内能，则艾绒燃烧时将化学能转化为内能。
（2）根据题意可知，取火时，对牛角套筒内空气做功，将机械能转化为内能，则其内能改变的方式是做功。
（3）根据题意可知，推杆会自动向右回弹时，将气体的内能转化为机械能，此过程类似图乙中的做功冲程，故选C。
（1）选择艾绒作为点火材料，利用艾绒着火点低的性质，艾绒燃烧时将化学能转化为内能。
（2）取火时，对牛角套筒内空气做功，使空气内能增大温度会上升，其内能改变的方式是做功。
（3）取火后，推杆会自动向右回弹伴随着能量的转化由内能转化为机械能，此过程类似图乙中的做功冲程，由内能转化为机械能，故选C。
19．（2024九上·婺城期末）如图是科学兴趣小组设计的一款“高空修枝”工具的示意图。使用时，一只手握紧杆子保持静止，另一只手用F1的力缓慢拉绳子，带动滑轮组工作，在A点产生的拉力为F2，从而使剪刀绕O点转动，其刀口对树枝的力为F3，请回答：
（1）制作剪片的材料采用碳钢合金，具有硬度大、有较好的弹性和延展性等机械特性，这属于它的　 　（“物理”，“化学”性质）；
（2）为了更易剪断较粗较硬的枝条，应尽量将枝条　 　（填“靠近”或“远离”）O点；
（3）不计绳重、滑轮自重及摩擦，若作用在绳子自由端的力F1为100N，则A点受到绳子的拉力　 　。
【答案】（1）物理
（2）靠近
（3）300
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；杠杆的平衡条件；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】 （1）物质的物理属性指物质在不改变其化学性质性质的情况下所表现出来的各种性质；
（2）根据杠杆的平衡条件可得更易剪断较粗较硬枝条的方法；
（3）以上方滑轮为研究对象，由力的平衡条件可知，A点绳子拉力等于滑轮下方三段绳的拉力之和。
【解答】 （1）制作剪片的材料采用碳钢合金，具有硬度大、有较好的弹性和延展性等机械特性，这属于它的物理性质；
（2）用剪刀剪树枝时，相当于一个杠杆，根据杠杆的平衡条件可知，要更易剪断较粗较硬的枝条，即要更省力，在阻力、动力臂一定时，可通过减小阻力臂的方法来省力，即应尽量将枝条靠近支点O；
（3）由图可知，不计绳重、滑轮自重及摩擦，以上方滑轮为研究对象，由力的平衡条件可知，
A点绳子拉力等于滑轮下方三段绳的拉力之和，即F2=3F1=3×100N=300N。
（1）剪片的材料采用碳钢合金，具有硬度大、有较好的弹性和延展性等机械特性，这些特性运用过程中未发生化学反应，因此属于物理性质。
（2）根据图片可知，为了剪断较粗较硬的枝条，除了增大拉力外，据杠杆的平衡条件尽可能增大动力臂或者减小阻力臂，所以尽量应将枝条靠近O点。
（3）若不计绳重、滑轮自重及摩擦，当用100N的拉力作用在绳子自由端时，根据滑轮组绳末端力的关系可得
将数据带入上式可得
所以FA=240N。
20．（2024九上·婺城期末）如图是“观察小金鱼尾鳍内血液的流动”实验，图甲表示对实验材料的处理，图乙表示显微镜下观察到的视野图像。请回答：
（1）为便于观察血液流动情况，应选用尾鳍_____________（填字母编号）的活小金鱼作为实验材料。
A．色素较少，血管丰富 B．色素较多，血管丰富
C．色素较少，血管较少 D．色素较多，血管较少
（2）图甲中用湿纱布把小金鱼头部的鳃盖和躯干部包裹起来，这样做主要是为了　 　；
（3）图乙中血液在三种血管中的流速最快的是　 　（填图中字母）。
【答案】（1）A
（2）维持小金鱼的正常呼吸
（3）a
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】用显微镜观察小鱼尾鳍时，判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：血液从较粗的主干流向较细的分支的血管是动脉，血液由较细的分支汇集而成的较粗的血管是静脉，红细胞单行通过的血管是毛细血管。图中a是动脉，b是毛细血管，c是静脉。
【解答】 （1）用显微镜观察时，若尾鳍的色素较多时，不易观察到红细胞单行通过的情况；因此为了便于观察，应选取尾鳍的颜色浅、血管丰富的活小鱼。
故选A。
（2）小鱼生活在水中，用鳃呼吸，来获得水中的溶解氧，因此在观察小鱼尾鳍内血液的流动的实验过程中，要用浸湿的棉絮，将小鱼的头部的鳃盖和躯干包裹起来，并经常滴加清水，目的是保持小鱼正常的呼吸。
（3）三种血管内血流速度最快的是动脉，图乙中a是动脉。
（1）选择色素较少且血管丰富的尾鳍有利于更清晰地观察血液流动情况。色素较少可以减少对视野清晰度的影响，而血管丰富则意味着有较多的血液流动可供观察。因此，选项A“色素较少，血管丰富”是最为合适的。故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
（2）在实验过程中，为了不影响小金鱼的生命活动，必须确保它的呼吸正常。湿纱布的作用是保持小金鱼鳃盖部位的湿润环境，使水流能够通过鳃进行气体交换，保证正常呼吸。
（3）图乙中，a从较粗的主干流向较细的分支，是动脉，c是由较细的分支汇集而成的较粗的血管，是静脉，红b是细胞单行通过的血管，是毛细血管。
在循环系统中，血液流速在动脉中较快，其次是静脉，最后是毛细血管，因此在图乙中，血液流速最快的应是动脉即a。
21．（2024九上·婺城期末）学习了“焦耳定律”的内容后，小科同学想设计一个有“低温”、“中温”和“高温”三个挡位的电加热器，其电路图如图所示，电源电压为220V，R1、R2是电热丝，开关S接触相邻的两个触点，已知。请回答：
（1）为了达到目的，R2该选取阻值为　 　（填121Ω或242Ω）的电热丝；
（2）要使该电热器处于高温档工作，则开关S应接触　 　两个触点；
（3）开光S接触“1，2”两个触点时，通电5min，电流产生的热量是　 　J。
【答案】（1）242Ω
（2）2、3
（3）120000
【知识点】电功率计算公式的应用；焦耳定律的计算公式及其应用
【解析】【分析】 （1）（2）由图可知，当开关S接触“0、1”两个触点时，电路断开，当开关S接触“1、2”两个触点时，只有R1工作，当开关S接触“2、3”两个触点时，R1、R2并联，当开关S接触“3、4”两个触点时，只有R2工作，根据可知，要使电热水器有三个档位，则电路中接入的电阻要有三个不同的阻值，据此判断R1、R2的阻值关系；（3）根据求出开关S接触“1、2”两个触点时，通电5min电流产生的热量。
【解答】（1）根据开关的逆时针转动可知，分别是“R1”单独接入、“R1、R2”并联接入、“R2”单独接入。
如果想要有3个不同档位，那么必须出现3个不同的电功率，
根据可知，需要R1、R2的阻值不同，
因为R1=121Ω，则R2该选取阻值为242Ω的电热丝。
（2）根据图片可知，当开关接在2和3之间时，R1、R2并联此时，电路中的总电阻最小，
由可知，电路中的总功率最大，电加热器处于高温挡工作。
（3）根据图片可知，关S接触“1、2”两个触点时，只有R1工作，
则通电5min，电流产生的热量。
（1）由图可知，电路的工作状态有三种，分别是“R1”单独接入、“R1、R2”并联接入、“R2”单独接入，那么如果想要有3种挡位，则需要R1、R2的阻值不同，R1=121Ω，则R2该选取阻值为242Ω的电热丝。
（2）根据并联电路的特点可知，当R1、R2并联时，电路中的总电阻最小，由可知，电路中的总功率最大，电加热器处于高温挡工作，由图可知，此时开关S接触“2、3”两个触点。
（3）由图可知，开关S接触“1、2”两个触点时，只有R1工作，则通电5min，电流产生的热量
22．（2024九上·婺城期末）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验
（1）写出现象②的化学方程式　 　；
（2）原白色固体中一定不存在的物质是　 　；
（3）滤液中一定含有的离子有　 　（填符号）。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）硫酸钠
（3）Na+、Ba2+、OH—、Cl—
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）根据图片可知，滤渣中滴入盐酸后全部溶解，且产生气体，说明滤渣中含有碳酸钙，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）设生成0.22g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.22g
；
解得：x=0.5g，
所以滤渣中除碳酸钙外还有0.1g其他物质，根据沉淀全部溶解可知，应为氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，则原固体中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠；二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，则原固体中一定含有氯化钡，氯化钡和硫酸钠不能共存，则原固体中一定不含硫酸钠；
（3）由（2）的分析可知，滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠含有钠离子和氢氧根离子，氯化钡含有钡离子和氯离子，所以滤液b中金属阳离子是：Na+、OH-、Ba2+、Cl-。
（1）滤渣中滴入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，由滤渣a加盐酸，沉淀全部溶解，可知滤渣中不含硫酸钡，由滤液通二氧化碳，产生沉淀，可知样品中含有氯化钡，所以样品中不含硫酸钠；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠含有钠离子和氢氧根离子，氯化钡含有钡离子和氯离子，所以滤液中含有：Na+、Ba2+、OH—、Cl—。
23．（2024九上·婺城期末）酶是一种十分神奇的物质，生物体内的许多生物化学反应都是在酶的催化作用下进行的。小科同学设计实验对影响酶的催化因素进行了研究，实验记录如下表所示。请根据表中信息回答：
步骤 实验过程 1号试管 2号试管 3号试管
1 注入1%的淀粉溶液 2毫升 2毫升 2毫升
2 在设定温度下保温5分钟 37℃ 37℃ 0℃
3 注入新鲜稀释的唾液，搅拌均匀后继续保温 2毫升 2毫升 2毫升
4 加入盐酸调节pH值 7 2 7
5 滴加碘液 l滴 l滴 l滴
6 观察并记录实验现象 未出现蓝色 未出现蓝色 出现蓝色
（1）本实验研究的是　 　和pH值对唾液淀粉酶催化活性的影响；
（2）实验中，2号试管并未出现蓝色，原因可能是　 　，对此我们可以对实验步骤进行改进，具体调整方法是　 　；
（3）若要分析低温度抑制酶的活性是否能恢复，需要对3号试管进行的下一步操作是　 　。
【答案】（1）温度
（2）酶具有高效性，在加入盐酸调节pH值之前淀粉已经全部分解；将步骤3与步骤4对调
（3）升高温度到37℃，观察蓝色是否褪去
【知识点】控制变量法；酶及其催化作用
【解析】【分析】 （1）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的就是对照组。
（2）唾液中的唾液淀粉酶将馒头中的淀粉分解成麦芽糖；淀粉遇碘变蓝色是淀粉的特性，因此常用碘液来验证淀粉的存在。
（3）要探究温度抑制酶的活性是否恢复，需要控制其它条件相同，将温度恢复到最适宜的温度即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，其中的变量为试管内溶液的温度和pH，所以本实验研究的是温度和pH值对唾液淀粉酶催化活性的影响。
（2）根据题意可知实验中，2号试管并未出现蓝色，即其中的淀粉肯定被分解了，原因可能是酶具有高效性，在加入盐酸调节pH值之前淀粉已经全部分解；
为避免溶液的pH值对酶的影响，可以将步骤3与步骤4对调。
（3）步骤3中3号试管的温度为0℃，则要分析低温度抑制酶的活性是否能恢复，需要对3号试管进行的下一步操作是：升高温度到37℃，观察蓝色是否褪去。
（1）由图可知，三支试管中的变量是温度和pH，所以本实验研究的是温度和pH值对唾液淀粉酶催化活性的影响，故填温度。
（2）实验中，2号试管并未出现蓝色，原因可能是酶具有高效性，在加入盐酸调节pH值之前淀粉已经全部分解，故填酶具有高效性，在加入盐酸调节pH值之前淀粉已经全部分解；
为避免酶的影响，可以将步骤3与步骤4对调，排除镁的影响，故填将步骤3与步骤4对调。
（3）要分析低温度抑制酶的活性是否能恢复，需要对3号试管进行的下一步操作是升高温度到37℃，观察蓝色是否褪去，故填升高温度到37℃，观察蓝色是否褪去。
24．（2024九上·婺城期末）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成：
（1）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH　 　(填“>”“<”或“=”)7，C点对应溶液中含有的溶质有　 　。
（2）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是________(填字母编号)。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
（3）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是_____________。
【答案】（1）=；硫酸钠、硫酸
（2）A；B
（3）氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据随着反应的进行，温度升高，进行分析解答。
（2）根据借助溶液来验证反应是否真的发生，要证明溶液的酸碱性发生了改变，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。
【解答】 （1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，则B点对应溶液的pH=7，C点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，对应溶液中含有的溶质有硫酸、硫酸钠。
（2）A.无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，故A正确；
B.氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可根据是否产生红褐色沉淀验证反应是否真的发生，故B正确；
C.氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠均能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D.硝酸钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，故D错误。
故选AB。
（3） 将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故小华同学认为小金的推理不合理。
（1）稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，B点温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应得到硫酸钠溶液，溶液显中性，故pH=7；从B到C的过程是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续加入硫酸，因此溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸；
（2）A、氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入酚酞呈无色，可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，故A可行；
B、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，加入氯化铁没有出现红褐色沉淀可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，故B可行；
C、氯化钡与硫酸和硫酸钠反应都会产生白色沉淀，氢氧根离子没参与反应，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，故C不可行；
D、硝酸钾与各物质都不发生反应，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，故D不可行；
故选AB；
（3）稀硫酸中有水，将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，可能是氢氧化钠溶解放热，不能说明氢氧化钠与稀硫酸反应放热。
25．（2024九上·婺城期末）如图甲所示是我们常见的按压式圆珠笔，笔的质量为20g，小科同学利用该圆珠笔开展了以下实验研究。
实验一：研究弹簧弹力与压缩量的关系（如图乙），实验数据记录如表：
序号 钩码质量（g） 弹簧压缩量x（mm） 弹簧弹力F（N） 弹簧的劲度系数k（N/mm）
1 50 2 0.5 0.25
2 100 4 1 0.25
3 150 6 1.5 0.25
实验二：先将笔倒立向下按压然后放手，笔将向上弹起一定的高度。弹跳过程可以分为三个阶段（如图丙所示）：
①把笔竖直倒立于水平硬桌面，下压外壳使其下端接触桌面（见位置a）。
②由静止释放，外壳竖直上升，弹簧恢复到原长（见位置b）。
③笔继续上升到离桌面2.5cm的最高处（见位置c）开始下落。
（1）由表中数据可知，在弹性限度范围内，弹簧弹力F与压缩量x的数量关系式为　 　；
（2）图丙中从b到c位置，笔的内芯的重力势能逐渐　 　；
（3）图丙三个位置中，弹簧弹性势能最大的是　 　（填“a”“b”或“c”）位置；
（4）整个过程中，至少有　 　焦的弹性势能转化为笔的重力势能。
【答案】（1）F=kx（F=0.25x）
（2）增大
（3）a
（4）5×10-3
【知识点】弹力；功的计算公式的应用；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据表格数据计算弹力和弹簧压缩量的比值，从而确定它们之间的数量关系即可；
（2）重力势能大小与质量和高度有关；
（3）弹性势能大小只与弹性形变程度大小有关；
（4）根据计算笔的重力势能。
【解答】（1）根据表格数据可知，弹力和弹簧伸长的比值都是0.25，即弹力和弹簧的伸长成正比，那么弹簧弹力F与压缩量x的数量关系式为：F=kx（F=0.25x）。
（2）根据题意可知，图丙中从b到c位置，笔的内芯质量不变，高度增加，所以重力势能增大。
（3）根据图片可知，形变程度最大的是a处，则弹性势能最大的是a；
（4）根据题意可知， 笔继续上升到离桌面2.5cm的最高处，则笔在c位置的重力势能为
；
那么至少有5×10-3J的弹性势能转化为笔的重力势能。
（1）实验表明：弹簧弹力的大小F和弹簧伸长（或缩短）的长度x成正比。根据表格中数据可知，在弹性限度范围内，弹簧弹力F与压缩量x的数量关系式为：F=kx（F=0.25x）。
（2）图丙中从b到c位置，笔的内芯质量不变，高度增加，所以重力势能增大。
（3）由图可知，位置a是压缩弹簧后形变程度最大处，弹性势能也最大。
（4）笔在c位置的重力势能为
根据能量转换规律，可知整个过程中，至少有5×10-3J的弹性势能转化为笔的重力势能。
26．（2024九上·婺城期末）定性检测和定量测定是科学学习中经常用到的方法。为分析久置于空气中的氢氧化钠是否变质以及变质的程度，科学兴趣小组设计并进行了如下实验：
【定性检测】为判断氢氧化钠是否变质，兴趣小组先按以下流程进行实验：
（1）以上三个实验中不能达到实验目的的是试管　 　（填试管序号）中的实验；
（2）通过上述实验现象，小组同学已确定该氢氧化钠固体已经变质，为进一步判断是部分变质还是全部变质，他们又在上述实验基础上选择其中一支试管继续实验，从而得出该氢氧化钠固体已经部分变质，实验方案为　 　。
【定量测定】
为了测定10g该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案：
提示】碱石灰可以吸收水和二氧化碳
【实验步骤和数据】
①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为100g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入N2；④称量C处装置质量为104.4g。
【实验分析】
（3）利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为　 　；
（4）完全反应后通入N2的目的是　 　。
【答案】（1）1
（2）向试管3中加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在，则氢氧化钠部分变质（合理即可）
（3）53%
（4）将残留在装置中的二氧化碳排入装置C中完全吸收，使实验结果更精确（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡来分析解答；
（2）根据于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，要先检验并除去碳酸钠来分析解答；
（3）根据装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数来分析解答；
（4）根据通入N2可以使二氧化碳能被装置C完全吸收来分析解答。
【解答】 （1）由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，则试管1不能达到实验目的，碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，试管2中，若产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡，试管3中若产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，则三个实验中不能达到实验目的的是试管1中的实验；
（2）结论是氢氧化钠固体部分变质，即样品中有氢氧化钠和碳酸钠，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，所以要先检验并除去碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则先加入足量的氯化钡溶液，再加入无色酚酞溶液，故实验方法和现象为选择试管3，加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠固体部分变质；
（3）装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为104.4g-100g=4.4g；
设20g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为x，
；
解得：x=5.3g，
该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：；
（4） 完全反应后通入N2的目的是使二氧化碳能被装置C完全吸收。 。
（1）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，所以试管1不能能达到实验目的；证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在；试管3，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，证明碳酸钠的存在，因此试管2和3都可以证明氢氧化钠发生了变质；
（2）实验1加入指示剂无法判断，设计实验时还需要验证氢氧化钠和碳酸钠两者，实验2加入了足量盐酸，此时溶质为氯化钠和盐酸，无法验证，实验2加入足量氯化钡，碳酸钠生成了沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；若不变色，则氢氧化钠全部变质；
（3）根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量=104.4g-100g=4.4g，设碳酸钠质量为x，
x=5.3g，
该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：；
（4）完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差。
27．（2024九上·婺城期末）小金和小华两位同学各自进行“测定小灯泡电功率”的实验。实验中小金采用的小灯泡标有“3.8V”字样、小华采用的小灯泡标有“2.5V”字样，其他所用器材规格均相同，电源电压为6伏且保持不变，他们各自均按照如下图甲电路进行连接。
实验次数 电压表示数/V 电流表示数/A 灯泡亮度
1 1.0 0.1 较暗
2 3.8 正常发光
3 4.0 0.36 较亮
（1）小金同学正确连接电路，闭合开关后，发现小灯泡不亮，电压表无示数，电流表有示数，接下来他移动滑动变阻器的滑片，观察到小灯泡始终不亮，电流表示数会变化、但电压表示数始终为零。若电路中只有一处故障且只发生在小灯泡L或滑动变阻器R上，则故障原因是　 　；
（2）排除故障后小金继续进行实验，其部分实验数据和现象记录如上表。由于粗心，没有记录灯泡正常发光时电流表的示数，于是他根据第一次实验数据计算出灯泡电阻R=10Ω，再根据计算出小灯泡的功率为1.444W。请你帮他判断，小灯泡的真实额定功率应　 　（填“大于”“等于”或“小于”）1.444W；
（3）小华也按上图甲正确连接电路，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，发现小灯泡发光较暗时，电压表指针偏转角度较小，且指针未对准刻度线，会产生较大误差。于是他断开开关，将电路略做改动：　 　（填写改动方法），然后闭合开关继续实验，当移动滑动变阻器滑片P，小灯泡正常发光时，电流表示数如上图乙所示，则此时滑动变阻器消耗的电功率为　 　W。
【答案】（1）灯L短路
（2）小于
（3）将电压表改接为“0~3V”量程；1.12
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】 （1）闭合开关后，发现电流表有示数，说明电路是通路，小灯泡不亮，电压表无示数，说明电压表并联的电路短路或电压表短路；
（2）灯丝的电阻随温度的升高而增大结合分析回答；
（3）发现小灯泡发光较暗时，电压表指针偏转角度较小，且指针未对准刻度线，说明电压表选用的量程太大，据此分析回答。
根据串联电路电压规律求出滑动变阻器两端电压，利用P=UI求出滑动变阻器消耗的电功率。
【解答】 （1）闭合开关后，发现电流表有示数，说明电路是通路，小灯泡不亮，电压表无示数，说明电压表并联的电路短路或电压表短路，若电路中只有一处故障且只发生在小灯泡L或滑动变阻器R上，则故障原因是小灯泡L短路；
（2）灯丝的电阻随温度的升高而增大，因此灯泡正常发光时的电阻大于第一次实验数据计算出灯泡的电阻，根据可知，小灯泡的真实额定功率应小于1.444W；
（3）发现小灯泡发光较暗时，电压表指针偏转角度较小，且指针未对准刻度线，说明电压表选用的量程太大，因此他应断开开关，将电压表0～3V量程接入电路中；
当移动滑动变阻器滑片P，小灯泡正常发光时，电流表示数如上图乙所示，电流表选用小量程，分度值0.02A，其示数为0.32A；
根据串联电路电压规律可知，滑动变阻器两端电压为U滑=U-UL=6V-2.5V=3.5V，
则此时滑动变阻器消耗的电功率为：P=U滑I=3.5V×0.32A=1.12W。
（1）据图可知电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，电流表测电路中的电流，闭合开关后电路中有电流，说明电路发生短路，且调节变阻器电路中电流会变化，则变阻器无故障，电压表无示数、灯泡不亮，可能是灯泡发生短路，电压表相等于测导线电压，因此无示数。
（2）由于灯泡电阻受温度的影响会发生改变，且温度越高，灯泡的电阻越大，当灯泡正常发光时，灯泡的阻值大于第一次实验中的电阻，根据可知，小灯泡的真实额定功率应小于1.444W。
（3）[1]根据题意，灯泡的额定电压是2.5V，实验中电压表选择的是大量程会导致读数误差较大，因此应将电压表改接为“0~3V”量程。
[2]乙图中电流表的量程是0~0.6A，分度值是0.02A，读数为0.32A，此时变阻器两端电压为
滑动变阻器消耗的电功率为
28．（2024九上·婺城期末）在学习了“循环系统”相关内容后，同学们在老师的指导下利用塑料管、水、单向阀、4个塑料瓶(左右各2，上下连通)、肺泡模型、组织细胞模型等制作了如图所示的模型(用手挤压瓶③、瓶④为“血液”提供动力)，以模拟人体的血液循环，同时针对该模型的科学性设计了如下评价量表(节选)。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 设计合理，血液流向正确 设计欠合理，但血液流向正确 血液流向不正确
指标二 能较好模拟体循环和肺循环路 径，材料能体现血液循环的功能 能模拟体循环和肺循环路径，但 材料不能体现血液循环的功能 不能模拟体循环和 肺循环路径
（1）该模型中与瓶③相连的塑料管a模拟的血管是　 　；
（2）静脉注射时，医生需要将药液注射到患者手臂静脉中，该静脉流的是　 　（填“动脉血”或“静脉血”）。若通过本模型模拟该过程，药液首先进入此模型中的瓶　 　（填“①”“②”“③”或“④”）；
（3）血液循环可分为体循环和肺循环两部分，其主要功能是实现气体及物质交换。根据评价量表，该模型设计合理，血液流向正确，因此“指标一”被评为优秀；你认为“指标二”应被评为　 　。
【答案】（1）主动脉
（2）静脉血；②
（3）合格
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】根据图片可知，瓶1模拟左心房、瓶2模拟右心房、瓶3模拟左心室、瓶4模拟右心室。左心房连通肺静脉、左心室连通主动脉、右心房连通上下腔静脉、右心室连通肺动脉，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，塑料管a从瓶③右心室引出，血液流向身体的组织细胞，此时它应该携带充足的氧气，因此模拟主动脉。
（2） 静脉注射时，医生需要将药液注射到患者手臂静脉中，该静脉为体静脉，则流的是静脉血。根据图片可知，右边组织细胞和心室之间连接的就是体静脉，所以药液应首先进入模拟右心房的瓶②。
（3）根据题意可知，该模型能体现出血液循环的功能，但是没有用不同材料体现动脉血和静脉血，因此根据指标描述，应评为“合格”。
（1）根据图示和循环系统的知识，瓶③和瓶④的位置类似模拟心脏的左右心室，塑料管a从瓶③引出，代表左心室的输出血管，因此模拟主动脉。主动脉是负责将氧合丰富的血液从心脏输送到全身的动脉血管。
（2）体静脉中流动的血通常为静脉血，这种血液含氧量较低。手臂的静脉会将静脉血带回心脏，并进行氧气交换。根据模型中设定的流向，药液应首先进入模拟右心房的瓶②。
（3）指标二要求模型能较好地模拟体循环和肺循环路径，同时材料能体现血液循环的功能。虽然模型设计合理且血液流向正确，但材料需要体现出血液循环的功能，这一点模型没有完全完全模拟，没有用不同材料体型动脉血和静脉血，因此根据指标描述，应评为“合格”。
29．（2024九上·婺城期末）杭州亚运会科技感满满，用智能、环保等理念向世界展示“未来已来”。
【亮点一】两只“呆萌”的四足机械狗变身铁饼“搬运工”。如图工作人员将铁饼放置在卡槽上，操控机械狗将铁饼运输回起点处。
（1）机械狗在平地上运输铁饼，是将电能转化为　 　；
（2）机械狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼。已知机械狗自重13kg，现携带重为2kg的铁饼爬上五楼，每层楼高3m，用时10s，则该机械狗克服重力做功的功率为　 　W。
【亮点二】全球首次“零碳”甲醇（CH3OH）的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经“捕捉”后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下：
步骤一：“捕捉”二氧化碳，常利用NaOH溶液来完成，过程如图：
（3）以上整个过程中，可以循环利用的物质是　 　。
步骤二：用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，该反应的方程式为：
（4）生产6.4吨甲醇可消耗　 　吨二氧化碳。
【答案】（1）动能
（2）180
（3）氢氧化钠和氧化钙
（4）8.8
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据能量的转化方式进行分析；
（2）根据W=Gh计算克服种类做功h，根据计算克服重力做功的功率大小；
（3）根据可循环利用物质的特点分析；
（4）根据二氧化碳与氢气反应的方程式中相关物质的质量关系列式计算。
【解答】（1）根据题意可知，机械狗在平地上运输铁饼，是将电能转化为机械能或动能；
（2）根据题意可知，机械狗的总重力：G=mg=（12kg+3kg）×10N/kg=150N，
每层高度为3m，则从一楼到五楼，上升高度为h=（5-1）×3m=12m，
克服重力做的功：W=Gh=150N×12m=1800J，
机械狗的功率：；
（3）根据题意可知，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙，且氧化钙也是反应物，还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；
（4）根据题意可知，设生产6.4吨甲醇可消耗二氧化碳的质量为x，
；
解得：x=8.8t。
答：生产6.4吨甲醇可消耗8.8吨二氧化碳。
（1）机械狗在平地上运输铁饼，消耗电能，产生机械能，是将电能转化为机械能或动能；
（2）总重力：G=mg=（12kg+3kg）×10N/kg=150N，
从一楼到五楼，上升高度为h=4×3m=12m，
克服重力做的功：W=Gh=150N×12m=1800J，
机械狗的功率：；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；
（4）设生产6.4吨甲醇可消耗二氧化碳的质量为x，
x=8.8t。
30．（2024九上·婺城期末）梅雨季节，小科家选购了一台除湿器为家中面积12m2、层高3m的房间除湿。表一为该除湿器的部分参数，其中“额定除湿量”表示以额定功率工作每小时除去空气中水蒸气的质量；表二为环境温度30℃时，相对湿度与lm3空气中水蒸气质量的对应关系（相对湿度是衡量空气中水蒸气含量的一个指标）。
表一：
额定电压 额定功率 额定除湿量
220V 220W 0.4kg/h
表二：
相对湿度/% 10 30 50 70 90
lm3空气中水蒸气质量/g 3 9 15 21 27
（1）该除湿器正常工作时的电流为多少安
（2）若家中只有该除湿器工作，在正常工作1h的过程中，家庭电路中标有“600r/（kW h）”的电能表转盘共转过几转
（3）当环境温度30℃时，若该除湿器以额定除湿量工作，使该房间相对湿度由80%降至50%，约需　 　h。
【答案】（1）解：根据题意可知，除湿器的电功率为220W，
则该除湿器正常工作时的电流为。
答：该除湿器正常工作时的电流为1A。
（2）解：根据题意可知，除湿器正常工作1h消耗的电能为
根据电能表的铭牌可知，“600r/（kW h）”，
则电能表转盘转过的转数为
。
答：家庭电路中标有“600r/（kW h）”的电能表转盘共转过132r。
（3）解：根据表格二可知，1m3空气中水蒸气质量与相对湿度的比值一定，则比值为；则环境温度30℃、相对湿度80%时，1m3空气中水蒸气的质量为；房间高度约为3m，体积为；房间相对湿度由80%降至50%，减少的水蒸气的质量为；则需要的时间为。答：需要的时间为0.81h。
【知识点】电功计算公式的应用；电能表参数的理解与电能的求法；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据P=UI求出除湿器正常工作时的电流；
（2）根据W=Pt求出除湿1h消耗的电能；600r/（W h）表示电路中用电器每消耗1kW h电能，电能表的转盘转600r，据此求出除湿1h电能表转盘转的圈数；
（3）分析表二数据可知1m3空气中水蒸气质量与相对湿度之间的关系，据此可知环境温度30℃、相对湿度80%时1m3空气中水蒸气的质量；进一步计算房间相对湿度由80%降至50%所消耗水蒸气的质量，根据额定除湿量计算需要的时间。
（1）该除湿器正常工作时的电流为
（2）除湿器正常工作1h消耗的电能为
则家庭电路中标有“600r/（kW h）”的电能表转盘转过的转数为
（3）由表二可知，1m3空气中水蒸气质量与相对 湿度的比值一定，成正比，比值为
则环境温度30℃、相对湿度80%时，1m3空气中水蒸气的质量为
房间高度约为3m，体积为
房间相对湿度由80%降至50%，减少的水蒸气的质 量为
则需要的时间为
31．（2024九上·婺城期末）5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，科学兴趣小组进行了如图所示实验。请分析计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g；
（2）根据上图数据计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数（写出计算过程）；
（3）小科同学通过称量滤渣的质量来计算合金中铜的质量分数，他发现测定结果与上面相比明显偏小，原因可能是_____________（填字母编号）。
A．滤渣没有完全干燥 B．铜铝合金中铝被氧化
C．滤渣中含有其他杂质 D．合金中还含有金属锌
【答案】（1）0.4
（2）解：设该金属涂层光纤表面铜铝合金中铝的质量为x，
；
解得：x=3.6g，
铜铝合金中铜的质量分数为：×100%=64%；
答：铜铝合金中铜的质量分数是64%；
（3）B；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据化学反应前后物质的总质量不变，结合图中数据来分析；
（2）根据生成氢气的质量和化学方程式计算参加反应的铝的质量，用合金质量减去铝的质量得到铜的质量，最后再与合金质量作比即可。
（3）A.根据滤渣没有完全干燥，则滤渣的质量偏大来分析；
B.根据铜铝合金中铝被氧化，氧化铝能和硫酸反应来分析；
C.根据滤渣中含有其他杂质，则滤渣的质量偏大来分析；
D.根据合金中还含有金属锌，锌能和稀硫酸反应来分析。
【解答】（1）根据题意可知，反应前后物质质量的差就是生成氢气的质量，故反应生成氢气的质量=10g+100g-109.6g=0.4g；
（3）A.根据题意可知，滤渣没有完全干燥会导致滤渣质量增大，从而使测定结果明显偏大，故不符合题意；
B.根据题意可知，铜铝合金中铝被氧化生成氧化铝，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，导致称量时滤渣质量减少，从而使测定结果偏小，故符合题意；
C.根据题意可知，滤渣中含有其他杂质，导致称量时滤渣质量增加，从而使测定结果偏大，故不符合题意；
D.根据题意可知，合金中还含有金属锌，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，导致称量时滤渣质量减少，从而使测定结果偏小，故D符合题意；
故选BD。
（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物的质量和等于生成物的质量和，故反应生成氢气的质量=10g+100g-109.6g=0.4g；
（2）见答案；
（3）A、滤渣没有完全干燥，导致称量时滤渣质量增加，从而使测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，故不符合题意；
B、铜铝合金中铝被氧化生成氧化铝，再加入稀硫酸后，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，导致称量时滤渣质量减少，从而使测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏小，故符合题意；
C、滤渣中含有其他杂质，导致称量时滤渣质量增加，从而使测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，故不符合题意；
D、合金中还含有金属锌，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，导致称量时滤渣质量减少，从而使测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏小，故符合题意；
故选BD。
32．（2024九上·婺城期末）新型混合动力汽车具有节能、低排放等优点，成为汽车研究与开发领域的重点。某新型混合动力汽车启动后，内燃机不工作，蓄电池向车轮输送能量。当需要高速行驶或蓄电池电能过低时，内燃机启动既可以向车轮输送能量，又可以给蓄电池充电，车所受阻力与车速的关系如图所示，某次由内燃机提供能量进行测试，汽车以50km/h的速度在平直公路上匀速行驶了0.5h，测试结束时蓄电池的电能增加了0.8×107J。计算：
（1）测试过程中，汽车牵引力做了多少焦的功？
（2）已知测试使用燃料的热值为4.5×107J，测试过程中共消耗8kg燃料，则这些燃料完全燃烧放出的总热量是多少焦
（3）此次测试过程中，内燃机工作时的效率是。
【答案】（1）由图可知，当v=50km/h时，汽车受到的阻力F=4000N，根据二力平衡可知汽车受到的牵引力
F牵=F=4000N
汽车行驶的路程
s=vt=50km/h×0.5h=25km=2.5×104m
牵引力做的功
W=Fs=4000N×2.5×104m=1×108J
（2）燃料完全燃烧放出的总热量
Q放=mq=8kg×4.5×107J/kg=3.6×108J
（3）内燃机的效率
【知识点】功的计算公式的应用；热量的计算
【解析】【分析】（1）利用速度公式求出通过的路程，再通过图象找出对应的阻力，根据汽车匀速行驶时牵引力与阻力相等，最后利用公式W=Fs计算汽车牵引力做的功；
（2）根据Q放=mq求燃料完全燃烧放出的热量；
（3）有用能量等于牵引力做的功加上增加的电能，利用效率公式求内燃机的效率。
【解答】（1）由图可知，当v=50km/h时，汽车受到的阻力F=4000N，根据二力平衡可知汽车受到的牵引力
F牵=F=4000N
汽车行驶的路程
s=vt=50km/h×0.5h=25km=2.5×104m
牵引力做的功
W=Fs=4000N×2.5×104m=1×108J
（2）燃料完全燃烧放出的总热量
Q放=mq=8kg×4.5×107J/kg=3.6×108J
（3）内燃机的效率
（1）由图可知，当v=50km/h时，汽车受到的阻力F=4000N，根据二力平衡可知汽车受到的牵引力
F牵=F=4000N
汽车行驶的路程
s=vt=50km/h×0.5h=25km=2.5×104m
牵引力做的功
W=Fs=4000N×2.5×104m=1×108J
（2）燃料完全燃烧放出的总热量
Q放=mq=8kg×4.5×107J/kg=3.6×108J
（3）内燃机的效率
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