资源简介

一、金属材料的性能与应用
1.下列说法错误的是（　　）
A.（2023·天津高考）铝合金是一种金属材料
B.（2023·山东高考）齐国刀币属于金属材料
C.（2023·湖南高考）青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
D.（2022·全国乙卷）青铜和黄铜是不同结构的单质铜
2.下列说法错误的是（　　）
A.（2023·浙江6月选考）铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B.（2023·重庆高考）高性能铜箔属于金属材料
C.（2023·重庆高考）铝放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑
D.（2022·浙江1月选考）镁合金密度较小，强度较大，可用于制造飞机部件
二、铁及其化合物的性质
3.下列说法错误的是（　　）
A.（2023·全国乙卷）硫酸亚铁溶液久置后出现棕黄色沉淀的原因是6FeSO4＋O2＋2H2O2Fe2（SO4）3＋2Fe（OH）2↓
B.（2023·新课标卷）古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
C.（2023·北京高考）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D.（2023·北京高考）利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋
4.下列说法错误的是（　　）
A.（2023·辽宁高考）用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
B.（2023·辽宁高考）FeO在O2中焙烧后冷却、水浸后得到滤渣的成分是Fe（OH）2
C.（2023·江苏高考）向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，根据观察溶液颜色的变化判断Fe2＋是否具有还原性
D.（2023·广东高考）铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4
5.（2023·浙江6月选考3题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（　　）
A.氯化铁属于弱电解质
B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C.氯化铁可由铁与氯气反应制得
D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
6.（2022·辽宁高考6题）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（　　）
A.褪色原因为I2被Fe还原
B.液体分层后，上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
三、物质的量应用于物质组成的计算
7.（2023·全国乙卷28题节选）在N2气氛中，FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知x＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
y＝　　　　　　。
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典题引领
1.D　铝合金是一种金属材料，A项正确；齐国刀币的主要成分为青铜，属于金属材料，B项正确；青铜是在铜中加入锡或铅得到的合金，C项正确；青铜、黄铜都是合金，不属于铜单质，D项错误。
2.A　铝用于制作门窗框架是利用铝合金的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A项错误；合金、纯金属都属于金属材料，铜箔属于金属材料，B项正确；铝与NaOH溶液发生氧化还原反应，生成Na[Al（OH）4]和H2，反应离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑，C项正确；镁的密度小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，D正确。
3.A　产生的棕黄色沉淀是Fe（OH）3而不是Fe（OH）2，反应方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3↓，A项错误；Fe2O3呈红色，俗称铁红，常用作颜料，B项正确；利用FeCl3水解可制得Fe（OH）3胶体，C项正确；Fe3＋与Cu发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。
4.B　FeSO4变质有Fe3＋生成，故可用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 ，A项正确；FeO在O2中焙烧发生反应：4FeO＋O22Fe2O3，故水浸后得到滤渣的成分为Fe2O3，B项错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫红色褪去，说明Fe2＋具有还原性，C项正确；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项正确。
5.A　氯化铁在水溶液中能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误。
6.D　Zn比Fe活泼，更容易失电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色的原因为I2被Zn还原，A错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水的大，则下层呈紫红色，B错误；若镀层金属的活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe的活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C错误；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D正确。
7.4　1
解析：由题图可知，FeSO4·7H2OFeSO4即7个结晶水完全失去时失重比为45.3％，则失重比为19.4％时，失去的结晶水数目为≈3，故x＝7－3＝4，同理可推出y＝7－≈1。
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一、金属材料的性能与应用
1. 下列说法错误的是（　　）
A. （2023·天津高考）铝合金是一种金属材料
B. （2023·山东高考）齐国刀币属于金属材料
C. （2023·湖南高考）青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
D. （2022·全国乙卷）青铜和黄铜是不同结构的单质铜
解析： 　铝合金是一种金属材料，A项正确；齐国刀币的主要成
分为青铜，属于金属材料，B项正确；青铜是在铜中加入锡或铅得
到的合金，C项正确；青铜、黄铜都是合金，不属于铜单质，D项
错误。
2. 下列说法错误的是（　　）
A. （2023·浙江6月选考）铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B. （2023·重庆高考）高性能铜箔属于金属材料
D. （2022·浙江1月选考）镁合金密度较小，强度较大，可用于制造
飞机部件
解析： 　铝用于制作门窗框架是利用铝合金的硬度大、密度小、
抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A项错误；合金、纯金属
都属于金属材料，铜箔属于金属材料，B项正确；铝与NaOH溶液
发生氧化还原反应，生成Na[Al（OH）4]和H2，反应离子方程式为
2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al（OH）4]－＋3H2↑，C项正确；镁的
密度小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭
的重要材料，D正确。
二、铁及其化合物的性质
3. 下列说法错误的是（　　）
B. （2023·新课标卷）古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
C. （2023·北京高考）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
解析： 　产生的棕黄色沉淀是Fe（OH）3而不是Fe（OH）2，反
应方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O 4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）
3↓，A项错误；Fe2O3呈红色，俗称铁红，常用作颜料，B项正确；
利用FeCl3水解可制得Fe（OH）3胶体，C项正确；Fe3＋与Cu发生氧
化还原反应：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。
4. 下列说法错误的是（　　）
A. （2023·辽宁高考）用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
B. （2023·辽宁高考）FeO在O2中焙烧后冷却、水浸后得到滤渣的成
分是Fe（OH）2
C. （2023·江苏高考）向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶
液，根据观察溶液颜色的变化判断Fe2＋是否具有还原性
D. （2023·广东高考）铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4
解析： 　FeSO4变质有Fe3＋生成，故可用KSCN溶液检验FeSO4是
否变质 ，A项正确；FeO在O2中焙烧发生反应：4FeO＋
O2 2Fe2O3，故水浸后得到滤渣的成分为Fe2O3，B项错误；向2
mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫红色
褪去，说明Fe2＋具有还原性，C项正确；铁在纯氧中燃烧生成
Fe3O4，D项正确。
5. （2023·浙江6月选考3题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正
确的是（　　）
A. 氯化铁属于弱电解质
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得
D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
解析： 　氯化铁在水溶液中能完全电离出铁离子和氯离子，属于
强电解质，A错误。
6. （2022·辽宁高考6题）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取
出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静
置，液体分层。下列说法正确的是（　　）
A. 褪色原因为I2被Fe还原
B. 液体分层后，上层呈紫红色
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D. 溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
解析： 　Zn比Fe活泼，更容易失电子，还原性更强，先与I2发生
氧化还原反应，故溶液褪色的原因为I2被Zn还原，A错误；液体分
层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水的大，则下层呈紫红色，B错
误；若镀层金属的活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe的活
泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，
则镀锡铁钉更易生锈，C错误；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，
其具有强氧化性，可将I－氧化，D正确。
三、物质的量应用于物质组成的计算
7. （2023·全国乙卷28题节选）在N2气氛中，FeSO4·7H2O的脱水热分
解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知 x ＝ ， y ＝ 。
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解析：由题图可知，FeSO4·7H2O FeSO4即7个结晶水完全失去
时失重比为45.3％，则失重比为19.4％时，失去的结晶水数目为
≈3，故 x ＝7－3＝4，同理可推出 y ＝7－ ≈1。
感谢欣赏
THE END

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