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四川省资阳市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．材料推动着人类社会的进步。下列实物中，主要材料属于金属的是
A．石墨烯柔性显示屏 B．单晶硅太阳能电池板
C．铝合金制成的车身 D．运动鞋橡胶鞋底
2．掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表述正确的是
A．乙醇的球棍模型： B．甲基的结构式：
C．乙烯的结构简式： D．一氯甲烷电子式：
3．下列不符合实验安全要求的是
A．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
B．做铝热反应实验时不需要佩戴护目镜
C．有毒，相关废弃物应进行无害化处理
D．乙醇应存放在阴凉通风处，与高锰酸钾等氧化剂不能放同一柜子
4．下列物质，既不能由浓硫酸干燥，也不能用干燥的是
A． B．NO C． D．
5．下列说法不正确的是
A．葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应
B．部分蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色
C．奶油可直接由石油减压蒸馏获得
D．向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液会发生变性
6．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其合成方程式为。下列说法正确的是
A．天然橡胶是一种纯净物
B．聚异戊二烯的链节是：
C．该反应属于脱水缩合反应
D．该天然橡胶能使的四氯化碳溶液褪色
7．下列分子或离子能够大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．已知为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的原子数为
B．一定条件下，和充分反应，转移电子数为
C．室温下，与混合气体中含有原子个数为
D．甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成的分子数为
9．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．反应中浓硫酸只体现了氧化性
B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液
D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气
10．下列反应方程式与所给事实不相符的是
A．利用浓氨水检查输送的管道泄露时发生的反应：
B．用氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合验证吸热反应：
C．铅酸蓄电池放电工作原理：
D．用稀硝酸溶解银：
11．下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸
B．比较不同金属阳离子对分解速率的影响
C．除去乙烯中的二氧化硫
D．制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜
12．下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A Si
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
13．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物中有4种官能团
B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同
D．该有机物最多能与反应，产生标况下气体
14．中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如下：
下列说法错误的是
A．原料气应充分去除水和氧气
B．原料为
C．制备高纯硅的反应方程式为
D．反应②③互为可逆反应
15．双氧水在工业上被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示，下列说法错误的是
A．复合材料电极为正极
B．离子交换膜的作用是隔离酸碱，又能维持电解质溶液电荷平衡
C．电极上发生的反应为：
D．在电池反应中体现了氧化性和还原性
二、未知
16．海水是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图。
(1)粗盐中的、、，需要加入①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的饱和溶液，静置过滤后经过调值、加热即可获得精盐溶液。三种溶液加入顺序不合理的是_______。(填字母)
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
(2)反应I、II中属于放热反应的是 (填“I”或“II”)。
(3)过程III中包含了制备溶液、晶体、无水等。工业上冶炼金属镁采用的是 (填字母)，反应的化学方程式为 。
A．电解法　　　B．热还原法　　　C．富集法　　　D．铝热法
(4)被水溶液吸收时发生的离子方程式是 ，反应IV、V、VI中溴元素被氧化的有 。(填“IV”“V”或“VI”)
(5)从海水中提取硼酸()已经被化学工作者广泛关注。已知硼酸结构、性质与相似，写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式 。
17．元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行、元素分析。
将装有样品的坩埚和放入石英管中，先通入一定的，而后将已称重的c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是 。
(2)实验开始时，先通入一定量的作用是 。
(3)为确保实验安全及准确性，应先点燃煤气灯 (填“a”或“b”)，再点燃另一个，理由是 。
(4)为了测定燃烧生成的和的质量，装置c和d中的试剂应分别为 、 (填字母)。
A．　　　B．NaCl　　　C．碱石灰　　　D．
(5)样品反应完全后，继续吹入直至装置冷却至室温，吹入氧气的目的是 ，取下装置c和d称重。若样品为，实验结束后，c管增重，d管增重7.04g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为 。
18．中国美食享誉世界，苏东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。工业生产食醋的流程如图所示。请回答下列问题。
(1)物质B中含有的官能团的名称 。
(2)某兴趣小组尝试利用上述部分流程酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酒化酶，在反应中起 作用，酒曲需研磨成粉后与蒸煮过的糯米均匀混合，其目的是 ；
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学连续10天，每隔24小时测定米酒的，收集相关数据如下：
天数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
pH值 6.4 6.4 6.3 6.3 6.2 5.8 5.4 5.0 4.4 4.1
针对米酒的变化趋势，有同学分析原因是酿酒过程中产生了。该说法不合理，原因是 。
(3)请写出B→C的化学反应方程式 ，在该反应中发生 反应。(填“氧化”或“还原”)
(4)已知发酵制酸阶段有酯类物质产生，其含量占挥发物的3.25%~45.42%。
①若存在于醇类中，则酯化反应后，出现在 (填“酯”或“水”)分子中；
②欲证明食用醋中有酯，可取一定量的食用醋滴入 溶液中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。
(5)A在无氧环境中会生成乳酸()，写出乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。
19．氨的工业化生产是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
(1)的电子式是 ，写出实验室中利用氯化铵和消石灰制取氨气的化学方程式 。
(2)合成氨反应的能量变化如图所示：当有完全反应生成液态时，反应放出热量 KJ。
(3)在恒容密闭容器中充入和，下列可以判断合成氨反应达到平衡状态的是 (填字母)，平衡后，容器内压强是开始时的0.8倍，的转化率是 。
A．容器内混合气体的密度不再变化
B．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器中与的浓度之比恒为
D．
(4)利用电化学技术合成氨气是近年来的研究热点。2021年，我国科学家以为电极，在含的微酸性溶液中，利用气态为原料转化为，进而制备。此外，学术界提出了一种新型合成氨方法，其原理如图所示。
①在微酸性条件下，利用转化成的正极反应方程式为 。
②通电条件下，如图所示流程的总反应方程式是 。
(5)将氨气加工成化肥的过程中，不合理处理生成的氨氮废水就容易导致工厂附近出现水体富营养化。将一定量的氨氮废水(以、的形式存在)与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与投入量(用x表示)的关系如图所示。当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D C D C C B B
题号 11 12 13 14 15
答案 D D B D C
16．(1)D
(2)II
(3) A
(4) IV、VI
(5)
17．(1)U型管
(2)排尽装置中的空气
(3) b 将C、H元素完全转化为、
(4) A C
(5) 将反应生成的、赶入c、d装置中
18．(1)羟基
(2) 催化 增大接触面积，加快反应速率 饱和溶液的只有5.6
(3) 氧化
(4) 酯 饱和溶液
(5)
19．(1)
(2)
(3) B 40%
(4)
(5)部分氨氮被氧化为等可溶性离子，从而留在废水中

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